貴州省高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第40講 物質(zhì)的分離和提純教學(xué)案

貴州省塞文實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案第40講：物質(zhì)的分離和提純【考試說(shuō)明要求】了解過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等物質(zhì)分離、提純的常用方法，能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純?！净A(chǔ)知識(shí)梳理】一、物質(zhì)的檢驗(yàn)1.常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式H+Na+Ba2+Mg2+Al3+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+NH4+2.常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)方法：離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象OH-Cl-Br-I-SO42-SO32-CO32-3.常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)：=1\*GB2⑴H2：無(wú)色、無(wú)味有還原性?？牲c(diǎn)燃?；鹧娉蕼\藍(lán)色。（不純氫氣點(diǎn)燃有爆鳴聲）=2\*GB2⑵O2：無(wú)色、無(wú)味，用帶火星的木條檢驗(yàn)，使木條復(fù)燃。=3\*GB2⑶CO：無(wú)色、無(wú)味有還原性?？牲c(diǎn)燃，火焰呈淺藍(lán)色，產(chǎn)物可使石灰水變渾濁。=4\*GB2⑷CO2：無(wú)色，=1\*GB3①燃著的木條放入集氣瓶，木條熄滅。=2\*GB3②氣體通入石灰水，石灰水變渾濁。=5\*GB2⑸Cl2：黃綠色、有刺激性氣味，溶于水，有漂白性、氧化性，可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)。=6\*GB2⑹HCl：無(wú)色、有刺激性氣味的氣體。=1\*GB3①可使沾有濃氨水的玻璃棒產(chǎn)生白煙。=2\*GB3②可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。=3\*GB3③將少量硝酸銀和稀硝酸加入集氣瓶，產(chǎn)生白色沉淀。=7\*GB2⑺SO2：無(wú)色有刺激性氣味，通入品紅溶液紅色退去，再加熱。又出現(xiàn)紅色。=8\*GB2⑻N(yùn)H3：無(wú)色有刺激性氣味，=1\*GB3①可使沾有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙。=2\*GB3②可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。=9\*GB2⑼NO：無(wú)色氣體，打開(kāi)瓶口與空氣接觸，立即變?yōu)榧t棕色氣體。=10\*GB2⑽NO2：紅棕色、刺激性氣味，易溶于水并反應(yīng)。=1\*GB3①溶于水，溶液無(wú)色但能使紫色石蕊試液變紅。=2\*GB3②可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)。=11\*GB2⑾CH4：無(wú)色無(wú)味，=1\*GB3①點(diǎn)燃，為淡藍(lán)色的火焰，產(chǎn)物為H2O和CO2.=12\*GB2⑿C2H4：無(wú)色，=1\*GB3①點(diǎn)燃，火焰明亮，略有黑煙。=2\*GB3②可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。=13\*GB2⒀C2H2：無(wú)色無(wú)味，=1\*GB3①點(diǎn)燃，火焰明亮，有大量黑煙。=2\*GB3②可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。4.重要有機(jī)物的檢驗(yàn)物質(zhì)使用的試劑操作方法和現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式甲苯鹵代烴R-X乙醇C2H5OH苯酚蛋白質(zhì)淀粉葡萄糖（醛）5.物質(zhì)檢驗(yàn)的一般程序及答題要領(lǐng)=1\*GB2⑴實(shí)驗(yàn)操作：通常分兩步進(jìn)行，第一部取少量試樣（如試樣是固體的要先配制成溶液）放入容器（通常用試管）。第二步各取少許溶液，根據(jù)要求在試樣中加入已知成分和性質(zhì)的試劑，并根據(jù)所發(fā)生的現(xiàn)象，進(jìn)行分析、判斷，作出結(jié)論。=2\*GB2⑵答題要領(lǐng)：=1\*GB3①不許用原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原瓶中的試劑。要有“各取少許”字樣。=2\*GB3②不許“指名道姓”：結(jié)論的得出，來(lái)自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，應(yīng)該敘述為“若……（現(xiàn)象），則證明有……”，敘述時(shí)不可出現(xiàn)“取某某物質(zhì)加入某某試劑……”的字樣，一般間答順序?yàn)椋焊魅∩僭S→溶解→加入試劑→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。二、物質(zhì)的分離和提純對(duì)混合物的提純要做到：原理正確，操作簡(jiǎn)便，少用試劑（主要成分）量不減少（或減少很少），保護(hù)環(huán)境。1．固體與液體的混合物⑴難溶固體與液體混合物常用過(guò)濾的方法分離。思考：1.若難溶固體通過(guò)沉淀法得到，如何判斷沉淀是否完全？2.過(guò)濾需要哪些儀器、如何操作？3.如何洗滌沉淀以及判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈？⑵固體溶解于液體中如何分離？蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶有何區(qū)別？2.固體與固體的混合物思考：溶解過(guò)濾、結(jié)晶或重結(jié)晶、加熱升華這三種辦法適用的對(duì)象分別是什么？操作時(shí)有哪些注意事項(xiàng)？3.膠體與溶液混合物膠體中?；煊腥芤?，一般用_________或__________的方法進(jìn)行分離和提純。4.氣體與氣體的混合物除去氣體中的水蒸氣通常叫干燥，除去氣體中的其它雜質(zhì)通常叫洗氣。除去氣體中雜質(zhì)通常有以下裝置：5.液體與液體混合物⑴互不相溶的液體混合物的分離(如分離CCl4和水等)。方法：，主要儀器或用品，適用條件：。⑵兩種或兩種以上互溶液體的分離方法1：，適用條件：。如分離菠菜中的色素。方法2：，適用條件：。如分離酒精和水。⑶若兩種物質(zhì)互溶但沸點(diǎn)相差較小，一般不可用蒸餾的方法進(jìn)行分離，而是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使其中一種物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化為兩種互不相溶或沸點(diǎn)相差較大的物質(zhì)。6.常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2CO2H2SCuSO4溶液洗氣3COCO2NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體5CO2HCl飽和的NaHCO3洗氣6H2SHCl飽和的NaHS洗氣7SO2HCl飽和的NaHSO3洗氣8Cl2HCl飽和的食鹽水洗氣9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣10炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過(guò)濾11炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過(guò)濾12Al2O3Fe2O3NaOH(過(guò)量)，CO2過(guò)濾13Fe2O3Al2O3NaOH溶液過(guò)濾14Al2O3SiO2鹽酸`氨水過(guò)濾15SiO2ZnOHCl溶液過(guò)濾，[來(lái)源:高考學(xué)習(xí)網(wǎng)XK]16BaSO4BaCO3HCl或稀H2SO4過(guò)濾17NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法18NaCl溶液NaHCO3HCl加酸轉(zhuǎn)化法19FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉(zhuǎn)化法20FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2過(guò)濾21FeCl2溶液FeCl3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法22CuOFe(磁鐵)吸附23Fe(OH)3膠體FeCl3蒸餾水滲析24CuSFeS稀鹽酸過(guò)濾25I2晶體NaCl--------加熱升華26NaCl晶體NH4Cl--------加熱分解27K