2014-2015高中化學 第3章 第2節(jié) 第3課時 習題課 魯科版選修3

第3課時習題課練基礎(chǔ)落實知識點一金屬鍵和金屬晶體1．金屬晶體的形成是因為晶體中存在()A．金屬陰離子間的相互作用B．金屬原子間的相互作用C．金屬陽離子與自由電子間的相互作用D．金屬原子與自由電子間的相互作用2．下列關(guān)于金屬晶體的說法中不正確的是()A．金屬晶體中一定存在金屬鍵B．金屬晶體中的金屬鍵沒有方向性和飽和性C．金屬晶體中金屬原子只能采取最密堆積方式形成晶體D．金屬晶體中的自由電子為整個金屬所共有3．下列說法正確的是()A．含有金屬元素的晶體都是金屬晶體B．金屬晶體中不一定含有金屬元素C．具有導電性的晶體一定是金屬晶體D．可以導電的物質(zhì)形成的晶體不一定是金屬晶體知識點二離子晶體及其結(jié)構(gòu)4．下列說法正確的是()A．晶體中若存在陽離子，就一定存在陰離子B．離子晶體一定是化合物C．離子晶體都易溶于水D．離子晶體一定是由活潑金屬和活潑非金屬形成的5.高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。右圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是()A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞中含有4個K＋和4個Oeq\o\al(－,2)B．晶體中每個K＋周圍有8個Oeq\o\al(－,2)，每個Oeq\o\al(－,2)周圍有8個K＋C．晶體中與每個K＋距離最近且相等的K＋有8個D．晶體中0價氧與－2價氧的數(shù)目之比為5∶1知識點三離子晶體的晶格能6．堿金屬鹵化物是典型的離子晶體，它們的晶格能與eq\f(1,d0)成正比(d0是晶體中最鄰近的帶有異性電荷離子的核間距)。下面說法錯誤的是()晶格能/kJ·mol－1離子半徑/pm①LiFLiClLiBrLiI1031845807752Li＋Na＋K＋6095133②NaFNaClNaBrNaI915777740693F－Cl－Br－I－136181195216③KFKClKBrKI812708676641A.晶格能的大小與離子半徑成正比B．陽離子相同、陰離子不同的離子晶體，陰離子半徑越大，晶格能越小C．陽離子不同、陰離子相同的離子晶體，陽離子半徑越小，晶格能越大D．金屬鹵化物晶體中，晶格能越小，還原性越強練綜合拓展7．下列指定微粒的個數(shù)比為2∶1的是()A．Be2＋離子中的質(zhì)子和電子B.eq\o\al(2,1)H原子中的中子和質(zhì)子C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子D．BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子8．北京大學和中國科學院的化學工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60。實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是(A．K3C60B．1molK3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×10C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電D．該物質(zhì)的化學式可寫為KC209．某離子化合物DxEC6，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子D＋位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部，陰離子ECeq\o\al(x－,6)位于該正方體的頂點和面心。該化合物中x值為()A．1B．2C．3D．410．一種金屬晶體與一種離子晶體相比較，正確的是()A．金屬晶體一定比離子晶體微粒堆積得更密集B．金屬晶體一定比離子晶體硬度大C．金屬晶體固態(tài)時一定能導電，但離子晶體不能D．金屬晶體一定比離子晶體熔點低11.將金屬晶體的密堆積方式、對應(yīng)的晶胞、配位數(shù)及其實例進行連線。密堆積方式對應(yīng)的晶胞配位數(shù)實例A1型體心立方8ZnA2型六方12AgA3型面心立方12Fe12．有下列離子晶體空間示意圖：(·陽離子，°陰離子)：以M代表陽離子，以N表示陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式：A__________、B__________、C________、D________。13．參考表中物質(zhì)的熔點，回答有關(guān)問題。物質(zhì)NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔點/℃995801755651801776715646物質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔點/℃－90.2－70.45.2120.0－70.4－49.5－36.2－15.0(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點與鹵離子及堿金屬離子的__________有關(guān)，隨著__________的增大，熔點依次降低。(2)硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點與________________有關(guān)，隨著________________增大，________________增大，故熔點依次升高。(3)鈉的鹵化物的熔點比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點高得多，這與__________有關(guān)，因為一般__________比__________的熔點高。14．已知：硅酸鹽和石英的晶格能如下表：硅酸鹽礦物和石英晶格能(kJ·mol－1)橄欖石4400輝石4100角閃石3800云母3800長石2400石英2600回答下列問題：(1)橄欖石和云母晶出的順序是______________。(2)石英總是在各種硅酸鹽析出后才晶出的原因是__________。(3)推測云母和橄欖石的熔點順序為______________________，硬度大小為_______。15．鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有____________________________________________。(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如上圖所示，請改正圖中錯誤：________________。(3)Mg是第3周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔點/K12661534183解釋表中氟化物熔點差異的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第3課時習題課1．C2.C3．D[如NaCl中含有金屬元素，但它不是金屬晶體，故A項錯誤；只有金屬才能形成金屬晶體，故B項不正確；可以導電的物質(zhì)不一定是金屬晶體，如石墨是一種混合型晶體，故C項不正確。]4．B5．A[通過觀察發(fā)現(xiàn)，超氧化鉀晶體的晶胞類似于NaCl晶體的晶胞，K＋位于頂點和面心，共有8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4個，Oeq\o\al(－,2)位于棱邊與體心，共有12×eq\f(1,4)＋1＝4個，所以A項正確；每個K＋的上、下、左、右、前、后各有1個Oeq\o\al(－,2)，共6個Oeq\o\al(－,2)，所以B項錯誤；與每個K＋距離最近且相等的K＋在同層、上層和下層各有4個，共12個，所以C項錯誤；設(shè)0價氧原子的數(shù)目為x，則－2價氧原子的數(shù)目為2－x，由化學式KO2可知(2－x)×2＝1，x＝eq\f(3,2)，則0價氧原子與－2價氧原子的數(shù)目之比為3∶1，所以D項錯誤。]6．A[由表中數(shù)據(jù)可知晶格能的大小與離子半徑成反比，A項錯誤；由NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小即可確定B項說法正確；由LiF、NaF、KF晶格能的大小即可確定C項說法正確；表中晶格能最小的為碘化物，因還原性F－<Cl－<Br－<I－，可知D項正確。]7．A8．C[K3C60中只有離子鍵和非極性鍵，A錯。1molK3C60中含4mol離子，B錯。離子晶體熔融態(tài)均可導電，C正確。C60在晶體中為一原子團，故不能寫為KC20，如同Na2O2不能寫為NaO一樣，D9．C[n(D＋)＝12×eq\f(1,4)＋9＝12，n(ECeq\o\al(x－,6))＝8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，可得該物質(zhì)的化學式為D3EC6，D為＋1價，故x＝3，所以選C。其他選項均不正確。]10．C[金屬晶體與離子晶體的比較中，在微粒的堆積緊密程度、硬度與熔點方面，在廣的范圍中兩者沒有誰絕對的強過誰，只有在具體物質(zhì)存在的條件下才可比較；但金屬晶體固態(tài)時導電，而離子晶體固態(tài)時不導電。]11.12．MNMN2MN2MN解析在A中含M、N的個數(shù)相等，故組成為MN；在B中，含M：eq\f(1,8)×8＋1＝2個，含N：eq\f(1,2)×4＋2(體心)＝4個；在C中含M：eq\f(1,8)×4＝eq\f(1,2)個，含N1個；在D中含M：eq\f(1,8)×8＝1個，含N為1個(體心)。13．(1)半徑半徑(2)相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量分子間作用力(3)晶體類型離子晶體分子晶體解析(1)離子晶體的熔、沸點決定于離子鍵的強弱，離子鍵的強弱又取決于離子半徑與離子所帶的電荷數(shù)，通常r越小，所帶電荷越多，則離子鍵越強，熔、沸點越高。(2)題目中出現(xiàn)的為分子晶體，且為組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，其熔、沸點高低取決于分子間作用力，而分子間作用力又取決于相對分子質(zhì)量的大小，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高。(3)一般熔、沸點高低：原子晶體>離子晶體>分子晶體。14．(1)先橄欖石后云母(2)石英的晶格能較小，所以石英總是在各種硅酸鹽析出后才晶出(3)橄欖石高于云母橄欖石高于云母解析解此類題目要求我們：通過認真分析科學數(shù)據(jù)，從中找出科學規(guī)律。晶格能高的晶體，熔點較高，更容易在巖漿冷卻過程中先結(jié)晶析出；先晶出橄欖石后晶出云母。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高，硬度越大。此題使我們從定量的角度加深了對晶格能的認識，并更加深刻地體會到晶格能影響離子晶體的性質(zhì)。15．(1)增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性(2)⑧應(yīng)為黑色(3)Na