高二化學(xué) 鐵及其化合物學(xué)案一

高二化學(xué)鐵及其化合物學(xué)案一課標(biāo)解讀課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)。認(rèn)識(shí)鐵是一種較活潑的金屬，了解鐵的物理性質(zhì)，掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)。掌握鐵的有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。知識(shí)再現(xiàn)一、鐵的位置和結(jié)構(gòu)及在自然界中的分布、存在鐵是一種常見(jiàn)的________金屬元素,位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外層電子數(shù)只有____，通常有_______兩種化合價(jià),且____比_____價(jià)穩(wěn)定。鐵在地殼中的含量?jī)H次于_____、_____、_____居第_____位，它是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。鐵元素在自然界中的存在形式有________,_______.只有從太空中掉下的隕石中才能發(fā)現(xiàn)。二、鐵的物理性質(zhì)

鐵在金屬的分類中屬于，純凈的鐵是光亮的色金屬，有較好的、、，還能被磁體吸引。三、鐵的化學(xué)性質(zhì)1、鐵與非金屬的反應(yīng)（1）鐵在氧氣中燃燒化學(xué)方程式__________________________現(xiàn)象_______________________(2)鐵在氯氣中燃燒化學(xué)方程式___________________________現(xiàn)象________________________(3)鐵與硫的反應(yīng)方程式_______________________2、鐵與水的反應(yīng)常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫時(shí)可發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式____________________3、鐵與酸的反應(yīng)鐵在金屬活動(dòng)順序表中位于氫的____能置換出酸(如稀鹽酸,稀硫酸)中的____離子方程式:Fe+H+——在常溫下,鐵遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生______,而加熱時(shí)劇烈反應(yīng),若酸過(guò)量可生成___價(jià)鐵的化合物,若鐵過(guò)量可生成____價(jià)鐵的化合物.4、鐵與某些鹽溶液的反應(yīng)鐵片放入硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________鐵片放入硫酸鐵溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________典題解悟例1：將20克鋼鐵樣品置于氧氣流中灼燒，得到0.4 解析：設(shè)樣品為的質(zhì)量為x C+O2CO2

1244 x 0.4 該樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ，說(shuō)明該樣品含碳量在0.03%～2%之間，所以它是鋼。例2：如何除去硫酸亞鐵中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅？寫出操作過(guò)程和有關(guān)的化學(xué)方程式。 解析：本題屬于用化學(xué)方法除去雜質(zhì)。要除去硫酸銅雜質(zhì)，又不能在硫酸亞鐵中引入新的雜質(zhì)?？梢岳描F跟硫酸銅反應(yīng)，將硫酸銅轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵。 具體操作過(guò)程如下：①把混有少量CuSO4雜質(zhì)的FeSO4溶解于水。②向溶液中加入過(guò)量的Fe粉（擴(kuò)大接觸面積）。③充分反應(yīng)后，過(guò)濾。濾渣（在濾紙上）是銅和鐵的混合物，濾液是FeSO4溶液。④經(jīng)蒸發(fā)濃縮后可得到硫酸亞鐵晶體。夯實(shí)基礎(chǔ)1、下列化合物中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)的是（ ） A．Fe2(SO4)3 B．Fe2O3 C．Fe(NO3)2 D．FeO

2、下列說(shuō)法正確的是（ A．鐵生銹屬于緩慢的氧化反應(yīng) B．鐵生純氧中燃燒生成氧化鐵 C．鐵在干燥的熱空氣中不跟氧氣發(fā)生反應(yīng) D．鐵在有水存在時(shí)，由于水使鐵與氧氣隔絕，鐵不易與氧氣反應(yīng)3、下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（ ） A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2 C．2Mg+CO2=2MgO+C D．3Fe+2O2Fe3O44、要制得相同質(zhì)量的氫氣，跟稀硫酸反應(yīng)的下列金屬中用量最少的是（ ） A．Mg B．Fe C．Zn D．Al5、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②液體由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④液體的質(zhì)量減速輕，其中正確的是（ ） A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④

6、下列關(guān)于鐵的敘述中，正確的是（ ） A．純鐵是黑褐色的金屬 B．鋼和生鐵的主要成分都是鐵 C．鐵在干燥的空氣中能生銹 D．鐵銹對(duì)鐵制品有保護(hù)作用7、按質(zhì)量計(jì)算，地殼中含量最豐富的金屬是（ ） A．Fe B．Ca C．Al D．Si

8、醫(yī)療上頗為流行的“理療特效墊”，就是利用鐵緩慢氧化放出的熱均勻、穩(wěn)定，使患處保持溫?zé)釥顟B(tài)。56克鐵粉完全氧化，需消耗氧氣的質(zhì)量為（ A．16克 B．21克 C．24克9、用鐵礦石（主要成分是Fe2O3）煉鐵，CO是（ ） A．燃料 B．還原劑 C．氧化劑 D．催化劑10、含相同質(zhì)量鐵元素的Fe2O3和Fe3O4的質(zhì)量比是（ ） A．3∶2 B．3∶ 1 C．30∶29 D．29∶42

11、下列含鐵的化合物里，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（ ） A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeCO12、將30克兩種金屬粉末的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成1克氫氣。則這種混合物可能組成是（ A．Mg、Al B．Fe、Zn C．Mg、Fe D．Al、Fe

13、將一瓶稀硫酸分成三等份，分別跟等質(zhì)量的鋁、鐵、鋅反應(yīng)后，三種金屬都有剩余，且剩余金屬的質(zhì)量為鋁>鐵>鋅，如生成的H2質(zhì)量分別為a、b、c，則其間關(guān)系是（）

A．a(chǎn)>b>c B．a(chǎn)=b=c C．c>b>a D．b>c>a14、鐵生銹的實(shí)質(zhì)是 。鐵銹的主要成分是 ，特點(diǎn)是 。常用的防止鐵生銹的方法是 。15、根據(jù)下列敘述，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。 （1）西漢劉安著《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中“曾青（指硫酸銅）得鐵則化為銅”： ； （2）為了延長(zhǎng)燈泡使用壽命，在燈泡內(nèi)放有極少量的紅磷： ； （3）用鐵制容器盛放稀硫酸溶液，容器被腐蝕： 。16、怎樣除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)？（只要求寫化學(xué)方程式） （1）硫酸亞鐵溶液中混有少量硫酸銅： ； （2）銅粉中混有少量鐵粉： ； （3）鐵粉中混有少量氧化鐵： ； （4）CO中混有少量CO2： 。17、14克鐵與氯氣化合生成40.6克化合物，此化合物的化學(xué)式為 ，其中鐵元素的化合價(jià)是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若14克鐵與足量的硫粉混合共熱生成22克化合物，此化合物的化學(xué)式為 ，其中鐵元素的化合價(jià)是18、有甲、乙、丙三種元素，甲是地殼中含量最多的金屬，乙是地殼中含量最多的元素，丙是空氣中含量最多的元素，由甲、乙、丙三種元素組成的化合物的化學(xué)式為 。19、鋁有許多優(yōu)良的物理性質(zhì)：A．質(zhì)輕；B．延展性好；C．易傳熱；D．易導(dǎo)電。 鋁以下列各用途所應(yīng)用的主要物理性質(zhì)是： （1）太陽(yáng)能熱水器 ；（2）飛機(jī) ；（3）電纜 ；（4）鋁箔 。20、配平下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式 （1） Fe3O4+AlAl2O3+ Fe （2） Fe+FeCl3=FeCl2 （3） Al+ MnO2Al2O3+Mn能力提高1.有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們相互反應(yīng)的關(guān)系如下： A是有機(jī)物必含元素，E是地殼里含量?jī)H次于鋁的金屬元素。單質(zhì)A在空氣中充分燃燒生成C，不充分燃燒生成D，C能使澄清石灰水變渾濁，而D不能。E單質(zhì)在B中燃燒很劇烈，火星四射生成黑色固體F。如加熱F到高溫，能與D反應(yīng)生成C和E。 （1）寫出A、B、C、D、E、F各物質(zhì)的化學(xué)式。 （2）寫出以下四步反應(yīng)的化學(xué)方程式 ①AC ②AD ③E+BF ④F+DC+E2.在實(shí)驗(yàn)室用CO還原3.0克赤鐵礦樣品，反應(yīng)后生成的CO2通入足量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后，生成了4.5克白色涫淀。求赤鐵礦樣品中Fe2O3.如右圖所示，大試管中是螺旋狀的光亮的鐵絲。把試管倒插入水中，放置一段時(shí)間（約一周）后，觀察到鐵絲表面有 生成，試管內(nèi)水面將 ，產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是 。 4.如右圖所示，分別用相同質(zhì)量的鋅和鐵與等質(zhì)量同濃度的稀H2SO4反應(yīng)的情況。圖中t表示反應(yīng)時(shí)間，m為生成H2的質(zhì)量。由圖分析可知，A是金屬 ，B是金屬 ；還說(shuō)明哪些問(wèn)題？ 答： 。5.跟27克 A．28克 B．56克 C．27克6.甲乙兩燒杯各盛有0.5升x摩/升稀硫酸,向甲中加入m克Fe,向乙中加入m克Zn,完全反應(yīng)后,有一燒杯內(nèi)仍有殘留金屬,則x A． B． C． D． 7.在含有a克硝酸的稀溶液中,加入b克鐵粉充分反應(yīng),鐵全部溶解,生成NO,已知有克HNO3被還原,a∶b則不可能為 A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2 8.在用CO還原鐵的氧化物的實(shí)驗(yàn)中，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量是71.7克。在通入CO前，鐵的氧化物和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是86.2克，當(dāng)鐵的氧化物與足量的CO充分反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管和管內(nèi)殘留固體的總質(zhì)量是9．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液存在較多的陽(yáng)離子是A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+10.amol的鐵粉與含0.8molHNO3的稀溶液完全反應(yīng)（假設(shè)HNO3還原為NO）(1)當(dāng)a=0.15時(shí)，產(chǎn)物n(Fe2+)=mol,n(Fe3+)=mol(2)當(dāng)a=0.25時(shí)，產(chǎn)物n(Fe2+)=mol,n(Fe3+)=mol(3)當(dāng)生成0.2mol的NO時(shí)，a取何值高考聚焦1.2000國(guó)下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃HNO3的是A．AgB．CuC．A1D．Fe2.2000廣東把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子A是Fe3+和Cu2+B是Fe2+和Cu2+C是Fe2+和Fe3+D只有Fe2+3.1999全國(guó)制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 A.燒杯中有銅無(wú)鐵B.燒杯中有鐵無(wú)銅 C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無(wú)4.2000江浙在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是 ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+【答 案】：夯實(shí)基礎(chǔ) 1、AB 2、A 3、AD 4、D 5、C 6、B 7、C 8、C 9、B 10、C 11、A 12、B 13、B 14、鐵跟氧氣，水分等物質(zhì)相互作用；Fe2O3；易吸水，疏松多孔；刷油漆或涂油，鍍上其它活潑金屬，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使其表面生成致密的氧化膜。 15、（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）4P+5O2=2P2O5 （3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 16、（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 17、FeCl2，+3價(jià)，2Fe+3Cl2=2FeCl3，F(xiàn)eS，+2價(jià)，F(xiàn)e+S=FeS 18、Al(NO3)3 19、（1）C （2）A （3）D （4）B20、（1）3，8，4，9 （2）1，2，3 （3）4，3，2，3能力提高1、紅色鐵銹；上升；鐵跟O2，H2O相互作用，生成鐵銹，試管內(nèi)的氧氣逐漸消耗，在大氣壓的作用下，水面上升。 2、鋅；鐵；鋅、鐵都應(yīng)是過(guò)量的。（提示：跟稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的速率，鋅比鐵快。） 3、根據(jù)題意：該鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量為： 該鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為： 設(shè)該鐵的氧化物的化學(xué)式為：則有： 根據(jù)以上求解過(guò)程，可以確定該鐵的氧化物的化學(xué)式為：Fe3O4。9.C鐵及其化合物（二）慶云一中冉珍課標(biāo)解讀課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)。掌握鐵的化合物的性質(zhì)掌握鐵及其化合物的有關(guān)計(jì)算知識(shí)再現(xiàn)一、鐵的氧化物比較化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態(tài)

溶解性

鐵的化合價(jià)

穩(wěn)定性

與H+的反應(yīng)

鋁熱反應(yīng)

俗名

用途

二、鐵的氫氧化物比較化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色、狀態(tài)

溶解性

穩(wěn)定性

與H+的反應(yīng)

轉(zhuǎn)化關(guān)系

制取

三、Fe2+與Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化Fe3+Fe3+氧化劑（Cl2、Br2、O2、HNO3、H2O2等）還原劑（Fe、Cu、H還原劑（Fe、Cu、H2S、HI等）四、Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)方法

Fe2+Fe3+物理方法（觀察顏色）

化學(xué)方法加堿溶液

加KSCN

還有那些方法？

典題解悟［例1］用鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)未來(lái)河湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術(shù)，下列對(duì)Na2FeO4用于飲用水消毒處理的分析正確的是A．Na2FeO4在溶液中顯強(qiáng)酸性，能消毒殺菌B．在Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌C．Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+易水解為Fe（OH）3膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降D．Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+易水解為Fe（OH）2膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降【解析】Fe元素通常情況下，+3價(jià)的Fe較為穩(wěn)定。鐵酸鈉（Na2FeO4）中的鐵元素為+6價(jià)是高價(jià)態(tài)的鐵的含氧酸鹽，故一定具有強(qiáng)的氧化性，而起殺菌消毒的作用。還原生成的Fe3+又易水解而成膠體，具有吸附性，不僅殺死細(xì)菌而且還能將其吸附沉降，不會(huì)給水質(zhì)中帶來(lái)其他的有害雜質(zhì)?！敬鸢浮緽C例2.試設(shè)計(jì)一個(gè)方案,在用廉價(jià)的原料和每種原料只用一次的條件下,分三步從含有的廢液中,把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收;把Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu回收。各步反應(yīng)應(yīng)加入的原料依次是 各步反應(yīng)的離子方程式是： (1) (2) (3) 解析:這是一個(gè)將化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)用問(wèn)題,設(shè)計(jì)實(shí)施方案應(yīng)用廉價(jià)的原料,簡(jiǎn)單易行。依據(jù)題意應(yīng)分涉實(shí)施。審題是關(guān)鍵①把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收,即②把。①與②共同完成選用鐵原料、。 加鐵前必須將分離切實(shí)可行的方法加堿使,廉價(jià)的堿為Ca(OH)2 過(guò)濾后Fe(OH)3、Cu(OH)2又需轉(zhuǎn)為鹽溶液才能進(jìn)行下一步反應(yīng),此方案實(shí)施只能用稀硫酸 答案:加入原料依次是Ca(OH)2溶液,稀H2SO4,鐵 (1) (2) 夯實(shí)基礎(chǔ)1.下列離子組能在溶液中大量共存的是（）(A)Mg2+、Fe3+、SO42-、I–(B)Fe2+、H+、Cl–、NO3-(C)Na+、Fe3+、HCO3-、Cl–(D)Mg2+、Fe3+、SO42-、C2.某溶液中有四種離子,若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,再加入過(guò)量鹽酸;溶液中大量減少的陽(yáng)離子是 A． B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+3.下列離子方程式中正確的是 A．三氯化鐵溶液中加入鐵粉 B．氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液 C． 過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中 D．氫氧化銅溶于稀硫酸中 4.,判斷:氧化性強(qiáng)弱的順序是 A． B． C． D．5.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 A.燒杯中有銅無(wú)鐵B.燒杯中有鐵無(wú)銅 C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無(wú)6.（1）已知2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br–試寫出在FeBr2溶液中通入少量氯氣的離子方程式（2）比較Fe3+與I–的還原性強(qiáng)弱,試舉一個(gè)具體的反應(yīng)式來(lái)說(shuō)明在FeI2溶液中通入少量氯氣的離子方程式（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣通入含0.5molFeBr2的溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是()(A)2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl–(B)2Br–＋Cl2=Br2＋2Cl–(C)2Fe2+＋2Br–＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl–(D)2Fe2+＋4Br–＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl–7.某化學(xué)興趣小組在空氣中加熱硫粉與鐵粉的混合物制取FeS?，F(xiàn)有濃H2SO4、濃HNO3稀HCl、稀HNO3、FeCl3溶液、NH4SCN溶液，請(qǐng)用最簡(jiǎn)便可靠的實(shí)驗(yàn)方法檢驗(yàn)殘余固體中是否含有少量的Fe2O38.下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是B A．FeCl3AlCl3 B．NaClBaCl2 C．MgCl2CuCl2D．FeCl29.在高溫下用一氧化碳還原m克四氧化三鐵得到n克鐵。已知氧的原子量為16,則鐵的原子量為 A． B． C． D．10.四種黑色粉末CuO、FeO、MnO2、C(石墨粉)只需加入一種試劑即可將它們區(qū)別開(kāi)來(lái),這種試劑是 A．NaOH溶液 B．稀H2SO4 C．濃鹽酸11.向A、B兩種黑色粉末中分別加入鹽酸并加熱，觀察到如下現(xiàn)象：物質(zhì)觀察到的現(xiàn)象A溶解并放出氣體，溶液變淺綠色。氣體在空氣中燃燒時(shí)，若將一塊玻璃片放于火焰上，玻璃片上有淺黃色的物質(zhì)生成B溶解后無(wú)氣體產(chǎn)生。加入足量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色（1）據(jù)此確定這兩種粉末各是什么物質(zhì)（寫化學(xué)式）：A________，B________。（2）能說(shuō)明物質(zhì)B的后一現(xiàn)象的化學(xué)方程式是__________________________12.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換 試回答: (1)寫出B的化學(xué)式 D的化學(xué)式 (2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 (3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 ;向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 13.如何除去雜質(zhì),提純下列各物質(zhì)混合物成分提純所用試劑的化學(xué)式離子方程式(1)FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì)(2)FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì)(3)FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì)14.四氧化三鐵跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸鐵和無(wú)色氣體NO,每溶解1mol四氧化三鐵被還原的HNO3是 A． B． C．3mol D．9mol15.在相同體積的KI、FeCl2、FeBr2的溶液里,分別通入足量的氯氣并且發(fā)生完全充分反應(yīng),若它們耗用Cl2的質(zhì)量相同,則KI、FeCl2、FeBr2三種溶液的物質(zhì)的量濃度比 A．6∶3∶2 B．1∶3∶3 C．3∶3∶1 D．1∶2∶ 16.為除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入下列物質(zhì)中的A.MgOB.氨水C.Mg(OH)2D.鐵粉17.下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是生了銹的鐵塊放入稀H2SO4中FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉FeO放入稀HNO3中Fe放入HNO3溶液中18.檢驗(yàn)下列物質(zhì)X是否已部分被氧化變質(zhì),所選用的試劑Y正確的是 選項(xiàng)ABCDXNa2SO3溶液FeCl2溶液NaI溶液H2S溶液YBaCl2溶液KSCN溶液淀粉試液NaOH溶液19.現(xiàn)有FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克,與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫1.6克混合物中含F(xiàn)e(OH) A．10.7克 B．21.4克 C．40克20.有X、Y、Z三種單質(zhì)，常溫下X是固體，Y是液體，Z是氣體。其反應(yīng)關(guān)系為下框圖。（1）據(jù)此推斷X、Y、Z的化學(xué)式：X________，Y________，Z________。（2）X是最常見(jiàn)的單質(zhì)，它是主族元素還是副族元素________，其理由是________。（3）寫出C+YA的離子方程式________________。能力提高1.已知硫化亞鐵可溶于稀硫酸生成硫化氫。若取一定量鐵粉和硫粉的混合物,隔絕空氣加熱充分反應(yīng),冷卻后再加入足量稀硫酸,產(chǎn)生2.24升氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下), A．2.24升氣體的質(zhì)量肯定是3.4克 B C． 原混合物加熱后肯定生成0.1mol硫化亞鐵 D．原混合物中一定含有5.6克2.只用一種試劑可區(qū)別五種溶液,這種試劑是 A．Ba(OH)2 B．H2S C．NaOH D．AgNO33.下列圖象是表示鐵跟一定量硝酸反應(yīng)時(shí),鐵和硝酸鐵之間物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系,其中正確的是 4．把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%5.已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）寫出①、②和③步所有反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）設(shè)第③步所得固體D的質(zhì)量為32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，試計(jì)算取用的每份X的質(zhì)量和X中FeO與6.根據(jù)圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷A、B、C、D、E、F、G各是什么物質(zhì)寫出①、②反應(yīng)的離子方程式；③④反應(yīng)的化學(xué)方程式。（１）往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)溶液的顏色應(yīng)如何變化？反應(yīng)的離子方程式為（２）將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是反應(yīng)的離子方程式為、7.由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物,在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化: 請(qǐng)回答： (1)A的化學(xué)式 ;B的化學(xué)式 (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式 (3)反應(yīng)②的離子方程式 (4)反應(yīng)③的離子方程式 (5)反應(yīng)④的離子方程式 8.在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過(guò)此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性,在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒,所以俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用圖中示意的兩套以儀器裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸,其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去) 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是 燒瓶B的作用是 __燒瓶C的作用 在試管D中收集得到的是 (2)實(shí)驗(yàn)時(shí)U型管G中應(yīng)加入的試劑是 長(zhǎng)頸漏斗H中應(yīng)加入 (3)兩套裝置中,在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是(填該儀器對(duì)應(yīng)的字母) (4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (5)為了安全,在E管中的反應(yīng)發(fā)生前,在F出口處必須 E管中的反應(yīng)開(kāi)始后,在F出口處應(yīng) 9.根據(jù)下述實(shí)驗(yàn)裝置和操作，回答有關(guān)問(wèn)題。（1）按圖11—5Ⅰ中所示裝置，用兩種不同操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察B管中的現(xiàn)象。圖11—5操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開(kāi)始反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是________。B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：____________________。操作2：打開(kāi)止水夾a，使A管開(kāi)始反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是____________________。B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：__________________________。（2）上述裝置的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取A管內(nèi)反應(yīng)所得溶液，隔絕空氣小心蒸干后，再高溫煅燒（有關(guān)裝置及操作已略去），最后留下紅色固體。將分解時(shí)產(chǎn)生的氣體按圖11—5Ⅱ所示裝置依次通過(guò)洗氣裝置，結(jié)果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內(nèi)溶液紅色褪去?；卮穑?jiǎn)栴}1：用化學(xué)方程式說(shuō)明試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因（不用文字說(shuō)明）。問(wèn)題2：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出圖Ⅰ中A管內(nèi)溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時(shí)所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________，這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是________，還原劑是________。10.鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共48.8克,加入到700毫升的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),得到氫氣2.24升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)向反應(yīng)后的溶液中滴入NH4SCN溶液,攪拌均勻,溶液未見(jiàn)紅色(1)混合物中鐵和氧化鐵的質(zhì)量。(2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。高考聚焦1.1996全國(guó)某溶液中有NH4＋、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是A.NH4＋B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+2.1997上海在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子。則下列判斷正確的是A混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3B反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl離子的物質(zhì)的量之比為1∶2C混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量3.2000國(guó)久置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而呈黃色的是A．濃硝酸B．氯化亞鐵溶液C．溴苯D．溴化銀4.2000廣東把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A70％B52% C47%D30％5.2002全國(guó)鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加入過(guò)量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)Ｉ鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e為A.Fe(OH)3；Fe2O3B.Fe(OH)2；FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D.Fe2O3；Fe(OH)36.2003上海春隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是A無(wú)水硫酸銅、蔗糖B硅膠、硫酸亞鐵C食鹽、硫酸亞鐵D生石灰、食鹽

[參考答案]夯實(shí)基礎(chǔ)11.【解析】A物質(zhì)的反應(yīng)：FeS+2H+＝＝＝＝Fe2++H2S↑,2H2S+O22H2O+2S。B物質(zhì)的反應(yīng)：FeO+2H+＝＝＝＝Fe2++H2O，F(xiàn)e2++2NH3·H2O＝＝＝＝Fe（OH）2↓+2NH【答案】（1）FeSFeO（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O＝＝＝＝4Fe（OH）320.【解析】此題為無(wú)機(jī)推斷題，考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)單質(zhì)