第一章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)-高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊洞悉課后習(xí)題

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)——高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊洞悉課后習(xí)題【教材課后習(xí)題】1.在實驗室中制取有多種方法，寫出下列制取的反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）以雙氧水為原料制?。篲_______；（2）以氯酸鉀為原料制?。篲_______；（3）以高錳酸鉀為原料制?。篲_______；從反應(yīng)類型來看，上述三個反應(yīng)的共同特點是________。2.在高溫時，水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：其中，是________劑，C是________劑。3.高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可用來焊接鋼軌。其原理是：該反應(yīng)放出大量的熱，置換出的鐵呈熔融態(tài)。熔融的鐵流入鋼軌的裂縫里，冷卻后就將鋼軌牢牢地焊接在一起。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，其中，還原劑是________（填化學(xué)式，下同），被還原的物質(zhì)是________。4.下列變化中，涉及氧化還原反應(yīng)的是________（填序號）。①金屬的冶煉②鋼鐵的銹蝕③食物的腐?、茜娙槭男纬?.下列4種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是________（填序號，下同），一定不是氧化還原反應(yīng)的是________，可能是氧化還原反應(yīng)的是________。①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()。A. B.C. D.7.下列反應(yīng)中，HCl做還原劑的是()，HCl做氧化劑的是()。A.B.C.D.8.實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是()。A. B. C. D.9.氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價。NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是()。A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.NaH是氧化劑 D.中的氫元素被還原10.分析下列氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化情況，指出氧化劑和還原劑。（1）（2）（3）（4）11.從氧化劑和還原劑的角度，分析下列三個反應(yīng)中的作用。（1）（2）（3）12.高鐵酸鈉（）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：請分析上述反應(yīng)中元素化合價的變化情況，指出氧化劑和還原劑。13.閱讀本節(jié)的“科學(xué)史話”，利用圖或表簡要表示氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。從中你能得到什么啟示？【定點變式訓(xùn)練】1.吸進(jìn)人體的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧會加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學(xué)家試圖用消除人體內(nèi)的活性氧，則的作用是()A.氧化劑B.還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.以上均不是2.下列對氧化還原反應(yīng)的分析中，不合理的是()A.Mg變成MgO時化合價升高，失去電子，因此Mg在該反應(yīng)中作氧化劑B.受熱分解時，Mn元素被還原C.反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)D.在反應(yīng)中，既是還原劑，又是氧化劑3.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法不正確的是()A.B.C.D.4.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()

A.B.C.D.5.中國戰(zhàn)機(jī)殲-31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)為。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.Mg被氧化B.是還原劑C.發(fā)生氧化反應(yīng)D.Mg得到電子6.下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是()A.B.C.D.7.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A.B.C.D.8.已知有如下反應(yīng)：①②③根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是()A.在反應(yīng)①中作還原劑B.在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.氧化性強(qiáng)弱的順序：D.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：9.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為（1）被氧化的元素是_____，被還原的元素是_____，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_____，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_____。（2）用雙線橋法表示反應(yīng)中電子得失的方向和數(shù)目：_________。10配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）______________________（2）______________________________（3）_________________________（4）______________________________________答案以及解析【教材課后習(xí)題】1.答案：（1）（2）（3）均屬于氧化還原反應(yīng)2.答案：氧化；還原解析：所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑。中氫元素的化合價由+1降到0，故是氧化劑；C中碳元素的化合價由0升到+2，故C是還原劑。3.答案：；；4.答案：①②③解析：①金屬的冶煉有金屬生成，②鋼鐵的銹蝕、③食物的腐敗有氧氣參加反應(yīng)，它們均是氧化還原反應(yīng)；④鐘乳石的形成發(fā)生的反應(yīng)中，無元素化合價的變化。5.答案：③；④；①②解析：置換反應(yīng)中有單質(zhì)參加和生成，一定存在元素化合價的變化，故一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是離子交換的反應(yīng)，一定不存在元素化合價的變化；化合反應(yīng)、分解反應(yīng)中，若有元素化合價的變化，則是氧化還原反應(yīng)，若無元素化合價的變化，則不是氧化還原反應(yīng)。6.答案：C解析：只有C項中存在元素化合價的變化。7.答案：C；B解析：A、D兩項中無元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)；B項中，氫元素化合價降低，故HCl是氧化劑；C項中，氯元素化合價升高，故HCl是還原劑。8.答案：C解析：加入還原劑才能發(fā)生的反應(yīng)，說明所給反應(yīng)是還原反應(yīng)，反應(yīng)物所含元素化合價降低。只有C項符合要求。9.答案：D解析：元素化合價的變化為，NaH中氫元素的化合價升高，NaH是還原劑；中氫元素的化合價降低被還原；該反應(yīng)有單質(zhì)生成，但無單質(zhì)參加，不是置換反應(yīng)，也不是復(fù)分解反應(yīng)。10.答案：（1）（2）（3）（4）11.答案：（1）氧化劑（2）還原劑（3）既是氧化劑，又是還原劑解析：（1）中氧元素化合價由-1降至-2，做氧化劑。（2）中氧元素化合價由-1升至0，做還原劑。（3）中氧元素一部分升高至0價，一部分降低至-2價，既是氧化劑又是還原劑。12.答案：氧化劑：還原劑：13.答案：年份代表人物主要觀點1774年[法]拉瓦錫物質(zhì)與氧結(jié)合的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)；氧化物失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)1852年[英]弗蘭克蘭化合價升高的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)；化合價降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)1897年[英]湯姆孫原子失去電子（或電子對偏離）的過程叫做氧化；原子得到電子（或電子對偏向）的過程叫做還原【定點變式訓(xùn)練】1.答案：B解析：由題可知，人體內(nèi)的“活性氧”氧化性極強(qiáng)，用消除“活性氧”，則被氧化，的作用是作還原劑，B正確。2.答案：A解析：Mg失電子，作還原劑，A不正確；受熱分解時，Mn元素化合價降低，被還原，B正確；反應(yīng)中，元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；反應(yīng)中，水中H元素的化合價降低，O元素的化合價升高，既是氧化劑，又是還原劑，D正確。3.答案：C解析：C項，反應(yīng)中N的化合價由+5降低為+3，部分O的化合價由-2升高為0，則用雙線橋法表示為，錯誤。4.答案：D解析：屬于陰影部分說明該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中的任一種。是置換反應(yīng)，A項錯誤；不屬于氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；是化合反應(yīng)，C項錯誤；中O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)或化合反應(yīng)，D項正確；故選D。5.答案：A解析：反應(yīng)中Ti的化合價降低，則為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；Mg的化合價升高，則反應(yīng)中Mg失去電子，被氧化；故選A。6.答案：A解析：A項，一部分氯元素的化合價由0價升高到+1價，被氧化，同時還有一部分由0價降低到-1價，被還原，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)均在氯元素中進(jìn)行；B項，氯元素由+5價降低到-1價，被還原，氧元素由-2價升高到0價，被氧化，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)未在同種元素中進(jìn)行；C項，碳元素由+2價升高到+4價，被氧化，氧元素由0價降低到-2價，被還原，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)未在同種元素中進(jìn)行；D項，氫元素由+1價降低到0價，被還原，氧元素由-2價升高到0價，被氧化，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)未在同種元素中進(jìn)行。7.答案：D解析：A項，元素化合價沒有發(fā)生變化，錯誤；B項，Cl元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，錯誤；C項，Na元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，錯誤；D項，S元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)，正確；選D。8.答案：C解析：氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，所含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。①中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：；②中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：；③中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：。中Cl元素在反應(yīng)①中化合價升高，所以作還原劑，故A正確；在反應(yīng)②中既由化合價降低得到，又由化合價升高得到，所以既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；根據(jù)分析可得氧化性強(qiáng)弱的順序：，故C錯誤；由于氧化性：，所以該反應(yīng)可發(fā)生，故D正確。9.答案：（1）Cu；N；Cu；（2）解析：由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，銅元素化合價升高，由0價變?yōu)?2價，被氧化；部分氮元素化合價降低，由+5價變?yōu)?2價，被還原，故Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，部分發(fā)生還原反應(yīng)。10.答案：（1）1；6；3；2（2）3；4；3；1；2（3）3；6；5；1；3（4）1；4；7；6；1；4解析：（1）與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得配平后的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)中銀元素由0價升高為+1價，氮元素由+5價降低為+2價，化合價升降最小公倍數(shù)為3，則Ag的化學(xué)計量數(shù)為3，NO的化學(xué)計量數(shù)為1，的化學(xué)計量數(shù)為3，根據(jù)原子守恒得配