《化學反應與能量》測試題 2024-2025學年高一下學期人教版(2019)化學必修第二冊

第六章《化學反應與能量》測試題一、單選題（共20題）1．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．鋅是負極，發(fā)生氧化反應2．由-烴基丁酸生成-丁內(nèi)酯()的反應如何：。在25℃時，2L溶液中-烴基丁酸的初始濃度為0.180mol/L，隨著反應的進行，測得-丁內(nèi)酯的濃度隨時間的變化如下表所示。t/min2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132下列說法中錯誤的是A．適當控制反應溫度可提高平衡時-烴基丁酸的轉(zhuǎn)化率B．在80—100min內(nèi)，以-丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應速率為C．在120min時，-烴基丁酸的轉(zhuǎn)化率為50%D．在25℃時，該反應的平衡常數(shù)為3．2SO2＋O22SO3是工業(yè)制硫酸的一步重要反應，下列關(guān)于該反應的說法正確的是A．使用催化劑不影響反應速率B．升高體系溫度能加快反應速率C．減小SO2的濃度能加快反應的速率D．若反應在密閉容器中進行，SO2和O2能100%轉(zhuǎn)化為SO34．下列生活中的常見電池，屬于一次電池的是A．鋅錳電池 B．鎳鎘電池 C．鋰離子電池 D．鉛蓄電池5．下列說法正確的是A．只要有化學鍵的斷裂就一定發(fā)生化學反應B．舊鍵斷裂釋放能量新鍵形成吸收能量C．當反應物的總能量小于生成物的總能量時，化學反應吸收能量D．化學反應中的能量變化只表現(xiàn)為熱量的變化6．下圖為番茄電池，下列說法正確的是（

）A．一段時間后，鋅片質(zhì)量會增大B．一段時間后，銅片質(zhì)量會減小C．電子由鋅通過導線流向銅D．鋅電極是該電池的正極7．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的密閉真空容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。下列各說法能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡的是①2v(NH3)=v(CO2)②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變⑤密閉容器中c(NH3)不變A．②③⑤ B．②③ C．①④ D．②③④⑤8．據(jù)報道，最近某手機公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH-2CO+6H2O，則下列說法錯誤的是（

）A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極B．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大C．放電時負極的電極反應為：CH3OH－6e-＋8OH-=CO+6H2OD．充電時每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子9．4NH3+5O24NO+6H2O是工業(yè)制硝酸的主要反應。若反應達到平衡，下列判斷錯誤的是A．NO的生成速率等于NO的消耗速率 B．NO的質(zhì)量分數(shù)不再改變C．m(NO)不再改變 D．NH3已全部轉(zhuǎn)化為NO10．一定條件下某容器中各微粒在反應前后的變化如圖所示,其中●和?代表不同元素的原子。關(guān)于此反應說法錯誤的是A．一定屬于化合反應B．一定屬于可逆反應C．一定屬于吸熱反應D．一定屬于氧化還原反應11．下列有關(guān)說法不用正確的是A．金屬腐蝕的實質(zhì)是M-ne=Mn+B．鐵上鍍鋅或銅，鐵做陰極，鍍層被破壞后，鐵都易被腐蝕C．已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的HCL溶液，滴定時，先俯視刻度線，結(jié)束時平視，測定結(jié)果偏高D．鉛蓄電池工作一段時間后，正極質(zhì)量增重3.2g，外電路轉(zhuǎn)移0.1mol電子12．普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理、化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為。下列有關(guān)說法正確的是A．負極的電極反應式為B．測量原理示意圖中，電子從電極經(jīng)導線流向CuC．電池工作時，向Cu電極移動D．電池工作時，濃度增大13．下圖試管中盛有酸雨浸泡過的鐵釘，U形管中盛有一段紅墨水。開始時U形管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是A．開始時發(fā)生的是析氫腐蝕B．—段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C．兩段時間內(nèi)負極的電極反應相同D．兩段時間內(nèi)正極的電極反應相同14．10mL濃度為1mol?L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應率但又不影響氫氣生成量的是（

）A．H2SO4 B．K2SO4 C．Na2CO3 D．CuSO415．下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是A．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢B．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯C．化學反應速率為是指時某物質(zhì)的濃度為D．當速率的單位是時，任何反應物或生成物均可以表示化學反應速率16．下列反應屬于放熱反應的是（

）A．Ba(OH)2與NH4Cl固體混合 B．氯化銨分解得氨氣C．碳酸鈣分解得二氧化碳 D．實驗室制備氫氣17．在一定溫度下，可逆反應2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)達到平衡的標志是A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)＝2v正(B)C．反應混合物中A、B、C、D的物質(zhì)的量分數(shù)不再發(fā)生變化D．2v正(A)＝v逆(B)18．根據(jù)如圖所示的反應，判斷下列說法中錯誤的是A．CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B．該反應的焓變大于零C．該反應中既有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量D．由該反應可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應均為吸熱反應19．有一種紙質(zhì)軟電池，該電池采用薄層紙片作為載體和傳導體，一面附著Zn，另面附著MnO2。電池總反應為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，關(guān)于此電池，下列說法正確的是A．該電池的正極反應式為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-B．該電池Zn為負極，ZnO為正極，MnO2作催化劑C．當0.1molZn溶解時，流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2molD．電池工作時，OH-通過薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動20．較純的可用于原電池法生產(chǎn)硫酸(如圖所示，電極a、b均為電極，氣體已換算成標準狀況下)，下列說法錯誤的是A．電極a上的電極反應式為B．電極b上發(fā)生還原反應，得到電子C．電路中每轉(zhuǎn)移電子，消耗D．電池總反應為二、非選擇題（共5題）21．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：(實驗原理)實驗草酸溶液()高錳酸鉀()稀硫酸()硫酸錳()溫度蒸餾水①0②0③0④0回答下列問題：(1)實驗中預通過觀察什么現(xiàn)象或測定什么數(shù)據(jù)來進行判斷：。(2)該實驗的目的是。(3)實驗③中的；實驗①和④測得反應速率分別為、，則(填“”“”和“”)。(4)該小組同學依據(jù)經(jīng)驗繪制了隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了猜想，并通過上述實驗中的數(shù)據(jù)找到了依據(jù)。該小組同學的猜想是。22．在密閉容器反應：2A(g)＋B(s)2C(g)，下列情況是否能判定達到平衡狀態(tài)。(填“是”或“否”)A．一段時間后密閉容器的壓強不再變化；B．一段時間后密閉容器中混合氣體的密度不再變化；C．一段時間后密閉容器中混合氣體的平均分子量不再變化；D．一段時間后密閉容器中A、B、C的物質(zhì)的量為2：1：2的狀態(tài)；E．一段時間后密閉容器中B的物質(zhì)的量不再變化。23．研究化學反應中的能量變化有利于更好的開發(fā)和使用化學能源。(1)已知H2、CO、CH4的燃燒熱分別為285.8kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1。①相同條件下，等質(zhì)量的H2、CO、CH4分別完全燃燒，放出熱量最多的是。②2CH4(g)＋3O2(g)=2CO(g)＋4H2O(l)ΔH=kJ·mol-1。③等質(zhì)量的甲烷按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量：途徑a途徑b(填“>”、“<”或“=”)途徑a：CH4CO+H2CO2+H2O途徑b：CH4CO2+H2O(2)已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)和部分化學鍵的鍵能分別如下圖、表所示：化學鍵P-PO=OP-O鍵能(kJ·mol-1)abc①寫出白磷與氧氣反應生成P4O6固體的熱化學方程式：。②已知P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-16.7kJ·mol-1.等質(zhì)量的白磷、紅磷分別完全燃燒，放出熱量更多的是。24．為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用如圖所示的裝置進行實驗，回答下列問題。I.用甲裝置進行第一組實驗：(1)在保證電極反應不變的情況下，下列材料不能代替左側(cè)Cu電極的是(填序號)。A．石墨

B．鎂

C．銀

D．鉑(2)實驗過程中，(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有。II.該小組同學用乙裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色，停止實驗后觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根離子()在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，填寫下列空白：(3)電解過程中，X極溶液的(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為和。(5)已知和Zn可以構(gòu)成堿性電池，其中在電池中作正極材料，電池總反應為，則該電池正極的電極反應為。25．(1)依據(jù)氧化還原反應2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)設(shè)計的原電池如圖所示：請回答下列問題：①電解質(zhì)溶液是(填化學式)溶液。②石墨電極上發(fā)生反應的類型為(填“氧化”或“還原”)反應。(2)某種氫氧燃料電池是用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，其裝置如圖。則電極a是電池的(填“正”或“負")極，該電池的總反應式為。參考答案：1．D沒有外加電源，所以該裝置是原電池。原電池中，活潑性較強的鋅作負極，鋅失去電子生成鋅離子進入溶液，所以鋅片質(zhì)量減少；活潑性較差的銅作正極，氫離子得電子生成氫氣，銅片質(zhì)量不變；電子從鋅片沿導線流向銅片，電流從銅片沿導線流向鋅片。A．銅是正極，銅片上有氫氣生成，選項A錯誤；B．銅片質(zhì)量不變，選項B錯誤；C．電流從銅片沿導線流向鋅片，選項C錯誤；D．鋅為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，選項D正確；答案選D。2．BA．適當控制反應溫度可使平衡正向移動，可提高平衡時-烴基丁酸的轉(zhuǎn)化率，選項A正確；B．在80-100min內(nèi)，以γ-丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應速率為=，選項B錯誤；C．在120min時，-烴基丁酸的轉(zhuǎn)化率為=50%，選項C正確；D．在25℃時，該反應達平衡時-丁內(nèi)酯的濃度為0.132mol/L，則-烴基丁酸的濃度為0.048mol/L，的平衡常數(shù)為，選項D正確；答案選B。3．BA.使用催化劑，改變反應速率，不改變化學平衡，故A錯誤；B.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大，故B正確；C.減小SO2的濃度是減少反應物濃度，反應速率減小，不能加快反應速率，故C錯誤；D.可逆反應反應物不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯誤；正確答案是B。4．AA．普通鋅錳干電池為一次電池，不能充電而重復使用，選項A符合；B．鎳鎘電池為可充電電池，為二次電池，選項B不符合；C．鋰離子電池為可充電電池，為二次電池，選項C不符合；D．鉛蓄電池為可充電電池，為二次電池，選項D不符合；答案選A。5．CA．有化學鍵的斷裂不一定發(fā)生化學反應，如HCl溶于水時H—Cl鍵發(fā)生斷裂，但不是化學反應，故A錯誤；B．舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，故B錯誤；C．當反應物的總能量小于生成物的總能量時，說明舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵形成釋放的能量，化學反應吸收能量，故C正確；D．化學反應中的能量變化還可以表現(xiàn)為光能、電能等，故D錯誤；綜上所述答案為C。6．CA．金屬活動性Zn＞Cu，所以Zn是負極，發(fā)生氧化反應失去電子，變?yōu)閆n2+進入溶液，故一段時間后，鋅片質(zhì)量會減小，A錯誤；B．銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅電極的質(zhì)量不變，B錯誤；C．鋅作負極，銅作正極，電流從銅沿導線流向鋅，電子通過導線從鋅流向銅，C正確；D．金屬活動性Zn＞Cu，所以鋅作負極，銅作正極，D錯誤；故答案為C。7．A①2v(NH3)=v(CO2)不能表示正、逆反應速率相等，不能說明反應已經(jīng)達到化學平衡，故錯誤；②氨基甲酸銨是固體，該反應是一個氣體體積增大的反應，反應中容器中的壓強增大，則密閉容器中總壓強不變說明正、逆反應速率相等，反應已經(jīng)達到化學平衡，故正確；③氨基甲酸銨是固體，反應中氣體質(zhì)量增大，體積不變的密閉真空容器中混合氣體的密度增大，則密閉容器中混合氣體的密度不變說明正、逆反應速率相等，反應已經(jīng)達到化學平衡，故正確；④氨基甲酸銨是固體，反應生成二氧化碳和氨氣的物質(zhì)的量比為定值，氨氣的體積分數(shù)始終不變，則密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變不能說明正、逆反應速率相等，反應已經(jīng)達到化學平衡，故錯誤；⑤密閉容器中c(NH3)不變說明正、逆反應速率相等，反應已經(jīng)達到化學平衡，故正確；②③⑤正確，故選A。8．A電池反應：2CH3OH+3O2+4OH-2CO+6H2O，放電時CH3OH作還原劑，放電時甲醇作負極，氧氣在正極參加反應，充電時，1個CO得6個電子生成1分子甲醇，反應從右向左進行，氫氧根離子濃度增大。A．放電時CH3OH作還原劑，CH3OH參與反應的電極為負極，故A選；B．充電時，反應從右向左進行，氫氧根離子濃度增大，pH增大，故B不選；C．放電時負極發(fā)生氧化反應，元素化合價升高，所以負極是甲醇被氧化生成碳酸根離子，故C不選；D．充電時，1個CO得6個電子生成1分子甲醇，所以每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，故D不選；故選A。9．DA．NO的生成速率是正反應速率，NO的消耗速率逆反應速率，正、逆反應速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．對于恒容容器而言，各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不再改變，說明達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．m(NO)不再改變，說明正逆反應速率相等，已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．該反應為可逆反應，反應不可能完全，所以NH3不可能全部轉(zhuǎn)化為NO，故D錯誤；故選D。10．CA．兩種或者多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應是化合反應，根據(jù)圖示可知，此反應的反應物有兩種，反應后生成一種化合物，且有反應物剩余，故A正確；B．由圖可知，反應前后均存在反應物分子，該反應為可逆反應，故B正確；C．反應吸放熱與反應類型無必然關(guān)系，故根據(jù)圖示無法確定反應是吸熱還是放熱，故C錯誤；D．有元素發(fā)生化合價變化的反應為氧化還原反應，而有單質(zhì)參與的化合反應一定是氧化還原反應，故此反應為氧化還原反應，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查了四大基本反應類型和氧化還原反應之間的關(guān)系與氧化還原反應的判斷等，難度不大，注意有單質(zhì)參與的化合反應一定是氧化還原反應。11．BA．金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬原子失去電子，發(fā)生氧化反應變?yōu)殡x子的過程，可表示為M-ne-=Mn+，故A正確；B．電鍍利用電解池原理，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，則鐵上鍍鋅或銅，鐵做陰極，鋅或銅作陽極，當鐵鍍銅，鍍層被破壞后，鐵比銅活潑，構(gòu)成原電池，鐵作負極，則鐵易被腐蝕；當鐵鍍鋅，鍍層被破壞后，鋅比鐵活潑，構(gòu)成原電池，鋅作負極，則鐵被保護，不易被腐蝕，故B錯誤；C．已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液，滴定時，先俯視刻度線，結(jié)束時平視，量取體積偏大，測定結(jié)果偏高，故C正確；D．鉛蓄電池負極：Pb-2e-+=PbSO4，正極：PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O，工作一段時間后，PbO2轉(zhuǎn)化為PbSO4，正極質(zhì)量增重3.2g，x==0.1mol，則外電路轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D正確；答案選B。12．C反應的總方程式為2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag，Cu作負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：，Ag2O/Ag電極作正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：。A．由分析可知，Cu為負極，發(fā)生氧化反應，，A錯誤；B．Cu作負極，Ag2O/Ag電極作正極，電子由從Cu經(jīng)導線流向Ag2O/Ag電極，B錯誤；C．電池工作時，陰離子移向負極，則OH－向Cu電極移動，C正確；D．反應的總方程式為2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag，電池工作時，OH－濃度不變，D錯誤；故選C。13．D試題分析：A、酸雨浸泡過的鐵釘，酸性條件下，鋼鐵能發(fā)生析氫腐蝕，所以開始時，發(fā)生的是析氫腐蝕，正確；B、一段時間后，亞硫酸根離子能被氧氣氧化生成硫酸根離子，發(fā)生的是吸氧腐蝕，正確；C、析氫腐蝕和吸氧腐蝕，鐵都作負極，負極上發(fā)生的電極反應式都為Fe-2e-═Fe2+，正確；D、開始時，發(fā)生的是析氫腐蝕，正極的電極反應為：2H++2e-=H2↑，一段時間后，發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極的電極反應為：2H2O+O2+4eˉ=4OH-錯誤?？键c：鋼鐵腐蝕14．BA.加入H2SO4溶液，導致溶液中氫離子濃度增大或減小，反應速率不能確定，與題意不符，A錯誤；B.加入K2SO4溶液，對原溶液有稀釋作用，且不反應，導致溶液中氫離子濃度減小，反應速率減慢，符合題意，B正確；C.加入Na2CO3溶液，消耗氫離子生成二氧化碳，導致生成氫氣的量減少，與題意不符，C錯誤；D.加入CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成鋅銅原電池，鋅作負極，導致生成氫氣的速率加快，與題意不符，D錯誤；答案為B?！军c睛】加入CuSO4溶液，在鋅粒的表面析出單質(zhì)銅，與鹽酸形成原電池，加快負極的消耗，反應速率加快。15．AA．化學反應速率正是用于衡量一段時間內(nèi)化學反應進行快慢的物理量，A正確；B．反應速率有時不一定能察覺，如酸堿中和反應瞬間即能完成，但幾乎沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生，B錯誤；C．反應速率為0.8mol·(L·s)?1表示1s內(nèi)某物質(zhì)的濃度平均變化了0.8mol·L－1，而不是1s時的瞬時濃度，C錯誤；D．化學反應速率一般以某物質(zhì)單位時間內(nèi)的濃度變化量來表示，而固體或純液體的濃度視為常數(shù)，不能表示化學反應速率，D錯誤；答案選A。16．D反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，常見的放熱反應有：所有燃燒反應、中和反應、活潑金屬與水或酸的置換反應、大多數(shù)化合反應、鋁熱反應等。A.Ba(OH)2與NH4Cl固體混合，為吸熱反應，故A不選；B.氯化銨分解得氨氣和氯化氫，為吸熱反應，故B不選；C.碳酸鈣分解得二氧化碳和CaO，為吸熱反應，故C不選；D.實驗室制備氫氣，發(fā)生金屬與酸的置換反應，為放熱反應，故D選；故選：D。17．CA．C的生成速率和B的消耗速率相等，不能證明正逆反應速率相等，故A錯誤；B．化學反應速率之比等于反應方程式的系數(shù)之比，即v正（A）=2v逆（B），而v正(A)＝2v正(B)，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故B錯誤；C．當該反應達到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，故C正確；D．當v正（A）=2v逆（B）時，證明正逆反應速率相等，而2v正(A)＝v逆(B)比例關(guān)系錯誤，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題最易錯的選項是B，比例關(guān)系正確，但等號兩邊都是V正，沒有體現(xiàn)正與逆的關(guān)系。18．DA．碳酸鈣受熱分解的反應是生成物二氧化碳和氧化鈣的總能量大于反應物碳酸鈣總能量的吸熱反應，故A正確；B．碳酸鈣受熱分解的反應是吸熱反應，反應的焓變大于零，故B正確；C．由圖可知，碳酸鈣中既有離子鍵又有共價鍵，受熱分解的反應中既有離子鍵斷裂又有共價鍵斷裂，故C正確；D．反應是否放熱與是否加熱無關(guān)，如鋁熱反應放熱，需要在高溫下才能進行，故D錯誤；故選D。19．AA．電池正極發(fā)生還原反應，根據(jù)電池總反應，該電池的正極反應式為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，故A正確；B．電池正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，根據(jù)電池總反應Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，該電池Zn為負極，MnO2為正極，故B錯誤；C．當0.1molZn溶解時，流經(jīng)導線的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，電子不能進入溶液，故C錯誤；D．電池工作時，陰離子移向負極，OH-通過薄層紙片向附著Zn的電極移動，故D錯誤；選A。20．AA.此裝置為原電池，電極a為負極，a極上的電極反應式為，故A錯誤；B.電極b為正極，原電池的正極得電子，發(fā)生還原反應，故B正確；C.根據(jù)題意氣體已經(jīng)換算成標準狀況，根據(jù)電極反應可知，電路中每轉(zhuǎn)移電子，消耗標況下，故C正確；D.根據(jù)原電池的正負極反應可知電池總反應為，故D正確；故答案為：A21．(1)觀察溶液紫紅色褪去的快慢(2)研究反應物濃度、催化劑(或的催化作用)、溫度對化學反應速率的影響(3)8.0(4)產(chǎn)物中的對該反應有催化作用（1）本實驗的反應是酸性高錳酸鉀溶液氧化草酸，由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，隨反應進行濃度逐漸減小，顏色褪去，所以實驗中可通過觀察溶液紫紅色褪去的快慢進行化學反應速率的判斷。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗的目的是研究反應物濃度、催化劑（或Mn2+的催化作用）、溫度對化學反應速率的影響。（3）實驗①和③中草酸的濃度不同，可以探究草酸濃度對反應速率的影響，實驗設(shè)計中溶液的體積相同，則實驗③中的8.0mL；實驗①和④中溫度不同，溫度越高，反應速率越快，則＜。（4）除反應可能放熱外，還可能是產(chǎn)物中的Mn2+對該反應有催化作用，因此圖2中反應開始后速率增大得比較快。22．否是是否是A．反應前后氣體的體積不變，故混合氣體的壓強不變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，答案為否；B．密度=，總質(zhì)量在變，體積不變，故密度會變，故混合氣體的密度不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，答案為是；C．混合氣體的平均分子量=，氣體總質(zhì)量在變，氣體總物質(zhì)的量不變，故混合氣體的平均分子量會變，故混合氣體的平均分子量不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，答案為是；D．平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器內(nèi)A、B、C的物質(zhì)的量為2：1：2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，答案為否；E．B物質(zhì)的量不變則反應各組分的量保持不變，可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，答案為是。23．(1)H2-1214.6=(2)P4(s)＋3O2(g)=P4O6(s)ΔH=(6a＋3b-12c)kJ·mol-1白磷（1）由H2、CO、CH4的燃燒熱分別為285.8kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1，可得出下列熱化學方程式：Ⅰ．H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=-285.8kJ?mol-1Ⅱ．CO(g)+O2(g)=CO2(g)?H=-283.0kJ?mol-1Ⅲ．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-890.3kJ·mol-1①相同條件下，等質(zhì)量(假設(shè)為1g)的H2、CO、CH4分別完全燃燒，放出熱量分別為142.9kJ、10.1kJ、55.6kJ，則放熱最多的是H2；②利用蓋斯定律，將反應Ⅲ×2-Ⅱ×2得，2CH4(g)＋3O2(g)=2CO(g)＋4H2O(l)ΔH=(-890.3kJ·mol-1)×2-(-283.0kJ?mol-1)×2=-1214.6kJ·mol-1；③等質(zhì)量的甲烷按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，依據(jù)蓋斯定律，放出的熱量：途徑a=途徑b；故答案為：H2；-1214.6；=。（2）①白磷與氧氣反應生成P4O6固體的熱化學方程式：P4(s)+3O2(g)=P4O6(s)ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=(6a＋3b-12c)kJ·mol-1；②P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-16.7kJ·mol-1，對于放熱反應，生成物比反應物穩(wěn)定，則比較