2021中考化學沖刺4 有關物質的變質（含答案及解析）

專題4有關物質的變質

1.（2020?懷化）化學老師交給某研究性學習小組一個任務:測定實驗室里一瓶久置的NaOH

固體是否變質。該小組的同學進行了如下實驗探究：

【提出問題】

猜想I：沒變質，全部是;猜想H：部分變質，既含有NaOH又含有Na2co3；

猜想HI：完全變質，全部是Na2co3。

【查閱資料】

i.已知信息、：BaC12+Na2co3-2NaCl+BaCO3I

ii.部分鹽溶液在常溫下的pH如下：

稀溶液NaClNa2co3BaC12

pH等于7大于7等于7

【設計方案并進行實驗】

請你與他們一起共同完成，并回答所給問題:

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

①稱取上述氫氧化鈉固體樣品10.00g溶于說明久置固體中，一定含有

50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋼溶液_______Na2c03

至過量，充分反應，靜置

②用蘸取少量①中充分反應后的上pH=ll說明久置固體中，還一定含有

層清液滴在一小塊pH試紙上，與比較，（填化學式）

測出pH

滴加過量BaCh溶液的目的是。

【實驗結論】通過實驗，說明上述猜想中（填“猜想I”、“猜想H”或“猜想

HI”）是正確的。

【拓展】該小組同學為測定出該NaOH固體的變質程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗

凈、干燥，稱得其質量為9.85g,則原試劑中NaOH的質量分數(shù)為（假定試劑中無

其他雜質，忽略實驗損耗）。

【反思】久置氫氧化鈉變質的原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化學方程式表

示）。

【提升】能否通過取適量試劑溶于水，然后滴加酚酷的方法作出判斷：（填“能”

或‘'不能”),理由是。

【答案】【提出問題】NaOH?

【設計方案并進行實驗】①有白色沉淀生成。

②玻璃棒；標準比色卡；NaOHo

檢驗碳酸鈉并保證碳酸鈉被全部去除，排除對氫氧化鈉檢驗的干擾。

【實驗結論】II。

【拓展】47%?

【反思】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?

【提升】不能；碳酸鈉和氫氧化鈉的溶液都顯堿性，都能使無色酚曲變紅，無法確定組

分。

【解析】【提出問題】二氧化碳可與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，若不反應，則固體為

氫氧化鈉，若全部反應，則為碳酸鈉，若部分反應，則為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；

故答案為：NaOHo

【設計方案并進行實驗】①實驗結論含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋼反應生成碳酸鋼沉淀

和氯化鈉，所以可以看到白色沉淀生成；

故答案為：有白色沉淀生成。

②測定溶液pH試紙需要玻璃棒蘸取溶液，滴加到pH試紙上，與標準比色卡對比讀出數(shù)

值，測定pH=ll,說明溶液顯堿性，因此含有氫氧化鈉；

故答案為：玻璃棒；標準比色卡；NaOHo

測定溶液pH時，若存在碳酸鈉溶液，會影響結果判斷，所以加入足量氯化鋼溶液，可以

去除全部的碳酸鈉，之后測定pH就可以判斷氫氧化鈉是否存在；

故答案為：檢驗碳酸鈉并保證碳酸鈉被全部去除，排除對氫氧化鈉檢驗的干擾。

【實驗結論】根據(jù)①和②可以得出含有氫氧化鈉和碳酸鈉，因此猜想H成立；

故答案為：H。

【拓展】設含有碳酸鈉質量為m,

Na2cO3+BaC12=BaCO3I+2NaCl

106197

m9.85g

地一^m=5.3g,所以氫氧化鈉質量=IOg-5.3g=4.7g,所以樣品中氫氧化鈉質

1979.85g

量分數(shù)=早支X100%=47%；

10g

故答案為：47%o

【反思】氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，書寫化學方程式注意配平，所以為

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

故答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

【提升】根據(jù)題目信息碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚獻變紅，因此無

法判斷物質組成；

故答案為：不能；碳酸鈉和氫氧化鈉的溶液都顯堿性，都能使無色酚獻變紅，無法確定

組分。

2.（2019?湖南衡陽）宏宏同學發(fā)現(xiàn)上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶

液是否變質，宏宏邀約幾個喜歡探究的同學對此進行了探究。請你一起完成下列實驗報告。

（1）【提出問題1】

該溶液是否變質？

【實驗探究1]

實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結論

取少量該溶液放于試管中，滴有_______產生說明該溶液已變質。變質的原因是一

加足量稀鹽酸（請用化學方程式表示）。

（2）【提出問題2]

該溶液變質程度怎樣？

【提出猜想】

猜想一：己完全變質，該溶液中溶質只含Na2cCh

猜想二：部分變質，該溶液中溶質含有。

【查閱資料】

氯化饌溶液呈中性。

【實驗探究2】

實驗步驟實驗現(xiàn)象結論

先取少量該溶液放于試管中，加入過量氯化有生成猜想成立

鋼溶液

靜置，取上層清液于另一支試管中，加入2上層清液變紅

-3滴酚醐溶液

（3）【提出問題3】

怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體。

【實驗探究3】

為得到純凈的氫氧化鈉固體，同學們取該樣品并設計了如圖實驗方案。

氮氧化鈉固體

溶液

請回答下列問題:

①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用為。

②根據(jù)實驗流程可知，最終所得氫氧化鈉固體質量變質后樣品中氫氧化鈉的質量

（填“大于”、“小于”或“等于

（4）【反思交流】

在【實驗探究2】中加入過量的氯化鋼溶液的目的是什么？o

【答案】（1）【提出問題1］氣泡，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（2）【提出猜想】NaOH、Na2cO3

【實驗探究2】白色沉淀，二

（3）【提出問題3】①引流②大于

（4）【反思交流】將碳酸鈉完全除去

【解析】（1）【提出問題1］氫氧化鈉變質是由于氫氧化鈉易于空氣中二氧化碳反應生成碳

酸鈉，反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,根據(jù)結論“該溶液已變質”，可知

加入稀鹽酸后，碳酸鈉會與酸反應生成二氧化碳氣體，所以可觀察到“有氣泡產生”的現(xiàn)象。

（2）【提出問題2】通過探究1已經確定該溶液已經變質了，變質分為完全變質和部分變質

兩種情況。若氫氧化鈉全部變質，則溶液中只有碳酸鈉；若部分變質，溶液中既有碳酸鈉又

有氫氧化鈉，所以猜想二是：該溶液中溶質含有NaOH、Na2cO3。

【實驗探究2】根據(jù)探究2,若溶質只有碳酸鈉，則加入過濾氯化鋼溶液后，溶質碳酸鈉全

部轉化為碳酸鋼沉淀，所得溶液中溶質為生成的氯化鈉和剩余的氯化鐵,兩者溶液都呈中性,

都不能使酚曲變色，而向上層清液中加入酚獻后，溶液變紅，說明原溶液中除碳酸鈉外，還

有氫氧化鈉，即猜想二成立。向溶液中加氯化鋼溶液時，觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成。

需要注意，該實驗探究過程中，先向溶液中加入過濾氯化鋼溶液的目的是將溶液中的碳酸鈉

反應完，防止對后面檢驗氫氧化鈉時造成干擾。

【實驗探究3】

①操作a后得到固體和溶液，是將固體和液體分離開的操作，即a是過濾操作；操作b能從

溶液中得到固體，是蒸發(fā)結晶。過濾操作中玻璃棒的作用為引流，防止液體倒灑。

②根據(jù)實驗流程，除去原溶液中的碳酸鈉時使用的試劑是石灰水，發(fā)生反應的化學方程式為

Na2CO3+Ca（OH）2-CaCO31+2NaOH,有方程式可知，最終所得氫氧化鈉固體質量包括原來

樣品中的氫氧化鈉和除雜過程中生成的氫氧化鈉，故最終所得氫氧化鈉質量大于變質后樣品

中氫氧化鈉的質量。

（4）【反思交流】

在【實驗探究2】中，因為碳酸鈉溶液也顯堿性，要探究是否含有氫氧化鈉，必須先將碳酸

鈉除去，否則會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾，氯化鋼溶液呈中性，且能和碳酸鈉反應生成沉

淀，所以選擇加入過量的氯化鋼溶液，目的是確保樣品中的碳酸鈉完全反應。

3.甲同學對實驗室的“氫氧化鈣是否變質以及變質的程度''展開了探究活動.

（1）提出問題：氫氧化鈣是否變質？

（2）猜想與假設：

甲經過思考，認為樣品存在三種可能情況：沒有變質；部分變質；完全變質.

（3）實驗探究:

實驗步驟及操作可能的實驗現(xiàn)象實驗結論

取樣于試管中，加入足量①溶液變紅；②.部分變質

蒸儲水振蕩后，靜置；①溶液不變色；②.

①取上層清液，滴入無色

酚儆試液;?；②沒有氣泡產生.

②倒去上層清液,再向試

管中滴加稀鹽酸.

（4）小結與思考：

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，甲確定該樣品已部分變質，請寫出他在探究實驗中發(fā)生反應的一個

化學方程式：o

【答案】（3）實驗探究：有大量的氣泡冒出；有大量的氣泡冒出；全部變質；無色酚儆

試液變紅；沒有變質；

（4）Ca（OH）2+2HCl=CaC12+2H2O、CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O.

【解析】（3）實驗探究：取樣于試管中，加入足量蒸儲水振蕩，靜置；①取上層清液，

滴入無色酚酷試液，②倒去上層清液，再向試管中注入稀鹽酸；如果①無色酚St試液變

紅，②有大量的氣泡冒出，那么藥品部分變質；如果①無色酚醐試液不變紅，②有大量

的氣泡冒出，藥品全部變質；如果①無色酚配試液變紅色，②沒有氣泡產生，藥品沒有

變質；故答案為：有大量的氣泡冒出；有大量的氣泡冒出；全部變質；無色酚曲試液變

紅；沒有變質；

（4）鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水、鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化

碳，配平即可，氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，農業(yè)上常用來改良酸性土壤；故答案為：

Ca（OH）2+2HCl=CaC12+2H2O、CaCO3+2HCI=CaC12+CO2f+H2O.

4.“堿石灰”是實驗室常用的干燥劑，主要成分是氧化鈣（CaO,約占75%）,氫氧化鈉（NaOH,

約占3%）,水和其它物質（約占22%）的混合物.CaO和固體NaOH都極易與空氣中水

蒸氣或CO2反應而變質（水和其它物質變化情況不考慮）.某同學對一瓶久置于空氣中的

“堿石灰''變質情況作了如下探究：

（1）【猜想】

猜想I：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；

猜想II：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2c03.則CaO與水反應的反應

方程式為：o

(2)【實驗】如圖所示：

用手觸罩試管》試管外壁發(fā)熱

取少量于試管中

堿石灰樣品滴入稀鹽酸一%

----京-------?氣泡

加足量水①

滴入稀鹽酸

?氣泡

?

滴入澄清石灰水

*白色沉淀

?

(3)【判斷】

根據(jù)資料顯示：把Ca(OH)2、CaCO3和Na2c03投入到水中是不會放熱的，由操作②

現(xiàn)象判斷：猜想II(填“成立”或“不成立。由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：

濾液中含有(寫化學式)；由此判斷猜想I(填“成立”或“不成立”)，綜

合上述結論，判斷該樣品變質情況應為。

(4)【拓展】由上述實驗說明，實驗室中放置“堿石灰”應注意保存。

【答案】(I)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)不成立；Na2co3；不成立：部分變質；

(4)密閉

【解析】(3)實驗探究：取樣于試管中，加入足量蒸儲水振蕩，靜置；①取上層清液，

滴入無色酚獻試液，②倒去上層清液，再向試管中注入稀鹽酸；如果①無色酚酷試液變

紅，②有大量的氣泡冒出，那么藥品部分變質；如果①無色酚酬試液不變紅，②有大量

的氣泡冒出，藥品全部變質；如果①無色酚酰試液變紅色，②沒有氣泡產生，藥品沒有

變質；故答案為：有大量的氣泡冒出：有大量的氣泡冒出；全部變質；無色酚曲試液變

紅；沒有變質；

(4)鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水、鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化

碳，配平即可，氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，農業(yè)上常用來改良酸性土壤；故答案為：

Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2O、CaCO3+2HCI=CaC12+CO2t+H2Oo

5.中國醫(yī)學著作博大精深，許多化學物質很早就出現(xiàn)在了我國醫(yī)書中。如李時珍的《本草

綱目》中就有綠磯（FeSO4-7H2O）的相關記載。綠機又名皂磯、青磯，性酸、涼、無毒，

主要藥用功能是除濕、解毒、收斂、止血。

（1）請寫出鐵與稀硫酸反應的方程式。

（2）某實驗小組欲用久置的硫酸亞鐵溶液制備綠磯（FeSO4?7H2O）晶體，小明同學提

出該硫酸亞鐵溶液可能變質了，于是進行了以下探究活動：

【查閱資料】

①FeSCM易被空氣中的氧氣氧化成Fe2（S04）3而變質。

②Fe2+在溶液中呈淺綠色，F(xiàn)e3+在溶液中呈黃色。

③Fe3+的檢驗：向含F(xiàn)e3+的溶液中滴加無色的KSCN（硫氟化鉀）溶液，溶液會變?yōu)檠?/p>

紅色。

【猜想與假設】猜想1：該硫酸亞鐵溶液沒有變質。

猜想II：該硫酸亞鐵溶液已經變質。

【設計實驗并驗證】

實驗操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

取少量樣品于試管中，加入2試管中溶液變成血紅色—

-3滴________溶液

【實驗拓展1】下列各組物質在溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是。

A.CuS04、NH4C1、Ba（OH）2B.FeSCH、Na2so4、KC1

C.FeC13、NaOH、HC1