學(xué)易金卷：2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試卷(蘇教版2019必修第二冊(cè))02(全解全析)

第頁(yè)學(xué)易金卷：2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末測(cè)試卷02（蘇教版2019必修第二冊(cè)）高一化學(xué)·全解全析12345678910BACDCBDBAD11121314151617181920BDDCDCAACA1．B【分析】A．雷雨閃電的作用下，N2和O2反應(yīng)生成NO,能實(shí)現(xiàn)氮的固定，A項(xiàng)不選；B．NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，

NH4Cl和NH3中的N元素均處于化合態(tài)，故NH4Cl受熱分解不能實(shí)現(xiàn)氮的固定，B項(xiàng)選；C．大豆的根瘤菌能吸收空氣中的N2，將其轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3或，能實(shí)現(xiàn)氮的固定，C項(xiàng)不選；D．N2與H2在催化劑、高溫、高壓條件下反應(yīng)生成NH3，故合成氨屬于氮的固定，D項(xiàng)不選；答案選B。2．A【詳解】A．石油的分餾是利用石油中各成分沸點(diǎn)不同的特點(diǎn)，加熱使其分離的過(guò)程，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；B．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；C．SO2溶于水生成了亞硫酸，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D．煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料(如甲醇等)的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D不選；故選A。3．C【詳解】A．棉花的主要成分是纖維素、羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)都屬于天然有機(jī)高分子材料，故A正確；B．甲烷在高溫下可分解為炭黑和氫氣，故B正確；C．甲烷與氯氣混合，在光照下反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，故C錯(cuò)誤；D．只含碳?xì)鋬煞N元素的有機(jī)物稱為烴，故D正確；故答案為C4．D【詳解】A．40mL1mol·L-1醋酸溶液中氫離子濃度小于1mol/L；B．硝酸是強(qiáng)氧化性酸，與鎂條反應(yīng)得不到氫氣；C．30mL1mol·L-1鹽酸中氫離子濃度為1mol·L-1；D．20mL1mol·L-1硫酸中氫離子濃度為2mol·L-1；與鎂條反應(yīng)放出氫氣的選項(xiàng)中開(kāi)始H+濃度最大的是20mL1mol/L硫酸溶液，故反應(yīng)開(kāi)始放出氫氣最快的是20mL1mol/L硫酸溶液，故選D。5．C【分析】金屬冶煉的方法根據(jù)金屬活動(dòng)性來(lái)確定，非?；顫姷慕饘?如鈉、鎂、鋁等)用電解法冶煉，通過(guò)電解相應(yīng)的熔融金屬化合物來(lái)制備金屬單質(zhì)，較活潑金屬(如鐵、銅等)用熱還原法冶煉，利用還原劑(如、、等)在高溫下還原相應(yīng)的金屬化合物來(lái)制備金屬單質(zhì)，不活潑金屬(如銀、汞等)用熱分解法冶煉，利用加熱的方法分解相應(yīng)的金屬化合物來(lái)制備金屬單質(zhì)。除了選擇正確的方法，還要根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際選擇合適的原料，如工業(yè)煉鐵常用還原的方法，而不用鋁熱反應(yīng)，因?yàn)槔娩X熱反應(yīng)煉鐵成本較高且得到的往往是金屬粉混合物，難以分離。A．制備單質(zhì)Mg應(yīng)用電解熔融MgCl2的方法，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．制備Cu用熱還原法制備，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．制備單質(zhì)Al，在通電條件下，電解Al2O3和Na3AlF6的熔融混合物，C項(xiàng)正確；D．工業(yè)煉鐵常用還原的方法，而不用鋁熱反應(yīng)，因?yàn)槔娩X熱反應(yīng)煉鐵成本較高且得到的往往是金屬粉混合物，難以分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6．B【分析】構(gòu)成原電池能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，結(jié)合反應(yīng)方程式分析判斷。A．為原電池，總反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑，故A不選；B．為原電池，總反應(yīng)為2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故B選；C．為原電池，總反應(yīng)為Al+4H++NO═Al3++NO↑+2H2O，故C不選；D．酒精為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D不選；故選B。7．D【詳解】由圖得出的信息是反應(yīng)物能量低于生成物能量，是吸熱反應(yīng)；A．Mg與硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，與圖示不一致，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．從圖看出反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D．CaCO3受熱分解的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，符合圖示，故D正確；故答案為：D8．B【詳解】A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2，并不能說(shuō)明反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不正確；B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，則表明各物質(zhì)的變化量為0，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C．v(X)與v(Y)之比應(yīng)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率v(X)=v(Y)時(shí)不能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ的同時(shí)消耗nmolY，此時(shí)生成2nmolY，Y的物質(zhì)的量增大，則逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。9．A【詳解】根據(jù)2Fe3++Fe＝3Fe2+知，鐵易失電子而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；A．鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，A正確；B．鎂作負(fù)極，碳作正極，電解質(zhì)為硝酸鐵溶液，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++Mg=Mg2++2Fe2+，不符合題意，B錯(cuò)誤；C．Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，反應(yīng)為：2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+，不符合題意，C錯(cuò)誤；D．鐵作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)為H2SO4溶液，反應(yīng)為：2H++Fe=Fe+，不符合題意，D錯(cuò)誤；答案選A。10．D【分析】能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)的條件是氣體快速溶解或者反應(yīng)從而形成較大的壓強(qiáng)差。A．氨氣極易溶于水，形成較大的壓強(qiáng)差，能形成噴泉，故A不符合題意；B．二氧化硫是酸性氧化物，易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，形成較大的壓強(qiáng)差，能形成噴泉，故B不符合題意；C．二氧化碳為酸性氧化物，易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，形成較大的壓強(qiáng)差，能形成噴泉，故C不符合題意；D．氯氣與飽和氯化鈉溶液不反應(yīng)，難溶，不能形成較大壓強(qiáng)差，不能形成噴泉，故D符合題意；綜上所述，答案為D。11．B【分析】A．通常情況下，甲烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．乙烯是平面結(jié)構(gòu)，所有原子共面，故B正確；C．苯中不含碳碳雙鍵，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D．CH3CH2CH2CH3的同分異構(gòu)體為(CH3)2CHCH3，故D錯(cuò)誤；故選B。12．D【詳解】A．乙醇可以燃燒，所以根據(jù)乙醇的性質(zhì)可以從推測(cè)異丙醇可以燃燒，故A正確；B．乙醇具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，根據(jù)乙醇的性質(zhì)推測(cè)異丙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．乙醇可以和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，異丙醇含有羥基，可以和鈉反應(yīng)生成異丙醇鈉和氫氣，故C正確；D．在乙醇中與羥基相連的碳原子上有兩個(gè)氫原子，在加熱和有催化劑(或)存在的條件下，被氧氣氧化為乙醛，而異丙醇中與羥基相連的碳原子上只有一個(gè)氫原子，在加熱和有催化劑(或)存在的條件下，能被氧氣氧化為丙酮，故D錯(cuò)誤；故答案為D。13．D【詳解】A．塑料不是天然高分子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．聚乙烯分子和苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．棉花、羊毛都屬于天然纖維，但滌綸為合成纖維，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙醇和碳酸鈉不反應(yīng)，可用Na2CO3溶液進(jìn)行區(qū)別，D項(xiàng)正確；故選D。14．C【分析】A極逐漸變細(xì)，說(shuō)明是原電池的負(fù)極，B極逐漸變粗，說(shuō)明是原電池正極。A．A是Zn、B是Cu、C為稀硫酸，則B極會(huì)產(chǎn)生氣泡，質(zhì)量不會(huì)增加，故A不符合題意；B．A是Cu、B是Zn、C為稀硫酸，則B質(zhì)量減少，A上產(chǎn)生氣泡，故B不符合題意；C．A是Fe、B是Ag、C為AgNO3溶液，則A極質(zhì)量減少，B極質(zhì)量增加，故C符合題意；D．A是Ag、B是Fe、C為AgNO3溶液，則B極質(zhì)量減少，A極質(zhì)量增加，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。15．D【詳解】A．乙酸的分子式：C2H4O2，CH3COOH是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故A錯(cuò)誤；B．羥基的電子式：，故B錯(cuò)誤；C．乙醇的結(jié)構(gòu)式：，C2H6O是分子式，故C錯(cuò)誤；D．丙烷分子的球棍模型：，表示出原子間的連接方式，故D正確；故選D。16．C【詳解】A．碳酸氫銨受熱分解有氨氣產(chǎn)生，故A正確；B．氨氣與氯化鈣結(jié)合生成絡(luò)合物，則干燥氨氣可用堿性干燥劑，堿石灰，不能用無(wú)水氯化鈣，故B正確；C．生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和銨鹽反應(yīng)能生成氨氣，從而降低肥效，故C錯(cuò)誤；D．銨鹽都是晶體，所有的銨鹽都易溶于水，故D正確；故選C。17．A【詳解】A．天然氣是古代生物的遺骸經(jīng)復(fù)雜變化而形成的化石燃料，是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，是一次能源，故A正確；B．鋅錳干電池中鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+，所以鋅作負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C．手機(jī)上的鋰離子電池可以充電、放電，屬于二次電池，故C錯(cuò)誤；D．太陽(yáng)能電池的主要材料為硅，光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，故D錯(cuò)誤；故選A。18．A【詳解】A．圖中斜率越大，反應(yīng)速率越快，顯然EF段表示的平均速率最快，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成CO2體積為：E點(diǎn)收集到CO2的體積為224mL，F(xiàn)點(diǎn)收集到CO2的體積為672mL，G點(diǎn)收集到CO2的體積為784mL，則G點(diǎn)收集到CO2的量最多，故B錯(cuò)誤；C．斜率越大，反應(yīng)速率越快，EF段反應(yīng)速率是最快的，EF段c(HCl)不是最大的，影響EF段反應(yīng)速率的主要因素可能是溫度，反應(yīng)放熱，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故C錯(cuò)誤；D．OE、EF、FG三段中，時(shí)間相同，氣體體積比等于反應(yīng)速率之比，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為224mL：(672mL-224mL)：(784mL-672mL)=2:4:1，故D錯(cuò)誤；答案選A。19．C【詳解】A．被氧化生成硝酸根離子和氫離子，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知反應(yīng)的離子方程式為+2O2=+2H++H2O，氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，pH逐漸下降，故A正確；B．NH4Cl含N元素、易溶于水，則長(zhǎng)期過(guò)量使用NH4Cl等銨態(tài)化肥，易導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，故B正確；C．銨根離子與濃堿反應(yīng)生成氨氣，檢驗(yàn)氨氣應(yīng)利用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，故C錯(cuò)誤；D．要保持微生物活性、避免其變性，調(diào)節(jié)水體pH時(shí)不適宜加入堿性物質(zhì)，可加入石灰石來(lái)消耗氫離子調(diào)節(jié)pH，故D正確；故選：C。20．A【分析】反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的生成物的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線，以此解答該題。A．隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，則正反應(yīng)速率逐漸減小，可知點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大，故A正確；B．點(diǎn)c處氨氣和氫氣的物質(zhì)的量相等，但隨著時(shí)間的變化，二者的物質(zhì)的量發(fā)生變化，說(shuō)明點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，d、e處氨氣、氫氣的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，則點(diǎn)d(時(shí)刻)和點(diǎn)e(時(shí)刻)處一樣，故C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，e點(diǎn)為平衡狀態(tài)，因此反應(yīng)未停止，故D錯(cuò)誤；綜上所述，敘述正確的是A項(xiàng)，故答案為A。(除標(biāo)明外，其余每空2分，共14分)(1)2A(g)B(g)(2)減慢（1分）(3)減慢（1分）(4)＞(5)0.1(6)AB(7)71.4%7：10【詳解】(1)由圖可知，從反應(yīng)開(kāi)始，A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增加，則A為反應(yīng)物、B為生成物，最終A、B的物質(zhì)的量都不再改變時(shí)都不是零，說(shuō)明為可逆反應(yīng)，開(kāi)始至平衡時(shí)，Δn(A)=0.8mol-0.2mol=0.6mol，Δn(B)=0.5mol-0.2mol=0.3mol，則A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1，所以反應(yīng)方程式為2A(g)B(g)；(2)降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小，正逆反應(yīng)速率均減??；(3)第4min后A的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，B的物質(zhì)的量繼續(xù)增加，反應(yīng)仍在向右進(jìn)行，所以v正＞v逆；(4)0～4min內(nèi)，Δn(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，容器體積為0.5L，所以v(B)==0.1mol/(L?min)；(5)A．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，體系壓強(qiáng)改變，容器中壓強(qiáng)不變，可以說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故A選；B．混合氣體中A的濃度不再改變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B選；C．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，容器恒容，則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程容器中氣體密度不變，不能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡，故C不選；D．c(A)和c(B)是否相等取決于初始投料和轉(zhuǎn)化率，并不能通過(guò)c(A)=c(B)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故D不選，故答案為：AB；(6)平衡時(shí)A和B的物質(zhì)的量分別是0.2mol、0.5mol，則混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)約為×100%≈71.4%。(7)容器恒容則壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，初始時(shí)氣體總物質(zhì)的量為0.2mol+0.8mol=1.0mol，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為0.2mol+0.5mol=0.7mol，壓強(qiáng)之比為0.7：1.0=7：10。22．（每空2分，共10分）（1）Mg+2H+=Mg2++H2↑（2）b（3）該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應(yīng)速率減慢（4）吸熱【分析】(1)Mg與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鎂，反應(yīng)的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能量變化是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以b符合，故選：b；(3)氫氣產(chǎn)生速率在t2前與t2后變化不同的主要原因是：t1~t2影響氫氣產(chǎn)生速率的主要因素是反應(yīng)放出的熱量使溫度升高，t2~t3隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度不斷減小，影響反應(yīng)速率的主要因素是鹽酸濃度減小，故答案為：該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應(yīng)速率減慢；(4)實(shí)驗(yàn)中溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱。23．（每空1分，共7分）I(1)a242(2)ceII:ACu2++2e-=Cu變大D＞A＞B＞C【詳解】Ⅰ.(1)氫氣燃燒放熱，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則圖像a符合，答案選a；斷鍵吸熱，成鍵放熱，則生成1molH2O(g)可以放出熱量為2×463kJ－436kJ－0.5×496kJ＝242kJ。(2)a.鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，a不符合；b.檸檬酸和碳酸氫鈉反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，b不符合；c.氫氣在氧氣中燃燒生成水屬于放熱反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng)，c符合；d.高溫煅燒石灰石使其分解屬于吸熱反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)，d不符合；e.鋁和鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng)，e符合；f.濃硫酸溶于水放熱，但不是化學(xué)變化，f不符合；答案選ce；Ⅱ.①裝置甲中二價(jià)金屬A不斷溶解，說(shuō)明A是負(fù)極，B是正極，則溶液中的陰離子移向A極。②裝置乙中C的質(zhì)量增加，說(shuō)明C電極是正極，B電極是負(fù)極，其中正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。③裝置丙中A上有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明A電極是正極，D電極是負(fù)極，氫離子在正極放電，所以溶液的pH變大。④原電池中負(fù)極金屬性強(qiáng)于正極，則四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C。24．（每空2分，共14分）I:光化學(xué)煙霧酸雨II:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O使氨氣和一氧化氮混合均勻0.9III:≤1:10.5mol/L【分析】用NH3處理NO時(shí)，常需加入催化劑，并加熱。A裝置用于制取NH3，B裝置用于制取NO，通過(guò)C裝置調(diào)節(jié)氣體的相對(duì)量，然后在D裝置內(nèi)將氣體干燥，在E裝置內(nèi)發(fā)生NH3與NO的氧化還原反應(yīng)，尾氣用濃硫酸吸收。]I．氮氧化物NOx與水反應(yīng)生成的硝酸會(huì)導(dǎo)致雨水酸化，在空氣中與烴類物質(zhì)作用生成O3，并產(chǎn)生光化學(xué)霧，所以對(duì)環(huán)境主要影響有兩點(diǎn)：光化學(xué)煙霧、酸雨。答案為：光化學(xué)煙霧；酸雨；II．(1)裝置A中，氯化銨與消石灰反應(yīng)，生成氯化鈣、氨氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)裝置C的作用有兩個(gè)：一個(gè)作用是通過(guò)氣泡產(chǎn)生的速率來(lái)控制反應(yīng)物的比例，另一個(gè)作用是使氨氣和一氧化氮混合均勻。答案為：使氨氣和一氧化氮混合均勻；(3)當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時(shí)，消耗NO2的物質(zhì)的量為=0.9mol。答案為：0.9；III．(1)前一反應(yīng)表明，當(dāng)NO、NO2物質(zhì)的量相等時(shí)，能被NaOH溶液完全吸收，第二個(gè)反應(yīng)表明，NO2可被NaOH溶液完全吸收，由此得出，當(dāng)NOx被NaOH溶液完全吸收時(shí)，NO、NO2的物質(zhì)的量之比為≤1:1。答案為：≤1:1；(2)2240mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO和NO2的混合氣體溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成NaNO2、NaNO3的混合物，從產(chǎn)物的組成看，n(Na+)=n(N)，則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是=0.5mol/L。答案為：0.5mol/L。【點(diǎn)睛】若想將NO完全轉(zhuǎn)化為N2，應(yīng)通入過(guò)量的氨氣。25．（除標(biāo)明外，其余每空2分，共15分）(一)(1)AC(2)CDEF(二)(1)CH4+Cl2CH3Cl+HCl正確(2)干燥氣體淀粉-KI(3)3mol(4)3mol【分析】(一)根據(jù)烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及同分異構(gòu)體的概念分析判斷；(二)在裝置A中，濃鹽酸與MnO2混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，在裝置B，濃硫酸可以干燥氣體、混合氣體，并通過(guò)觀察氣泡來(lái)控制氣流速率；在C中Cl2與CH4在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH3Cl等有機(jī)物及HCl，在D中未反應(yīng)的Cl2與KI發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生I2，使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)，由取代反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)消耗的Cl2的物質(zhì)的量及反應(yīng)產(chǎn)生的HCl的物質(zhì)的量?！驹斀狻?一)(1)烷烴是烴分子中C原子之間以單鍵結(jié)合形成鏈狀，剩余的價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，達(dá)到結(jié)合H原子的最大數(shù)目的鏈烴。根據(jù)圖示可知屬于烷烴的是選項(xiàng)AC；(2)同分異構(gòu)體的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同。選項(xiàng)A表示的物質(zhì)分子式是C4H10，名稱為丁烷；與其互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)是選項(xiàng)C，C表示的物質(zhì)名稱是2-甲基丙烷；B分子式是C4H8，其名稱是2-丁烯；符合物質(zhì)分子式是C4H8的物質(zhì)還有選項(xiàng)D、E、F，