高三全國統(tǒng)考化學(xué)（經(jīng)典版）一輪學(xué)案第4章第3節(jié)硫及其重要化合物

第3節(jié)硫及其重要化合物[考試說明]1.掌握硫單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解硫單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。[命題規(guī)律]硫是一種重要的非金屬元素，高考對本節(jié)內(nèi)容考查的考點有：一是聯(lián)系生產(chǎn)生活實際考查SO2的性質(zhì)和用途；二是濃H2SO4的強(qiáng)氧化性和吸水性及SOeq\o\al(2－,4)的檢驗；三是含硫化合物及其相關(guān)工業(yè)對環(huán)境質(zhì)量的影響；四是以化工流程圖或化學(xué)實驗為題材考查硫及其化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化?？键c1硫及其氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用知識梳理1.硫單質(zhì)(1)自然界中硫元素的存在硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O(2)物理性質(zhì)硫俗稱eq\o(□,\s\up1(03))硫黃，是一種eq\o(□,\s\up1(04))黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于eq\o(□,\s\up1(05))水，微溶于eq\o(□,\s\up1(06))酒精，易溶于eq\o(□,\s\up1(07))CS2(用于洗滌沾有硫的容器)；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。(3)化學(xué)性質(zhì)(反應(yīng)用化學(xué)方程式表示)2．二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)SO2是一種eq\o(□,\s\up1(01))無色有eq\o(□,\s\up1(02))刺激性氣味的eq\o(□,\s\up1(03))有毒氣體，是大氣污染物之一；密度eq\o(□,\s\up1(04))大于空氣；eq\o(□,\s\up1(05))易液化；eq\o(□,\s\up1(06))易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。(2)化學(xué)性質(zhì)(3)SO2的制取原理：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑(一般用75%～80%的硫酸)。3．三氧化硫熔點16.8℃，沸點44.8℃，常溫下為eq\o(□,\s\up1(01))液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體。能與水反應(yīng)：eq\o(□,\s\up1(02))SO3＋H2O=H2SO4，放出大量的熱，SO3是eq\o(□,\s\up1(03))酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。4．硫的氧化物的污染與治理(1)來源：eq\o(□,\s\up1(01))含硫化石燃料的燃燒及eq\o(□,\s\up1(02))含硫金屬礦物的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成eq\o(□,\s\up1(03))酸雨(pH小于eq\o(□,\s\up1(04))5.6)。硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑))2SO3、SO3＋H2O=H2SO4。途徑2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4。(3)治理：燃煤eq\o(□,\s\up1(05))脫硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)?？上蛉济褐屑覥aO或CaCO3用鈣基固硫法消除SO2對環(huán)境的污染：2CaO＋O2＋2SO2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4或2CaCO3＋O2＋2SO2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4＋2CO2。(1)無論O2是過量還是不足，硫在O2中燃燒的產(chǎn)物都是SO2而不是SO3。(2)SO2具有漂白性，其漂白原理和HClO的漂白原理不同。SO2是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱或日久復(fù)原，而HClO是利用其強(qiáng)氧化性把有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)。(3)SO2不能漂白酸堿指示劑，能使紫色石蕊試液變紅色，但不能使之褪色。(4)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性。1.判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”，錯誤的指明錯因。(1)SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液、溴水或滴有酚酞的NaOH溶液褪色。(×)錯因：SO2使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，利用了SO2的還原性，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，利用了SO2酸性氧化物的通性，均非漂白性。(2)pH<7的降雨屬于酸雨。(×)錯因：pH<5.6的雨水屬于酸雨。(3)SO2和Cl2都具有漂白性，以1∶1體積比通入品紅溶液中，漂白能力增強(qiáng)。(×)錯因：由于SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl反應(yīng)的發(fā)生，導(dǎo)致漂白能力減弱或消失，且Cl2沒有漂白性。2．將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液，其結(jié)果是()A．兩種氣體都被吸收，有BaSO4沉淀生成B．只有BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出C．生成BaSO3和BaSO4兩種沉淀D．只生成BaSO3沉淀，SO3從溶液中逸出答案B解析鹽酸的酸性大于亞硫酸，SO2通入BaCl2溶液不反應(yīng)，SO3通入BaCl2溶液會生成不溶于酸的BaSO4。題組訓(xùn)練題組一硫單質(zhì)的性質(zhì)1．下列說法正確的是()A．硫的非金屬性較強(qiáng)，只以化合態(tài)存在于自然界中B．硫與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時均作氧化劑C．硫粉在空氣中燃燒生成SO2，在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．在反應(yīng)3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O中，S既是氧化劑又是還原劑答案D2．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2⑥Cu2S⑦FeCl3A．①③⑤ B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部答案A解析2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3，F(xiàn)e和Cl2不能直接化合生成FeCl2。題組二SO2的性質(zhì)3．將SO2分別通入下列各溶液中，下列有關(guān)說法正確的是()A．試管a中實驗可以證明具有漂白性B．試管b中溶液褪色，說明具有強(qiáng)氧化性C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明具有還原性D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸答案C解析SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2被氧化，表現(xiàn)其還原性，A錯誤；SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)其漂白性，B錯誤；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，被NOeq\o\al(－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，生成BaSO4沉淀，C正確；SO2通入堿性BaCl2溶液中，生成BaSO3沉淀，但若加稀硝酸，則BaSO3被氧化為BaSO4，D錯誤。題組三SO2對環(huán)境的污染及治理4．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4(或2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑))2SO3、SO3＋H2O=H2SO4)(2)2OH－＋SO2=H2O＋SOeq\o\al(2－,3)考點2硫酸及硫酸根離子的檢驗知識梳理1.硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點eq\o(□,\s\up1(01))高，eq\o(□,\s\up1(02))難揮發(fā)。(2)溶解性：濃H2SO4與水以eq\o(□,\s\up1(03))任意比互溶，溶解時可放出eq\o(□,\s\up1(04))大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是eq\o(□,\s\up1(05))將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2．稀硫酸具有酸的通性3．濃硫酸的特性4．SO2－4的檢驗先加稀鹽酸的目的是排除常見eq\o(□,\s\up1(02))Ag＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)離子的干擾。(1)檢驗SOeq\o\al(2－,4)時，不能直接加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，因為原溶液中若有Ag＋，會干擾SOeq\o\al(2－,4)的檢驗；也不能用HNO3酸化，所用鋇鹽溶液不能用Ba(NO3)2溶液，因為在酸性條件下，SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、SO2等會被NOeq\o\al(－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，干擾SOeq\o\al(2－,4)的檢驗。(2)濃硫酸能氧化(必要時加熱)除Au、Pt等少數(shù)金屬以外的所有金屬，其還原產(chǎn)物是SO2而不是H2。(3)銅只與濃H2SO4反應(yīng)，當(dāng)足量Cu與一定量濃H2SO4反應(yīng)時，隨反應(yīng)的進(jìn)行，當(dāng)濃H2SO4變?yōu)橄2SO4時就不再反應(yīng)了，而Zn與濃H2SO4反應(yīng)時先生成SO2，當(dāng)濃H2SO4變稀時又生成H2。1.判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”，錯誤的指明錯因。(1)濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，不能用于干燥還原性氣體SO2。(×)錯因：濃H2SO4也可以干燥某些還原性氣體，如H2、CO、SO2等。(2)濃H2SO4與Cu、C的反應(yīng)中，都體現(xiàn)了H2SO4的酸性和強(qiáng)氧化性。(×)錯因：濃H2SO4與碳的反應(yīng)僅體現(xiàn)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性。(3)50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA。(×)錯因：隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4轉(zhuǎn)化為稀H2SO4反應(yīng)停止，故濃H2SO4反應(yīng)不完，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA。(4)向某溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)。(×)錯因：若含有SOeq\o\al(2－,3)，則會被H＋與NOeq\o\al(－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)而產(chǎn)生白色沉淀。2．下列物質(zhì)的檢驗中，其結(jié)論一定正確的是()A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,3)C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加鹽酸時有氣體產(chǎn)生，加BaCl2溶液時有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2答案C解析該溶液中還可能是含有Ag＋或SOeq\o\al(2－,3)，A錯誤；使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為CO2、SO2，溶液中可能存在COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)或SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)，B錯誤；氯氣也能使品紅溶液褪色，D錯誤。題組訓(xùn)練題組一硫酸的性質(zhì)1．在生產(chǎn)、保存、運(yùn)輸和使用濃硫酸時，下列說法不正確的是()A．工業(yè)制取硫酸過程中生成的SO2可循環(huán)使用B．常溫下可選用鐵制或鋁制容器盛裝C．盛裝容器的標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注氧化劑和腐蝕品D．使用時向其中直接加水可制得稀硫酸答案D2．現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實驗小組為了研究該合金的性質(zhì)并測定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案和實驗裝置：(1)取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃H2SO4，A、B中均無明顯現(xiàn)象，原因是______________________________________________。(2)點燃酒精燈一段時間后，A中劇烈反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)裝置B中的現(xiàn)象為____________，裝置C中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。答案(1)常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，碳不與濃H2SO4反應(yīng)(2)2Fe＋6H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)溶液褪色2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋題組二SOeq\o\al(2－,4)的檢驗3．下列四種溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)的是()A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入稀鹽酸使之酸化后無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D．向丁溶液中加入稀硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生答案C解析甲溶液中還可能存在SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)或Ag＋等，不一定存在SOeq\o\al(2－,4)；乙溶液中還可能存在Ag＋，不一定存在SOeq\o\al(2－,4)；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)，會被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，不一定存在SOeq\o\al(2－,4)。題組三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化4．某同學(xué)通過系列實驗探究硫及其化合物的性質(zhì)，實驗現(xiàn)象正確且能達(dá)到目的的是()A．點燃硫黃產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可以漂白紙漿B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有強(qiáng)吸水性C．將H2S氣體通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，說明H2S為強(qiáng)電解質(zhì)D．將Al片加入濃硫酸中，反應(yīng)劇烈，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性答案A5．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是強(qiáng)酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：A是________，Y是________，Z是________(填化學(xué)式，下同)。當(dāng)X是強(qiáng)酸時，E是________。寫出B生成C的化學(xué)方程式：__________________________________。答案(NH4)2SO2H2OH2SO42H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2SO2＋2H2O解析此題的突破口是D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，可推測多1個氧原子，則Y應(yīng)為O2。無論X是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿最終轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物E是強(qiáng)酸，故A為(NH4)2S。當(dāng)X是強(qiáng)酸時，B連續(xù)氧化最終生成酸，則E為H2SO4，轉(zhuǎn)化關(guān)系為(NH4)2Seq\o(→,\s\up7(H＋))H2Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4。不同價態(tài)硫元素轉(zhuǎn)化高考真題實戰(zhàn)1.(高考集萃)判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)(2019·江蘇高考)SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白。()(2)(2018·天津高考)某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后再加足量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀證明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)。()(3)(2017·江蘇高考)利用Seq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4實現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。()(4)(2016·全國卷Ⅲ)配制稀硫酸時，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水。()(5)(2016·天津高考)用如圖裝置除去SO2中的少量HCl。()(6)(2016·四川高考)二氧化硫作紙漿的漂白劑，沒有發(fā)生化學(xué)變化。()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×解析(1)SO2漂白紙漿不是因為其具有氧化性，錯誤。(2)若溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)，加入Ba(NO3)2則生成BaSO3白色沉淀，再加入鹽酸，在H＋與NOeq\o\al(－,3)共存情況下，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀，故無法證明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)。(3)S在O2中點燃生成SO2，不生成SO3，錯誤。(4)配制稀硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，并不斷攪拌，錯誤。(5)NaHSO3吸收HCl，生成SO2，SO2與NaHSO3不反應(yīng)，且SO2在飽和NaHSO3溶液中的溶解度很小，正確。(6)SO2漂白紙漿時，SO2與紙漿中的有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，錯誤。2．(2019·全國卷Ⅲ)下列實驗不能達(dá)到目的的是()選項目的實驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸答案A解析將Cl2通入Na2CO3溶液中，生成NaCl、NaClO、NaHCO3，不能得到較高濃度的次氯酸，A錯誤；在過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳作催化劑，可加快氧氣的生成速率，B正確；加入飽和碳酸鈉溶液可以中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于析出，C正確；向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸，應(yīng)用強(qiáng)酸制弱酸的原理，可以制備二氧化硫氣體，D正確。3．(2017·江蘇高考)下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)答案B解析銅片和稀硫酸不反應(yīng)，無法制備SO2，A錯誤；SO2能使品紅溶液褪色，因此可以驗證SO2的漂白性，B正確；SO2密度比空氣大，用向上排空氣法收集SO2時，導(dǎo)氣管應(yīng)“長進(jìn)短出”，C錯誤；SO2和飽和NaHSO3溶液不反應(yīng)，因此NaHSO3溶液不能作為吸收液，可用NaOH溶液，D錯誤。4．(2017·北京高考)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()選項溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3答案C解析SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為SO2將MnOeq\o\al(－,4)還原為Mn2＋，體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯誤。5．(2019·北京高考)化學(xué)小組實驗探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。(1)實驗一：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。②試劑a是________。(2)對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水)實驗二：驗證B的成分①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：______________________________________________。②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3，進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向濾液E中加入一種試劑，可進(jìn)一步證實B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(3)根據(jù)沉淀F的存在，推測SOeq\o\al(2－,4)的產(chǎn)生有兩個途徑：途徑1：實驗，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀B進(jìn)入D。途徑2：實驗，SOeq\o\al(2－,3)被氧化為SOeq\o\al(2－,4)進(jìn)入D。實驗三：探究SOeq\o\al(2－,4)的產(chǎn)生途徑①向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有________；取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②實驗三的結(jié)論：________________________________________________________________________。(4)實驗SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________。(5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實驗一所得混合物放置一段時間，有Ag和SOeq\o\al(2－,4)生成。(6)根據(jù)上述實驗所得結(jié)論：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)①Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O②飽和NaHSO3溶液(2)①Ag2SO3＋4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋4H2O②H2O2溶液，產(chǎn)生白色沉淀(3)①Ag＋Ag2SO4溶解度大于BaSO4，沒有BaSO4沉淀時，必定沒有Ag2SO4②途徑1不產(chǎn)生SOeq\o\al(2－,4)，途徑2產(chǎn)生SOeq\o\al(2－,4)(4)2Ag＋＋SO2＋H2O=Ag2SO3↓＋2H＋(6)實驗條件下：SO2與AgN