新高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題四氧化還原反應(yīng)練習(xí)課件

專題四氧化還原反應(yīng)五年高考考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律1.

(2023全國(guó)乙,7,6分)下列應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是

(

)A.使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光C2.

(2022山東,1,2分)古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí),下述之物見其氧化性者為

(

)A.金(Au):“雖被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即熱蒸而解”C.石硫黃(S):“能化……銀、銅、鐵,奇物”D.石鐘乳(CaCO3):“色黃,以苦酒(醋)洗刷則白”C3.

(2022北京,6,3分)下列物質(zhì)混合后,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是

(

)A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣,生成紅褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成藍(lán)綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯氣,生成黃色沉淀D4.

(2022遼寧,6,3分)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出鐵釘后加入少量漂白粉,溶液恢復(fù)棕色;加入CCl4,振蕩,靜置,液體分層。下列說法正確的是

(

)A.褪色原因?yàn)镮2被Fe還原B.液體分層后,上層呈紫紅色C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D.溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)镮-被氧化D5.

(雙選)(2020海南,9,4分)含有下列有害組分的尾氣,常用NaOH溶液吸收以保護(hù)環(huán)境。吸收過程中發(fā)生歧化反應(yīng)的是

(

)A.SO3B.Cl2C.NO2D.HBrBC6.

(2023浙江1月選考,6,3分)關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+

N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列說法正確的是

(

)A.生成1molN2O,轉(zhuǎn)移4mol電子B.H2O是還原產(chǎn)物C.NH2OH既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計(jì)成原電池,Fe2+為負(fù)極產(chǎn)物A7.

(2022浙江6月選考,10,2分)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4

Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列說法正確的是

(

)A.H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移4mol電子B8.

(2021山東,5,2分)下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

(

)A.向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸,產(chǎn)生淡黃色沉淀,證明HS

具有氧化性B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末,紫色褪去,證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)C.向濃HNO3中插入紅熱的炭,產(chǎn)生紅棕色氣體,證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2D.向NaClO溶液中滴加酚酞試劑,先變紅后褪色,證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)C9.

(2023福建,6,4分)稀有氣體氙的氟化物(XeFn)與NaOH溶液反應(yīng)劇烈,與水反應(yīng)則較為溫和,反應(yīng)式如下:與水反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)ⅰ.2XeF2+2H2O

2Xe↑+O2↑+4HFⅱ.2XeF2+4OH-

2Xe↑+O2↑+4F-+2H2Oⅲ.XeF6+3H2O

XeO3+6HFⅳ.2XeF6+4Na++16OH-

Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A.XeO3具有平面三角形結(jié)構(gòu)B.OH-的還原性比H2O強(qiáng)C.反應(yīng)ⅰ~ⅳ中有3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)ⅳ每生成1molO2,轉(zhuǎn)移6mol電子A10.

(2022山東,8,2分)實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4過程為①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4;②水溶后冷卻,調(diào)溶液pH至弱堿性,K2MnO4歧化生成

KMnO4和MnO2;③減壓過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,再減壓過濾得KMnO4。下列

說法正確的是(

)A.①中用瓷坩堝作反應(yīng)器B.①中用NaOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)C.②中K2MnO4只體現(xiàn)氧化性D.MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%D11.

(2023遼寧,12,3分)一定條件下,酸性KMnO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應(yīng),Mn(Ⅱ)起催化作用,過程中不同價(jià)態(tài)含Mn粒子的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法正確的

是

(

)CA.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B.隨著反應(yīng)物濃度的減小,反應(yīng)速率逐漸減小C.該條件下,Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存D.總反應(yīng)為2Mn

+5C2

+16H+

2Mn2++10CO2↑+8H2O考點(diǎn)2

氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與計(jì)算12.

(2023北京,12,3分)離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑;②CaH2+2H2O

Ca(OH)2+2H2↑。下列說法正確的是

(

)A.Na2O2、CaH2中均有非極性共價(jià)鍵B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng),②中水發(fā)生還原反應(yīng)C.Na2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶2,CaH2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2∶1D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí),產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同C13.

(2023湖南,10,3分)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn),在不同的空氣濕度和光照條件下,顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng):下列說法正確的是

(

)A.S2

和S

的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化C.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,參加反應(yīng)的

:Ⅰ<ⅡD.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7D14.

(2022湖南,9,3分)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和e-的轉(zhuǎn)移(如a、b和c),能將海洋中的N

轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層,反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是

(

)A.過程Ⅰ中N

發(fā)生氧化反應(yīng)B.a和b中轉(zhuǎn)移的e-數(shù)目相等C.過程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)∶n(N

)=1∶4D.過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為N

+N

N2↑+2H2OD15.

(2021湖南,8,3分)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑,可用“氯酸鉀氧化法”制備,該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O

6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A.產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole-B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中I

的存在A16.

(雙選)(2021山東,13,4分)實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),下列說法錯(cuò)誤的是

(

)

A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25molBD17.

(2020全國(guó)Ⅱ,26,節(jié)選)(3)Cl2O為淡棕黃色氣體,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備,該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上

述制備Cl2O的化學(xué)方程式為

。(4)ClO2常溫下為黃色氣體,易溶于水,其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為

NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”,能快速溶于水,溢出大量氣泡,得

到ClO2溶液。上述過程中,生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng),每生成1molClO2消耗Na-

ClO2的量為

mol;產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為

。(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是

(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的

NaOH溶液中來制備NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則生產(chǎn)1000

kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為

kg(保留整數(shù))。答案

(3)2Cl2+HgO

HgCl2+Cl2O

(4)1.25NaHCO3+NaHSO4

Na2SO4+CO2↑+H2O

(5)ClO-+Cl-+2H+

Cl2↑+H2O20318.

(2022海南,15,10分)膽礬(CuSO4·5H2O)是一種重要化工原料。某研究小組以生銹的銅屑為原料[主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制備膽

礬。流程如下。回答問題:(1)步驟①的目的是

。(2)步驟②中,若僅用濃H2SO4溶解固體B,將生成

(填化學(xué)式)污染環(huán)境。(3)步驟②中,在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(4)經(jīng)步驟④得到的膽礬,不能用水洗滌的主要原因是

。(5)實(shí)驗(yàn)證明,濾液D能將I-氧化為I2。ⅰ.甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過量H2O2將I-氧化為I2,理由是

。ⅱ.乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí),只能是Cu2+將I-氧化為I2,寫出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)果

(不要求寫具體操作過程)。答案

(1)除油污

(2)SO2(3)Cu+H2O2+H2SO4

CuSO4+2H2O(4)膽礬晶體易溶于水(5)ⅰ.溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后H2O2已完全分解ⅱ.取濾液,向其中加入適量Na2S,使Cu2+恰好完全沉淀,再加入I-,不能被氧化考法陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1.

(2023湖南,14,3分)N2H4是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì),在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國(guó)科學(xué)家合成的某Ru(Ⅱ)催化劑{用[L-Ru—NH3]+表示}能高效電催化氧化

NH3合成N2H4,其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后,配體NH3失去質(zhì)子能力增強(qiáng)B.M中Ru的化合價(jià)為+3C.該過程有非極性鍵的形成D.該過程的總反應(yīng)式:4NH3-2e-

N2H4+2N

B2.

(2020天津,13,節(jié)選)(3)Fe、Co、Ni能與Cl2反應(yīng),其中Co和Ni均生成二氯化物,由此推斷FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

,Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:

。答案CoCl3>Cl2>FeCl32Co(OH)3+6H++2Cl-

2Co2++Cl2↑+6H2O3.

(2022重慶,15,14分)電子印制工業(yè)產(chǎn)生的某退錫廢液含硝酸、錫化合物及少量Fe3+和Cu2+等。對(duì)其處理的流程如下。Sn與Si同族,25℃時(shí)相關(guān)的溶度積見下表?；瘜W(xué)式Sn(OH)4(或SnO2·2H2O)Fe(OH)3Cu(OH)2溶度積1.0×10-564.0×10-382.5×10-20(1)Na2SnO3的回收①產(chǎn)品Na2SnO3中Sn的化合價(jià)是

。②退錫工藝是利用稀HNO3與Sn反應(yīng)生成Sn2+,且無氣體生成,則生成的硝酸鹽是

。廢液中的Sn2+易轉(zhuǎn)化成SnO2·xH2O。③沉淀1的主要成分是SnO2,焙燒時(shí),與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)濾液1的處理①濾液1中Fe3+和Cu2+的濃度相近,加入NaOH溶液,先得到的沉淀是

。②25℃時(shí),為了使Cu2+沉淀完全,需調(diào)節(jié)溶液H+濃度不大于

mol·L-1。(3)產(chǎn)品中錫含量的測(cè)定稱取產(chǎn)品1.500g,用大量鹽酸溶解,在CO2保護(hù)下,先用Al片將Sn4+還原為Sn2+,再用0.100

0mol·L-1

KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,以淀粉作指示劑。滴定過程中I

被還原為I-,終點(diǎn)時(shí)消耗KIO3溶液20.00mL。①終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

,產(chǎn)生I2的離子反應(yīng)方程式為

。②產(chǎn)品中Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

%。答案

(1)①+4②Sn(NO3)2、NH4NO3③SnO2+2NaOH

Na2SnO3+H2O(2)①Fe(OH)3②2×10-7

(3)①滴入最后半滴KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且

半分鐘內(nèi)不褪色I(xiàn)

+5I-+6H+

3I2+3H2O②47.6考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律三年模擬1.

(2024屆遼寧朝陽期中,5)化學(xué)給人類帶來了多彩的美。下列顏色變化中無電子轉(zhuǎn)移的是

(

)A.置于CuSO4溶液中的Al片逐漸被銅覆蓋,形成美麗的銅樹B.棕黃色的氯化鐵溶液遇KSCN溶液變成紅色C.削了皮的蘋果置于空氣中變成褐色D.將盛有銀氨溶液與葡萄糖的試管,水浴加熱,試管內(nèi)壁出現(xiàn)銀鏡B2.

(2023北京房山二模,6,改編)下列離子檢驗(yàn)利用了氧化還原反應(yīng)的是

(

)B選項(xiàng)待檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑ACu2+氨水BI-Cl2、淀粉溶液CS

稀鹽酸、氯化鋇溶液DN

濃NaOH溶液、濕潤(rùn)紅色石蕊試紙3.

(2023河北保定二模,5)采用強(qiáng)還原劑硼氫化鉀(KBH4)液相還原法制備納米零價(jià)鐵的離子反應(yīng)為Fe2++2B

+6H2O

Fe+2H3BO3+7H2↑;反應(yīng)前后B元素化合價(jià)不變。下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A.納米鐵顆粒直徑約為60nm,因此納米鐵是膠體B.該反應(yīng)的還原劑是B

,H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.若有3molH2O參加反應(yīng),則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4molD.B

的空間構(gòu)型為正四面體,中心原子雜化方式為sp3

A4.

(2024屆四川宜賓敘州二中開學(xué)考,3)聯(lián)氨(N2H4)可用于處理水中的溶解氧。其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示:下列敘述錯(cuò)誤的是

(

)A.①轉(zhuǎn)化中N2H4是還原劑B.③中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH減小C.1molN2H4可處理水中1molO2D.工業(yè)上也可用Na2SO3處理水中溶解氧B5.

(2023內(nèi)蒙古包頭一模,10)室溫下,通過下列實(shí)驗(yàn)探究H2O2溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1向CrO3溶液中滴加少量0.1mol/LH2O2溶液,溶液變深藍(lán)色2向2mL0.1mol/LH2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,溶液迅速變黃,稍后產(chǎn)生氣體;再加入幾滴KSCN溶液,溶液變紅,一段時(shí)間后,溶液顏色明顯變淺并逐漸褪色3向2mL0.01mol/LNaOH溶液中滴加少量酚酞,溶液變紅,再向其中滴加少量0.01mol/LH2O2溶液,振蕩,溶液逐漸褪色已知:①Cr最高化合價(jià)為+6,CrO3與H2O2的反應(yīng)為CrO3+2H2O2

2H2O+CrO5(深藍(lán)色);②H2O2溶液呈弱酸性。根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,下列有關(guān)推論正確的是(

)A.實(shí)驗(yàn)1中溶液變深藍(lán)色,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),CrO5是氧化產(chǎn)物B.實(shí)驗(yàn)2中前一段溶液迅速變黃,稍后產(chǎn)生氣體,體現(xiàn)了H2O2的氧化性,產(chǎn)生的Fe3+對(duì)H2O2分解起催化作用C.實(shí)驗(yàn)2中后一段溶液顏色明顯變淺并逐漸褪色,體現(xiàn)了H2O2的漂白性D.實(shí)驗(yàn)3中溶液逐漸褪色,體現(xiàn)了H2O2的弱酸性B考點(diǎn)2

氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與計(jì)算6.

(2023福建福州質(zhì)檢二,4)工業(yè)上采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀(K2FeO4),其主要的生產(chǎn)流程如下:已知:K2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在中性和酸性條件下不穩(wěn)定,難溶于醇等有機(jī)溶劑。下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A.反應(yīng)②為3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH

2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2OB.由反應(yīng)③可知,此溫度下Ksp(K2FeO4)>Ksp(Na2FeO4)C.“提純”步驟的洗滌劑可以選用CH3COOK溶液、異丙醇D.K2FeO4可用于水的消毒B7.

(2024屆北京十五中開學(xué)考,8)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)制備KClO3并探究其性質(zhì),過程如下:下列說法不正確的是

(

)A.可用飽和NaCl溶液凈化氯氣B.生成KClO3的離子方程式為3Cl2+6OH-

Cl

+5Cl-+3H2OC.推測(cè)若取少量無色溶液a于試管中,滴加稀H2SO4后,溶液仍為無色D.上述實(shí)驗(yàn)說明堿性條件下氧化性Cl2>KClO3,酸性條件下氧化性:Cl2<KClO3

C8.

(2024屆湖南師大附中摸底,8)工業(yè)煙氣中含有較高濃度的氮氧化物,需進(jìn)行脫除處理才能排放。下圖是一種利用NH3在催化劑條件下脫除NO的原理示意圖:下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A.步驟①中NO發(fā)生氧化反應(yīng)B.步驟②中包含有σ鍵和π鍵的斷裂C.若參與反應(yīng)的NO和NH3的物質(zhì)的量相等,則該過程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3+4

NO+O2

4N2+6H2OD.當(dāng)消耗amolNH3和bmolO2時(shí),消耗NO的物質(zhì)的量為

molA9.

(2024屆陜西渭南期中,4)已知還原性:I->Fe2+>Br-。向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量Cl2,溶液中各離子的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

(

)BA.線段DE代表Br-的物質(zhì)的量的變化情況B.原混合溶液中c(Fe2+)=4mol·L-1C.當(dāng)通入3molCl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為4Fe2++2I-+3Cl2

4Fe3++I2+6Cl-D.原混合溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=1∶3考法陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1.

(2024屆江蘇如皋一中檢測(cè)二,9)在酸性條件下,黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O

2Fe2++4S

+4H+。實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

(

)CA.該反應(yīng)消耗1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子B.反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+C.反應(yīng)Ⅲ是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+

4Fe3++4NO+2H2O2.

(2023山東聊城三模,8)NaBiO3是分析化學(xué)中的重要試劑,不溶于冷水。實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaBiO3粗產(chǎn)品純度的步驟如下:①將一定質(zhì)量的NaBiO3粗產(chǎn)品加入含有足量Mn2+的強(qiáng)

酸性溶液中,充分反應(yīng)后,溶液變?yōu)樽霞t色,同時(shí)生成Bi3+;②用一定濃度的草酸(H2C2O4)

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定①中反應(yīng)后的溶液,通過消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積計(jì)算產(chǎn)