鐵氧化物+氫氧化物 高一上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)必修第一冊(cè)

第三章鐵金屬材料

第一節(jié)鐵及其化合物第1課時(shí)鐵及其氧化物、氫氧化物人類最早使用的鐵,是來自太空的隕鐵鐵元素在地殼中的含量居第四位。鐵在自然界中可以像隕鐵中的鐵那樣以單質(zhì)形態(tài)存在,但主要是以+2價(jià)和+3價(jià)化合物的形態(tài)存在于礦石中。赤鐵礦石磁鐵礦石銅柄鐵劍（春秋）

工業(yè)煉鐵的原理是用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來。你還記得煉鐵高爐內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)嗎？【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第三章第1節(jié)鐵及其化合物(共19張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第三章第1節(jié)鐵及其化合物(共19張)

鐵有延展性和導(dǎo)熱性。鐵能導(dǎo)電,但其導(dǎo)電性不如銅和鋁。鐵能被磁體吸引。鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,它能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第三章第1節(jié)鐵及其化合物(共19張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第三章第1節(jié)鐵及其化合物(共19張)一、Fe單質(zhì)的性質(zhì)1.與酸的反應(yīng)Fe+2H+===Fe2++H2↑2.與鹽溶液的反應(yīng)Fe+Cu2+==Fe2++Cu3.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)3Fe+2O2====Fe3O4點(diǎn)燃4Fe+3O2==2Fe2O3（在空氣中緩慢氧化）2Fe+3Cl2====2FeCl3點(diǎn)燃在上述幾個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)e與什么物質(zhì)反應(yīng)為+3價(jià)？與什么物質(zhì)反應(yīng)為+2價(jià)？生成的價(jià)態(tài)主要取決于什么因素？【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第三章第1節(jié)鐵及其化合物(共19張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第三章第1節(jié)鐵及其化合物(共19張)Fe與氧化性較強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)Fe-3e-Fe3+與氧化性較弱的氧化劑反應(yīng)Fe-2e-Fe2+HNO3、Cl2、Br2等H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等注：鐵在O2中燃燒生成Fe3O4歸納小結(jié)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第三章第1節(jié)鐵及其化合物(共19張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第三章第1節(jié)鐵及其化合物(共19張)在鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須充分干燥，不得留有水。這是為什么呢？有人設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置，進(jìn)行了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，會(huì)有什么樣的生成物呢？【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第三章第1節(jié)鐵及其化合物(共19張)現(xiàn)象：鐵粉失去光澤，變成黑色粉末（可被磁鐵吸引）并有氣泡冒出，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。注意：水是以氣態(tài)（g）形式參加反應(yīng)，氫氣不加氣體符號(hào)條件是高溫

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2高溫此反應(yīng)生成的是Fe3O4先加熱棉花，用水蒸氣排裝置內(nèi)的空氣二、Fe的重要化合物1.鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵磁鐵礦（四氧化三鐵）（1）鐵的氧化物的性質(zhì)比較氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式俗稱色、態(tài)化合價(jià)水溶性用途類型

FeOFe2O3Fe3O4

都不溶于水堿性氧化物無鐵紅

磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末

黑色晶體+2+3+2、+3油漆涂料、煉鐵作磁鐵、煉鐵原料FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（2）鐵的氧化物的用途Ⅰ.作為冶煉金屬的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2Ⅱ.氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料

高溫注：

FeO不穩(wěn)定6FeO＋O22Fe3O4(1)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4(

)(2)FeO在空氣中加熱生成Fe2O3(

)(3)Fe3O4中鐵的化合價(jià)有＋2和＋3價(jià)，是一種混合物(

)√×判斷正誤×2、鐵的氫氧化物如何制備鐵的氫氧化物？思考：鐵有哪些氫氧化物？Fe(OH)2

、Fe(OH)3白色固體紅褐色固體二元弱堿三元弱堿（1）制備（實(shí)驗(yàn)3-1）FeCl3FeSO4加NaOH溶液現(xiàn)象離子方程式產(chǎn)生紅褐色的沉淀白色灰綠色紅褐色Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Fe(OH)2是白色的固體，但在實(shí)驗(yàn)中很難觀察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保持較長時(shí)間以便于觀察？？除去試管和溶液中氧氣,創(chuàng)造無氧環(huán)境人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)人教版（2019）化學(xué)必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物(共22張PPT)d.在試管中FeSO4溶液的液面上預(yù)先加一層植物油、苯等。a.配制溶液的蒸餾水要加熱煮沸；c.滴加NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下；b.配制FeSO4溶液時(shí)加入過量Fe粉；【方案一】有機(jī)覆蓋層法(1)配制NaOH和FeSO4溶液的蒸餾水要經(jīng)過

，目的是：

。(2)在FeSO4溶液表面覆蓋一層苯，作用是：

。加熱煮沸除去溶解的氧氣隔絕空氣中的氧氣氫氧化亞鐵制備實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)【方案二】還原性氣體保護(hù)法在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。思考解答下列問題：(3)在試管Ⅰ里加入的試劑是

。(4)在試管Ⅱ里加入的試劑是

。(5)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和試管Ⅱ中加入試劑，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_____________________________________________________________________。(6)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是_______________________________________________________________。稀H2SO4、鐵屑NaOH溶液

打開止水夾a，待Ⅰ中反應(yīng)生成的氫氣排凈裝置中的空氣后，再關(guān)閉止水夾a

試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入（2）化學(xué)性質(zhì)a.易溶于酸Fe(OH)3