2.3 化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒（第2課時(shí)）（練）-九年級(jí)上冊(cè)（解析版）

2.3化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒（練）（第2課時(shí)）【基礎(chǔ)篇】1、有氣體參加反應(yīng)的化學(xué)方程式中，不可能出現(xiàn)的符號(hào)是（）A.“+”B.“=”C.“△”D.“↑”【答案】D【解析】A、化學(xué)方程式中，+表示和，在有氣體參加反應(yīng)的化學(xué)方程式中，可能出現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、化學(xué)方程式中，=表示生成，在有氣體參加反應(yīng)的化學(xué)方程式中，可能出現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、化學(xué)方程式中，△表示反應(yīng)條件加熱，在有氣體參加反應(yīng)的化學(xué)方程式中，可能出現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、有氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)物中有氣體，則即使有氣體生成，氣體生成物的后面也不需要標(biāo)注↑，故有氣體參加反應(yīng)的化學(xué)方程式中，不可能出現(xiàn)↑，故選項(xiàng)正確。故選D。2、某純凈物X在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：2X＋5O24CO2＋2H2O,則X的化學(xué)式是()A.C2H4B.C2H5OHC.C2H2D.CH4【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2X＋5O24CO2＋2H2O，反應(yīng)物中氧原子個(gè)數(shù)為10，反應(yīng)后的生成物中碳、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為4、10、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則2X中含有4個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子構(gòu)成，物質(zhì)X的化學(xué)式為C2H2。故選C。3、下列說(shuō)法中，符合質(zhì)量守恒定律的是()A.蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭的質(zhì)量B.鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了C.高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量與反應(yīng)物的質(zhì)量相等D.100水與100g酒精混合后總質(zhì)量為200g【答案】B【解析】應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析問(wèn)題時(shí)，要注意的是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。蠟燭、鎂帶等固體在空氣中燃燒，參加反應(yīng)的物質(zhì)除了蠟燭、鎂帶外，還有氧氣；高錳酸鉀分解有氧氣生成。4、【2018上?！克娊獾幕瘜W(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】解電解水生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2H2O+O2故選：C。5、純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是（）A．M由四種元素組成 B．M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C．M中有氨氣 D．M可能是碳酸氫鈉【答案】A【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)和種類(lèi)不變，物質(zhì)X在隔絕空氣的條件下稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，說(shuō)明X是由C、N、H、O四種元素組成的；B、根據(jù)題意“微熱就能分解”，說(shuō)明X不穩(wěn)定；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程，生成物中有氨氣，不能證明原物質(zhì)中就有氨氣，且原物質(zhì)是純凈物，故一定不能含有氨氣；D、物質(zhì)X是由C、N、H、O四種元素組成的純凈物，故X不是碳酸氫鈉。故選A。6、氯酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．2KClO3SHAPE2KCl+O2↑ B．2KClO32KCl+3O2C．2KClO32KCl+3O2↑ D．2KClO32KCl+3O2↑【答案】D【解析】A、該化學(xué)方程式配平錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2KClO32KCl+3O2↑；B、該化學(xué)方程式氧氣后面沒(méi)有標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2KClO32KCl+3O2↑；C、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2KClO32KCl+3O2↑；D、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確。故選D。7、某反應(yīng)的微觀示意圖（不同的球代表不同的原子）如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．反應(yīng)前后原子數(shù)目沒(méi)有變化C．反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均不變D．反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變【答案】C【解析】A、該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故說(shuō)法正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律觀察微觀示意圖可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目都不變，故說(shuō)法正確；C、由反應(yīng)的微觀示意圖，組成單質(zhì)的元素在反應(yīng)后與其他元素組成了化合物，元素的化合價(jià)一定發(fā)生了變化，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變，元素的種類(lèi)也不變，故說(shuō)法正確；故選C。8、下列反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是（）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4C．CaCO3CaO+CO2↑D．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑【答案】B【解析】A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；C、CaCO3CaO+CO2↑，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，該反應(yīng)的生成物是三種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。9、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂：；（2）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣：；（3）硫化氫（H2S）氣體和二氧化硫氣體混合生成硫和水：?！敬鸢浮浚?）2Mg+O22MgO；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）2H2S+SO2=3S+2H2O；【解析】（1）鎂條在空氣中在點(diǎn)燃條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O22MgO；（2）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）硫化氫（H2S）氣體和二氧化硫氣體混合生成硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S+2H2O；【提升篇】10、在化學(xué)變化中，下列說(shuō)法正確的是（）①原子的種類(lèi)、元素的種類(lèi)、分子的種類(lèi)均不變②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變④原子核的種類(lèi)、數(shù)量、質(zhì)量均不變A.①②B.①③C.③④D.②④【答案】C【解析】①原子的種類(lèi)、元素的種類(lèi)均不變，分子的種類(lèi)改變，錯(cuò)誤；②原子的數(shù)目不變，分子的數(shù)目不能確定，錯(cuò)誤；③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變，正確；④原子核的種類(lèi)、數(shù)量、質(zhì)量均不變，正確。故選C。11、現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是（）A.

1:1

B.

2:1

C.

5:1

D.

4:1【答案】C【解析】據(jù)質(zhì)量守恒定律知，B參加反應(yīng)的質(zhì)量是8g＋4g－10g＝2g,則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是10∶2＝5∶1。

故答案為：C。

12、鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱，能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的圖像是（

）A.

B.

C.

D.

【答案】B【解析】A、圖A表示隨反應(yīng)時(shí)間延長(zhǎng)，密封容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和在不斷增大，這與反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變的事實(shí)不相符，A不符合題意；

B、圖B表示隨反應(yīng)時(shí)間延長(zhǎng)，密封容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和在不變，這與反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變的事實(shí)相符，B符合題意；

C、圖C表示隨反應(yīng)時(shí)間延長(zhǎng)，密封容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和在不斷增大直到反應(yīng)完成后質(zhì)量不再改變，這與反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變的事實(shí)不相符，C不符合題意；

D、圖D表示隨反應(yīng)時(shí)間延長(zhǎng)，密封容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，待一段時(shí)間后質(zhì)量開(kāi)始減小，這與反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變的事實(shí)不相符，D不符合題意；

故答案為：B.

13、在一定條件下，甲、乙、丙、丁在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，正確的說(shuō)法是（）A.

該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.

若消耗3g乙，則生成17g丙C.

丁一定是該反應(yīng)的催化劑D.

甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量【答案】B【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%﹣42%=28%，故甲是反應(yīng)物；同理可以確定乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%﹣（1﹣42%﹣40%﹣10%）=6%，故乙是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了40%﹣（1﹣70%﹣14%﹣10%）=34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)A、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，丙一定是化合物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．B、參加反應(yīng)的乙和生成的丙的質(zhì)量比為6%：34%=3：17，則若消耗3g的乙，則生成17g的丙，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．C、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．D、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量之和（而不是甲、乙的質(zhì)量之和）一定等于生成丙的質(zhì)量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．故選：B．14、化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B．Mg+O2═MgO2C．Cu+FeSO4═CuSO4+FeD．Na2CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑【答案】A【解析】A、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確；B、該化學(xué)方程式中缺少反應(yīng)條件，氧化鎂的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Mg+O22MgO，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，不能與硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。15、若圖中的不同的球表示不同元素的原子，原子的不同組合可以構(gòu)成不同的分子。能用下圖示意的化學(xué)反應(yīng)是（）A．2H2O22H2O＋O2↑B．2HgO2Hg+O2↑C．2CO+O22CO2D．2C2H2+5O24CO2+2H2O【答案】A【解析】根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物為一種排除選項(xiàng)CD,因?yàn)槎叩姆磻?yīng)物為兩種；反應(yīng)的1個(gè)分子由四個(gè)原子構(gòu)成，排除B，故選擇A。16、在用白磷探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)將橡皮塞上的細(xì)玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中瓶底鋪細(xì)沙的作用是．（2）白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡．結(jié)論是質(zhì)量不守恒．待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤(pán)天平上稱量，天平保持平衡．結(jié)論是：質(zhì)量守恒．你認(rèn)為結(jié)論正確的是（填“前一種”或“后一種”）．而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因是．（3）實(shí)驗(yàn)觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是：________．（4）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是________．（填序號(hào)）

①原子種類(lèi)

②原子數(shù)目

③分子種類(lèi)

④分子數(shù)目

⑤元素種類(lèi)

⑥物質(zhì)種類(lèi)．【答案】（1）防止錐形瓶受熱不均而炸裂

（2）后一種；白磷燃燒放熱，氣球膨脹產(chǎn)生向上的浮力

（3）白磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣，導(dǎo)致錐形瓶中的氣體壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓作用下，氣球更癟了

（4）①②⑤【解析】（1）圖中瓶底鋪細(xì)沙的作用是防止錐形瓶受熱不均而炸裂．故填：防止錐形瓶受熱不均而炸裂．（2）結(jié)論正確的是后一種；而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因是白磷燃燒放熱，氣球膨脹產(chǎn)生向上的浮力．故填：后一種；白磷燃燒放熱，氣球膨脹產(chǎn)生向上的浮力．（3）實(shí)驗(yàn)觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是：白磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣，導(dǎo)致錐形瓶中的氣體壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓作用下，氣球更癟了．故填：白磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣，導(dǎo)致錐形瓶中的氣體壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓作用下，氣球更癟了．（4）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是原子種類(lèi)，原子數(shù)目，元素種類(lèi)．故填：①②⑤．

17、實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣