高中新教材蘇教版化學(xué)課后習(xí)題 選擇性必修2 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 綜合測評（B） 含解析

綜合測評（B）

（時(shí)間:90分鐘滿分:100分）

一、選擇題（本題共10小題,每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）

1.以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾?謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。人們發(fā)現(xiàn)組成為

鋁-銅-鐵-銘的準(zhǔn)晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能，以及低傳熱性,正被開發(fā)為炒

菜鍋的鍍層。下列說法不正確的是（）o

A.鋁是主族元素

B.銅與氧氣反應(yīng)形成離子鍵

C.自然界中不存在準(zhǔn)晶體

D.銅、鐵都是過渡元素

答案：C

解析：鋁在第三周期IIIA族,是主族元素,A項(xiàng)正確;銅與氧氣反應(yīng)生成的氧化銅為離子

化合物，銅元素與氧元素之間形成離子鍵,B項(xiàng)正確;有特殊性能的材料可作新型材料，準(zhǔn)

晶體具有特殊性能，所以能開發(fā)成為新型材料,組成為鋁一銅一鐵一輅的準(zhǔn)晶體中，銅、鋁、

格金屬元素在自然界中存在，所以準(zhǔn)金屬在自然界中可能存在,C項(xiàng)錯(cuò)誤;銅在第四周期

HB族,鐵在第四周期VIII族，銅、鐵都是過渡元素,D項(xiàng)正確。

2.下列說法不正確的是（）o

A.在CH2=CH—C=N分子中含6個(gè)。鍵,3個(gè)冗鍵

B.2個(gè)原子形成的多重共價(jià)鍵中，只能有一個(gè)是。鍵，而兀鍵可以是一個(gè)或多個(gè)

C.s電子與s電子間形成的鍵一定是o鍵,p電子與p電子間形成的鍵一定是兀鍵

D.共價(jià)鍵一定有原子軌道的重疊

答案：C

解析：p電子與p電子間形成的單鍵是。鍵。

3.下列途徑不能得到晶體的是（）。

A.熔融態(tài)SiCh快速冷卻

B.熔融態(tài)SiO2熱液緩慢冷卻

C.FeCb蒸氣冷凝

D.CuSCU飽和溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻

答案：A

解析：晶體呈現(xiàn)自范性是需要一定條件的，即晶體生長的速率要適當(dāng)。熔融態(tài)物質(zhì)快速

冷卻時(shí)不能得到晶體，如熔融態(tài)SiCh快速冷卻得到看不到晶體外形的瑪瑙，熱液緩慢冷

卻則形成水晶。FeCb、AICI3等固體均易升華，其蒸氣凝華則得到晶體。D項(xiàng)析出膽研

晶體（CUSO4-5H2。）。

4.下列說法正確的是（）o

A.氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價(jià)鍵都是微粒間的作用力，其中氫鍵、離子鍵和共

價(jià)鍵是化學(xué)鍵

B.H3O\NHJ、［Cu（NH3）4p+均含有配位鍵

c.s%-、c°T、Si%-均為平面三角形

D.石墨、新型高分子導(dǎo)電材料聚乙煥、金屬晶體均含有金屬鍵

答案：B

解析：氫鍵不屬于化學(xué)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;中S原子的價(jià)電子對數(shù)為4,S上含有一對孤電

子對，屬于三角錐型,C°^中C原子的價(jià)電子對數(shù)為3,C上沒有孤電子對，為平面三角

形,Si°^為平面三角形,C項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬單質(zhì)中含有金屬鍵，石墨、新型高分子導(dǎo)電材料聚

乙塊中含有共價(jià)鍵,沒有金屬鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.下列說法中正確的是()。

A.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，其晶體類型屬于離子晶體

B.CaO熔化時(shí)破壞了分子間作用力

C.r(Li+)大于r(H)

D.銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于面心立方密堆積

忠啰刀

QP

答案：D

解析：二氧化硅屬于共價(jià)晶體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CaO熔化時(shí)破壞離子鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鋰的核電荷

數(shù)較大，原子核對最外層電子的吸引力較大,Li+的半徑小于H-的半徑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由銅晶體

中銅原子的堆積方式圖可知，銅晶體中原子的堆積模型屬于面心立方密堆積,D項(xiàng)正確。

6.三硫化磷(P4s3)可用于制造火柴,分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是()o

A.P4s3中磷元素為+3價(jià)

B.P4s3屬于共價(jià)化合物

C.P4s3含有非極性鍵

D.lmolP4s3分子含有9mol共價(jià)鍵

答案：A

解析：圖示最上方的P與S形成3個(gè)極性共價(jià)鍵，共用電子對偏向電負(fù)性強(qiáng)的S原子，則

P為+3價(jià);底面的P與S形成1個(gè)共價(jià)鍵,共用電子對偏向電負(fù)性強(qiáng)的S原子，則P為+1

價(jià);P—P鍵為非極性共價(jià)鍵，共用電子對不偏移，故P4s3中P元素為+3價(jià)和+1價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)

誤;只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物,P4s3屬于共價(jià)化合物,B項(xiàng)正確;分子中P與

P之間存在化學(xué)鍵，同種原子之間通常形成非極性鍵，所以含有非極性鍵,C項(xiàng)正確;根據(jù)

圖示可知』molP4s3分子中含有6moiP—S鍵和3molP—P鍵，所以1molP4s3分子含

有9mol共價(jià)鍵,D項(xiàng)正確。

7.下列說法正確的是（）0

A.環(huán)戊二烯（◎）分子中所有原子共平面

B.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

C.二甲醛易溶于水,氨基乙酸的熔點(diǎn)較高，主要原因都與氫鍵有關(guān)

D.N，中心原子上的孤電子對數(shù)是0,空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

答案：D

解析：環(huán)戊二烯中存在飽和碳原子，飽和碳原子采取sp3雜化，所有原子不可能共平面,A

項(xiàng)錯(cuò)誤。同主族元素的非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的酸

性逐漸減弱，但不是任意含氧酸的酸性減弱,如鹵族元素中HCIO的酸性比HBrCU弱,B

項(xiàng)錯(cuò)誤。二甲醛易溶于水，是因?yàn)槎兹┛膳c水分子形成氫鍵;氨基乙酸的熔點(diǎn)較高，是

因?yàn)榘被涂⒒磻?yīng)形成內(nèi)鹽導(dǎo)致的,與氫鍵無關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤。N與中心原子的價(jià)電子對

5+1

數(shù)=2=3,N原子上無孤電子對,N原子采用sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,D項(xiàng)正確。

8.觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷有關(guān)說法正確的是（）o

硼晶體

物質(zhì)SF6分子HCN

結(jié)構(gòu)單元s8

結(jié)構(gòu)模型

示意圖$。*(ID

熔點(diǎn)

備注——易溶于CS2

1873K——

A.單質(zhì)硼屬于共價(jià)晶體

B.SF6是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

C.固態(tài)硫S8屬于共價(jià)晶體

D.HCN的結(jié)構(gòu)式為111cl-N

答案：A

解析：SF6的空間結(jié)構(gòu)高度對稱，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)S8易溶于

CS2,結(jié)合“相似相溶規(guī)則”,可知固態(tài)硫S8屬于分子晶體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;HCN的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為

H一C三N,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.有5種元素X、Y、Z、Q、ToX原子M層上有2個(gè)未成對電子且無空軌道;Y原子

的外圍電子排布為3d64s2;Z原子的L電子層有一個(gè)空的p軌道;Q原子的L電子層的p

軌道上只有一對成對電子;T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是

()o

A.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物

B.T和Z各有一種單質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體型

C.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

D.Z02是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

答案：A

解析：X原子M層上有2個(gè)未成對電子且無空軌道，則X為S元素;Y原子的外圍電子

排布式為3d64s2,則Y為Fe元素;Z原子的L電子層上有一個(gè)空的p軌道，則Z為C元

素;Q原子的L電子層的p軌道上只有一對成對電子，則Q是0元素;T原子的M電子層

上p軌道半充滿，則T是P元素。二氧化硫、三氧化硫中只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物,A

項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),P元素和C元素各有一種單質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體型，分別為白磷和金剛

石,B項(xiàng)正確;Fe元素和0元素可形成化合物Fe2O3,C項(xiàng)正確;CO2只含極性鍵，且二氧化

碳分子結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子,D項(xiàng)正確。

10.硫代硫酸鈉(Na2s2。3)可作為照相業(yè)的定影劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

AgBr+2Na2s2O3——Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列說法正確的是()。

A.基態(tài)Br原子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有35種

B.[Ag(S2O3)2產(chǎn)中含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵

CSy一中心原子S的雜化方式為sp3

D.非金屬元素S、0、Br中電負(fù)性最大的是Br

答案：C

解析：Br為35號元素，核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63di°4s24P5,所以共有14+1+3=18種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,A項(xiàng)錯(cuò)

誤;[Ag(S2O3)2p-中存在Ag+和S2°^之間的配位鍵,S原子和O原子之間的共價(jià)鍵,但不存

在離子鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤S變一與S°t中原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)相同，所以中心S原子的雜

化方式相同,中S原子的價(jià)電子對數(shù)為4,所以S為sp3雜化,C項(xiàng)正確;S、0、Br中，

電負(fù)性最大的是O元素,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

二'選擇題(本題共5小題,每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分)

ll.X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所

示。下列說法不正確的是()o

卜

畫

合物

子化

是離

合物

的化

形成

與Q

A.X

電子

未成對

1個(gè)

含有

子均

的原

與Z

B.X

V形

構(gòu)是

間結(jié)

子空

的分

YP2

合物

的化

形成

與P

C.Y

導(dǎo)電

此可以

子，因

的電

移動(dòng)

自由

鍵，有

金屬

含有

單質(zhì)

D.Q

：BC

答案

族元

第IA

子，為

個(gè)電

有一

層只

最外

X、Q

元素,

短周期

為五種

、Q

Z、P

Y、

：X、

解析

最

原子

族;P

VA

于第

子，位

個(gè)電

有5

外層

子最

;Z原

A族

第IV

，位于

電子

4個(gè)

層有

最外

素;Y

徑最

原子半

Na,X

,Q為

徑最大

原子半

中,Q

元素

五種

;在這

IA族

于第V

子，位

個(gè)電

有6

外層

以Y

Y,所

大于

子數(shù)

層電

最外

Y且

大于

半徑

原子

近、P

徑接

子半

Z原

子和

;Y原

為H

小,X

項(xiàng)正

物,A

化合

離子

aH是

H,N

物Na

化合

形成

子鍵

以離

a和H

S。N

P為

N、

Z是

是C、

為

排布式