河南省洛陽(yáng)市某中學(xué)2022高三化學(xué)月考試題含解析

河南省洛陽(yáng)市第二初級(jí)中學(xué)2022高三化學(xué)月考試題含

解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.乙烯的最藺式C2H4

B.乙醵的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6。

Cl

C.四氯化碳的電子式Cl:GCl

Cl

1.D.硫離子的核外電子排布式1S2522戶6303戶6

參考答案:

D

2.乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如下圖:

CH.COOH2分子轉(zhuǎn)化

C.H,OH------：-----------

乙CHjCHO

濃H^SO,,△烷基鋁催化

①酸

乙

酯

CH^COOH0。

CH,=CH——;---------

22,催化劑贏劑

③④

F列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)①、②均是取代反應(yīng)

B.反應(yīng)③、④的原子利用率均為100%

C.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無(wú)色液體可用Na2c03溶液鑒別

參考答案：

D

【分析】A.②反應(yīng)中乙醛的氧化過(guò)程;

B.④生成乙酸乙酯和水；

c.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物可為甲酸丙酯、丙酸甲酯等；

D.乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于水。

【解答】解：A.②反應(yīng)中乙醛的氧化過(guò)程，不是取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.④生成乙酸乙酯和水，原子利用率不等于100%,故B錯(cuò)誤；

C.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物可為甲酸丙酯（2種）、丙酸甲酯等，故C

錯(cuò)誤；

D.乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于水，則可用碳酸鈉溶液鑒別，

故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反

應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及同分異構(gòu)

體的判斷，題目難度不大。

3.下圖是某廠采用電解法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的大量H2s廢氣的工藝流程。

該方法對(duì)H2s的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H2和So下列說(shuō)法正確的是（）

A、可采取空氣中充分燃燒的方法消除H2s的污染

3+2++

B、反應(yīng)①的離子方程式為Fe+H2S==Fe+S^+2H

C、反應(yīng)②中的陰極反應(yīng)式為2H++2e-==H2T

D、此反應(yīng)流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是FeC12溶液

參考答案：

C

略

4.2001年報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右圖是該

化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個(gè)鎂原子；6

個(gè)硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為()

A.MgBB.Mg3B2C.MgB?D.Mg2B3

參考答案：

B

略

5.甲試管中盛有().5moi/LNa2c03溶液H)mL,慢慢往試管中加入Imol/L的鹽酸

7.0mL；乙試管中盛有l(wèi)mol/L的鹽酸7.0mL,慢慢往試管中滴加().5mol/L

Na2c03溶液10mL,那么甲、乙兩試管中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量大小關(guān)系

為()

A、甲=乙B、甲〉乙C、甲〈乙D、無(wú)法確定

參考答案：

C

略

6.下列離子在溶液中能大量共存，力口入(NH4)2Fe(SO4)2?6H2。晶體后，仍能大量

共存的是()

A.Cu2+S2-BrCIOB.K+Ba2*OHI

C.Na+HClNO3D.Na+Mg2+ClSO?

參考答案：

答案：D

7.下列裝置圖或曲線圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖3：負(fù)極反應(yīng)是Fe—2e=Fe2+

B.圖4：酸性KMnO4溶液中沒(méi)有氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去

C.圖5：可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性（/）的變化

D.圖6：可表示在恒容密閉容器中反應(yīng)“2S02（g）+02（g）=2S03（g）A〃<0”的平

衡常數(shù)K.、K迪隨溫度的變化

參考答案：

D

略

8.將下列各組物質(zhì)按混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)分類順次排列。正確的是（）

A.油脂，苛性鈉，干冰B.氫氧化鐵膠體，醋酸，乙醇

C.纖維素，鹽酸，氯氣D.水煤氣，燒堿，聚氯乙烯

參考答案：

答案：A

9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為際的CO、CH混合氣體，其體積約為22.4L,質(zhì)量為28g

B.在反應(yīng)珥。2+C12=2HC1+中,每生成32g氧氣,則轉(zhuǎn)移22個(gè)電子

C.將10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2s04用水稀釋至10°mL,mSO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

D.一定溫度下，1L0.50moi?L」的NHQ溶液中與2LO.25moi?L”的陽(yáng)4cl

溶液中所含NH；的物質(zhì)的量不同

參考答案：

C

略

10.下列說(shuō)法正確的是（）

A.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高

B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離

子化合物

C.NaHSCU晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)是1：2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵

D.NCb分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

參考答案：

D

考點(diǎn)：元素周期律的作用；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別..

分析：A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氣體氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；HF中含有氫鍵，故熔沸點(diǎn)

較高；

B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物；金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是

離子化合物；

C.NaHSO4晶體中陰離子為硫酸氫根離子，陽(yáng)離子為鈉離子，個(gè)數(shù)是1：1,熔化時(shí)破壞

的是離子鍵；

D.NC13分子中N原子與3個(gè)氯原子共用3對(duì)共用電子對(duì)，故所有的原子均為8電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu).

解答：解：A.非金屬性：F>Cl>Br>L故HF、HCkHBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；

HF中含有氫鍵，故熔沸點(diǎn)較高，故沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HCl,故A錯(cuò)誤；

B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，故一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成

的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；

C.NaHS04晶體中陰離子為硫酸氫根離子，陽(yáng)離子為鈉離子，個(gè)數(shù)是1：1,熔化時(shí)破壞

的是離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.NCb分子中N原子與3個(gè)氯原子共用3對(duì)共用電子對(duì)，故所有的原子均為8電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)，故D正確；

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的作用、氫鍵的性質(zhì)、離子晶體與分子晶體的構(gòu)成微粒與微粒

間的作用力分析，難度中等.要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

11.下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法中正確的是

A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和光導(dǎo)纖維均屬新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B.風(fēng)力發(fā)電和火力發(fā)電均能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.二氧化碳和氮?dú)饩窃斐蓽厥倚?yīng)的氣體

D.煤的干儲(chǔ)與石油的分儲(chǔ)均屬于化學(xué)變化

參考答案:

A

略

12.常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)

的量變化如下圖(其中I代表HzA,n代表HA,【II代表A"),根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正

確的是()

++2

A.FLA在水中的電離方程式是：H2A===H+HA\HA?H+A

B.當(dāng)/(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋?/p>

c(Na+)>c(HA")>c(H+)>c(A2-)〉c(OI「)

C.等體積等濃度的NaOII溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

D.當(dāng)，(NaOH)=30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：

+--

2c(H)+c(HA)+2c(H2A)=c(A-)+2c(OH)

參考答案：

B

【知識(shí)點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷；鹽類水解的應(yīng)用

解析：A、H2A是弱電解質(zhì)，H2A在水中的電離方程式是：H2A?H'+HA、HA?H*+A"故A錯(cuò)

誤；B、當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為Na011+lLA=NaIIA+H20,溶液主要為NallA,I1A

電離大于水解，溶液顯酸性，則c(NaD>c(HA)>c(H*)>c(A2-)>c(OH),故B

正確；C、由圖示關(guān)系知，c(A=>C(H°A),說(shuō)明HA電離程度大于其水解程度，溶液

顯酸性，水的電離受到了抑制，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為

NaOH+H2A=NaHA+H3O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA,Na2A的混合溶

液，根據(jù)電荷守恒得:c(Na)+c(ID=c(I1A)+2c(A2)+c(OH)①，物料守恒可

知：3c(HA)+3c(A2J+3c(H，A)=2c(Na)②，①X2+②得：2c(H‘)+c(HA)+3c

-2

(H2A)C(A)+2c(OH),故D錯(cuò)誤。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考

常見(jiàn)題型，明確圖象中酸堿混合時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進(jìn)行分析即

可，題目難度中等。

13.如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四

種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是()

XY

---------A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y

C.W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等

D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

參考答案：

C

試題分析：A、Z、W同周期，所以原子半徑Z>肌錯(cuò)誤；B、Y的非金屬性最強(qiáng)，所以氣態(tài)

氫化物最穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C、從圖中判斷W是第四到第六主族的短周期元素，若為第四主

族，則最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，正確；D、Z若為金屬只能是A1,最高價(jià)

氧化物的水化物是兩性氫氧化物，錯(cuò)誤，答案選C。

14.下列說(shuō)法正確的是

A.濱乙烷和甲醇都能發(fā)生消去反應(yīng)

B.乙烯和苯都能與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

C.糖類和蛋白質(zhì)都是人體需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

D.纖維素和油脂的水解產(chǎn)物都是葡萄糖

參考答案：

C

15.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

A.新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣

B.二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后退色

C.鈉在空氣中燃燒，黃色火花四射，生成淡黃色固體

D.金屬銅放置在潮濕的空氣中生成綠色的銅銹一一堿式碳酸銅

參考答案：

D

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.（2011?上海卷）實(shí)驗(yàn)室制取少量漠乙烷的裝置如下圖所示。根據(jù)題意完成下

列填空：

（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溟化鈉、—和1:1的硫酸。配制體積比1:1

的硫酸所用的定量?jī)x器為（選填編號(hào)）。

a.天平b.量筒c.容量瓶d.滴定管

（2）寫出加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用

是O

試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第一層。

（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在_、—（寫出化學(xué)式）。

（5）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的

正確方法是

—（選填編號(hào)）。

a.蒸儲(chǔ)b.氫氧化鈉溶液洗滌

c.用四氯化碳萃取d.用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錦酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是。

（6）實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因

是：。

參考答案：

（1）乙醇b

A

(2)NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OHCH3CH2Br

+H20

(3)冷卻、液封浪乙烷3

(4)HBrCH3CH2OH

(5)d乙烯

(6)反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Br2,腐蝕橡膠

本題主要考察漠乙烷大制備、提純、有機(jī)反應(yīng)等復(fù)雜性以及實(shí)驗(yàn)安全等。實(shí)驗(yàn)室制

取少量漠乙烷所用試劑是乙醇和淡化氫反應(yīng)；漠乙烷的密度比水大且不溶于水。

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之

間，通過(guò)電解生成Fe(0H)3沉淀。Fe(0H)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化

水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣

層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所

示：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，則無(wú)法使懸浮物

形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的。

a.H2SO4b.BaSOic.Na2so4d.NaOHe.CH3cH20H

(2)電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是①:

②40H--4e-=2H20+02t

(3)電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe(011)3沉淀的離子方程式是。

(4)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以C出為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬

材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO2—8e-===5C02+2H20。

①正極的電極反應(yīng)是。

②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必

須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是。

(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗

CH4____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

參考答案：

(1)c

(2)Fe—2e-=Fe2+

2++

(3)4Fe+10H20+02=4Fe(0H)31+8H

(4)①02+2C0z+4e-=2C(V-(202+4C02+8e-=4C(V-)②COz

(5)11.2

解析：(1)為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，因此可選用易溶性的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，排除be,考慮

到題中要求電解時(shí)保持污水的pH在5.0~6.0之間，因此不能添加ad。

(2)右邊裝置是燃料電池，而且通入甲烷的一極是負(fù)極，則電解時(shí)鋁是陰極，鐵作陽(yáng)極，

因此主要發(fā)生Fe—2e-=Fe2+,同時(shí)也發(fā)生副反應(yīng)，即溶液中的0H一失電子被氧化生成0”

(3)電極反應(yīng)①生成Fe2.+和②的生成物&反應(yīng)得到Fe(0H)3沉淀，根據(jù)得失電子守恒和

2+

電荷守恒即可得離子方程式：4Fe+10H,0+02=4Fe(0H)U+8小。

(4)①燃料電池的正極是氧氣得到電子，然后與C02結(jié)生成C0廣，同時(shí)根據(jù)碳守恒可知A

必為CO?。②陰極產(chǎn)生壓,根據(jù)CH4~4H2知生成了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,消耗C。

11.2L.

18.(16分)學(xué)習(xí)化學(xué)要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問(wèn)題：

(1)下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物

第一組)HSONaHCOCaO

Na2cC3243co2

第二組NaOHHC1NaClNa2OSO3

第三組NaOHCH3COOHCaF2AI2O3SO2

找出上述三組分類中的錯(cuò)誤，錯(cuò)誤物質(zhì)的化學(xué)式

為

(2)下列2個(gè)反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量。

①2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每消耗ImolNa2O2生成gO2；

②除去NaCl溶液中少量的Na2sO4雜質(zhì)，要判斷所加BaCL溶液是否過(guò)量，可向?yàn)V液中加

入X溶液，X可以是。真代號(hào))

A.NaOHB.AgNChC.HC1D.Na2sO4

(3)配平下面化學(xué)方程式，回答下列問(wèn)題：

C+_K2Cr2O7+_H2s。4=—K2SO4+_CO2T+_Cr2(SO4)3+_H2O

①H2sO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是(填選項(xiàng)編號(hào)).

A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.還原性和酸性

②若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。

(4)在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段

時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問(wèn)題：

物質(zhì)MNQP

反應(yīng)前質(zhì)量501312

(g)

反應(yīng)后質(zhì)量X26330

(g)

該變化的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)，Q物質(zhì)的作用為。

參考答案：

(1)Na2cCh；AI2O3；

(2)①16；

②D;

(3)3；2；8；2；3；2；8；

①C；

②4.48；

(4)分解；催化劑。

試題分析：(1)第一組中碳酸鈉屬于鹽，第二組中物質(zhì)的分類完全正確，第三組中氧化

鋁屬于兩性氧化物，故答案為：Na2co3；AI2O3；

(2)①根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2每消耗lmolNa2C)2生成0.5moiCh，質(zhì)量為16g；

故答案為：16；

②除去NaCl溶液中少量的Na2s04雜質(zhì)，要判斷所加BaCh溶液是否過(guò)量，可向?yàn)V液中加

入Na2s04溶液,故答案為:D；

(3)根據(jù)化合價(jià)升降守恒，配平得：

3C+2K2Cr2O+8H2so4=2K2so4+3CC>2+2Cr2(SO4)3+8H2O,故答案為：3；2；8；2；3；2；

8；

①H2SO4在上述反應(yīng)中化合價(jià)沒(méi)有變化，只起到酸的作用，故選C；

②上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.8moh則產(chǎn)生的氣體為

0.2mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L,故答案為：4.48；

(4)N、P兩種物質(zhì)的質(zhì)量均增加，M的質(zhì)量須減小，該變化的基本反應(yīng)類型是分解反

應(yīng)，Q的質(zhì)量不變，說(shuō)明Q是催化劑，故答案為：分解；催化劑。

19.(10分)三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HN03,請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)