高二化學選修3課后訓練11

金屬晶體練習1依據(jù)電子氣的金屬鍵模型，下列對于金屬導電性隨溫度變化的解釋，正確的是()。A．溫度升高，自由電子的動能變大，導致金屬導電性增強B．溫度升高，陽離子的動能變大，阻礙電子的運動，導致金屬導電性減弱C．溫度升高，自由電子互相碰撞的次數(shù)增加，導致金屬導電性減弱D．溫度升高，陽離子的動能變大，自由電子與陽離子的吸引變小，導致金屬的導電性增強2下列有關(guān)金屬的說法正確的是()。A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B．六方最密堆積和面心立方最密堆積的原子堆積方式空間利用率最高C．金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強D．金屬晶體都有很高的熔點和很大的硬度3金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)高，能充分利用空間的原因是()。A．金屬原子的價電子數(shù)少B．金屬晶體中有自由電子C．金屬原子的原子半徑大D．金屬鍵沒有飽和性和方向性4關(guān)于晶體的下列說法正確的是()。A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低5下列有關(guān)金屬元素的特征敘述正確的是()。A．金屬元素的原子具有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中的化合價一定顯正價C．金屬元素在不同化合物中的化合價均不相同D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下為金屬晶體6關(guān)于金屬元素的特征，下列敘述正確的是()。①金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱②金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性③價電子數(shù)越多的金屬原子的金屬性越強A．①B．②C．③D．①③7“類推”是一種常用的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論正確的是()。A．NH4Cl、NH4I結(jié)構(gòu)相似，將兩種固體分別加熱，都分解生成HX和NH3B．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3，則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HCl＞H2S＞PH3C．溶液中有陽離子，必有陰離子，則晶體中有陽離子，必有陰離子D．元素周期表中的第ⅦA族元素單質(zhì)的熔、沸點從上到下逐漸升高，則第ⅠA族元素單質(zhì)(除H外)的熔、沸點從上到下逐漸升高8石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，每一個碳原子都與其他3個碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是()。A．10B．18C．24D．14920世紀60年代，第一個稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來，從而打破了“絕對惰性”的觀念。在隨后的幾年內(nèi)，科學家又相繼合成了氙的氟化物、氧化物等。(1)金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2相同，下圖正方體是Pt晶胞的示意圖，試說出Pt原子在晶胞中的位置____________。(2)稀有氣體(氡除外)中，只有密度較大的氙能合成出多種化合物，其可能原因是______________(填字母代號)。A．氙的含量比較豐富B．氙的相對原子質(zhì)量大C．氙原子半徑大，電離能小D．氙原子半徑小，電負性大10如下圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實驗測得金屬鎢的密度為19.30g·cm－3，鎢的相對原子質(zhì)量是183.8。假設金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：(1)每一個晶胞中分攤到______個鎢原子；(2)計算晶胞的邊長a。

參考答案1解析：溫度升高，電子和陽離子的動能均增加，但是由于陽離子對自由電子的阻礙作用增大，所以導電性減弱。答案：B2解析：A項，金屬原子脫落下來的電子是自由電子，形成所謂的電子氣，其導電的實質(zhì)是電子的自由移動；C項，金屬原子失電子越容易，還原性越強；D項，有些金屬熔點很低，硬度很小，如Hg、Na等。答案：B3解析：金屬晶體有多種堆積方式，主要是由于金屬鍵無飽和性和方向性。答案：D4解析：晶體中只要含有陰離子則一定會有陽離子，但含陽離子的晶體不一定含有陰離子，如金屬晶體。晶體的熔點不直接與晶體類型有關(guān)，因為金屬晶體熔點差別很大，高的比原子晶體高，低的比分子晶體低。答案：A5解析：A項中，因變價金屬元素的低價金屬離子既有氧化性又有還原性，不正確。B項中，因金屬元素只能失電子，不能得電子，所以在其化合物中一定顯正價，正確。C項中，沒有變價的金屬元素在不同化合物中其化合價均相同，不正確。D項中，Hg在常溫下為液態(tài)，不正確。答案：B6解析：②中有些金屬元素既有金屬性又有非金屬性。③中的價電子數(shù)多少與金屬性無關(guān)。答案：A7解析：NH4Cl分解后產(chǎn)生的是HCl和NH3，HCl穩(wěn)定不再分解，而NH4I的分解產(chǎn)物是HI和NH3，HI不穩(wěn)定會繼續(xù)分解產(chǎn)生H2和I2，所以A項不正確；溶液中存在陽離子，一定存在陰離子，從而使溶液呈電中性，存在離子的晶體有兩種：一種是離子晶體，既存在陰離子，又存在陽離子，另一種是金屬晶體，存在的是陽離子和自由電子，而不存在陰離子，所以C項不正確；元素周期表中的第ⅦA族元素單質(zhì)是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量的增大而熔、沸點升高，第ⅠA族元素單質(zhì)形成的是金屬晶體，隨著金屬陽離子半徑的增大而熔、沸點依次降低，所以D項不正確。答案：B8解析：石墨晶體中最小的碳環(huán)為六元環(huán)，每個碳原子為3個六元環(huán)共用，故平均每個六元環(huán)含2個碳原子，圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)為14。答案：D9解析：(1)Pt原子在晶胞正方體的八個頂點和六個面心。(2)氙原子半徑大，電離能小，可能是氙能合成出多種化合物的原因。答案：(1)正方體的八個頂點和六個面心(2)C10解析：(1)正確應用“均攤法”確定一個晶胞中包含的各粒子的數(shù)目。(2)應用基本關(guān)系式：，先求出晶胞的體積，然后根據(jù)V＝a3計算晶胞的邊長。答案：(1)2(2)3.16×10－8cm沁園春·雪<毛澤東>北國風光，千里冰封，萬里雪飄。望長城內(nèi)外，惟余莽莽；大河上下，頓失滔滔。山舞銀蛇，原馳蠟象，欲與天公試比高。須晴日，看紅裝素裹，分外妖嬈。江山如此多嬌，引無數(shù)英雄競折腰。惜秦皇漢武，略輸文采；唐宗宋祖，稍遜風騷。一