2022屆江西省撫州市臨川第二中學(xué)高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（含解析）

臨川二中2021-2022學(xué)年度下學(xué)期高一年級第一次月考化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64一、選擇題(本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題給出的四個選項中只有一項符合題目要求)1.下列過程屬于氮的固定的是A.氨氣和硫酸反應(yīng)制取銨態(tài)氮肥 B.由氨基酸合成人體所需的蛋白質(zhì)C.工業(yè)上利用氮氣和氫氣合成氨氣 D.硝酸鹽在微生物作用下生成氮氣【1題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．氨氣和硫酸反應(yīng)制取銨態(tài)氮肥，氮元素不是由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，不屬于氮的固定，故不選A；B．氨基酸合成人體所需的蛋白質(zhì)，氮元素不是由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，不屬于氮的固定，故不選B；C．工業(yè)利用氮氣和氫氣合成氨氣，氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故選C；D．硝酸鹽在細菌作用下生成氮氣，氮元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài),不屬于氮的固定，故不選D；選C。2.下列關(guān)于硅及其化合物的敘述正確的是A.硅晶體可用于制造光導(dǎo)纖維B.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品C.二氧化硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料D.二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物【2題答案】【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，A錯誤；B．傳統(tǒng)的無機非金屬材料即硅酸鹽產(chǎn)品包括陶瓷、玻璃、水泥等，B正確；C．晶體硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料，C錯誤；D．二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應(yīng)，但SiO2與氫氟酸反應(yīng)為其特性不是能與所有酸反應(yīng)的通性，故其屬于酸性氧化物，D錯誤；故答案為：B。3.下列溶液中滴入幾滴石蕊試液，最終變紅的是（）A.新制氯水 B.Na2CO3水溶液 C.SO2水溶液 D.NaCl水溶液【3題答案】【答案】C【解析】【詳解】石蕊溶液遇到酸性物質(zhì)會變紅；A項，新制氯水中含有H+和HClO，H+能夠使石蕊試液變紅，而HClO具有漂白性，又能使變紅的溶液褪為無色，故A不符合題意；B項，Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，碳酸根離子發(fā)生水解使溶液顯堿性，石蕊試液遇堿變藍，故B不符合題意；C項，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，能使石蕊試液變紅，故C符合題意；D項，氯化鈉溶液顯中性，不會使石蕊試液的顏色發(fā)生變化，故D不符合題意；故答案選C。【點睛】氯水和二氧化硫的水溶液均顯酸性，但是新制氯水中含有H+和HClO，所以溶液中滴入幾滴石蕊試液，溶液先變紅后褪色；而二氧化硫的水溶液中含有H+，溶液中滴入幾滴石蕊試液，只變紅不褪色，因為二氧化硫的漂白屬于非氧化性漂白，且不能漂白酸堿指示劑。4.下列關(guān)于離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A.加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口變藍，則一定含有NHB.加入稀鹽酸有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則溶液中一定有COC.加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定有SOD.用鉑絲蘸取試樣進行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色，則試樣中一定有Na+，不含有K+【4題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口變藍，該氣體是NH3,則一定含有NH，A正確；B．該溶液中也可能含有碳酸氫根離子，B錯誤；C．溶液中也可能含有銀離子，生成氯化銀，C錯誤；D．用鉑絲蘸取試樣進行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色，則試樣中一定有Na+,可能含有K+，還需透過藍色鈷玻璃觀察，才能確定有無K+，D錯誤；故選A。5.純二氧化硅可用如圖流程制得。下列說法不正確的是粗SiO2XYSiO2A.X可用作木材防火劑B.步驟Ⅱ的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4C.步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替D.步驟Ⅲ若在實驗室完成，一般在蒸發(fā)皿中進行【5題答案】【答案】D【解析】【分析】二氧化硅和NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，X為硅酸鈉溶液；硅酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硅酸和硫酸鈉；灼燒硅酸，硅酸分解得二氧化硅?！驹斀狻緼．X為硅酸鈉溶液，不燃燒，可用作木材防火劑，A正確；B．步驟Ⅱ中硅酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硅酸和硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4，B正確；C．碳酸的酸性比硅酸強，故步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替，C正確；D．步驟Ⅲ為硅酸固體的灼燒，若在實驗室完成，一般在坩堝中進行，D錯誤；答案選D6.下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖茿.圖甲：用SO2做噴泉實驗 B.圖乙：驗證Cu與濃硝酸反應(yīng)熱量變化C.圖丙：驗證NH3易溶于水 D.圖丁：比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性【6題答案】【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)，氣壓迅速降低，可形成噴泉，A正確；B．根據(jù)U形管兩端液面高度的變化，可驗證反應(yīng)的熱量變化，B正確；C．氨氣極易溶于水，氣球體積變大，可驗證NH3易溶于水，C正確；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉不分解，比較穩(wěn)定性時，碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝內(nèi)試管中，D錯誤；故選D。7.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A.明礬溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：+Ba2+=BaSO4↓B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=2HClO+CaSO3↓C.向Na2CO3溶液中通入過量SO2：+2SO2+H2O=CO2+2D.雙氧水與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)4H2O+12H++4=4Mn2++10H2O+7O2↑【7題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Al3+與OH-反應(yīng)，Ba2+和反應(yīng)，少量Ba(OH)2，Ba2+和OH-按1:2完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Ba2++6OH-+2Al3++3=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，A項錯誤；B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，SO2與水反應(yīng)生成少量H2SO3，H2SO3被Ca(ClO)2氧化，反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O+Ca2++3ClO-=2HClO+Cl-+CaSO4↓，B項錯誤；C．向Na2CO3溶液中通入過量SO2，生成二氧化碳和亞硫酸氫鈉，離子方程式為：+2SO2+H2O=CO2+2，C項正確；D．雙氧水與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，離子方程式為：5H2O2+6H++2=2Mn2++8H2O+5O2↑，D項錯誤；答案選C。8.有一瓶無色氣體，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中得無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下結(jié)論正確的是①原氣體中肯定有SO2，②原氣體中可能有SO2，③原氣體中肯定沒有H2S、HBr，④不能肯定原氣體中是否含有HCl，⑤原氣體中肯定無CO2，⑥原氣體中肯定有HCl。A.①③④ B.②④ C.①③⑥ D.①③⑤⑥【8題答案】【答案】A【解析】【分析】【詳解】通入氯水得無色溶液，一定無H2S、HBr，因若有這兩種氣體會發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cl2=2HCl+S↓、2HBr+Cl2=2HCl+Br2，會看到渾濁或溶液顏色發(fā)生改變；

將溶液分兩份一份加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO2，因SO2已被氯氣氧化成；另一份加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀→不能確定是否含有HCl；

因第一步反應(yīng)后溶液中已經(jīng)存在Cl-，第二步中也加入了HCl，CO2不能確定是顯而易見的，因二氧化碳與加入試劑不反應(yīng)；故①③④是正確的；故選A。9.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+B常溫下，F(xiàn)e、Al放入濃HNO3或濃H2SO4中無明顯現(xiàn)象Fe、Al與濃HNO3或濃H2SO4發(fā)生鈍化CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃HNO3點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃HNO3具有酸性A.A B.B C.C D.D【9題答案】【答案】B【解析】【詳解】稀硝酸與鐵粉反應(yīng)，鐵首先被氧化成Fe3+，過量鐵粉將Fe3+還原，最終得到Fe2+，滴入KSCN溶液不顯紅色，A錯誤；常溫下，F(xiàn)e、Al在濃HNO3或濃H2SO4中發(fā)生鈍化，生成致密的保護膜阻止了反應(yīng)進行，B正確；Al箔能與稀HNO3反應(yīng)放出氣體，C錯誤；濃硝酸具有氧化性，能使紅色石蕊試紙先變紅后褪色，D錯誤；正確答案：B。10.現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體：①NO2+O2、②NO2+NO、③HCl+N2、④Cl2+SO2?，F(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4，則高度關(guān)系是A.h4>h2>h3>h1 B.h4>h1>h3>h2 C.h2>h3>h1>h4 D.h3>h2>h1>h4【10題答案】【答案】B【解析】【詳解】①4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余氧氣的氣體為原氣體的；②3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余NO是原氣體體積的；③HCl完全溶于水，剩余氮氣為原氣體體積的；④Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，剩余氣體體積為0，試管內(nèi)水面上升的高度h4>h1>h3>h2，故選B。二、選擇題(本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。)11.可利用下列實驗流程除去粗鹽中的、、以及泥沙等雜質(zhì)(用于沉淀的試劑稍過量)：下列說法錯誤的是A.第②步過濾出濾渣主要是泥沙B.第④步中不能用替代C.第③、④、⑤步添加試劑的順序還可以是：、、D.第⑦步中加入鹽酸的目的是除去和【11題答案】【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．粗鹽中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及不溶于水的泥沙，所以第②步過濾出的濾渣主要是泥沙，故A正確；B．除去NaCl中的雜質(zhì)，不能引入新雜質(zhì)，所以第④步中不能用KOH替代NaOH，故B正確；C．第③、④、⑤步添加試劑的順序若改為：NaOH、Na2CO3、BaCl2，則最后加入的BaCl2溶液引入的新的雜質(zhì)Ba2+無法除去，BaCl2溶液應(yīng)在Na2CO3溶液之前加入，可以用后加入的Na2CO3除去過量的Ba2+，故C錯誤；D．過濾后，濾液中還有雜質(zhì)OH?、，所以第⑦步中加入鹽酸的目的是除去OH?和，故D正確；故選C。12.某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含有SO2的煙氣，以減少其對環(huán)境造成的污染。下列有關(guān)說法正確的是A.二氧化硫吸收塔中加入亞硫酸銨發(fā)生的反應(yīng)為SO2+SO+H2O=HSOB.氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)為HSO+OH-=H2O+SOC.上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理D.上述流程中SO2不可循環(huán)利用【12題答案】【答案】AD【解析】【詳解】A．二氧化硫用(NH4)2SO3吸收正鹽轉(zhuǎn)化成酸式鹽發(fā)生的反應(yīng)為SO2+SO+H2O=2HSO，故A正確；B．氨氣吸收塔中亞硫酸氫銨和氨氣反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為HSO+NH3=2NH+SO，故B錯誤；C．上述流程中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)是(NH4)2SO3，故D正確；選AD。13.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.若1molNF3被還原，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2【13題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．只有氮元素的化合價發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B．由化學(xué)方程式可知，3molNF3參加反應(yīng)，其中2mol被還原，1mol被氧化，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，所以1molNF3被還原，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯誤；C．生成0.4molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol×(5-3)=0.8mol，故C正確；D．NF3生成NO，被還原，NF3生成HNO3，被氧化，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，故D錯誤；故選C。14.向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析錯誤的是A.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生H2B.A點溶液中的溶質(zhì)為FeSO4和H2SO4C.原混合酸中NO和SO物質(zhì)的量之比為2：1D.原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1【14題答案】【答案】BC【解析】【分析】由圖象可知，OA段氣體一直在增加，因稀硝酸的氧化性強于稀硫酸，則OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O。AB段氣體沒有增加，是因為Fe3+的氧化性強于H+，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段氣體增加，是因為發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。最終消耗22.4gFe，最終溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)Fe元素守恒可以計算n(FeSO4)，進而計算硫酸的物質(zhì)的量濃度。【詳解】A．經(jīng)分析，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的是NO，AB段氣體沒有增加，是因為發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段氣體增加，是因為發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，產(chǎn)生的是H2，故A正確；B．OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，則A點時溶液中的都被還原了，只剩SO，陽離子有Fe3+和H+，則溶液的成分是Fe2(SO4)3和H2SO4，故B錯誤；C．經(jīng)分析最終溶液中的成分是FeSO4，最終消耗22.4gFe，根據(jù)鐵離子和硫酸根離子的數(shù)量關(guān)系，則可求出SO的物質(zhì)的量是0.4mol，OA段發(fā)生反應(yīng)：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，根據(jù)消耗鐵11.2g，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式，可求出NO的物質(zhì)的量是0.2mol，則原混合酸中NO和SO物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯誤；D．經(jīng)上述分析，溶液中的SO的物質(zhì)的量是0.4mol，則原混合酸中的H2SO4的物質(zhì)的量為0.4mol，原溶混合酸體積是200mL，則原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1，故D正確；答案BC。三、非選擇題(本題包括4小題，共54分)15.回答下列問題：（1）將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式：①鎂橄欖石(Mg2SiO4)____。②高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]____。（2）表中括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)，試將除雜試劑及分離方法填入表內(nèi)：混合物SiO2(CaCO3)CO2(SO2)SiO2(NaCl)除雜試劑____________分離方法____________【15~16題答案】【答案】（1）①.2MgO?SiO2②.Al2O3?2SiO2?2H2O（2）①.鹽酸②.飽和NaHCO3溶液③.水④.過濾⑤.洗氣⑥.過濾【解析】【小問1詳解】①鎂橄欖石(Mg2SiO4)的組成元素有鎂、硅、氧三種元素，根據(jù)改寫原則，其氧化物形式為2MgO?SiO2。②高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]的組成元素有鋁、硅、氫、氧四種元素，根據(jù)改寫原則，其氧化物的形式為Al2O3?2SiO2?2H2O。【小問2詳解】SiO2(CaCO3)，因二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，故可用鹽酸來除去二氧化硅中的碳酸鈣，因生成的氯化鈣是溶于水的，故分離方法是過濾。CO2(SO2)，因亞硫酸的酸性強于碳酸，且碳酸根和二氧化碳能反應(yīng)，故采取的除雜試劑是飽和的碳酸氫鈉溶液，讓二氧化硫和碳酸氫鈉反應(yīng)，即可除去二氧化硫，還可以增加二氧化碳的量，故分離的方法是洗氣。SiO2(NaCl)，因二氧化硅不溶于水，氯化鈉溶于水，故可用水來除去二氧化硅中的氯化鈉，分離的方法是過濾。16.已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子核內(nèi)沒有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽離子，C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數(shù)相同，E的最高價氧化物的水化物可與D、F的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，試回答下列問題：（1）E在元素周期表中的位置是____。（2）寫出A和B形成4核10電子分子的電子式是____。（3）C、D、F的簡單離子半徑由大到小的順序為____(用離子符號表示)。（4）根據(jù)“對角線規(guī)則”，鈹(Be)的性質(zhì)與上述六種元素中的____(填名稱)相似，能溶于氫氧化鈉溶液，生成Na2BeO2與H2。請寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（5）A、C、D可形成多種二元化合物，下列說法不正確的是____(填字母)。A.A2C2和D2C2中都含共價鍵 B.A、D可形成離子化合物C.D2C、D2C2中陰陽離子個數(shù)比均為1：2 D.D2C和D2C2均能溶于A2C，并發(fā)生化合反應(yīng)（6）能說明氯的非金屬性比F強的事實是____(填字母)。①F的最高價氧化物水化物比次氯酸穩(wěn)定②高氯酸的酸性比F的最高價氧化物的水化物的酸性強③F的簡單陰離子比Cl-易被氧化④HCl比F的氫化物穩(wěn)定⑤鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與F單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成某化亞鐵A.全部 B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.②④⑤【16~21題答案】【答案】（1）第三周期ⅢA族（2）（3）S2->O2->Na+（4）①.鋁②.Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（5）D（6）B【解析】【分析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子核內(nèi)沒有中子，則A為H元素；A和B可形成5核10電子的陽離子，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數(shù)相同，則C為O元素；C、F同主族，則F為S元素；E的最高價氧化物的水化物可與D、F的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，則E為Al元素。【小問1詳解】經(jīng)分析E為Al元素，鋁元素的原子序數(shù)為13，位于元素周期表第三周期ⅢA族，故答案為：第三周期ⅢA族；【小問2詳解】經(jīng)分析A為H元素，B為N元素，A和B形成4核10電子分子，則該分子是NH3，該分子的電子式是。【小問3詳解】經(jīng)分析C、D、F的簡單離子應(yīng)分別是指O2—、Na+、S2—，同主族元素從上到下，離子的離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，電荷數(shù)增大，半徑減小，則三種離子的離子半徑由大到小的順序為S2—＞O2—＞Na+。【小問4詳解】根據(jù)“對角線規(guī)則”，鈹(Be)的性質(zhì)與元素周期表右下角的Al性質(zhì)相似，氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案為：鋁；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。【小問5詳解】A．經(jīng)分析A、C、D分別是指H、O、Na三種元素，則A2C2和D2C2分別是指H2O2和Na2O2，H2O2是共價化合物，Na2O2是離子化合物，但過氧根離子內(nèi)含有共價鍵，則兩種化合物中都含有共價鍵，故A正確；B．A、D是指H、Na兩種元素，A、D形成的化合物氫化鈉是離子化合物，故B正確；C．D2C、D2C2分別是指Na2O和Na2O2，它們的陰陽離子個數(shù)比均為2：1，故C正確；D．D2C和D2C2分別是指Na2O和Na2O2，A2C是指H2O，Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，故D錯誤；答案D。【小問6詳解】①F為S元素，硫元素的最高價氧化物水化物比次氯酸穩(wěn)定不能說明氯元素的非金屬性強于硫元素，故①不符合題意；②元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，則高氯酸的酸性比硫酸的酸性強能說明氯元素的非金屬性強于硫元素，故②符合題意；③元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱，硫離子易比氯離子被氧化，說明硫離子還原性強于氯離子，說明氯元素的非金屬性強于硫元素，故③符合題意；④元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，說明氯元素的非金屬性強于硫元素，故④符合題意；⑤鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與硫單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵說明氯氣的氧化性強于硫，則說明氯元素的非金屬性強于硫元素，故⑤符合題意；綜上所述②③④⑤符合題意，故答案B17.氨基鈉(NaNH2)是一種化工原料，常溫下為白色晶體，熔點210℃，沸點為400℃，露置空氣中易吸收水分而失效。實驗室可用氨氣和鈉反應(yīng)制得。某化學(xué)實驗小組擬采用如圖所示的裝置制備氨基鈉，回答下列相關(guān)問題：(1)實驗時，組裝好儀器后，緊跟著進行的下一步的操作是_____。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(2)裝置B中盛放的藥品是_____(寫名稱)，裝置E的作用是_______。(3)裝置A與C加熱的先后順序是________。(4)若用如圖裝置代替上述A裝置，裝置中加入試劑合理的是_______。a.濃氨水b.濃氨水與CaOc.NH4C1與Ca(OH)2(5)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______?！?7題答案】【答案】①.檢查裝置的氣密性②.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O③.堿石灰④.吸收氨氣防止污染環(huán)境，同時吸收空氣中的水分，防止進入C裝置中與氨基鈉反應(yīng)⑤.先加熱A后加熱C⑥.b⑦.2Na+2NH32NaNH2+H2↑【解析】【分析】根據(jù)題中圖示，裝置A是氯化銨和消石灰共熱制備氨氣；干燥管B的作用是干燥NH3，防止含有的水與金屬鈉發(fā)生副反應(yīng)；裝置C是氨氣與鈉反應(yīng)制備NaNH2；裝置D為冷凝管，起冷凝回流作用；干燥管E的主要的作用是吸收尾氣中的NH3，防止污染環(huán)境，還可以防止空氣中的水進入三頸燒瓶與產(chǎn)物氨基鈉反應(yīng)；據(jù)此解答。【詳解】(1)實驗涉及氣體的制備和參加反應(yīng)，則應(yīng)檢查裝置的氣密性，A中裝置是制取氨氣，用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)，生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；答案為檢查裝置的氣密性，Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)制備的氨氣中含有水蒸氣，水會與反應(yīng)物鈉發(fā)生反應(yīng)，由于NH3屬于堿性氣體，應(yīng)用堿性干燥劑干燥氨氣，則B中盛放堿性干燥劑堿石灰，裝置E的主要的作用是吸收尾氣中的NH3，防止污染環(huán)境，還可以防止空氣中的水進入三頸燒瓶與產(chǎn)物氨基鈉反應(yīng)，裝置E適宜選取的試劑為P2O5；答案為堿石灰，吸收尾氣中的NH3，防止污染環(huán)境，還可以防止空氣