新高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題八化學(xué)鍵分子和晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)拓展練習(xí)含答案

專題八化學(xué)鍵分子和晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.下列分子屬于非極性分子的是()A.CH2Cl2B.CS2C.NCl3D.H2S答案B2.反應(yīng)SiO2+4HFSiF4↑+2H2O應(yīng)用于玻璃雕刻。下列說法正確的是()A.SiO2屬于共價(jià)化合物B.HF的電子式為C.SiF4是由極性鍵形成的極性分子D.基態(tài)氧原子的價(jià)電子軌道表示式為答案A3.一定條件下,二氧化碳能形成與二氧化硅類似的晶體結(jié)構(gòu),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,已知原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo):M(0,0,0)、N(1,1,1)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是()A.Q的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.25,0.75,0.75)B.該CO2晶體的硬度比SiO2大C.該CO2晶體的密度為3.52×1032D.該晶胞中含有碳氧四面體的數(shù)目為4答案D4.反應(yīng)2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O用于合成N2H4。下列說法不正確的是()A.NH3的空間結(jié)構(gòu)為正三角形B.NaClO的電子式為C.N2H4含有極性鍵和非極性鍵D.H2O和N2H4之間可以形成氫鍵答案A5.NCl3可發(fā)生水解反應(yīng)NCl3+3H2ONH3+3HClO,下列說法正確的是()A.NCl3中N原子的雜化類型為sp2雜化B.H2O為非極性分子C.NH3分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D.HClO的電子式為答案D6.下列說法正確的是()A.SO2與CO2分子是含有極性鍵的極性分子B.SO2與CO2中鍵角都為180°C.1mol(SO3)3分子中含有12molσ鍵(結(jié)構(gòu)為)D.H2SO3的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)答案C7.下列有關(guān)說法正確的是()A.HCl與NaCl的晶體類型相同B.ClO3-和ClC.CuCl2中Cu2+基態(tài)時(shí)未成對電子數(shù)為5D.Cl2O與HClO都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子答案D8.含氰廢水中氰化物的主要形態(tài)是HCN和CN-,CN-具有較強(qiáng)的配位能力,能與Cu+形成一種無限長鏈離子,其片段為CN-結(jié)合H+能力弱于CO32-。氰化物濃度較低時(shí),可在堿性條件下用H2O2或Cl2將其轉(zhuǎn)化為N2;濃度較高時(shí),可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反應(yīng)生成K4[Fe(CN)A.基態(tài)Fe2+核外電子排布式為[Ar]3d54s1B.Cu+與CN-形成的離子的化學(xué)式為[Cu(CN)3]2-C.K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位數(shù)為6D.某鐵晶體(晶胞如圖所示)中與每個Fe緊鄰的Fe數(shù)為6答案C9.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是()A.二氧化碳的電子式:B.順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型:C.NH3的VSEPR模型:D.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式:答案B10.下列有關(guān)說法錯誤的是()A.有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子B.臭氧是極性分子,可用于自來水的消毒C.冠醚可利用其空穴大小適配相應(yīng)堿金屬離子,兩者能通過弱相互作用形成超分子D.乳酸加聚得到聚乳酸,聚乳酸因具有良好的生物相容性和可吸收性,可用于手術(shù)縫合答案D11.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋均正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵角:H2O>NH3水分子中O上孤電子對數(shù)比氨分子中N上的多B穩(wěn)定性:HF>HClHF分子間氫鍵強(qiáng)于HCl分子間作用力C熔點(diǎn):碳化硅>金剛石C—Si鍵的鍵能大于C—C鍵的鍵能D酸性:CF3COOH>CCl3COOHC—F鍵的極性大于C—Cl鍵的極性,導(dǎo)致CF3COOH的羧基中的羥基極性更大,氫更易電離答案D12.鈷的某種氧化物廣泛應(yīng)用于硬質(zhì)合金、超耐熱合金、絕緣材料和磁性材料的生產(chǎn),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.該氧化物的化學(xué)式為Co13O14B.晶胞中Co2+的配位數(shù)為12C.根據(jù)晶體類型推測,該物質(zhì)熔點(diǎn)低于硫(S8)D.若該氧化物的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,則晶胞中兩個O2-間的最短距離是22×3300答案D13.一種理想的激光基質(zhì)材料M由元素鉀、鎂和氟組成。晶體M的晶胞如圖所示,已知:晶胞參數(shù)為apm。下列有關(guān)該晶體的說法錯誤的是()A.晶胞中K、Mg、F的原子個數(shù)比為1∶1∶3B.與K等距離且最近的F的數(shù)目為6C.在M晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,若K位于晶胞的體心,則F位于棱心D.該晶體的密度為120×1030a3N答案B14.下列說法或化學(xué)用語表述正確的是()A.N2的電子式:B.CH2Cl2中的共價(jià)鍵類型:非極性鍵和極性鍵C.CO2的空間結(jié)構(gòu):V形D.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式:答案D15.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,基態(tài)原子中,X為元素周期表中半徑最小的原子,Z是地殼中含量最多的元素,W原子的價(jià)層電子排布為3d104s1,X、Y、Z、W形成的陽離子如圖所示,下列說法正確的是()A.原子半徑:Z>Y>XB.該陽離子中心離子的配位數(shù)為6C.氫化物的沸點(diǎn):Z>YD.兩種配體中的鍵角:X2Z>YX3答案B16.某種新型儲氫材料的立方晶胞如圖所示,該晶體由[Fe(NH3)6]n+和[BH4]-形成,晶胞參數(shù)為apm。下列說法不正確的是()A.[Fe(NH3)6]n+中n=2B.晶胞中[Fe(NH3)6]n+和[BH4]-的配位數(shù)分別為8和4C.晶胞中距離最近的2個[Fe(NH3)6]n+之間的距離為3aD.[BH4]-中心原子的雜化方式為sp3雜化答案C17.鈦酸鋇是太陽能電池材料。經(jīng)X射線衍射分析測定,鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ti4+、Ba2+均與O2-接觸),已知晶胞邊長為apm,O2-的半徑為bpm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是()A.與Ba2+等距離且最近的Ti4+有8個B.Ti4+的半徑為a-C.鈦酸鋇的化學(xué)式為BaTiO3D.鈦酸鋇的密度ρ=137+48+16×3a3NA×1021答案D18.LiCoO2、LiC6是重要的電極材料,回答下列問題:(1)基態(tài)Co原子的價(jià)層電子中,兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為。(2)Li、Co、O、C的電負(fù)性由大到小的順序是。(3)Co(Ⅲ)可形成多種配合物。①已知Co(NH3)5BrSO4中Co(Ⅲ)的配位數(shù)為6,向該配合物的溶液中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象,則該配合物可表示為。②[Co(NH3)6]3+結(jié)構(gòu)如圖所示,Co3+位于正八面體中心,若其中兩個NH3被Cl-取代,則[Co(NH3)4Cl2]-的空間結(jié)構(gòu)有種。(4)LiCH3、LiC(CH3)3在合成化學(xué)上應(yīng)用廣泛。(CH3)3C-的空間結(jié)構(gòu)為;(CH3)3C-、H3C-、F3C-的穩(wěn)定性隨中心C原子上電子云密度增大而減小,其中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是。(5)負(fù)極材料LiC6晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a),投影如圖(b),Li插入石墨層中間,若該晶胞中碳碳鍵鍵長為mpm,石墨層間距為npm,該晶體的密度為g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。答案(1)2∶1(或1∶2)(2)O>C>Co>Li(3)①[Co(NH3)5SO4]Br②2(4)三角錐形F3C-(5)15832719.鍺及其化合物廣泛用于半導(dǎo)體、催化劑、光伏、制藥工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}:(1)鍺的基態(tài)原子核外電子排布式為。(2)硅、鍺、鉛的氯化物的熔點(diǎn)如下表:物質(zhì)SiCl4GeCl4PbCl4熔點(diǎn)/℃-70約-50-15①GeCl4分子的空間結(jié)構(gòu)為。②熔點(diǎn):SiCl4<GeCl4<PbCl4的原因是。(3)有機(jī)鍺被稱為“生命的奇效元素”,在醫(yī)療上具有重要應(yīng)用。一種鍺的有機(jī)配合物合成方法如下:該有機(jī)配合物中鍺的配位數(shù)為,其陰離子中C、Ge、O元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)椤?/p>

(4)一種含鍺的化合物應(yīng)用于太陽能電池,其晶胞為長方體,結(jié)構(gòu)如圖(a):①該鍺化合物晶胞的表示方式有多種,圖中(填“b”“c”或“d”)圖也能表示此化合物的晶胞。