2025年高考化學(xué)備考教案（新教材）第七章 第5講 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖像

第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第5講化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖像目

錄Contents01考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖像02練習(xí)幫練透好題精準(zhǔn)分層

課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情1.知道化學(xué)反應(yīng)是有方向的，知道化學(xué)反應(yīng)的方向與反應(yīng)的焓變和熵變有關(guān)。認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡常數(shù)是表征反應(yīng)限度的物理量，知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義。了解濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小與反應(yīng)方向間的聯(lián)系。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖像2023海南，T13；2023湖北，T19；2022全國(guó)甲，T28；2022全國(guó)乙，T28；2021湖南，T11；2021北京，T14；2021重慶，T17；

課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情2.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單方法。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的重要作用。知道催化劑可以改變反應(yīng)歷程，對(duì)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率具有重要意義化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖像2021天津，T16；2021福建，T13；2021江蘇，T18；2020全國(guó)Ⅰ，T28；2019北

京，T27核心素養(yǎng)對(duì)接變化觀念與平衡思想：

能從反應(yīng)圖像中提取信息，建立物質(zhì)、外界條件與化學(xué)反應(yīng)方向、限度和速率的關(guān)系；能聯(lián)系

v

－

t

圖像中反應(yīng)速率的變化與平衡移動(dòng)關(guān)系分析平衡移動(dòng)問(wèn)題；能聯(lián)系物質(zhì)參數(shù)－時(shí)間/溫度(壓強(qiáng))圖像中多個(gè)量從多角度分析解決多個(gè)平衡移動(dòng)問(wèn)題

命題分析預(yù)測(cè)1.高考中常以圖像、表格等為載體，主要考查反應(yīng)速率的影響因素及相關(guān)計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用等，考查考生提取信息、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。2.來(lái)自于實(shí)際科學(xué)研究的反應(yīng)歷程或反應(yīng)機(jī)理圖像是2025年高考的命題熱點(diǎn)，主要考查催化劑、活化能、反應(yīng)熱等。多平衡體系的圖像題是近年高考的命題趨勢(shì)，考生應(yīng)予以重視考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖像

1.

v

－

t

圖(速率－時(shí)間圖)

改變條件

c

(SO2)增

大

c

(O2)減小

c

(SO3)增大

c

(SO3)減小增大壓強(qiáng)

v

－

t

圖

平衡移

動(dòng)方向[1]

?

?[2]

?

?[3]

?

?[4]

?

?[5]

?

?正反

應(yīng)方向逆反應(yīng)

方向

逆反應(yīng)

方向正反應(yīng)

方向正反應(yīng)方

向改變條件減小壓強(qiáng)升高溫度降低溫度使用催化劑

v

－

t

圖

平衡移動(dòng)方向[6]

?

?[7]

?

?[8]

?

?[9]

?逆反應(yīng)方

向逆反應(yīng)方

向正反應(yīng)方

向不移動(dòng)

濃度－時(shí)

間圖

(

t

1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡)含量－時(shí)

間圖

(m用催化劑，n不用催化劑)

含量－時(shí)

間圖

(

T

2＞

T

1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

(

T

2＞

T

1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

(

p

1＞

p

2，正反應(yīng)為氣體分子

數(shù)減小的反應(yīng))

(

p

1＞

p

2，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的

反應(yīng))3.

物質(zhì)參數(shù)－溫度(壓強(qiáng))圖常規(guī)類型

3.

物質(zhì)參數(shù)－溫度(壓強(qiáng))圖特殊類型

平衡點(diǎn)(拐點(diǎn))前看反應(yīng)速率——濃

度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑影響反應(yīng)速

率平衡點(diǎn)(拐點(diǎn))后看平衡移動(dòng)——濃

度、壓強(qiáng)、溫度影響平衡移動(dòng)

曲線甲表示正反應(yīng)為[10]

?反

應(yīng)曲線乙表示正反應(yīng)為[11]

?反

應(yīng)放熱吸熱

命題點(diǎn)1

v

－

t

圖(速率－時(shí)間圖)

A.

曲線①表示的是逆反應(yīng)的

v

－

t

關(guān)系B.

t

2時(shí)刻體系處于平衡狀態(tài)C.

反應(yīng)進(jìn)行到

t

1時(shí)，

Q

＜

K

(

Q

為濃度商)D.

催化劑存在時(shí)，

v

1、

v

2都增大A123456[解析]反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大，生成物濃度為0，逆反應(yīng)速

率為0，因此曲線①表示的是正反應(yīng)的

v

－

t

關(guān)系，曲線②表示的是逆反應(yīng)的

v

－t關(guān)

系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可知，

t

2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，體系處于平衡狀態(tài)，B項(xiàng)

正確；反應(yīng)進(jìn)行到

t

1時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，因

此

Q

＜

K

，C項(xiàng)正確；催化劑能同等程度地降低正、逆反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反

應(yīng)速率，使

v

1、

v

2都增大，D項(xiàng)正確。123456

在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

x

(HI)與反應(yīng)時(shí)間

t

的關(guān)系如

下表：

t

/min020406080120

x

(HI)10.910.850.8150.7950.784

x

(HI)00.600.730.7730.7800.784由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到

v

正~

x

(HI)和

v

逆~

x

(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某

一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為

(填字母)。A、E

123456[解析]升高溫度前達(dá)到平衡時(shí)

x

(HI)＝0.784，由“三段式”法知

x

(H2)＝0.108。升

高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但平衡正向移動(dòng)，HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，H2的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，分析題圖，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)的點(diǎn)分別是A、E。123456思維引導(dǎo)123456命題點(diǎn)2

物質(zhì)參數(shù)－時(shí)間圖

(1)A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

B點(diǎn)的正反應(yīng)速率(填“＞”“＜”或“＝”)。＜

123456[解析]由題圖可知，A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，在形成平衡的過(guò)程中，逆反應(yīng)速率

增大，平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，則A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率。

123456(2)下列敘述中不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

(填字母，下同)。A.

體系壓強(qiáng)不再變化B.

混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化C.

NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比為2∶1D.

固體質(zhì)量不再發(fā)生變化C

123456[解析]

該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，體系壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；該反應(yīng)的反應(yīng)物均是氣體，生成物均不是氣體，且反應(yīng)物不是按方程式比例投放，所以平衡前混合氣體平均摩爾質(zhì)量是變量，當(dāng)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比始終為2∶1，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合題意；固體質(zhì)量不再發(fā)生變化說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意。123456(3)工業(yè)上合成尿素時(shí)，既能加快反應(yīng)速率，又能提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

?。A.

升高溫度B.

加入催化劑C.

將尿素及時(shí)分離出去D.

增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)(縮小容器體積)D

123456[解析]

該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；加入催化劑，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡不移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；尿素是固體，將尿素及時(shí)分離出去，反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)(縮小容器體積)，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。123456

A.

a為

c

(X)隨

t

的變化曲線B.

t

1時(shí)，

c

(X)＝

c

(Y)＝

c

(Z)C.

t

2時(shí)，Y的消耗速率大于生成速率D.

t

3后，

c

(Z)＝2

c

0－

c

(Y)D123456

結(jié)合上述分析可知a表示

c

(X)隨

t

的變化曲線，A項(xiàng)正確；

t

1時(shí)圖像中X、Y、Z的物

質(zhì)的量濃度變化曲線相交一點(diǎn)，即物質(zhì)的量濃度相等，B項(xiàng)正確；

t

2時(shí)Y的物質(zhì)的量

濃度在減小，說(shuō)明Y的消耗速率大于生成速率，C項(xiàng)正確；從圖中可以看出

t

3后，X

的濃度為0，若X全部生成Z，則

c

(Z)＝2

c

0，但體系中存在一定量Y，由反應(yīng)②可

知，體系中

c

(Z)＝2

c

0－2

c

(Y)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456命題點(diǎn)3

物質(zhì)參數(shù)－溫度(壓強(qiáng))圖

它由兩步反應(yīng)組成：

ii.SO3(g)分解。

L

(

L

1、

L

2)、

X

可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖表示

L

一定時(shí)，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化

率隨

X

的變化關(guān)系。(1)

X

代表的物理量是

?。壓強(qiáng)123456

123456(2)判斷

L

1、

L

2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：

?

?

?。[解析]

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若壓強(qiáng)不變升高溫度，則SO3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以

L

2＞

L

1。L

1＜

L

2，SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式

SO3的平衡轉(zhuǎn)化率增大123456

反應(yīng)前后化學(xué)鍵的變化相同，反應(yīng)熱Δ

H

近似相等123456[解析]圖中兩條線幾乎平行，說(shuō)明兩條線的斜率近似相等，即兩反應(yīng)的Δ

H

基本相等。

A.

其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.

其他條件不變，在175~300℃范圍，隨著溫度的升高，出口處氮?dú)?、氮氧化物?/p>

量均不斷增大C.

催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250℃D.

高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑D123[解析]

A項(xiàng)，圖示中NH3的轉(zhuǎn)化率并不是平衡轉(zhuǎn)化率，由“NH3與O2作用分別

生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)”，知升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NH3

的平衡轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖像知，其他條件不變，在175~300℃范

圍，隨著溫度的升高，NH3的轉(zhuǎn)化率逐漸增大至幾乎不變，N2的選擇性逐漸減

小，則低溫時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率為影響N2產(chǎn)量的主要因素，高溫時(shí)，N2的選擇性

為影響N2產(chǎn)量的主要因素，故出口處N2的量先增大后減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溫度

高于250℃時(shí)，N2的選擇性減小較快，NH3更易轉(zhuǎn)化成NO或N2O，仍會(huì)污染環(huán)

境，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N2對(duì)環(huán)境無(wú)污染，由題圖知，低溫下，N2的選擇性高，但低

溫下反應(yīng)速率慢，所以單位時(shí)間內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率不高，故需要研發(fā)低溫下NH3

轉(zhuǎn)化率高且N2選擇性高的催化劑，正確。1232.

[浙江高考]

在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯

的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位：mL·min－1)的

關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。123在410~440℃溫度范圍內(nèi)，下列說(shuō)法不正確的是(

A

)A.

當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高B.

當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大C.

當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小D.

當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大A123[解析]

分析題圖可知，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨著乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯的選擇性

先增大后減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由乙烯選擇性變化曲線可知，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫

度的升高，乙烯的選擇性先增大后減小，B項(xiàng)正確；由乙醇轉(zhuǎn)化率變化曲線可知，

當(dāng)溫度一定時(shí)，乙醇的進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)正確；由乙烯選擇性變

化曲線可知，當(dāng)溫度一定時(shí)，乙醇的進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大，D項(xiàng)正確。1233.

[2021江蘇]甲烷是重要的資源，通過(guò)下列過(guò)程可實(shí)現(xiàn)由甲烷到氫氣的轉(zhuǎn)化。(1)500℃時(shí)，CH4與H2O重整主要發(fā)生下列反應(yīng)：

提高H2產(chǎn)率，提供熱量

123(2)CH4與CO2重整的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

657.1kJ·mol－1

[解析]

依據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)Ⅰ×3－反應(yīng)Ⅱ×2可得目標(biāo)反應(yīng)，則目標(biāo)反應(yīng)的Δ

H

＝246.5kJ·mol－1×3－41.2kJ·mol－1×2＝657.1kJ·mol－1。123②1.01×105Pa下，將

n

起始(CO2)∶

n

起始(CH4)＝1∶1的混合氣體置于密閉容器中，不

同溫度下重整體系中CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示。800℃下CO2平衡轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)

大于600℃下CO2平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是

?

?

?。反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ的Δ

H

＞0，高溫下正反應(yīng)

進(jìn)行程度大，CO2反應(yīng)的量多；反應(yīng)Ⅲ的Δ

H

＜0，高溫下正反應(yīng)進(jìn)行程度小，CO2

的生成量少圖1123[解析]

從平衡移動(dòng)角度分析，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率提高，

反應(yīng)Ⅲ逆向移動(dòng)，生成CO2的量減小，所以三個(gè)反應(yīng)綜合考慮，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率在

高溫下更大。123(3)利用銅－鈰氧化物(

x

CuO·

y

CeO2，Ce是活潑金屬)催化氧化可除去H2中少量CO，

催化氧化過(guò)程中Cu、Ce的化合價(jià)均發(fā)生變化，可能機(jī)理如圖2所示。將

n

(CO)∶

n

(O2)∶

n

(H2)∶

n

(N2)＝1∶1∶49∶49的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有

x

CuO·

y

CeO2

催化劑的反應(yīng)器，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖3所示。圖2圖3123①Ce基態(tài)原子核外電子排布式為[Xe]4f15d16s2，圖2所示機(jī)理的步驟(i)中，元素Cu、

Ce化合價(jià)發(fā)生的變化為

?。Cu由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，Ce由＋4價(jià)變?yōu)椋?價(jià)圖2[解析]銅－鈰氧化物(

x

CuO·

y

CeO2)中Cu為＋2價(jià)，Ce為＋4價(jià)，步驟(i)中，CO轉(zhuǎn)化為CO2，碳元素化合價(jià)升高2，則銅－鈰氧化物中Cu和Ce的化合價(jià)應(yīng)降低，由Ce和Cu基態(tài)原子核外電子排布式可推知Cu由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，Ce由＋4價(jià)變?yōu)椋?價(jià)。

123②當(dāng)催化氧化溫度超過(guò)150℃時(shí)，催化劑的催化活性下降，其可能原因是

?

?。溫度升

高，Cu2＋(或Cu＋)被H2(或CO)還原為Cu

圖3123

A.

該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速

率減小B.

再加入少量CaO固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.

圖示中

t

1min時(shí)改變的條件可能是減小

c

(CO)，同時(shí)增大

c

(SO2)D.

氣體的平均相對(duì)分子量不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡。C123456789[解析]該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A錯(cuò)誤；固

體的加入不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

t

1min時(shí)，正反應(yīng)速率減小，逆反

應(yīng)速率增大，可能改變的條件是減小CO濃度同時(shí)增大SO2濃度，C正確；隨著

反應(yīng)進(jìn)行，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷增大，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說(shuō)

明反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤。1234567892.

[物質(zhì)的量－時(shí)間圖像][2024湘豫名校聯(lián)考]聚乙炔可用于制造導(dǎo)電塑料，廣泛用于

電子工業(yè)。工業(yè)上利用天然氣制乙炔的化學(xué)反應(yīng)原理如下：

在1L恒容密閉反應(yīng)器中充入適量的CH4，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得800℃時(shí)各含碳物質(zhì)

的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述正確的是(

B

)A.

圖中甲曲線代表甲烷、丙曲線代表乙烯B.

若70min時(shí)升溫，乙曲線下移，甲曲線上移C.

0~40min內(nèi)CH4平均反應(yīng)速率為2.0mol·L－1·min－1D.

M點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率B123456789

1234567893.

[濃度－時(shí)間圖像][2024江西宜春豐城中學(xué)開(kāi)學(xué)考]某化學(xué)小組欲測(cè)定酸性條件下

KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用的試劑為10mL0.1mol·L－

1KClO3溶液和10mL0.3mol·L－1NaHSO3溶液，所得

c

(Cl－)隨時(shí)間變化的曲線如圖所

示。下列說(shuō)法正確的是(

C

)B.

該反應(yīng)在0~4min的平均反應(yīng)速率

v

(NaHSO3)＝2.5×10－3mol·L－1·min－1C.

在反應(yīng)過(guò)程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢(shì)為先增大后減小D.

起初反應(yīng)很慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯增大，一定是反應(yīng)放熱溫度升高的結(jié)果C123456789

1234567894.

[物質(zhì)參數(shù)－溫度圖像][2023南京六校調(diào)研]在壓強(qiáng)、CO2和H2起始投料一定的條件

下，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ：

123456789A.

曲線②表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率B.

其他條件不變，升高溫度，C2H2的含量減小C.

溫度高于280℃時(shí)，曲線①隨溫度升高而升高，說(shuō)明此時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)ⅡD.

同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OH的選擇性，應(yīng)選擇在低溫低壓條件下

反應(yīng)

C123456789[解析]

其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，C2H2的含量增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789

123456789下列說(shuō)法正確的是(

C

)CA.

反應(yīng)Ⅰ的Δ

H

＝－133.2kJ·mol－1B.

曲線①表示CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化123456789

123456789

B

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，

K

正減小123456789(2)[2021山東]2－甲氧基－2－甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加劑。在催化劑作用

下，可通過(guò)甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得，體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：

＋CH3OH

Δ

H

1

A

TAME反應(yīng)Ⅱ：

＋CH3OH

Δ

H

2

B

TAME反應(yīng)Ⅲ：

Δ

H

3123456789

2－甲基－2－丁烯D

A.

＜－1B.

－1~0123456789C.

0~1D.

＞1

123456789

C圖a

圖bA.

隨

c

(X)的減小，反應(yīng)①、②的速率均降低B.

體系中

v

(X)＝

v

(Y)＋

v

(Z)C.

欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間D.

溫度低于

T

1時(shí)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定123456789

123456789

1234567898.

[2023湖北武漢調(diào)研]甲醇制烯烴是一項(xiàng)非石油路線烯烴生產(chǎn)技術(shù)，可以減少我國(guó)

對(duì)石油進(jìn)口的依賴度。(1)甲醇可通過(guò)煤的液化過(guò)程獲得，該過(guò)程是

(填“物理”或“化學(xué)”)

變化?；瘜W(xué)[解析]由煤制取甲醇有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化。123456789(2)甲醇制烯烴的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，烯烴產(chǎn)物之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，三種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

x

隨溫度

T

的變化關(guān)系如圖1所示。①反應(yīng)Ⅲ的Δ

H

3＝

kJ·mol－1。＋104

123456789

123456789②圖1中曲線a代表的組分是

，700K后，曲線a下降的原因是