2021-2022學(xué)年遼寧省恒仁某中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（附答案詳解）

2021-2022學(xué)年遼寧省恒仁第二高級(jí)中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試

卷

1.已知4N/+5。2=4N。+6H2。，若反應(yīng)速率分別用"(N/)、。(。2)、u(NO)、以上。)表

示，則正確的關(guān)系是()

A.4V(NH3)=5火。2)B.5火。2)=6火”2。)

C.4V(O2)=5v(WO)D.2V(/VH3)=3v(//2O)

2.在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用力、為、%表示，已知2%=3以、

3vc=2VB,則此反應(yīng)可表示為()

A.24+38=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C

3.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+七(g)=2Z(g),已知IX?、匕、Z的起始濃度分別為

O.lmol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能

是()

A.Z為。3moi兒B.%為0.4mo，/LC.X2為02moi/LD.Z為0.4mo，/L

4.一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)4(g)+2B(g)=3C(g)的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的

是()

A.C生成的速率與C分解的速率相等

B.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolC

C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

5.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)=zC(g)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度

為0.50mo//L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃

度降低為0.30nw〃L.下列有關(guān)判斷正確的是()

A.x+y<zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高

6.對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)u2Z(g),減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

7.Z.OmolPCb和l.Omo/C。充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

PCGS)+C%(g)=PCb(g)達(dá)平衡時(shí)，PCb為0.40mo/,如果此時(shí)移走l.OmoWCb和

0.50molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PC"的物質(zhì)的量是()

A.0.40mo/B.0.20mol

C.小于0.20mo2D.大于0.207H。］,小于0.40?no2

8.下列各組熱化學(xué)方程式中，△"1>4”2的是()

①c(s)+。2(g)=。。2(g)△/c(s)+g3(g)=CO(g)△H2

②S(s)+劣(g)=SO?⑷△%S(g)+外(g)=SO?(g)△H2

③“2(9)+：。2(9)=也。。)△%2H2(g)+。2(。)=2H2。(?！鱄2

@CaCO3(s)=CaO(s)+C02(5)△/CaO(s)+H2O(V)=Ca(OW)2(s)△H2.

A.②③④BQC.④D.①②③

9.已知熱化學(xué)方程式：SOz(g)+"。2(9)*。3(9)△"=-98.32k//mo/,在容器中充入

2m05。2和1m。/。2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為()

A.196.64k/B.196.64k]/molC.<196.640D.>196.640

10.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：CaCO3+2HCI=CaCl2+C02T+H20,下列說(shuō)法正確的是()

A.用HC1和CaC%在單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同

B.不能用CaCO3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，但可用水來(lái)表示

C.用“2。和。。2表示的化學(xué)速率相同

D.可用CaC,2濃度的減少表示其反應(yīng)速率

11.常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量為9g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速

率最快的是()

1

A.200mL2mol-L^HClB.500mL2mol-L~H2S04

1

C.100mL3mol-L^HClD.500mL18.4mo/-L-W2S04

12.下列圖示關(guān)系中不正確的是(

13.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X+3YU2Z(該反應(yīng)放熱)，其中Z呈

氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)(Z%)與溫度(7)、壓強(qiáng)(P)

的關(guān)系如圖.下列判斷正確的是()

尸(Pa)

A.T1大于72

B.Y一定呈氣態(tài)

C.升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.當(dāng)n（X）：n（r）：n（Z）=1：3：2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

14.下列說(shuō)法正確的是（）

A.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),

從而使反應(yīng)速率增大

C.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

15.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）U4NO（g）+6”2O（g），下列敘述正確的是（）

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4?/。2）=5〃逆（N。）

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2吃KN%）=3%/“2。）

16.25℃、lOlkPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8?熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式正確的是（）

A.2H2（9）+。2（。）=210（1）△?=-285.8kJ/mol

B.2H2（9）+G（g）=2H2。（1）△H=+571.60/mol

C.2H2（。）+。2（。）=2H2。（。）△“=~S71.6kJ/mol

D.%（g）+l。2（9）="2。（1）△H=-285.8kJ/mol

17.一些烷燒的燃燒熱如下表：

化合物燃燒熱"八mor1化合物燃燒熱"/?mor1

甲烷890.3正丁烷2878.0

乙烷1560.8異丁烷2869.6

丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3

下列表達(dá)正確的是（）

A.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2c2,6（9）+7。2（9）=4（7。2（9）+6”2。9）4"=

-1560.8k/?moL

B.正戊烷的燃燒熱大于3531.3k/-moL

C.穩(wěn)定性：正丁烷〉異丁烷

D.相同質(zhì)量的烷燒，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

18.已知H式g)+Br2(Z)=2HBr(g)；△H=-72k]/mol.蒸發(fā)皿。出《0)需要吸收的能量為

30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

%(g)Br2(g)HBr(g)

Imol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)

436a369

需要吸收的能量/句

則表中2為()

A.404B.260C.230D.200

19.在2L的密閉容器中，發(fā)生34(g)+B(g)=2C(g)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol,

10s后，測(cè)得vQ4)=0.12mo>L-i-sT,則此時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是()

A.1.6molB.2.8molC.3.0molD.3.2mol

20.對(duì)A+3B=2C+2。來(lái)說(shuō)，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是()

A.u(4)=0.25mo//(L-min)B.u(B)=0.6mo//(L-min)

C.u(C)=OSmol/^L-min)D.u(D)=0.6mol/(L-min)

21.依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

⑴17710地(9)與適量”2(g)起反應(yīng)，生成N“3(g)，放出92.2燈熱量：.

(2)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用腫(外，4)作燃料，1瓶。他“4。)在。2(9)中燃燒，生成心(9)和/。。)，放

出622kJ熱量：o

(3)lmo/Cu(s)與適量。2(。)起反應(yīng)，生成C“O(s),放出157kJ熱量：。

(4)lmo，C(s)與適量42。(。)起反應(yīng)，生成CO(g)和%(9)，吸收131.30熱量：。

(5)汽油的重要成分是辛烷(。8/8)，加。憶8%8。)在。2(。)中燃燒，生成CO2(g)和H2。(1),放

出5518kJ熱量：

22.某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量

隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.

(1)X的轉(zhuǎn)化率是

(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=

(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第min,該反應(yīng)是達(dá)到平衡

23.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)心+3%=2%“3,達(dá)到平衡后，只

改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：回答

下列問(wèn)題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是(填選項(xiàng))。

A.tg?tjB.t]?C.?

D.t3~t4E.t4~tsF.t5~t6

(2)口、t3,t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是(填選項(xiàng))。

A.增大壓強(qiáng)B.減小壓強(qiáng)C.升高溫度

D.降低溫度E.加催化劑F.充入氮?dú)?/p>

G時(shí)刻;6時(shí)刻；Q時(shí)刻。

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是(填選項(xiàng))。

A.t0?txB.t2?t3

C.t3~t4D.ts~t6

(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反

應(yīng)速率的變化曲線。

(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)后

與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為。

24.對(duì)于N2O4(g);2NO2(g)在溫度一定時(shí)，平衡體系中N。2的體/()計(jì)

積分?jǐn)?shù)V(NO2)%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)'_火_______,D

為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)).

(1)4、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率的關(guān)系為A_____C(填或E:「

0凡P：樂(lè)飩

“=”).

(2)當(dāng)反應(yīng)處于B狀態(tài)時(shí)，v正_____。逆(填或“=")，A、B、C、D、E各狀態(tài)中，

v正＜v逆的是-------

(3)由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的總物質(zhì)的量會(huì)(填“增大”、“減小”).

(4)欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線達(dá)A狀態(tài)，從理論上來(lái)講，可

選用的條件是.

A.從B無(wú)限緩慢加壓至P2,再由P2無(wú)限緩慢降壓至A

B.從R突然加壓至P2,再由P2無(wú)限緩慢降壓至Pi

C.從％突然加壓至22,再由22突然降壓至心.

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則

A.V(NW3)：叭。2)=4：5,則5V(NH3)=4W。2),故A錯(cuò)誤;

B.V(02)：V(W2O)=5：6,則6火。2)=5火“2。)，故B錯(cuò)誤;

C.v(O2)：v(NO)=5：4,貝必雙。2)=5u(N。)，故C正確；

D.V(/V//3)：V(H2O)=4：6=2：3,則=2v(，2。)，故D錯(cuò)誤;

故選：Co

同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，據(jù)此判斷各反應(yīng)速率之間的關(guān)系.

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)

的成正比為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

2.【答案】A

【解析】解：由于2%=3%、3vc=2VB,所以以：vB：vc=2：3：2,即A、B、C對(duì)應(yīng)的化學(xué)

計(jì)量數(shù)分別為2、3、2。

故反應(yīng)方程式為24+3B=2C。

故選：Ao

根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定各物質(zhì)的系數(shù)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式.

本題考查反應(yīng)速率規(guī)律，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握和對(duì)反應(yīng)速率規(guī)律的理解.

3.【答案】A

【解析】解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、匕的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，

則：

X?(氣)+似氣)U2Z(氣)，

開(kāi)始(mo〃Z?)：0.10.30.2

變化(mo//L)：0.10.10.2

平衡(mol/L)：00.20.4

若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、匕的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：

口2(氣)+%(氣)U2Z(氣)，

開(kāi)始(mol/L)：0.10.30.2

變化(mo"L)：0.10.10.2

平衡(mo〃L)：0.20.40

由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0<C(X2)<0.2,0.2<C(Y2)<0.4,

0<c(Z)<0.4,故A正確、BCD錯(cuò)誤。

故選：Ao

化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始，不論從哪

個(gè)方向開(kāi)始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，

若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、匕的濃度最小，Z的濃度最大：

若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、匕的濃度最大，Z的濃度最小；

利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分

析.

本題考查化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，難度不大.

4.【答案】A

【解析】解：4當(dāng)C的生成速率與C分解的速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolC,所以不能作為平衡狀

態(tài)的判斷依據(jù)，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體的

壓強(qiáng)始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的物

質(zhì)的量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也

不變，注意該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng).

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意化學(xué)平衡的特征，只有反應(yīng)前后改變的

物理量才能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù).

5.【答案】C

【解析】解：由信息可知，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50zno〃L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)

大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.30小山/3體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，化學(xué)

平衡逆向移動(dòng)，則

A.減小壓強(qiáng)，向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則x+y>z,故A錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確：

D.平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

xA(g)+yB(g)=zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mo!/3保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大

到原來(lái)的兩倍，若平衡不移動(dòng),A的濃度為0.25mo//L,而再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mo//L

則說(shuō)明體積增大(壓強(qiáng)減小)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，以此來(lái)解答。

本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，注意A的濃度變化及體積變化導(dǎo)致的平衡移動(dòng)是解答本題的關(guān)鍵，熟

悉壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響即可解答，題目難度不大。

6.【答案】D

【解析】解：2X(g)+Y(g)=2Z(g),減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積減小

的方向，減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即平衡向逆方向移動(dòng)。故選D。

對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減??；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積

增大的方向移動(dòng).

本題考查壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，明確化學(xué)反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)是解答本題的

關(guān)鍵，題目難度不大.

7.【答案】C

【解析】解：達(dá)平衡后移走1.0rno/C13和。50S。Q12,重新到達(dá)的平衡，可以等效為開(kāi)始加入

l.Omo/PC4和0.50mo，C12至U達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)

化率減小，故達(dá)新平衡時(shí)PCI5的物質(zhì)的量小于原平衡的2倍，即達(dá)平衡時(shí)PCI5的物質(zhì)的量小于

0.4molx|=0.2mol,

故選：Co

達(dá)平衡后移走l.OmoZPC%和0.50molC12，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開(kāi)始加入l.OmolPCls和

0.50nw，C12到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故

平衡時(shí)PCI5的物質(zhì)的量小于原平衡的3倍?

本題考查化學(xué)平衡的影響因素，化學(xué)平衡的建立等，題目難度中等，關(guān)鍵是設(shè)計(jì)等效平衡建立的

途徑，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵.

8.【答案】A

【解析】解：①碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應(yīng)的

焰變是負(fù)值，故故①錯(cuò)誤；

②物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焙變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，硫蒸氣燃燒放

熱多，所以故②正確；

③化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焙變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焰變值是負(fù)值，2△%=

△/，△%>△/，故③正確；

@CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△兄>0;CaO(s)+%。。)=Ca(OH)2(s),

反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△，2<0；前者大于后者，故④正確；

故選：Ao

①碳單質(zhì)完全燃燒放熱多于不完全燃燒放的熱；

②固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量：

③化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焙變數(shù)值加倍；

?CaC03(s)=CaO(s)+。。2(。)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△%>0；CaC(s)+H20(l)=Ca(OH)2(s),

反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△“2<0.

本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，主要是物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)熱量變化不同，量不同熱量不同，依

據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析判斷是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單.

9.【答案】C

【解析】解：根據(jù)熱化學(xué)方程式SO2(g)+3。2(9)=5。3(9)△H=-98.32k〃7no/的含義，可知SO?

和。2反應(yīng)生成加。5。3時(shí)放出的熱量為98.32劃，所以生成2瓶。5。3時(shí)放出的熱量為196.64k/,由

于是可逆反應(yīng)，2根。5。2和1小。/。2不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于196.64k/。

故選：Co

根據(jù)熱化學(xué)方程式得出生成1小。5。3時(shí)放出的熱量，利用極限法計(jì)算出27no/SO2和1血。，。2反應(yīng)生

成S03的物質(zhì)的量，計(jì)算放出的熱量，由于可逆反應(yīng)的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法

計(jì)算放出的熱量.

本題以反應(yīng)熱的計(jì)算為載體，考查可逆反應(yīng)的不完全性，注意可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)

物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物，題目難度不大.

10.【答案】A

【解析】解：4在同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于同一時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化之

比，故A正確；

B.CaCOs是固體，為0為純液體不能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C.%。為純液體，不能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D.CaC%是生成物，不能用它的濃度的減少來(lái)表示，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

A.同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值不一定相同，故應(yīng)標(biāo)明是哪種

物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學(xué)反應(yīng)的快慢；

B.固體和純液體不能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率；

C.純液體不能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率；

D.化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示.

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法，難度不大，注意固體、純液體不能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)

速率.

11.【答案】B

【解析】解：鐵塊質(zhì)量、狀態(tài)相同時(shí)，”+離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，

A、2mol/LHCl,H+離子為2moi/L；

B、2mol/LH2S04,H+離子為4mol/L；

C,3mol/LHCl,H+離子為3moi/L；

D、鐵遇濃硫酸鈍化，

根據(jù)以上分析，所以鐵與2mol/L/SQt反應(yīng)最快，

故選：Bo

鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的本質(zhì)為Fe+2H+=Fe2++“2T，鐵塊質(zhì)量相同時(shí)，H+離子濃度越大，

反應(yīng)速率越快，與溶液體積無(wú)關(guān)；鐵與濃硫酸鈍化，據(jù)此進(jìn)行判斷.

本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻

止反應(yīng)發(fā)生.

12.【答案】B

【解析】解：A、物質(zhì)的燃燒和中和反應(yīng)均為化學(xué)反應(yīng)，故燃燒熱和中和熱均為反應(yīng)熱，故A正

確；

B、能源分為一次能源、二次能源，一種能源不可能同時(shí)是一次能源和二次能源，故B錯(cuò)誤；

C、氧化還原反應(yīng)是有電子得失的反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，故C正確；

D、生物質(zhì)能是指利用大氣、水、土地等通過(guò)光合作用而產(chǎn)生的各種有機(jī)體能源，即一切有生命

的可以生長(zhǎng)的有機(jī)能源物質(zhì)通稱(chēng)為生物質(zhì)生物質(zhì)能，故生物質(zhì)能是可再生的新能源，故D正確。

故選:Bo

A、根據(jù)燃燒熱和中和熱的概念來(lái)分析；

B、能源分為一次能源、二次能源；

C、氧化還原反應(yīng)是有電子得失的反應(yīng)；

D、生物質(zhì)能是指利用大氣、水、土地等通過(guò)光合作用而產(chǎn)生的各種有機(jī)體能源，即一切有生命

的可以生長(zhǎng)的有機(jī)能源物質(zhì)通稱(chēng)為生物質(zhì)生物質(zhì)能。

本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)和歸屬問(wèn)題，應(yīng)注意的是氧化還原反應(yīng)是有電子得失的反應(yīng)，可能是吸熱

反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)。

13.【答案】B

【解析】解：A該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，

Z的含量越小，所以A小于72,故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，Z的含量越大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)方向是氣體

體積減小的方向，則Y一定是氣體，故B正確；

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)n(X)：n(Y)：n(Z)=1：3：2時(shí)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，這與

反應(yīng)的初始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

采取定一議二方式解答，當(dāng)溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，Z的含量越大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，

說(shuō)明正反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向；當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，平衡向吸熱方向移動(dòng)，則Z

的含量越小，據(jù)此判斷溫度高低。

本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)影響、學(xué)生識(shí)圖能力，做題時(shí)注意分析圖象曲

線的變化特點(diǎn)，采取定一議二解答，難度中等。

14.【答案】A

【解析】解：4升高溫度，可增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率增大，故A正確；

B.增大壓強(qiáng)，可增大單位體積的活化分子數(shù)目，但百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，但百分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D.加入催化劑，降低反應(yīng)物的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

溫度、催化劑可影響活化分子的百分?jǐn)?shù)，而濃度、壓強(qiáng)只改變單位體積活化分子的數(shù)目，不改變

百分?jǐn)?shù)，另外，催化劑可降低反應(yīng)的活化能.

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，為

高頻考點(diǎn)，注意外界條件下對(duì)反應(yīng)速率的影響，難度不大.

15.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)及影響平衡的因素等，題目難度中等。

【解答】

A、4乙式。2)=5V逆(NO),不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表示反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)，故A正確；

B、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmo/N/，都表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說(shuō)明到達(dá)平

衡，故B錯(cuò)誤；

C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率均減小，故C錯(cuò)誤;

D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3V/XNH3）=2"4”2。），故D錯(cuò)誤。

故選：A?

16.【答案】D

【解析】解：A、因4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6劃，不是285.80，故A錯(cuò)誤；

B、因4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6燈，放熱時(shí)焙變值為負(fù)值，故B錯(cuò)誤；

C、因4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，不是氣態(tài)水，放出熱量571.6劃，故C錯(cuò)誤；

D、因2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8幻熱量，放熱時(shí)焙變值為負(fù)值，故D正確；

故選：D。

A、根據(jù)4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.60熱量來(lái)分析；

B、根據(jù)4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6?熱量，放熱時(shí)焙變值為負(fù)值來(lái)分析；

C、根據(jù)4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6句熱量，放熱時(shí)焙變值為負(fù)值來(lái)分析；

D、根據(jù)2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8?熱量，放熱時(shí)焙變值為負(fù)值來(lái)分析；

本題主要考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法及系數(shù)的含義，注意焙變的正負(fù)和物質(zhì)的狀態(tài).

17.【答案】B

【解析】解：4乙烷的燃燒熱為1560.8k〃mo，，說(shuō)明1mol乙烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)

會(huì)放出1560.80的熱量，所以熱化學(xué)方程式為：2c2H6（9）+7。2（9）=4。。2（9）+6“2。（9%，=

—3121.6/c/-mol-1,故A錯(cuò)誤;

B.正戊烷和2-甲基丁烷互為同分異構(gòu)體，由表格中正丁烷、異丁烷的燃燒熱比較可知，互為同分

異構(gòu)體的化合物，支鏈多的燃燒熱小，則正丁烷的燃燒熱大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃燒熱大

約在3540k//mo,左右，且大于3531.3k〃mo，，故B正確；

C.由表格中的數(shù)據(jù)可知，異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小，則異丁烷的能量低，即熱穩(wěn)定性

為正丁烷〈異丁烷，故C錯(cuò)誤；

D.相同質(zhì)量的烷燒，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放熱越多，故D錯(cuò)誤；

故選：B?

A.燃燒熱指Imol可燃物完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)會(huì)放出的熱量；

B.由表格中正丁烷、異丁烷的燃燒熱比較可知，互為同分異構(gòu)體的化合物，支鏈多的燃燒熱??；

C.由表格中的數(shù)據(jù)可知，異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小，則異丁烷的能量低；

D.相同質(zhì)量的烷燒，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放熱越多。

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，包括燃燒熱的概念等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。

18.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與鍵能的計(jì)算關(guān)系以及物質(zhì)的不同聚集狀態(tài)

的轉(zhuǎn)化。

【解答】

反應(yīng)也⑷+Br2(Z)=2HBr(g)△H=-72k]/mol,蒸發(fā)加0加寸。)需要吸收的能量為30kJ,則

H2(g)+B「2(g)=2HBMg)△”=~102kJ/mol,反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能,

則一102=436+a-2X369,a=200,選項(xiàng)D符合題意。

故選D。

19.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意公式的理解與靈活運(yùn)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)

鍵.

【解答】

10s內(nèi)。(B)==0.04zno〃(L?s),故10s內(nèi)，4n(B)=10sx0.04moZ/(L,s)x2L=O.Qmol,

因此10s時(shí)，容器內(nèi)n(B)-4mol-O.Smol-3.2mol?

20.【答案】D

【解析】解：由于不同物質(zhì)的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越

大，反應(yīng)速率越大，

=o.25mo//(L-min)；

B.岑^=0.2mo//(L-min)；

=o.25mo//(L-min)；

_o.3mo〃(L.min),

故選：D。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，比較反應(yīng)速率常用的兩種方法：(1)歸一法：將同

一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再較小比較.(2)比值法：用各物質(zhì)

的量表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快.

21.【答案】、2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.2kJ/molN2H4(l)+O2(g)=岫⑷+

2H2O^AH=-622fc//moZCu(s)+1O2(5)=CuO(s)AH=-157kJ/molC^s)+H2O{g}=

25

CO(g)+Hz(g)AH=+131.3kJ/molC8Hl8。)+yO2=8CO2(^)+9H2O(l)AH=-5518kJ/mol

【解析】解：(1)1m。地(9)與適量%(9)反應(yīng)，生成N"3(g)，放出92.2?熱量，放熱為負(fù)值，所

以該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(。)=2N，3(g)4"=-922k]/mol,

故答案為:險(xiǎn)(9)+3%(g)=2NH3(g)AH=-92.2kJ/mol；

(2)1巾0加2”4。)在。2(。)中燃燒，生成Nz(g)和“2。。)，放出622kJ熱量，放熱為負(fù)值，所以該反

應(yīng)熱化學(xué)方程式為N2“4(/)+。2(。)=N2(g)+2H2O(l)AH=-622kJ/mol,

故答案為：N2H%①+。2(。)=N2(g)+2H2O(l)AH=-622叫mol；

(3)lmoZCa(s)與適量。2(。)反應(yīng)，生成CaO(s),放出157kJ熱量，放熱為負(fù)值，所以該反應(yīng)熱化

學(xué)方程式為Ca(s)+：。2(9)=CuO(s)4H=-157kJ/mol,

故答案為：CU(S)+102(5)=CuO(s)4H=-157/c//mo/；

(4)lmoZC(s)與適量/。(外起反應(yīng)，生成CO(g)和m(9)，吸收131.3k/熱量，吸熱為正值，所以該

反應(yīng)熱化學(xué)方程式為C(s)+“2。(9)=CO(g)+=+131.3/c//mo/,

故答案為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.30/mol：

(5)1巾0憶8兄8(，)在。2(9)中燃燒，生成。。2(9)和“2。。)，放出5518kJ熱量，放熱為負(fù)值，所以該

反應(yīng)熱化學(xué)方程式為。8/8。)+竽。2=8c。2(。)+9,2。。)4"=~5518kJ/mol,

故答案為：c8H18。)+與。2=8cG(g)+9H2。。)/"=-5518/c//moZ?

簡(jiǎn)單熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，通過(guò)描述，注意標(biāo)好各物質(zhì)的狀態(tài)，配平后求得對(duì)應(yīng)的焰變值。

此題考查簡(jiǎn)單熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，屬于簡(jiǎn)單知識(shí)點(diǎn)，書(shū)寫(xiě)中多注意細(xì)節(jié).

22.【答案】30%；3X+YU2Z；0.05mo//(/.min)；2；狀態(tài)

【解析】解：(1)根據(jù)圖象知，X的轉(zhuǎn)化率=二腎xI。。％=30%，

故答案為：30%；

(2)根據(jù)圖象知，X和Y的物質(zhì)的量減小，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，根據(jù)參加反應(yīng)的物

質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比寫(xiě)出反應(yīng)方程式，X減少的物質(zhì)的量=l.Omol-0.7mol=0.3m。，,

Y減少的物質(zhì)的量=l.OmoZ—0.9mo/=O.lmo，，Z=0.2mol-0=0.2mol,則X、Y、Z的計(jì)量

數(shù)之比為3：1：2,則該反應(yīng)方程式為：

3X+YU2Z,

故答案為：3X+YU2Z；

0.2m。，一0

(3)Z的平均反應(yīng)速率=.2霖=0.05moZ/(Z.min),

故答案為：0.057noZ/(/.min)；

(4)根據(jù)圖象知，當(dāng)2min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，

故答案為：2,狀態(tài).

(1)X的轉(zhuǎn)化率等于X反應(yīng)的物質(zhì)的量與初始物質(zhì)的量的比；

(2)根據(jù)圖象知，X和Y的物質(zhì)的量減小，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，根據(jù)參加反應(yīng)的物

質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比寫(xiě)出反應(yīng)方程式；

(3)根據(jù)反應(yīng)速率公式計(jì)算；

(4)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變.

本題考查了反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)方程式的確定、平衡狀態(tài)的判斷等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注

意化學(xué)反應(yīng)方程式中參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量變化與計(jì)量數(shù)的關(guān)系.

23.【答案】ACDFCEBA5：6

【解析】解：(1)根據(jù)圖示可知，to~fl't2~J?。、ts?生時(shí)間段內(nèi)，V正＞U逆相等，反

應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故答案為：A