高中化學(xué) 第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第三節(jié) 第2課時(shí) 共價(jià)鍵學(xué)案 新人教版必修2-新人教版高二必修2化學(xué)學(xué)案

第2課時(shí)共價(jià)鍵1．理解共價(jià)鍵的含義。2．能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。3．了解化學(xué)鍵的含義，并從化學(xué)鍵角度理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。4．了解分子間作用力和氫鍵的形成原因及對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響。一、共價(jià)鍵及其表示方法1．共價(jià)鍵(1)概念：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。(2)成鍵粒子：原子。(3)成鍵元素：同種或不同種非金屬元素化合時(shí)能形成共價(jià)鍵。(4)分類eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(共價(jià)鍵)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(極性鍵)——不同種元素原子間成鍵→共用電,子對(duì)發(fā)生偏移,\a\vs4\al(非極性鍵)——同種元素原子間成鍵→共用電,子對(duì)不發(fā)生偏移))))(5)存在①非金屬元素的多原子單質(zhì)，如O2、N2、O3等。②共價(jià)化合物，如H2O、CO2等。③某些離子化合物，如NaOH、NH4Cl等。2．共價(jià)化合物以共用電子對(duì)形成的化合物，叫做共價(jià)化合物。3．共價(jià)鍵表示方法(1)用電子式表示共價(jià)型分子如：H2:HH、N2NN、H2S:、CO2:、CH4。(2)用電子式表示共價(jià)分子形成過程(3)用結(jié)構(gòu)式表示在化學(xué)上，常用一根短線“—”表示一對(duì)共用電子，這樣的式子叫結(jié)構(gòu)式。書寫時(shí)，未成鍵的電子對(duì)應(yīng)略去。如：HCl：H—Cl、N2：_______、CO2：O=C=O、CH4：___________。二、化學(xué)鍵1．概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱化學(xué)鍵。2．分類與成因化學(xué)鍵eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(離子鍵——原子間電子的得失,共價(jià)鍵——原子間電子對(duì)的共用))3．化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵形成的過程。三、分子間作用力和氫鍵1．分子間作用力分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，又稱范德華力。分子間作用力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。2．氫鍵在H2O、NH3、HF等分子之間存在著一種比一般分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種作用叫做氫鍵。氫鍵的存在會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。固態(tài)水(冰)中水分子間存在氫鍵，造成了分子之間有空隙，密度減小。1．(2018·商丘市第一高級(jí)中學(xué)段測(cè))下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是()A．只存在于分子之間B．相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用C．只存在于離子之間D．相鄰分子間的相互作用解析：化學(xué)鍵是指相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用；化學(xué)鍵既可存在于相鄰的原子之間，也可存在于相鄰的離子之間，A錯(cuò)誤；相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，既包含原子核與電子之間的吸引力、原子核之間的排斥力，也包含電子間的排斥力等，B正確；化學(xué)鍵既可存在于相鄰的原子之間，也可存在于相鄰的離子之間，C錯(cuò)誤；化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)原子間的相互作用，D錯(cuò)誤。答案：B2．下列電子式書寫正確的是()解析：A項(xiàng)應(yīng)為；B項(xiàng)應(yīng)為；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)應(yīng)為。答案：C3．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)非金屬元素之間一定形成共價(jià)鍵。()(2)共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中。()(3)氫鍵是一種比較弱的化學(xué)鍵。()(4)有些物質(zhì)中不存在化學(xué)鍵。()(5)非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×化學(xué)鍵與化合物1．離子鍵與共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵概念帶相反電荷的離子之間的相互作用原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合同種或不同種非金屬元素化合存在離子化合物中絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、某些離子化合物中2.離子化合物與共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物概念含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物構(gòu)成粒子陰、陽離子分子或原子粒子間的作用離子鍵原子之間存在共價(jià)鍵熔沸點(diǎn)較高一般較低，可部分較高(如SiO2)導(dǎo)電性熔融狀態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融時(shí)，不導(dǎo)電；溶于水時(shí)，有的導(dǎo)電(如HCl)，有的不導(dǎo)電(如酒精)熔化時(shí)破壞的作用力一定破壞離子鍵一般不破壞共價(jià)鍵實(shí)例強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽，活潑金屬氧化物酸、非金屬的氫化物、非金屬氧化物，絕大多數(shù)有機(jī)物下列敘述正確的是()A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵C．共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵D．離子化合物中只含有離子鍵【解析】A項(xiàng)NH4Cl為含有共價(jià)鍵的離子化合物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)稀有氣體單質(zhì)為單原子分子，分子中不含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)NaOH為離子化合物，其中存在共價(jià)鍵，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾下列說法正確的是()A．P4和CO2都是共價(jià)化合物B．CCl4和NH3分子中都含有極性鍵C．CaO和SiO2都是離子化合物D．NaOH是離子化合物，只含有離子鍵解析：P4和CO2分子中都含有共價(jià)鍵，但P4是磷的單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CCl4、NH3分子中都含有極性鍵，B項(xiàng)正確；CaO是離子化合物，SiO2是共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化1．化學(xué)反應(yīng)過程中一定有反應(yīng)物中的化學(xué)鍵被破壞，生成物中新化學(xué)鍵形成。如：2H2O=2H2＋O2中H—O被破壞，形成H—H鍵、O=O鍵。2．離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物eq\o(→,\s\up12(溶解或熔化))電離eq\o(→,\s\up12(離子鍵被破壞))陰、陽離子3．共價(jià)化合物溶解或熔化過程(1)溶解過程能與水反應(yīng)的共價(jià)化合物eq\o(→,\s\up12(如SO3、CO2))共價(jià)鍵被破壞屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)eq\o(→,\s\up12(如HCl、CH3COOH))共價(jià)鍵斷裂生成陰、陽離子部分非電解質(zhì)eq\o(→,\s\up12(如蔗糖、酒精))共價(jià)鍵不被破壞(2)熔化過程由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物eq\o(→,\s\up12(如CO2))共價(jià)鍵不破壞，破壞分子間作用力由原子構(gòu)成的共價(jià)化合物eq\o(→,\s\up12(如SiO2))破壞共價(jià)鍵4．單質(zhì)的熔化或溶解過程(1)由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)，如I2的升華，硫的熔化只破壞分子間作用力，而不破壞共價(jià)鍵。(2)由原子構(gòu)成的單質(zhì)，如金剛石、晶體硅，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵。(3)對(duì)于某些活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水后能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如：Cl2、F2等。(2018·遼寧六校協(xié)作體期中)從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化是()A．酒精溶解于水B．白磷熔化C．氯化鈉受熱熔化D．碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體【解析】酒精溶于水沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以沒有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，A錯(cuò)誤；白磷熔化是物理變化，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以沒有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，B錯(cuò)誤；氯化鈉受熱熔化是物理變化，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；碳酸氫銨受熱分解發(fā)生了化學(xué)變化，所以既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，D正確?！敬鸢浮緿(2018·天津市第一中學(xué)期中)下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是()A．NH4Cleq\o(=,\s\up12(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O解析：A項(xiàng)反應(yīng)中有離子鍵的斷裂但沒有離子鍵的形成，錯(cuò)誤；B項(xiàng)反應(yīng)中沒有離子鍵的斷裂但有離子鍵的形成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)反應(yīng)中同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成，正確；D項(xiàng)反應(yīng)中沒有非極性共價(jià)鍵的形成，錯(cuò)誤。答案：C化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵存在范圍相鄰原子(離子)之間分子之間某些含強(qiáng)極性鍵的氫化物分子之間(如HF、H2O、NH3等)作用力比較強(qiáng)很弱比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng)影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①離子鍵：成鍵離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的熔沸點(diǎn)越高；②共價(jià)鍵：原子半徑越小，共用電子對(duì)越多，共價(jià)鍵越強(qiáng)，單質(zhì)或化合物越穩(wěn)定組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高分子間存在氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)升高，在水中溶解度增大，如熔沸點(diǎn)：H2O>H2S，HF>HCl已知：CH4SiH4NH3PH3沸點(diǎn)(K)101.7161.2239.7185.4分解溫度(K)8737731073713.2分析表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：(1)CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________。(2)CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________。(3)結(jié)合上述數(shù)據(jù)的規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)________先液化?！窘馕觥?1)CH4、SiH4、NH3、PH3是共價(jià)化合物，其分子間存在分子間作用力，故它們的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大、沸點(diǎn)越高；當(dāng)分子間存在氫鍵時(shí)，物質(zhì)的沸點(diǎn)反常的高。(2)物質(zhì)分解時(shí)，發(fā)生了化學(xué)變化，就得破壞化學(xué)鍵，化學(xué)鍵越強(qiáng)，分解時(shí)需要的能量越高，所需溫度越高。(3)HF間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCl，降溫時(shí)HF先液化?！敬鸢浮?1)結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此SiH4的沸點(diǎn)高于CH4。NH3分子間存在氫鍵作用，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3(2)碳的原子半徑小于硅的原子半徑，形成的C—H鍵比Si—H鍵強(qiáng)，因此CH4分解的溫度高于SiH4，同理N原子半徑比P原子半徑小，形成N—H鍵比P—H鍵強(qiáng)，因此NH3分解的溫度高于PH3(3)HF(2018·重慶市第一中學(xué)期中)下列說法中正確的是()A．NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離與在水中電離時(shí)，破壞的化學(xué)鍵完全相同B．H2O比H2S分子穩(wěn)定，是因?yàn)镠2O分子間能形成氫鍵C．NaCl和HCl氣化時(shí)，克服的作用力不相同，故沸點(diǎn)不同D．碘沸點(diǎn)低、易升華，是因?yàn)榉肿又械腎—I鍵能較小解析：NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，完全電離，在熔融狀態(tài)下只破壞了離子鍵，而在水中破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；氫鍵影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性和化學(xué)鍵有關(guān)系，B錯(cuò)誤；NaCl是離子化合物含有離子鍵，HCl是共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵，氣化時(shí)，克服的作用力不相同，C正確；碘升華克服的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤。答案：C1.(2018·重慶市第一中學(xué)期中)下列有關(guān)電子式的書寫正確的是()解析：氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì)，即N??N，A錯(cuò)誤；氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，其電子式應(yīng)為，B錯(cuò)誤；氯原子最外層7個(gè)電子成1個(gè)共價(jià)鍵、氧原子的最外層6個(gè)電子，成2個(gè)共價(jià)鍵，電子式為Heq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))，C正確；二氧化碳分子中各原子最外層電子數(shù)應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，D錯(cuò)誤。答案：C2．下列敘述正確的是()A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物B．含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物C．所有的物質(zhì)均含有化學(xué)鍵D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物解析：非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)，可能為單質(zhì)，如H2、O2中存在共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；有些離子化合物也含有共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2中均含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不是所有物質(zhì)中均含化學(xué)鍵，如稀有氣體，由單原子分子組成，只含有分子間作用力，不含共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；只有D項(xiàng)正確。答案：D3．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A．BF3 B．NO2C．SiCl4 D．PCl5解析：若分子中某元素化合價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)之和等于8，則該元素的原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則將不滿足。BF3中B：|＋3|＋3＝6，B原子最外層不滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)；NO2中N：|＋4|＋5＝9，N原子最外層不滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)；SiCl4中Si：|＋4|＋4＝8，Cl：|－1|＋7＝8，Si、Cl原子最外層均滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；PCl5中P：|＋5|＋5＝10，P原子最外層不滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)。答案：C4．(2018·湖南師大附中期中)下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是()A．碘升華 B．冰融化成水C．葡萄糖溶于水 D．HCl氣體溶于水解析：碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有被破壞，A錯(cuò)誤；冰融化克服的是分子間作用力以及氫鍵，共價(jià)鍵沒有被破壞，B錯(cuò)誤；葡萄糖溶于水，不發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有被破壞，C錯(cuò)誤；HCl氣體溶于水，HCl發(fā)生了電離，共價(jià)鍵被破壞，D正確。答案：D5．(2018·靜?？h第一中學(xué)調(diào)研)關(guān)于化學(xué)鍵類型的辨析題組有以下9種物質(zhì)：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3。請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：(1)不存在化學(xué)鍵的是________。(2)只存在極性共價(jià)鍵的是________。(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是________。(4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是________。(5)只存在離子鍵的是________。(6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________。極性鍵與非極性鍵的判斷方法___________________________。解析：(1)稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，不存在化學(xué)鍵的是①Ne。(2)HCl、AlCl3是不同原子形成的共價(jià)鍵，所以只存在極性共價(jià)鍵的是②HCl、⑨AlCl3。(3)P4是同種原子形成的非極性共價(jià)鍵，所以只存在非極性共價(jià)鍵的是③P4。(4)H2O2中H—O是極性共價(jià)鍵、O—O是非極性共價(jià)鍵，所以既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是④H2O2。(5)Na2S只存在鈉離子和硫離子形成的離子鍵，只存在離子鍵的是⑤Na2S。(6)NaOH中鈉離子和氫氧根離子形成離子鍵、H—O是共價(jià)鍵，Na2O2中鈉離子和過氧根離子形成離子鍵、O—O是共價(jià)鍵，NH4Cl中銨根離子和氯離子形成離子鍵、N—H是共價(jià)鍵，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是⑥NaOH、⑦Na2O2、⑧NH4Cl。極性鍵與非極性鍵的判斷方法：同種非金屬原子之間形成非極性共價(jià)鍵、不同種非金屬原子之間形成極性共價(jià)鍵。答案：(1)①(2)②⑨(3)③(4)④(5)⑤(6)⑥⑦⑧同種非金屬原子之間形成非極性共價(jià)鍵、不同種非金屬原子之間形成極性共價(jià)鍵1．(2018·臨汾第一中學(xué)月考)下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是()A．水 B．氯化鎂C．過氧化鈉 D．單質(zhì)碘解析：水為共價(jià)化合物，只含H—O極性共價(jià)鍵，A正確；氯化鎂為離子化合物，只含離子鍵，B錯(cuò)誤；過氧化鈉為離子化合物，存在離子鍵和非極性鍵，C錯(cuò)誤；單質(zhì)碘中只含I—I非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案：A2．氧可與許多元素形成化合物，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．水分子的結(jié)構(gòu)式為B．氧與氟形成的化合物OF2中，氧元素的化合價(jià)為－2價(jià)C．Na2O2的電子式為D．在MgO晶體中，O2－的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為解析：水中的H、O原子不在同一條直線上(呈V形)，A正確；OF2中F顯－1價(jià)(無正價(jià))所以O(shè)顯＋2價(jià)，B錯(cuò)；C、D均正確。答案：B3．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是()A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和CaO D．HCl和NaOH解析：A項(xiàng)CaCl2與Na2S兩化合物中均只存在離子鍵；B項(xiàng)Na2O只存在離子鍵，Na2O2中存在離子鍵、共價(jià)鍵；C項(xiàng)CO2中只存在共價(jià)鍵，CaO中只存在離子鍵；D項(xiàng)HCl中只存在共價(jià)鍵，NaOH中存在離子鍵及共價(jià)鍵，故選A項(xiàng)。答案：A4．(2018·陸川縣中學(xué)月考)下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是()A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2C．NH3和N2 D．HNO3和HClO3解析：A項(xiàng)H2S為共價(jià)化合物，Na2O2為離子化合物；B項(xiàng)H2O2為共價(jià)化合物，CaF2為離子化合物；C項(xiàng)NH3為共價(jià)化合物，N2為單質(zhì)；D項(xiàng)HNO3、HClO3二者均為共價(jià)化合物，故選D項(xiàng)。答案：D5．現(xiàn)有如下說法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②金屬和非金屬化合時(shí)形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引④根據(jù)電離方程式：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，可判斷H2SO4分子里存在離子鍵⑤熔融的氧化鋁能導(dǎo)電，說明氧化鋁是離子化合物()A．①②⑤正確 B．僅①正確C．僅⑤正確 D．都不正確解析：水中存在分子內(nèi)的H、O之間的共價(jià)鍵，也存在分子間的H、O之間的氫鍵作用，氫鍵不是化學(xué)鍵，①錯(cuò)；AlCl3中形成的是共價(jià)鍵，②錯(cuò)；離子鍵是陰、陽離子間的相互作用，包括吸引力和排斥力，③錯(cuò)；H2SO4分子中只存在共價(jià)鍵為共價(jià)化合物，④錯(cuò)；熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電是判斷共價(jià)化合物和離子化合物的依據(jù)，能導(dǎo)電的是離子化合物，不導(dǎo)電的是共價(jià)化合物，⑤正確。答案：C6．(2018·重慶市巴蜀中學(xué)期中)下列變化過程中，原物質(zhì)內(nèi)僅有共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是()A．鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)B．氯化氫溶于水C．稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)D．氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl固體解析：鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)只有共價(jià)鍵的生成，A錯(cuò)誤；氯化氫溶于水只有共價(jià)鍵的斷裂，B錯(cuò)誤；BaCl2與稀硫酸反應(yīng)還有離子鍵的破壞，C錯(cuò)誤；氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體時(shí)，破壞了氯化氫中的共價(jià)鍵，同時(shí)生成了銨根和氯離子之間的離子鍵，D正確。答案：D7．(2018·大慶中學(xué)期中)用序號(hào)按要求回答下列問題：(1)下列各種物質(zhì)：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne，不存在化學(xué)鍵的是________；只存在離子鍵的是________；屬于共價(jià)化合物的是________；含非極性鍵的離子化合物是________。(2)下列變化過程：①碘的升華②NaCl固體溶于水③O2溶于水④HCl氣體溶于水⑤燒堿熔化⑥氯化銨受熱分解，化學(xué)鍵沒有被破壞的是________；僅破壞離子鍵的是________；僅破壞共價(jià)鍵的是________。解析：(1)稀有氣體元素的最外層已經(jīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以形成的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，⑥正確；水分子中含有極性鍵，氨氣分子中含有極性鍵，KOH中含有離子鍵和極性鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，氯化鎂中含有離子鍵，所以只存在離子鍵的是氯化鎂，⑤正確；全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則屬于共價(jià)化合物的是水和氨氣，①②正確；含非極性鍵的離子化合物是過氧化鈉，④正確。(2)①碘的升華是物理變化，化學(xué)鍵不變；②NaCl固體溶于水電離出陰陽離子，離子鍵被破壞；③O2溶于水是物理變化，化學(xué)鍵不變；④HCl氣體溶于水電離出陰陽離子，共價(jià)鍵被破壞；⑤燒堿熔化電離出陰陽離子，離子鍵被破壞；⑥氯化銨受熱分解發(fā)生化學(xué)變化，生成氨氣和氯化氫，離子鍵和共價(jià)鍵均被破壞。答案：(1)⑥⑤①②④(2)①③②⑤④8．已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族，A與B形成離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出五種元素的元素符號(hào)：A_______，B_______，C_____，D_______，E_______。(2)用電子式表示化合物A2C的形成過程_______________________________________________。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：①D元素形成的單質(zhì)____________；②E與B形成的化合物____________；③A、B、E形成的化合物____________；④D與E形成的共價(jià)化合物____________。解析：(1)因?yàn)锳2B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，可推知：A為Na，B為O。D和E形成4核10電子的分子為NH3，可知D為N，E為H。C與A同周期與B同主族，故C為S。(2)A2C化合物為Na2S，可用電子式表示離子化合物的形成過程。(3)D元素的單質(zhì)為N2，H與O形成的化合物有H2O和H2O2；A、B、E形成化合物NaOH；D與E形成共價(jià)化合物為NH3。答案：(1)NaOSNH(2)Naeq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))Na→1．離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2②SiO2③氦氣④金剛石⑤NH4Cl⑥白磷，含有上述任意兩種作用力的是()A．①②④ B．①③⑥C．①⑤⑥ D．③④⑤解析：①中含有離子鍵、共價(jià)鍵，②④中只含有共價(jià)鍵，⑤中含有共價(jià)鍵、離子鍵，③中只存在分子間作用力，⑥白磷中含有共價(jià)鍵及分子間作用力，故選C項(xiàng)。答案：C2．下列說法正確的是()A．冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．鹵化物CX4中，從F到I，分子間作用力逐漸增大，它們的熔、沸點(diǎn)也逐漸升高C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔、沸點(diǎn)比H2S高D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定解析：A項(xiàng)冰融化是物理變化，H—O鍵未發(fā)生斷裂，錯(cuò)誤；B項(xiàng)CF4、CCl4、CBr4、CI4相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，其熔、沸點(diǎn)逐漸升高，正確；C項(xiàng)由于H2O分子間可形成氫鍵，故H2O比H2S熔、沸點(diǎn)高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)物質(zhì)穩(wěn)定性由分子中化學(xué)鍵決定的，故錯(cuò)誤。答案：B3．某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它與鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵()A．一定是共價(jià)鍵B．一定是離子鍵C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵D．既含離子鍵又含共價(jià)鍵解析：若其為H，則與第ⅦA族相結(jié)合時(shí)形成共價(jià)鍵，若其為堿金屬，則其與第ⅦA族相結(jié)合時(shí)形成離子鍵，選C項(xiàng)。答案：C4．(2018·靜?？h第一中學(xué)調(diào)研)下圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化