第一章 化學反應的熱效應 測試題 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1+

第一章化學反應的熱效應測試題2023-2024學年高二上學期人教版（2019）化學選擇性必修1一、單選題1．下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是（）A．化學鍵的形成需要吸收能量B．碳在氧氣中燃燒屬于吸熱反應C．酸堿中和反應是放熱反應D．化學反應過程中，化學能只轉化成熱能2．已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生反應3．下列變化過程中，一定放出能量的是（）A．化合物的分解 B．可燃物的燃燒C．液體的氣化 D．固體的溶解4．屬于氧化還原反應且反應過程中能量變化符合如圖所示的是（）A． B．C． D．5．下列熱化學方程式及相關分析正確的是（）A．（反應熱）B．（燃燒熱）C．（中和熱）D．已知石墨比金剛石穩(wěn)定，C（金剛石、s）=C（石墨、s）（反應熱）6．對于的化學反應，能量關系如下圖，下列敘述正確的是A．該反應斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的能量B．1molZn的能量高于所含的能量C．若將該反應設計成原電池，若有1mol電子流過導線，則有32.5g鋅發(fā)生溶解D．若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體為11.2L7．在25℃、101kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓變?yōu)椋ǎ〢．-488.3kJ/mol B．+488.3kJ/molC．+191kJ/mol D．-191kJ/mol8．已知：順-2-丁烯()與反-2-丁烯()互為順反異構體，其加成氫氣制備丁烷的能量變化圖如下。下列說法正確的是（）A．穩(wěn)定性：順-2-丁烯>反-2-丁烯B．C．順-2-丁烯轉化為反-2-丁烯的過程屬于物理變化D．完全燃燒等質量和，前者放熱多9．根據(jù)能量變化示意圖得出的結論正確的是（）A．1molC(s)比1molCO2(g)所含有的能量高393.5kJB．2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-110.5kJ/molC．CO2(g)=CO(g)＋O2(g)ΔH=+283.0kJ/molD．一氧化碳的燃燒熱為283.0kJ10．理論研究表明，在101kPa和298K下，異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．HCN比HNC穩(wěn)定B．該異構化反應的△H=+59.3kJ/molC．正反應的活化能大于逆反應的活化能D．使用催化劑，可以減小反應的活化能，增大反應的反應熱11．可逆反應NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．1molNO2與1molCO混合經(jīng)充分反應放熱234kJB．若反應開始時加入催化劑，則使E1、E2都變大C．正反應的活化能是134kJ/molD．該反應的反應熱⊿H=E2–E112．下列反應屬于放熱反應的是（）A．鎂條與鹽酸的反應 B．鹽酸與碳酸氫鈉反應C．灼熱的炭與二氧化碳反應 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應13．下列說法正確的是（）A．甲烷燃燒熱的數(shù)值為890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)500℃，30MPs2NH3(g)?H=-38.6kJ/molC．已知25℃、101KPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)?H=-284.9kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)?H=-319.1kJ/mol，則O3比O2穩(wěn)定D．已知1mol金剛石轉化為石墨，要放出1.895KJ的熱能，1g石墨完全燃燒放出的熱量比1g金剛石完全燃燒放出的熱量少14．下列實驗操作正確的是（）A．用如圖裝置測定中和熱B．中和滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化C．研究濃度對速率的影響：往兩試管中分別加入濃度為1mol/L和0.1mol/L的稀硫酸各2mL，再分別加入鋅粉和鋅粒D．測定溶液的pH值時，用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液點在濕潤的pH試紙上再于標準比色卡對照15．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)＋2Y(s)bZ(g)△H＜0。圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是（）A．根據(jù)上圖可求得方程式中a∶b＝1：3B．推測在第7min時曲線變化的原因可能是加壓C．推測在第13min時曲線變化的原因可能是升溫D．用X表示0~10min內(nèi)該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/(L·min)16．如圖所示，將少量液體X加入燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。則下表中液體X和固體Y的組合，不符合實驗要求的是（）①②③④.X氯化銨溶液水稀硫酸水YBa(OH)2·8H2O氫氧化鈉氯化鈉生石灰A．①③ B．②④ C．①② D．③④17．下列反應中，<0且是氧化還原反應的是（）A．生石灰與水的反應 B．C與CO2在高溫下的反應C．KOH與鹽酸的反應 D．碳與濃硫酸的反應18．某反應由兩步反應A→B→C構成，它的反應能量曲線如圖，下列敘述正確的是（）A．兩步反應均為吸熱反應B．加入催化劑會改變反應的反應熱C．三種化合物中的穩(wěn)定性B＜A＜CD．A→B反應，反應條件一定要加熱19．已知：C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=－110.35kJ·mol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－282.57kJ·mol-1。若6g碳不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO與CO2的體積比為2∶3，則與6g碳完全燃燒相比，此不完全燃燒損失的熱量為（）A．56.51kJ B．110.35kJ C．196.46kJ D．282.57kJ20．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（）A．已知，則氫氣的燃燒熱為B．在一定溫度和壓強下，將和置于密閉容器中充分反應生成，放出熱量19.3kJ，則其熱化學方程式為C．已知酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱D．已知，雖然該反應為可逆反應，但該反應的焓變?nèi)钥赏ㄟ^一定的實驗方法直接測得二、綜合題21．二甲醚(CH3OCH3)是一種新興化工原料，具有甲基化反應性能。（1）Ⅰ.二甲醚的生產(chǎn)：二甲醚的生產(chǎn)原理之一是利用甲醇脫水成二甲醚，化學方程式如下：反應i2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1已知：甲醇、二甲醚的氣態(tài)標準燃燒熱分別為－761.5kJ·mol－1、－1455.2kJ·mol－1，且H2O(g)=H2O(1)△H=－44.0kJ·mol－1。反應i的△H1=kJ·mol－1。（2）反應i中甲醇轉化率、二甲醚選擇性的百分率與不同催化劑的關系如圖1所示，生產(chǎn)時，選擇的最佳催化劑是。（3）選定催化劑后，測得平衡時的甲醇轉化率與溫度的關系如圖2所示。經(jīng)研究產(chǎn)物的典型色譜圖發(fā)現(xiàn)該過程主要存在的副反應為：反應ii2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H2=－29.1kJ·mol－1①工業(yè)上生產(chǎn)二甲醚的溫度通常在270－300℃，高于330℃之后，甲醇轉化率下降，根據(jù)化學平衡移動原理分析原因是；根據(jù)化學反應速率變化分析原因是。②某溫度下，以CH3OH(g)為原料，平衡時各物質的分壓數(shù)據(jù)如下表：則反應i中，CH3OH(g)的平衡轉化率α=，反應i的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算；結果保留兩位有效數(shù)字)（4）Ⅱ.二甲醚的應用：圖3為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖：①該電池的負極反應式為：；②若串聯(lián)該燃料電池電解硫酸鈉溶液，消耗4.6g二甲醚后總共可在電解池兩極收集到13.44L(標況)氣體，該套裝置的能量利用率為。(保留3位有效數(shù)字)22．近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣?，F(xiàn)在實驗室中模擬甲醇合成反應，在2L密閉容器內(nèi)，400℃時發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，體系中甲醇的物質的量n(CH3OH)隨時間的變化如表：時間(s)01235n(CH3OH)(mol)00.0090.0120.0130.013（1）圖中表示CH3OH的濃度變化的曲線是(填字母)。（2）用H2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=。隨著反應的進行，該反應的速率逐漸減慢的原因是。（3）該反應是一個放熱反應，說明該反應中破壞1molCO和2molH2的化學鍵吸收的能量形成1molCH3OH釋放的能量(填“<”、“=”或“>”)。（4）已知在400℃時，反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)生成1molCH3OH(g)，放出的熱量為116kJ。計算上述反應達到平衡時放出的熱量Q=kJ。（5）甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質溶液)構成。電池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O則電池放電時通入空氣的電極為(“正”或“負”)極；從電極反應來看，每消耗1molCH3OH轉移mol電子。23．如圖是某同學設計的一個簡易的原電池裝置，請回答下列問題。（1）若a電極材料為碳、b溶液為FeCl3溶液，則正極的電極反應式為，當有3.2g的負極材料溶解時，導線中轉移的電子的數(shù)目為。（2）氫氧燃料電池已用于航天飛機。這種電池以30%KOH溶液為電解質溶液，供電時總反應為2H2＋O2=2H2O，則正極的電極反應式為，該燃料電池的優(yōu)點是。（3）已知H—H鍵、N—H鍵、N≡N鍵的鍵能分別為436kJ·mol－1、391kJ·mol－1、946kJ·mol－1，關于工業(yè)合成氨的反應，請根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷下列問題：若有1molNH3生成，可（填“吸收”或“放出”）熱量kJ；該反應的能量變化可用圖（填“甲“或“乙”）表示。24．甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：已知：（1）的燃燒熱=。（2）的反應熱=。25．下圖是CO和水蒸氣發(fā)生反應生成CO2和H2的途徑和三個狀態(tài)的能量，該反應為吸熱反應，試問：E1：CO＋H2OE2：C＋2H＋2OE3：CO2＋H2（1）步驟1、2分別是吸熱過程還是放熱過程？步驟1：，步驟2：。（2）比較E1、E3的大小。（3）已知，25℃時，C(石墨)＋1/2O2(g)═CO(g)ΔH1＝－111kJ/mol；H2(g)＋1/2O2(g)═H2O(g)ΔH2＝－242kJ/mol；C(石墨)＋O2(g)═CO2(g)ΔH3＝－394kJ/mol。則CO和H2O(g)反應的熱化學方程式為：。（4）含1molBa(OH)2的稀溶液與足量稀鹽酸反應放出114.6kJ的熱量，寫出該反應中和熱的熱化學方程式：。（5）在C2H2(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每轉移5NA個電子放出akJ的熱量。則表示C2H2的燃燒熱的熱化學方程式為：。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．化學鍵的形成需要釋放能量，故A不符合題意；B．碳在氧氣中燃燒屬于放熱反應，故B不符合題意；C．酸堿中和反應是放熱反應，故C符合題意；D．化學反應過程中，化學能主要以熱量的形式轉化，還可以轉變?yōu)楣饽堋㈦娔艿?，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.形成化學鍵釋放能量；

B.物質的燃燒都是放熱反應；

D.化學能還能轉化為光能、電能等。2．【答案】C【解析】【解答】A.反應物的總能量大于生成物的總能量，X的能量與M的能量關系無法確定，A項不符合題意；B.反應物的總能量大于生成物的總能量，Y的能量與N的能量關系無法確定，B項不符合題意；C.該反應為放熱反應，所以反應物的總能量大于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，C項符合題意；D.反應的放熱、吸熱與反應條件(如加熱)無關，某些放熱反應也需要加熱才能反應，如氫氣和氧氣的反應，D項不符合題意；答案選C?！痉治觥糠艧岱磻谋举|是反應物的總能量大于生成物的總能量，所以反應放熱，以此解答。3．【答案】B【解析】【解答】A.化合物的分解一般為吸熱反應，故A不符合題意；B.可燃物的燃燒都是放熱反應，故B符合題意；C.物質從液態(tài)變到氣態(tài)吸熱，故C不符合題意；D.物質溶解在水中可能放熱也可能吸熱，如銨鹽溶于水吸熱，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】化合物的分解、液體的汽化、固體的溶解過程都需要吸收熱量，可燃物的燃燒需要放出熱量，據(jù)此解答即可。4．【答案】C【解析】【解答】A．反應為非氧化還原反應，故A不符合題意；B．反應為放熱反應，故B不符合題意；C．反應為吸熱的氧化還原反應，故C符合題意；D．反應為非氧化還原反應，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】化合價發(fā)生變化的反應為氧化還原反應，由圖像可知此反應為吸熱反應。5．【答案】C【解析】【解答】A、熱化學方程式中應注明各物質的狀態(tài)，故A錯誤；B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，甲醇燃燒熱的熱化學方程式中，水應為液態(tài)，故B錯誤；C、中和熱是指強酸和強堿稀溶液反應生成1molH2O時放出的熱量，故kJ·mol表示中和熱，故C正確；D、物質的能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，則石墨具有的總能量比金剛石低，金剛石轉化為石墨為放熱反應，C(金剛石、s)(石墨、s)kJ·mol，故D錯誤；故答案為：C?！痉治觥緼、熱化學方程式應表明物質的聚集狀態(tài)；

B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；

C、中和熱是指強酸和強堿稀溶液反應生成1molH2O時放出的熱量；

D、能量越低越穩(wěn)定。6．【答案】C【解析】【解答】A．反應物總能量大于生成物總能量，是放熱反應，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量，A不符合題意；

B．反應放熱，1molZn和1mol硫酸的總能量高于1molH2和1mol硫酸鋅的總能量，B不符合題意；

C．若將該反應設計成原電池，鋅是負極失電子生成鋅離子，若有1mol電子流過導線，有32.5g鋅發(fā)生溶解，C符合題意；

D．沒有說明標準狀況條件，不能用氣體摩爾體積，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．放熱反應，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量；

B．反應放熱，反應物總能量高于生成物總能量；

C．原電池電子轉移的計算；

D．沒有說明標準狀況條件，不能用氣體摩爾體積。7．【答案】A【解析】【解答】25℃、101kPa下，H2(g)、C(s)和CH3COOH(l)的燃燒熱分別是285.8kJ?mol-1、393.5kJ?mol-1和870.3kJ?mol-1；則H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1①，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1②，CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ?mol-1③，由蓋斯定律可知，①×2+②×2-③可得反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，則此反應的△H=2×(-285.8kJ?mol-1)+2×(-393.5kJ?mol-1)+870.3kJ?mol-1=-488.3KJ?mol-1，故答案為A。

【分析】根據(jù)已知條件，我們已知1molH2(g)和1molC(s)及1molCH3COOH(l)的燃燒放出的熱量，然后再根據(jù)蓋斯定律可以求出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓變。8．【答案】D【解析】【解答】A．能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，反-2-丁烯()能量更低，A不符合題意；B．①(g)+H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)△H=-119.7kJ/mol，②(g)+H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)△H=-115.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律①-②可知，B不符合題意；C．順-2-丁烯轉化為反-2-丁烯的過程屬于化學變化有新物質生成，C不符合題意；D．完全燃燒等質量，前者放熱多，因為前者能量更高，D符合題意；故答案為：D。

【分析】由圖可知，順-2-丁烯能量大于反-2-丁烯，能量越高，越不穩(wěn)定，并且可以看出順-2-丁烯能量比反-2-丁烯高4.2KJ，所以從順-2-丁烯轉變大于反-2-丁烯放出4.2KJ能量，并且，能量越高，燃燒時方程熱量會更多，順-2-丁烯與反-2-丁烯互為同分異構體，相互轉化為化學變化9．【答案】C【解析】【解答】A、由圖可知，1molC(s)和1molO2(g)比1molCO2(g)所含有的能量高393.5kJ，故A錯誤；

B、1molC燃燒生成CO放出110.5kJ熱量，則2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，故B錯誤；

C、1molCO燃燒生成1mol二氧化碳放出283kJ熱量，則其逆反應CO2(g)=CO(g)＋O2(g)ΔH=+283.0kJ/mol，故C正確；

D、燃燒熱的單位為“kJ/mol”，即一氧化碳的燃燒熱為283.0kJ/mol，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】由圖可知，1molC燃燒生成CO放出110.5kJ熱量，完全燃燒生成二氧化碳放出393.5kJ熱量，1molCO燃燒生成1mol二氧化碳放出283kJ熱量。10．【答案】D【解析】【解答】A．從圖中可以看出，HCN具有的能量比HNC低，所以HCN比HNC穩(wěn)定，A不符合題意；B．該異構化反應的△H=(59.3-0)kJ/mol=+59.3kJ/mol，B不符合題意；C．正反應的活化能為186.5kJ/mol，逆反應的活化能為(186.5-59.3)kJ/mol=127.2kJ/mol，所以正反應的活化能大于逆反應的活化能，C不符合題意；D．使用催化劑，可以減小反應的活化能，但不能改變反應物和生成物的能量，反應的反應熱不變，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.物質的能量越低越穩(wěn)定；

B.反應熱為生成物總能量減去反應物總能量；

C.正反應的活化能為186.5kJ/mol，逆反應的活化能為(186.5-59.3)kJ/mol；

D.催化劑加快反應速率，降低反應的活化能，與反應熱無關。11．【答案】C【解析】【解答】A、此反應是可逆反應，不能完全進行到底，因此1molNO2與1molCO混合充分反應放出的熱量小于234kJ，故A不符合題意；B、使用催化劑，降低活化能，E1和E2都降低，故B不符合題意；C、根據(jù)圖像，正反應的活化能是134kJ·mol－1，故C符合題意；D、反應物的總能量大于生成物的總能量，此反應是放熱反應，△H<0，因此△H=E1－E2，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.依據(jù)反應的可逆性分析解答；

B.催化劑會影響活化能；

C.依據(jù)圖示分析解答；

D.依據(jù)反應物的總能量和生成物的總能量分析解答。12．【答案】A【解析】【解答】A．金屬與酸或水的置換反應為放熱反應，A符合題意；B．鹽酸與碳酸氫鈉的反應為吸熱反應，B不符合題意；C．C與CO2化合成CO的反應為吸熱反應，C不符合題意；D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】1.常見的放熱反應類型有：①所有的燃燒反應；②活潑金屬與水或酸的反應；③酸堿中和反應；④大多數(shù)的化合反應。

2.常見的吸熱反應類型：①多數(shù)分解反應；②碳參與的一些反應，如C、CO、H2為還原劑的反應；③NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的反應。13．【答案】D【解析】【解答】A.甲烷燃燒熱的數(shù)值為890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1，A不符合題意；B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3，放熱19.3kJ，該反應為可逆反應，不能確定N2反應的量，則無法確定其熱化學方程式，B不符合題意；C.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)?H=-284.9kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)?H=-319.1kJ/mol，根據(jù)能量越低，其越穩(wěn)定，則O2比O3穩(wěn)定，C不符合題意；D.已知1mol金剛石轉化為石墨，要放出1.895KJ的熱能，說明等質量的石墨具有的能量比金剛石低，1g石墨完全燃燒放出的熱量比1g金剛石完全燃燒放出的熱量少，D符合題意；故答案為D【分析】燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物釋放的熱量，生成的液態(tài)水穩(wěn)定。14．【答案】B【解析】【解答】A．若要用該裝置測定中和熱，還需要環(huán)形玻璃攪拌棒，A不符合題意；B．在酸堿中和滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，以便判斷滴定終點，B符合題意；C．鋅粉和鋅粒的表面積不一樣，若要探究濃度對速率的影響，應保證除稀硫酸濃度外的其他變量保持一致，C不符合題意；D．pH試紙需干燥，否則會稀釋溶液，影響溶液pH值的測定，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.裝置中沒有環(huán)形玻璃攪拌棒；

B.在酸堿中和滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，以便判斷滴定終點；

C.利用控制變量法探究某一因素對化學反應速率的影響時，應保證其他反應條件相同；

D.測pH時，試紙不能濕潤。15．【答案】C【解析】【解答】A．物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，a∶b=(0.45-0.2)∶(0.50-0)=1∶2，A不符合題意；

B．第7min時，Z增大的幅度比X大，如果增大壓強，Y為固體，逆反應速率增大幅度較大，即X的增大的幅度更大，B不符合題意；

C．第13min時，Z物質的量濃度減小，X物質的量濃度增大，平衡逆反應方向移動，如果升高溫度，平衡逆方向移動，C符合題意；

D.0～10min內(nèi)該反應的平均速率v(X)=（0.45mol-0.2mol）/1L/10min=0.025mol/(L?min)，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比；

B．增大壓強，平衡向體積減少的方向進行；

C．升高溫度，平衡向吸熱方向進行；

D．化學反應平均速率的計算。16．【答案】A【解析】【解答】將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹，這說明壓強增大，則X和Y反應有氣體產(chǎn)生或者二者混合后放熱，溫度升高。①氯化銨和氫氧化鋇晶體反應吸熱，①不符合實驗要求；②氫氧化鈉溶于水放熱，②符合實驗要求；③稀硫酸和氯化鈉不反應，且放熱不明顯，③不符合實驗要求；④生石灰與水反應明顯放熱，④符合實驗要求；則A符合題意；故答案為：A。

【分析】氣球膨脹，說明壓強增大，產(chǎn)生的原因是產(chǎn)生氣體或者是溫度升高，找出產(chǎn)生氣體或者反應放熱或者是溶解放熱17．【答案】D【解析】【解答】A．生石灰與水反應生成氫氧化鈣，為放熱反應，非氧化還原反應，A不符合題意；B．碳與二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，為吸熱的氧化還原反應，B不符合題意；C．氫氧化鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和水，為放熱的非氧化還原反應，C不符合題意；D．碳與濃硫酸生成二氧化碳、二氧化硫和水，為放熱的氧化還原反應，D符合題意；故答案為：D。

【分析】含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，<0為放熱反應，以此來分析.18．【答案】C【解析】【解答】A．據(jù)圖可知B→C的反應中反應物能量高于生成物，為放熱反應，故A不符合題意；B．催化劑可以降低反應的活化能，不改變反應的焓變，故B不符合題意；C．物質所含能量越低越穩(wěn)定，據(jù)圖可知能量：C＜A＜B，所以穩(wěn)定性B＜A＜C，故C符合題意；；D．A→B的反應為吸熱反應，但不一定需要加熱，例如氯化銨固體可氫氧化鋇的反應為吸熱反應，但不需要加熱即可發(fā)生，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、第一步為吸熱，第二步為放熱

B、加催化劑，不能改變反應的反應熱

D、放熱反應，吸熱反應，與是否需要加熱無關。19．【答案】A【解析】【解答】6g碳的物質的量為n===0.5mol，不完全燃燒所得氣體中，CO與CO2體積比為2：3，根據(jù)碳原子守恒計算CO的物質的量為0.5mol×=0.2mol，根據(jù)CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ/mol，則0.2molCO燃燒放出的熱量為282.57kJ/mol×0.2mol=56.514KJ，即6g碳不完全燃燒，損失的熱量為56.51kJ，A符合題意；

故答案為：A。

【分析】6g碳不完全燃燒與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量，根據(jù)碳原子守恒計算出一氧化碳的物質的量，再根據(jù)一氧化碳燃燒的熱化學方程式計算，即可解答。20．【答案】D【解析】【解答】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，根據(jù)可知，氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol，故A錯誤；

B、合成氨的反應為可逆反應，可逆反應不可能完全反應，則，故B錯誤；

C、中和熱為稀的強酸溶液和稀的強堿溶液反應生成1mol水放出的熱量，故C錯誤；

D、可逆反應的焓變?nèi)钥赏ㄟ^測定消耗一定量的反應物或生成物放出的熱量的實驗方法直接測得，已知，雖然該反應為可逆反應，但該反應的焓變?nèi)钥赏ㄟ^一定的實驗方法直接測得，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；

B、合成氨的反應為可逆反應；

C、中和熱為稀的強酸溶液和稀的強堿溶液反應生成1mol水放出的熱量；

D、可逆反應的焓變?nèi)钥赏ㄟ^測定消耗一定量的反應物或生成物放出的熱量的實驗方法直接測得。21．【答案】（1）-23.8（2）GiSNL-108（3）該反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，轉化率下降；溫度升高，催化劑失活，對二甲醚的選擇性下降，轉化率下降（回答“溫度升高，催化劑失活，副反應增多”也得分）；75%；3.6（4）CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；66.7%【解析】【解答】(1)已知：①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－761.5kJ·mol－1，②CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=－1455.2kJ·mol－1，③H2O(g)=H2O(1)△H=－44.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律：①2-②-③得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H1=（－761.5kJ·mol－1）-（－1455.2kJ·mol－1）-（－44.0kJ·mol－1）=-23.8kJ·mol－1；因此，本題正確答案為：-23.8；(2)由圖1可知，反應i中甲醇轉化率、二甲醚選擇性的百分率以催化劑GiSNL-108為最佳；因此，本題正確答案為：GiSNL-108；(3)①工業(yè)上生產(chǎn)二甲醚的反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，轉化率下降，所以高于330℃之后，甲醇轉化率下降；從化學反應速率變化分析，溫度升高，催化劑失活，對二甲醚的選擇性下降，轉化率下降；②用平衡分壓代替平衡濃度列出三行式：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)起始0.73600轉化0.5760.2880.288平衡0.160.2880.288由方程式2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)可知轉化為C2H4的CH3OH的量為0.0162=0.032，所以起始時CH3OH的總量為0.736+0.032=0.768，其他條件相同時，壓強之比等于物質的量之比，則反應i中，CH3OH(g)的平衡轉化率α=100%=75%，由方程式2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)可知反應ii轉化為H2O的量為0.0162=0.032，則平衡時H2O(g)平衡分壓為：0.288MPa+0.032MPa=0.32MPa，反應i的平衡常數(shù)Kp===3.6，因此，本題正確答案為：該反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，轉化率下降；溫度升高，催化劑失活，對二甲醚的選擇性下降，轉化率下降；75%；3.6；(4)①原電池負極發(fā)生氧化反應，由圖可知，溶液為酸性條件，二甲醚失電子生成二氧化碳，電極反應式為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；②電解硫酸鈉溶液兩極生成氫氣和氧氣，若兩極收集到13.44L(標況)氣體，生成氣體的物質的量為=0.6mol，生成的氫氣和氧氣的體積比為2：1，則陰極產(chǎn)生0.4molH2，陽極產(chǎn)生0.2molO2，電路中轉移電子為0.2mol4=0.8mol；由燃料電池電極反應CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+可知，消耗4.6g二甲醚轉移電子為12=1.2mol，所以能量利用率為100%=66.7%。因此，本題正確答案為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；66.7%。

【分析】（1）蓋斯定律指的是在化學反應中反應熱的大小與反應的途徑無關，只與反應的始終態(tài)有關；

（2）根據(jù)反應的轉化率可知最佳催化劑是GiSNL-108；

（3）①正反應是放熱反應的可逆反應，在升高溫度后，反應會向逆反應方向進行；

②平衡轉化率指的是已經(jīng)消耗的物質的量與原物質的量之比；平衡常數(shù)等于生成物的平衡分壓冪之積與反應物平衡分壓冪之積；

（4）在原電池中，負極失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，正極得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，負極失去的電子等于正極得到的電子。也就是電子在外電路的流向是負極到正極，在電解液中，陰離子移向負極，陽離子移向正極。22．【答案】（1）b（2）0.006mol?L-1?s-1；隨著反應的進行，反應物的濃度減小，該反應的速率在逐漸減慢（3）<（4）1.508（5）正極；6【解析】【解答】(1)CH3OH是產(chǎn)物，隨反應進行物質的量增大，平衡時物質的量為CO物質的量的變化量△n（CO），圖表中CO的物質的量0-3s變化=0.02mol-0.007mol=0.013mol，所以圖象中只有b符合，故答案為：b；(2)0～2s內(nèi)CO物質的量變化=0.02mol-0.008mol=0.012mol，v（CO）==0.003mol/（L?s），v(H2)=2v(CO)=0.006mol?L-1?s-1；隨著反應的進行，反應物的濃度減小，該反應的速率在逐漸減慢；(3)因為該反應是一個放熱反應，所以?H<0，說明該反應中破壞1molCO和2molH2的化學鍵吸收的能量小于形成1molCH3OH釋放的能量；正確答案：<；(4)根據(jù)圖表可知CH3OH是產(chǎn)物，隨反應進行物質的量增大，平衡時物質的量為0.013mol，生成1molCH3OH(g)，放出的熱量為116kJ，則生成0.013molCH3OH(g)，放出的熱量為116×0.013=1.508kJ；正確答案：1.508；(5)正極氧氣上得電子發(fā)生還原反應，則氧氣參與反應的電極為正極；甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，則電極反應式為CH3OH+8OH--6e-=+6H2O，所以電池放電時每消耗1molCH3OH轉移6mol電子?！痉治觥浚?）根據(jù)數(shù)據(jù)以及化學計量系數(shù)即可判斷

（2）根據(jù)甲醇的變化量即可計算出甲醇的速率，計算出氫氣的速率，濃度逐漸減小，速率逐漸減慢

（3）根據(jù)反應熱?H=反應物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量即可判斷

（4）根據(jù)給出的數(shù)據(jù)即可計算出熱量

（5）根據(jù)燃料電池即可判斷空氣是在正極反應，根據(jù)方程式即可計算出電子數(shù)23．【答案】（1）Fe3＋＋e－=Fe2＋；0.05NA或者3.01×1022（2）2H2O＋O2＋4e－=4OH－；能量轉化率高，產(chǎn)物無污染，安全（3）放出；46；甲【解析】【解答】（1）C、Cu和FeCl3溶液構成原電池，Cu易失電子作負極、C作正極，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe3++e-=Fe2+；負極反應式為Cu-2e-=Cu2+，n（Cu）==0.025mol，溶解0.025molCu轉移電子物質的量=0.025mol×2=0.05mol，則導線中轉移的電子的數(shù)目為0.05NA或者3.01×1022；（2）正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，正極反應式為2H2O+O2+4e-═4OH-，該燃