初中階段的化學(xué)計(jì)算

初中階段的化學(xué)計(jì)算

發(fā)表日期：2008年4月10日出處：網(wǎng)絡(luò)作者：hhnk已經(jīng)有258位讀者讀過此文

化學(xué)計(jì)算是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的重要組成部分，是從物質(zhì)量的變化的角度來

研究物質(zhì)及其變化規(guī)律的。物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系是計(jì)算的依據(jù)，數(shù)學(xué)方法則是工具。初中階

段涉及的化學(xué)計(jì)算，主要包括三個(gè)方面：

1.有關(guān)化學(xué)量的計(jì)算。

2.有關(guān)溶液的計(jì)算。

3.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算。

復(fù)習(xí)這部分內(nèi)容要重視正確理解化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論；熟悉元素化合物性質(zhì)，并能

從中找出有關(guān)的數(shù)量關(guān)系；認(rèn)真審題，尋找思路，掌握解題的方法、步驟和書寫格式。

第一節(jié)化學(xué)量的計(jì)算

考點(diǎn)說明

1.在了解相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量關(guān)系的基礎(chǔ)上，掌握物質(zhì)相對分子質(zhì)量的計(jì)算；

2.能在理解化學(xué)式涵義的基礎(chǔ)上，計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

3.能進(jìn)行一些簡單的化學(xué)式的逆運(yùn)算，能運(yùn)用化學(xué)式進(jìn)行一些巧算。

知識(shí)整理

1.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算

（1）相對分子質(zhì)量（2）組成物質(zhì)的元素質(zhì)量比（3）組成物質(zhì)的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

常用的計(jì)算關(guān)系式有（以化合物AmBn）：

物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量Xm+B的相對原子質(zhì)量Xn

A^B元素的質(zhì)量比=A元素的相對原子質(zhì)量Xm/B元素的相對原子質(zhì)量Xn

A元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)一A元素的相對原子質(zhì)量Xm/AmBn的相對分子質(zhì)量義100%

計(jì)算時(shí)的注意點(diǎn)：

（1）正確書寫化合物的化學(xué)式；

（2）正確計(jì)算有關(guān)量，如相對分子質(zhì)量、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等；

（3）計(jì)算格式應(yīng)規(guī)范。

2.有關(guān)純度的計(jì)算

物質(zhì)（或元素）的純度=純物質(zhì)（或元素）的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量X100%

計(jì)算時(shí)的注意點(diǎn)：

（1）物質(zhì)（或元素）的質(zhì)量不能遺漏或增添；

（2）真正弄清純與不純的關(guān)系，正確求解物質(zhì)（或元素）的純度。

經(jīng)典例題

例1.明磯是日常生活中一種常見的鹽，可作凈水劑，其化學(xué)式為KA1（SO4）2-12H20O求:

（1）明磯的相對分子質(zhì)量；

（2）明磯中所含各元素的質(zhì)量比；

(3)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(4)含結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】(1)明磯的相對分子質(zhì)量=39+27+(32+16+4)X2+12X(1X2+16)=39

+27+192+216=474

(2)各元素的質(zhì)量比為mk:mAi:ms:m0:mH=39:27:32X2:16X(8+12):1X2X12

=39:27:64:320:24

Ar(0)X(4X2+12)16X20

(3)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%:=X100%=67.5%

Mr[KAl(S04)2?12H,0]474

12XMr(H20)12X18

(4)含結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%=X100%=45.57%

Mr[KAl(S04)2?12H20]474

例2.某甲醛溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(甲醛的化學(xué)

式為HCH0)

【分析】本題常規(guī)解法是：先根據(jù)溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再利用

甲醛化學(xué)式求出溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這種解法運(yùn)算太多，容易出錯(cuò)。

分析甲醛化學(xué)式HCH0,我們會(huì)發(fā)現(xiàn)其中H、0原子個(gè)數(shù)比為2：1,即可將甲醛的化學(xué)式

寫作COW)…則此題可以巧解。

HCHO可寫作C(HQ),可虛擬由HCHO和上0構(gòu)成的溶液的化學(xué)式為Cm(H20)n

H%=10%則H20%=H%X18/2=90%

所以C%=l-H20%=l-90%=10%

【答案】碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%O

例3.原計(jì)劃用90kg尿素［CO(NH?)21，現(xiàn)因缺貨改用硝酸核(NH4NO3)。計(jì)算要用多少千克的硝

酸鏤才能與90kg尿素的含氮量相等？

【分析】此題是求兩種不同的物質(zhì)中同一種元素的質(zhì)量相等時(shí)，兩種不同物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。

解答此題的方法有多種，最簡單的方法是關(guān)系式法。關(guān)系式法首先要確定兩種物資的分子個(gè)

數(shù)比。根據(jù)元素質(zhì)量相等時(shí)(同種元素)，其中所含原子個(gè)數(shù)相同，可知當(dāng)NH4NO3和C0(NH3

中氮元素質(zhì)量相等時(shí)，NfWOs和CO(NH，的分子個(gè)數(shù)比是1：1,因?yàn)樗鼈兠恳粋€(gè)分子中都含

有兩個(gè)氮原子。

設(shè)xkgNH4NO3中含氮量與90kgCO(NHJ2的含氮量相等。

據(jù)關(guān)系式NH4NO3?CO(NH2)2

8060

xkg90kg

80:60=x:90kgx=120kg

【答案】需用120kg的NH4NO3。

自主檢測

一、選擇題(每小題只有1個(gè)正確答案)

1.下列銅的化合物中，銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是()

A.CuOB.CuS04C.Cu(OH)2D.Cu20

2.質(zhì)量相等的SO?和SO3,兩者氧元素的質(zhì)量比是()

A.2:3B.5:6C.2:5D.3:2

3.下列含碳物質(zhì)中，碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是()

A.干冰B.甲烷C.生鐵D.二氧化碳

4.某石灰石樣品，經(jīng)分析含CaCOs為90%。則樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()

A.36%B.40%C.64%D.80%

5.含有雜質(zhì)的某硝酸鏤樣品，經(jīng)測定其含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為35%,則其所含有的雜質(zhì)一

定有()

A.CO(NH2)2B.NH4HC03C.NH4C1D.(NH4)2S04

6.要使SO?與SO3含有相同質(zhì)量的氧元素，則SO?與S03的分子個(gè)數(shù)比為()

A.1：1B.3：2C.1：4D.6：5

7.4.68某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.48?)2和3.681120,則該物質(zhì)的組成為()

A.只含碳、氫兩元素B.一定含碳、氫、氧三種元素

C.一定含碳、氫兩種元素，可能含氧元素D.無法確定

8.由氧化鎂和另一金屬氧化物組成的混合物4g,其中含有氧元素1.8g,則另一種金屬氧化是

()

A.CuOB.Fe203C.Al203D.CaO

9.在由CO2和O2組成的混合氣體中，測知碳元素的碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,則混合氣體中

CO?和0?的質(zhì)量比為()

A.2:1B.1:2C.11:4D.11:7

10.常溫下，某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為50%,則該氣體可能為下列組成中的()

①S0?②S02>CO③SO”N2④CO、N2⑤SO2、co、N2

A.①②③B.②③⑤C.①②⑤D①④⑤

11.由碳和氧兩種元素組成的氣體，經(jīng)測定碳與氧兩種元素的質(zhì)量比為3：5,該氣體是()

A.混合物B.純凈物C.化合物D.有機(jī)物

12.有一種含CaC03與CaO的混合物，測得其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。取該混合物16g,經(jīng)

高溫煨燒后，將剩余固體投入足量水中，固體全部溶解生成Ca(0H)2,則生成的Ca(0H)2質(zhì)量為

()

A.3.7gB.7.4gC.14.8gD.22.2g

二、填空題

13.康泰克等以前治療感冒的常用藥，因含PPA(苯丙醇胺)對人體有較大的副作用而被禁

用，的化學(xué)式為CMsON,它由種元素組成，每個(gè)PPA分子中共含有個(gè)

原子，其相對分子質(zhì)量為o

14.相同質(zhì)量的NH4N03與混有(NH4)2sO4的CO(NH2)2樣品中含氮量相同，則混合物中(NH4)2sO4

的CO(NIL)2兩物質(zhì)的質(zhì)量比為o

三、計(jì)算題

15.某元素R可形成化學(xué)式為R0的氧化物，且其中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%。

(1)求R元素的相對原子質(zhì)量；

(2)R元素還可形成化學(xué)式為RO2的氧化物，若R0與RO,含有相同質(zhì)量的R元素，求R0

和RO?的質(zhì)量比。

16.在C0和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,將此混合氣體10g通入足量的

石灰水中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量是多少？

第二節(jié)溶液的有關(guān)計(jì)算

考點(diǎn)說明

1.掌握溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算；

2.掌握溶液的稀釋與濃縮，相同溶質(zhì)的不同溶液相混合等過程中的計(jì)算。

知識(shí)整理

1.溶質(zhì)的

計(jì)算類型依據(jù)內(nèi)容計(jì)算式

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.基本計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m林m於m以?互3=（口質(zhì)/口液）X100%

表示溶質(zhì)

的概念換=（m血加力］X100%

在溶液里

2.與溶液密度后和J溶液密度與溶P、m質(zhì)、m液及3（P?V波）

的相對含

溶闞質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X100%

算概念量。當(dāng)溶

液的質(zhì)量

3.稀釋計(jì)算稀釋前后溶質(zhì)溶液加水稀釋計(jì)niiX3=瓜+017口Xw2

的質(zhì)量相等算一定時(shí)，

溶質(zhì)的質(zhì)

量越大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也越大；當(dāng)溶質(zhì)的質(zhì)量一定時(shí)，溶液的質(zhì)量越大，溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)就越小。

計(jì)算時(shí)的注意點(diǎn):

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比而不是體積比，若是體積，必須先用物理公式p=Mv

進(jìn)行換算，斷血

C2）在運(yùn)算過程中，質(zhì)量的單位要統(tǒng)一；

（3）因?yàn)橥ǔＨ芤壕鶠樗芤?，所以溶質(zhì)應(yīng)為無水的物質(zhì)；能與水反應(yīng)的物質(zhì)，其

溶質(zhì)應(yīng)是反應(yīng)后的生成物，而不是原來加入的物質(zhì)，因此計(jì)算時(shí)應(yīng)先算出反應(yīng)后

的生成物的質(zhì)量。

2.溶液的稀釋與濃縮的計(jì)算

溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的方法有兩種：一是加溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)溶劑（即濃縮）。

溶液稀釋的方法是加溶劑。

經(jīng)典例題

例1.將100mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）緩緩倒入100mL水中，攪拌均勻，計(jì)算所

得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【分析】該題是將濃溶液稀釋成稀溶液，可根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則進(jìn)行計(jì)算。應(yīng)

注意先將溶液體積換算成溶液的質(zhì)量。

濃硫酸的質(zhì)量=100mLX1.84g/mL=184g

濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=184gX98%=180.32g

稀硫酸的質(zhì)量是濃硫酸質(zhì)量加上水的質(zhì)量184g+100mLXlg/mL=284g

3（H2so。=（180.32g/284g）X100%=63.5%

【答案】稀釋后濃硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%o

例2.常溫下將10g下列固體與90g水充分混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是

A.膽磯B.氧化鈣C.氧化鈉D.硝酸鉀（）

【分析】計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)鍵在于判斷溶液中溶質(zhì)是什么，同時(shí)求出溶質(zhì)和溶液

的質(zhì)量各是多少。

物質(zhì)溶解在水中有下列幾種情況需要考慮：①物質(zhì)在溶解時(shí)沒有生成新物質(zhì)且該不含有結(jié)

晶水，溶質(zhì)為物質(zhì)本身，如KNC）3,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于［10g/（10g+90g）］X100%=10%；②結(jié)晶水合

物溶于水，溶質(zhì)應(yīng)為無水物，結(jié)晶水成為溶劑的一部分，如CuSOa?5a0,這種情況溶質(zhì)的質(zhì)量

減少了，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%;③物質(zhì)溶解時(shí)發(fā)生化學(xué)變化，生成了新物質(zhì)，溶質(zhì)為生

成物，如Na?。溶于水，溶質(zhì)質(zhì)量為NaOH,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞10%；④溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還受溶解

度的影響，如常溫下將10g氧化鈣溶于90g水充分混合，雖然CaO與水混合后溶液中溶質(zhì)為

Ca（OH）幻但其質(zhì)量分?jǐn)?shù)卻比膽磯溶液水所得溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，這是因?yàn)镃aO溶于水生成

的Ca（0H）2微溶于水，只有極少量的Ca（0H）2溶解于水。

【答案】B

例3.一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的食鹽水蒸發(fā)掉50g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，則原溶

液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（）

A.8gB.6.4gC.3.2gD.4g

【分析】欲使某溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，在恒溫下蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量應(yīng)等于原溶液質(zhì)

量的一半，故本題蒸發(fā)50g水以前溶液的質(zhì)量為100g,故溶質(zhì)質(zhì)量為100gX8%=8g。

【答案】A

自主檢測

一、選擇題（每小題均只有1個(gè)正確答案）

1.從100gl0%NaCl的溶液中倒出10g,則剩下的90gNaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.1%B.90%C.10%D.11.1%（）

2.將100mL水（密度為Ig/cn?）與100mL酒精（密度為0.81g/cn?）混合均勻，所得溶液這

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.40%B.50%C.44.4%D.無法判斷

3.將400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%，的NaCl溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液，需加入水

（）

A.100gB.200gC.400gD.800g

4.向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的KC1溶液中加入120水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小為12%,則原溶

液的質(zhì)量為（）

A.14.4gB.28.8gC.120gD.240g

5.40℃時(shí)，200g硝酸鉀飽和溶液，蒸發(fā)掉20g水后，仍然冷卻到40C,則蒸發(fā)前后保持不

變的是（）

①溶液的質(zhì)量②溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)③溶劑的質(zhì)量④溶質(zhì)的質(zhì)量⑤硝酸鉀的溶解度

A.①②B.②③C.②⑤D.②④

6.某溫度下，在100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的某物質(zhì)的飽和溶液中，加入6g該物質(zhì)和10g水

充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A.34%B.30%C.31%D.15%

7.在80g水中加入20gs。3，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.20%B.24.5%C.25%D.80%

8.將10g某物質(zhì)投入到90g水中，使之溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）

A.一定等于10%B.一定大于10%

C.一定小于10%D.三種情況均可能

9.某同學(xué)用98%的濃硫酸配制一定質(zhì)量10%的稀硫酸。在用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)，

其他步驟均正確，該同學(xué)所配得的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）

A.偏小B.偏大C.準(zhǔn)確D.都有可能

10.對100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的某物質(zhì)的溶液，分別進(jìn)行如下操作：①蒸發(fā)掉10g水，無

晶體析出②加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10配的同種溶質(zhì)的溶液10g③加入10g同種溶質(zhì)，且完全

溶解④加入10g水。操作后的四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是（）

A.①②③④B.④②①③C.④③②①D.④②③①

11.欲使100gl0%的鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至20%,可采用的方法是（）

A.蒸發(fā)溶劑B.加入溶劑C.加入溶質(zhì)D.降低溫度

12.時(shí)，分別將ag下列物質(zhì)投入bg水中，使其完全溶解，則下列說法中不正確的是

①硝酸鉀②氯化鈉③三氧化硫④硫酸銅晶體（）

A.③溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大B.①、②溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C,③、④溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等D.④比①溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小

二、填空題

13.將100g含水為98%的氯化鈉溶液稀釋為含水99%的氯化鈉溶液，則加水go

14.將20℃的硝酸鉀飽和溶液（無硝酸鉀晶體存在）升溫至30℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）

15.要配制50質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液?，F(xiàn)提供25質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的食鹽溶液、20

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液及足量的固體食鹽和水。請選用上述藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案

填入下表：

配制方案（只要說明配制時(shí)所需要的各種藥品的量）

方案一

方案二

方案三

三、計(jì)算題

16.將10.8g固體氫氧化鈉溶于49.2g水中，配成密度為1.2g/cm3的溶液。

（1）求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及該溶液的體積；

（2）若將上述氫氧化鈉溶液稀釋到16%,求需加水的質(zhì)量。

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算

考點(diǎn)說明

掌握化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

1.已知一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量；

2.含一定量雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物的相關(guān)計(jì)算；

3.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。

知識(shí)整理

關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的幾種情況：

(1)若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，直接利用計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。

(2)若溶質(zhì)雖不與水發(fā)生反應(yīng)，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量只能計(jì)算已經(jīng)溶解的部分，

未溶解的部分不能參加計(jì)算。

(3)若溶質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)就應(yīng)該是反應(yīng)后的生成物了。

(4)若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。

(5)關(guān)于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，要明確

生成的溶液中溶質(zhì)是什么，再求出其質(zhì)量是多少，最后運(yùn)用公式計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解題思路：審題一寫出配平的化學(xué)方程式一找出關(guān)系量一列出比例式一求解。

經(jīng)典例題

例1.將12g含少量銅屑的鐵粉樣品放在盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，燒

杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為ni.6g。求：

(1)鐵粉樣品中鐵的純度；

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【分析】含少量銅屑的鐵粉樣品放在稀鹽酸的燒杯中，由于銅不與稀鹽酸反應(yīng)，只有鐵與稀

鹽酸反應(yīng)同時(shí)放出氫氣，物質(zhì)的總質(zhì)量減輕，減輕的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量。

【答案】由題意得氫氣的質(zhì)量為：12g+100g—in.6g=0.4g

設(shè)原混合物中Fe的質(zhì)量為X,FeCL的質(zhì)量為丫

Fe+2HC1==FeCl2+H2f

561272

XY0.4g

56：2=X:0.4gX=11.2g

(l)Fe%=11.2g/12gX100%=93.3%

127：2=Y：0.4gY=25.4g

(2)FeCl2%=25.4g/(111.6g-0.2g)X100%=22.9%

答：(1)鐵粉樣品中鐵的純度為93.3%；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.9%。

例2.取一定量得C0和CO2得混合氣體通入到足量的Ba(HO%溶液中，充分反應(yīng)后過濾，

發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等。求混合氣體中碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比。

【分析】題中涉及的反應(yīng)有：C02+Ba(0H)2=BaC031+H20

由題知m(C0)+m(C02)=m(BaC03)，因BaCOs的相對分子質(zhì)量為197,不妨設(shè)生成的BaOX質(zhì)量為

197g,則CO和CO2總質(zhì)量也為197g。然后利用有關(guān)化學(xué)方程式及化學(xué)式即可求解。

［答案1C02+Ba(OH)2=BaC03I+H20

由題給條件知：m(C0)+m(C02)=m(BaC03)o設(shè)生成BaCOs質(zhì)量為197g,則原混合氣體中CO?質(zhì)

量為44g,CO質(zhì)量為197g-44g=153go

原混合氣體中CO和C02分子個(gè)數(shù)比為：(153/28):(44/44)=153：28,則原混合氣體中

碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為：

(153+28):(153+28X2)=181:209

答:原混合氣體中碳原子與氧原子個(gè)數(shù)比為181:209o

例3.NaCl與Na2c。3的混合物15.6g與108.8g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)反應(yīng)后

的溶液，得到干燥的晶體16.7g。求：

（1）原混合物中NaCl和Na2c的質(zhì)量各為多少克？

（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

（3）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

【分析】NaCl不與鹽酸反應(yīng)，Na￡03與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H20和C02,蒸發(fā)后得到的是NaCl

晶體，其質(zhì)量為16.7g,Na￡03與鹽酸反應(yīng)生成NaCl,其質(zhì)量要增加，根據(jù)其增加量可求出反

應(yīng)的Na2c的質(zhì)量，反應(yīng)的HC1的質(zhì)量，生成的C02的質(zhì)量。

【答案】設(shè)反應(yīng)的Na2c的質(zhì)量為X,反應(yīng)的HC1的質(zhì)量為Y,生成的C02的質(zhì)量為Z

Na2c。3+2HC1=2NaCl+C02t+H20Am

1067311744117-106=11

XYZ16.7-15.6=1.lg

106:ll=X:l.1X=10.6g

73:11=Y:1.1Y=7.3g

44:11=Z:1.1Z=4.4g

原混合物中NaCl的質(zhì)量為：15.6-10.6=5g

鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(7.3/108.8)X100%=13.9%

反應(yīng)后的溶液為NaCl溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

16.7/（15.6+108.8-4.4）X100%=13.9%

答：原混合物中NaCl的質(zhì)量為5g,Na2cO3的質(zhì)量為10.6g,鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.7%,

反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.9%o

自主檢測

一.選擇題（每小題均只有1個(gè)正確答案）

1.在化學(xué)反應(yīng)3X=2丫的反應(yīng)中，9.6gX最多能生成丫的質(zhì)量為（）

A.9.6gB.14.4gC.4.8gD.6.4g

2.在反應(yīng)2A+B=C+2D中，9.8gA與8gB完全反應(yīng)生成14.2gC,則下列結(jié)論正確的是（）

A.生成DI.8gB.A、B、C、D的質(zhì)量比為49:40:71:18

C.生成C7.2gD.A、B、C、D的分子質(zhì)量分別為98、80、142、36

3.等質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的NaOH溶液與硫酸溶液相混合，混合溶液的pH（）

A.大于7B.等于7C.小于7D.無法確定

4.在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為7：8。已知2.8gA與一定量B完全

反應(yīng)，生成3.6gD。則在反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比為（）

A.3:3B.3:4C.12:11D.11:12

5.實(shí)驗(yàn)室用乩還原8gCuO,當(dāng)剩余固體的質(zhì)量為6.56g時(shí)，被還原的CuO質(zhì)量為（）

A.8gB.14.4gC.7.2gD.1.8g

6.在天平兩邊托盤上各盛放有36.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸的燒杯，天平平衡。然后在

兩邊燒杯中，分別投入下列各物質(zhì)，天平仍保持平衡的是（）

A.Zn4gFe2gB.Zn2gFe2g

C.CuO4gCu4gD.CaC0310gCa(OH)210g

7.將12.7g含有雜質(zhì)的FeCL溶于水，與足量的AgNOs溶液反應(yīng)得到30gAgCl沉淀。則FeCk

中含有的雜質(zhì)可能是()

A.CuCl2B.BaCLC.NaClD.KC1

8.取10g混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)，有可能產(chǎn)生4.4gCC）2的是（）

A.K2c和MgC03B.Na2cO3和CaC03

C.MgCOs和CaCC）3D.Na2cO3和K2CO3

9.在由CO2和02組成的混合氣體中，測知碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,則混合氣體中C02和

的質(zhì)量比為（）

A.2:1B.1:2C.11:4D,11:7

10.向由40g鹽酸和一定質(zhì)量的氯化銅溶液組成的混合溶液中慢慢滴入20%的氫氧化鈉溶液

并振蕩，所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的如圖所示，下列判斷正確的是（）

A.最終生成沉淀的質(zhì)量是9.8gB.40g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.375%

C.生成沉淀的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液的滴加而逐漸增加

D.當(dāng)加入氫氧化鈉溶液為20g時(shí)，反應(yīng)所得溶液為氯化鈉溶液。

沉淀質(zhì)量/g

02060NaOH溶液質(zhì)量/g

二.計(jì)算題

11.一定質(zhì)量的甲烷不完全燃燒時(shí)生成CO、CO2和H2O。已知產(chǎn)物的總質(zhì)量為49.6g,其中有

25.2gH20o求：

（1）參加反應(yīng)的質(zhì)量CL為多少？

（2）生成CO、CO2的質(zhì)量各為多少？

12.某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石

樣品，并取稀鹽酸200g,平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)1234

加入樣品的質(zhì)量

5101520

/g

生成的CO2質(zhì)量/g1.763.524.4m

（1）哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余？

（2）上表中的數(shù)值是多少？

（3）試計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

13.某赤鐵礦石2000t,可煉出鐵1050t,求該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

14.把NaCl和Na2cOs的固體混合物投入103g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氣體4.4g。將所

得溶液冷卻至t℃,恰好成為該溫度下的NaCl飽和溶液，測得溶液里溶質(zhì)NaCl中所含鈉元素

的質(zhì)量為13.8go求：

（1）原固體混合物中Na2c。3的質(zhì)量。

（2）原稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）反應(yīng)后所得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

本章測試題

一.選擇題（每小題均只有1個(gè)正確答案）

1.等體積的兩份10%的氯化鈉溶液混合，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A.5%B.10%C.20%D.25%

2.在FeO、FeQ、FesO。種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合氧元素的質(zhì)量比為（）

A.6：9：8B.12：8：9C.2：3：6D,1：3：4

3.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的A溶液與150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的A溶液相混合,取混合后的溶液100g,

此100g溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.30%B.25%C.20%D.15%

4.200g赤鐵礦（主要成分為FezOs）中若含有的鐵元素的質(zhì)量為H2g,則此鐵礦石中Fe。的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A.56%B.80%C.70%D.60%

5.金屬M(fèi)與鹽酸反應(yīng)得化合物MC12和氫氣。已知4.8g該金屬與足量鹽酸反應(yīng)，制得0.4g氫

氣，則M得相對原子質(zhì)量為（）

A.4B.24C.56D.65

6.在一個(gè)密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物

質(zhì)得質(zhì)量如下

甲乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)量/g42645

反應(yīng)后質(zhì)量/g待測24018

試推斷該密閉容器中發(fā)生得化學(xué)反應(yīng)類型為（）

A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

7.由MgO和另一金屬氧化物組成的混合物共4g,其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則另一氧

化物為（）

A.CaOB.Fe203C.Al203D.CuO

8.有一混有下列某種氮肥的氯化鏤樣品，測得氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,則混有的氮肥是

A.（NH4）2SO4B.NH4NO3C.CO（NH2）2D.NH4HCO3（）

9.氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質(zhì)量為120g,將其高溫鍛燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固

體得質(zhì)量為84g,則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.70%B.20%C.40%D.50%

10.向某硫酸溶液中加入BaCL到不再反應(yīng)為止，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和原硫酸溶液的質(zhì)量相等，

則原