四川省宜賓市敘州區(qū)2023-2024學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期10月月考試題理含解析

Page17Page17敘州區(qū)高2021級(jí)高三上學(xué)期10月考試?yán)砜凭C合試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.考試時(shí)間150分鐘，滿分300可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56I127一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.北京冬奧會(huì)的運(yùn)動(dòng)服中使用的保暖材料石墨烯與足球烯互為同素異形體B.納米鐵粉通過(guò)物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金屬離子C.北斗組網(wǎng)衛(wèi)星使用的碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.在碳中和研究中，選擇合適的催化劑將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇等液體燃料【答案】B【解析】【詳解】A．石墨烯與足球烯都為碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；B．鐵能和Hg2+、Pb2+等重金屬離子反應(yīng)，不是物理吸附，B錯(cuò)誤；C．碳纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；D．選擇合適的催化劑將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇等液體燃料，可以消耗二氧化碳，符合碳中和的要求，D正確；故選B。2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.25°C、101kPa下，22.4L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2NAB.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氧原子數(shù)目為NAC.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NAD.5.6g鐵在0.1molCl2中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA【答案】C【解析】【詳解】A．25°C、101kPa下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故22.4L氫氣的物質(zhì)的量不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．乙醇和水分子中都含有氧原子，則100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)46％的乙醇水溶液中含有的氧原子數(shù)為×1×NAmol—1+×2×NAmol—1=4NA，故B錯(cuò)誤；C．，1個(gè)水解產(chǎn)生2個(gè)陰離子，溶液中陰離子總數(shù)增大，所以1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)大于0.1NA，故C正確；D．5.6g即0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒鐵過(guò)量，氯氣完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選C。3.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下，分別向NaA和NaB稀溶液中滴加酚酞試液NaB溶液紅色更深酸的強(qiáng)弱：HA>HBB向純堿固體中滴加足量稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入水玻璃中水玻璃變渾濁非金屬性：S>C>SiC將酸性KMnO4溶液滴入烯丙醇(CH2=CH-CH2OH)中溶液的紫紅色褪去烯丙醇中含有碳碳雙鍵D向某待測(cè)溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體原溶液中定含有或A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．在相同溫度下，未指明鹽溶液同濃度，故題中結(jié)論錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．向純堿固體中滴加足量稀硫酸，將產(chǎn)生得氣體通入水玻璃中，水玻璃變渾濁(生成硅酸)，說(shuō)明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，證明非金屬性S>C>Si，故B正確；C．將酸性高錳酸鉀溶液滴入烯丙醇，溶液的紫紅色褪去，不能證明烯丙醇中含有碳碳雙鍵，因?yàn)?CH2OH也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C錯(cuò)誤；D．向某待測(cè)溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，不能斷定一定有亞硫酸根或亞硫酸氫根，也可能是硫離子，故D錯(cuò)誤；故答案選B。4.2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予List和MacMillan，以表彰他們?cè)凇安粚?duì)稱有機(jī)催化的發(fā)展”中的貢獻(xiàn)，L-脯氨酸是一種不對(duì)稱有機(jī)催化劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列有關(guān)L-脯氨酸說(shuō)法正確的是(已知：手性碳原子是連接4個(gè)不同的原子或者原子團(tuán)的碳原子)A.所有原子均可能共面B.分子中含有手性碳原子C.是CH3CH(NH2)COOH的同系物D1mol該物質(zhì)與NaHCO3反應(yīng)生成22.4LCO2【答案】B【解析】【詳解】A．如圖結(jié)構(gòu)中有C連4個(gè)單鍵呈四面體，故不可能所有原子共平面，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．如圖結(jié)構(gòu)中與羧基C原子相連的五元環(huán)上的C原子是手性碳原子，B選項(xiàng)正確；C．兩分子中含N基團(tuán)分別為氨基-NH2和亞氨基=NH，類別不同，碳鏈結(jié)構(gòu)也不同，不是同系物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．未標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積不一定為22.4L，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5.X、Y、Z、M、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、M、X、Y、R的族序數(shù)依次增大，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4，Y、Z的原子序數(shù)之和與X、M的原子序數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：R＞Y＞Z＞MB.Y分別與X、Z、M、R形成的化合物中，Y的化合價(jià)相同C.由X、R組成的物質(zhì)是常用的有機(jī)溶劑，易揮發(fā)，易燃燒D.R分別與Z、M形成的化合物均為離子化合物【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、M、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、M、X、Y、R的族序數(shù)依次增大，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4，則X為C元素、Y為O元素；Y，Z的原子序數(shù)之和與X、M的原子序數(shù)之和相等，則Z為Na元素、M為Al元素、R為Cl元素?！驹斀狻緼．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)大的氯離子的離子半徑大于氧離子，則簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)?，故A正確；B．氧元素與鈉元素形成的過(guò)氧化鈉中氧元素為—1價(jià)，與其他元素形成的氧化物中氧元素的化合價(jià)不相同，故B錯(cuò)誤；C．四氯化碳是易揮發(fā)的常用的有機(jī)溶劑，但不能燃燒，故C錯(cuò)誤；D．氯元素和鋁元素形成的氯化鋁為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選A。6.2020年，天津大學(xué)張兵教授團(tuán)隊(duì)實(shí)現(xiàn)了兩電極體系中將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為甲酸的高選擇性合成，裝置工作原理如圖(隔膜a只允許OH-通過(guò))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Ni2P為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.在外電場(chǎng)作用下，OH-由左向右遷移C.In/In2O3-x電極上發(fā)生的反應(yīng)：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-D.若Ni2P電極上生成1molCH3(CH2)6CN，理論上通過(guò)隔膜a的OH-為2mol【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，Ni2P電極上CH3(CH2)7NH2→CH3(CH2)6CN發(fā)生氧化反應(yīng)，故Ni2P電極為陽(yáng)極，A正確。B．電解過(guò)程中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，則由In/In2O3?x電極區(qū)向Ni2P電極區(qū)遷移，B正確。C．由圖可知，In/In2O3?x電極為陰極，故電極反應(yīng)為CO2++H2O=，C正確。D．由圖可知，Ni2P電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)為CH3(CH2)6CH2NH2+?=CH3(CH2)6CN+4H2O，故每生成1molCH3(CH2)6CN，轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子守恒，通過(guò)隔膜a的應(yīng)為4mol，D錯(cuò)誤。答案選D。7.室溫下，向10mL0.100mol溶液中逐滴滴加0.100mol/LHCl溶液，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體逸出(溶解的均表示為)。測(cè)得混合溶液的pH隨加入HCl溶液體積的變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.a點(diǎn)溶液的溶質(zhì)主要為NaCl、、B.b點(diǎn)溶液中C.c點(diǎn)溶液中D.取d點(diǎn)溶液加熱至沸騰，然后冷卻至室溫，溶液的pH增大【答案】C【解析】【分析】依據(jù)題意，向碳酸鈉溶液中逐滴滴入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)和?！驹斀狻緼．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)加入鹽酸為碳酸鈉的一半，發(fā)生反應(yīng)，還有剩余碳酸鈉，體系中含有溶質(zhì)NaCl、、，故A正確；B．b點(diǎn)時(shí)，加入的鹽酸和碳酸鈉剛好反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，且溶液呈堿性，即，根據(jù)質(zhì)子守恒，，所以，故B正確；C．c點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為和NaCl，其電荷守恒為，故C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl和，溶液呈酸性，加熱煮沸碳酸分解產(chǎn)生二氧化碳逸出，冷卻后溶液呈中性，pH增大，故D正確；故選C。三、非選擇題：共174分。第22~32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。8.紫堇酸二異丙酯主要用作藥物生產(chǎn)中的萃取劑及香料成分，制備反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOC-CH=CH-COOH+2(CH3)2CHOH(CH3)2CHOOCCH=CHCOOCH(CH3)2+2H2O。紫堇酸異丙醇紫堇酸二異丙酯分子式C4H4O4C3H8OC10H16O4相對(duì)密度(g?cm-3)1.6250.7800.831相對(duì)分子質(zhì)量11660200實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：①200mL圓底燒瓶中加入31.3g紫堇酸、48g異丙醇和15mL濃硫酸，混合均勻，加入沸石。②接上回流裝置和分水器，在分水器中預(yù)先加入少量水，使水面略低于支管口(約1～2cm)，控制溫度(90～100℃)加熱回流。③反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)分水器下部的旋塞分出生成的水，并保持分水器中水層液面原來(lái)的高度基本不變。④反應(yīng)基本完成后，停止加熱，將分水器分出的酯層和燒瓶?jī)?nèi)的反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗滌，并除去下層水層。⑤有機(jī)層用10mL10%碳酸鈉溶液洗滌至溶液呈中性，然后再用10mL的水洗滌，最后將有機(jī)層加入錐形瓶中，用無(wú)水硫酸鎂干燥，對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾，最終得到產(chǎn)品42.6g。(1)儀器A的名稱是____。(2)回流裝置A中冷卻水應(yīng)從_____(填“a”或“b”)接口進(jìn)入。(3)步驟3中不斷從分水器下部分出生成的水，并保持分水器中水層液面高度基本不變的目的是____。(4)步驟④中判斷反應(yīng)基本完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。(5)加入碳酸鈉溶液洗滌有機(jī)層的目的是_，加入碳酸鈉溶液后，再加入10mL水洗滌的目的是_。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_______%(保留3位有效數(shù)字)?！敬鸢浮竣?球形冷凝管②.a③.使平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)品產(chǎn)率；使分水器上層酯中的醇和酸盡量回流到圓底燒瓶中繼續(xù)參與反應(yīng)④.分水器中水位不再上升⑤.除去產(chǎn)品中含有的紫堇酸、異丙酸、硫酸等雜質(zhì)⑥.除去碳酸鈉及其他可溶于水的物質(zhì)⑦.81.9%【解析】【分析】【詳解】(1)儀器A的名稱是球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；(2)從a接口通入冷卻水可以保證冷卻水充滿冷凝管，增強(qiáng)冷凝效果，故答案為：a；(3)反應(yīng)生成酯和水，屬于可逆反應(yīng)，使用分水器分離出生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)品產(chǎn)率；反應(yīng)過(guò)程中酸和醇會(huì)一起被蒸出，為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，在分水器中預(yù)先加入少量的水，并在分離生成水時(shí)注意保持分水器中水層液面原來(lái)的高度不變，這樣可以使分水器上層酯中的醇和酸盡量回流到圓底燒瓶中繼續(xù)參與反應(yīng)，故答案為：使平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)品產(chǎn)率；使分水器上層酯中的醇和酸盡量回流到圓底燒瓶中繼續(xù)參與反應(yīng)；(4)反應(yīng)結(jié)束后分水器中水位不再上升，可利用此特征判斷反應(yīng)是否完成，故答案為：分水器中水位不再上升；(5)加入碳酸鈉溶液洗滌有機(jī)層的目的是除去產(chǎn)品中含有的紫堇酸、異丙酸、硫酸等雜質(zhì)；加入碳酸鈉溶液后，再加入10mL水洗滌的目的是除去碳酸鈉及其他可溶于水的物質(zhì)，故答案為：除去產(chǎn)品中含有的紫堇酸、異丙酸、硫酸等雜質(zhì)；除去碳酸鈉及其他可溶于水的物質(zhì)；(6)由30g紫堇酸(0.26mol)、55.7mL異丙酸(0.73mol)可知紫堇酸過(guò)量，用紫堇酸的物質(zhì)的量計(jì)算得紫堇酸二異丙酯的理論產(chǎn)量為0.26mol200g/mol=52g，則本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是=81.9%，故答案為：81.9%。9.2020年9月22日，中國(guó)向全世界宣布努力爭(zhēng)取在2060年實(shí)現(xiàn)碳中和。這對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。碳中和可以簡(jiǎn)單理解為的排放總量和減少總量相當(dāng)。的回收和綜合利用成為碳中和重點(diǎn)研究課題。結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）下列措施有利于大氣中減少的是___________；a．植樹(shù)造林，利用光合作用把轉(zhuǎn)化為b．大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨，緩解旱情c．減少化石燃料的使用，從源頭上降低的排放（2）研究發(fā)現(xiàn)可利用與制備重要化工原料“合成氣”(CO、)，科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步：反應(yīng)①：(慢反應(yīng))反應(yīng)②：(快反應(yīng))上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖：①與制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式___________；②能量變化圖中：___________(填“＞”“＜”或“=”)；（3）利用銅基配合物1，10-phenanthroline-Cu催化劑電催化還原制備碳基燃料包括CO、烷烴和酸等)是減少在大氣中累積和實(shí)現(xiàn)可再生能源有效利用的關(guān)鍵手段之一，其裝置原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，電池工作過(guò)程中，若右側(cè)只產(chǎn)生1.5molHCOOH時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的酸性電解質(zhì)溶液___________mol?！敬鸢浮浚?）ac（2）①.②.＜（3）①.②.3【解析】【小問(wèn)1詳解】a．植樹(shù)造林，利用光合作用把轉(zhuǎn)化為，消耗了空氣中的二氧化碳，可以減少空氣中二氧化碳的濃度，a正確；b．大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨，緩解旱情，沒(méi)有消耗二氧化碳，不能減少空氣中二氧化碳的濃度，b錯(cuò)誤；c．化石燃料的燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，減少化石燃料的使用，可以減少空氣中二氧化碳的濃度，c正確；故選ac；【小問(wèn)2詳解】CH4與CO2制備“合成氣”的化學(xué)方程式為，(g)，由圖可知反應(yīng)的燴變△H=生成物的總內(nèi)能-反應(yīng)物的總內(nèi)能=(E3-E1)kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，兩步歷程中反應(yīng)①是慢反應(yīng)，所以反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能，即，所以；【小問(wèn)3詳解】由圖可知，左側(cè)為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)為：；右側(cè)石墨烯電極為陰極，電極反應(yīng)為：，由電極方程式可知，產(chǎn)生1.5molHCOOH時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，故答案為：3。10.納米氧化鋅具有顆粒微小，比表面積大，分散性好，疏松多孔等物理特性和極強(qiáng)的化學(xué)活性，目前已廣泛用于橡膠、陶瓷、催化劑、涂料和磁性材料的輔助生產(chǎn)。以銅轉(zhuǎn)爐煙灰為原料，采用浸取、均相沉淀、干燥煅燒等工藝制備納米氧化鋅的工藝方法過(guò)程簡(jiǎn)單，生產(chǎn)成本低。具體流程如下：已知某銅轉(zhuǎn)爐煙灰化學(xué)成分百分含量分析如下表：銅轉(zhuǎn)爐煙灰主要化學(xué)成分分析結(jié)果%CuZnPbFe(Ⅱ)As10.308.7519.072.514.68以上金屬元素在銅轉(zhuǎn)爐煙灰中均以硫酸鹽和氧化物形式存在，砷以砷酸鹽形式存在。流程中涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：離子Cu2+Zn2+Fe2+Fe3+Ksp2.2×10-206.7×10-178.0×10-164.0×10-38請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“浸取”溫度應(yīng)選擇40℃左右為宜。溫度高于40℃，浸出率隨溫度升高而降低的原因可能是___________；（2）若“浸取”所得濾液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，則浸取時(shí)ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）在“沉降”過(guò)程中，F(xiàn)eCl3做沉淀劑可起到兩點(diǎn)作用，一是與砷酸根結(jié)合生成FeAsO4沉淀，二是___________，縮短沉降時(shí)間；（4）用酸性高錳酸鉀溶液“氧化沉降”時(shí)，需調(diào)整溶液pH=5，使還原產(chǎn)物為MnO2，濾渣2主要成分為_(kāi)__________；（5）“還原沉降”選用的“試劑a”為_(kāi)__________(填化學(xué)式)；（6）“沉鋅”反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__________，整個(gè)流程中可以循環(huán)利用的副產(chǎn)品是___________(填化學(xué)式)；（7）若想通過(guò)“干燥煅燒”得到更多活性較高的納米氧化鋅，應(yīng)在“沉鋅”時(shí)注意調(diào)整和Zn2+的濃度，以保證最終沉淀物粒徑在1um以下，通過(guò)下表可判斷，當(dāng)Zn2+的濃度恒定在0.8mol·L-1時(shí)，的濃度為_(kāi)__________沉淀物的粒徑最佳。n()/n(Zn2+)粒度分布質(zhì)量分?jǐn)?shù)1%0.0-0.1um0.1~0.5um0.5~1.0um1.0~5.0um5.0um以上225.338.4134.551.7400012.540.8250.358.370.460.001335.255.378.21230.001【答案】（1）溫度超過(guò)40°C，氨氣逸出導(dǎo)致浸出速率下降（2）ZnO+2+2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++3H2O（3）水解生成Fe(OH)3膠體，吸附FeAsO4（4）Fe(OH)3，MnO2（5）Zn（6）①.5Zn2++10=Zn5(CO3)2(OH)6↓+2H2O+8CO2↑②.NH4Cl（7）2mol/L【解析】【分析】銅轉(zhuǎn)爐煙灰加入氯化銨和氨水浸取，得到浸出渣Pb(OH)Cl，浸出液加入氯化鐵沉降得到濾渣1為FeAsO4，濾液加入酸性高錳酸鉀氧化沉降得到濾渣2主要成分為Fe(OH)3，MnO2，濾液再加入試劑a為Zn還原沉降得到濾渣3為銅、鋅，濾液加入碳酸氫銨沉鋅，得到Zn5(CO3)2(OH)6，干燥煅燒得到納米氧化鋅；【小問(wèn)1詳解】溫度超過(guò)40°C，氨氣逸出導(dǎo)致浸出速率下降，故“浸取”溫度應(yīng)選擇40℃左右為宜；【小問(wèn)2詳解】若“浸取”所得濾液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，則浸取時(shí)ZnO與氨水、氯化銨反應(yīng)生成氯化四氨合鋅和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ZnO+2+2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++3H2O；【小問(wèn)3詳解】在“沉降”過(guò)程中，F(xiàn)eCl3做沉淀劑可起到兩點(diǎn)作用，一是與砷酸根結(jié)合生成FeAsO4沉淀，二是水解生成Fe(OH)3膠體，吸附FeAsO4，縮短沉降時(shí)間；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)分析可知，濾渣2主要成分為Fe(OH)3，MnO2；【小問(wèn)5詳解】“還原沉降”選用的“試劑a”將溶液中的銅離子還原為銅單質(zhì)，故“試劑a”為Zn；【小問(wèn)6詳解】“沉鋅”時(shí)溶液中的鋅離子與碳酸氫銨作用生成Zn5(CO3)2(OH)6沉淀、二氧化碳等，反應(yīng)的離子方程式為5Zn2++10=Zn5(CO3)2(OH)6↓+2H2O+8CO2↑，整個(gè)流程中可以循環(huán)利用的副產(chǎn)品是NH4Cl；【小問(wèn)7詳解】由表沉淀物粒徑在1um以下，=2.5時(shí)，粒度分布質(zhì)量分?jǐn)?shù)50.35最大，=，c(Zn2+)=0.8mol/L，所以c()=2.5c(Zn2+)=2mol/L。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11.硼及其化合物在材料制造、有機(jī)合成等方面用途非常廣泛，硼的一些化合物表現(xiàn)出缺電子特征?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為_(kāi)______；B和Al的第一電離能I1(B)_______I1(Al)(填“>”或“=”或“<”)。（2）H3BO3(層狀結(jié)構(gòu))的結(jié)構(gòu)示意圖如下，在硼酸的層狀結(jié)構(gòu)中O的雜化類型是_______，層內(nèi)存在的作用力有_______。硼酸顯弱酸性與[B(OH)4]-配離子有關(guān)，硼酸的電離方程式：_______。（3）自然界中不存在單質(zhì)硼，硼的氫化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析其原因是_______?；瘜W(xué)鍵B-HB-OB-B鍵能(kJ·mol-1)389561293（4）已知晶體硼的熔、沸點(diǎn)及硬度數(shù)據(jù)和基本結(jié)構(gòu)單元(由硼原子組成的正二十面體如圖1所示，每個(gè)三角形均為正三角形，每個(gè)頂點(diǎn)為一個(gè)硼原子)如下：晶體金剛石晶體硅晶體硼熔點(diǎn)(K)383216832573沸點(diǎn)(K)510026283823硬度107.09.6①晶體硼屬于原子(共價(jià))晶體，其理由是_______。②每一個(gè)硼基本單元由_______個(gè)原子組成；③碳化硼，別名黑鉆石，是已知最堅(jiān)硬的三種材料之一，僅次于金剛石和立方氮化硼，圖2為碳化硼晶胞，其化學(xué)式為_(kāi)______；（5）硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，標(biāo)注為“1”的Na+坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)______。已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則硼氫化鈉晶體的密度為ρ=_______g·cm-3(用含NA的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.1s22s22p1②.>（2）①.sp3雜化②.共價(jià)鍵、氫鍵③.H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+（3）B-O鍵鍵能大于B-B鍵和B-H鍵，所以更易形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的B-O鍵（4）①.晶體硼的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高，硬度大，故為原子(共價(jià))晶體②.12③.B4C（5）①.(1，1，)②.【解析】【小問(wèn)1詳解】B是5號(hào)元素，有5個(gè)電子，兩個(gè)電子層，核外電子排布為1s22s22p1，由元素周期律可知，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，第一電離能逐漸減小，故B的第一電離能大于Al的第一電離能?！拘?wèn)2詳解】O的價(jià)電子數(shù)為6，成兩個(gè)σ鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式為sp3雜化，硼酸內(nèi)原子以共價(jià)鍵連接，硼酸分子之間存在氫鍵，故層內(nèi)存在的作用力有共價(jià)鍵和氫鍵；因?yàn)榕鹚岬乃嵝耘c[B(OH)4]-配離子有關(guān)，因此硼酸的電離為硼酸與水生成[B(OH)4]-和H+，電離方程式為H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+?！拘?wèn)3詳解】由表中數(shù)據(jù)可知，三種化學(xué)鍵中B-O鍵的鍵能最高，因此B-O鍵最穩(wěn)定，更易形成B-O鍵?！拘?wèn)4詳解】由表中數(shù)據(jù)可知，晶體硼的熔沸點(diǎn)高、硬度大，為原子（共價(jià)）晶體的典型特征；由圖可知晶體硼的結(jié)構(gòu)單元有20個(gè)，每個(gè)三角形的頂點(diǎn)被5個(gè)三角形共用，每個(gè)三角形3個(gè)頂點(diǎn)，因此硼原子數(shù)為20×3×=12個(gè)；由碳化硼的晶胞示意圖可知，碳化硼晶胞每個(gè)頂點(diǎn)上有一個(gè)晶體硼結(jié)構(gòu)單元，同一個(gè)結(jié)構(gòu)單元又被8個(gè)晶胞共用，則含有的硼原子數(shù)為8××12=12個(gè)，由圖可知含有的碳原子數(shù)為3，故分子式為B4C?！拘?wèn)5詳解】由圖可知，相對(duì)于坐標(biāo)原點(diǎn)，1處原子的x坐標(biāo)為整個(gè)長(zhǎng)，y坐標(biāo)為整個(gè)寬，z坐標(biāo)為半個(gè)高，因此坐標(biāo)參數(shù)為(1，1，)；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)晶胞中8個(gè)頂點(diǎn)、4個(gè)面心、一個(gè)體心處有硼氫根，則含有硼氫根的數(shù)目為8×+4×+1=4，鈉離子位于6個(gè)面心和4個(gè)楞心，含有鈉離子的數(shù)目為6×+4×=4，則一個(gè)晶胞的