化學檢驗工培訓試題

第四篇自測習題及標準答案

一、選擇題及標準答案

1.按被測組分含量來分，分析方法中常量組分分析指含量（）

（A）<0.1%（B）>0.1%（C）<1%（D）>1%

2.若被測組分含量在1%?0.01%,則對其進行分析屬（）

（A）微量分析（B）微量組分分析（C）痕量組分分析（D）半微量分析

3.分析工作中實際能夠測量到的數(shù)字稱為（）

（A）精密數(shù)字（B）準確數(shù)字（C）可靠數(shù)字（D）有效數(shù)字

4.定量分析中，精密度與準確度之間的關系是（）

（A）精密度高,準確度必然高（B）準確度高,精密度也就高

（C）精密度是保證準確度的前提（D）準確度是保證精密度的前提

5.下列各項定義中不正確的是（）

（A）絕對誤差是測定值和真值之差（B）相對誤差是絕對誤差在真值中所占的百分率

（C）偏差是指測定值與平均值之差（D）總體平均值就是真值

6.對置信區(qū)間的正確理解是（）

（A）一定置信度下以真值為中心包括測定平均值的區(qū)間

（B）一定置信度下以測定平均值為中心包括真值的范圍

（C）真值落在某一個可靠區(qū)間的概率（D）一定置信度下以真值為中心的可靠范圍

7.指出下列表述中錯誤的是（）

（A）置信度越高，測定的可靠性越高（B）置信度越高，置信區(qū)間越寬

（C）置信區(qū)間的大小與測定次數(shù)的平方根成反比（D）置信區(qū)間的位置取決于測定的平

均值

8.可用下列何種方法減免分析測試中的系統(tǒng)誤差（）

（A）進行儀器校正（B）增加測定次數(shù)（C）認真細心操作（D）測定時保證環(huán)境的濕

度一致

9.偶然誤差具有（）

（A）可測性（B）重復性（C）非單向性（D）可校正性

10.下列（）方法可以減小分析測試定中的偶然誤差

（A）對照試驗（B）空白試驗（C）儀器校正（D）增加平行試驗的次數(shù)

11.在進行樣品稱量時，由于汽車經(jīng)過天平室附近引起天平震動是屬于（）

（A）系統(tǒng)誤差（B）偶然誤差（C）過失誤差（D）操作誤差

12.下列（）情況不屬于系統(tǒng)誤差

（A）滴定管未經(jīng)校正（B）所用試劑中含有干擾離子（C）天平兩臂不等長（D）祛碼

讀錯

13.下列敘述中錯誤的是（）

（A）方法誤差屬于系統(tǒng)誤差（B）終點誤差屬于系統(tǒng)誤差

（C）系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布（D）系統(tǒng)誤差可以測定

14.下面數(shù)值中，有效數(shù)字為四位的是（）

（A）coCAo=25.30%（B）pH=11.50（C）K=3.141（D）1000

15.測定試樣中CaO的質量分數(shù)，稱取試樣0.9080g,滴定耗去EDTA標準溶液20.50mL,以

下結果表示正確的是（）

（A）10%（B）10.1%（C）10.08%（D）10.077%

16.按有效數(shù)字運算規(guī)則，0.854x2.187+9.6x10-5-0.0326x0.00814=（）

（A）1.9（B）1.87（C）1.868（D）1.8680

17.比較兩組測定結果的精密度（）

甲組:0.19%,0.19%,0.20%,0.21%,0.21%

乙組：0.18%,0.20%,0.20%,0.21%,0.22%

（A）甲、乙兩組相同（B）甲組比乙組高（C）乙組比甲組高（D）無法判別

18.在不加樣品的情況下，用測定樣品同樣的方法、步驟，對空白樣品進行定量分析，稱之

為（）

（A）對照試驗（B）空白試驗（C）平行試驗（D）預試驗

19.滴定分析中，對化學反應的主要要求是（）

（A）反應必須定量完成（B）反應必須有顏色變化

（C）滴定劑與被測物必須是1:1的計量關系（D）滴定劑必須是基準物

20.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停

止滴定。這一點稱為（）

（A）化學計量點（B）滴定誤差（C）滴定終點（D）滴定分析

21.直接法配制標準溶液必須使用（）

(A)基準試劑(B)化學純試劑(C)分析純試劑(D)優(yōu)級純試劑

22.將稱好的基準物倒入濕燒杯，對分析結果產生的影響是()

(A)正誤差(B)負誤差(C)無影響(D)結果混亂

23.硼砂(NA2B4O7TOH2O)作為基準物質用于標定鹽酸溶液的濃度，若事先將其置于干燥器中

保存，則對所標定鹽酸溶液濃度的結果影響是()

(A)偏高(B)偏低(C)無影響(D)不能確定

24.滴定管可估讀到±0.01mL,若要求滴定的相對誤差小于0.1%,至少應耗用體積()rnL

(A)10(B)20(C)30(D)40

2502000mol/LNaOH溶液對H2sO4的滴定度為()gmL-1

(A)0.00049(B)0.0049(C)0.00098(D)0.0098

26.欲配制lOOOmLO.lmol/LHCl溶液，應取濃鹽酸(12mol/LHCl)()mL。

(A)0.84mL(B)8.4mL(C)1.2mL；(D)12mL

27.既可用來標定NaOH溶液，也可用作標定KMnO4的物質為()

(A)H2C2O4-2H2O(B)Na2c2O4(C)HC1(D)H2sO4

28.以甲基布火指示劑標定含有Na2cO：的NaOH標準溶液，用該標準溶液滴定某酸以酚猷

為指示劑，則測定結果()

(A)偏高(B)偏低(C)不變(D)無法確定

29.共腕酸堿對的KA與KB的關系是()

(A)KaKb=1(B)KaKb=Kw(C)Ka/Kb=Kw(D)Kb/Ka=Kw

30.H2PO4一的共飄堿是()

(A)H3PO4(B)HPO42-(C)PO產(D)OH

31.NH3的共輒酸是()

22-4+

(A)NH(B)NH,OH(C)NH(D)NH4OH

32.下列各組酸堿組分中，屬于共輒酸堿對的是()

(A)HCN-NACN(B)H3PO4-Na2HPO4(C)+NH3cH2coOH—NH2cH,COO-(D)

HQ+-OH

33.下列各組酸堿組分中，不屬于共舸酸堿對的是()

22

(A)H,CO,-CO3"(B)NH3-NH(C)HC1-C1(D)HSO4-SO?

34.下列說法錯誤的是()

(A)叢0作為酸的共腕堿是OH(B)叢0作為堿的共腕酸是H3O+

(C)因為HAC的酸性強，故HAC的堿性必弱(D)HAC堿性弱，則H,AC+的酸性強

35.按質子理論，Na,HPC)4是()

(A)中性物質(B)酸性物質(C)堿性物質(D)兩性物質

36.濃度為0.1mol/LHAC(pKa=4.74)溶液的pH是()

(A)4.87(B)3.87(C)2.87(D)1.87

37.濃度為0.10mol/LNH4cl(pKB=4.74)溶液的pH是()

(A)5.13(B)4.13(C)3.13(D)2.13

38.pH1.00的HC1溶液和pH13.00的NaOH溶液等體積混合后pH是()

(A)14(B)12(C)7(D)6

39.酸堿滴定中選擇指示劑的原則是()

(A)指示劑變色范圍與化學計量點完全符合(B)指示劑應在pH7.00時變色

(C)指示劑的變色范圍應全部或部分落入滴定pH突躍范圍之內

(D)指示劑變色范圍應全部落在滴定pH突躍范圍之內

40.將甲基橙指示劑加到無色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為()

(A)中性(B)堿性(C)酸性(D)不定

41.將酚釀指示劑加到無色水溶液中，溶液呈無色，該溶液的酸堿性為()

(A)中性(B)堿性(C)酸性(D)不定

42.濃度為0.1mol/L的下列酸，能用NAOH直接滴定的是()

(A)HCOOH(pKA=3.45)(B)H3BO3(pKA=9.22)(C)NH4NO2(pKB=4.74)(D)

H2O2(pKA=12)

43.測定(NHD2SO4中的氮時，不能用NaOH直接滴定，這是因為()

(A)NH3的Kb太小(B)(NH4)2SC)4不是酸(C)NH4+的KA太小(D)(NHRSOd中

含游離H2SO4

44.標定鹽酸溶液常用的基準物質是()

(A)無水NA2co3(B)草酸(H,C,C)4-2H,O)(C)CaCO3(D)鄰苯二甲酸氫鉀

45.標定NaOFI溶液常用的基準物質是()

(A)無水Na2cCh(B)鄰苯二甲酸氫鉀(C)硼砂(D)CaCO3

46.已知鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質量為204.2g/mol,用它來標定0.1mol/L的NAOH溶液,

宣稱取鄰苯二甲酸氫鉀（）

（A）0.25g左右（B）1g左右（C）0.1g左右（D）0.45g左右

47.作為基準物質的無水碳酸鈉吸水后，標定HCL,則所標定的HCL濃度將（）

（A）偏高（B）偏低（C）產生隨機誤差（D）沒有影響

48.若將H2c2。42比0基準物質長期保存于保干器中，用以標定NaOH溶液的濃度時，結

果將（）

（A）偏高（B）偏低（C）產生隨機誤差（D）沒有影響

49.用NaOH溶液分別滴定體積相等的H2s（X,和HAC溶液，消耗的體積相等，說明HSO,和

HAC兩溶液中（）

（A）氫離子濃度相等（B）H,SO4和HAC的濃度相等

（C）H,SC>4的濃度為HAC的1/2（D）兩個滴定的PH突躍范圍相同

50.含NaOH和Na2cCh混合堿液，用HC1滴至酚猷變色，消耗V】mL,繼續(xù)以甲基橙為指

示劑滴定，又消耗VzmL,其組成為（）

（A）V|=V2（B）V,>V2（C）V,<V2（D）V|=2V2

51.某混合堿液，先用HCi滴至酚酬變色，消耗VgL,繼以甲基橙為指示劑，又消耗VzmL,

已知V1<V2，其組成為（）

（A）NaOH-Na2cCh（B）Na,CO,（C）NAHCO3（D）NaHCO3-Na2CO3

52.關于緩沖溶液，下列說法錯誤的是（）

（A）夠抵抗外加少量強酸、強堿或稍加稀釋，其自身pH值不發(fā)生顯著變化的溶液稱緩

沖溶液。

（B）緩沖溶液一般山濃度較大的弱酸（或弱堿）及其共碗堿（或共舸酸）組成

（C）強酸強堿本身不能作為緩沖溶液

（D）緩沖容量的大小與產生緩沖作用組分的濃度以及各組分濃度的比值有關

53.用0.1mol/LHC1滴定0.1mol/LNaOH時的pH突躍范圍是9.743,用0.01mol/LHC1

滴定0.01mol/LNaOH的突躍范圍是（）

（A）9.7~4.3（B）8.7?4.3（C）8.7?5.3（D）10.7~3.3

54.直接與金屬離子配位的EDTA型體為（）

2+24

（A）H6Y（B）H4Y（C）H,Y（D）Y

55.一般情況下，EDTA與金屬離子形成的絡合物的絡合比是（）

（A）1：1（B）2：1（C）1：3（D）1：2

56.鋁鹽藥物的測定常用配位滴定法。加入過量EDTA,加熱煮沸片刻后，再用標準鋅溶液

滴定。該滴定方式是（）。

（A）直接滴定法（B）置換滴定法（C）返滴定法（D）間接滴定法

57.aM（L）=l表示（）

（A）M與L沒有副反應（B）M與L的副反應相當嚴重（C）M的副反應較?。―）

[M]=[L]

58.有一NaOH標準溶液，經(jīng)三次平行測定后，其濃度分別為：0.1023mol-L1,0.1020mol

和0.1024mol?I?,如果希望第四次測定結果在采用Q檢驗法時予以保留，則其最低值應

為（已知n=4時，Q0.90=0.76）（）

A.0.1017mol?L-lB.0.1012mol?L-lC.0.1008mol?L-l

D.0.1015mol?L-lE.0.1004mol?L-l

59.用EDTA直接滴定有色金屬離子M,終點所呈現(xiàn)的顏色是（）

（A）游離指示劑的顏色（B）EDTAM絡合物的顏色（C）指示劑-M絡合物的顏色（D）

上述A+B的混合色

60.配位滴定中，指示劑的封閉現(xiàn)象是由（）引起的

（A）指示劑與金屬離子生成的絡合物不穩(wěn)定（B）被測溶液的酸度過高

（C）指示劑與金屬離子生成的絡合物翁定性小于MY的穩(wěn)定性

（D）指示劑與金屬離子生成的絡合物穩(wěn)定性大于MY的穩(wěn)定性

61.下列敘述中錯誤的是（）

（A）酸效應使絡合物的穩(wěn)定性降低（B）共存離子使絡合物的穩(wěn)定性降低

（C）配位效應使絡合物的穩(wěn)定性降低（D）各種副反應均使絡合物的穩(wěn)定性降低

62.用Zd+標準溶液標定EDTA時，體系中加入六次甲基四胺的目的是（）

（A）中和過多的酸（B）調節(jié)pH值（C）控制溶液的酸度（D）起掩蔽作用

63.在配位滴定中，直接滴定法的條件包括（）

（A）ph<8（B）溶液中無干擾離子（C）宥變色敏銳無封閉作用的指示劑（D）反應在

酸性溶液中進行

64.測定水中鈣硬時，Mg?*的干擾用的是（）消除的。

（A）控制酸度法（B）配位掩蔽法（C）氧化還原掩蔽法（D）沉淀掩蔽法

65.配位滴定中加入緩沖溶液的原因是（）

（A）EDTA配位能力與酸度有關（B）金屬指示劑有其使用的酸度范圍

（C）EDTA與金屬離子反應過程中會釋放出H+（D）會隨酸度改變而改變

66.產生金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是因為（）

（A）指示劑不穩(wěn)定（B）Mln溶解度?。–）K'MlnvK'MY（D）K'Mln>K'MY

67.已知ZnO=8L38g/mol,用它來標定0.02mol的EDTA溶液,宜稱取ZnO為（）

（A）4g（B）lg（C）0.4g（D）0.04g

68.某溶液主要含有CA2\Mg2+及少量Al3\Fe3+,今在pH=10時加入三乙醇胺后，用

EDTA滴定，用銘黑T為指示劑，則測出的是（）

（A）Mg?+的含量（B）CA2\Mg?+的含量（C）Al3\Fe3+的含量（D）Ca2\Mg2\

A「+、Fe3+的含量

69.Fe）+/Fe2+電對的電極電位升高和（）因素無關。

（A）溶液離子強度的改變使Fe3+活度系數(shù)增加（B）溫度升高

（C）催化劑的種類和濃度（D）Fe?+的濃度降低

70.二苯胺磺酸鈉是KzCnO?滴定Fe?+的常用指示劑，它屬于（）

（A）自身指示劑（B）氧化還原指示劑（C）特殊指示劑（D）其他指示劑

71.間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是（）。

（A）滴定開始前（B）滴定開始后（C）滴定至近終點時（D）滴定至紅棕色褪盡至無

色時

72.在間接碘量法中，若滴定開始前加入淀粉指示劑，測定結果將（）

（A）偏低（B）偏高（C）無影響（D）無法確定

73.碘量法測Cd+時，KJ最主要的作用是（）

（A）氧化劑（B）還原劑（C）配位劑（D）沉淀劑

74.在S/、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化為Sr?+而Fe?+不被氧化，應選擇的氧化劑是

0

2-

（A）KIO,（B）HQ（C）HgCl2（D）SO3

75.以K,Cr,C）7法測定鐵礦石中鐵含量時，用0.02mol/LK2Cr,C）7滴定。設試樣含鐵以Fe,C13（其

摩爾質量為150.7g/mol）計約為50%,則試樣稱取量應為（）

（A）0.1g左右（B）0.2g左右（C）1g左右（D）0.35g左右

76.（）是標定硫代硫酸鈉標準溶液較為常用的基準物。

（A）升華碘（B）KJO,（C）K,Cr2O-（D）KBrO,

77.用草酸鈉作基準物標定高錦酸鉀標準溶液時，開始反應速度慢，稍后，反應速度明顯加

快，這是（）起催化作用。

（A）氫離子（B）MnO4（C）Mn2+（D）CO,

78.KMnC）4滴定所需的介質是（）

（A）硫酸（B）鹽酸（C）磷酸（D）硝酸

79.在間接碘法測定中，下列操作正確的是（）

（A）邊滴定邊快速搖動（B）加入過量KI,并在室溫和避免陽光直射的條件下滴

定

（C）在70-80C恒溫條件下滴定（D）滴定一開始就加入淀粉指示劑.

80.間接碘法要求在中性或弱酸性介質中進行測定，若酸度大高，將會（）

（A）反應不定量（B）&易揮發(fā)（C）終點不明顯（D）「被氧化,Na2s2O3被分解

81.KMnC>4法測石灰中Ca含量，先沉淀為CaC2（）4，再經(jīng)過濾、洗滌后溶于H,SC>4中，最

后用KMnCU滴定H2c2O4，Ca的基本單元為（）

2+

（A）Ca（B）Cao（C）Ca（D）CaSO4

82.下列測定中，需要加熱的有（）

（A）KMnO4溶液滴定HQ2（B）KMnCX,溶液滴定H2c2O4（C）銀量法測定水中氯（D）

碘量法測定CuSO4

83.對高鎰酸鉀滴定法，下列說法錯誤的是（）

（A）可在鹽酸介質中進行滴定（B）直接法可測定還原性物質

（C）標準滴定溶液用標定法制備（D）在硫酸介質中進行滴定

84.下述（）說法是正確的。

（A）稱量形式和沉淀形式應該相同（B）稱量形式和沉淀形式必須不同

（C）稱量形式和沉淀形式可以不同（D）稱量形式和沉淀形式中都不能含有水分子

85.鹽效應使沉淀的溶解度（），同離子效應使沉淀的溶解度（）。?殷來說，后一種效

應較前-一種效應（）

（A）增大，減小，小得多（B）增大，減小，大得多

（C）減小，減小，差不多（D）增大，減小，差不多

86.氯化銀在lmol/L的HC1中比在水中較易溶解是因為（）

（A）酸效應（B）鹽效應（C）同離子效應（D）絡合效應

87.CAF,沉淀在pH=2的溶液中的溶解度較在pH=5的溶液中的溶解度（）

（A）大（B）相等（C）?。―）難以判斷

88.如果被吸附的雜質和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（）

（A）表面吸附（B）機械吸留（C）包藏（D）混晶

89.用洗滌的方法能有效地提高沉淀純度的是（）

（A）混晶共沉淀（B）吸附共沉淀（C）包藏共沉淀（D）后沉淀

90.若BaCL中含有NaCkKC1、CaCl,等雜質，用H￡C>4沉淀Ba?+時生成的BaSCU最容易

吸附（）離子。

（A）Na+（B）K+（C）Ca2+（D）H+

91.晶形沉淀的沉淀條件是（）

（A）稀、熱、快、攪、陳（B）濃、熱、快、攪、陳

（C）稀、冷、慢、攪、陳（D）稀、熱、慢、攪、陳

92.待測組分為MgO,沉淀形式為MgNH4Po46H2O,稱量形式為Mg,P,C>7，化學因素等于

（）

（A）0.362（B）0.724（C）1,105（D）2.210

93.關于以KzCrCU為指示劑的莫爾法，下列說法正確的是（）

（A）指示劑K,CrCU的量越少越好（B）滴定應在弱酸性介質中進行

（C）本法可測定C1和Br,但不能測定「或SCN（D）莫爾法的選擇性較強

94.Mohr法測定Cr含量時，要求介質在pH=6.5~10.0范圍內，若酸度過高，則會（）

（A）AgCl沉淀不完全（B）形成Ag2O沉淀（C）AgCl吸附CF（D）AgzCrCU沉淀

不生成

95.以鐵錢研為指示劑，用返滴法以NH￡NS標準溶液滴定C「時，下列錯誤的是（）

（A）滴定前加入過量定量的AgNOa標準溶液（B）滴定前將AgCl沉淀濾去

（C）滴定前加入硝基苯，并振搖（D）應在中性溶液中測定，以防Ag2。析出

96.有0.5000g純的KIOx,將其還原成碘化物后用23.36mL0.1000mol/LAgNC）3溶液恰能滴

到計量點，則x應是（）

（A）2（B）3.5（D）7

97.在下列雜質離子存在下，以BA?+沉淀SO/時，沉淀首先吸附（）

（A）Fe3+（B）Cf（C）Ba2+（D）NO3'

98.AgNC）3與NaCI反應，在等量點時Ag卡的濃度為（）。已知KSP（AgCl）=1.8^1010

（A）2.0x10-5（B）1.34x10-5（C）2.0x10-6（D）1.34x10-6

99.所謂可見光區(qū)，所指的波長范圍是（）

（A）200~400nm（B）400~750nm（C）750~1000nm（D）100~200nm

100.一束（）通過有色溶液時、溶液的吸光度與溶液濃度和液層厚度的乘積成正比。

（A）平行可見光（B）平行單色光（C）白光（D）紫外光

101.下列說法正確的是（）

（A）朗伯-比爾定律，濃度C與吸光度A之間的關系是一條通過原點的直線

（B）朗伯-比爾定律成立的條件是稀溶液，與是否單色光無關

（C）最大吸收波長XmAx是指物質能對光產生吸收所對應的最大波長

（D）同物質在不同波長處吸光系數(shù)不同，不同物質在同一波長處的吸光系數(shù)相同

102.符合比耳定律的有色溶液稀釋時，其最大的吸收峰的波長位置（）

（A）向長波方向移動（B）向短波方向移動

（C）不移動，但峰高降低（D）無任何變化

103.標準工作曲線不過原點的可能的原因是（）

（A）顯色反應得酸度控制不當（B）顯色劑得濃度過高

（C）吸收波長選擇不當（D）參比溶液選擇不當

104.某物質摩爾吸光系數(shù)很大，則表明（）

（A）該物質對某波長光的吸光能力很強（B）該物質濃度很大

（C）測定該物質的精密度很高（D）測量該物質產生的吸光度很大

105.吸光性物質的摩爾吸光系數(shù)與下列（）因素有關

（A）比色皿厚度（B）該物質濃度（C）吸收池材料（D）入射光波長

106.已知KMnO4的相對分子質量為158.04,k545nm=2.2'103,今在545nm處用濃度為

0.0020%KMn04溶液，3.00Cm比色皿測得透射比為（）

（A）15%（B）83%（C）25%（D）53%

107.有AB兩份不同濃度的有色溶液，A溶液用l.OCm吸收池，B溶液用3.0Cm吸收池，

在同一波長下測得的吸光度值相等，則它們的濃度關系為()

(A)A是B的1/3(B)A等于B(C)B是A的3倍(D)B是A的1/3

108.某有色溶液，當用ICm吸收池時，其透射比為T,若改用2cm吸收池，則透射比應

為()

(A)2T(B)21gT(C)T1/2(D)T2

109.用常規(guī)分光光度法測得標準溶液的透射率為20%,試液的透射率為10%,若以示差分

光光度法測定試液，以標準溶液為參比，則試液的透過率為()

(A)20%(B)40%(C)50%(D)80%

110.用分光光度計測量有色化合物，濃度相對標準偏差最小時的吸光度為()

(A)0.368(B)0.334(C)0.443(D)0.434

111.在分光光度測定中，如試樣溶液有色，顯色劑本身無色，溶液中除被測離子外，其它

共存離子與顯色劑不生色，此時應選()為參比。

(A)溶劑空白(B)試液空白(C)試劑空白(D)褪色參比

112.用鄰菲羅琳法測定鍋爐水中的鐵，pH需控制在4?6之間，通常選擇()緩沖溶液較

合適。

(A)鄰苯二甲酸氫鉀(B)NH3—NH4C1(C)NaHCO,—NA,CO,(D)HAC—NaAC

113.下述操作中正確的是()

(A)比色皿外壁有水珠(B)手捏比色皿的磨光面

(C)手捏比色皿的毛面(D)用報紙去擦比色皿外壁的水

114、甲烷的燃燒熱是-965.6kJ/mol,其相應的熱化學方程式是

A.C(g)+4H(g)=CH4(g)AH。⑴=-965.6kJ/mol

B.C(g)+2H2?=CH4(g)ArH"298(1)=-965.6kJ/mol

C.CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(1)AH"298⑴=-965.6kJ/mol

D.CH4(g)+2O,(g)=CO,(g)+2H,O(1)△rH"298(1)=-965.6kJ/mol

115、對于基元反應:：2NO+O2=2NO2,若將體系的壓力由原來的1大氣壓增大到2大

氣壓，則正反應的速度為原來的：

A.2倍B.4倍C.6倍D.8倍

116、CA,(PO4),的溶度積Ksp的表示式為：

2+32+232

A.Ksp=[CA][PO4-]B.Ksp=[CA][PO4-]

2+332[3CA^][2PO3-]

c.^=^][?04-]D.(p=4

117＞對于下列電極反應，MnO?+4H++2e=Mn2*

+2H2O如果增大溶液的pH值，則

該電極的電極電勢：

A攔大B.減小C.不變D.不能判斷

對于二個7七學反應,

118、下列說法哪?個是正確的？

A.4G越負，反應速度越快。B.越負，反應速度越快。

C.活化能越大，反應速度越快。D.活化能越小，反應速度越快。

119、滿足下列哪組條件的反應可自發(fā)進行？

A.ArHm>0,△rSnl>0,高溫。B.ArHIn>0,△rSm>0,低溫。

C.AHmO,△rSm<0,高溫。D.ArHm>0,△rSmVO,低溫。

120、下述何種物質不能起酸的行用：

+2

A.HSO4-B.NH4C.H2OD.CO3'

121、下列各組溶液哪個不是緩沖溶液：

A.NAH2PO4—NA2HPO47昆合液.B.0.2mol/LNH4cl與0.Imol/LNAOH等體積7昆合液

C.O.lmol/LNAOH與0.Imol/LHAC等體積混合液。D.NH4cl—NH3-H,0￥昆合液。

122、升高溫度能加快反應速度的主要原因是

A.能加快分子運動的速度，增加碰撞機會。B.能提高反應的活化能。

C.能加快反應物的消耗。D.能增大活化分子的百分率。

123、對于任意可逆反應，下列條件能改變平衡常數(shù)的是

A.增加反應物濃度。B.增加生成物濃度。C.加入催化劑。D.改變反應溫度。

124、Ni(en)2]2+離子中鍥的配位數(shù)和氧化數(shù)分別是

A.4,+2B.2,+3C.6,+2D.2,+2

125、若下列反應2A+2B=C的速度方程式是v=k[A][B]2,此反應的反應級數(shù)是

A.一級B.二級C.三級D.四級

126、配制FeC%溶液,為防止水解,應加入：

A..NaOHB.NaClC.HC1D.HNO3

127、下列E°便最大的是

A.EAgCI/AgB.EAg+/AgC.EAgBr/AgD-EAgl/Ag

128、在滴定分析測定中，屬偶然誤差的是（）

A.試樣未經(jīng)充分混勻B,滴定時有液滴濺出

C.祛碼生銹D.滴定管最后?位估讀不準確

129、欲配制0.2mol/LHCI溶液和0.2mol/LH,SC>4溶液，量取濃酸的合適的量器是

A.容量瓶B.移液管C.量筒D.酸式或堿式滴定管

130、用配位滴定法測定石灰石中CaO的含量，經(jīng)四次平行測定，得x=27.50%，若真實

含量為27.30%,則27.50%-27.30%=+0.2%,稱為

A.絕對偏差B.絕對誤差C.相對誤差D.標準偏差

131、某人在以鄰苯二甲酸氫鉀標定NAOH溶液時;下述記錄中正確的是

ABCD

移取標準液（ml）20.0020.00020.0020.00

滴定管終讀數(shù)47.3024.0823.524.10

滴定管初讀數(shù)23.200.000.20.05

V(NaOH)ml24.1024.0823.324.05

132、用計算器算得2236x1.624=]2004471，按有效數(shù)字運算（修約）規(guī)則，結果為

A.12L036喳.2020）c.12.00D,12.004

133、測定CaCOs的含量時，加入一定量過量的HC1標準溶液與其完全反應，過量部分HC1

用NaOH溶液滴定，此滴定方式屬

A.直接滴定方式B.返滴定方C.置換滴定方式D.間接滴定方式

134、用0.10mol/LHC1溶液滴定同濃度的NH3-H,O混合溶液，合適的指示劑是

A.甲基橙（pKHm=3.4）B,澳甲酚蘭（pKHm=4.1）C.甲基紅作?！?.0）D,酚

St（pKHIn=9.1）

135、F列反應中滴定曲線對稱的反應是

A.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+

222++2+

C.I2+2S2O3'=2r+S4O6'D.MnO；+5Fe+8H=Mn+

3+

5Fe+4H2O

136、卜例鹽中，哪種不能用強酸標準溶液直接滴定。

11

A.NA2co3（H2c。3的KAI=4.2X1（）7,KA2=5.6X10）B.NA2B4O7-10H2O

（H3BO3的KAI=5.AX1（）T°）

C.NAAC（HAC的KA=1.8義10一5）

813

D.NA3Po4（H3PO4的KAI=7.5X10",Ka2=62x10-,KA3=2.2X10-）

137、下列物質中，可用于直接配制標準溶液的是

A.固體NaOHB.固體Na2s2O3C.固體硼砂D.固體KMnCU

138、在EDTA配位滴定中，下列有關酸效應的敘述正確的是

A.酸效應系數(shù)越大，配合物越穩(wěn)定。B,酸效應系數(shù)越小，配合物越穩(wěn)定。

C.酸效應系數(shù)越小，配合物越不穩(wěn)定。D.酸效應系數(shù)的大小對配合物的穩(wěn)定

性無影響。

139.鑒定PB2+離子時用的試劑是（）

A.K3Fe（CN）6B.NH4SCNC.K2CrO4D.SnCI2

140..以下各項措施中，可以消除分析測試中的系統(tǒng)誤差的是（）

A進行儀器校正B增加測定次數(shù)C增加稱樣量D提高分析人員水平

141..根據(jù)有效數(shù)字的運算規(guī)則（1.250-0.01）X（0.0121+12.1）/20.214的結果有效數(shù)字為（）

A.2位B.3位C.4位D.5位

142..某一元弱酸HIN（pKA=9.14）,在何種情況下以HIN為主要存在形式？（）

A.pH<9.14B.pH>9.14C.pH=9.14D.pH>4,86

143.佛爾哈德法中，滴定反應應在下述溶液中進行（）。

A.酸性B.中性或弱酸性C.中性、弱堿性D.強堿性

144.為了減少測量誤差，吸光度的讀數(shù)范圍應為（）。

A.0.I?1.0B.0.2?0.8C.0-2D.0.5?1.5

145.有一堿液，可能為NaOH、NaHCCh或Na2cO3或它們的混合物，用HC1標準溶液滴定

至酚酰終點時耗去HC1的體積為VI,繼續(xù)以甲基橙為指示劑又耗去HC1的體積為V2,且

v,<v2,則此堿液為（）

A、Na,CO3B、NaHCO3C、NaHCO3+Na2CO3D、NaOH+Na,CO,

146.對于KMnCU滴定H,O,選用的指示劑為（）

A.淀粉B.自身指示劑C.K2CrO4D、甲基橙

147、以KMnC）4法測定Fe?+時，需在一定酸度下進行滴定，下列酸適用的為（）

A.H,SO4B.HC1C.HNO3D.H2C,O4

148.可用如下哪種試驗方法減小分析測定中的偶然誤差（）

A.對照試驗B.空白試驗C.多次平行測定D.校準儀器

149、用K,CrC>4鑒定BA?+時，若試液濃度為1：12500至少取0.05ml才能看到黃色沉淀，

則檢出限量為（）

A、2微克B、0.5微克C、0.20微克D、4微克

150、可用如下哪種試驗方法減小分析測定中的偶然誤差?（）

A.對照試驗B.空白試驗C.多次平行測定D.校準儀器

151、用EDTA滴定金屬離子M,下列敘述中正確的是（）o

A.若CM一定，IgK'MY越大，則滴定突躍范圍越大；B.若CM一定，IgK'MY越小，則滴

定突躍范圍越大；

C.若IgK'MY-定，CM越大，則滴定突躍范圍越??；D.若IgK'MY一定，CM越小，則

滴定突躍范圍越大；

152.莫爾法中，滴定反應只能在如下溶液中進行（）。

A.強酸性B.中性或弱酸性C.中性、弱堿性D.強堿性

153.下列各組酸堿對中屬于共輒酸堿對的是（）

2

A.H2CO3—CO3'B.NaH2PO4—Na2HPO4C.NA3PO4—NAH2PO4

D.H,PO4—Na,HPO4

154、從精密度好就可斷定分析結果可靠的前提是（）o

A.偶然誤差小B.系統(tǒng)誤差小C.平均偏差小D.標準偏差小

155、Cmol/LNHdHCCh溶液的電荷平衡式為（）

+2+

A、[NH4]+[NH3]=[CO3-]+[HCO；]+[H2CO3]B、[NH4]=Cmol/L,[HCO/]=Cmol/L

22

C、[NHf]+[Hl=[OH]+2[CO3-]+[HCO3']D、[NH/]=[CO3']+[HCO3-]=2Cmol/L

156、Ag2s的K^nZ-OXlO*,其純水中溶解度計算公式為（）。

A.^KspB.rr;-C.JKspD.rr;—

riKsp

157、BaSCU沉淀重量法測V4定BA"時，對于\6BaSOq沉淀的洗滌最

好使用（）。

A.母液B.水C.稀H,SO4D.稀HC1

158、對于Ce*+Fe2+=Fe3++Ce3+滴定反應，影響滴定突躍大小的因素為（）。

A.兩電對的值B.反應物濃度C.滴定速度D.得失電子數(shù)

159.摩爾法的指示劑是（）。

A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.Fe3+D.SCN'

時，其反應系數(shù)之間的關系為（

16O.fflNaC2O4（A）標定KM11O4（B））。

A.nA=5/2nBB.nA=2/5nBC.nA=l/2nBD.nA=l/5nB

161.佛爾哈德法的指示劑是（）o

A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.Fe3+D.SCN'

162.測定FeC13中Cl含量時,選用（）指示劑指示終點。

A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.NH4Fe（SO4）212H2OD.NH4SCN

163.提高氧化還原反應的速度可采?。ǎ┐胧?。

A.增加溫度B.加入絡合劑C.加入指示劑D.減少反應物濃度

164.符合比爾定律的有色溶液稀釋時，將會產生（）。

A.最大吸收峰向長波方向移動B.最大吸收峰向短波方向移動

C.最大吸收峰波長不移動，但峰值降低D,最大吸收峰波長不移動，但峰值增大

165.測定FeCb中C1含量時，選用（）標準溶液作滴定劑。

A.NaClB.AgNO3C.NH4SCND.NASO4

166.氧化還原滴定曲線是（）變化曲線。

A.溶液中金屬離子濃度與pH關系B.氧化還原電極電位與絡合滴定劑用量關系

C.溶液pH與金屬離子濃度關系D.溶液pH與絡合滴定劑用量關系

167.摩爾法測定C1時，溶液應為（）。

A.酸性B.弱酸性C.HC1D.堿性

168.佛爾哈德法測定C時,溶液應為（）o

A.酸性B.弱酸性C.中性D.堿性

169.氧化還原電對的電極電位可決定（）o

A.滴定突躍大小B.溶液顏色C.溫度D.酸度

170.測定Ag+含量時，選用（）標準溶液作滴定劑。

A.NaClB.AgNO3C.NH4SCND,Na2SO4

171.在純水中加入一些酸，則溶液中（）。

A.的乘積增大B.的乘積減小C.[HJOH]的乘積不變D.[OH]

濃度增加

172.測定Ag+含量時，選用（）指示劑指示終點。

A.K,Cr,C）7B.K,CrO4C.NH4Fe（SO）212H2OD.NH4SCN

173.測定《CW含量時，選甫（）指示劑指示4終點。

A.K,Cr,O7B.K2CrO4C.NH4Fe（SO4）212H2OD.NH4SCN

174.在吸光充度法中，透過光強度和入射光強度之比，稱為（）

A.吸光度B.透光度C.吸收波長D.吸光系數(shù)

175.在酸性介質中，用KMnCU溶液滴定草酸鹽，滴定應（）。

A.象酸堿滴定那樣快速進行B.在開始時緩慢進行，以后逐漸加快

C.始終緩慢地進行D.在近化學計量點附近加快進行

176.已知ImLKMnCU相當于0.005682gFe?+,則下列表示正確的是（）。

A.TFc/KMnO4=lmL/0.005682gB.TFc/KMnO4=°,0°5682g/mL

C.TKMnO4/Fc=lmL/0.005682gD.TKMnO4/Fc=°,0°5682g/mL

177.從顯色反應溶液的吸收曲線可以得到（）。

A.待測組分的含量B.最大吸收波長C.摩爾吸光系數(shù)D.絡合物組成

178.用KMnCU法滴定Fe2+的濃度時，溶液中不能有（）共存。

A.SO?B.AcB.CFD.NO/

179.某鹽酸溶液中，CFC（UI）=CFc（n）=lmol/L,則此溶液中Fe3+/Fe?+電對的條件電位為（）o

AE=E?BE?'=E?+0.0591g

CE?。'=E0+0.0591g（a…D￡0'=E?+0.059lg^'

180.符合比爾定律的有色溶搟釋