2022屆河南省駐馬店市高一上學期期末考試化學試題（含解析）

駐馬店市2021~2022學年度第一學期期終考試高一化學試題本試題卷共21題。滿分100分，考試時間90分鐘可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Zn65第I卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.2021年3月舉世矚目的三星堆重啟考古發(fā)掘。此次考古發(fā)掘出土五百多件重要的文物，包括大量的黃金制品、絲綢飾品，還有大米、象牙、青銅、神樹等等。下列有關說法正確的是A.可以用碳的一種核素測定出土文物年代B.青銅屬于金屬材料，硬度比純銅的小，易于加工C.黃金易被氧化，出土后的黃金制品要密閉保存D.青銅的熔點比純銅的熔點高【答案】A【解析】【詳解】A．可以用測定出土文物年代，其為碳的一種核素，故A正確；B．青銅屬于合金，含有銅、錫等，合金的硬度比任一組成成分金屬的硬度都大，故青銅硬度比純銅的大，故B錯誤；C．黃金化學活動性很弱，不易被氧化，故C錯誤；D．合金的熔點比任一組成成分金屬的熔點都低，故青銅的熔點比純銅的熔點低，故D錯誤；故選A。2.實驗室中，下列行為不符合安全要求的是A.用干燥沙土覆蓋少量燃著的金屬鈉B.未用完的強氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固體可放置廢液缸處理C.將未用完的鈉鉀、白磷等放回原試劑瓶D.少量酸(或堿)滴到實驗桌上，應立即用濕抹布擦凈，然后用水沖洗【答案】B【解析】【詳解】A．熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土覆蓋，隔絕其與空氣接觸，A正確；B．強氧化性物質如KMnO4、KClO3、Na2O2，等固體易引起危險事故，不能隨便丟棄，應通過化學反應將其轉化為一般化學品后，再進行常規(guī)處理，B錯誤；C．中學實驗中，對于鈉、鉀、磷等易燃易爆物品，如果實驗中未使用完時，可以將剩余的物品放回原試劑瓶保存，切忌亂扔，C正確；D．少量堿滴到實驗桌上，為防止污染實驗桌，應立即用濕抹布擦凈，再用水把抹布沖洗干凈，D正確；答案選B。3.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]可用于制備發(fā)酵粉、澄清劑、防水劑等，生活中常用于凈水。下列說法正確的是A明礬凈水時，能對水進行消毒B.用激光筆照射明礬的水溶液，觀察不到一條光亮的通路C.明礬制作的油條可大量食用D.KAl(SO4)2的電離方程式為：KAl(SO4)2=K++Al3++2【答案】D【解析】【分析】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，在水中完全電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，鋁離子水解生成Al(OH)3膠體，可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可做凈水劑?！驹斀狻緼．明礬可做凈水劑，但不能對水進行消毒，故A錯誤；B．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，生成Al(OH)3膠體，膠體都能產(chǎn)生丁達爾效應，用激光筆照射明礬的水溶液，會觀察到一條光亮的通路，故B錯誤；C．Al3+對人體有害，過多攝入能引發(fā)老年癡呆癥等，明礬作食品添加劑時不能超標，故C錯誤；

D．硫酸鋁鉀為強電解質，水溶液中完全電離出鉀離子和鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為：KAl(SO4)2=K++Al3++2，故D正確；

故選D。4.相同條件下，等質量的H2S和NH3相比較，下列結論正確的是A.它們的體積比為2：1 B.它們的原子個數(shù)比為8：3C.它們的質子數(shù)之比為9：10 D.它們所含氫元素的質量比為3：1【答案】C【解析】【詳解】A．相同條件下，氣體體積比等于其物質的量之比，相同質量時H2S和NH3的體積比為∶=1∶2，故A錯誤；B．它們的原子個數(shù)比為∶=3∶8，故B錯誤；C．它們的質子數(shù)之比為∶=9∶10，故C正確；D．它們所含氫元素質量比等于其氫原子物質的量之比∶=1∶3，故D錯誤；答案為C。5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.2.2g重水(D2O)中所含有的中子數(shù)目為NAB.1molCO2中含有的共用電子對數(shù)為2NAC.標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NAD.常溫常壓下，均含有NA個氧原子的O2和CO的體積比為1：2【答案】D【解析】【詳解】A．質量數(shù)等于核素的近似相對原子質量，D2O的摩爾質量為20g/mol，2.2g重水中所含中子物質的量為≠1mol，故A錯誤；B．CO2的結構式為O=C=O，1molCO2中含有共用電子對數(shù)為4mol，故B錯誤；C．氯氣與NaOH反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯氣參與該反應，轉移1mol電子，標況下，2.24L氯氣與足量的NaOH反應轉移電子物質的量0.1mol，故C錯誤；D．有NA個氧原子的O2和CO的物質的量分別為0.5mol、1mol，相同條件下，體積比等于其物質的量之比，即氧氣和CO的體積之比為1∶2，故D正確；答案為D。6.下列有關物質的俗稱。分類和用途的說法都正確的是物質俗稱分類用途ANaHCO3純堿鹽常用于治療胃酸過多BCuSO4·5H2O膽礬混合物用于配制殺菌劑波爾多液CNaCl食鹽化合物調味品DCH3CH2OH酒精電解質消毒劑A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．NaHCO3的俗名為小蘇打，純堿是碳酸鈉的俗名，故A錯誤；B．CuSO4·5H2O是純凈物，不是混合物，故B錯誤；C．NaCl俗名食鹽，屬于化合物，可作調味品，故C正確；D．CH3CH2OH溶于水或熔融態(tài)不能導電，不是電解質，故D錯誤；故選C。7.下列說法正確的是A.水結成冰，體積膨脹、密度變小與氫鍵有關B.H2O2分子中只有非極性共價鍵C.Na2CO3溶于水時破壞了離子鍵和共價鍵D.BF3和PCl3中所有的原子都形成了8電子穩(wěn)定結構【答案】A【解析】【詳解】A．水結成冰后，水分子大范圍地以氫鍵相互聯(lián)結，形成相當疏松的晶體，從而在結構中有許多空隙，造成體積膨脹，密度變小，故與氫鍵有關，故A正確；B．H2O2分子的結構式為H-O-O-H，故既含有極性共價鍵，也含有非極性共價鍵，故B錯誤；C．Na2CO3溶于水時，在水分子的作用下，電離出鈉離子和碳酸根離子，故只破壞了離子鍵，故C錯誤；D．PCl3分中P原子中的最外層電子為5，形成3個共用電子對，Cl原子中的最外層電子為7，形成1個共用電子對，所以每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，B原子最外層含有3個電子，則BF3中B的最外層電子數(shù)為6，BF3中B原子最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤；故選A。8.下列離子方程式書寫不正確的是A.向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3B.少量氫氧化鈉溶液與Ca(HCO3)2溶液混合：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2OC.三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2Fe3++Fe=3Fe2+D.將Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu【答案】D【解析】【詳解】A．向AlCl3溶液中加入足量的氨水，生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式正確，故A正確；B．少量氫氧化鈉溶液與Ca(HCO3)2溶液混合，假設氫氧化鈉為1mol，則消耗1mol生成1mol水和1mol碳酸根離子，1mol碳酸根離子沉淀1mol鈣離子生成1mol碳酸鈣沉淀，離子方程式正確，故B正確；C．Fe3+將鐵單質還原為亞鐵離子，二者發(fā)生歸中反應，離子方程式正確，故C正確；D．將Na投入CuSO4溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復分解反應，總反應方程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故D錯誤；故選D。9.根據(jù)原子結構和元素周期律的知識分析，下列推斷正確的是A.堿金屬單質的熔、沸點隨原子序數(shù)的增加而升高B.砹(At)為白色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜D.0.1mol/L溶液的酸性：HIO4>HBrO4【答案】C【解析】【詳解】A．堿金屬單質的熔沸點隨原子序數(shù)的增加而降低，故A錯誤；B．AgCl、AgBr、AgI均難溶于水，也不溶于稀硝酸，鹵族元素從上到下，單質的顏色逐漸加深，由淺黃綠色→黃綠色→紅棕色→紫黑色，At不是白色固體，故B錯誤；C．同主族從上到下金屬性逐漸增強，Rb與Na屬于同主族，Rb化學性質比Na活潑，Rb在氧氣中燃燒，得到產(chǎn)物更加復雜，故C正確；D．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，即0.1mol/L溶液的酸性：HBrO4＞HIO4，故D錯誤；答案為C。10.下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含F(xiàn)e3+但不含有Fe2+B向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性C高溫灼燒某樣品，火焰呈黃色一定含金屬鈉DMg、Al與同濃度的鹽酸反應，Mg更劇烈金屬性：Al>MgA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明該溶液中一定含有Fe3+，KSCN不能檢驗Fe2+，故A錯誤；B．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，氯水中含有HCl，石蕊遇酸變紅，說明氯水具有酸性，氯水中含有HClO，HClO具有強氧化性，能氧化有機色素，使之褪色，體現(xiàn)氯水的漂白性，故B正確；C．焰色試驗只能證明是否含有這種元素，不能說明這種元素以單質還是化合物形式存在，高溫灼燒某樣品，火焰呈黃色，說明樣品中含有鈉元素，故C錯誤；D．金屬性越強，與鹽酸反應越劇烈，根據(jù)現(xiàn)象，Mg與鹽酸反應劇烈，推出金屬Mg比Al活潑，故D錯誤；答案為B。11.在抗擊新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”發(fā)揮了重要作用。工業(yè)上，制備“84消毒液”的原理為：NaCl+H2ONaClO+H2↑。下列說法正確的是A.NaClO的消毒原理是利用了其強氧化性B.NaClO的電子式為C.該反應每轉移1mol電子生成74.5g的NaClOD.上述反應過程中有離子鍵、非極性共價鍵的斷裂和形成【答案】A【解析】【詳解】A．NaClO中Cl元素為+1價，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故A正確；B．NaClO是離子化合物，鈉離子和次氯酸根離子之間形成離子鍵，氯原子和氧原子之間形成1對共用電子對，均滿足8電子穩(wěn)定結構，在次氯酸根離子中O顯負價，Cl顯正價，故其電子式為，故B錯誤；C．根據(jù)方程式可知Cl的化合價從-1價升高為+1價，轉移2mol電子生成74.5g的NaClO，故該反應每轉移1mol電子生成37.25g的NaClO，故C錯誤；D．NaCl中鈉離子和氯離子之間是離子鍵，水分子中含有極性共價鍵，NaClO中含有離子鍵和極性共價鍵，H2中存在非極性共價鍵，故上述反應過程中有離子鍵、極性共價鍵的斷裂，沒有非極性鍵的斷裂，有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵的生成，故D錯誤；故選A。12.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1860.1430.1520.1020.074主要化合價+1+3+1+6、-2一2A.T形成的簡單氫化物分子的空間結構為直線形B.M、T的簡單離子半徑：M3+>T2-C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>TD.元素最高價氧化物對應水化物的堿性：L>Q【答案】D【解析】【分析】L、Q主要化合價均為+1價，位于IA族，同主族從上到下，原子半徑增大，因此Q在L的上一周期，R、T最低價均為-2價，位于ⅥA，因為都是短周期元素，且O元素中學階段沒有正價，因此T為O，R為S，M主要化合價為+3價，即M位于ⅢA族，根據(jù)原子半徑大小，可以判斷出L為Na，Q為Li，M為Al，據(jù)此分析；【詳解】A．O的簡單氫化物為H2O，H2O的空間構型為V形，故A錯誤；B．M、T簡單離子分別為Al3+、O2-，核外電子排布相同，則原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，即Al3+＜O2-，故B錯誤；C．非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族從上到下，非金屬性減弱，非金屬性：O＞S，則H2O比H2S穩(wěn)定，故C錯誤；D．金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，同主族從上到下，金屬性增強，即Na的金屬性強于Li，則NaOH的堿性強于LiOH，故D正確；答案為D。13.以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析正確的是

A.向Na與水反應后的溶液中滴加酚酞試液，溶液先變紅后褪色B.Na2CO3和NaHCO3受熱均易分解C.Na2O2和Na2O中陰、陽離子個數(shù)之比相同D.反應③、④表明Na2CO3不能轉化為NaOH或NaHCO3【答案】C【解析】【詳解】A．金屬鈉與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，向溶液中滴加酚酞試液，溶液只變紅，不褪色，故A錯誤；B．碳酸鈉熱穩(wěn)定性強，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故B錯誤；C．過氧化鈉的電子式為，氧化鈉的電子式為，兩種物質中含有陰陽離子個數(shù)比均為1∶2，故C正確；D．碳酸鈉與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和NaOH，碳酸鈉與CO2、H2O反應生成碳酸氫鈉，故D錯誤；答案為C。14.數(shù)字化實驗是將傳感器、數(shù)據(jù)采集和計算機連接起來，采集實驗過程各變化數(shù)據(jù)。下圖是用強光照射廣口瓶中新制氯水時所獲圖像，下列縱坐標代表的物理量與圖像不相符的是

A.溶液的pH B.溶液中氫離子的濃度C.瓶中氧氣的體積分數(shù) D.溶液的導電能力【答案】A【解析】【詳解】A．用強光照射新制氯水，HClO分解生成HCl，溶液酸性增強，pH減小，與圖像不符，故A選；

B．光照時，發(fā)生反應2HClO=2HCl+O2↑，HCl在水中完全電離，則氫離子的物質的量濃度增大，與圖象相符，故B不選；

C．HClO分解生成O2，則瓶中氧氣的體積分數(shù)增大，與圖象相符，故C不選；

D．HClO是弱電解質，分解生成強電解質，溶液中離子濃度增大，則溶液的導電能力增大，與圖象相符，故D不選；

故選：A。15.下列選項中所選用物質或方法能達到除去少量雜質(括號內為雜質)目的的是A.Al(Mg)：投入NaOH溶液中 B.Na2O2(Na2O)：通入O2加熱C.CuCl2溶液(FeCl3)：加入Cu粉 D.FeCl2溶液(FeCl3)：通入Cl2【答案】B【解析】【詳解】A．Al能和氫氧化鈉溶液反應，而Mg不反應，故A不符合題意；B．Na2O和氧氣反應生成Na2O2，可以除雜，故B符合題意；C．FeCl3和Cu粉反應生成氯化亞鐵和氯化銅，會引入氯化亞鐵雜質，故C不符合題意；D．FeCl2溶液會和Cl2反應生成FeCl3，不能除雜，故D不符合題意；故選B。16.某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)進行以下實驗：(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；(2)向(1)的懸濁液中加入過量硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷，下列說法不正確的是A.白色粉末中可能含有Ba(NO3)2B.白色粉末中含Ba(NO3)2和CaCl2至少一種C.上述過程涉及到的反應只有復分解反應，沒有氧化還原反應D.步驟(2)中一定發(fā)生的離子反應為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【答案】B【解析】【分析】根據(jù)(1)(2)的現(xiàn)象，硝酸鋇、氯化鈣都能與碳酸鉀反應生成白色沉淀；懸濁液中加入硝酸，沉淀溶解，且有氣泡冒出，一定含有碳酸鉀，硝酸鋇和氯化鈣至少含有一種；根據(jù)(3)可知，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為氯化銀，原溶液中一定存在氯化鈣；綜上所述，白色粉末中一定有氯化鈣和碳酸鉀；硝酸鋇可能含有，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)上述分析，硝酸鋇可能含有，故A說法正確；B．根據(jù)上述分析，硝酸鋇可能含有，氯化鈣一定含有，故B說法錯誤；C．根據(jù)上述分析，發(fā)生的反應有CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑、KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓，這些反應不存在化合價的變化，反應類型均為復分解反應，不涉及氧化還原反應，故C說法正確；D．根據(jù)上述分析，(2)中一定發(fā)生離子反應為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D說法正確；答案為B。第II卷(非選擇題，共52分)二、(本題包括5小題，共52分)17.我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用。其中黑火藥的爆炸反應：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。（1）該反應中被還原的元素是___________(填元素符號)；氧化性：KNO3___________CO2(填“>”或“<”)。（2）硝酸鉀是一種氮鉀復合肥。從其陽離子看，則屬于鉀鹽，從其陰離子看，則屬于硝酸鹽，該分類方法稱為___________。（3）上述反應物和生成物中屬于非電解質的有___________。（4）CO2屬于酸性氧化物，可與NaOH、_______(填與NaOH不同類別的一種具體物質的化學式)等反應。（5）N2的電子為___________；請用電子式表示K2S的形成過程___________。【答案】（1）①.N和S②.＞（2）交叉分類法（3）CO2（4）H2O或Na2O（5）①.②.【解析】【小問1詳解】在反應2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N元素的化合價從+5價降低為0價，S元素的化合價從0價降低為-2價，C元素的化合價從0價升高為+4價，則KNO3、S為氧化劑，C為還原劑，K2S、N2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，故該反應中被還原的元素是N和S；在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故氧化性：KNO3＞CO2。【小問2詳解】從陽離子看，硝酸鉀屬于鉀鹽，從陰離子看，其屬于硝酸鹽，該分類方法稱為交叉分類法?！拘?詳解】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，KNO3和K2S溶于水和熔融態(tài)均可以導電，屬于電解質；S、C、N2是單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質；CO2溶于水生成碳酸，碳酸分子電離出離子，使溶液能導電，但是CO2本身不能電離出離子，故CO2屬于非電解質。【小問4詳解】酸性氧化物能與堿、堿性氧化物和水反應，CO2屬于酸性氧化物，故可與NaOH、H2O或Na2O等反應。【小問5詳解】N2分子中N原子間形成三對共用電子對，N2的電子為；K2S為離子化合物，用電子式表示K2S的形成過程為。18.某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測定其中碳酸鈣含量的操作如下(設該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應)：①配制0.10mol/L稀鹽酸和0.10mol/LNaOH溶液；②向一粒研碎后的藥片(0.10g)中加入20.00mL蒸餾水；③加入25.00mL0.10mol/L稀鹽酸；④用0.10mol/LNaOH溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積。請回答下列問題：（1）配制0.10mol/LNaOH溶液的操作如下，正確排序________(填序號)。①②③④⑤⑥（2）下列實驗操作會引起所配NaOH溶液濃度偏高的是___________(填序號)。①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡②容量瓶水洗后未烘干直接使用③定容時俯視④搖'勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊（3）該實驗共進行了4次。實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL4種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應選用的容量瓶的規(guī)格為___________，理由是___________。（4）某同學四次測定所消耗的NaOH溶液的體積數(shù)據(jù)如下：測定次序第一次第二次第三次第四次V/mL12.6012.9013.1013.00請根據(jù)這位同學的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質量分數(shù)___________?！敬鸢浮浚?）③④①⑥②⑤（2）③（3）①.250mL②.4次恰好需加入鹽酸100mL，但實驗過程有損耗，所以配制溶液應多于100mL（4）60.0%【解析】【小問1詳解】配制一定物質的量濃度的溶液的步驟：計算→稱量→溶解或稀釋→恢復室溫→移液→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶，①為移液，②⑥為定容，③為稱量，④為溶解，⑤為搖勻，正確的步驟為③④①⑥②⑤；故答案為③④①⑥②⑤；【小問2詳解】①NaOH固體易潮解，因此稱量時，應放在燒杯中，使用托盤天平稱量時，應是左物右碼，若小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，移動游碼，使之平衡，砝碼的質量=(藥品＋燒杯)的質量＋游碼的質量，藥品的質量減少，所配溶液濃度偏低，故①不符合題意；②容量瓶中是否有水，對所配溶液濃度無影響，故②不符合題意；③定容時，俯視刻度線，容量瓶中溶液的體積減小，所配溶液濃度偏高，故③符合題意；④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊，相當于稀釋原溶液，濃度偏低，故④不符合題意；故答案為③；【小問3詳解】因為該實驗共進行4次，需要鹽酸的體積為4×25mL=100mL，在實驗過程中可能消耗鹽酸，因此配制過程中配制鹽酸的體積應大于100mL，即需要250mL容量瓶；故答案為250mL；4次恰好需加入鹽酸100mL，但實驗過程有損耗，所以配制溶液應多于100mL；【小問4詳解】四次數(shù)值對比，第一次與另外三組差別較大，應刪去，三次平均消耗NaOH體積為13.00mL，與碳酸鈣反應的鹽酸物質的量為25.00mL×10－3L·mL－1×0.10mol·L－1－13.00mL×10－3L·mL－1×0.10mol·L－1=1.2×10－3mol，CaCO3與鹽酸反應CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，消耗碳酸鈣的物質的量為6×10－4mol，藥片中碳酸鈣的質量分數(shù)為×100%=60.0%；故答案為60.0%。19.1875年，法國化學家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了門捷列夫預言的“類鋁”，即新元素鎵。金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，鎵及其化合物應用廣泛。某學校化學興趣小組在實驗室利用如圖裝置模擬制備三氯化鎵，同時使用該裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。已知：①三氯化鎵(GaCl3)具有很強的吸濕性，在空氣中吸收濕氣而冒煙。②在氯氣流中加熱鎵可制備GaCl3，反應方程式2Ga+3Cl22GaCl3。（1）鎵(31Ga)元素在周期表中的位置是___________。（2）請寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式：___________。（3）裝置A中的試劑為___________；裝置C中試劑的作用是___________。（4）D中裝有NaBr溶液，反應開始后能證明鹵素單質氧化性相對強弱的現(xiàn)象為：___________(只需寫出一個現(xiàn)象即可)。（5）裝置E試管口內部放置濕潤淀粉—KI試紙的主要目的是___________。（6）請推測寫Ga(OH)3與NaOH反應的化學方程式___________。【答案】（1）第四周期第IIIA族（2）2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（3）①.飽和食鹽水②.防止三氯化鎵遇到水蒸氣反應(或防止水蒸氣進入硬質玻璃管)（4）D中溶液顏色逐漸變黃色(或E中淀粉碘化鉀試紙變藍)（5）檢測是否有Cl2泄漏進入空氣（6）Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O【解析】【分析】圓底燒瓶中制取氯氣，裝置A為除去氯氣中的氯化氫，裝置B為除去氯氣中的水蒸氣，然后氯氣和鎵粉發(fā)生2Ga+3Cl22GaCl3，裝置C防止三氯化鎵遇到水蒸氣反應(或防止水蒸氣進入硬質玻璃管)，D、E裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱?！拘?詳解】鎵(31Ga)為31號元素，在周期表中的位置是第四周期第IIIA族?！拘?詳解】高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯氣，離子方程式為。【小問3詳解】裝置A為除去氯氣中的氯化氫，故試劑為飽和食鹽水；因為三氯化鎵(GaCl3)具有很強的吸濕性，在空氣中吸收濕氣而冒煙，故裝置C中試劑的作用是防止三氯化鎵遇到水蒸氣反應(或防止水蒸氣進入硬質玻璃管)。【小問4詳解】氯氣氧化性強于溴，故可以氧化溴化鈉溶液，故D中現(xiàn)象為溶液顏色逐漸變黃色（或氯氣、溴氧化性強于碘單質，故可以氧化碘化鉀溶液，故E中現(xiàn)象為淀粉碘化鉀試紙變藍）?！拘?詳解】裝置E試管口內部放置濕潤淀粉—KI試紙的主要目的是檢測是否有Cl2泄漏進入空氣?！拘?詳解】元素鎵為“類鋁”元素，故Ga(OH)3與NaOH的反應類似于氫氧化鋁和氫氧化鈉的反應，故化學方程式為Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O。20.某小組設計如下實驗探究鐵與水蒸氣反應。

回答下列問題：（1）寫出鐵和水蒸氣反應的化學方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目___________。（2）A、B、C三個裝置中應先點燃______處的酒精(噴)燈，點燃C處酒精燈之前應進行的操作是______。（3）圓底燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸，若加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，需要補加碎瓷片的操作是________。（4）檢驗反應后的固體是否存在Fe3O4，引起小組成員爭論：①甲同學認為可以使用化學方法，先用足量鹽酸溶解，再分別檢驗Fe2+和Fe3+。檢測Fe2+是否存在：請從下列試劑中選擇一種：NaOH溶液，新制氯水、KSCN溶液，酸性KMnO4溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式___________；檢測Fe3+是否存在：多數(shù)同學認為該方法檢驗是否存在Fe3O4不合理，請寫出一條理由：______。②乙同學認為可以利用Fe3O4的物理性質進行快速檢驗。用鐵片接觸樣品后再移開，若觀察到_______現(xiàn)象，證明了反應后的固體中含有Fe3O4?！敬鸢浮浚?）（2）①A②.收集H2，并檢驗其純度（3）先熄滅酒精燈和酒精噴燈，等圓底燒瓶中溶液冷卻至室溫，再打開燒瓶塞子補加（4）①.5Fe2++MnO+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O②.可能鐵粉未完全反應，剩余的鐵粉與Fe3+反應生成Fe2+，檢測不出Fe3+；或者可能鐵粉未完全反應，剩余的鐵粉與Fe3+或者H+反應生成Fe2+，無法判斷Fe2+的來源③.鐵片上吸附有樣品【解析】【分析】實驗目的是探究鐵與水蒸氣反應，實驗原理是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，裝置A提供水蒸氣，裝置B是鐵與水蒸氣反應，堿石灰的作用是吸收水蒸氣，裝置C的作用是除去H2或驗證H2，據(jù)此分析；【小問1詳解】鐵與水蒸氣的反應是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，則反應中Fe的化合價由0價升高到+，H2O中H化合價由+1降低為0價，3molFe參與反應轉移8mole－，用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：；故答案為；【小問2詳解】整個裝置中有空氣，鐵與水蒸氣反應產(chǎn)生H2，H2是可燃性氣體，為防止Fe與氧氣反應，以及防止發(fā)生危險，先通一段時間的水蒸氣，排除裝置中的空氣，因此先點燃A處的酒精燈；氫氣是可燃性氣體，點燃裝置C中酒精燈時，先驗證H2的純度，即收集H2，并檢驗其純度；故答案為A；收集H2，并檢驗其純度；【小問3詳解】忘記加碎瓷片，防止燙傷，需先熄滅酒精燈和酒精噴燈，等圓底燒瓶中的溶液冷卻至室溫，再打開燒瓶塞子補加；故答案為先熄滅酒精燈和酒精噴燈，等圓底燒瓶中的溶液冷卻至室溫，再打開燒瓶塞子補加；【小問4詳解】①為了證明Fe2＋的存在，利用Fe2＋的還原性，需要加入酸性高錳酸鉀溶液，如果紫(紅)色褪去，說明有Fe2＋，利用高錳酸鉀溶液的強氧化性，將Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原成Mn2＋，反應的離子方程式為5Fe2++MnO+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；鐵與水蒸氣反應時，可能鐵粉未完全反應，未反應的Fe與Fe3＋反應生成Fe2＋，檢測不出Fe3＋；或者可能鐵粉未完全反應，剩余的鐵粉與Fe3+或者H+反應生成Fe2+，無法判斷Fe2+的來源；故答案為5Fe2++MnO+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；可能鐵粉未完全反應，剩余的鐵粉與Fe3+反應生成F