人教版初中化學第八單元單元測試題及答案

第八單元測試題可能用到相對原子質(zhì)量：Zn：65Fe：56H：1一、選擇題（本題包括20個小題，共40分）1．某物質(zhì)為金屬材料，則該物質(zhì)（）A、一定是單質(zhì)B、一定是化合物C、一定是混合物D、可能是單質(zhì)或混合物2．金屬鈦有銀白色金屬光澤，密度為4.5g/cm3,熔點為1725℃，具有良好的延展性和耐腐蝕性。下列物品不能用鈦制作的是（）A、保險絲B、醫(yī)療器械C、潛艇外殼D、眼鏡架3．燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，主要是因為（）A、鎢的導電性好B、鎢的熔點高C、鎢的硬度大D、鎢的密度大4．生鐵和鋼的主要區(qū)別是（）A、是否為純凈物B、含碳量不同C、機械強度不同D、鑄造性不同5．在常溫下，將下列物質(zhì)投入足量地稀鹽酸中，能產(chǎn)生氣體且有金屬不溶物殘留的是()A．鐵B．黃銅C．碳酸鈣D．生石灰6．公元二世紀我國煉丹專家魏殃著有《周易參同契》是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉丹專著，書中描寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強熱條件下（）A．很穩(wěn)定B．很活潑C．易氧化D．易還原7．將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④液體的質(zhì)量減輕，其中正確的是（）A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④8．下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是（）①鎂②硫③鐵④磷⑤銅A、①③B、③C、③④⑤D、③⑤9．下列不能由金屬和酸直接反應得到的物質(zhì)是（）A、氯化鎂B、硫酸鋅C、氯化亞鐵D、硫酸銅10．下列反應類型中，一定有單質(zhì)參加的反應是（）A、化合反應B、分解反應C、置換反應D、氧化反應11．化學反應往往需要在一定的條件下進行。通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行。下列所反映的措施中，能加快其化學反應速率的是（

）A.鐵門表面噴漆B.冰箱保存食物C.用扇子扇煤爐火，火會更旺D.將木頭電線桿埋入地下的部分用火微微燒焦12．下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被銹蝕的速率最慢的是（）A.在潮濕、疏松、透氣的土壤中B.在含鐵元素較多的酸性土壤中C.在潮濕、致密、不透氣的土壤中D.在干燥、致密、不透氣的土壤中13、在車船表面刷油漆的目的是（）A.防止鋼鐵生銹且美觀B.可以增大硬度防止撞壞C.增大厚度、防止磨損D.改變鐵的顏色14．生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅線等可以歸為一類加以回收利用，它們屬于A．鐵礦石B．金屬或合金C．氧化物D．非金屬單質(zhì)15．下列每組金屬是按活動性由弱到強的順序排列的是（）A．K、Hg、ZnB．Ag、Al、AuC．Mg、Fe、CuD．Pt、Pb、Na16．有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y不反應；如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是()A．X>y>ZB．X>Z>y，C．Z>y>XD．Z>X>y，17．我們的家庭生活中有一個鐵桶，現(xiàn)有四種溶液，能用該桶盛放的是（）A．鹽酸B．稀硫酸C．硫酸銅溶液D．白酒18．比較銅和銀的金屬活動性強弱，可選用的藥品是（）A．稀鹽酸B．稀硫酸C．硫酸鋅溶液D．硝酸汞溶液19．取鋅與另一種金屬的合金7克，與足量的稀硫酸充分反應后得到氫氣0.2克，則該合金中的另一種金屬是（）A.鐵B.鎂C.鋁D.銅20．A、偏向有鋅的一邊B、偏向有鐵的一邊C、不偏轉(zhuǎn)D、無法判斷二．填空與簡答（本題包括6個小題，共30分）21．某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分反應后過濾，得到的固體是，將濾液蒸發(fā)后得到的固體是，有關的化學方程式為22．比較、分析、歸納是學習化學的有效方法?，F(xiàn)有反應：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2④Br2+2NaI═2NaBr+I2(1)通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應有相似之處，均屬于反應再分析這四個反應前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處：（2）分析反應①和②，可以得到ZnCuAg三種金屬的活動性由強到弱的順序是（3）用同樣的思維分析③和④，我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬活動性順序由強到弱的是23．小明選擇“鋁絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究，下表是他分別用相同質(zhì)量的鋁絲和足量的稀鹽酸反應的三組實驗數(shù)據(jù)：實驗序號鹽酸的質(zhì)量分數(shù)/%反應溫度/℃鋁絲消失的時間/s①320500②620300③63080寫出鋁和鹽酸反應的化學方程式：實驗②和③標明該反應快慢與有關能標明鹽酸質(zhì)量分數(shù)對反應快慢有影響的實驗編號是和如果把實驗①中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)改為4%，請你推測鋁絲消失的時間（用t表示）的取值范圍該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎？24．人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_____________（填序號）選項關系最大。①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性。（2）為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反應中Mn顯+2價），請回答：金屬鐵錳與鹽酸反應現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動性鐵__________（填“＞”“＜”）錳除了比較與酸反應產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品即可）：_____________和___________。（3）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應停止后，請判斷：①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是____________；②若天平失去平衡，則指針一定偏向放_____________的一邊。四、計算（6分）27為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關系如右圖所示。試計算：

(1)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；

(2)反應所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；

(3)反應后所得溶液質(zhì)量化學試卷答案一、選擇題（每空2分，共40分）題目12345678910答案DABBBACDDC題目11121314151617181920答案CDABBADDDA二．填空與簡答（本題包括4個小題，共30分）21．鐵、銅；硫酸亞鐵Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu22．（1）置換反應、反應前后均有元素的化合價發(fā)生改變（2）Zn>Cu>AgCl2>Br2>I223．（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）溫度(3)①、②（4）300s<t<500s(5)等時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速度多少24．①③（2）＜金屬錳的薄片氯化亞鐵（3）鹽酸鐵三、實驗與探究（本題包括2個小題，共2