化學-四川省眉山市東坡區(qū)兩校2023-2024學年高一下學期期末聯(lián)考試題和答案

東坡區(qū)23級高一下學期兩校期末聯(lián)考化學試題可能用到的相對原子質量H—1C—12N—14O—16Fe—56一、選擇題（共14題，每小題3分，共42分）1．有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，下列說法正確的是()A．二氧化硅能導電，因此常用于制造光導纖維B．硅在自然界中既有化合態(tài)，又有游離態(tài)C．陶瓷、水泥、石英玻璃都屬于硅酸鹽材料D．碳化硅(SiC)俗稱金剛砂，類似于金剛石結構，是一種耐高溫的半導體材料2．酸雨對環(huán)境危害巨大，下列關于酸雨及防治的說法正確的是()A．酸雨的pH等于5.6B．酸雨能直接損傷農(nóng)作物，使土壤酸化，加速建筑腐蝕C．CO2是形成酸雨的主要成因D．將含硫的煤和石灰石混合后燃燒，可以減少酸雨的形成以及溫室氣體的排放3．某學生用圖所示裝置進行反應X+Y=Z能量變化情況的研究．當向盛有X的試管中滴加試劑Y時，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升．下列說法能正確解釋該現(xiàn)象的是()①反應為放熱反應；②生成物的總能量比反應物的總能量高；③物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能釋放出來；④反應物化學鍵斷裂吸收的能量高于生成物化學鍵形成放出的能量.A.①②B.①③C.①②③D.②③④4．下列裝置用于實驗室中制取干燥氨氣的實驗，能達到實驗目的的是()A．用裝置甲制備氨氣B．用裝置乙除去氨氣中少量水蒸氣C．用裝置丙收集氨氣D．用裝置丁吸收多余的氨氣5．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．標準狀況下，11.2LSO3分子數(shù)為0.5NAB．1molNH所含質子數(shù)為10NAC．常溫常壓下，14g由C3H6和C2H4組成的混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD．1mol.L1的硝酸中，NO3的數(shù)目為NA2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中能量變化情況如下圖a所示，下列說法不正確的是()A．等物質的量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同B．N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量關系可用圖b表示C．N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=＋1444kJ/molD．N2(g)和O2(g)的反應過程中，斷開化學鍵吸收的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量7．下列化合物能用相應元素的單質直接化合生成的是()A．FeCl2B．Cu2SC．NO2D．SO38．下列指定反應的離子方程式書寫正確的是()A．將氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-B．NaHCO3溶液與少量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．Cu與濃硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=4H++SO-+2Br-9．在指定的溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是()A．無色透明溶液中：H+、K+、I-、MnO4-B．常溫下，pH=1的溶液中：Ba2+、NH、NO3-、Fe2+C．加入紫色石蕊顯藍色的溶液中：Na+、K+、SO-、CO-D．與Al反應產(chǎn)生H2的溶液中：Mg2+、Na+、SO-、SiO-10．由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是()裝置現(xiàn)象金屬W不斷溶解Y的質量增加W上有氣體發(fā)生A．裝置甲中W作原電池負極B．裝置乙中Y電極上的反應式為Cu2++2e?=CuC．裝置丙中溶液的pH減小D．四種金屬的活動性強弱順序為Z>W>X>Y11．下列有關反應熱的說法不正確的是()A．在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJB．甲烷的燃燒熱ΔH=-890kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1C．H-H鍵、O=O鍵和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，則反應2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/molD．已知S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，則Q1＜Q212．以黃鐵礦(主要成分為FeS2)生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖，下列說法不正確的是()A．將黃鐵礦粉碎，可以提高其在沸騰爐中的反應速率B．沸騰爐中每生成1molSO2，有11mole-發(fā)生轉移C．接觸室中排放出的SO2、O2循環(huán)利用，可提高原料利用率D．吸收塔中用98%的濃硫酸吸收SO3，可避免酸霧形成13.下列有關物質檢驗的操作、現(xiàn)象及結論都正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SO-B向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅該溶液中一定含有NHC將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe3+14．一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)-存在)。電池放電時，下列敘述錯誤的是()A.Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移B.Ⅰ區(qū)的SO-通過隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C．MnO2電極反應：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD．電池總反應：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)-+Mn2++2H2O15.（14分）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價+2+3+6、－2-1-2(1)用元素B在周期表中的對應位置(2)畫出B的離子結構示意圖、離子半徑A2+______E2—（大于或小于(3)B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化-物反應的離子方程式為_____；(4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是(填化學式)；(5)畫出E與氫原子數(shù)目比為1:1形成的化合物的電子式。用電子式表示AD2的形成過程：。16．(16分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2的反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：I．氨氣的制備某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。(1)用裝置A制備氨氣的化學方程式為。(2)標準狀況下，裝置B中圓底燒瓶收集氨氣時，氨氣的進氣口為(填“a”或“b”)。檢驗氨氣收集滿的方法是。(3)下列哪些干燥劑不能用于干燥氨氣。a．濃硫酸b．無水氯化鈣c．堿石灰(4)若裝置B中的燒瓶充滿干燥氣體，燒杯中盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的____。A．CO2、NaHCO3溶液B．NH3、H2OC．SO2、Na2CO3溶液D．HCl、NaCl溶液(5)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是(填序號)。II．氨氣與二氧化氮的反應(6)將制備的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入一定量NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)，生成無污染氣體。則反應的化學方程式為。(7)若有NO2和NH3的混合物1mol，充分反應后所得產(chǎn)物中，經(jīng)氧化得到的N2比經(jīng)還原得到的N2多1.4g，若氨氣過量，則反應混合物中NH3的物質的量為。1716分）人類的一切活動都離不開能量，人們不僅利用化學反應獲得新物質，也需從化學反應中獲得能量?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ、鍵能是指在1×105Pa、298K時，將1mol氣態(tài)分子分離成氣態(tài)原子所需要的能量，其單位為kJ·mol?1，已知H—H的鍵能為436kJ·mol?1；N≡N的鍵能為946kJ·mol?1；N—H的鍵能為391kJ·mol?1。(1)NH3的電子式為。能正確表示該過程的能量變化的是(填標號)。Ⅱ、電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測空氣中的污染物，空氣中NH3的含量監(jiān)測原理如圖所示。(3)正極為(填“a”或“b”)電極，負極發(fā)生的電極反應式為，原電池總反應方程式為。(4)溶液中OH?向電極(填“a”或“b”)移動，電池工作一段時間后，溶液c(OH?)(填“變大”“變小”或“不變”)。(5)當轉移電子數(shù)為6.02×1023時，被還原的氣體的質量為g1812分）以黃鐵礦(主要成分FeS2))為原料生產(chǎn)硫酸，并將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進行資源綜合利用，減輕對環(huán)境的污染，其中一種流程如下圖所示。資料：焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，白色粉末，水溶液顯酸性，受潮易分解，遇強酸則放出一種刺激性氣味的氣體，是一種化工原料，常用作抗氧化劑。(1)煅燒前，黃鐵礦需要研磨，目的是。(2)煅燒黃鐵礦的化學方程式是。(3)過程①中處理尾氣SO2的離子反應方程式為。(4)已知1molSO2(g)完全轉化為1molSO3(g)放熱99kJ，寫出SO2催化氧化的熱化學方程(5)因為Na2S2O5在保存過程中易被氧化，導致商品Na2S2O5中存在Na2SO4.欲檢驗Na2S2O5已變質的實驗方法為。(6)一般用K2Cr2O7滴定分析法測定還原鐵粉的純度。實驗步驟：稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標準K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反應方程式為(方程式未配平)：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O。某次實驗稱取0.2800g樣品，滴定時消耗濃度為0.0300mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，則樣品中鐵的質量分數(shù)為。東坡區(qū)23級高一下學期兩校期末聯(lián)考化學答案一、選擇題（共14題，每小題3分，共42分）123456789DBBDCCBDCCCBDA15.（14分）(1)第三周期IIIA族（3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（4）HClO4（5）2NH4Cl+Ca2NH3↑+CaCl2+2H2O(2)a將濕潤的紅色石蕊試紙放在b處(3)ab(4)A(5)②④催化劑(7)0.7mol17.（16分）(1)（1分）(2)92C(3)b（1分）2NH3-6e?