2021屆四川省西昌市高一下學(xué)期期中檢測化學(xué)試卷

西昌市2020—2021學(xué)年度下期期中檢測高一化學(xué)本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，試題卷6頁，答題卡2頁。全卷滿分為100分，考試時間90分鐘。答題前考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米的黑色簽字筆填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置；選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，其他試題用0.5毫米簽字筆書寫在答題卡對應(yīng)題框內(nèi)，不得超越題框區(qū)域?？荚嚱Y(jié)束后將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Cu-64第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題有16小題，每小題3分，共48分）AUTONUM．2020年我國北斗三號全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)正式開通，其中“銣(Rb)原子鐘”被譽為衛(wèi)星的“心臟”，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．銣元素位于IA族 B．銣的金屬性比鈉弱C．Rb的中子數(shù)為48 D．Rb和Rb具有相同的電子數(shù)+10282．可發(fā)生水解反應(yīng)。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）+1028A．中子數(shù)為10的氧原子： B．N3－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．N2H4的結(jié)構(gòu)式：D．H2O的電子式：3．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法，正確的是（）A．透明陶瓷材料硒化鋅是由主族元素和副族元素形成的化合物B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強C．迄今人類發(fā)現(xiàn)的元素中，金屬元素和非金屬元素種數(shù)相近D．原子及其離子的核外電子層數(shù)都等于該元素所在的周期數(shù)4．下列有關(guān)能量變化的說法中錯誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)必伴隨能量變化B．反應(yīng)是放熱還是吸熱須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對大小C．Ba(OH)8H2O和NH4Cl（固體）混合攪拌發(fā)生的是吸熱反應(yīng)D．所有放熱反應(yīng)的化學(xué)變化的能量都可以通過設(shè)計成原電池轉(zhuǎn)化為電能5．根據(jù)元素周期律，由事實進行歸納推測，推測不合理的是（）事實推測ACaCO3和BaCO3都難溶于水SrCO3也難溶于水BHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間CSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料ⅣA族的元素都是半導(dǎo)體材料DSi與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時能反應(yīng)6．下列說法中不正確的是（）A．共價化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵B．充電電池放電時發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，而充電時發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)C．離子的還原性由強到弱：S2–>Cl–>F–D．若石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收能量，則說明石墨比金剛石穩(wěn)定。7.下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（）

ABCD圖示相關(guān)信息反應(yīng)物總能量大于生成物總能量反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面溫度計的水銀柱不斷上升8．下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O9．下列關(guān)于四種裝置的敘述不正確的是（）H+電極H+電極a電極bA．電池Ⅰ：正極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣═H2↑ B．電池Ⅱ：鋅筒做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) C．電池Ⅲ：是最早使用的充電電池，又稱為二次電池 D．電池Ⅳ：外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a10．“醫(yī)用酒精”和“84消毒液”混合，產(chǎn)生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多種物質(zhì)，已知W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列敘述錯誤的是（）A．在XW3Q物質(zhì)中X、W、Q均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．W與Z可形成離子化合物ZWC．簡單離子半徑：Q－>Y2－>Z+D．簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y>X11．已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（）A．該反應(yīng)需要在加熱條件下才能進行B．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量C．A2的總能量一定低于AB的總能量D．每生成2molAB(g)吸收的能量為(a-b)kJ12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．月壤中富含的3He，1mol由其組成的氦氣含有的中子數(shù)目為2NAB．1mol肼（N2H4）分子中含有5NA個極性共價鍵C．常溫常壓下，5.4gH2O分子中含有0.9NA個原子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2中含有7NA個質(zhì)子13．一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為X極：CH4＋10OH－－8e－═CO32－＋7H2O；Y極：4H2O＋2O2＋8e－═8OH－。下列關(guān)于此燃料電池的說法中，錯誤的是（）A．通入甲烷的電極X極為負(fù)極，Y為正極B．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少14．CO與O2反應(yīng)生成CO2的歷程如圖（部分微粒未畫出）：下列分析不正確的是（）A．CO2的電子式為 B．在該過程中，斷裂了非極性共價鍵 C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D．CO和O生成CO2的過程涉及了電子轉(zhuǎn)移15．某核素可形成HmX型氫化物，則agHmX含有（）A．HmX B．電子C．中子 D．質(zhì)子16．最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)B．負(fù)極的電極反應(yīng)是H2－2e－＋2OH－═2H2OC．電池的總反應(yīng)是2H2＋O2═2H2OD．電解質(zhì)溶液中Na＋向右移動，ClOeq\o\al(－,4)向左移動第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、填空題（本包括4個小52分）17.（14分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，用化學(xué)用語回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）在最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的化合物的分子式為：，堿性最強的化合物的電子式為：。（2）用電子式表示⑤與⑧形成化合物的形成過程：（3）元素②、⑦形成的簡單氫化物中，沸點較高的是，請簡述理由。（4）元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑥的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為。（5）金屬性④強于⑤，請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因。（6）Y由②、④、⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)消耗lmol還原劑時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。18.（11分）A、B、C、D、E、F、G是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的一種核素的原子核內(nèi)無中子，B的一種核素被考古學(xué)家用于測定文物的年代，D原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，D的陰離子與E的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物E2D，D、F同主族。用化學(xué)用語回答下列問題：（1）D在元素周期表中的位置為。（2）G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序為。（4）由A、C、D三元素按原子個數(shù)4∶2∶3之比形成物質(zhì)的化學(xué)式為，其中所含化學(xué)鍵的類型有。（5）B、D、F可形成一個三原子分子，且每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為。（6）下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象中，不正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象a將E單質(zhì)投入到CuSO4溶液中有紅色固體析出b向AlCl3溶液中通入過量C的氣態(tài)氫化物先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解c將G的單質(zhì)通入到NaBr溶液中充分反應(yīng)后，加入四氯化碳，振蕩，靜置下層溶液變?yōu)槌壬玠將過量B的最高價氧化物通入到NaAlO2溶液中產(chǎn)生白色沉淀19.（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究元素非金屬性的遞變規(guī)律。Ⅰ、研究性學(xué)習(xí)小組欲在實驗室制備二氧化硫，探究相關(guān)物質(zhì)的一些性質(zhì)并驗證碳、硅元素非金屬性的相對強弱。（1）儀器A的名稱為，銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）實驗步驟：連接儀器、、加藥品后、打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。（3）裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用為。（4）能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的實驗現(xiàn)象是。Ⅱ、研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。（1）A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)如圖中B處試紙變藍(lán)，C處紅紙褪色，據(jù)此（填“能”或“不能”）得出溴的非金屬性強于碘，理由是。（14分）（2）拆開1mol共價鍵所吸收的能量或形成1mol共價鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知H─H鍵能為436kJ/mol，H─N鍵能為391kJ/mol，N≡N鍵能為946kJ/mol。根據(jù)鍵能計算工業(yè)合成氨時消耗1molN2能______（填“吸收”或“放出”）_______kJ熱量。Ⅱ、（1）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極所用電極材料為______，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為______g。（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。①B為生物燃料電池的________（填“正”或“負(fù)”）極。②正極反應(yīng)式為____________________________________。③電池工作過程中，H＋將移向_________（填“正”或“負(fù)”）極。④在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積是________。（3）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH請回答下列問題：①放電時，正極發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，已知負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e—+2OH—═Zn(OH)2，則正極反應(yīng)為_________________________________。②放電時，___________(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強。西昌市2020—2021學(xué)年度下期期中檢測高一化學(xué)參考答案12345678BDADCBBC910111213141516DADCBADC17、（14分）（1）HClO4（各1分）（2）（2分）（3）H2O水分子之間存在氫鍵（各1分）（4）2Al+2OH-+2H2O====2AlO-2+3H2（2分）（5）鈉和鎂核外電子層數(shù)相同，鈉的核電荷數(shù)比鎂少，鈉原子半徑大，原子核對最外層電子引力小，失電子能力強，鈉金屬性強于鎂（2分）（6）5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl（2分）（如果