高中化學-期中考試題卷-魯科版必修2

PAGEPAGE6用心愛心專心化學必修2期中考試題卷時量:90分鐘總分:150分可能用到的相對原子質量:H:1C:12O:16S:32Cu:64Ag:108卷Ⅰ（100分）一、選擇題（每小題只有一個正確答案,把它填寫在答卷上。每小題4分,共48分）1．下列粒子中,中子數相同的是A.40K和40CaB.19F和20NeC.14C和14ND.234U、235U和238U2.下列元素中,原子半徑最小的是A.LiB.NaC.FD.Cl3.下列有關能源的敘述正確的是A.水力、電力、風力屬一次能源 B.氫能源、電力屬二次能源C.汽油、酒精屬一次能源 D.石油、煤屬二次能源4．下列化合物中,既有離子鍵,又有共價鍵的是A.H2O B.CaCl2C.KOH D.NH35.下列說法正確的是A.在周期表中,族序數都等于該族元素的最外層電子數B.非金屬性最強的元素,其最高價氧化物對應水化物的酸性最強C.鹵素單質隨原子序數的增大,其熔沸點逐漸降低D．堿金屬隨原子序數的增大,其熔沸點逐漸降低6.下列裝置能構成原電池的是7.在N2+3H2
2NH3的反應中,經過一段時間后,NH3的濃度增加了0.6
,在此時間內用NH3表示的反應速率為0.3
·S－1。則此一段時間是: A.1秒 B.2秒 C.0.44秒 D.1.33秒8．A.B.C都是金屬:B中混有C時,只有C能被鹽酸溶解；A與B與稀硫酸組成原電池時,A為電池的正極。A.B.C三種金屬的活動性順序為

A.A＞B＞C

B.A＞C＞BC.C＞B＞A

D.B＞C＞A9.某元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式是A.HXB.H2XC.XH3D.XH410.對化學反應限度的敘述,錯誤的是

A.任何可逆反應都有一定的限度B．化學反應達到限度時,正逆反應速率相等

C．化學反應的限度與時間的長短無關

D．化學反應的限度是不可改變的11.下列說法正確的是A.物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化B.中和反應需吸收熱量C.H2—→H+H的變化放出能量D.鼓入大量空氣（遠遠過量）以加快反應速率,放出更多熱量12．對于可逆反應M+3N2Q達到平衡時,下列說法正確的是A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應混合物各組分的濃度不再變化D.反應已經停止二、填空題（共33分）13.（6分）在

H、

H、

H、

Mg、

Mg和

Cu中共有_______種原子,其中屬于氫元素的同位素的是。14.（6分）用電子式表示下列化合物的形成過程（1）H2O ；（2）MgCl2 。15.（15分）下表是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩（1）表中元素⑩的氫化物的化學式為；（2）上述①--⑩元素的最高價氧化物的水化物中,酸性最強的物質的化學式為；（3）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性,如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式；又如表中與元素⑦的性質相似的不同族、不同周期元素是（填元素符號）；(4)比較⑨和⑩的離子半徑大?。ㄓ秒x子符號表示）。16.（6分）已知拆開1molH—H鍵,1molN三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ,946kJ；形成1molN—H鍵,會放出能量391kJ,在反應N2+3H2
2NH3中,每生成2molNH3,熱量（填:吸收或放出）kJ；三、實驗題（共12分）17.(12分)如下圖,A.B.C.D為四種金屬裝置稀硫酸BACuSO4溶液BC稀硫酸AD現象B棒有氣泡C棒有Cu析出A棒有氣泡正極反應式:①②四種金屬活動性由強到弱的順序:③④在氫氧燃料電池中（KOH溶液作電解質溶液）,正極的電極反應式為。四、計算題（7分）18.元素R所含的質子數與中子數相等,R的氣態(tài)氫化物化學式為H2R,在標準狀況下,8.5gH2R氣體的體積是5.6L。（1）求H2R的相對分子質量；（2）推斷R元素的名稱；卷Ⅱ（50分）五、選擇題（每小題只有一個正確答案,把它填寫在答卷上。每小題4分,共24分）19.下列遞變規(guī)律正確的是A.O、S、Na、K的原子半徑依次增大B.Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強C.HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強D.KOH、Ca(OH)2.Mg(OH)2.Al(OH)3的堿性逐漸增強20．等質量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中,并向a中加入少量銅粉,下圖表示產生H2的體積（V）與時間（t）的關系正確的是VVVVVaaaabbbbbttttAABACDA21.有A.B.C.D四種主族元素,A.B元素的陽離子和C.D元素的陰離子都具有相同的電子層結構,且A單質的還原性比B單質的還原性強,C的陰離子所帶負電荷比D的陰離子所帶負電荷多,則A.B.C.D的原子序數大小關系是A.B>A>C>D B.C>B>A>D C.A>B>C>D D.B>A>D>C22．對于可逆反應2SO2+O2
2SO3,在混合氣體中充入一定量的18O2,足夠長的時間后,18O原子A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于SO2和O2中D存在于SO2.O2和SO3中23.已知反應X+Y=M+N為吸熱反應,對這個反應的下列說法中正確的是A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的B．因為該反應為吸熱反應,故一定要加熱反應才能進行C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量24．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對產生H2速率有影響的是①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度A.①④B.③④C.①②③D.②③六、填空題（共26分）25.（10分）已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里,且原子序數依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。試推斷:（1）X、Y兩種元素的符號:X 、Y ；（2）W在元素周期表中的位置是；（3）由X、Y、Z所形成的共價化合物的化學式是 ,它與W的最高氧化物的水化物的溶液反應時的離子方程式是 。26.（10分）理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”設制一個化學電池（正極材料用碳棒）,回答下列問題:（1）該電池的負極材料是,發(fā)生反應（填“氧化”或“還原”）,電解質溶液是；（2）正極上出現的現象是；（3）若導線上轉移電子1mol,則生成銀克。27.（6分）將等物質的量的A和B,混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應3A（g）＋B（g）=xC（g）＋2D（g）,經過5min時,測得D的濃度為0.5mol/L,c（A）:c（B）＝3:5,C的反應速率是0.1mol·Ｌ-1·min-1,A在5min末的濃度是__________,x的值是__________。一、選擇題（每小題只有一個正確答案,把它填寫在答卷上。每小題4分,共48分）題號123456789101112答案二、填空題（共33分）13.（6分）；。14.（6分）；。15.（15分）（1）；（2）；（3）；；（4）。16.（6分）。三、實驗題（共12分）17.(12分)①；②；③；④。四、計算題（7分）18.卷Ⅱ（50分）五、選擇題（每小題只有一個正確答案,把它填寫在答卷上。每小題4分,共24分）題號192021222324答案六、填空題（共26分）25.（10分）（1）、；（2）；（3）,。26．（10分）（1）,,；（2）。（3）。27.（6分）,?；瘜W必修2期中考試答案卷Ⅰ（100分）一、選擇題（每小題只有一個正確答案,把它填寫在答卷上。每小題4分,共48分）題號123456789101112答案BCBCDBBCDDAC二、填空題（共30分）13.（6分）6；eq\o(\s\up7(1),\s\do3(1))H、eq\o(\s\up7(2),\s\do3(1))H、eq\o(\s\up7(3),\s\do3(1))H14.（1）H+O+H→HOH（2）Cl+Mg+Cl→[Cl]-Mg2+[Cl]-（6分）15.（1）HCl；（2）HClO4（3）Be(OH)2+2NaOH==Na2BeO2+2H2O；Li(4)S2-﹥Cl-16.（6分）放出92三、實驗題（共12分）17.(12分)①2H++2e-==H2↑；②Cu2++2e-=Cu③D﹥A﹥B﹥C；④O2+2H2O+4e-=4OH-；四、計算題（7分）18.解:（1）M(H2R)=8.5g/5.6L/22.4L·mol-1=34