2021中考化學(xué)備考-溶液和溶解度曲線考點(diǎn)命題梳理

2021中考化學(xué)備考-溶液和溶解度曲線考點(diǎn)命題梳理

一、溶液的形成

1.溶液

(1)概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

(2)特征：均一性、穩(wěn)定性

(3)組成

①溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體、氣體

②溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是最常用的溶劑，汽油、酒精等也可以

作溶劑

2.溶解

(I)吸熱：一些物質(zhì)溶于水后，整個(gè)過程中溶液溫度降低，如NH4N03(或硝酸鏤)固體

(2)放熱：一些物質(zhì)溶于水后，整個(gè)過程中溶液溫度升高，如NaOH固體、濃H2s0“

(3)吸放熱不明顯：多數(shù)物質(zhì)溶于水后，整個(gè)過程中溶液溫度變化不明顯，如NaCl固

體

【注意】a.氧化鈣遇水放熱是因?yàn)檠趸}與水反應(yīng)放熱

b.吸熱、放熱現(xiàn)象通常會(huì)引起密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化

二、乳化

1.乳化現(xiàn)象：洗滌劑等乳化劑能使植物油等在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集

成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)，這種現(xiàn)象稱為乳化

2.應(yīng)用：利用洗滌劑的乳化作用清洗餐具上的油污等

三、飽和溶液與不飽和溶液

1.概念

(1)不飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里，還能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液

(2)飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液

2.判斷依據(jù)

(1)根據(jù)能否繼續(xù)溶解該物質(zhì)判斷：在溫度、溶劑的量不變時(shí)，繼續(xù)向溶液中加入該

物質(zhì)，觀察是否溶解，若不再溶解則為飽和溶液，反之，則為不飽和溶液

(2)根據(jù)溶解的量判斷

3.轉(zhuǎn)化

(1)對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì):

增加?」、蒸發(fā)?，或?口溫度

不飽和溶液彳1*飽和溶液

增加?邈或?亞J溫度

(2)對于Ca(OH)2等溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì):

丁弗,…上增加?碰、蒸發(fā)?遜或?物溫度、而而…

不飽和溶改?飽和溶液

增加?”或加仕湍度

【注意】析出晶體后的溶液一定是同條件下的飽和溶液

四、結(jié)晶

1.概念：溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程

2.方法

(1)蒸發(fā)結(jié)晶：通過蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)析出，適用于溶解度受溫度影響較小的物

質(zhì)，如氯化鈉

(2)降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)：通過降溫的方法使溶質(zhì)析出，適用于溶解度隨

溫度升高而明顯增大的物質(zhì)，如硝酸鉀

五、溶解度及溶解度曲線

1.溶解度

(1)固體溶解度

①概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

②影響因素

內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)

外因：溫度【多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，但NaCl(變化不大)、Ca(0H)2(降

低)等除外】

(2)氣體溶解度

①概念:在壓強(qiáng)為lOlkPa和一定溫度時(shí)，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣

體體積

②影響因素

內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)

外因：溫度（溫度越高,氣體的溶解度越小）、壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大,氣體的溶解度越大I

心、溶解度及溶解度曲線

1.溶解度曲線（針對固體溶質(zhì)）

（1）概念：溶解度隨溫度變化的曲線。縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度

（2）意義①點(diǎn)曲線上的點(diǎn)：表示物質(zhì)在對應(yīng)溫度下的溶解度兩曲線的交點(diǎn)：表示兩物

質(zhì)在某溫度下溶解度相等②線曲線的走向表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢

曲線的陡緩表示物質(zhì)溶解度受溫度影響的變化大小

七、溶液的定量組成（濃度）

1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式（1）所有溶液:

溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)二x100%=X100%

溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

（2）飽和溶液:

q

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=x100%（S為溶解度）

、g4-100g

2.溶液的稀釋

（1）原理：稀釋前后,溶質(zhì)質(zhì)量不變

（2）公式：AXa%=BXb%（其中a%、b%分別為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A、B分別為稀

釋前后溶液的質(zhì)量，即B=A+加入溶劑的質(zhì)量）

gX.-^^*2

8.NOP日寸.IOw?L箓主內(nèi)潘故與IOtriLm*j西安曾滔:桃木昆

合.彳導(dǎo)至UNO小匚京昆合潘彼。（X>

;容，夜口勺不只行后不u力u

L均一、穩(wěn)定的液體都是溶液。（X）

溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如

水均一、穩(wěn)定，但屬于純凈物，不屬于溶液.

2.溶液都是無色透明的。（X）

硫酸銅溶液顯藍(lán)色

3.用汽油洗滌衣服上的油污是利用了汽油的乳化作用。（X）

汽油可以用于洗滌油污是因?yàn)槠涂梢匀芙庥臀?/p>

4.氯化鈉的飽和溶液不能繼續(xù)溶解其他物質(zhì)。（X）

氯化鈉的飽和溶液不能再繼續(xù)溶解氯化鈉，但可以溶解其他物質(zhì).

5.飽和溶液--定是該溶液的濃溶液。（X）

飽和溶液與溶液的濃度無關(guān)，如飽和的Ca（OH）?溶液為稀溶液

6.析出晶體后的溶液一定是該物質(zhì)在該溫度下的飽和溶液。（V）

7.有晶體析出的溶液其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)-定減小。（X）

飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑析出晶體后其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

8.20°C時(shí),10mL氯化鈉溶液與10mL硝酸鉀溶液混合，得到20mL混合

溶液。（X）

溶液的體積不能相加

用幾道題，梳理下溶解度曲線：

一、溶解度曲線

根據(jù)圖示回答下列問題。

命題點(diǎn)1:物質(zhì)溶解度隨溫度變化的情況

如圖1所示，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，甲、乙兩種物質(zhì)中，乙物質(zhì)的溶解

度受溫度的影響較小。

命題點(diǎn)2：溶解度曲線中點(diǎn)的含義

如圖2所示，A、B兩點(diǎn)表示的含義分別是:

A：某物質(zhì)15℃時(shí)的不飽和溶液。

B：某物質(zhì)20℃時(shí)的懾膽溶液，此時(shí)該物質(zhì)的溶解度為"g。

命題點(diǎn)3：飽和與不飽和溶液的判斷與轉(zhuǎn)化

(1)如圖1所示，右℃時(shí)將15g甲加入50g水中，充分溶解，得到的溶液是飽變

溶液。

(2)如圖1所示，欲將時(shí)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎媒档蜏囟?或

增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑)的方法;欲將？3℃時(shí)丙的飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌牟伙柡?/p>

溶液，可采用增加溶劑的方法。

方法指導(dǎo)

①將溶劑的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為100g?

②將15g甲加入50g水中，相當(dāng)于將30g甲加入100g水中。

③比較30g與甲在該溫度下的溶解度(S)大小：若30g>5,則溶液為飽和溶液,且有

未溶解的固體；若30g=5,則溶液恰好為飽和溶液；若30g<5,則溶液為不飽和溶液。

命題點(diǎn)4：某溫度下物質(zhì)溶解度的判斷

如圖1,在℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)楸?、乙、甲（或丙＞乙＞甲）?/p>

命題點(diǎn)5：計(jì)算某溫度下溶液中各相關(guān)量

（1）如圖1,9C時(shí)，將20g甲加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑

的質(zhì)量比為上且，升溫至自℃時(shí)溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為益I。

（2）某溫度下將15g的甲物質(zhì)加入50g水中充分溶解，得到60g溶液，則該溫度

下甲的溶解度為獨(dú)。

命題點(diǎn)6：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與比較

（1）如圖1,公℃時(shí)將40g丙加入100g水中，充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)為28.6%（精確到0.1%）o右℃時(shí)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為^&℃時(shí)，

三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)楸疽遥炯住?/p>

（2）七℃時(shí)甲物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為50g/（50g+100g）xl00%o

命題點(diǎn)7：溫度改變時(shí)，溶液中各種量的變化

（1）如圖1，將&℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液同時(shí)降溫到力。C,下列說法

正確的是（C）

A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：丙〉乙

B.析出晶體的質(zhì)量：乙＞甲

C.溶質(zhì)質(zhì)量：乙〉甲

D.溶液質(zhì)量：甲＞丙

（2）根據(jù)圖1判斷下列說法的正誤，正確的打"V",錯(cuò)誤的打"X"。

①將力。C時(shí)甲的飽和溶液升高溫度至溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大（X）

②將&℃時(shí)甲的飽和溶液降低溫度至匕。C,溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減?。╒）

③將2°C時(shí)丙的飽和溶液升高溫度至右℃,溶液仍為飽和溶液（V）

④向&℃時(shí)丙的飽和溶液中加入少量硝酸筱，溶液中有晶體析出（X）

命題點(diǎn)8：物質(zhì)的提純方法

（1）當(dāng)甲中混有少量的乙時(shí)，提純甲應(yīng)采用降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）法。

（2）當(dāng)乙中混有少量的甲時(shí)，提純乙應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶法。

二、溶解度表格類

溫度/七102030405060

NaCI35.836.036.336.637.037.3

溶解

KN(%20.931.645.863.985.511()

度4

Ca(()H)20.1760.1650.1530.1410.1380.116

1.從表中直接讀取信息

（1）某物質(zhì)在某溫度下的溶解度。如氯化鈉在10℃時(shí)的溶解度為廷迎。

（2）根據(jù)不同溫度下溶解度的變化情況，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢。

如氯化鈉的溶解度變化趨勢同上頁圖1中的乙，硝酸鉀同圖1中的