2022屆河南省三門(mén)峽市高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（含解析）

2021-2022學(xué)年上學(xué)期高一年級(jí)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23A1-27C1-35.5Fe-56一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“84消毒液”在抗擊新冠肺炎疫情中有著廣泛的應(yīng)用，其有效成分為NaClO。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.NaClO有強(qiáng)氧化性 B.NaClO是氧化物C.“84消毒液”不宜用于洗手 D.“84消毒液”在空氣中會(huì)變質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，A正確；B．NaClO是鹽，不是氧化物，B錯(cuò)誤；C．“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性，不宜用于洗手，C正確；D．“84消毒液”在空氣中會(huì)吸收二氧化碳轉(zhuǎn)化為次氯酸，次氯酸易分解，因此會(huì)變質(zhì)，D正確；答案選B。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.氫氧化鈉的電子式： B.中子數(shù)為16的硫原子：SC.CO2的結(jié)構(gòu)式：O—C—O D.Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鈉為離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，電子式為：，A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)為16的硫原子，質(zhì)量數(shù)為32，其原子符號(hào)為：S，B正確；C．CO2分子中碳原子與兩個(gè)氧原子各共用兩對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，C錯(cuò)誤；D．Al3+有兩層電子，最外層電子數(shù)為8，結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯(cuò)誤；故選B。3.下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的一組是ABCD純凈物膽礬液氯氯水生石灰堿性氧化物氧化鎂氧化鈉一氧化碳過(guò)氧化鈉堿純堿燒堿苛性鉀堿石灰電解質(zhì)氯化鈉硫酸鉀硫酸氫氧化鈉A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，A錯(cuò)誤；B．液氯是純凈物，氧化鈉是堿性氧化物，燒堿是堿，硫酸鉀是鹽，是電解質(zhì)，B正確；C．氯水是氯氣是水溶液，是混合物，一氧化碳不能和堿反應(yīng)，所以它不是酸性氧化物，一氧化碳也不能和酸反應(yīng)，所以它也不是堿性氧化物，C錯(cuò)誤；D．堿性氧化物是指和水反應(yīng)只生成堿，或者和酸反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和和氧氣，D錯(cuò)誤；故選B。4.92號(hào)鈾元素是重要的天然放射性元素。下列關(guān)于鈾元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鈾元素不是主族元素B.可利用234U和235U化學(xué)性質(zhì)的不同將兩者分離C.234U、235U、236U核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，是三種不同核素，它們互為同位素D.117g234U中含有中子的物質(zhì)的量為71mol【答案】B【解析】【詳解】A．鈾元素是錒系元素，不是主族元素，故A正確；B．234U和235U兩者互為同位素，其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯(cuò)誤；C．234U、235U、236U核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是三種不同核素，它們互為同位素，故C正確；D．117g234U物質(zhì)的量=117g÷234g/mol=0.5mol，質(zhì)子數(shù)=92，含有中子的物質(zhì)的量=0.5mol×（234-92）=71mol，故D正確；故選B。5.下列關(guān)于離子共存的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Na+、Mg2+、Cl-、SO在水溶液中能大量共存B.Mg2+、Cl-、CO、Na+在水溶液中不能大量共存C.SO、Fe3+、NO、K+在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存D.Ba2+、NO、OH-、Cl-在小蘇打溶液中能大量共存【答案】D【解析】【詳解】A．在水溶液Na+、Mg2+、Cl-、SO這些離子不發(fā)生反應(yīng)可以大量存，A正確；B．Mg2+和CO反應(yīng)生成MgCO3沉淀，不能大量共存，B正確；C．在強(qiáng)酸性溶液中SO、Fe3+、NO、K+這些離子不發(fā)生反應(yīng)可以大量存，C正確；D．OH-和HCO反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選D。6.已知反應(yīng)：2FeCr2O4+7Na2O24Na2CrO4+X+3Na2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X的化學(xué)式為Fe2O3B.該反應(yīng)中Na2O2發(fā)生氧化反應(yīng)C.Na2O2、Na2O均可與CO2反應(yīng).D.該反應(yīng)中每消耗1molNa2O2就會(huì)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【答案】B【解析】【分析】根據(jù)原子守恒可知X為Fe2O3，F(xiàn)e的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，Cr的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，而O的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目14e-，以此來(lái)解析；【詳解】A．依據(jù)原子守恒可知，X的化學(xué)式為Fe2O3，A正確；B．過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，C正確；D．有分析可知7Na2O2～14e-，可知7molNa2O2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移14mol電子，所以每消耗1molNa2O2就會(huì)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D正確；故選B。7.按如圖所示進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)它們反應(yīng)現(xiàn)象的分析正確的是

A.均有可燃性氣體生成B.反應(yīng)劇烈程度：甲>乙>丙C.丙中鈉能置換出單質(zhì)銅D.乙、丙中鈉在液面下反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和氫氣，鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，以此來(lái)解析；【詳解】A．由分析可知，甲乙丙中均有可燃性氣體氫氣生成，A正確；B．鈉與水或與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)快慢取決于氫離子濃度大小，乙中的酸的濃度最大，其次是丙中銅離子水解顯酸性，最后是水，反應(yīng)速率為：乙>丙>甲，B錯(cuò)誤；C．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，反應(yīng)中生成了藍(lán)色沉淀，并不會(huì)置換出銅單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．鈉的密度小于水，所以浮在液面上，D錯(cuò)誤；故選A。8.下列有關(guān)事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A用FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板鐵比銅的金屬性強(qiáng)B用綠礬(FeSO4·7H2O)處理含有Cr2O的廢水綠礬是硫酸鹽CNa長(zhǎng)期暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是Na2CO3Na在空氣中與氧氣、水、二氧化碳共同作用的結(jié)果DFe2O3用作油漆、橡膠、涂料的顏料Fe2O3難溶于水A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2不是置換反應(yīng)，故反應(yīng)不能說(shuō)明鐵比銅金屬性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．綠礬中的亞鐵離子可以和重鉻酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，并不是因?yàn)榫G礬是硫酸鹽，B錯(cuò)誤；C．暴露在空氣中的鈉能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，C正確；D．Fe2O3用作油漆、橡膠、涂料的顏料是因?yàn)镕e2O3為紅棕色固體，D錯(cuò)誤；故選C。9.離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.少量小蘇打溶液與澄清石灰水反應(yīng)：B.鐵與H2SO4溶液反應(yīng)：C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：D.Na2O2與水反應(yīng)：【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，A正確；B．反應(yīng)原理不符合事實(shí)。鐵與硫酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、H2，離子方程式應(yīng)該為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯(cuò)誤；C．不符合物質(zhì)組成中的微粒個(gè)數(shù)比，離子方程式應(yīng)該為：，C錯(cuò)誤；D．Na2O2是固體物質(zhì)不能拆，離子方程式應(yīng)該為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。10.下列有關(guān)物質(zhì)的除雜方法正確的是選項(xiàng)目標(biāo)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法AFe2(SO4)3FeSO4通入過(guò)量Cl2BCu粉木炭粉在空氣中加熱CFe粉Zn粉加過(guò)量FeSO4溶液，過(guò)濾DFeCl3CuCl2加適量鐵粉，過(guò)濾A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鐵、氯化鐵，引入新雜質(zhì)，可以用雙氧水，A錯(cuò)誤；B．在空氣中加熱時(shí)銅會(huì)轉(zhuǎn)化為氧化銅，不能除去銅中的木炭，B錯(cuò)誤；C．鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，過(guò)濾得到純鐵，C正確；D．鐵和氯化鐵、氯化銅均反應(yīng)，不能除去氯化鐵中的氯化銅，D錯(cuò)誤；答案選C。11.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含分子數(shù)為NAB.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2LC.0.1mol·L-1Na2SO4溶液中所含Na+的物質(zhì)的量為0.2molD.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA【答案】D【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是液態(tài)，22.4LH2O的物質(zhì)的量不是1mol，所含分子數(shù)不是NA，A錯(cuò)誤；B．含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量是1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，B錯(cuò)誤；C．0.1mol·L-1Na2SO4溶液的體積不確定，其中所含Na+的物質(zhì)的量不一定為0.2mol，C錯(cuò)誤；D．O2和O3均是氧元素形成的單質(zhì)，常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含氧原子的物質(zhì)的量是32g÷16g/mol＝2mol，原子數(shù)為2NA，D正確；答案選D。12.下列實(shí)驗(yàn)操作可實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向NaBr溶液中通入Cl2證明非金屬性：Cl<BrB向FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液制備Fe(OH)3膠體C稱(chēng)取1.5gNaClO固體，加入100mL蒸餾水溶解配制濃度為0.2mol·L-1的NaClO溶液D將適量的鈉和鎂投入冷水中證明金屬性：Na＞MgA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向NaBr溶液中通入Cl2，Br-被氧化Br2，說(shuō)明Cl非金屬性大于Br，A不符合題意；B．Fe(OH)3膠體制備是將FeCl3飽和溶液加入沸水中繼續(xù)煮沸，當(dāng)出現(xiàn)紅褐色液體時(shí)停止加熱，不能使用NaOH，否則會(huì)生Fe(OH)3沉淀，B不符合題意；C．NaClO相對(duì)分子質(zhì)量74.5，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為=0.02mol，而加水的體積100mL，不是溶液體積，應(yīng)加水至溶液體積為100mL，C不符合題意；D．Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與冷水不反應(yīng)，金屬性Na＞Mg，D符合題意；故選D。13.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，設(shè)計(jì)了如圖裝置(夾持裝置已略)：下列分析錯(cuò)誤的是A.裝置A中盛放的藥品可能為MnO2和濃鹽酸B.若裝置C發(fā)生堵塞，長(zhǎng)頸漏斗中的液面會(huì)上升C.裝置C中I、II、III處可以依次放入濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條D.裝置D中的藥品可能為堿石灰【答案】A【解析】【分析】裝置A制備氯氣，裝置B除去氯氣中的氯化氫，裝置C檢驗(yàn)氯氣的漂白性，裝置D尾氣處理，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．裝置A制備氯氣，由于不加熱，其中盛放的藥品可能為KMnO4和濃鹽酸，二氧化錳氧化濃鹽酸需要加熱，A錯(cuò)誤；B．裝置B還起安全瓶作用，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)B中的，壓強(qiáng)增大，B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱，B正確；C．裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，先通入濕潤(rùn)的有色布條褪色，驗(yàn)證氯氣的漂白性，再通入干燥劑氯化鈣，最后通過(guò)干燥的有色布條，不褪色，所以C中I、II、III依次放入濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條，C正確；D．裝置D中的藥品用來(lái)吸收氯氣，防止污染，因此可能為堿石灰，D正確；答案選A。14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是形成化合物種類(lèi)最多的元素，Y所在的主族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：X<Y，Z>WB.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵C.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素形成的某些化合物可作水的消毒劑D.X與Y形成的化合物都能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是形成化合物種類(lèi)最多的元素，則X為C元素，Y所在的主族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，Y位于第二周期，則Y為O元素，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F或Cl元素，Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能為Cl元素，以此解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猉為C元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為Cl元素；A．同周期元素從左到右元素原子半徑逐漸減小，原子半徑：X＞Y，Z＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B．NaClO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，對(duì)應(yīng)的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故C正確；D．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。15.實(shí)驗(yàn)室用Fe粉、試劑X、NaOH溶液配制能較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)穩(wěn)定存在的Fe(OH)2，制備裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.NaOH溶液應(yīng)置于裝置I中B.實(shí)驗(yàn)后期要打開(kāi)止水夾C.裝置II中發(fā)生的反應(yīng)有Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓D.試劑X可以是稀硫酸或CuSO4溶液【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH溶液應(yīng)置于Ⅱ中，鐵粉和稀H2SO4置于Ⅰ中，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始要先打開(kāi)止水夾，用Fe與H2SO4生成的氫氣排裝置中的空氣，后關(guān)閉止水夾，繼續(xù)生成的H2使Ⅰ中壓強(qiáng)增大，將FeSO4壓入Ⅱ中，B錯(cuò)誤；C．由B知，Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓C正確；D．可以是稀H2SO4，不能是CuSO4，因?yàn)镕e+H2SO4=FeSO4+H2，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu，無(wú)法生成還原性氣體H2，不能排除裝置內(nèi)的空氣，D錯(cuò)誤；故選C。16.將agNaOH完全溶于bg水中配成VL溶液，該溶液的密度為dg?cm-3，NaOH的物質(zhì)的量濃度為cmol?L-1，物質(zhì)的量為nmol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。下列推斷錯(cuò)誤的是A.c= B.n= C.w= D.b=1000Vd-a【答案】B【解析】【詳解】A．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度c=，A正確；B．溶液中溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量為n=，B錯(cuò)誤；C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C正確；D．溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量和，則該溶液中溶劑水的質(zhì)量，D正確；答案選B。二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17.某次實(shí)驗(yàn)需要使用480mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，回答下列有關(guān)配制該溶液的問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中需要用托盤(pán)天平稱(chēng)取____gNaOH，稱(chēng)量NaOH時(shí)，需要先稱(chēng)量小燒杯的質(zhì)量，若稱(chēng)量小燒杯時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，則小燒杯的質(zhì)量是____g。（2）將稱(chēng)取的NaOH放入燒杯中，加蒸餾水溶解后，待____，再將溶解液沿轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（3）若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，則所配溶液中c(NaOH)____(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。若定容時(shí)不小心使液面超過(guò)刻度線(xiàn)，則應(yīng)采取的措施是____。（4）取正確操作時(shí)所配溶液20mL，能與10mLamol·L-1FeCl2溶液恰好完全反應(yīng)，則a=____，待反應(yīng)后充分振蕩，在空氣中靜置，當(dāng)混合體系質(zhì)量保持不變時(shí)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干后，最終可得到____g固體。【答案】（1）①.20.0②.27.4（2）燒杯中溶液恢復(fù)到室溫（3）①.偏?、?重新配制溶液（4）①.1.0②.1.07【解析】【小問(wèn)1詳解】要配制480mL1.0mol·L-1NaOH溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；托盤(pán)天平使用應(yīng)遵循左物右碼的原則，物碼放反，則砝碼的質(zhì)量等于物體的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，則物體質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量，所以實(shí)際質(zhì)量30g-2.6g=27.4g；【小問(wèn)2詳解】氫氧化鈉溶于水放熱，熱脹冷縮，導(dǎo)致體積不準(zhǔn)確，所以溶液要降至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)c==，進(jìn)行誤差分析，定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，液面實(shí)際高于刻度線(xiàn)，溶劑體積偏大，則c(NaOH)偏小，定容時(shí)若使液面超過(guò)刻渡線(xiàn)，則溶液濃度與理論值不同，必須重新配制；【小問(wèn)4詳解】n(NaOH)=20×10-3L×0.1mol/L，根據(jù)2NaOH~FeCl2則n(FeCl2)=n(NaOH)=10×10-3L×0.1mol/L，則a=1.0；FeCl2與NaOH反應(yīng)得Fe(OH)2，則且n[Fe(OH)2]=10×10-3L×0.1mol/L=0.01mol，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，根據(jù)Fe(OH)2～Fe(OH)3，可知m[(Fe(OH)3)]=nM=0.01mol×107g/mol=1.07g；18.材料既是人類(lèi)生活和生產(chǎn)的物質(zhì)基礎(chǔ)，又是人類(lèi)認(rèn)識(shí)自然和改造自然的工具。（1）2020年11月，我國(guó)載人潛水器“奮斗者”號(hào)在馬里亞納海溝完成萬(wàn)米深潛。①輕且堅(jiān)固的球形載人艙由國(guó)產(chǎn)新型鈦合金材料(Ti—6Al—3V)制造。高溫條件下，可用Na和TiCl4反應(yīng)制取Ti，其化學(xué)方程式為_(kāi)___。②返航利器——固體浮力材料由納米級(jí)大小的空心玻璃制造。玻璃中含有硅元素，硅在元素周期表中的位置為_(kāi)___。（2）中國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母被命名為“中國(guó)人民解放軍海軍山東艦”。①航母升降機(jī)可用鋁鎂合金制造。合金焊接前需用堿洗，即用NaOH溶液除去鋁鎂合金表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，其原因是____(用離子方程式表示)。②航母螺旋槳可用銅鋁合金制造。80.0g銅鋁合金用鹽酸完全溶解后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量NaOH溶液使沉淀量達(dá)到最大值，過(guò)濾得到白色沉淀39.0g，生成白色沉淀的離子方程式為_(kāi)___；合金中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)?！敬鸢浮浚?）①.4Na+TiCl4Ti+4NaCl②.第三周期第IVA族（2）①.2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑②.Al3++3OH-=Al(OH)3↓③.16.9【解析】【小問(wèn)1詳解】①Na和TiCl4在高溫條件下反應(yīng)生成Ti和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+TiCl4Ti+4NaCl；②硅核外有14個(gè)電子，有3個(gè)電子層、最外層有4個(gè)電子，硅在元素周期表中的位置為第三周期第IVA族；【小問(wèn)2詳解】①堿洗時(shí)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以有氣泡冒出，反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；②80.0g銅鋁合金用鹽酸完全溶解后過(guò)濾，濾液為氯化鋁溶液，向?yàn)V液中加入適量NaOH溶液，氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，過(guò)濾得到氫氧化鋁39.0g，生成白色沉淀的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓；合金中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.9%。19.如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一種元素，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：abcdefm（1）元素e為_(kāi)___(填元素符號(hào))。（2）元素d與c形成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)___。（3）元素b、c、f、m分別與元素a形成的最簡(jiǎn)單化合物中沸點(diǎn)最高的是____(填化學(xué)式)。（4）元素c和f形成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則該反應(yīng)中的氧化劑、還原劑依次是____(填化學(xué)式，下同)、____。（5）請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素m的非金屬性強(qiáng)于f的原因：____?！敬鸢浮浚?）Al（2）（3）H2O（4）①.KMnO4②.SO2（5）S與Cl具有相同的電子層數(shù)，Cl的核電荷數(shù)大于S，所以Cl的原子半徑小于S，Cl的原子核吸引電子能力較強(qiáng)，非金屬性較強(qiáng)【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，a為H、b為C、c為O、d為Na、e為Al、f為S、m為Cl，以此來(lái)解析，【小問(wèn)1詳解】根據(jù)e元素在周期表中的位置可知e為Al；【小問(wèn)2詳解】d為Na、c為O，可知既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物為Na2O2，電子式為：；【小問(wèn)3詳解】b、c、f、m素a形成的最簡(jiǎn)單化合物分別為CH4、H2O、H2S、HCl，四種物質(zhì)為分子晶體，H2O中存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；【小問(wèn)4詳解】c為O、f為S，即為SO2具有還原性能將高錳酸鉀還原為錳離子，硫的化合價(jià)升高，錳的化合價(jià)降低，高錳酸鉀為氧化劑，SO2為還原劑；【小問(wèn)5詳解】S與Cl具有相同的電子層數(shù)，Cl的核電荷數(shù)大于S，所以Cl的原子半徑小于S，Cl的原子核吸引電子能力較強(qiáng)，非金屬性較強(qiáng)；20.元素的“價(jià)-類(lèi)”二維圖是同學(xué)們認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的重要思維工具，根據(jù)下列二維圖回答有關(guān)問(wèn)題(A、B、C、D、E中均含有元素X)：

（1）A的水溶液為工業(yè)三大強(qiáng)酸之一，則X的元素符號(hào)是___________，A在水溶液中的電離方程式是___________。（2）B的水溶液中含有的離子有、___________及很少量的(填離子符號(hào))。（3）檢驗(yàn)溶液C中含的方法：在C溶液中滴加溶液，然后再加入適量酸Y，酸Y為_(kāi)__________(填名稱(chēng))，加入酸Y的目的是___________。（4）D為漂白粉的有效成分，寫(xiě)出由B制備漂白粉的化學(xué)方程式：___________。（5）常溫下，A的濃溶液與E的溶液反應(yīng)可制備B，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.Cl②.（2）、（3）①.稀硝酸或硝酸②.排除溶液中可能存在的的干擾（4）（5）①.②.5∶1【解析】【分析】根據(jù)二維圖中元素X的常見(jiàn)化合價(jià)及物質(zhì)類(lèi)別，可以推知X為氯，A為氫化物，則A為氯化氫，B為單質(zhì)，則B為氯氣，C、D、E為鹽，以此解題?！拘?wèn)1詳解】由分析可知，X為Cl，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：；【小問(wèn)2詳解】B水溶液為氯水，其中含有的離子除了氫離子和氫氧根離子外還有、；【小問(wèn)3詳解】檢驗(yàn)氯離子是利用氯離子和銀離子生成氯化銀白色沉淀，可是碳酸根離子也容易和銀離子生成沉淀，故答案為：稀硝酸或硝酸；排