高中化學學習方法 高中化學必背知識點歸納與總結 高中化學重點

目錄

高中化學學習方法...............................（2）高中化學必背知識

點..............................（3）高中化學重

點....................................（16）化學計

算.........................................（21）解題技

巧........................................（25）

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高中化學學習方法

經(jīng)過初中的學習，學生對化學這一學科有了基礎的了解。但針對高中有化學學

習，在部分學生還

茫然無措?，F(xiàn)在就結合高中化學元素的特點，談談我對高中化學的認識和學方

法的總結

初中化學來說，知識量更加龐大，其次，緊緊抓住“結構決定性質(zhì)，性質(zhì)

決定用途''這條原則，切實掌握物質(zhì)的結構和性質(zhì)，并與應用結合起來，這樣就

能夠從識記的水平提高到運用的水平。這也是高考考查的能力之一。

還要學會活學活用，通過類比的方法，掌握一系列元素的性質(zhì)，一類化學反應

的實質(zhì)。這樣就在很大程度上解決了記憶量大，內(nèi)容繁多的問題。

下面我談談高中化學的課堂學習方法：

考慮到高中學生的素質(zhì)，切實做好預習是不可能的，但這并不等于放棄課前預

習。要對老師的問題有些了解，為聽課做好準備。

課堂上務必要認真聽課，跟著老師的點撥思路走，通過老老師的引導，最終解

決問題。在課堂上一定要慎防發(fā)做筆記代替聽課，這樣會大大降低聽課質(zhì)量。筆

記可以在課后根據(jù)自己的記憶和理解補記。課堂上一定要勤，勤問，勤思，勤動

手。做到以上這些，就會使課堂學習變得充實而有效。

課后復習也是非常重要的一個環(huán)節(jié)。要對老師講過的知識加以總結，再思考，

最后成為自己的東西。

希望同學們根據(jù)以上學習方法，結合自身學習狀況，形成一套適合自己的學習

方法，以此來提高學習成績。

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高中化學必背知識點歸納與總結

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打Na2c03、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHC03大蘇

打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4「H2O瑩

石：CaF2重晶石：BaS04（無毒）碳鐵：NH4HCO3石灰石、大理石:

CaC03生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca（0H）2芒硝：

Na2so4-7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠磯：FaSO4-7H2O干

冰：C02明研：KA1(SO4)212H2O漂白粉：Ca(00)2、CaC12(混和物)瀉

鹽：MgSO4-7H2O膽帆、藍磯：CuSO4-5H2O雙氧水：H2O2皓磯：

ZnSO4-7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：A12O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：

Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅

綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeC03赤銅礦：Cu20波爾多液：Ca

(0H)2和CuS04石硫合劑:Ca(0H)2和S玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、

SiO2過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2Po4)2和CaS04重過磷酸鈣(主要成分)：

Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2硫

酸亞鐵鍍(淡藍綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：N02在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HN03：濃HC1

按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

有機部分：

氯仿：CHC13電石：CaC2電石氣：C2H2(乙煥)TNT：三硝基甲

苯氟氯煌：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。酒精、乙醇：C2H5OH

裂解氣成分(石油裂化)：烯燒、烷燒、煥燒、H2S、C02、CO等。焦爐氣

成分(煤干儲)：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3C00H

甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(0H)2——白色沉淀

Fe3H------黃色Fe(0H)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：單質(zhì)是紫紅色

Cu2H------藍色CuO——黑色Cu20——紅色

CuS04(無水)一白色CuSO4-5H2O——藍色

Cu2(OH)2CO3一綠色

Cu(0H)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

FeS——黑色固體

BaS04、BaC03、Ag2CO3、CaC03、AgCl、Mg(0H)2、三浪苯酚均

是白色沉淀A1(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

C12、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體

12——紫黑色固體HF、HC1、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CC14——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na2O2—淡黃色固體Ag3Po4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉

淀Agl—黃色沉淀03—淡藍色氣體S02—無色，有剌激性氣味、有毒的

氣體

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S03—無色固體(沸點44.8度)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體N02——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體KMnO4--------紫色MnO4-------紫色

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚獻V8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊V5.1紅色5.1------8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+

>Zn2+>H+>A13+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

-陽極（失電子的能力子S2->I->Br>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、。不平則在

那邊加水。例：當Na2c03與A1C13溶液混和時：

3CO32-+2A13++3H2O=2Al（OH）31+3co2T

5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配

平。例：電解KC1溶液：2KC1+2H20=H2T+C12T+2KOH

配平：2KC1+2H20==H2f+Cl2T+2KOH

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出

二個半反應式；

（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池PbO2+2e--PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：

應為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、

電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字

交法和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧

化還原反應：電子守恒用得多）

8、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體

有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石>SiC>Si（因為原子半徑：Si>C>O）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，

非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：MnO4->C12>Br2>Fe3+>I2>S=4（+4價的S）

例：12+SO2+H2O=H2SO4+2HI

4

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H20、NH3、

HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度

大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生

成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子［Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、

Ag（NH3）+、［Cu（NH3）4］2+等］;

（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一0

HQ04（高氯酸）一是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9C）,；熔點最高的是W（鴿3410c）；密度最小

（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>

苯酚>HCO3-

21、有機鑒別時，注意用到水和溟水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、漠苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互

溶），則可用水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應等;

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完

全燃燒生成的CO2、H2O及耗02的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生

的CO2、H2O和耗02量。

五、無機反應中的特征反應

1.與堿反應產(chǎn)生氣體A1Si0HH2單質(zhì)

2A12NaOH2H2O2NaA1023H2(1)

Si2NaOHH20Na2SiO32H2。

堿(2)鐵鹽：NH4NH3H20

2.與酸反應產(chǎn)生氣體HC1H2濃H2SO4金屬

S02HNO3N02、NO

(1)濃H2SO4單質(zhì)S02、C02C濃

HNO3N02、C02非金屬濃H2SO4

S02S濃HNO2H3S0、

N02COHCOC023322H(2）化合物

SHSH2S

2-+23.Na2S2O3與酸反應既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：H

S2O3+2H=Sl+SO2t+H2OS03HSO3SO24.與水反應產(chǎn)生氣體

2Na2H2O2NaOHH2(1)單質(zhì)2F22H2O4HF02

2Na2O22H2O4Na0H02

(2)化合物Mg3N23H2O3MgOH22NH3

A12S36H2O2A1OH33H2S

CaC2H0CaOHCH222225.強烈雙水解

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20CO32HC03HC02AlOH32320A1與

SHSHH2SAlOH3H20A10AlOH32

6.既能酸反應，又能與堿反應

（1）單質(zhì):Al（2）化合物:A12O3、A1（OH）3＞弱酸弱堿鹽、弱酸的酸

式鹽、氨基酸。

CO27.與Na2O2反應

02Na2CO3H2O82FeC13+H2S=2FeCU+2HCl

02NaOH2+S

9.電解H20電解H202電解A102A12O3熔

融電解NaCl溶液N