福建省漳州市2023-2024學年高一下學期7月期末考試化學試題

漳州市2023-2024學年（下）期末高中教學質(zhì)量檢測高一化學試卷試卷說明：1．本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2．本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cu64一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．2024年2月第十四屆冬運會見證了中國冰雪運動的“熱辣滾燙”。下列說法錯誤的是（）A．場館的照明由風力發(fā)電提供，有利于實現(xiàn)碳達峰B．速滑競賽服采用的聚氨酯材料是一種有機高分子材料C．火炬臺的材料為鋁合金，其硬度和熔點都比純鋁高D．運動員比賽服內(nèi)層使用的石墨烯與石墨互為同素異形體2．工業(yè)上生產(chǎn)尿素的方程式為。下列說法正確的是（）A．與互為同位素 B．分子的球棍模型：C．與互為同分異構體 D．的電子式為3．《內(nèi)經(jīng)》曰：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”，合理膳食能提高免疫力。下列說法正確的是（）A．“五谷”富含淀粉，淀粉的最終水解產(chǎn)物為蔗糖B．“五畜”富含油脂，油脂可用于制造肥皂和油漆C．食鹽水可以破壞蛋白質(zhì)結構，用鹽水漱口可以殺滅病毒D．淀粉通過發(fā)酵法制得的乳酸是乙酸的同系物4．反應常被用于去除水中殘余氯。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．溶液中含有鍵數(shù)目為B．25℃、101kPa時，中含有氯原子數(shù)目為C．中含有質(zhì)子數(shù)目為D．通過上述反應去除，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A． B．C． D．6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)在空氣中所占體積分數(shù)最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z與X位于同一主族，W原子的最外層有7個電子。下列說法正確的是（）A．電解熔融Y的氯化物可制備單質(zhì)Y B．原子半徑：C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： D．最高價氧化物對應水化物的酸性：7．下列實驗裝置能達到目的的是（）A．實驗室制氨氣B．驗證氧化性：C．驗證甲烷和氯氣反應D．探究對分解速率的影響8．下列化學方程式或離子方程式書寫正確的是（）A．向溴的溶液中通入丙烯，溶液褪色并分層：B．制作印刷電路板：C．用食醋清洗水垢：D．苯與濃硝酸反應：9．阿司匹林是人們經(jīng)常使用的一種解熱、鎮(zhèn)痛和消炎藥物，其學名為乙酰水楊酸，結構如圖。關于該藥物的說法正確的是（）A．分子式為 B．屬于烴C．含有三種官能團 D．能與溶液反應10．檸檬中含有豐富的檸檬酸，某同學利用如圖裝置探究水果電池的原理。下列說法錯誤的是（）A．Zn電極為負極 B．Cu電極表面產(chǎn)生C．電子由Cu電極經(jīng)導線流入Zn電極 D．水果種類會影響LED燈的亮度11．下列各組物質(zhì)發(fā)生所述變化時，克服的微粒間作用力屬于同種類型的是（）A．碘單質(zhì)和苯受熱變?yōu)闅怏w B．NaBr和HI在水中電離C．和CaO的熔化 D．HCl和乙醇溶于水中12．將①中物質(zhì)加入②中，預測的現(xiàn)象和實際相符的是（）選項①②預測的現(xiàn)象A鐵片濃硝酸產(chǎn)生大量紅棕色氣體B乙烯酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色C苯溴水溶液分層，上層無色D水溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀13．一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性納米粒子的工藝流程如圖。已知Zn的化學性質(zhì)與Al相似。下列說法錯誤的是（）A．“堿洗”是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污和鋅B．“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為C．“氧化”后溶液中的金屬陽離子是D．持續(xù)通入的目的是防止被氧化二、非選擇題：本題共6小題，共61分。14．（10分）部分短周期元素主要化合價與原子序數(shù)的關系如圖，T、X、Y、Z、U、W、R是其中的七種元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素W在元素周期表中的位置是______。（2）X、Y、W三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是______（填離子符號），Y和Z最高價氧化物對應水化物的堿性較弱的是______（填化學式）。（3）化合物可與反應，常用作潛艇的供氧劑，寫出該反應的化學方程式______。（4）硒（Se）位于第四周期，與W同主族。下列推斷正確的是______（填標號）。A．只具有還原性B．Se的最低化合價是－2價C．單質(zhì)的氧化性：（5）是一種無色晶體，固體中陰陽離子的個數(shù)比為1：1，該固體中含有的化學鍵是______；受撞擊完全分解產(chǎn)生Y和，故可應用于汽車安全氣囊，若產(chǎn)生67.2L（標準狀況下），至少需要______g。15．（9分）氮元素的價類二維圖如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，屬于固氮的反應有______（填序號）。（2）與物質(zhì)C常用于檢驗的存在，C的化學式為______。（3）是工業(yè)制硝酸的重要反應之一，該反應的化學方程式為______。（4）向盛有少量E溶液的試管中加入NaOH溶液并加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，觀察到的現(xiàn)象是______。（5）聯(lián)氨是一種高能燃料，用于火箭推進劑。①常溫下，可用NaClO和物質(zhì)B制備，化學方程式為______。②為二元弱堿，在水中的電離方程式與物質(zhì)B相似，其第一步電離方程式為______。16．（12分）某小組同學利用如圖裝置探究銅和濃硝酸的反應。分別取3mL濃硝酸與不同質(zhì)量的銅粉充分反應，銅粉完全溶解，溶液顏色如下：編號①②③④⑤銅粉質(zhì)量0.10.20.30.40.5溶液顏色綠色草綠色藍綠色偏綠藍綠色偏藍藍色（1）儀器a的名稱為______。（2）檢查裝置氣密性的方法：關閉止水夾K，______。（3）銅和濃硝酸反應的離子方程式為______。（4）小組同學認為溶液呈綠色的原因可能是：猜想A：硝酸銅質(zhì)量分數(shù)較高，溶液呈綠色；猜想B：溶解在硝酸銅溶液中，溶液呈綠色。依據(jù)表格中的現(xiàn)象，猜想A______（填“合理”或“不合理”）；取適量⑤中溶液于試管中，______（填操作和現(xiàn)象），證實猜想B成立。（5）小組同學為了進一步驗證猜想B，向①中溶液通入，觀察到液面上方出現(xiàn)______，一段時間后溶液顏色變?yōu)開_____。（6）本實驗尾氣處理裝置中，生成了兩種含氮化合物，其一是，該反應的離子方程式為______。17．（8分）等都是重要的能源和化工原料。（1）工業(yè)上通常采用CO和催化合成。在2L的恒容密閉容器中充入1molCO和，一定條件下發(fā)生反應：，測得和的物質(zhì)的量變化如圖1所示，反應過程中的能量變化如圖2所示。①從反應開始至3min，以表示平均反應速率______，下列措施能增大反應速率的是______（填標號）。A．升高溫度 B．降低壓強C．減小的物質(zhì)的量濃度 D．加入合適的催化劑②下列能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______（填標號）。A．正反應速率等于0B．和各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等C．CO的物質(zhì)的量濃度不再隨時間的變化而變化D．單位時間內(nèi)消耗的同時生成③已知斷開和中的化學鍵需要吸收的能量為1924kJ，則斷開中的化學鍵需要吸收______kJ的能量。（2）一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理如圖。①裝置X能實現(xiàn)燃料和氧化劑再生，其能量轉(zhuǎn)化形式為______。②裝置Y工作時，通入該裝置的______極（填“正”或“負”）。18．（9分）鐵黃為一種不溶于水的黃色固體，在染料工業(yè)中有重要的作用。某工廠以廢料（含少量等）為原料制備FeOOH，流程如圖：回答下列問題：（1）“廢渣”的主要成分為______（填化學式）。（2）“試劑X”宜選擇______（填標號），涉及主要反應的離子方程式為_____；可證明該反應已經(jīng)進行完全的試劑為______溶液（填化學式）。A．雙氧水 B．鐵粉 C．氯水（3）向“濾液2”加入乙醇可析出晶體，乙醇的作用是______。（4）通入“空氣”的反應中，消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。（5）“濾液4”的主要成分是______（填化學式）。19．（13分）我國科學家成功實現(xiàn)甲烷在倠化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯和苯等化學產(chǎn)品。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下：回答下列問題：（1）A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的重要標志，A的結構簡式為______，B中官能團的名稱為______。（2）③的化學方程式為______。（3）⑥的反應類型是______。（4）某化學課外小組用30g乙醇、36g冰醋酸和適量濃硫酸，利用反應⑤在實驗室制備乙酸乙酯，裝置如圖。①制備乙酸乙酯的化學方程式為______。②該裝置圖中有一個明顯的錯誤是______。③飽和碳酸鈉溶液的作用為溶解乙醇、中和乙酸和______。④實驗制得乙酸乙酯26.4g，乙酸乙酯的產(chǎn)率為______。已知：；摩爾質(zhì)量：乙醇，乙酸，乙酸乙酯。（5）工業(yè)上制得的乙酸乙酯混有乙酸和乙醇，從混合液中分離出乙酸乙酯、乙醇和乙酸的過程如下：已知各物質(zhì)的沸點：乙酸乙酯77.1℃，乙醇78.5℃，乙酸118℃。操作Ⅰ為______，操作Ⅱ為______。漳州市2023-2024學年（下）期末高中教學質(zhì)量檢測高一化學試卷參考答案及評分標準評分說明：1．考生若寫出其它正確答案，可參照評分標準給分。2．化學方程式或離子方程式未正確配平的，未正確標注反應條件、“↑”、“↓”等總扣1分。一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。題號12345678910111213答案CCBDACABDCABC二、非選擇題：本題共6小題，共61分。14．（10分）（1）第三周期ⅥA族（1分）（2）（1分） （1分）（3）（2分）（4）B（1分）（5）離子鍵、共價鍵（或非極性鍵）（2分） 130（2分）15．（9分）（1）①②（1分）（2）（1分）（3）（2分）（4）紅色石蕊試紙變成藍色（1分）（5）①（2分）②（2分）16．（12分）（1）分液漏斗（1分）（2分）（2）通過分液漏斗往圓底燒瓶中加水，一段時間后水難以滴入，則氣密性良好（2分）（3）（2分）（4）不合理（1分） 向其中通入，溶液由藍色變?yōu)榫G色（2分）（5）紅棕色氣體（1分） 藍色（1分）（6）（2分）17．（8分）（1）①0.25（2分） AD（1分）