江蘇省揚州市2021年中考化學(xué)試題（解析版）

2021年中考化學(xué)試題

選擇題

單項選擇題：本題包括15小題，每小題2分，共計30分。每小題只有一個選項符合題意。

1.人體中含有多種元素。下列屬于人體必需微量元素的是

A.鐵B.碳C.氫D.氧

【答案】A

【解析】

【詳解】碳、氧、氫、氮、磷、鉀等都屬于人體中的常量元素，鐵、鉆、銅、鋅等屬于人體內(nèi)的微量元素。

故選A。

2.下列過程中只發(fā)生物理變化的是

A.高爐煉鐵B.冰雪融化C.食物變質(zhì)D.木材燃燒

【答案】B

【解析】

【分析】物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化；化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化；

【詳解】A、高爐煉鐵過程中，鐵礦石轉(zhuǎn)化為鐵，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，不符合題意，故選項錯誤；

B、冰雪融化過程是水的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，符合題意，故選項正確；

C、食物變質(zhì)過程中，物質(zhì)發(fā)生緩慢氧化，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意，故選項錯誤；

D、木材燃燒過程中，有二氧化碳生成，是化學(xué)變化，不符合題意，故選項錯誤。

故選擇B；

3.下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是

A.氫氧化鉀B.鋁C.金剛石D.水

【答案】D

【解析】

【詳解】A,氫氧化鉀是由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成的，不符合題意；

B、鋁是由鋁原子構(gòu)成的，不符合題意；

C、金剛石由碳原子構(gòu)成的，不符合題意;

D、水由水分子構(gòu)成的，符合題意；

故選D。

4.自然界中的物質(zhì)大多數(shù)是化合物。下列化合物屬于酸的是

A.KC1B.NaOHC.CuOD.HNO3

【答案】D

【解析】

【分析】酸:電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物為酸。

堿:電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物為堿。

鹽在化學(xué)中是指一類金屬離子或錢根離子與酸根離子結(jié)合的化合物

【詳解】A、根據(jù)定義氯化鉀是鹽，不符合題意；

B、根據(jù)定義NaOH是堿，不符合題意；

C、CuO是金屬氧化物，不符合題意；

D、根據(jù)定義HNO3是酸，符合題意；

故選D。

5.金可制成金箔，拉成金絲，說明金具有良好的

A.導(dǎo)電性B.延展性C.導(dǎo)熱性D.抗腐蝕性

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】金子被壓成薄薄的金箔、被拉成幾十上百倍長度的金絲，這些都表明金具有良好的延展性。故選B。

6.“安全重于泰山”。以下應(yīng)張貼在“防火”場所的標(biāo)志是

AB￡3G"

【答案】A

【解析】

I洋解】A,?是防火標(biāo)識，符合題意,

是循環(huán)利用標(biāo)識，不符合題意;

C、是節(jié)能標(biāo)識，不符合題意;

D、是節(jié)約用水標(biāo)翔不符合題意:

故選A。

7.FeCb溶液用于制作印刷電路板，反應(yīng)為2FeCh+Cu=CuC12+2X。X的化學(xué)式是

A.FeB.FeCLC.Fe(OH)2D.Fe(OH)3

【答案】B

【解析】

【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類數(shù)目不發(fā)生變化，反應(yīng)前原子種類數(shù)目為Fe：2,Cl：6,

Cu：1,反應(yīng)后不包括X原子的種類數(shù)目為Cu：1,Cl：2,因此X中原子的種類數(shù)目為Fe：2,Cl：4,

因此X為FeCho

故選Bo

8.下列物質(zhì)對應(yīng)組成不正確的是

A.干冰：CO2B.小蘇打：NaHCO3C.純堿：Na2CO3D.熟石灰：CaO

【答案】D

【解析】

【詳解】A、干冰是固態(tài)CO2的俗稱，正確；

B、小蘇打是NaHCCh的俗稱，正確；

C、純堿是Na2c。3的俗稱，正確；

D、熟石灰是Ca(0H)2的俗稱，錯誤；

故選D。

9.測得一些物質(zhì)的pH如下，其中酸性最強的是

A.肥皂水：pH=10.2B.唾液：pH=6.8C.檸檬汁：pH=2.5D.洗滌劑：pH=12.2

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】pH>7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強;pH<7,溶液顯酸性，pH越小，酸性越強，pH=7,溶液

顯中性；

答案：Co

10.下列屬于化合反應(yīng)的是

占燃

A.3Fe+2O2^^Fe3O4B.NH4C1=NH3t+HClt

C.BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KC1D.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A、該反應(yīng)符合"多變一"的特點，屬于化合反應(yīng)，符合題意；

B、該反應(yīng)符合"一變多"的特點，屬于分解反應(yīng)，不符合題意；

C、該反應(yīng)符合"兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物"的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；

D、該反應(yīng)符合"一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物"的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，不

符合題意。

故選A。

11.蔗糖的分子式為C12H22OU,下列關(guān)于蔗糖的說法正確的是

A.H、0原子個數(shù)比為2：1B.相對分子質(zhì)量為(12+1+16)

C.蔗糖中含45種元素D.氧元素的質(zhì)量分數(shù)最小

【答案】A

【解析】

【詳解】A、H、。原子個數(shù)比為22:11,即2:1,符合題意；

B、相對分子質(zhì)量為(12x12+22x1+11x16)=342,不符合題意;

C、蔗糖中含有C、H、。三種元素，不符合題意；

D、氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大，氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小，不符合題意。

故選A。

12.自然界碳循環(huán)如圖所示。下列說法正確的是

微

生

物

分

解

作

用

A.向空氣中排放C02會形成酸雨B.無機物和有機物不可相互轉(zhuǎn)化

C,植樹造林有利于吸收CO?D.煤、石油和天然氣是可再生能源

【答案】C

【解析】

【詳解】A、工業(yè)廢氣中二氧化硫氮的氧化物和水反應(yīng)形成酸雨，A錯誤。

B、無機物和有機物可相互轉(zhuǎn)化，如二氧化碳光合作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖，B錯誤。

C、植物光合作用吸收二氧化碳，植樹造林有利于吸收C02,C正確。

D、煤、石油和天然氣是不可再生能源，D錯誤。

故選：Co

13.氯化鈉是一種常見的化學(xué)物質(zhì)。下列說法不正確的是

A.氯化鈉是常見的食品調(diào)味劑B.氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿

C.蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體D,氯化鈉可用于腌制食品

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A、氯化鈉是食鹽的主要成分，可用作調(diào)味劑，選項正確；

B、氯化鈉中有氯元素和鈉元素，可用于生產(chǎn)氯氣和燒堿氫氧化鈉，選項正確；

C、海水中除了有水和氯化鈉以外還含有其他的鹽，例如氯化鎂、氯化鉀等，故蒸發(fā)海水不能得到純凈的氯

化鈉固體，選項錯誤；

D、氯化鈉可用于調(diào)味品和腌制食品，選項正確。

故選Co

【點睛】工業(yè)鹽不能用于調(diào)味和腌制食品。

14.某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下、下列說法正確的是

“O“O”和“?”表示不同元素的原子

A.反應(yīng)有單質(zhì)生成B.反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變

C.反應(yīng)物和生成物共有8種物質(zhì)D.該反應(yīng)為置換反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A、新生成的產(chǎn)物中沒有新生成的單質(zhì)，兩個白球是為完全反應(yīng)的反應(yīng)物，不是產(chǎn)物，不符合題意;

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變、原子的種類不變、原子的數(shù)目不變，符合題

意；

C、反應(yīng)物有兩種，產(chǎn)物有兩種，共4種，不符合題意；

D、該反應(yīng)產(chǎn)物中沒有新的單質(zhì)生成，不符合置換反應(yīng)的定義，不符合題意。

故選B

15.為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取2.0g石灰石樣品于燒杯中，將20g稀鹽酸分4次加入樣

品中，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥、稱重，得實驗數(shù)據(jù)如下：

第一次第二次第三次第四次

稀鹽酸的用量/g505.05.05.0

剩余固體的質(zhì)量/g1.51.00.50.3

已知石灰石中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水。下列說法正確的是

A.第三次實驗后碳酸鈣無剩余B.第四次實驗后鹽酸無剩余

C.鹽酸中HC1的質(zhì)量分數(shù)是3.65%D.樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是85%

【答案】D

【解析】

【詳解】A、根據(jù)表格可知每次加入5g稀鹽酸反應(yīng)0.5g碳酸鈣，而第四次反應(yīng)加入5g稀鹽酸反應(yīng)0.2g

碳酸鈣，因此第三次實驗后碳酸鈣有剩余，錯誤；

B、結(jié)合選項A,第四次實驗后加入5g稀鹽酸反應(yīng)0.2g碳酸鈣，因此碳酸鈣無剩余鹽酸有剩余，錯誤；

CaCOy+2HCI==CaCl2+H2O+CO2T

C、設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x10073

0.5g5.0gx

1000.5g

元—5.0”

x=7.3%,不符合題意;

17s

D、2.0g石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量為1.7g,樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是5優(yōu)xlOO%=85%,符合題意。

故選D。

不定項選擇題：本題包括5小題，每小題2分，共計10分。每小題只有一個或兩個選項符合

題意。若正確答案只有一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選

一個且正確的得1分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。

16.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.生石灰具有吸水性，可用作干燥劑B.氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣

C.金屬鐵具有導(dǎo)電性，可用于制炊具D.鹽酸易揮發(fā)，可用于除鐵銹

【答案】A

【解析】

【詳解】A、生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可作食品干燥劑，正確；

B、氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護氣，錯誤；

C、金屬鐵具有導(dǎo)熱性，可用于制炊具，錯誤；

D、鹽酸和氧化鐵反應(yīng)，可用于除鐵銹，錯誤；

故選A?

17.用濃硫酸配制一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸并進行相關(guān)實驗。下列操作正確的是

D.收集氫氣

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A、量筒讀數(shù)時視線應(yīng)與凹液面的最低處相平，選項操作錯誤;

B、測pH時，pH試紙不能濕潤，會對待測液產(chǎn)生稀釋的效果，選項操作錯誤；

C、實驗室制取氫氣采用稀硫酸和鋅作為反應(yīng)物，將鋅放在多孔隔板上，稀硫酸從長頸漏斗中加入，使用該

裝置可使反應(yīng)隨時發(fā)生隨時停止，選項操作正確；

D、氫氣密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法收集，選項操作錯誤。

故選C。

【點睛】量筒仰視讀數(shù)會使讀數(shù)比實際液體體積要小。

18.Na2s04與NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

氯化鈉、硫酸鈉的溶解度曲線

A.加水能使NaCl溶液從不飽和變?yōu)轱柡?/p>

B.20℃時，NaCl的溶解度比Na2s大

C.P點時，NaCl與Na2s的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)相等

D.將Na2s04飽和溶液從30℃冷卻至10C,有晶體析出，溶液變?yōu)椴伙柡?/p>

【答案】BC

【解析】

【詳解】A、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液常用的方法有：加入同種溶質(zhì)，恒溫蒸發(fā)溶劑，降溫（大多數(shù)溶液）,

故加水能使NaCl溶液從不飽和變?yōu)轱柡驼f法錯誤：

B、根據(jù)Na2s04與NaCl的溶解度曲線，在20℃時，氯化鈉的溶解度大于硫酸鈉，說法正確；

C、在P點時，氯化鈉和硫酸鈉的溶解度相等，飽和的兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故說法正確；

D、將Na2s04飽和溶液從30℃冷卻至10C,有晶體析出，溶液仍然是飽和溶液，故說法錯誤；

故選擇BC；

19.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A將某氣體通過灼熱的黑色氧化銅固體，固體變紅該氣體是氫氣

B將銅片和銀片投入稀硫酸中，均無氣泡放出銅、銀的金屬活動性相同

C向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象該過程中未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D向某溶液中滴加酚獻試液，有紅色出現(xiàn)該溶液顯堿性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A、將某氣體通過灼熱的黑色氧化銅固體，固體變紅，該氣體不一定是氫氣，還可能是一氧化碳,

A錯誤。

B、銅、銀的金屬活動性不相同，銅金屬活動性大于銀，B錯誤。

C、向NaOH溶液中滴加稀鹽酸生成氯化鈉和水，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，但是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，C錯誤。

D、向某溶液中滴加酚獻試液，有紅色出現(xiàn)，說明該溶液顯堿性，D正確。

故選：D。

20.Fe2（SO。3溶液用于脫除H2S,并由反應(yīng)H再生，原理如下圖所示。下列說法正確的是

A.反應(yīng)過程中，S、。和Fe的化合價發(fā)生了變化

B.理論上每生成16gS,需補充200gFez(SO4)3

C.理論上每生成32gS,同時有16go2參與反應(yīng)

D.理論上反應(yīng)H中每生成18gH20,同時消耗152gFeSO4

【答案】AC

【解析】

【分析】

【詳解】A、反應(yīng)過程中，反生I的化學(xué)方程式：H2S+Fe2(SO4)3=S>L+2FeSO4+H2SO4,硫化氫中氫

元素顯+1價，硫元素顯-2價，硫酸鐵中鐵元素顯+3價，硫元素顯+6價，氧元素顯-2價，單質(zhì)硫中硫元素的

化合價為0,硫酸亞鐵中鐵元素顯+2價，硫元素顯+6價，氧元素顯-2價，硫酸中氫元素顯+1價，硫元素顯

+6價，氧元素顯-2價，2H2SO4+4FeSO4+O2=2H2O+2Fe2(SO4)3,硫酸中氫元素顯+1價，硫元素顯+6

價，氧元素顯-2價，硫酸亞鐵中鐵元素顯+2價，硫元素顯+6價，氧元素顯-2價，氧氣中氧元素化合價為0,

水中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，硫酸鐵中鐵元素顯+3價，硫元素顯+6價，氧元素顯-2價，S、。和Fe

的化合價發(fā)生了變化，說法正確；

B、硫酸鐵溶液用于脫除硫化氫，并由反應(yīng)H再生，可以循環(huán)利用，無需補充硫酸鐵，說法正確；

C、由化學(xué)方程式：H2S+Fe2(SO4)3=SI+2FeSO4+H2SO4,

2H2so4+4FeSO4+O2=2H2O+2Fe2(SO_,)3可知，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：2H2S+O2=2S+2H,O,

由反應(yīng)可得：每有32份質(zhì)量的硫生成，就有16g氧氣參與反應(yīng)，說法正確；

D、由2H2so4+4FeSO4+O2=2H2O+2Fe2(SC)4)3可知：每有36份質(zhì)量的水生成，需要消耗608g硫酸亞

鐵，理論上反應(yīng)U中每生成18gH2。，同時消耗304g硫酸亞鐵，說法錯誤；

答案：ACo

非選擇題

21.揚州被稱為運河之都、文化之都和美食之都，自古人文薈萃.

（1）故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州。一唐?李白

①孟浩然“下?lián)P州”的交通工具是木船?，F(xiàn)代游船常用玻璃鋼制造船體，玻璃鋼屬于______（填“復(fù)合材

料”或“金屬材料”）。

②現(xiàn)代人遠行可乘坐飛機。鋁鋰合金材料大量運用于國產(chǎn)C919大飛機的制造，下列不屬于鋁鋰合金性質(zhì)的

是（填字母）。

A.密度大B,硬度大C.抗腐蝕

③汽車是重要的陸路交通工具。燃油車輛須加裝尾氣催化凈化裝置，該裝置將尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化成

CO?和一種無污染的氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（2）天下三分明月夜，二分無賴是揚州。一唐?徐凝

①空氣質(zhì)量影響人們觀賞明月?？諝鈱儆赺_____（填“混合物”或“純凈物”）。

②下列做法不利于改善空氣質(zhì)量的是______（填字母）。

A.風(fēng)力發(fā)電B.徒步出行C.垃圾露天焚燒

③煤的氣化和液化可實現(xiàn)能源清潔化，改善空氣質(zhì)量。水煤氣中CO和H2在高溫、高壓和催化劑條件下合

成甲醇（CEO）,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（3）前日揚州去，酒熟美蟹蝌。一宋?梅堯臣

①蟹肉鮮美，富含蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)水溶液在加熱時會生成沉淀，此沉淀（填“能”或“不能”）重

新溶解于水中。

②各種酒中都含有乙醇（C2H60）。在釀酒過程中，糧食中的（填糖類名稱）先轉(zhuǎn)化為葡萄糖，再經(jīng)

發(fā)酵生成乙醇。

③下列食品中富含維生素C的是(填字母)。

A.鹽水鵝B.西紅柿C.大蝦

催化劑

【答案】(1).復(fù)合材料⑵.A(3).2co+2NO2cO2+N2(4).混合物⑸.C

催化劑

(6).CO+2H2_=^.CH40(7).不能(8).淀粉(9).B

圖溫、圖壓

【解析】

【分析】

【詳解】(1)①玻璃鋼是強化纖維塑料，故不屬于金屬材料，是復(fù)合材料；

②飛機制造使用鋁鋰合金材料，只要是利用鋁鋰合金硬度大、抗腐蝕，故不屬于鋁鋰合金材料的性質(zhì)是密

度大；

③由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可知，反應(yīng)后還有氮氣生成，故反應(yīng)的方程式為:

催化劑

2CO+2NO2CO2+N2

(2)①空氣中含有多種物質(zhì)，故空氣屬于混合物;

②露天焚燒垃圾會產(chǎn)生多種有害氣體，污染空氣，故不利于改善空氣質(zhì)量;

③根據(jù)題意：該反應(yīng)的反應(yīng)物為C0和H2,生成物為甲醇(CHQ)，反應(yīng)條件為高溫、高壓和催化劑，故

反應(yīng)方程式為:

催化劑

C0+2H2CHO

高溫、高壓4

(3)①蛋白質(zhì)水溶液在加熱時會生成沉淀，此過程會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故不能重新溶解在水中;

②糧食中富含大量的淀粉，故釀酒時淀粉會轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖再轉(zhuǎn)化為酒精；

③富含維生素的主要原料是水果、蔬菜，故西紅柿中富含大量的維生素C；

22.水是一種常見的溶劑，也是重要的資源。

(1)實驗室用NaCl固體配制50gl5%NaCl溶液。

①使用托盤天平稱取_____gNaCl固體。

②溶解過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和(填儀器名稱)。

(2)大多數(shù)天然淡水需要經(jīng)過處理方可直接飲用

①工廠鍋爐長期使用會形成水垢，可用鹽酸去除。寫出水垢中Mg2(OH)2c03溶于鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式。

②某家用凈水機工作原理如下圖所示：

凈水機中，PP棉凈水原理是______(填“過濾”或“蒸儲”),顆粒活性炭可去除異味和余氯，是因為活性

炭具有良好性。

(3)揚州積極推進水環(huán)境整治，建設(shè)“秀美瘦西湖，文明新?lián)P州”。

①環(huán)保部門對水質(zhì)進行長期監(jiān)測，將水質(zhì)從“優(yōu)”到“劣”分為I~v類。由如圖可知，近年來揚州市n~in

類優(yōu)良水質(zhì)百分比明顯呈______(填“上升”或“下降”)趨勢。由此推斷，揚州市主要水域的水質(zhì)在—

(填“變好”或“變差”

?11~111類TV類*V類

2018-2021年4月?lián)P州全城水質(zhì)類別百分比變化趨勢

②產(chǎn)生這種變化趨勢的原因可能是(填字母)。

A.夜間排放工業(yè)污水

B.清理污染河道的淤泥

C.關(guān)?；蛘拇嬖谖廴倦[患的企業(yè)

(4)污水未經(jīng)處理直接排入河流，會使水面上藻類物質(zhì)大量繁殖，水質(zhì)惡化。某藻類含化學(xué)式為

C3H263O|06N|6P的物質(zhì)，則污水中導(dǎo)致藻類生長過快的營養(yǎng)元素是(填元素名稱)。

【答案】(1).7.5(2).玻璃棒(3).Mg2(OH)2CO3+4HCl=2MgC12+CO2T+3H2O(4).過濾

(5).吸附(6).上升(7).變好(8).BC(9).氮元素和磷元素

【解析】

【分析】

【詳解】(1)①使用托盤天平稱取50gxi5%=7.5g氯化鈉，故填：7.5,

②溶解過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒，故填：玻璃棒。

(2)①水垢中Mg2(OH)2cCh溶于鹽酸時生成氯化鎂二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Mg2(0H)2co3+4HCl=2MgCL+CO2t+3H2。，故填：Mg2(0H)2co3+4HCl=2MgCL+CO2t+3H2。。

②PP凈水原理類似于過濾，活性炭具有吸附性，能去除異味和余氯，故填：過濾；吸附。

(3)由如圖可知，近年來揚州市n~ni類優(yōu)良水質(zhì)百分比明顯呈上升趨勢。由此推斷，揚州市主要水域的

水質(zhì)在變好，故填：上升；變好。

②A.夜間排放工業(yè)污水，水質(zhì)變差，不符合題意。

B.清理污染河道的淤泥，水質(zhì)變好，符合題意。

C.關(guān)?；蛘拇嬖谖廴倦[患的企業(yè)，水質(zhì)變好，符合題意。

故選：BC=

(3)藻類含化學(xué)式為C糕H263OI06N6P的物質(zhì)，則污水中導(dǎo)致藻類生長過快的營養(yǎng)元素是氮元素和磷元素,

故填：氮元素和磷元素。

23.氧氣支持生命活動，也是一種重要的化工原料。

二氧化鏡

①儀器a、儀器b的名稱分別是、。

②錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(2)工業(yè)上有多種制取氧氣的方法，如：

方法一：在低溫、加壓條件下，將空氣液化。然后將溫度升高至-196C~-183C之間，使液態(tài)氮氣先蒸發(fā)，

剩余液態(tài)氧氣儲存于鋼瓶里。

方法二：利用電解水的方法制取氧氣，將得到的氧氣干燥。在低溫、加壓條件下，使之轉(zhuǎn)化為液態(tài)，儲存

于鋼瓶里。

①從構(gòu)成物質(zhì)的微粒視角分析，在方法一空氣液化過程中，主要改變的是。

②某工廠用方法二制取氧氣，發(fā)現(xiàn)氧氣的產(chǎn)量略小于理論值，且所得氧氣中有淡淡的魚腥氣味。從元素守

恒角度分析，該魚腥氣味的氣體是（填化學(xué)式或名稱）。

（3）氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面可反應(yīng)生成H2O2,其微觀示意圖如下：

吸附解離結(jié)合脫離

OHOO基催化劑

“解離”時，結(jié)構(gòu)被破壞的分子是______（填化學(xué)式）。

（4）為探究雙氧水的分解，進行以下兩個實驗：

①氯化物對雙氧水分解的影響。

反應(yīng)條件：6.0mL30%雙氧水，0.1g氯化物，室溫；實驗時間：1.5h。

實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

氯化物

NaClMgChCuCl2

放出氧氣的體積/mL2.04.0420.0

雙氧水的分解率/%0.300.6063.18

由上表可知，雙氧水保存時應(yīng)絕對避免引入的離子是______（寫離子符號）。

②pH對雙氧水分解的影響。

反應(yīng)條件：6.0mL30%雙氧水，60℃；用NaOH溶液調(diào)pH；實驗時間：1.5h。實驗結(jié)果如圖所示:

雙

氧

水

的

分

解

率

/%

由如圖可知，pH為______（填數(shù)字）時，雙氧水的分解率最高。

（5）用雙氧水可制得“魚浮靈”、“鈣多寶”。

①“魚浮靈”主要成分是2Na2cO3SH2O2,可迅速增加水體含氧量，其原因是。

②“鈣多寶”主要成分是CaCh,常溫下能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣。長時間存放的過氧化鈣中含有主

要雜質(zhì)是（填化學(xué)式）、Ca（OH）2。

MnO,

【答案】（1）.鐵架臺（2）.集氣瓶（3）.2H2O2^=O2T+2H2O（4）.分子之間的間隔

（5）.臭氧（或03）（6）.H2⑺.OP+（8）.9（9）.“魚浮靈”溶于水生成碳酸鈉和過氧化氫，碳酸

鈉溶液顯堿性，能促進過氧化氫分解生成氧氣（10）.CaCO3

【解析】

【詳解】（1）①儀器a、儀器b的名稱分別是鐵架臺、集氣瓶。

MnO2

②錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為過氧化氫在二氧化鎰催化作用下生成氧氣和水，2H2。2T+2H.O。

（2）①空氣液化過程中，沒有生成新物質(zhì)，主要改變的是分子之間的間隔。

②化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，氧氣中只含有氧元素，則該魚腥氣味的氣體為氧氣轉(zhuǎn)化而成的臭氧03。

（3）由圖可知，“解離”時，結(jié)構(gòu)被破壞的分子是氫分子H2。

（4）①由表可知，加入氯化銅以后，雙氧水分解率特別大，比較加入氯化鈉、氯化鎂分解率可知，雙氧水

分解率特別大的原因是引入了銅離子，故雙氧水保存時應(yīng)絕對避免引入的離子是銅離子Cu2\

②由圖可知，pH為9時，雙氧水的分解率最高。

（5）①“魚浮靈''主要成分是2Na2cO3SH2O2,可迅速增加水體含氧量，其原因是“魚浮靈'’溶于水生成碳酸

鈉和過氧化氫，碳酸鈉溶液顯堿性，能促進過氧化氫分解生成氧氣。

②“鈣多寶”主要成分是CaCh,常溫下能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，氫氧化鈣能吸收二氧化碳生成碳酸

鈣，故長時間存放的過氧化鈣中含有主要雜質(zhì)是生成的碳酸鈣CaCCh、氫氧化鈣Ca（OH）2。

24.天然氣（主要成分為CHQ作為清潔能源，正逐步走進城鄉(xiāng)居民生活。

（1）“西氣東輸”工程利于國家能源和產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整，極大改善了沿線居民生活質(zhì)量。

①為防止傳輸天然氣的鋼管被腐蝕，可采取的措施有（寫出一種）。

②CH4完全燃燒的化學(xué)方程式是,該過程（填“釋放”或“吸收”）能量。

③天然氣的使用可有效減少酸雨形成。下列現(xiàn)象與酸雨有關(guān)的是。

A.石刻文物被腐蝕B.全球海平面上升

（2）工業(yè)上以CFU為原料生產(chǎn)H2,制取原理如下圖所示:

洗滌液

已知變換塔、洗滌塔發(fā)生的主要反應(yīng)依次是：

-*定條件

CO+H2O=^^CO2+H2,CO2+H2O=H2CO3

m(CH4)

①“轉(zhuǎn)化爐”中有H2產(chǎn)生，參加反應(yīng)的CR與H2O的質(zhì)量比o

m(H2O)

②“洗滌塔”中氣體從塔底通入，水從塔頂噴淋。這樣操作的優(yōu)點是_0

③若有32gCH4參與反應(yīng)(假設(shè)各步反應(yīng)都完全轉(zhuǎn)化)，理論上可制得gH2o

(3)我國是世界上首個成功試采海域可燃冰的國家?？扇急荂E被H2O分子形成的籠包裹，在海底低溫

和高壓作用下形成的結(jié)晶物質(zhì)。

H：0

CH4

①可燃冰樣品常存放于液氮儲存罐中，其原因是。

②可燃冰有多種結(jié)構(gòu)，某H型可燃冰的化學(xué)式為CH4/H2O,分析其結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)：平均34個H2O分子構(gòu)成6

個籠，每個籠只容納一個CH4或H2O分子，這6個籠內(nèi)容納的CH4與H2O分子個數(shù)比是.(填最小整

數(shù)比)。

占燃

【答案】(1).在鋼管內(nèi)外刷漆(2).。“4+202"仝?！?+2凡0(3).釋放⑷.A(5).

8：9(6).水與二氧化碳能充分反應(yīng)，將二氧化碳完全吸收；(7).16(8).防止甲烷泄露；(9).

1：9

【解析】

【詳解】(1)①為防止傳輸天然氣鋼管被腐蝕，可采取的措施有在鋼管內(nèi)外刷漆，隔絕空氣和水，防止

被腐蝕。

占燃

②CH4完全燃燒的化學(xué)方程式是CH,+202=CO2+2H2。，該過程釋放能量。

③A、石刻文物被腐蝕與酸雨有關(guān)

B、全球海平面上升與二氧化碳大量排放造成的溫室效應(yīng)有關(guān)；

故選A。

~~?定條件

(2)①〃轉(zhuǎn)化爐〃中有H2產(chǎn)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C44+H2O=^=CO+3H2,參加反應(yīng)的CH4

②"洗滌塔"中氣體從塔底通入，水從塔頂噴淋。這樣操作的優(yōu)點是水與二氧化碳能充分反應(yīng)，將二氧化

碳完全吸收；

③設(shè)轉(zhuǎn)化爐中生成的氫氣的質(zhì)量為X,生成的一氧化碳的質(zhì)量為先

一定條件

CH4+H20CO+3H2

16286

32gyx

1632g32gy

=-堿=:——y=56g

6xy

設(shè)變換爐中生成的氫氣的質(zhì)量為Z。

一定條件

CO+H20C0)+H2

282

56gz

28_56g

2z

z=4g

因此理論上可制得12g+4g=16gH2。

（3）①由題干可知，可燃冰是CH4被H2O分子形成的籠包裹，在液氮的作用下水分子能夠牢牢包裹甲烷

分子，因此可燃冰樣品常存放于液氮儲存罐中，其原因是防止甲烷泄露；

②平均34個H20分子構(gòu)成6個籠，每個籠只容納一個CH4或H20分子，同時根據(jù)H型可燃冰的化學(xué)式,

則說明有2個籠被游離H2O分子填充，因此水分子的個數(shù)為34+2=36,甲烷分子個數(shù)=6-2=4,因此這6

個籠內(nèi)容納的CH4與H2。分子個數(shù)比是4：36=1：9；

25.以某菱鎂礦石（主要成分是MgCCh，含少量MnCCh、SiO2）制取MgSO3H?。，流程如下:

（1）“酸浸”時，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可采取的措施有（寫出一種）。

此時，MnCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）“轉(zhuǎn)化”時主要反應(yīng)是NaClO+MnSOa+I^OMnO?J+NaCl+H2so「氯元素反應(yīng)前后化合價變

化情況是（填“升高”或“降低”）。

（3）硫酸鎂溶液在不同溫度下進行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體:

溫度/℃-3.9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200

析出晶體MgSO412H2OMgSO4-7H2OMgSO4-6H2OMgSOrHzO等

①“操作1”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至