九年級(jí)化學(xué)（人教版）上冊(cè)學(xué)案：5.2 如何正確書寫化學(xué)方程式

\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"5.2如何正確書寫化學(xué)方程式考點(diǎn)精講化學(xué)方程式1．化學(xué)方程式的定義用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2．化學(xué)方程式表示的意義意義實(shí)例：C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===，====))CO2質(zhì)的方面表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是C和O2，生成物是CO2，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃量的方面表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===，====))CO212∶32∶44表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===，====))CO21∶1∶13．化學(xué)方程式的讀法以木炭和氧氣的反應(yīng)為例：C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===，====))CO2（1）按質(zhì)的方面讀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。（2）按量的方面讀：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（3）按粒子的方面讀：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子發(fā)生反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子?！镜湫屠}】關(guān)于化學(xué)方程式的意義的說(shuō)法不正確的是（）A．表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比B．表明了反應(yīng)的條件C．表明了反應(yīng)的速率D．表明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物【答案】C【解析】A.由化學(xué)方程式，可以計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，可以表明各反應(yīng)物和各生成物之間的質(zhì)量比，故A選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意。B.化學(xué)方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，“═”左邊的是反應(yīng)物，右邊的是生成物，上方的是反應(yīng)條件，故B選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意。C.化學(xué)方程式不能表明化學(xué)反應(yīng)的快慢，故C選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意。D.化學(xué)方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，“═”左邊的是反應(yīng)物，右邊的是生成物，上方的是反應(yīng)條件，故D選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意。故選C?！九e一反三】1．不能從以下兩個(gè)化學(xué)方程式中獲取的信息是（）反應(yīng)①:2H2O2eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───))2H2O+O2↑反應(yīng)②:2KMnO4eq\o(,\s\up4(△))K2MnO4+MnO2+O2↑A.反應(yīng)①和反應(yīng)②都有氣體生成B.反應(yīng)①和反應(yīng)②是在不同條件下進(jìn)行的C.反應(yīng)①和反應(yīng)②都放出熱量D.反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物中都含氧元素【答案】C【解析】A.由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②都有氣體生成，不符合題意；B.由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②是在不同條件下進(jìn)行的，不符合題意；C.根據(jù)化學(xué)方程式不能判斷是否放熱，符合題意；D.由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物中都含氧元素，不符合題意。故選C。2．化學(xué)方程式2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===，====))2MgO可讀作（

）A.鎂加氧氣等于氧化鎂B.2個(gè)鎂加1個(gè)氧氣等于2個(gè)氧化鎂C.鎂和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成氧化鎂D.鎂加氧氣點(diǎn)燃等于氧化鎂【答案】C【解析】化學(xué)方程式中的“+”讀作“和”或“與”，“=”讀作“生成”。A.該方程式可讀作：鎂和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成氧化鎂，故A錯(cuò)誤；B.該方程式可讀作：鎂和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成氧化鎂，故B錯(cuò)誤；C.該方程式可讀作：鎂和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成氧化鎂，故C正確；D.該方程式可讀作：鎂和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成氧化鎂，故D錯(cuò)誤。故選:C。3．2020年5月5日，配置有氫氧發(fā)動(dòng)機(jī)的長(zhǎng)征五號(hào)B火箭搭載我國(guó)新一代載人試驗(yàn)飛船順利升空，飛船成功返回。從變化觀念和平衡思想認(rèn)識(shí)反應(yīng):2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===，====))2H2O。下列說(shuō)法正確的是（

）A.氫氣和氧氣混合生成水B.反應(yīng)前后元素種類不變，化合價(jià)改變C.2g氫氣和1g氧氣反應(yīng)生成3g水D.氫氣和氧氣反應(yīng)吸收熱量【答案】B【解析】A.氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下才能生成水，不符合題意；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，氫、氧元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，化合價(jià)一定發(fā)生了改變，符合題意；C.設(shè)2g氫氣消耗氧氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氣與氧氣的質(zhì)量比為:4:32=2g:x，x=16g，故氫氣剩余，不可能生成3g水，不符合題意；D.氫氣燃燒，放出大量的熱，不符合題意。故選B?！踞槍?duì)訓(xùn)練】1．下列關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===，====))CO2+2H2O的含義敘述錯(cuò)誤的是（）A．CH4和O2在點(diǎn)燃的條件下生成CO2和H2O B．甲烷具有可燃性 C．參加反應(yīng)的CH4與O2的分子個(gè)數(shù)比為1：2 D．每消耗16g甲烷就會(huì)生成18g水【答案】D【解析】A.該反應(yīng)可讀作：CH4和O2在點(diǎn)燃的條件下生成CO2和H2O，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B.甲烷能在氧氣中燃燒，說(shuō)明甲烷具有可燃性，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C.從微觀上，點(diǎn)燃條件下，每1個(gè)甲烷分子和2個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子和2個(gè)水分子，則參加反應(yīng)的CH4與O2的分子個(gè)數(shù)比為1：2，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D.該反應(yīng)可讀作：每16份質(zhì)量的甲烷和64份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳和36份質(zhì)量的水，則每消耗16g甲烷就會(huì)生成36g水，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。2．對(duì)于化學(xué)方程式S+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===，====))SO2的讀法不正確的是（）A．硫加氧氣在點(diǎn)燃的條件下等于二氧化硫 B．硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫 C．1個(gè)硫原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化硫分子 D．每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫【答案】A【解析】A.在反應(yīng)中“+”讀作“和”，“═”讀應(yīng)作“生成”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B.該反應(yīng)可讀作硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C.微觀上，該反應(yīng)可讀作1個(gè)硫原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化硫分子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D.該反應(yīng)可讀作：每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：A。3．有關(guān)2H2+O2點(diǎn)燃2H2O的敘述正確的是（）A．2g氫氣和1g氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成2g水B．氫氣加氧氣點(diǎn)燃等于水C．兩個(gè)氫分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)水分子D．氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水【答案】D【解析】A.化學(xué)式前面的數(shù)字反映的是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)分子的數(shù)目，不是物質(zhì)的質(zhì)量，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該化學(xué)方程式從物質(zhì)的角度應(yīng)讀為：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該化學(xué)方程式從圍觀的角度應(yīng)讀為：每?jī)蓚€(gè)氫分子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一個(gè)水分子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該化學(xué)方程式從物質(zhì)的角度應(yīng)讀為：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水，選項(xiàng)正確，故選D。4．下列關(guān)于S+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====，=====))SO2的理解不正確的是（）A．表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B．反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變C．參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2:1D．二氧化硫分子中硫原子與氧原子個(gè)數(shù)比為1:2【答案】C【解析】A.該化學(xué)方程式可表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，故A正確。B.根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變，故B正確。C.根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比=32：32=1：1，故C錯(cuò)誤。D.1個(gè)二氧化硫分子是由1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的，二氧化硫分子中硫原子與氧原子個(gè)數(shù)比為1：2，故D正確。故選C。5．根據(jù)乙炔氣體完全燃燒時(shí)的反應(yīng)：2C2H2+5O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====，=====))4CO2+2H2O，可以寫出如下的符號(hào)式：V(C2H2)：V(O2)：V(CO2)：V(H2O)=2：5：4：2。據(jù)此知識(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．參加反應(yīng)的乙炔和氧氣的質(zhì)量比為2：5B．參加反應(yīng)的乙炔和氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：5C．參加反應(yīng)的乙炔和生成的二氧化碳的體積比為1：2D．參加反應(yīng)的乙炔和生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：2【答案】A【解析】A.參加反應(yīng)的乙炔和氧氣的質(zhì)量比為：2×（12×2+2）：5×（16×2）=13：40，符合題意；B.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即化學(xué)式前面的數(shù)字之比，故參加反應(yīng)的乙炔和氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：2：5，不符合題意；C.在同溫同壓下，分子個(gè)數(shù)比就是氣體的體積比，故參加反應(yīng)的乙炔和生成的二氧化碳的體積比為1：2，不符合題意；D.化學(xué)式前面的數(shù)字表示的是分子的個(gè)數(shù)，故參加反應(yīng)的乙炔和生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：2，不符合題意。故選A。6．工業(yè)上制取尿素的主要反應(yīng)原理是：CO2+2NH3eq\o\ac(\s\up7(一定條件),\o(======，=======))CO(NH2)2+H2O，下列敘述正確的是（）A．上述反應(yīng)中共有三種氧化物B．尿素不能與堿性肥料混合施用C．尿素中碳、氧、氮和氫元素的質(zhì)量比為1：1：2：4D．上述反應(yīng)中，參加反應(yīng)的CO2與NH3的質(zhì)量比為22：17【答案】D【解析】A.在反應(yīng)物和生成物中，二氧化碳和水是由兩種元素組成，且有一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；B.銨態(tài)氮肥和堿混合反應(yīng)會(huì)生成氨氣，尿素中不含銨根離子，可以遇堿混合使用，故B錯(cuò)誤；C.尿素中碳、氧、氮和氫元素的質(zhì)量比為12：16：（2×14）：（4×1）=3：4：7：1，故C錯(cuò)誤；D.CO2+2NH3eq\o\ac(\s\up7(一定條件),\o(======，=======))CO(NH2)2+H2O，4434所以上述反應(yīng)中，參加反應(yīng)的CO2與NH3的質(zhì)量比為22：17，故D正確。故選：D7．關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====，=====))2P2O5的理解，正確的是（）A．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷C．每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)D．在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷【答案】D【解析】A．由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤；B．由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷；故B錯(cuò)誤；C．表述錯(cuò)誤，應(yīng)為124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷，故C錯(cuò)誤；D．表述正確，故D正確。故選：D?！炯记煞椒ā拷獯鹞⒂^反應(yīng)示意圖相關(guān)問(wèn)題的方法：①抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同的物質(zhì)(即由相同的小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì))。②若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應(yīng)示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；若小球代表的原子未知，可對(duì)不同原子進(jìn)行命名，用“A，B……”代表不同原子，然后寫出反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)式并配平化學(xué)方程式。③根據(jù)化學(xué)方程式逐項(xiàng)判斷正誤。【拓展延伸】①“△”表示加熱，“↑”表示有氣體生成；“↓”表示有沉淀生成。讀化學(xué)方程式時(shí)，“+”應(yīng)讀作“和”，“═”應(yīng)讀作“生成”．②配平化學(xué)方程式時(shí)只能在化學(xué)式前加合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)而不能改動(dòng)化學(xué)式。③如果反應(yīng)物中有氣體(或沉淀)，生成物中就不要標(biāo)“↑”(或“↓”)?；瘜W(xué)方程式的書寫原則與步驟1．化學(xué)方程式的書寫原則（1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，決不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)。（2）遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。2．化學(xué)方程式的書寫步驟（1）寫——寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，中間用“——”連接；（2）配——在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使左右兩邊原子的數(shù)目相等；（3）注——注明化學(xué)反應(yīng)的條件，標(biāo)出生成物的狀態(tài)，并把“——”改成“＝”；【典型例題】下列化學(xué)方程式正確的是（）A．KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))KCl+O3↑ B．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ C．2P+O5eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===，====))P2O5 D．2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===，====))2H2O【答案】D【解析】A．該反應(yīng)的生成物氧氣的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式為2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑，不合題意；B．缺少反應(yīng)的條件，正確的化學(xué)方程式為2KMnO4eq\o(,\s\up4(△))K2MnO4+MnO2+O2↑，不合題意；C．氧氣的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式為4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===，====))2P2O5，不合題意；D．氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水，化學(xué)方程式書寫正確，符合題意。故選：D?！九e一反三】1．在化學(xué)方程式aC2H6+bO2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====，=====))mCO2+nH2O中，化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（）A．2m＝a B．3a＝n C．3m＝n D．2b＝m+n【答案】B【解析】反應(yīng)物中含有2a個(gè)碳原子、6a個(gè)氫原子、2b個(gè)氧原子，生成物中含有m個(gè)碳原子、2n個(gè)氫原子、（2m+n）個(gè)氧原子。A.根據(jù)反應(yīng)前后碳原子個(gè)數(shù)不變，可得2a＝m，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.根據(jù)反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)不變：6a＝2n，則3a＝n，故選項(xiàng)正確。C.2a＝m，3a＝n，則6a＝3m，6a＝2n，則3m＝2n，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.根據(jù)反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)不變，可得2b＝2m+n，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。2．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．鎂在空氣中燃燒：Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====，=====))MgO2B．氫氧化鈉溶液在空氣中變質(zhì)：NaOH+CO2═Na2CO3+H2OC．硫酸的制備：Na2SO4+2HCl═2NaCl+H2SO4D．氧化汞受熱分解：2HgOeq\o(,\s\up6(△))2Hg+O2↑【答案】D【解析】A.該化學(xué)方程式氧化鎂的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====，=====))2MgO。B.該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。C.硫酸鈉與鹽酸交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.該化學(xué)方程式書寫完全正確。故選：D3．下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．磷在氧氣中燃燒：P+O2點(diǎn)燃P2O5B．小蘇打受熱分解：NaHCO3eq\o(,\s\up6(△))NaOH+CO2↑C．不用鐵桶配制波爾多液的原因：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3CuD．用食鹽生產(chǎn)氯氣和燒堿：2NaCl+2H2Oeq\o(,\s\up6(通電))Cl2↑十2NaOH+H2↑【答案】D【解析】A．該方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====，=====))2P2O5，故錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，正確的化學(xué)方程式為2NaHCO3eq\o(,\s\up6(△))Na2CO3+H2O+CO2↑，故錯(cuò)誤；C．鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，正確的方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故錯(cuò)誤；D．化學(xué)方程式書寫完全正確。故選：D。【技巧方法】（1）誤區(qū)一條件“點(diǎn)燃”可寫作“燃燒”“燃燒”是一種反應(yīng)現(xiàn)象，不是反應(yīng)條件，一般認(rèn)為有燃燒現(xiàn)象產(chǎn)生的，要把反應(yīng)條件標(biāo)注成“點(diǎn)燃”。（2）誤區(qū)二“點(diǎn)燃”“加熱”“高溫”是一回事“點(diǎn)燃”指物質(zhì)在燃燒時(shí)所必需的溫度條件；“加熱”指引發(fā)和維持反應(yīng)的溫度范圍(500℃左右)，一般用酒精燈作熱；“高溫”指當(dāng)酒精燈的火焰溫度不足以發(fā)生反應(yīng)，而需用酒精噴燈(800℃以上)加熱時(shí)。（3）誤區(qū)三有氣體生成標(biāo)注“↑”，有固體生成標(biāo)注“↓”如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，生成物中有氣體，生成氣體才能標(biāo)注“↑”號(hào)；溶液中的反應(yīng)，生成物中有沉淀，沉淀后才能標(biāo)注“↓”號(hào)?！就卣寡由臁糠磻?yīng)物狀態(tài)的標(biāo)注如果生成物中有氣體（反應(yīng)物無(wú)氣體），在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；溶液中的反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。如：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3（溶液中進(jìn)行）【針對(duì)訓(xùn)練】1．下列化學(xué)方程式書寫正確的（）A．S+O2=SO2 B．H2SO4+CuO=CuSO4+H2OC．2NaOH+K2CO3=2KOH+Na2CO3 D．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑【答案】B【解析】A.該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：S+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====，=====))SO2。B.該化學(xué)方程式書寫完全正確。C.氫氧化鈉與碳酸鉀交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。故選：B。2．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2Fe+6HCl═2FeCl3+H2↑ B．ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2OC．CO2+Ceq\o(,\s\up6(高溫))CO D．CuSO4+NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4【答案】B【解析】A.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。B.該化學(xué)方程式書寫完全正確。C.該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+Ceq\o(,\s\up6(高溫))2CO。D.該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4。故選：B。3．化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)。下列化學(xué)方程式正確的是（）A．將銅投入到稀硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑B．硫在氧氣中燃燒：2S+3O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====，=====))2SO3C．氫氧化鉀長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：CO2+2KOH=K2CO3+H2OD．碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定分解：NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑【答案】B【解析】A．銅是不活潑的金屬，與酸不能發(fā)生置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B．硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，正確的化學(xué)方程式為S+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====，=====))SO2，故錯(cuò)誤；C．氫氧化鉀與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和水，方程式書寫正確；D．該方程式?jīng)]有配平，還缺少反應(yīng)的條件，正確的化學(xué)方程式為2NaHCO3eq\o(,\s\up6(△))Na2CO3+H2O+CO2↑，故錯(cuò)誤。故選：B。4．下列關(guān)于書寫化學(xué)方程式的說(shuō)法中，不正確的是（

）A.以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)B.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變C.遵循質(zhì)量守恒定律D.生成物中的氣體一定要標(biāo)注“↑”【答案】D【解析】書寫化學(xué)方程式需要遵循客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量不發(fā)生改變，且原子數(shù)目和種類不發(fā)生改變，因此選項(xiàng)A.B.C正確；化學(xué)方程式中生成物氣體符號(hào)是否標(biāo)注與反應(yīng)物有關(guān)，若反應(yīng)物中有氣體，則生成物中氣體符號(hào)不必標(biāo)注，選項(xiàng)D不正確，故選D。5．請(qǐng)各寫出一個(gè)符合下列要求的化學(xué)方程式。(1)反應(yīng)中伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象:。

(2)加熱某種固體(或固體混合物)后固體質(zhì)量減小:。

【答案】（1）2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====，=====))2MgO(合理即可)（2）2KMnO4eq\o\ac(\s\up7(△),\o(====，=====))K2MnO4+MnO2+O2↑(合理即可)6．根據(jù)要求寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)“84消毒液”是一種有刺激性氣味的高效液體消毒劑，其主要成分為次氯酸鈉(NaClO)，制取原理是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)A.B.C.D分別表示四種物質(zhì)，它們的微觀示意圖如下:物質(zhì)A和B在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成C和D兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】（1）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O（2）2H2S+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====，=====))2S↓+2H2O化學(xué)方程式的配平1．定義根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左右兩邊每一種元素的原子數(shù)目相等。2．常用配平方法及步驟方法名稱方法步驟觀察法①?gòu)幕瘜W(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：H2O+FeFe3O4+H2[以Fe3O4為出發(fā)點(diǎn)]4H2O+3FeFe3O4+H2[配平O和Fe]4H2O+3Feeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===，====))Fe3O4+4H2[配平反應(yīng)，并添加反應(yīng)條件]最小公倍數(shù)法(以磷在氧氣中燃燒為例)首先找出其中出現(xiàn)次數(shù)較多且原子個(gè)數(shù)相差較大的原子作為配平起點(diǎn)，求出它們的最小公倍數(shù)，再由最小公倍數(shù)確定相關(guān)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平化學(xué)方程式。如P+O2——P2O5中的O的最小公倍數(shù)為2×5=10，用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)，其商就是該化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如P2O5中含有5個(gè)O原子，P2O5的化學(xué)計(jì)量數(shù)為QUOTE＝2；O2中有2個(gè)O原子，O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為QUOTE=5；從而知P的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，最后得出配平的化學(xué)方程式為4P+5O2——2P2O5，并注明反應(yīng)條件，把短線改成等號(hào)，即4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===，====))2P2O5奇數(shù)配偶法(以氯酸鉀分解為例)首先選出反應(yīng)式兩邊原子個(gè)數(shù)一奇一偶的元素作為配平的起點(diǎn)，若有幾種元素在反應(yīng)式兩邊同時(shí)出現(xiàn)奇偶數(shù)時(shí)，從出現(xiàn)次數(shù)最多的那種元素開(kāi)始，將奇數(shù)配成偶數(shù)。然后，以該化學(xué)式和所配化學(xué)計(jì)量數(shù)為依據(jù)，找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平化學(xué)方程式。如在KClO3——KCl+O2中，配平時(shí)應(yīng)從氧元素開(kāi)始，將KClO3前配以“2”，然后，根據(jù)已有的化學(xué)計(jì)量數(shù)“2”，確定KCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)也為“2”，O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“3”，即可得出配平的化學(xué)方程式為2KClO3——2KCl+3O2，注明反應(yīng)條件，把“——”改為“＝”，生成物O2右邊注明“↑”號(hào)，即2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑暫定分?jǐn)?shù)分配法(以乙炔在氧氣中燃燒為例)（1）先用反應(yīng)式中含有多原子的化學(xué)式中的原子數(shù)，配平其他化學(xué)式中元素的原子數(shù)，如在C2H2+O2eq\o\ac(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do0(→))CO2+H2O反應(yīng)中，配平C.H的原子數(shù)而得下式：C2H2+O2eq\o\ac(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do0(→))2CO2+H2O；（2）根據(jù)已配平的元素原子數(shù)，可用暫定分?jǐn)?shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)確定未配平的元素的原子數(shù)，如在上述反應(yīng)中，把O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)暫定為，即為C2H2+O2eq\o\ac(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do0(→))2CO2+H2O；（3）將反應(yīng)式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以暫定分?jǐn)?shù)的分母，把“——”改為“＝”，即為2C2H2+5O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===，====))4CO2+2H2O【典型例題】配平化學(xué)方程式時(shí)，必須是（）A．反應(yīng)前物質(zhì)的分子總數(shù)等于反應(yīng)后物質(zhì)的分子總數(shù) B．反應(yīng)前后各物質(zhì)的體積相等 C．各物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量不變 D．反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目相等【答案】D?！窘馕觥炕瘜W(xué)方程式的配平是指在式子的左、右兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)（即粒子的個(gè)數(shù)，它是個(gè)整數(shù)值，當(dāng)它是1時(shí)省略不寫），使式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等的過(guò)程。配平后反應(yīng)前后的分子總數(shù)、物質(zhì)的體積、各物質(zhì)的質(zhì)量并一定相等，所以選項(xiàng)D正確?！九e一反三】1．二氧化氮是大氣的污染物之一．煤燃燒會(huì)產(chǎn)生一部分二氧化氮?dú)怏w，它會(huì)與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)形成酸雨，NO2+O2+H2O═HNO3，配平后各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是（）A．1，1，1，2 B．2，1，1，2 C．4，1，2，4 D．6，2，3，6【答案】C。【解析】本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則NO2.O2.H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：1.14、12，同時(shí)擴(kuò)大4倍，則NO2.O2.H2O、HNO3前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2．北京2008年奧運(yùn)會(huì)火炬“祥云”使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃燒的化學(xué)方程式為：C3H8+xO2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===，====))yCO2+4H2O，其中x、y分別是（）A．5；3 B．7；3 C．1；3 D．1；5【答案】A。【解析】由于反應(yīng)物中有3個(gè)C，8個(gè)H，所以在二氧化碳前面放上3，在水前面放上4，這時(shí)生成物中含有O一共10個(gè)，所以在反應(yīng)物氧氣前面放上5就可以了，所以x是5，y是3。3．下列說(shuō)法正確的是（）A．所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律 B．配平化學(xué)方程式可以改變化學(xué)式中各組成元素右下角的數(shù)字 C．原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中是不能拆開(kāi)的 D．化學(xué)方程式中的↓表示生成物是固體，所以在只要生成物是固體就必須標(biāo)↓【答案】A?！窘馕觥緼.因化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律，故A正確；B.在配平化學(xué)反應(yīng)時(shí)在改變化學(xué)式前面的數(shù)字，因物質(zhì)的組成固定，則不能改變化學(xué)式中組成元素右下角的數(shù)字，故B錯(cuò)誤；C.因在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)發(fā)生變化，則原子團(tuán)可能變化，即原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可能拆開(kāi)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫的要求，在反應(yīng)前有固體的，在反應(yīng)后也有固體，則不需要標(biāo)↓，故D錯(cuò)誤；【技巧方法】解答這類題目，要理解和熟記化學(xué)方程式的配平以及與之相關(guān)的知識(shí)等，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答。同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．對(duì)于化學(xué)方程式的配平，可以聯(lián)系著質(zhì)量守恒定律及其成立的原因來(lái)理解和配平化學(xué)方程式。2．在配平化學(xué)方程式時(shí)，可以聯(lián)系著化學(xué)方程式的配平的含義和化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及其成立的原因，細(xì)心地左右兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)（若出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，要化為整數(shù)）；切不可改動(dòng)化學(xué)式中元素符號(hào)的右下角的數(shù)字。只有配平化學(xué)方程式時(shí)，才能將短線改寫為等號(hào)。3．在配平化學(xué)方程式的過(guò)程中，只能在化學(xué)式的前面加上合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而不能改動(dòng)化學(xué)式?！就卣寡由臁咳绾闻袛嗷瘜W(xué)方程式的正誤1．是否符合客觀事實(shí)檢查反應(yīng)方程式是否符合客觀事實(shí)，反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式是否正確。2．是否遵循質(zhì)量守恒定律（即配平）檢查反應(yīng)前后元素、原子的種類是否相同，原子的數(shù)目是否相等。3．反應(yīng)物和生成物不能調(diào)位化學(xué)方程式不能倒寫和移項(xiàng)，但“＝”同一邊的物質(zhì)的化學(xué)式位置可以互換。4．化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比如不能把化學(xué)方程式CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===，====))CO2+2H2O寫成：2CH4+4O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===，====))2CO2+4H2O，雖然化學(xué)方程式不違背質(zhì)量守恒定律，但式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)整數(shù)比，這種寫法是錯(cuò)誤的。5．是否濫用“↑”或“↓”等符號(hào)如果反應(yīng)物中有氣體參與，則生成物中有氣體生成時(shí)，氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊不用注“↑”號(hào)；如果是反應(yīng)物中有固體物質(zhì)參與，則生成物中不溶物生成時(shí)，不溶物的的化學(xué)式右邊不用注“↓”號(hào)。6．是否錯(cuò)寫或漏寫反應(yīng)條件檢查反應(yīng)條件是否寫錯(cuò)、漏寫或多寫?！踞槍?duì)訓(xùn)練】1．[]WO3＋[]CO＝[]W＋[]CO2【答案】【解析】從整體上觀察該反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)：CO→CO2需要1個(gè)氧原子，而WO3提供了3個(gè)氧原子，所以需要3個(gè)CO來(lái)接受這3個(gè)氧原子，從而生成3個(gè)CO2，最后配W的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該為1。2．[]C＋[]Fe2O3＝[]Fe＋[]CO2【答案】【解析】從整體上觀察該反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)：C→CO2需要2個(gè)氧原子，而Fe2O3提供了3個(gè)氧原子，所以需要3/2個(gè)C來(lái)接受這3個(gè)氧原子，從而生成3/2個(gè)CO2，最后配Fe的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該為2。考慮到不能用分?jǐn)?shù)表示化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后兩邊