高中化學(xué)：2.3《氧化還原反應(yīng)》學(xué)案（2）（新人教版必修1）

氧化還原反應(yīng)學(xué)案（2）氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1、物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱比較（1）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷氧化性：_________＞_________還原性：_________＞_________（2）根據(jù)元素化合價（價態(tài)規(guī)律）元素處于最高價，只有________；元素處于最低價，只有________；元素處于中間價態(tài)，既有________又有________。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。如HCl，既有氧化性（由____元素表現(xiàn)出的性質(zhì)），又有還原性（由____元素表現(xiàn)出的性質(zhì)）。（3）根據(jù)反應(yīng)條件判斷不同氧化劑氧化同一還原劑，所需反應(yīng)條件越低，表明氧化劑的氧化性越強(qiáng)；不同還原劑還原同一氧化劑，所需反應(yīng)條件越低，表明還原劑的還原性越強(qiáng)。如下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O催化劑△MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋2H2O＋Cl2催化劑△③4HCl+O2=====2Cl2+2H2O還原劑都是濃鹽酸，氧化產(chǎn)物都是氯氣，而氧化劑分別是KMnO4、MnO2、O2。KMnO4在常溫下反應(yīng)，MnO2加熱條件下反應(yīng)，O2在催化劑作用下加熱反應(yīng)，故物質(zhì)氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2。（4）根據(jù)金屬活動性順序判斷2、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用（1）守恒律：化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。

應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算及配平氧化還原反應(yīng)方程式。（2）價態(tài)規(guī)律：①元素的最高價態(tài)在反應(yīng)中只能得電子而不能失電子，所以元素處于最高價態(tài)時只有氧化性而沒有還原性，即只能做氧化劑，不能做還原劑。如：Fe3+、H+、Al3+、濃H2SO4中S(+6)、HNO3中的N(+5)等。②元素的最低價態(tài)在反應(yīng)中只能失去電子而不能得到電子，所以元素處于最低價態(tài)時只有還原性而沒有氧化性，即只能做還原劑，不能做氧化劑。如：Fe、Cu、S2－、I－、Br－等。③元素的最高價態(tài)與它的最低價態(tài)之間的中間價態(tài)，在反應(yīng)中既能失電子，本身被氧化，又能得電子，本身被還原，所以處于中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。它跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)表現(xiàn)還原性，跟強(qiáng)還原劑反應(yīng)表現(xiàn)氧化性。如：S、S(+4)、Fe2+、NO等應(yīng)用：判斷物質(zhì)氧化性.還原性及反應(yīng)的可能性.（3）轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易。同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉，例如：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，KClO3中+5的氯元素不會轉(zhuǎn)化為KCl中－1價的氯元素。同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如濃硫酸與二氧化硫不會發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用：分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移情況。（4）強(qiáng)弱規(guī)律較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì).亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。（5）難易規(guī)律越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失電子；一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇