2022屆浙江省七彩陽光新高考研究聯(lián)盟高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（含解析）

2021學(xué)年第二學(xué)期浙江“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟期中聯(lián)考高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Si-28S-32Cl-35.5Na-23K-39Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.分類學(xué)習(xí)是我們掌握知識(shí)的重要方法。下列屬于堿的是A.NH3 B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3【1題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．NH3是堿性氣體，不屬于堿，故A不符合題意；B．NaHCO3是碳酸氫鈉，屬于鹽，不屬于堿，故B不符合題意；C．Ca(OH)2是氫氧化鈣，是堿，故C符合題意；D．Cu2(OH)2CO3是堿式碳酸銅，屬于鹽，不屬于堿，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。2.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是A.稱量 B.溶解 C.轉(zhuǎn)移 D.定容【2題答案】【答案】B【解析】【詳解】A、托盤天平稱量時(shí)應(yīng)是左物右碼，A錯(cuò)誤；B、固體溶解在燒杯中進(jìn)行，B正確；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；D、定容時(shí)膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯(cuò)誤。答案選B。3.下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是A.HNO3 B.NaCl C.NaOH D.HCl【3題答案】【答案】A【解析】【分析】由標(biāo)簽標(biāo)注可知，該試劑具有氧化性和腐蝕性?！驹斀狻緼．硝酸是具有強(qiáng)氧化性的強(qiáng)酸，具有氧化性和腐蝕性，故A符合題意；B．氯化鈉是沒有氧化性和腐蝕性的鹽，故B不符合題意；C．氫氧化鈉具有腐蝕性但沒有強(qiáng)氧化性，故C不符合題意；D．鹽酸是具有還原性的強(qiáng)酸，具有腐蝕性，故D不符合題意；故選A。4.下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式不正確的是A.鐵紅：Fe2O3 B.重晶石：BaSO4 C.氯仿：CH3Cl D.石英：SiO2【4題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．鐵紅是氧化鐵的俗稱，氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3，故A正確；B．重晶石是硫酸鋇的俗稱，硫酸鋇的化學(xué)式為BaSO4，故B正確；C．氯仿是三氯甲烷的俗稱，三氯甲烷的分子式為CHCl3，故C錯(cuò)誤；D．石英是二氧化硅的俗稱，二氧化硅的為化學(xué)式SiO2，故D正確；故選C。5.下列化學(xué)用語表示正確的是A.數(shù)為20的氯原子：37Cl B.乙烷的空間填充模型：C.氨氣的電子式為： D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O【5題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)為17+20=37，可表示為：37Cl，A正確；B．圖示為乙烷的球棍模型，B錯(cuò)誤；C．氨氣的電子式為：，C錯(cuò)誤；D．次氯酸分子中氧原子共用2對電子，氯原子共用1對電子，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，D錯(cuò)誤；答案選A。6.下列說法不正確的是A.12C和14C互為同位素B.和互為同分異構(gòu)體C.金剛石、石墨、C60互為同素異形體D.C2H6和C4H10一定互為同系物【6題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素互為同位素，12C和14C質(zhì)子數(shù)都為6，中子數(shù)不同，兩者互為同位素，A正確；B．和可看成甲烷的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)甲基取代，而甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其二鹵代物只有一種結(jié)構(gòu)，因此和結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．同種元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體，金剛石、石墨、C60互為同素異形體，C正確；D．C2H6和C4H10代表的一定是烷烴，兩者組成上相差2個(gè)CH2，互為同系物，D正確；答案選B。7.下列物質(zhì)的用途不正確的是A.ClO2可用于自來水的殺菌消毒B.SO2可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑C.硫酸亞鐵在醫(yī)療上可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑D.單質(zhì)硅可用于制造光導(dǎo)纖維【7題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．ClO2具有氧化性，能用于自來水的殺菌消毒，A正確；B．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，可用于殺菌消毒，二氧化硫有還原性，紅酒中添加少量二氧化硫可以防止氧化，B正確；C．硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，C正確；D．二氧化硅導(dǎo)光能力強(qiáng)，能同時(shí)傳輸大量信息，可用于制造光導(dǎo)纖維，D錯(cuò)誤；答案選D。8.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)敘述正確的是A.銨鹽受熱均會(huì)分解，但是產(chǎn)物不一定含有氨氣B.濃硝酸見光易分解，所以保存在棕色廣口瓶中C.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸D.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體【8題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．銨鹽受熱均會(huì)分解，但是產(chǎn)物不一定含有氨氣，如硝酸銨受熱分解生成一氧化二氮和水，沒有氨氣生成，故A正確；B．濃硝酸見光易分解，所以保存在棕色細(xì)口瓶中，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅是酸性氧化物，但能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸與銅片共熱反應(yīng)放出二氧化硫氣體，故D錯(cuò)誤；故選A。9.《厲害了，我的國》展示了中國制造的重點(diǎn)工程，下列涉及的材料不屬于無機(jī)非金屬材料的是A.中國第一艘深海載人潛水器“蛟龍?zhí)枴笔褂玫牡杼沾砂l(fā)動(dòng)機(jī)B.我國“殲十”戰(zhàn)斗機(jī)上使用的碳纖維復(fù)合材料C.“嫦娥四號(hào)”月球探測器使用的晶體硅芯片D.航天領(lǐng)域中以高溫合金作為航天發(fā)動(dòng)機(jī)材料【9題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．氮化硅是熔沸點(diǎn)高的無機(jī)非金屬材料，故A不符合題意；B．碳纖維復(fù)合材料的主要成分是碳，屬于無機(jī)非金屬材料，故B不符合題意；C．晶體硅是非金屬單質(zhì)，屬于無機(jī)非金屬材料，故C不符合題意；D．高溫合金屬于金屬材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，故D符合題意；故選D。10.下列反應(yīng)既是非氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.鈉與水的反應(yīng) B.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)C.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng) D.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)【10題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，有元素化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，但是為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，有元素化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱，D正確；答案選D。11.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是A.液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)，所以堿性溶液不可用玻璃塞C.因?yàn)槌叵妈F與濃硫酸不反應(yīng)，所以能用鐵槽車運(yùn)輸濃硫酸D.熟石膏與水混合成糊狀后會(huì)很快凝固，可用來制作各種模型和醫(yī)療用的石膏繃帶【11題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，A正確；B．二氧化硅為酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，盛放堿性溶液的試劑瓶不用玻璃塞，B正確；C．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，所以能用鐵槽車運(yùn)輸濃硫酸，C錯(cuò)誤；D．熟石膏與水混合成糊狀后，會(huì)很快脫水凝固，所以可以用它制作模型和醫(yī)療上的石膏繃帶，D正確；答案選C。12.元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示，其中M原子核外電子數(shù)為Y原子核外電子數(shù)的兩倍。下列說法一定正確的是A.元素的最高化合價(jià)：Z＞Y＞XB.M可能與氫元素形成化合物H2M2和H2MC.原子半徑(r)大?。簉(N)＞r(Z)＞r(M)＞r(Y)D.氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：Z＞N【12題答案】【答案】B【解析】【分析】元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示，其中M原子核外電子數(shù)為Y原子核外電子數(shù)的兩倍，則Y為O，M為S，X為C，Z為Cl，N為Br?！驹斀狻緼．Y為沒有最高正價(jià)，因此元素的最高化合價(jià)：Z＞X，故A錯(cuò)誤；B．M可能與氫元素形成化合物H2S，根據(jù)同主族元素性質(zhì)相似，由H2O2推斷其也可能形成H2S2，故B正確；C．根據(jù)同周期從左到右半徑逐漸減小，同主族從上到下半徑逐漸增大，因此原子半徑(r)大?。簉(N)＞r(M)＞r(Z)＞r(Y)，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸酸性比高溴酸酸性弱，因此氧化物對應(yīng)的水化物的酸性不一定是Z＞N，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。13.能正確表示下列變化的離子方程式是A.硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2OB.向CuSO4溶液中加入金屬鈉：2Na+Cu2+=2Na++CuC.NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：OH-+NH=NH3?H2OD.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-【13題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿不溶于弱堿，硫酸鋁溶液中加入足量氨水的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH，A錯(cuò)誤；B．向CuSO4溶液中加入金屬鈉，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能將銅置換出來，B錯(cuò)誤；C．NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，銨根離子、碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCO+NH+2OH-=NH3?H2O+CO+H2O，C錯(cuò)誤；D．醋酸的酸性比硅酸強(qiáng)，硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：SiO+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，D正確；答案選D。14.下列各組離子在指定溶液中一定可以大量共存的是A.使石蕊變紅的溶液：Na+、Fe3+、SO、Cl-B.飽和SO2水溶液中：NH、Fe3+、NO、SOC.在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO、COD.加入鋁粉放出氫氣的溶液：K+、Ba2+、SO、NO【14題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．使石蕊變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中鐵離子與亞硫酸根離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．飽和二氧化硫的水溶液為酸性溶液，酸性溶液中硝酸根離子與二氧化硫會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．在強(qiáng)堿性溶液中，Na+、K+、AlO、CO四種離子不發(fā)生任何反應(yīng)，一定可以大量共存，故C正確；D．溶液中鋇離子和硫酸根離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。15.用于驅(qū)動(dòng)檢驗(yàn)管道焊縫設(shè)備爬行器的甲醇—燃料電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)該電池說法正確的是A.電池工作時(shí)，OH-向電極A移動(dòng)，所以電極B附近的溶液堿性減弱B.電子由電極A經(jīng)負(fù)載流向電極B，再經(jīng)過氫氧化鈉溶液返回電極A，形成閉合回路C.電極B為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-D.該電池工作時(shí)，當(dāng)A極消耗1molCH3OH的同時(shí)B極消耗33.6LO2【15題答案】【答案】C【解析】【分析】甲醇燃料電池中，甲醇失電子為負(fù)極，氧氣得電子為正極，則電極A為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O，電極B為正極，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-。【詳解】A．電極A為負(fù)極，失電子，氫氧根離子向A極移動(dòng)，電極B為正極，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，生成了氫氧根離子，溶液堿性增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．電子只能通過導(dǎo)線傳，不能進(jìn)入溶液中，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，電極B為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，C正確；D．氣體所處溫度、壓強(qiáng)未知，氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算氣體體積，D錯(cuò)誤；答案選C。16.類推思想在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中經(jīng)常被采用，但是類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。下列類推的結(jié)論，正確的是A.已知C在過量的氧氣中燃燒生成CO2，推得S在過量的氧氣中燃燒生成SO3B.已知堿性氧化物都屬于金屬氧化物，推得酸性氧化物都屬于非金屬氧化物C.已知Mg與稀硫酸反應(yīng)生成H2，推得Mg與濃硫酸反應(yīng)也生成H2D.已知Fe與S加熱條件下反應(yīng)生成FeS，推得Cu與S加熱條件下反應(yīng)生成Cu2S【16題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．S在過量的氧氣中燃燒生成二氧化硫，A錯(cuò)誤；B．酸性氧化物不一定非金屬氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，鎂與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，不生成氫氣，C錯(cuò)誤；D．硫的氧化性弱，鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅，D正確；答案選D。17.下列說法正確的是A.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，所以金剛石更穩(wěn)定B.能量變化必定伴隨著化學(xué)變化C.節(jié)能不是簡單地減少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源D.人們比較關(guān)注的新能源有太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能、氫能、天然氣等?7題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．能量越低越穩(wěn)定，一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，所以石墨更穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．能量變化不一定伴隨化學(xué)變化，如電燈通電發(fā)光發(fā)熱，有能量變化，為物理變化，B錯(cuò)誤；C．節(jié)能不僅僅是減少能源的使用，更重要的是要充分、合理、有效地利用能源，發(fā)揮能源的最大價(jià)值，C正確；D．天然氣是化石能源，不是新能源，D錯(cuò)誤；答案選C。18.已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如圖，則下列判斷正確的是A.上述元素中，單質(zhì)G所含元素非金屬性最強(qiáng)B.L中含有非極性共價(jià)鍵C.E能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅色D.M中含有的元素非金屬性強(qiáng)，所以M的化學(xué)性質(zhì)很活潑【18題答案】【答案】A【解析】【分析】已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，三角錐形分子E為NH3，含三鍵的分子M為N2，則G為F2，L為HF?！驹斀狻緼．G為F2，F(xiàn)元素的非金屬性最強(qiáng)，A正確；B．L為HF，含氫氟極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．E為NH3，是一種堿性氣體，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D．M為N2，含氮氮三鍵，鍵能較大，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；答案選A。19.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列說法正確的是A.該反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān)B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑C.總反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D.在相同時(shí)間內(nèi)：v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【19題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．由分解機(jī)理可知，碘離子為過氧化氫分解的催化劑，催化劑能加快反應(yīng)速率，所以該反應(yīng)的速率與碘離子的濃度有關(guān)，故A正確；B．由分解機(jī)理可知，次碘酸根離子反反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是反應(yīng)的催化劑，故B錯(cuò)誤；C．由分解1mol過氧化氫放出熱量98kJ可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D．由分解機(jī)理可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，則有化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，在相同時(shí)間內(nèi)氧氣的反應(yīng)速率不可能與過氧化氫、水的反應(yīng)速率相等，故D錯(cuò)誤；故選A。20.下列關(guān)于烷烴的說法中，正確的是A.1molCH4與氯氣在光照條件下徹底取代生成CCl4，至少需要2molCl2B.烷烴化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化C.烷烴高溫發(fā)生分解反應(yīng)，可得到一系列重要的化工基本原料和燃料D.將乙烷與氯氣按體積比1：1混合，光照條件下就可得到純凈的CH3CH2Cl【20題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代物和氯化氫，則若1mol甲烷與氯氣在光照條件下徹底取代生成四氯化碳，至少需要4mol氯氣，故A錯(cuò)誤；B．烷烴化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，但能在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，故B錯(cuò)誤；C．烷烴高溫下會(huì)發(fā)生裂化反應(yīng)生成短鏈的氣態(tài)烴和液態(tài)烴，可得到一系列重要的化工基本原料和燃料，故C正確；D．乙烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)為光敏反應(yīng)，反應(yīng)得到的是氯代乙烷，不可能得到純凈的一氯乙烷，故D錯(cuò)誤；故選C。21.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.16gO2、O3的混合氣體所含的氧原子數(shù)目為2NAB.常溫常壓下，15g甲基(—CH3)所含的電子數(shù)9NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的氧原子數(shù)為0.3NAD.1molFe與1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA【21題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．氧氣和臭氧的最簡式都為O，16gO含有的氧原子個(gè)數(shù)為×1×NAmol—1=NA，故A錯(cuò)誤；B．甲基的電子數(shù)為9，常溫常壓下，15g甲基含有的電子數(shù)×9×NAmol—1=9NA，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)，無法計(jì)算2.24L三氧化硫含有的氧原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，1mol鐵與1mol氯氣完全反應(yīng)時(shí)鐵過量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2×NAmol—1=2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。22.溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在前50s的平均速率為(PCl3)=0.0032mol?L?1?s?1B.150s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C.250s時(shí)，反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，PCl5的轉(zhuǎn)化率為20%D.保持其他條件不變，減少Cl2的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小【22題答案】【答案】BC【解析】【詳解】A．反應(yīng)在前50s的平均速率為，故A錯(cuò)誤；B．150s時(shí)還未達(dá)到平衡，正在正向建立平衡，因此正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B正確；C．250s時(shí)，反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，n(PCl3)=0.20mol，則PCl5該變量為0.20mol，因此PCl5的轉(zhuǎn)化率為20%，故C正確；D．保持其他條件不變，減少Cl2的濃度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為BC。23.下列有關(guān)反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)KC1+3Cl2↑+3H2O的說法中，不正確的是A.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1B.Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C.該條件下氧化性：KClO3<Cl2D.生成3molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子【23題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．氯酸鉀中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)為氧化劑，每6個(gè)HCl中有5個(gè)HCl中的氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)為還原劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，A正確；B．氯酸鉀中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)生成氯氣，HCl中的氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)生成氯氣，氯氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，B正確；C．氯酸鉀是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則該條件下氧化性：KClO3>Cl2，C錯(cuò)誤；D．氯酸鉀中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，每6個(gè)HCl中有5個(gè)HCl中的氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，每生成3molCl2，轉(zhuǎn)移5mol電子，D正確；答案選C。24.表中，陳述I、II都正確且兩者之間有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)陳述I陳述IIA不能用pH試紙測新制氯水的pHH+有氧化性BAl(OH)3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl溶液Al(OH)3是兩性氫氧化物C鹽酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡氯元素的非金屬性比碳強(qiáng)DFeSO4溶液保存時(shí)加入少量銅粉Fe的金屬性比Cu強(qiáng)A.A B.B C.C D.D【24題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．不能用pH試紙測新制氯水的pH是因?yàn)槁人写温人嵊衅仔?，不是因?yàn)镠+有氧化性，故A不符合題意；B．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl溶液，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物，故B符合題意；C．鹽酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡，只能說鹽酸酸性大于碳酸，不能說氯元素的非金屬性比碳強(qiáng)，故C不符合題意；D．FeSO4溶液保存時(shí)加入少量鐵粉，防止亞鐵離子被氧化，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。25.某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH、CO、AlO、SO、SO、Cl-中的若干種，各離子濃度均為0.2mol·L-1，現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強(qiáng)酸性X溶液，過程中無明顯現(xiàn)象，取X溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會(huì)產(chǎn)生白色沉淀A、無色氣體A，過濾，獲得溶液A；②在溶液A中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，過濾獲得溶液B；③在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生。則下列說法中不正確的是A.由①可知原溶液中含有還原性離子B.沉淀C可能是BaCO3、也可能是Al(OH)3，也可能兩者都有C.無色氣體A遇空氣可生成紅棕色氣體D.原溶液中存在Fe2+、NH、Cl-、SO【25題答案】【答案】D【解析】【分析】溶液加入稀硫酸后得強(qiáng)酸性X溶液，過程中無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含；①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會(huì)產(chǎn)生白色沉淀A、無色氣體A，說明溶液中有Fe2+，白色沉淀為BaSO4，無色氣體為NO，因加了稀硫酸，不能確定原溶液是否含；②在溶液A中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，說明溶液A中有，產(chǎn)生的氣體為NH3，生成的沉淀為Fe(OH)3；因加入的堿過量，不能確定Al3+是否存在；③在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生，溶液A中含有過量的Ba2+，沉淀C可能為Al(OH)3或BaCO3，或兩者兼有?！驹斀狻緼．由①可知原溶液中含有Fe2+，是還原性離子，A正確；B．溶液A中含有過量的Ba2+，因溶液A加入的堿過量，不能確定Al3+是否存在，通入CO2氣體產(chǎn)生沉淀C可能為Al(OH)3或BaCO3，或兩者兼有，B正確；C．無色氣體為NO，遇空氣可生成紅棕色氣體NO2，C正確；D．原溶液中硫酸根不一定存在，D錯(cuò)誤；故選D。非選擇題部分二、填空題(本大題共6小題，共50分)26.按要求回答下列問題：（1）寫出芒硝的化學(xué)式____；寫出CO2的空間構(gòu)型____。（2）寫出氨的催化氧化的化學(xué)方程式____。（3）烷烴C5H12的同分異構(gòu)體中，沸點(diǎn)最低的物質(zhì)的習(xí)慣命名法命名為____。（4）某氣體用品紅試液檢驗(yàn)，若觀察到____現(xiàn)象，則該氣體一定是SO2?！?6題答案】【答案】（1）①.Na2SO4·10H2O②.直線型（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）新戊烷（4）品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色【解析】【小問1詳解】芒硝是十水硫酸鈉，其化學(xué)式為：Na2SO4·10H2O；CO2中碳原子與氧原子各共用2對電子，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，空間構(gòu)型為直線型?！拘?詳解】氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O?！拘?詳解】烷烴C5H12的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)3，烷烴的同分異構(gòu)體中支鏈越多沸點(diǎn)越低，所以沸點(diǎn)最低的物質(zhì)為：CH3C(CH3)3，用習(xí)慣命名法，其名稱為：新戊烷?！拘?詳解】二氧化硫有漂白性，能使品紅溶液褪色，加熱后又變紅，因此若觀察到：品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，則該氣體一定是SO2。28.幾種烷烴分子的球棍模型如圖：（1）寫出A與氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng)的方程式___(只取代甲基上的一個(gè)H原子)，D的一氯代物有____種。（2）寫出B同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。（3）等質(zhì)量的上述氣態(tài)烴A、B、C，充分燃燒時(shí)，消耗O2的量最多的是___(填標(biāo)號(hào)，下同)；相同狀況下，等體積的上述氣態(tài)烴A、B、C，充分燃燒時(shí)，消耗O2的量最多的是___?！?8題答案】【答案】（1）①.CH3CH2CH3+Cl2CH3CH2CH2Cl+HCl②.4（2）CH3CH(CH3)CH3（3）①.A②.C【解析】【小問1詳解】由A的球棍模型可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH3，與氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng)且只取代甲基上的一個(gè)H原子的化學(xué)方程式為：CH3CH2CH3+Cl2CH3CH2CH2Cl+HCl；由D的球棍模型可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，分子中有4種類型的氫，其一氯代物有4種，如圖所示：?！拘?詳解】由B的球棍模型可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH3，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH3?！拘?詳解】由球棍模型知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH3，B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH3，C的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH2CH3，等質(zhì)量的氣態(tài)烴，碳?xì)浔仍叫?，消耗O2的量越多，因此耗氧量最多的為A；相同狀況下，等體積的上述氣態(tài)烴即物質(zhì)的量相等，依據(jù)烷烴燃燒通式：CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O可知，碳原子數(shù)n越大，消耗O2的量越多，因此耗氧量最多的為C。30.為探究某無結(jié)晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)己知：B是空氣的主要成分之一；A與H2O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，且C是一種強(qiáng)堿；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（1）X的組成元素為____。（2）B的組成元素在元素周期表中的位置是___。（3）寫出C的電子式為____。（4）X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學(xué)方程式為____?！?0題答案】【答案】（1）Na、N（2）第二周期第VA族（3）（4）3NaN3Na3N＋4N2↑【解析】【分析】A與H2O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明D為NH3，C是一種強(qiáng)堿，則C為NaOH，因此X的元素為Na、N；X隔絕空氣加熱，B是空氣的主要成分之一，則B為氮?dú)??！拘?詳解】根據(jù)前面分析D為氨氣，則說明X含有N，C為強(qiáng)堿，且元素是短周期元素，則C中含有Na，因此X的組成元素為Na、N；故答案為：Na、N。【小問2詳解】B為氮?dú)?，因此B的組成元素在元素周期表中的位置是第二周期第VA族；故答案為：第二周期第VA族；【小問3詳解】C為NaOH，在離子化合物，因此C的電子式為；故答案為：；【小問4詳解】D為氨氣，物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系得到A中Na質(zhì)量為8.3g?0.1mol×14g?mol?1＝6.9g，則Na物質(zhì)的量為0.3mol，B中氮?dú)赓|(zhì)量為19.5g?8.3g＝11.2g，則氮?dú)馕镔|(zhì)的量為0.4mol，得到Na、N物質(zhì)的量之比n(Na)：n(N)＝0.3mol：0.9mol＝1:3，則X化學(xué)式為Na3N17，X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學(xué)方程式為3NaN3Na3N＋4N2↑；故答案為：3NaN3Na3N＋4N2↑。32.如圖，A、B、C是實(shí)驗(yàn)室常用的三種制備氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰?，F(xiàn)欲用這些藥品制備NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體。請回答下列問題：（1）儀器②的名稱是____。（2）根據(jù)題目所提供藥品，可利用裝置B制備的氣體是____。（3）用C裝置制備的氣體離子方程式___。（4）實(shí)驗(yàn)室也可利用裝置B將濃氨水滴入生石灰制備NH3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（5）下列說法正確的是____。A.四種氣體均可以用無水CaCl2干燥B.在制備H2時(shí)，可滴加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率C制備CO2時(shí)，稀鹽酸可用稀硫酸代替D.足量二氧化錳與0.4L10.0mol/L濃鹽酸反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的Cl2E.若試劑任選，實(shí)驗(yàn)室制備O2可用裝置A也可用裝置B【32題答案】【答案】（1）燒瓶（2）H2、CO2（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（4）NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2（5）BE【解析】【分析】依據(jù)題目所給藥品，用氯化銨和熟石灰共熱制取氨氣，發(fā)生裝置為固固加熱型裝置，選擇裝置A，用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，發(fā)生裝置為固液加熱型裝置，選擇裝置C，用鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，發(fā)生裝置為固液不加熱型裝置，選擇裝置B，用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，發(fā)生裝置為固液不加熱型裝置，選擇裝置B?！拘?詳解】儀器②的名稱是：燒瓶?！拘?詳解】裝置B為固液不加熱型裝置，可用于鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣、大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?！拘?詳解】裝置C可用于濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O?！拘?詳解】氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量的熱，一水合氨受熱分解生成氨氣和水，將濃氨水滴入生石灰制備NH3的總的化學(xué)方程式為：NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2?！拘?詳解】A．氨氣能與無水氯化鈣反應(yīng)生成CaCl2·8NH3，氨氣不能用無水氯化鈣干燥，A錯(cuò)誤；B．鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，在制備H2時(shí)，滴加幾滴CuSO4溶液可形成微小的銅、鋅、鹽酸原電池，加快反應(yīng)速率，B正確；C．大理石與稀硫酸反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行，制備二氧化碳時(shí)，稀鹽酸不能用稀硫酸代替，C錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸加熱條件下不反應(yīng)，因此足量二氧化錳與0.4L10.0mol/L濃鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積小于22.4L，D錯(cuò)誤；E．實(shí)驗(yàn)室可用加熱高錳酸鉀分解制取氧氣，可選擇裝置A，也可用過氧化氫分解制取氧氣，二氧化錳作催化劑，選擇裝置B，E正確；答案選BE。34.能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問題：（1）已知斷開1molH?H鍵、lmolN?H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收能量為436kJ、391kJ、945kJ，則H2與足量N2反應(yīng)生成2molNH3需____(填“吸收”或“放出”)能量____kJ。（2）科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以一定比例混合