2022屆河南省范縣第一中學(xué)等學(xué)校高一上學(xué)期聯(lián)考檢測(cè)化學(xué)試題B（含解析）

2021~2022學(xué)年高一上學(xué)期聯(lián)考檢測(cè)·化學(xué)試卷B（滿分100分，考試時(shí)間90分鐘）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名及科目，在規(guī)定位置粘貼好條形碼。2.答題要求：選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題使用黑色簽字筆在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Si28S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108Ba137第I卷（選擇題共50分）一、單選題（共15小題，每小題2分，共30分）1.下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法不正確的是（）A.《天工開(kāi)物》中“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”涉及到碳酸鈣高溫分解，屬于氧化還原反應(yīng)B.“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.“雨過(guò)天晴云破處”所描述的瓷器青色，來(lái)自氧化鐵D.“繩鋸木斷，水滴石穿”只涉及了物理變化2.元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語(yǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是（）A.次氯酸的電子式：B.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：53C.N2的結(jié)構(gòu)式：D.H2O2的電子式：H+[]H+3.下列說(shuō)法正確的是（）①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是非電解質(zhì)③冰和干冰既是純凈物又是化合物④生活中的煙、云、霧、牛奶、豆?jié){都是膠體⑤某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO⑥Na2O2為堿性氧化物A.①③④⑤B.①③④C.①④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥4.下列敘述中正確的是（）A.H3O＋和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B.35Cl2與37Cl2屬于同一種物質(zhì)C.235U和238U互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一元素5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）A.在常溫常壓下，48g氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子數(shù)是3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的原子數(shù)目為NAC.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD.1molNa2O2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA6.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是（）A.NHeq\o\al(＋,4)、SO42-、CO32-、K＋ B.Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)C.Mg2＋、SO42-、K＋、Cl－ D.K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)7.下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）①碳酸氫鈣溶液與過(guò)量燒堿溶液混合：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Mg2＋③醋酸與大理石：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOH＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===H2O＋⑤Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OA.①②③④⑤B.②③④⑤C.②③④D.①③④8.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4A.O2、S2O32-都是氧化劑 C.每轉(zhuǎn)移3mol電子，有1.5molFe2＋被氧化 D.氧化產(chǎn)物只有S9.在元素周期表中，鉑元素如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài)B.78208PtC.“195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù)D.由78可以推出Pt為第五周期元素10.欲進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其方案設(shè)計(jì)合理的是（）ABCD檢驗(yàn)裝置氣密性實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2制過(guò)氧化鈉比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族，下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)12.在硫酸鐵溶液中，加入銅粉至完全溶解后，又加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后有殘余固體，則下列判斷正確的是（）A.最后得到的溶液中只含Cu2＋ B.殘余固體一定全部是銅C.殘余固體可能為鐵、銅混合物 D.最后得到的溶液中含有Fe3＋13.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，其中結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO4B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無(wú)K＋D滴加適量稀鹽酸，再滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Cl－14.A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，設(shè)計(jì)成分分析方案如下，下列分析不正確的是（）A.當(dāng)m1>m2時(shí)，溶液a中陰離子只有1種B.生成藍(lán)色溶液的離子方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋C.要確定混合物中是否含Al，可取A加入適量稀鹽酸D.當(dāng)m2－m3＝2.96時(shí)，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32g15.下列說(shuō)法正確的有（）①離子鍵與共價(jià)鍵的本質(zhì)都是靜電作用②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵③氫鍵是極弱的化學(xué)鍵④離子鍵就是陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引力⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵⑥任何共價(jià)鍵中，成鍵原子成鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑦驗(yàn)證化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電⑧兩種非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵⑨化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)二、不定項(xiàng)選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分）16.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B.Na與O2在不同條件下反應(yīng)得到的產(chǎn)物不同C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD.用中文“”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族17.用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物（NOx）轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為2Ce4++H2===2Ce3++2H+B.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C.反應(yīng)前溶液中c（Ce4+）一定等于反應(yīng)后溶液中的c（Ce4+）D.反應(yīng)過(guò)程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的總數(shù)一定保持不變18.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀鹽酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列關(guān)于白色粉末組成的判斷正確的是（）A.肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2B.肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2C.肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一種D.實(shí)驗(yàn)③無(wú)法確定是否含有CaCl219.已知：①Na2SO3+H2O+I2===Na2SO4+2HI；②Cl2+2Fe2+====2Fe3++2Cl-；③I2+Fe2+不反應(yīng)。向含SO32-、Fe2+、I-各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入20.a、b、c、d四種元素在周期表中的位置如下圖，則下列說(shuō)法正確的是（）A.a與b之間容易形成離子化合物B.若b的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，則c的單質(zhì)不可能為半導(dǎo)體材料C.若b的單質(zhì)與H2易化合，則c的單質(zhì)與H2更易化合D.若b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2bO4，則a的氫化物的化學(xué)式為aH3第Ⅱ卷（非選擇題共50分）三、非選擇題（本題共5小題，共50分）21.（10分）如圖為氯及其化合物的“價(jià)——類(lèi)”二維圖。（1）填寫(xiě)二維圖缺失的類(lèi)別：A；化學(xué)式：B。

（2）某同學(xué)利用以下試劑研究HCl性質(zhì)，進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)：從物質(zhì)類(lèi)別上看，HCl屬于，可能與發(fā)生反應(yīng)（填字母）；從化合價(jià)角度看，Cl-具有性，可能與發(fā)生反應(yīng)（填字母）。

a.NaClOb.Fec.NaOHd.KMnO4e.AgNO3（3）某工廠用NaCl溶液制備氯氣，其化學(xué)原理為如下反應(yīng)：①請(qǐng)將上述方程式補(bǔ)充完整，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況。

②反應(yīng)中NaCl做劑，理由是

。

22.（10分）下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置：請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）元素②的單質(zhì)的電子式是__________。（2）元素⑤與⑥的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比較：________（填化學(xué)式）。（3）這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。（4）這六種元素中，能與氧結(jié)合，生成物可做耐火材料的是________（填元素符號(hào)）。（5）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________________；向上述反應(yīng)后的溶液中再通入元素⑥的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。23.（10分）A是一種紅棕色金屬氧化物；B、D是金屬單質(zhì)；J是一種難溶于水的白色化合物，受熱易分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A、E、J、G的化學(xué)式分別為_(kāi)_________、__________、_________、_________。（2）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。（3）如何檢驗(yàn)E溶液中大量存在的陽(yáng)離子?_______________________________________。24.（10分）我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：（1）上述生產(chǎn)純堿的方法中，副產(chǎn)品的一種用途為_(kāi)____________________。（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________________________。（3）寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式________。（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了________（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是__________。（5）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加_____________。（6）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有________。a.增大NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的濃度，使NH4Cl更多地析出b.使NaHCO3更多地析出c.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度25.（10分）無(wú)水FeCl3是常用的芳香烴取代反應(yīng)催化劑，它具有易水解、易升華的性質(zhì)。鐵粉與氯氣反應(yīng)制備無(wú)水FeClE和G用來(lái)收集產(chǎn)物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeCl3______________（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若F處出現(xiàn)堵塞，則在B處可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________。可通過(guò)_____________________（填簡(jiǎn)單操作），使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)（3）Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)室中還常用與晶體共熱制備無(wú)水，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________________________________________.檢驗(yàn)水合三氯化鐵原料中是否存在的試劑是______________。2021~2022學(xué)年高一上學(xué)期聯(lián)考檢測(cè)·化學(xué)試卷B參考答案1.【答案】C【解析】“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)是CaCO3CaO+CO2↑，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；霧是一種氣溶膠，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；氧化鐵呈紅棕色，不是青色，故C錯(cuò)誤；“水滴石穿”包含了化學(xué)反應(yīng)：，故錯(cuò)誤。2.【答案】C【解析】次氯酸電子式中O原子在中間，A項(xiàng)錯(cuò)，故A錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，該原子正確的表示方法為

53131I，故B錯(cuò)誤；N2分子中含三對(duì)共用電子對(duì)，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為，故C正確；H2O2為共價(jià)化合物，電子式為，故D錯(cuò)誤。3.【答案】B【解析】②“鋇餐”是硫酸鋇，屬于鹽，是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；③冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，正確；⑤加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則溶液中可能有CO32-、HCO3-4.【答案】B【解析】H3O＋質(zhì)子數(shù)為11，OH－中的質(zhì)子數(shù)是9，因此兩者質(zhì)子數(shù)不同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；35Cl2與37Cl2都是由氯元素組成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)?；橥凰氐脑?，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)，因此同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的研究對(duì)象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.【答案】A【解析】標(biāo)況下水是液體或者固體，無(wú)法計(jì)算22.4LH2O的物質(zhì)的量，B錯(cuò)；Cl2與堿反應(yīng)時(shí)既作氧化劑又作還原劑，1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯(cuò)；Na2O2與H2O反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，D錯(cuò)。6.【答案】D【解析】加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。若顯酸性，CO32-不能大量共存，若顯堿性，NH4+不能大量共存，A錯(cuò)誤；HCO3-在酸性或堿性溶液中均不能大量存在，B錯(cuò)誤；若顯堿性，Mg2＋不能大量共存，C錯(cuò)誤；K＋、Cl－、7.【答案】B【解析】①燒堿過(guò)量，Ca2＋與HCO3-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2，正確的離子方程式：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-，錯(cuò)誤；②MgCO3微溶于水以化學(xué)式保留，硫酸為強(qiáng)酸寫(xiě)成離子，正確；③醋酸為弱酸以化學(xué)式保留，CaCO3難溶于水以化學(xué)式保留，正確；④SOeq\o\al(2－,4)剛好完全沉淀時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，離子方程式：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓，正確；⑤H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋8.【答案】C＋是還原劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)氫原子守恒可知x＝4，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，每消耗3mol亞鐵離子，由O元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×(2－0)＝4mol，但3mol亞鐵離子中只有2mol被氧化，所以每轉(zhuǎn)移3mol電子，有1.5molFe2＋被氧化，正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e、S元素的化合價(jià)升高，S2O32-和Fe2＋是還原劑，所以Fe3O4、S4O9.【答案】B【解析】鉑為金屬元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；78208Pt和78198Pt的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，二者互為同位素，B項(xiàng)正確；“195.1”是鉑元素的相對(duì)原子質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由7810.【答案】A【解析】B中未隔絕空氣，F(xiàn)e(OH)2易被氧化；C不能在燒杯中加熱固體；D溫度發(fā)生改變，溫度不同，不能比較二者溶解度11.【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；W與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，故Z的質(zhì)子數(shù)為12，則Z為Mg。同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)，故A錯(cuò)誤；Y和Z、W形成的化合物分別為MgO、SiO2，MgO、SiO2中存在的化學(xué)鍵分別是離子鍵、共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性X(C)>W(Si)，所以X的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y(O)>W(Si)，所以Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故D正確。12.【答案】C【解析】開(kāi)始反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，銅完全溶解，有兩種可能：剛好反應(yīng)完全，溶＋優(yōu)先反應(yīng)，最后有固體殘余，一定發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，若鐵恰好反應(yīng)，則殘留固體為銅，若鐵過(guò)量，殘留固體為銅和鐵。13.【答案】B【解析】A項(xiàng)，CO32-、SO32-、Ag＋等和BaCl2溶液反應(yīng)也生成白色沉淀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，滴加氯水和CCl4，下層溶液顯紫紅色說(shuō)明產(chǎn)生了碘單質(zhì)，原溶液無(wú)色，可推斷溶液中存在強(qiáng)還原性的I－，正確；C項(xiàng)，黃色火焰可以覆蓋K＋14.【答案】A【解析】當(dāng)m1>m2時(shí)，說(shuō)明至少有Al2O3、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液，且還有過(guò)量的氫氧化鈉，陰離子不止一種，故A錯(cuò)誤；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價(jià)鐵離子有強(qiáng)氧化性，發(fā)生Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，故B正確；金屬氧化物與酸反應(yīng)生成水，無(wú)氫氣，而銅與鹽酸不反應(yīng)，可取A加入適量稀鹽酸，如果有氣體產(chǎn)生，證明鋁存在，故C正確。15.【答案】C【解析】②稀有氣體中沒(méi)有化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；③氫鍵不是化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；④陰、陽(yáng)離子之間存在靜電吸引力和靜電斥力，離子鍵就是陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用，錯(cuò)誤；⑥BF3中B原子周?chē)挥?個(gè)電子，不滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；⑧兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵，例如NH4H，錯(cuò)誤；⑨化學(xué)變化中存在舊鍵的斷裂和新鍵的形成，只存在化學(xué)鍵的斷裂不一定發(fā)生化學(xué)變化，如HCl溶于水，共價(jià)鍵被破壞，屬于物理變化，錯(cuò)誤。16.【答案】C【解析】氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，A正確；Na與O2在不同條件下反應(yīng)可生成Na2O、Na2O2，B正確；題圖所示實(shí)驗(yàn)可證明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但不能據(jù)此得出元素的非金屬性：Cl>C>Si，C不正確；前六周期共有86種元素，第七周期可排32種元素，故118號(hào)元素在第七周期0族，D正確。17.【答案】BC【解析】根據(jù)圖示可知反應(yīng)Ⅰ為2Ce4++H2===2Ce3++2H+，A正確；反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物為Ce3+、H+、NO，生成物為Ce4+、N2、H2O，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為4Ce3++4H++2NO===4Ce4++N2+2H2O，在該反應(yīng)中NO是氧化劑，Ce3+是還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶4=1∶2，B錯(cuò)誤；反應(yīng)前后溶液中Ce4+的物質(zhì)的量不變，但由于反應(yīng)后溶液中水的物質(zhì)的量增多，所以反應(yīng)后溶液中c(Ce4+)減小，C錯(cuò)誤；由于反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等，根據(jù)Ce元素守恒可知反應(yīng)過(guò)程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的總數(shù)不變，D正確。18.【答案】CD【解析】實(shí)驗(yàn)①中有白色沉淀生成，K2CO3與Ba(NO3)2、CaCl2反應(yīng)均可以生成沉淀，說(shuō)明肯定有K2CO3，Ba(NO3)、CaCl2至少含有一種；實(shí)驗(yàn)③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能說(shuō)明混合物中含有CaCl2，因?yàn)棰谥屑尤脒^(guò)量的稀鹽酸，對(duì)后面實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾。19.【答案】C【解析】由題給①②③反應(yīng)，可知還原性：SO32->I->Fe2+，故向混合溶液中通入Cl2，首先發(fā)生反應(yīng)SO32-+H2O+Cl2===SO42-+2Cl-+2H+，再發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2===I2+2Cl-，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算SO32-、Fe2+、I-開(kāi)始反應(yīng)到離子反應(yīng)完畢時(shí)消耗氯氣的體積。由SO32-+H2O+Cl2===SO42-+2Cl-+2H+，可知0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，圖像中氯氣的體積與計(jì)算結(jié)果不一致，故A錯(cuò)誤；0.1molSO32-完全反應(yīng)后，然后發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2===I2+2Cl-，0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，故開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L，0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，故0.1molI-完全反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，圖像中氯氣的體積與計(jì)算結(jié)果不一致，故B錯(cuò)誤；0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，故亞鐵離子開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2===2Fe3+20.【答案】D【解析】a、b可能均為非金屬，如a為C，b為P，它們不易形成離子化合物，A錯(cuò)誤；若b的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，b為Si，c為金屬元素Ge，則c的單質(zhì)可能為半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；b、c同主族，從上到下非金屬性減弱，非金屬性強(qiáng)的b與H2易化合，則c的單質(zhì)與H2不一定容易化合，C錯(cuò)誤；若b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2bO4，b的最高價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為-2價(jià)，b為第ⅥA族元素，a為第ⅤA族元素，a的氫化物的化學(xué)式為aH3，D正確。21.【答案】（1）單質(zhì)（1分）；HClO4（1分）（2）酸（1分）；abcde（1分）；還原（1分）；ad（1分）（3）①Cl2↑+2NaOH+H2↑（2分）②還原（1分）；NaCl中氯元素由-1價(jià)上升為0價(jià)(或Cl-在反應(yīng)中失去電子)（1分）【解析】（1）Cl2為單質(zhì)，因此A代表單質(zhì)；物質(zhì)B中Cl為+7價(jià)，Cl為+7價(jià)的酸為HClO4。（2）HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離成Cl-和H+，因此HCl屬于酸，能與鐵反應(yīng)生成氫氣，能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，能與AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，Cl-中Cl為-1價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，具有還原性，能與NaClO發(fā)生歸中反應(yīng)，能與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（3）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降總數(shù)相等配平方程式，可得化學(xué)方程式為2H2O+2NaClCl2↑+2NaOH+H2↑，2molNaCl參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移2mol，用單線橋表示為：Cl2↑+2NaOH+H2↑；②由方程式可知，反應(yīng)中Cl由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，NaCl做還原劑。22.【答案】（1）（1分）（2）HCl>H2S（2分）（3）（2分）（4）Mg（1分）（5）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑（2分）；Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O（2分）【解析】由元素在周期表中的位置可以知道，①為C，②為N，③為Na，④為Mg，⑤為S，⑥為Cl。（1）由上述分析可以知道，②為N，其單質(zhì)為氮?dú)?，電子式為。?）⑤為S，⑥為Cl，非金屬性Cl>S，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HCl>H2S。（3）同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是Cl，Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（4）這六種元素中，能與氧結(jié)合，生成物可做耐火材料的是Mg，MgO熔點(diǎn)高，可做耐火材料。（5）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生鈉與水的反應(yīng)生成NaOH和氫氣，其離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，向上述反應(yīng)后的溶液中再通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O。23.【答案】（1）Fe2O3（1分）；FeCl2（1分）；Al(OH)3（1分）；Fe(OH)3（1分）（2）Al2O3+2OH-═==2AlO2-+H2O（（3）取E溶液2mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+（4分）【解析】A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，紅褐色沉淀G為Fe(OH)3，分解可以生成氧化鐵，則F是；Fe(OH)2.B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)e2O3和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應(yīng)生成；Fe(OH)2，則E是；FeCl2，以此解答該題。（1）由以上分析可知，則A為Fe2O3，E是FeCl2，J是Al(OH)3，G是Fe(OH)3；（2）氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2（3）E是FeCl2，檢驗(yàn)亞鐵離子，可取E溶液2mL于試管