江蘇專用2022版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一化學(xué)計量第2講物質(zhì)的量濃度及其溶液配制教案

第2講物質(zhì)的量濃度及其溶液配制

考試要點核心素養(yǎng)

1.宏觀辨識與微觀探析:能從不同層次認識物質(zhì)的多樣性，

1.了解物質(zhì)的量濃度（C）的含義。

能根據(jù)溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計算溶質(zhì)的物質(zhì)的

2.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)

量、溶質(zhì)微粒數(shù)目。

的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的概念,并能進行

2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：能從問題和實際出發(fā),確定探究目

有關(guān)計算。

的，設(shè)計配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方案,進行實驗探

3.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量

究;在探究中學(xué)會合作，能夠正確分析實驗過程中可能存在

濃度溶液的方法。

的誤差問題。

必備知識?整合

一、溶液濃度表示方法和有關(guān)計算

1.物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)（B）的質(zhì)量分數(shù)

物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

溶液里②溶質(zhì)質(zhì)量與③溶液質(zhì)量的

定義單位體積溶液里所含溶質(zhì)的①物質(zhì)的量

比值

表達式④◎=~~-_____。⑻二⑤—^-XIOO%

(aq)

常用單位⑥mol?L,—

自1000(B)/B*⑻

關(guān)系所⑦一(B)—或3(B)=,000

?提醒a.c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,單位為mol-I71;P為溶液密度,單位為g?Clif';3為溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù);M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,單位為g,mol'c

b.從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度相同、所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。

C.公式推導(dǎo)及關(guān)系圖：二三二（洛質(zhì)）」°。。1000

QG)------------

1000

2.氣體溶于水所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算（標準狀況下）

溶質(zhì)的物質(zhì)的量：=;,J

22.4L?mol1

溶液的體積：=_='逐+水)

3.同種溶質(zhì)的溶液稀釋或混合的“守恒”計算

(1)溶液稀釋

a.溶質(zhì)的⑧質(zhì)量在稀釋前后保持不變,即Z7A。尸&。2。

b.溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變,即⑨松。

c.溶液的質(zhì)量守恒,勿(稀)=勿(濃)+/(水)(體積一般不守恒)。

(2)同種溶質(zhì)的溶液混合

a.混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,即⑩c-M+e^=c■海防，其中，祀二-三。

混

b.混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變,即?用3\+皿必=(如+加3宓。

(3)電解質(zhì)溶液中的電荷守恒,如K。,溶液中存在：。(1”?2c(SO?)。

二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.主要儀器

(1)托盤天平:稱量前先調(diào)零,稱量時藥品放在?左盤，祛碼放在?右盤，讀數(shù)精確到?0.1

(2)容量瓶

I.特點

:(結(jié)構(gòu):細頸、梨形、平底玻璃容器，帶磨口玻璃塞

1標識:溫度、容積和?刻度線

62.規(guī)格：100mL、250mL、500磯、1000mL等

~用途:配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液

原則:遵循“大而近”的原則，如配制450mL溶液時，

、應(yīng)選用500mL規(guī)格的容量瓶

U.使用方法及注意事項

a.查漏操作

容fit瓶使用前一定要檢查Q是查i蛀。

操作方法：向容員瓶中加入適量水，藁上

瓶寒，倒立，觀察是否水,若不漏水，

將容fit瓶正在過來，旋轉(zhuǎn)瓶塞180。,倒立，

再觀察是否水。

b.用“能”或“不能”填空

?不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；容量瓶?」作為反應(yīng)容器或長期貯存溶

液的容器;?不能加入過冷或過熱的液體;?不能配制任意體積的溶液。

(3)其他儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、?膠頭滴管等。

2.配制過程

(1)配制步驟(以配制500mL1.00mol?L'NaOH溶液為例)

需NaOH固體的質(zhì)量為?20。*

用?托盤天平稱量NaOH固體

將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量蒸

儲水溶解，可以用玻璃棒攪拌，加速其溶解

待燒杯中的溶液?冷卻至室溫后，用玻璃

棒引流，將溶液注入?500mL容精瓶中

用少量蒸偏水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

?上支次，洗滌液全部注入容量瓶，輕輕

搖動容量瓶，使溶液混合均勻

將蒸儲水注入容量瓶，當(dāng)液面距離瓶頸刻度

|定容|f線?1?2cm時，改用?膠頭滴管滴加

蒸懦水至凹液面最低點與刻度線?相切

?|蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒，搖到

(2)配制流程圖

洗滌、定容搖勻

3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

（1）誤差的分析方法

m或“實際值比理論值小或

?濃度偏低

V實際值比理論值大

或n實際值比理論值大或

濃度偏高

V實際值比理論值小

⑵常見的操作不當(dāng)造成的誤差

因變量

能引起誤差的一些操作c/(mol?L-l)

M溶質(zhì)），（溶液）

a.天平的祛碼粘有其他物質(zhì)或生銹?增大?不變?偏大

托盤天平b.稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH固體）時間過長的減小曲不變?偏小

c.用稱量紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH固體）?減小曲不變「偏小

d.量取液體時，仰視讀數(shù)⑩增大?不變?偏大

量簡

e.量取液體時,俯視讀數(shù)力減小?不變」偏小

f.攪拌時部分液體濺出?減小劭不變?偏小

g.未洗滌燒杯和玻璃棒?減小?不變?偏小

h.未冷卻到室溫就注入容量瓶定容曲不變?減小?偏大

i.從燒杯向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出?減小?不變?偏小

容量瓶

j.定容時，水加多了，用滴管吸出拗減小的不變?偏小

k.定容后,輕振蕩,搖勻,靜置,液面下降再加水施不變?增大「偏小

1.定容時，俯視刻度線?不變的減小「偏大

m.定容時，仰視刻度線劭不變「增大的偏小

n.配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時,不慎濺出部

@減小@減小◎無影響

分溶液

1.易錯易混辨析(正確的畫“J”，錯誤的畫“X”)。

(1)5%CuSO」溶液表示100g水中溶有5gCuSOi()

(2)將40gsOs溶于60g水中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%()

(3)將25gCuSOr5壓。晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%()

(4)1L水中溶解了5.85gNaCl,所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L'()

(5)標準狀況下,22.4LHC1溶于水配成1L溶液,所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol-L'()

(6)從100mL0.1mol?L-1的NaCl溶液中取出10mL,其濃度變?yōu)?.01mol?L_1,含NaCl0.001mol()

⑺用圖A裝置配制0.1mol?L'的NaOII溶液()

(8)用圖B裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液()

(9)若量取7.2mL溶液,應(yīng)選用10mL量筒()

(10)分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水()

答案⑴X(2)X(3)X(4)X(5)V(6)X(7)X(8)X⑼J(10)V

2.為了配制100mL1mol/LNaOH溶液,下列操作中錯誤的是()

①選剛用蒸儲水洗凈的100mL容量瓶進行配制

②NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解,立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③用蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次,洗滌液都移入容量瓶中

④使蒸儲水沿著玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面最低處恰好跟刻度線相切

⑤由于不慎,液面超過了容量瓶的刻度線,這時采取的措施是用膠頭滴管吸出一部分液體

A.②④⑤B.①⑤

C.②③⑤D.①②

答案ANaOH固體在燒杯中溶解后冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶中,②錯誤;定容時,蒸儲水加至離刻度線廣2

cm時,改用膠頭滴管滴加,直到凹液面最低點與刻度線相切,④錯誤;定容時，加水超過刻度線,就必須重新配

制,⑤錯誤。

3.現(xiàn)有兩種溶液：1mol?I」KC1溶液、1mol?!/'BaCk溶液，請用“相同”或“不同”填寫下表:

取不同體積的KC1溶液取相同體積的兩種溶液

c(溶質(zhì))?_________②________

p(溶液)③_________④________

"(溶質(zhì))⑤_________⑥________

卬(溶質(zhì))⑦_________⑧________

答案①相同②相同③相同④不同⑤不同⑥相同⑦不同⑧不同

4.(1)稱量5.9gNaCl固體,若不慎將物品和祛碼顛倒放置,則實際稱量的NaCl質(zhì)量為。

(2)實驗室需要980mL0.20mol?L的NaCl溶液,則選用的容量瓶規(guī)格和稱取NaCl的質(zhì)量分別

是、。

(3)配制時兩次用到玻璃棒，作用分別是、。

答案(1)4.1g(2)1000mL11.7g⑶攪拌引流

關(guān)鍵能力?突破

國同冤

考點一溶液濃度表示方法和有關(guān)計算

題組一物質(zhì)的量濃度的基本計算

1.在A12(S0I)3.K60,和明機的混合溶液中，如果c(SO力等于0.2mol?L當(dāng)加入等體積的0.2moi?L'的

KOH溶液時,生成的沉淀恰好溶解,則原混合溶液中K’的物質(zhì)的量濃度為()

A.0.25mol,L1B.0.2mol,L1

C.0.45mol?U'D.0.225mol?I?

答案A根據(jù)Al"+40H一一A102+2H”可知,加入等體積的KOH溶液時生成的沉淀恰好溶解，說明原溶液中

C(A13*)=1XO.2mol?L'=0.05mol-L\設(shè)IC的物質(zhì)的量濃度為xmol?L則根據(jù)電荷守恒可

知，c(K')+c(Al/)X3=c(S0『)X2,即xmol?L'+0.05mol?[/X3=0.2mol?L'X2,解得x=0.25。

2.下列說法中正確的是()

A將286gNa2cOs?10他0溶于1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L"

B.將1L2mol?L'H2s0”溶液加水稀釋到2L,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L

C.將1L18.4moi?L'的H￡0」溶液加入1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L1

D.將336mLHC1氣體溶于水,配成300mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L1

答案B將286gNa2C03-10H20溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L,所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1

mol-L',A錯誤;將1L18.4mol?L’的溶液加入1L水中,所得溶液的體積不是2L,不能計算溶液的

物質(zhì)的量濃度,C錯誤;336mLHC1氣體不一定處于標準狀況下，不能計算其物質(zhì)的量，因此不能計算鹽酸的物

質(zhì)的量濃度,D錯誤。

名師提醒

不同物質(zhì)溶于水時溶質(zhì)的變化

水水

(1)能與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，溶液中的溶質(zhì)為生成的新物質(zhì)，如Na、Na?。、NazOz一NaOH,SO3-IbSO,,NO?

水

(2)特殊物質(zhì)溶于水的溶質(zhì):NL溶于水后溶質(zhì)為NH3?上0,但計算濃度時仍以NL為溶質(zhì)。

(3)含結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水,溶質(zhì)為無水成分,如CuSO,?5H2一CuSO,,Na2C03-10H20—*Na2C03o

題組二物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶解度的換算

3.(2020江西贛州期中)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R?疝。其相對分子質(zhì)量為M25℃時,ag該晶體能夠溶

于6g水中形成『mL溶液。下列關(guān)系式中不正確的是()

A.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)i：小底

B.該溶液的物質(zhì)的量濃度f分二mol?L'

C.該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比0(水)：M溶質(zhì))=G^+):()

D.該溶液的密度。，您L)g?

78

答案A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。=二三二義100%」°；:;84A不正確。

4.已知某飽和NaCl溶液的體積為KmL,密度為Pg-cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為物質(zhì)的量濃度為cmol?L

溶液中含NaCl的質(zhì)量為勿go

(1)用外、/表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:

(2)用。、P表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:

⑶用以。表示溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):

(4)用。表示NaCl的溶解度:

答案⑴粵(2)1^mol-L"(3)^-X100%(4)詈g

58.558.510001-

解析(1)"°1?】「與答■mol?L\(2)根據(jù)公式可得布普一mol?L；

f1Uvvuo?33

/\58.5g?mol!xmol?L*,58.5(A\一r1°。

(o3)3=--------：------X100%=———X100%(4)——=——=>5=----go

1000ml.?L*xg-mLr11000o100g1-1-&

名師總結(jié)

物質(zhì)的量濃度(C)與溶解度⑸的換算

若某飽和溶液的密度為Pg-cm3,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg-mor1,溶解度為Sg,則溶解度與物質(zhì)的量濃

度的表達式分別為一黑+)-1?L,一一g。

題組三溶液的稀釋與混合

5.下列說法正確的是()

A.1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol-L1

B.KLFez(S0,)3溶液中含agSOf,取此溶液?L用水稀釋成2,L,則稀釋后溶液中c(Fe")為kmol?L

1(不考慮Fe"水解)

C.已知某NaCl溶液的密度是1.17g-cm3,可求出此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

D.把100mL20M的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH溶液混合后,可判斷NaOH混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于

15%

答案B1L水中溶解了58.5g(lmoDNaCl,溶液的體積不等于1L,故溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1

mol?LA項錯誤；VLFe2(S0」)3溶液中含agSOf,則c(S0才)Hmol?L又c(Fe")：c(S0f)=2：3,則該

溶液中c(Fe")qXc($0f)bmol-L’,取此溶液用水稀釋成2/L,則稀釋后溶液中c(Fe")耳W

mol-Lmol-LlB項正確;該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)未知,故無法求出此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,C

5/6

項錯誤；因為NaOH溶液的質(zhì)量或密度未知,所以無法判斷NaOH混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),D項錯誤。

6.下圖是某學(xué)校實驗室從市場買回的試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()

硫酸化學(xué)純CP氨水化學(xué)純CP

500ml.500mL

品名：硫酸品名:氨水

化學(xué)式:H?$O4化學(xué)式:NH,

相對分子質(zhì)量：98相對分子質(zhì)量：17

密度:1.84g?cnr'密度：0.88g?<ni-3

質(zhì)量分數(shù)：98%質(zhì)量分數(shù)：25%

A.該硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18.4mol?L和6.3mol?L

1

B.各取5mL與等質(zhì)量的水混合后,C(H2S0?)<9.2mol?Lc(NH3)>6.45mol?L

C.各取5mL與等體積的水混合后，。(H2S04)<49%,。(NH3)>12.5%

D.各取10mL于兩燒杯中，再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水

DXiim1000、L/?cny1000x1.84x98%..-i1O...-ix1000x0.88x25%..i

答案B利用c=------計算：c(H2so|)=----------mol-L=18.4mol-L,c(NH:i)=---------mol?L

12.9mol?LA錯誤;硫酸的密度大于水,氨水的密度小于水,各取5mL與等質(zhì)量的水混合后,所得稀硫酸的

體積大于10mL,稀氨水的體積小于10mL,故有c(H2so」)<9.2mol,Lc(N&)>6.45mol,LB正確;5mL濃

硫酸和5mL濃氨水的質(zhì)量分別為1.84g?cm!X5mL=9.2g、0.88g,cm3X5mL=4.4g,而5mL水的質(zhì)量

約為5g,故各取5mL與等體積的水混合后，。(也$0,)〉49%,3(NH3)〈12.5%,C錯誤;溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫

酸為濃硫酸,稀釋時,不能將水加入濃硫酸中，否則易引起暴沸,D錯誤。

名師總結(jié)

溶質(zhì)相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液的混合規(guī)律

（設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為以、捌）

①當(dāng)溶液密度大于1g?cm3時,溶液濃度越大,密度越大,等體積混合后,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

等體積閱（如HSO,、HNO：,、HCKNaOH等溶液）

混合②當(dāng)溶液密度小于1g?cm3時,溶液濃度越大,密度越小，等體積混合后,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

。譽（小然）（如酒精溶液、氨水等）

等質(zhì)量兩溶液等質(zhì)量混合時（無論?！?g?cm、還是g?cm）混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

混合3日（或+次）

考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

題組-一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作

1.（2020江蘇淮安六校聯(lián)盟高三學(xué)情調(diào)查）NaOH標準溶液的配制和標定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準物質(zhì)

H￡。?2H2的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是（）

待測溶液

A.用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中

B.用圖乙所示裝置準確稱得0.1575gH2C2O4?2H2O固體

C.用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡

D.用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O,溶液

答案c轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中應(yīng)用玻璃棒引流,A項錯誤;托盤天平的精確度為0.1g,不能用托盤天平

稱得0.1575gH2C2O,?2H2O固體,B項錯誤;應(yīng)用堿式滴定管盛裝NaOH溶液待測液滴定溶液,D項錯誤。

2.實驗室需要0.1mol-L1NaOH溶液450mL和0.5mol?L'硫酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況

回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填字母)。儀器C的名稱

是，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是。

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有_(填字母)。

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液

B.長期貯存溶液

C.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

D.量取220mL體積的液體

(3)在配制NaOH溶液實驗中,其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所配制溶液濃度(填“大于”

“等于”或“小于"，下同)0.1mol?L若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度_0.1

mol,L'o

(4)根據(jù)計算得知:所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cnf3的濃硫酸的體積為磯(計算結(jié)果保留一

位小數(shù))。如果實驗室有10mL、25mL,50mL量筒,應(yīng)選用mL規(guī)格的量筒最好。

(5)如果定容時不小心超過刻度線,應(yīng)如何操作:。

答案(1)AC分液漏斗500mL容量瓶(2)BCD⑶小于大于(4)13.625(5)重新配制

解析(2)容量瓶不能配制或長期貯存溶液,不能稀釋或溶解藥品,不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)。(3)若定容時

仰視刻度線,會導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏小;若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，冷卻后,溶液體積

偏小,溶液濃度偏大。(4)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g-cnf3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度°」°°°爐的

mol-L'=18.4mol?L設(shè)配制500mL0.5mol?L硫酸溶液需要濃硫酸體積為K則依據(jù)溶液稀釋前后含溶

質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變得：*18.4mol-L=0.5mol?L'X500011,解得火13.6mL,宜選用25mL量筒。

（5）如果定容時不小心超過刻度線,則實驗失敗,必須重新配制。

名師拓展

容量瓶的使用注意事項

不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋;不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因為容量瓶

的容積是在瓶身所標溫度下確定的；向容量瓶中注入液體時，一定要用玻璃棒引流;容量瓶不能用作反應(yīng)容器

或用來長期貯存溶液;不能配制任意體積的溶液,只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。

題組二溶液配制的誤差分析

3.（2020天津適應(yīng)性測試）下列實驗操作會使最終結(jié)果偏高的是（）

A.配制100mL1.00mol?L1Nad溶液,定容時俯視刻度線

B.用0.1000mol?L1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液,起始讀數(shù)時仰視

C.用濕潤的pH試紙測定NaOH溶液的pH

D.測定中和熱的數(shù)值時,將0.5mol-L1NaOH溶液倒入鹽酸中后,立即讀數(shù)

答案AA項,配制100mL1.00mol-L1NaCl溶液,定容時俯視刻度線,溶液的體積偏小，由廣一可知所配

溶液濃度偏高,正確;B項,用0.1000mol-L1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液,起始讀數(shù)時仰視,即起始時讀數(shù)

偏大,則計算得到的消耗標準液的體積偏小，由C（測）=（標）:「標）可知測定濃度偏低,錯誤;c項,用濕潤的pH

試紙測定NaOH溶液的pH,相當(dāng)于NaOH溶液被稀釋,所測溶液的pH偏小,錯誤;D項,測定中和熱的數(shù)值時，將

0.5mol-L'NaOH溶液倒入鹽酸中后，立即讀數(shù),測定溫度偏低，導(dǎo)致中和熱數(shù)值偏低,錯誤。

4.溶液配制過程中的誤差分析，用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。

⑴配制450mL0.1mol?L'的NaOH溶液,用托盤天平稱取NaOH固體1.8g。

（2）配制500mL0.1mol,L1的硫酸銅溶液,用托盤天平稱取膽研8.0g。

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,需稱量溶質(zhì)4.4g,稱量時物碼位置顛倒。

（4）用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)。

（5）配制NaOH溶液時,將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定

容。

（6）定容時,加水超過刻度線,用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線。

（7）定容、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線。

（8）定容時仰視刻度線o

（9）定容、搖勻后少量溶液外流。

（10）容量瓶中原有少量蒸儲水。

（11）配制NaOH溶液時,NaOH固體中含有Na20雜質(zhì)。

（12）配制NaOH溶液時,NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長。

答案（D偏小（2）偏?。?）偏?。?）偏大（5）偏大（6）偏?。?）偏小（8）偏?。?）無影響（10）

無影響（11）偏大（12）偏小

名師提醒

量筒使用時的誤差分析

（1）量筒無“0”刻度,小刻度在下。

（2）用量筒量取一定體積（例如5.0mL）的濃溶液配制稀溶液時仰視（或俯視）讀數(shù),導(dǎo)致量取的濃溶液的體

積偏大（或偏?。?，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大（或偏?。?，所配制溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高（或偏低）。

俯視刻度

液面高于刻度處卞廣一液面低于

般i廿黑度小

考點三化學(xué)計算的常用方法

方法一比例式法

1.過氧化鈣（Ca&）是一種安全無毒的物質(zhì),帶有結(jié)晶水,通常還含有CaO?過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛用作

殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑等。

（1）稱取5.42g過氧化鈣樣品，灼燒時發(fā)生如下反應(yīng)：

高溫

2（CaO2,AH20）-2CaO+O2t+2AH20

得到在標準狀況下體積為672mL,該樣品中Ca02的物質(zhì)的量為。

(2)另取同一樣品5.42g,溶于適量的稀鹽酸中,然后加入足量的Na￡O：,溶液,將溶液中Ca"全部轉(zhuǎn)化為CaC03

沉淀,得到干燥的CaC037.0go

①樣品中CaO的質(zhì)量為。

②樣品中CaO??AH20中的x為o

答案(1)0.06mol

(2)①0.56g②0.5

解析⑴〃(0。=0672,0.03mol,則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知

22.4L?mol

高溫

2(CaO2?2H2。>-2Ca0+021+2班0

2mol1mol

”(CaO??刊2。)0.03mol

解得/?(Ca02?AH20)=0.06moE

貝!Jn(Ca02)=/?(Ca02?AH2O)=0.06mol。

7,Og

(2)n(CaCO3)=~,=0.07mo1,

100g-mol1

①根據(jù)鈣元素守恒，可知:〃(CaO)=0.07mol-0.06mol=0.01mol,所以勿(CaO)=0.01molX56g,mol^O.56

go

②樣品中水的質(zhì)量為

勿(HQ)=5.42g-w(Ca0)-z?(Ca0)=5.42g-0.06molX72g?mol'-O.56g=0.54g,所以〃(時).*<_廠0.03

218g*mol

mol,貝廠比廿：泮=0.5。

(CaO2)0.06mol

名師點撥

應(yīng)用比例式法計算的步驟

殳所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為〃

引出有關(guān)的化學(xué)方程式

戈出相關(guān)物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)，從而找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比

四列0將有關(guān)的四個量列出比例式

五解根據(jù)比例式求出〃，再求〃、，或C

六答寫出簡明答案

方法二守恒法

2.（2020江蘇南通調(diào)研）硫酸鐵錢［（NH‘）.Fe.（SO）*?㈤川是一種重要鐵鹽,實驗室采用廢鐵屑來制備硫酸鐵鐵

的流程如下：

N&CQ溶液稀硫酸HzQ溶液（NHASO,固體

IIJLI

廢鐵屑■?麗'>1^］，氧化?…”—（NHJ.FeKSO,）*?nN。

I

濾渣

⑴將廢鐵屑和NazCOs溶液混合煮沸可除去鐵屑表面的油脂,原理是一。

⑵“氧化”過程需使用足量的HQ2溶液，同時要保持溶液pH小于0.5,目的是_。

（3）化學(xué)興趣小組用如下方法測定硫酸鐵鍍晶體的化學(xué)式。

步驟1:準確稱取樣品28.92g,溶于水配成100mL溶液。

步驟2:準確量取25.00mL步驟1所得溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸,滴加過量的SnCL溶液（Sn"與Fe"反

應(yīng)生成Sn"和Fe2'）,充分反應(yīng)后除去過量的$n\用0.1000mol-L'的K￡r。溶液滴定Fe21,滴定至終點時

消耗K￡r。溶液25.00mL（滴定過程中Cr好-轉(zhuǎn)化成Cr3"）?

步驟3:準確量取25.00mL步驟1所得溶液于錐形瓶中，加入過量的BaCk溶液，將所得白色沉淀過濾、洗滌、

干燥后稱量,所得固體質(zhì)量為6.99g.

①排除裝有K￡rO溶液的滴定管尖嘴處氣泡的方法是。

②通過計算確定該硫酸鐵錢的化學(xué)式:（寫出計算過程）。

答案（1）加熱可以促進Na2c0：；水解，使溶液堿性增強,溶液堿性增強有利于油脂水解

（2）將Fe^+完全轉(zhuǎn)化為Fe”,同時抑制］Fe”的水解

⑶①快速放液②NHFe（SO。2?12H.0

由題可得關(guān)系式：6Fe於6Fe"~Cr20f,故

33100nL6g

n（Fe'）=0.1000mol?L'X25.00mLXlOL?mL'X6X'=0.06mol;/7（BaSOt）='""0.03mol,則

25.00mL233g?mol

樣品中〃（S0：）=0.12mol;由電荷守恒得樣品中〃（NH：）=O.06mol;由質(zhì)量守恒得樣品中/（出0）=28.92g-

0.06molX56g?mol'-O.12molX96g?mor'-O.06molX18g?moF-12.96g,則〃（HzO）」^4r=0.72

18g?mol

mol,則〃(Fe")：n(SOf)：n(NH|)：n(H20)=0.06mol：0.12mol：0.06mol：0.72mol=l：2：1：12,故該

硫酸鐵錢的化學(xué)式為NHFe(SOM?12壓0。

解析(1)將廢鐵屑和Na￡03溶液混合煮沸可除去鐵屑表面的油脂,原理是加熱可以促進Na￡03水解使溶液堿

性增強，溶液堿性增強有利于油脂水解。(2)“氧化”過程需使用足量的H◎溶液，同時要保持溶液pH小于

0.5,目的是將Fe外完全轉(zhuǎn)化為Fe",同時抑制Fe"的水解。(3)①快速放液,可以排除裝有K￡rB溶液的滴定管

尖嘴處的氣泡。

名師點撥

守恒法的應(yīng)用原理及解題步驟

(1)質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，同一種元素原子的物質(zhì)的量不變；

應(yīng)用

(2)電荷守恒：電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶負電荷總數(shù)目等于陽離子所帶正電荷總數(shù)目;

原理

⑶得失電子守恒:同一個氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)

第一步明確題目要求解的量

解題

第二步根據(jù)題目中要求解的量,分析反應(yīng)過程中物質(zhì)的變化,找出守恒類型及相關(guān)的量

步驟

第三步根據(jù)守恒原理，梳理出反應(yīng)前、后守恒的量,列式計算求解

3.(2020江蘇七市調(diào)研)草酸合鐵(HI)酸鉀晶體｛K“[Fe02。,)〃]?dbO｝易溶于水，難溶于乙醇，110℃可完全失

去結(jié)晶水，是制備某些鐵觸媒的主要原料。實驗室通過下列方法制備K“[Fe(CQ)〃]?dIQ并測定其組成:

1.草酸合鐵酸鉀晶體的制備

乙醇

H,O,XK,C,O4,H,C,O4

''''I'1

-------->|操蹄闌

FeC,O4固體

草酸合鐵酸鉀晶體一飽]

(1)“轉(zhuǎn)化”過程中若條件控制不當(dāng)，會發(fā)生HQ2氧化HG0,的副反應(yīng),寫出該副反應(yīng)的化學(xué)方程

式:________________________________________

(2)“操作X”中加入乙醇的目的是

II.草酸合鐵酸鉀組成的測定

步驟1:準確稱取兩份質(zhì)量均為0.4910g的草酸合鐵酸鉀樣品。

步驟2:一份在N2氛圍下保持110℃加熱至恒重,稱得殘留固體質(zhì)量為0.4370g?

步驟3:另一份完全溶于水后,讓其通過裝有某陰離子交換樹脂的交換柱{發(fā)生反應(yīng):aRCl+[Fe(C2O0〃]”-

R.[Fe(C。)〃]+乩1},用蒸情水沖洗交換柱，收集交換出的C1；以K￡rO,為指示劑,用0.1500mol-L'AgNO3

溶液滴定至終點,消耗AgN(h溶液20.00mL?

⑶若步驟3中未用蒸儲水沖洗交換柱,則測得的樣品中K-的物質(zhì)的量_______(填“偏大”“偏小”或“不

變”)。

(4)通過計算確定草酸合鐵酸鉀樣品的化學(xué)式(寫出計算過程)。

答案(DH2O2+H2c2。」一2C02t+2H20

(2)降低草酸合鐵酸鉀的溶解度,促進草酸合鐵酸鉀的析出

(3)偏小

(4)/7(H20)=(0.4910-0.4370)g+18g?moL=3X10"mol,〃(C1)="(Ag')=O.1500mol?L'X20.00mLXlO

3L,mL-3X101molo

根據(jù)離子交換柱中發(fā)生的反應(yīng)：

aRCl+[Fe(C204)4]--Ra[Fe(C204)4]+aCr,可得樣品中〃(K")="(C1)=3X10"mol,

n{[Fe(C2O1)*]}=———mol,110℃加熱恒重后，殘留固體是晶體失去結(jié)晶水后的產(chǎn)物即K,和[FeCO,)j

的總質(zhì)量，則3X10'molX39g,mol'+3xl°molX(56+88述g,mol=0.4370g。

K.,[Fe(C，OOJ中根據(jù)電荷守恒關(guān)系可得:a+3=2”所以a=3,b=3,〃曄儂九產(chǎn)}nX10;i

3-

mol,〃(K*)：n{[Fe(C20.,)3]}：〃(HQ)=3：1：3,

樣品的化學(xué)式為Ka[Fe(&0。3]?3H2O-

解析(1)凡。2具有氧化性，草酸具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)過程存在得失電子守恒、原

子守恒,可得化學(xué)方程式為H2O2+H2C2O,—2C02t+2H20O(2)由于草酸合鐵(HI)酸鉀晶體{K」Fe?03]?出。

易溶于水,難溶于乙醇,為降低草酸合鐵酸鉀的溶解度,促進草酸合鐵酸鉀的析出，因此要使用乙醇。(3)若步

驟3中未用蒸儲水沖洗交換柱,則一部分K，殘留在交換柱內(nèi)，使測得的樣品中K'的物質(zhì)的量偏少。

方法三關(guān)系式法

4.(2020江蘇七市調(diào)研)蛋氨酸銅［Cu,(Mct)”Met表示蛋氨酸根離子］是一種新型飼料添加劑。為確定蛋氨酸

銅［Cu,(Met),］的組成進行如下實驗：

①稱取一定質(zhì)量的樣品于錐形瓶中，加入適量的蒸儲水和稀鹽酸,加熱至全部溶解,冷卻后將溶液分成兩等份。

②取其中一份溶液,調(diào)節(jié)溶液pH在6~8之間。加入0.1000mol-L'L的標準溶液25.00mL,充分反應(yīng)后

滴入2~3滴指示劑X,用0.1000mol-L1Na&O：,標準溶液滴定至藍色恰好褪去，發(fā)生反應(yīng)：h+2SzO―

SQ『+2I。消耗g0。3標準溶液22.00mL(蛋氨酸與％反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為1：1,產(chǎn)物不與NazS。,發(fā)生反

應(yīng))。

③向另一份溶液中加入NH:t?H2O/NH.,C1緩沖溶液,加熱至70C左右,滴入2、3滴指示劑PAN,用0.0250

mol?LEDTA(Na?H2Y)標準溶液滴定其中的Cd(離子方程式為Cu'+HzY?--CuY?+2H'),消耗EDTA標準溶液

28.00mLo

(1)指示劑X為O

⑵用Na2s2O3標準溶液滴定時若pH過小,會有S和SO?生成。寫出S岷-與H,反應(yīng)的離子方程

式:O

(3)若滴定管水洗后未用EDTA標準溶液潤洗,測得的物質(zhì)的量將(填“偏大”“偏小”或“不

變”)o

(4)通過計算確定蛋氨酸銅［Cu,(Met),J的化學(xué)式(寫出計算過程)。

答案(D淀粉溶液

(2)2H'+S20t=-S2t+SI+H20

(3)偏大

33

(4)/?(S20h=0.1000mol?L'X22.00mLXlOL?mL=2.200X10mol

33

n(I2)=0.1000mol?L'X25.00mLXlO_L?mL'=2.500XIOmol

〃(L)=1x至)+〃(蛋氨酸)

“(Met)=〃(蛋氨酸)=2.500X103mol-|x2.200X10_3mol=l.400X10_3mol

2，233

/7（CU）=/7（H2Y'）=0.0250mol?L'X28.00mLXlO'L?mL'=0.700OX10mol

_(Cu2+)_0.7000><10一，01」

~(Met)~1.400x10-3mol2

故［Cu月(Met)"的化學(xué)式為Cu(Met)20

解析(1)Iz能夠使淀粉溶液變藍,因此可以用淀粉溶液作為指示劑。(2)SQg與H,反應(yīng)生成S和SO2,結(jié)合得

失電子守恒和電荷守恒寫出離子方程式。(3)若滴定管沒有潤洗,則消耗的EDTA的量偏多,測得Ct?的物質(zhì)的

量偏大。

名師點撥

多步反應(yīng)找關(guān)系式的解題步驟

［第一步H至山一菱—后■承/就無:

o；二二二二二二二二二二二二二二二

根據(jù)化學(xué)方程式找出作為“中介”的物質(zhì)，并確定最

i第二步廠初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物量的關(guān)系

o、----------------------------------)

［第三步卜/薪"總i5最金石鼠荻或至￡0工益復(fù)索…

0

I第四步H根據(jù)已知條件及關(guān)系式列出比例式計算求解

5.(2020江蘇鹽城期中)Ba.(1,0,(摩爾質(zhì)量為1131g?mo『)是一種干燥劑，可由BaQOjz在550℃下發(fā)生

分解反應(yīng)制備。

(l)Ba、(I,O,中碘的化合價為(用含雙八z的代數(shù)式表示)。

(2)Ba(I0,2可由Iz與Ba(0H)2溶液反應(yīng)制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)為測定Ba,(LQ，z的組成,稱取2.2620g樣品用鹽酸溶解后,加入足量Na2so，充分反應(yīng),生成BaSO“沉淀

2.330g;過濾并洗滌,將濾液轉(zhuǎn)移至1000磯容量瓶中定容,得溶液Ao移取25.00mL溶液A加入碘量瓶，向

其中加入稀硫酸和足量KI溶液(氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為L),用0.0500mol-L1