化學(xué)的差量法(5篇)

第第頁(yè)化學(xué)的差量法（精選5篇）化學(xué)的差量法范文第1篇差量法是依據(jù)化學(xué)方程式，利用反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量差、體積差或物質(zhì)的量差與反應(yīng)物和產(chǎn)物的量成正比列關(guān)系進(jìn)行計(jì)算的一種解題方法.解題的關(guān)鍵是要捉住造成差量的實(shí)質(zhì).利用這種方法解答化學(xué)中的一些問(wèn)題，就會(huì)起到事半功倍的效果.一、利用質(zhì)量差求解化學(xué)問(wèn)題利用質(zhì)量求解問(wèn)題是化學(xué)學(xué)習(xí)中最基本的方法，也是同學(xué)應(yīng)當(dāng)把握的有效方法.我們?cè)谥v課與解題中都應(yīng)注意這一問(wèn)題的求解.現(xiàn)在我們舉例說(shuō)明.例1在1L2mol/L的稀硝酸溶液中加入肯定量的銅粉，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量加添了13.2g，問(wèn)：（1）加入的銅粉是多少克？（2）理論上可產(chǎn)生NO氣體多少升？（標(biāo)準(zhǔn)情形）我們可以看到，利用物質(zhì)的量解題無(wú)論從方法上還是計(jì)算量上都是很好的一種選擇.因而，在解題過(guò)程中應(yīng)當(dāng)注意相關(guān)方法的使用.三、依據(jù)體積差求解題目相關(guān)問(wèn)題有關(guān)氣體問(wèn)題的求解很多時(shí)候需要肯定技巧，由于氣的與固體和液體的性質(zhì)有所不同.在求解氣體問(wèn)題時(shí)，在已知條件允許的情況下可以嘗試體積差求解.例5將12gCO和CO2的混合氣體通過(guò)足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18g，求原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù).解本題涉及的反應(yīng)是CO+CuOCO2+Cu由于“通過(guò)足量灼熱的氧化銅”，所以一氧化碳全部參加反應(yīng).氣體總質(zhì)量加添是由于一氧化碳變成了二氧化碳造成的，所以依據(jù)化學(xué)的差量法范文第2篇【關(guān)鍵詞】差量法化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)算反應(yīng)物生成物化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題在九班級(jí)化學(xué)學(xué)習(xí)中是一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)，在化學(xué)反應(yīng)中往往存在著物質(zhì)狀態(tài)（固態(tài)，液態(tài)、氣態(tài)等）的變化，同時(shí)也存在著質(zhì)量上的變化，這樣的化學(xué)計(jì)算在同學(xué)的解題中是一個(gè)難點(diǎn)，然而，當(dāng)我們?yōu)橥瑢W(xué)悉心講解差量法后，這樣的題目也會(huì)迎刃而解。差量法就是利用在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量差值解題。一、在氣體中的應(yīng)用例.將12克CO和CO2的混合氣體通過(guò)足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18克，求原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥緾O+CuOCu+CO22844由化學(xué)方程式可知，氣體質(zhì)量加添的原因是CO奪取了氧化銅中的氧元素。每28份質(zhì)量的CO參加反應(yīng)，可生成44份質(zhì)量的CO2，使氣體質(zhì)量加添44—28=16（份）。現(xiàn)已知?dú)怏w質(zhì)量加添18克—12克=6克，據(jù)此可列比例求解。解：設(shè)原混合氣體中CO的質(zhì)量為x解得x=10.510.5/12×100%=87.5%答：原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%。二、在固體中的應(yīng)用例.將氫氣通入10g灼熱的氧化銅中，過(guò)一段時(shí)間后得到8.4g固體，下列說(shuō)法正確的是（）（A）有8.4g銅生成（B）有8g氧化銅參加反應(yīng)（C）有1.6g水生成（D）有10g氧化銅被還原【解析】依據(jù)題意，10g氧化銅不肯定全部參加反應(yīng)，所以得到的8.4g固體也不肯定都是銅的質(zhì)量。我們可以利用"固體—固體"差量法解決此題。反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差（10—8.4=1.6g）=參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量—生成的銅的質(zhì)量=CuO—Cu，即理論上每80份質(zhì)量的CuO參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為64份質(zhì)量的Cu，固體質(zhì)量削減16份，據(jù)此可列比例求解?？梢郧蟪鰔=8g，y=6.4g，z=1.8g，則有8g銅參加反應(yīng)，6.4g銅生成，1.8g水生成。答案：B例.在用一氧化碳還原赤鐵礦粉時(shí)，加熱了一段時(shí)間后（雜質(zhì)不分解），稱量發(fā)覺(jué)固體質(zhì)量削減了2.4g，問(wèn)生成多少克鐵？【解析】經(jīng)察看分析可知，固體物反應(yīng)后質(zhì)量削減是由于三氧化二鐵失去氧變成鐵造成的，差量是三氧化二鐵與鐵的質(zhì)量差，解法如下：解：設(shè)生成鐵的質(zhì)量為x，解：設(shè)生成鐵的質(zhì)量為x，答：設(shè)生成鐵5.6g。三、在溶液中的應(yīng)用例.用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水）的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度?！窘馕觥縁e+H2SO4（稀）=FeSO4+H2由化學(xué)方程式可知，影響溶液質(zhì)量變化的因素是參加反應(yīng)的鐵和生成的氫氣。每有56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)"進(jìn)入"溶液中的同時(shí)，則可生成2份質(zhì)量的氫氣從溶液中逸出，故溶液質(zhì)量加添Fe