湖北術東南省級師范高中教育教學改革聯(lián)盟學校2024-2025學年高二化學上學期期中聯(lián)考試題含解析

Page19可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16I：127一、選擇題：(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學燃料是現(xiàn)階段火箭的主要動力來源，從能量密度(單位質量的燃料供應的能量)角度考慮，最適合做火箭推動劑的是A.液氧-液態(tài)甲烷(甲烷燃燒熱為893)B.液氧-液氫(氫氣燃燒熱為286)C.液氧-煤油(煤油熱值為)D.液氧-液氨(氨氣燃燒熱為316)【答案】B【解析】【詳解】由燃料的燃燒熱可知，1g甲烷、氫氣、煤油、液氨完全燃燒放出的熱量分別為×890.3kJ/mol≈55.6kJ、×285.8kJ/mol=142.75kJ、=、×316kJ/mol≈18.6kJ，則相同質量的H2燃燒放熱最多，即使考慮O2，也是液氫液氧組合相同質量燃燒放熱最多；答案選B。2.下列生產(chǎn)、生活中的應用與鹽類水解無關的是A.為保存溶液，要在溶液中加入少量鹽酸B.溶液與溶液均可作焊接金屬中的除銹劑C.加入到大量水中制D.NaOH、Al粉混合物作管道疏通劑【答案】D【解析】【詳解】A．在溶液中加入少量鹽酸，能抑制Fe3+的水解，故A不符合題意；B．溶液與溶液水解使溶液呈酸性，能溶解金屬氧化物，可用作除銹劑，故B不符合題意；C．加熱水解生成和氯化氫，氯化氫揮發(fā)，故C不符合題意；D．NaOH、Al粉的混合物作管道疏通劑是利用氫氧化鈉堿性強，使油污水解，腐蝕性強，且能與Al反應產(chǎn)生氫氣，能促進殘留物解除，故D符合題意；故選D。3.下列離子方程式的書寫正確的是A.的水解：B.的電離：C.試驗室制膠體：D.含氟牙膏防治齲齒的原理：【答案】D【解析】【詳解】A．題干所示為醋酸鈉遇酸的反應，水解反應為，選項A錯誤；B．題干所示為是的沉淀溶解平衡，電離方程式為，選項B錯誤；C．題干所示為不是沉淀而是膠體，應當為，選項C錯誤；Ｄ．含氟牙膏防治齲齒的原理是產(chǎn)生疼惜層，反應為：，選項D正確；答案選D。4.某愛好小組用數(shù)字試驗系統(tǒng)測定確定濃度溶液pH與溫度的關系，得到如圖所示曲線。下列說法正確的是A.a點陰離子總數(shù)最多 B.b點溶液去油污效果最好C.c點水的離子積最大 D.溫度上升，水的電離程度先增大后減小【答案】C【解析】【詳解】A．升溫，水解和水的電離都受到促進，溶液中主要受水解影響，所以升溫，增大，但也增大，從圖像可以分析，a到b，升溫，增大幅度大于增大幅度，所以減小，b到c，升溫增大幅度小于增大幅度，所以增大。水解程度越大，溶液中陰離子數(shù)目越多，A錯誤；B．c點溫度最高，堿性最強，去油污實力最強，B錯誤；C．上升溫度，水的電離始終增大，故c點水的離子積最大，C正確；D．上升溫度，水的電離始終增大，D錯誤；故選C。5.下列事實中，不能用勒夏特列原理說明的是A.常壓環(huán)境更有利于工業(yè)上催化氧化制B.用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣C.新制氯水中加入適量碳酸鈉固體制高濃度次氯酸溶液D.氯化鈉固體和濃硫酸共熱制少量氯化氫氣體【答案】A【解析】【詳解】A．工業(yè)上二氧化硫與氧氣的反應在常壓下轉化率已經(jīng)很高，加壓會增加生產(chǎn)成本，常壓環(huán)境更有利于工業(yè)上催化氧化制，不能用勒夏特列原理說明，故選A。B．氨水中存在平衡NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-，用濃氨水和氫氧化鈉固體混合，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動，氨氣逸出，可快速制取氨氣，能用勒夏特列原理說明，故B不選；C．存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，向新制的氯水中加入適量碳酸鈉固體，適量碳酸鈉固體和HCl反應生成NaCl而促進平衡正向移動，導致溶液中c(HClO)增大，溶液的漂白性增加，能用平衡移動原理說明，故C不選；D．氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體的反應為吸熱反應，上升溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，所以能產(chǎn)生更多的HCl氣體，能夠用勒夏特列原理說明，故D不選；故選A。6.某化學反應在4種不同條件下進行，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度()隨反應時間(min)的變更狀況如下表：01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃1.00.600.500.500.500.500.503800℃c0.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20下列說法不正確的是A. B.試驗2可能運用了催化劑C.正反應是吸熱反應 D.50~60分鐘內，試驗4的平均反應速率比試驗3的大【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)試驗1的數(shù)據(jù)，利用三段式可知：計算得出800℃時，，依據(jù)試驗3的數(shù)據(jù)，利用三段式知：相同溫度下平衡常數(shù)相同，則，解得c=1.2，選項A正確；B．試驗2到達平衡全部時間少，但平衡態(tài)不變，可能是運用了催化劑，選項B正確；C．820℃時，，升溫平衡正移，正反應是吸熱反應，選項C正確；D．50到60分，試驗3、4均達到平衡，該階段平均反應速率為0，選項D錯誤；答案選D。7.25℃時，CuS和ZnS懸濁液中對應離子濃度的對數(shù)值與的關系如圖所示。下列說法不正確的是A.25℃時，ZnS的溶解度更大B.25℃時，約為C.在ZnS懸濁液中加入，可以發(fā)生反應D.已知溫度上升，CuS的溶解度增大，則圖中對應線段向下平移【答案】D【解析】【分析】依據(jù)圖像中對應離子濃度的對數(shù)值的關系曲線坐標計算CuS和ZnS溶度積平衡常數(shù)，，>，反映ZnS比CuS溶解實力大。【詳解】A．CuS和ZnS化學組成相同，相同條件下>可以體現(xiàn)ZnS的溶解度更大，A項正確；B．CuS對應離子濃度的對數(shù)值的關系曲線上的隨意一點可以求，，B項正確；C．>，反映ZnS比CuS溶解實力大，CuS更難溶于水，可以發(fā)生溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀，能發(fā)生，C項正確；D．溫度上升，CuS的溶解度增大，增大，則圖中對應線段向上平移，D項錯誤；答案選D。8.下列有關中和滴定試驗的敘述正確的是A.中和滴定試驗中所用標準溶液越濃越好，指示劑的用量一般為2～3mLB.滴定管、錐形瓶均應先水洗后潤洗C.進行滴定時眼睛應留意錐形瓶內溶液的顏色變更而不應留意滴定管內的液面變更D.用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液時，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視，則測定值偏大【答案】C【解析】【詳解】A．較濃的標準液引起誤差較大，指示劑本身就是有機酸和堿，用量大會引起誤差，指示劑一般用2-3滴，A錯誤；B．滴定管水洗后要用盛裝的液體潤洗，錐形瓶不能用待測液潤洗，B錯誤；C．滴定過程時眼睛應要盯著錐形瓶內溶液的顏色變更，C正確；D．先仰視導致標準液體積讀大了，滴定后俯視讀數(shù)，導致體積讀小了，最終標準液的體積差偏小，故測定值濃度偏低，D錯誤；故答案為：C。9.下列有關試驗裝置、操作的描述中正確的是ABCD制取無水測定NaClO溶液的pH值記錄滴定終點讀數(shù)12.20mL檢查堿式滴定管是否漏液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．為了抑制加熱時的水解，所以須要在HCl氛圍中加熱，A正確；B．不能用試紙測量有漂泊性的NaClO的pH，B錯誤；C．滴定管量程從上往下增大，讀數(shù)應當為11.80mL，C錯誤；D．圖為堿式滴定管排氣泡操作，D錯誤；故選A。10.下列圖示與對應敘述不相符的是A.圖1各物質均為氣體，熱化學方程式為：B.圖2為在絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應，a、b、c三點中，c點逆反應速率最大，且曲線上點都未達到平衡狀態(tài)C.圖3為合成氨反應中，其它條件不變時，起始時用量對反應的影響圖，則圖中溫度，a、b、c三點中，的轉化率最高的是b點D.圖4中，對于恒溫下的反應，F(xiàn)點存在【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，合成氨反應為反應為總能量大于生成物總能量的放熱反應，反應的焓變△H=—(600kJ/mol—508kJ/mol)=—92kJ/mol，反應的熱化學方程式為，故A正確；B．由圖可知，絕熱恒容密閉容器中正反應速率增大說明該反應為放熱反應，溫度上升，反應速率加快，c點正反應速率最高，說明生成物濃度最大，逆反應速率最大，平衡形成過程中，正反應速率減小，圖中正反應速率始終在變，說明都未達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．由圖可知，溫度確定時，b點時氨氣的百分含量最高，反應達到平衡，則a點為平衡的形成過程、c點為平衡移動過程，合成氨反應中，增大氫氣的濃度，平衡向正反應方向移動，氮氣的轉化率增大，則c點氮氣的轉化率最大，故C錯誤；D．由圖可知，壓強確定時，F(xiàn)點A的百分含量小于平衡時A的百分含量，說明濃度熵小于平衡常數(shù)，反應向逆反應方向進行，正反應速率小于逆反應速率，故D正確；故選C。11.豆科作物根瘤菌有固氮實力，其工作原理為：下列敘述錯誤的是A.第一步反應屬于氮的自然固定B.將盛有棕色根瘤菌的玻璃瓶充溢空氣后密封，置于冰水中冷卻，棕色會變淺至無色C.豆科作物在潮濕環(huán)境下生長速率較快，與第四步反應的速率有關D.第一步反應是吸熱反應，所以這步的反應速率最慢【答案】D【解析】【詳解】A．氮的固定是游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則第一步反應屬于自然條件下的氮的固定，故A正確；B．第三步是放熱反應，置于冰水中，第三步反應平衡正向移動，顏色變淺甚至無色，故B正確；C．潮濕環(huán)境下，第四步反應生成的多，氮肥增多，植物生長快，故C正確；D．反應速率與放熱、吸熱無關，故D錯誤。綜上所述，答案為D。12.下列生產(chǎn)或試驗事實引出的結論不正確的是選項事實結論A室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸，比較析出沉淀所需時間當其他條件不變時，反應物濃度增大，化學反應速率加快B向含有少量I2的淀粉溶液中加入NaOH溶液并加熱，藍色褪去NaOH是淀粉水解的催化劑C往黃色固體難溶物中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體，產(chǎn)生黃色沉淀難溶物存在沉淀溶解平衡DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的溶液，在B中加入2~3滴溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以變更更學反應速率A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．2支試管中都發(fā)生，在其他條件相同狀況下，只變更硫酸濃度，反應物濃度大，析出沉淀須要時間短，能說明反應速率快，A項正確；B．與反應使溶液藍色褪去，與淀粉水解無關，B項錯誤；C．固體難溶物加水存在平衡，清液，然后加入NaI固體增大了，平衡逆移，有黃色沉淀產(chǎn)生，C項正確；D．A、B兩支試管中都發(fā)生溫度、濃度相同條件下，B運用催化劑產(chǎn)生氣泡快，能說明催化劑變更更學反應速率，D項正確；答案選B。13.25℃時，在1.0的溶液中加入酸(不考慮溶液體積變更)，測得平衡時溶液中和變更如圖所示。下列說法不正確的是A.發(fā)生反應的離子方程式是：B.A點的轉化率為50%C.加入的酸可以是鹽酸D.平衡時，若溶液中，則【答案】C【解析】【詳解】A．和在溶液中相互轉化，該轉化反應的離子方程式是：：A正確；B．A點時=0.25mol/L，則由Cr元素守恒可知反應消耗的的濃度c()耗=0.25mol/L×2=0.5mol/L，由于反應起先時c()始=1.0mol/L，所以的轉化率為：×100%=50%，B正確；C．有強氧化性，不能用鹽酸而應用硫酸酸化，C錯誤；D．A點時=0.25mol/L，c()=1.0mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，c(H+)=1.0×10-7mol/L，則該反應的化學平衡常數(shù)，若溶液中，依據(jù)Cr元素守恒可知：，則，，D正確；故選C。14.科學家探討甲醇與水蒸氣重整制氫反應機理時，得到甲醇在Pd(Ⅱ)表面發(fā)生解離時歷程與相對能量關系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物質用*標注。下列說法正確的是A.基元反應①②③④都是吸熱反應B.該歷程的活化能等于基元反應活化能之和C.該歷程的總方程式為D.過渡態(tài)5生成時釋放能量少，所以過渡態(tài)5特別穩(wěn)定【答案】C【解析】【詳解】A．基元反應①②是吸熱反應，③④是放熱反應，A錯誤；B．歷程的活化能是依據(jù)阿倫尼烏斯公式作圖得出的，和基元反應的活化能意義不一樣，B錯誤；C．由圖知，該歷程的總方程式為，C正確；D．過渡態(tài)都很不穩(wěn)定，而且生成釋放的能量也與過渡態(tài)的穩(wěn)定性無關，與過渡態(tài)的相對能量有關，D錯誤；故選C。15.25℃時，用0.1000鹽酸滴定20.00mLNaOH、混合溶液，起先滴定時加入第一種指示劑，達到滴定終點時，再加入其次種指示劑，且滴定過程中充分震蕩，保證生成的能剛好逸出，鹽酸體積與部分階段pH及指示劑顏色變更如圖所示：下列說法不正確的是A.a點存在B.b點pH=7，其次種指示劑是甲基橙C.a點到b點，溶液的導電性減弱D.原混合溶液中，NaOH、的物質的量之比為2∶9【答案】B【解析】【詳解】A．a(chǎn)點處發(fā)生，，可知，選項A正確；B．b點，甲基橙為橙色，此時pH為3.1~4.2，選項B錯誤；C．a(chǎn)點到b點，離子數(shù)目不變，溶液體積增大，導電性減弱，選項C正確；D．22mL鹽酸發(fā)生反應，，過程中18mL鹽酸發(fā)生反應，計算可得NaOH、的物質的量之比為2∶9，選項D正確；答案選B。二、非選擇題16.維生素C又稱為抗壞血酸，是一種可以添加在食品中的抗氧化劑，試驗室可用干脆碘量法測定果蔬中維生素C的含量。試驗原理：試驗步驟：Ⅰ．配制和標定I溶液配制溶液：稱取3.3g和5gKI置于研缽中(在通風櫥內)加入少量蒸餾水研磨，待全部溶解后，將溶液轉入250mL棕色容量瓶中，定容后充分搖勻。溶液濃度的標定：取溶液20.00mL，置于錐形瓶中，用標準濃度的溶液滴定至溶液呈淺黃色(反應離子方程式為：)，加入淀粉指示劑少許，接著滴定使溶液恰好呈無色，并半分鐘不變色，平行測定3次，記錄數(shù)據(jù)如下：試驗項目1230.100019.9820.0219.82Ⅱ．果蔬樣品的處理：用粉碎機將果蔬樣品打成糊狀，用干燥的小燒杯精確稱取100g樣品，轉入250mL錐形瓶中，并用少量蒸餾水沖洗小燒杯1-2次，沖洗液并入錐形瓶中。Ⅲ．樣品分析：在II中錐形瓶中加入10mL2醋酸溶液和少量淀粉溶液，用Ⅰ中溶液滴定至滴定終點，平行測定3次，記錄數(shù)據(jù)如下：試驗項目1238.928.938.91回答下列問題：（1）研磨和KI固體，除研缽外還須要___________(填所需儀器名稱)。（2）配制溶液，運用容量瓶為棕色的緣由是___________。（3）Ⅲ中滴定達到終點時的現(xiàn)象是___________。（4）沖洗液沒有并入錐形瓶，會使測量結果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同)果蔬樣品放置空氣中時間過長，會使測量結果___________。（5）___________(保留四位有效數(shù)字)，樣品中維生素C的含量是___________mg/100g(精確到小數(shù)點后一位)?！敬鸢浮浚?）研杵（2）碘易升華，須要避光（3）溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色（4）①.偏?、?偏?。?）①.0.05000②.78.5【解析】【分析】用標準濃度的溶液滴定碘液的濃度，再利用碘的濃度，用粉碎機將果蔬樣品打成糊狀，用干燥的小燒杯精確稱取100g樣品，轉入250mL錐形瓶中，并用少量蒸餾水沖洗小燒杯1-2次，沖洗液并入錐形瓶中，利用碘滴定測定其中維生素的含量，分析滴定過程中引起的誤差；【小問1詳解】研磨固體，須要研缽和研杵；【小問2詳解】易升華，要避光；【小問3詳解】到達滴定終點時，多加半滴液，過量，遇到淀粉，變藍，所以現(xiàn)象為溶液恰好由無色變?yōu)樗{色；【小問4詳解】沖洗液未并入，導致滴定時碘液體積偏小，濃度偏小；長時間置于空氣中，部分維C被氧氣氧化，導致滴定時碘液體積偏小，濃度偏??；【小問5詳解】第三組數(shù)據(jù)與前兩組相隔太多，舍去，平均消耗溶液體積為20.00mL，求得濃度為==0.05000，維C含量為=78.5mg/100g。17.利用毒重石(主要成分是，還含有Ca、Mg、Fe、Al、Sr等雜質元素)制備高純的方法如下：信息一：物質信息二：難溶于乙醇溶液，NaCl、、能或微溶于乙醇溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）離子化反應時攪拌的作用是___________。（2）加入時發(fā)生反應的離子方程式是___________，加氨水調pH時，應使pH不小于___________。（3）沉Ca、Sr時，若最終溶液中，則的最小濃度為___________。（4）操作1是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌；洗滌所用的試劑最好是___________(填序號)。①蒸餾水②飽和溶液③鹽酸（5）操作2前加入95%乙醇的目的是___________，操作2的名稱是___________?！敬鸢浮浚?）使反應物充分接觸，提高反應速率（2）①.②.4.7（3）（4）②（5）①.使沉淀，便于得到純凈的②.過濾【解析】【分析】毒重石主要成分是，還含有Ca、Mg、Fe、Al、Sr等雜質元素；依據(jù)流程圖，加鹽酸溶解毒重石得到氯化鋇、氯化鈣、氯化鎂、氯化亞鐵、氯化鋁、氯化鍶溶液，加雙氧水把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，加氨水調整pH生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀除鐵、鋁，濾液中加氫氧化鈉調整pH=12.5生成氫氧化鎂沉淀除Mg，濾液加草酸生成草酸鈣、草酸鍶除Ca、Sr，過濾，濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得粗氯化鋇，氯化鋇加水溶解得飽和氯化鋇溶液加95%得乙醇，析出。【小問1詳解】離子化反應時碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳、水，攪拌的作用是使反應物充分接觸，提高反應速率；【小問2詳解】加入時把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，發(fā)生反應的離子方程式是，加氨水調pH的目的是氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀除鐵、鋁，依據(jù)Ksp的大小可知，Al3+后沉淀，依據(jù)氫氧化鋁的Ksp可知，Al3+完全沉淀時c(OH-)=，所以應使pH不小于4.7。【小問3詳解】沉Ca、Sr時，，若最終溶液中，則的最小濃度為10-1.85。【小問4詳解】洗滌粗氯化鋇，為削減晶體溶解損耗，所用的試劑最好是飽和溶液，選②。【小問5詳解】難溶于乙醇溶液，NaCl、、能或微溶于乙醇溶液，操作2前加入95%乙醇的目的是使沉淀，便于得到純凈的，操作2的名稱是過濾。18.合成氨工藝是氮肥工業(yè)的基礎，影響了人類的生存和發(fā)展。（1）甲烷水蒸氣重整是傳統(tǒng)的主要的制氫方法，發(fā)生的反應為。已知：甲烷和氫氣的燃燒熱分別是893kJ?mol-1和286kJ?mol-1，?；卮鹣铝袉栴}：①△H1=___________②容器中通入物質的量之比為1∶2的甲烷和水蒸氣，在確定條件下發(fā)生上述反應，平衡時H2的體積分數(shù)為φ，CH4的體積分數(shù)=___________。（2）N2、H2在Fe催化劑作用下的反應歷程為(*表示吸附態(tài))化學吸附：(ⅰ)；(ⅱ)；表面反應：(ⅲ)；(ⅳ)；(ⅴ)脫附：(ⅵ)回答下列問題：①反應(ⅰ)確定了合成氨的整體反應速率。在上述歷程中，(ⅰ)的反應速率最_____(填“大”、“小”)，緣由是：_____。②反應過程中，假如僅增多Fe催化劑的量(不變更比表面積)，下列選項有變更的是_____。A．反應熱B．化學平衡常數(shù)C．單位時間內NH3的產(chǎn)量D．活化能（3）確定溫度下發(fā)生合成氨反應時，反應物分子百分數(shù)和分子能量的關系如圖，其中E表示分子的平均能量，是活化分子具有的最低能量?；卮鹣铝袉栴}：①活化能=_____(用含Ec、E的式子表示)。②在上圖中作出上升溫度時，E~EC間分子百分數(shù)和能量的關系曲線______________?！敬鸢浮?8.①.+163kJ?mol-1②.19.①.?、?該反應的活化能最大③.C20.①.EC-E②.【解析】【小問1詳解】Ⅰ.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)?H=-893kJ?mol-1Ⅱ.H2(g)+O2(g)H2O(l)?H=-286kJ?mol-1Ⅲ.H2O(l)H2O(g)?H=+44kJ?mol-1①依據(jù)蓋斯定律，將反應Ⅰ-Ⅱ×4-Ⅲ×2得：△H1=(-893kJ?mol-1)-(-286kJ?mol-1)×4-(+44kJ?mol-1)×2=+163kJ?mol-1。②H2的體積分數(shù)為φ，CO2體積分數(shù)為0.25φ，CH4體積分數(shù)為?！拘?詳解】①速率慢的反應，是決速步，反應(ⅰ)確定了合成氨的整體反應速率。則在上述歷程中，(ⅰ)的反應速率最小，緣由是：該反應的活化能最大。②A．活化能不能變更平衡狀態(tài)，則反應熱不變，A不符合題意；B．溫度確定時，催化劑不能變更更學平衡常數(shù)，B不符合題意；C．催化劑增多，催化中心增多，相同時間發(fā)生的反應增多，則單位時間內NH3的產(chǎn)量提高，C符合題意；D．催化劑的量增加，不會引起活化能的變更，D不符合題意；故選C?！拘?詳解】①活化能等于活化分子的平均能量減去反應物分子的平均能量，