2022-2023學年天津市紅橋區(qū)高一上學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1天津市紅橋區(qū)2022-2023學年高一上學期期末考試試題第I卷(選擇題共70分)相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39一、選擇題(本小題包括35道小題，每小題2分，共70分。每小題只有一個選項符合題意)1.保護環(huán)境、保護地球已成為人類共同的呼聲。下列措施不利于保護環(huán)境的是（）A.提高原子利用率，發(fā)展綠色化學B.發(fā)展清潔煤技術，開展煤的綜合利用C.發(fā)展新能源，如太陽能、水能等D.限制化學發(fā)展，關停化工企業(yè)〖答案〗D〖解析〗詳析】A．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學，減少環(huán)境污染，故A正確；B．發(fā)展清潔煤技術，開展煤的綜合利用，減少了含硫化合物的排放，故B正確；C．開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，既節(jié)約化石燃料，又減少大氣污染物的排放，故C正確；D．既要發(fā)展，又要保護環(huán)境，限制化工發(fā)展，關?；て髽I(yè)，不是解決環(huán)境污染的科學方法，故D錯誤；故選D。2.下列電離方程式中，正確的是（）A.H2SO4=H+SO B.Ba(OH)2=Ba2++OH-C.NaNO3=Na++NO D.HClO=H++Cl-+O2-〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H++，A錯誤；B．Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B錯誤；C．NaNO3的電離方程式為NaNO3=Na++NO，C正確；D．HClO的電離方程式為HClOH++ClO-，D錯誤；故選C。3.下列離子方程式中，正確的是（）A.鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+B.大理石與稀鹽酸反應：CO+2H+=CO2↑+H2OC.碳酸氫鈉與鹽酸反應：CO+2H+=H2O+CO2↑D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．電荷不守恒，正確的方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，A錯誤；B．大理石是難溶物不能拆，正確的方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯誤；C．碳酸氫根不能拆，正確的方程式為：HCO+H+=H2O+CO2↑，C錯誤；D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應正確的方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正確；故選D。4.下列化學用語表達正確的是（）A.F原子的結構示意圖： B.NaCl的電子式：C.CH4呈正四面體型： D.C2H2的結構式：H－C=C－H〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．F為9號元素，其原子結構示意圖為：，A錯誤；B．NaCl為離子化合物，其電子式為：，B錯誤；C．甲烷是正四面體結構，其空間填充模型為：，C正確；D．乙炔為直線型結構，其結構式為：H—C≡C—H，D錯誤；故選C。5.在配制一定物質的量濃度的溶液時，不會用到的儀器是（）A.燒杯 B.燒瓶 C.容量瓶 D.玻璃棒〖答案〗B〖解析〗【詳析】配制步驟為計算、稱量（量?。?、溶解、轉移、洗滌、定容，稱量時用到儀器是天平、鑰匙（量取時用到量筒），溶解時用到燒杯、玻璃棒，轉移溶液時用到玻璃棒、容量瓶，定容時用到膠頭滴管，所以沒有用到的是燒瓶，故選B。6.硒(Se)是人體必需的微量元素，Se的質子數(shù)為（）A.34 B.46 C.80 D.114〖答案〗A〖解析〗【詳析】由Se可看出Se的質子數(shù)是34，質量數(shù)為80，中子數(shù)為46，故選A。7.常用于測定動植物標本的年齡。關于原子的說法正確的是（）A.中子數(shù)為14 B.質子數(shù)為14C.核外電子數(shù)為14 D.質量數(shù)為14〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗原子符號，左下角Z代表質子數(shù)，左上角A代表質量數(shù)，X代表元素符號，其中質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)．中性原子有質子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)?！驹斘觥緼.的質子數(shù)位6，質量數(shù)位14，中子數(shù)為14-6=8，故A錯誤；B.原子的質子數(shù)為6，故B錯誤；C.原子的質子數(shù)為6，核外電子數(shù)為6，故C錯誤；D.原子的質量數(shù)為14，故D正確；故選D。8.下列物質屬于能導電的化合物的是（）A.蔗糖 B.鐵單質 C.NaCl固體 D.KOH溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．蔗糖為化合物，但是不能導電，故A錯誤；B．鐵單質能導電，但是是單質，不是化合物，故B錯誤；C．氯化鈉固體是化合物，水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導電，故C正確；D．氫氧化鉀溶液為混合物，能導電，但不是化合物，是混合物，故D錯誤；故選C。9.下列各實驗合理的是（）A.干燥氯氣B.聞氣體氣味C.制備Fe(OH)2D.Cl2尾氣最好用水吸收〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．堿石灰能吸收氯氣，因此不能用堿石灰干燥氯氣，故A錯誤；B．聞氣體氣味時應在試劑瓶口輕輕扇動，使少量氣體進入鼻孔，故B正確；C．圖中裝置制取Fe(OH)2，因與空氣接觸會被迅速氧化成氫氧化鐵，故C錯誤；D．Cl2在水中溶解度不大，應用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣，故D錯誤；故選：B。10.下列說法不正確的是（）A.用明礬凈水達不到目的B.用Na2O2作呼吸面具中氧氣的來源C.往黃色氯化鐵溶液中投入鐵粉，溶液顏色變化D.往紅墨水中投入活性炭，紅色褪去〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可用于凈水，故A錯誤；B．Na2O2與二氧化碳和水反應生成氧氣，可用于呼吸面具中的供氧劑，故B正確；C．氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，氯化鐵為黃色，氯化亞鐵為淺綠色，故C正確；D．活性炭具有吸附性，能吸收溶液中的有色粒子，從而能使溶液褪色，故D正確；故選：A。11.下列反應中，HCl作氧化劑的是（）A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.CaCO3+2HCl=CaCl2=H2O+CO2↑D.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反應中，氫元素的化合價降低，氯化氫做氧化劑，A正確；B．該反應不是氧化還原反應，B錯誤；C．該反應不是氧化還原反應，C錯誤；D．該反應中，氯元素的化合價升高，氫元素的化合價不變，所以HCl是還原劑，D錯誤；故選A。12.實驗室配制0.20mol/LNaOH溶液，下列操作正確的是（）A.稱量時，將NaOH固體放在托盤天平的右盤B.溶解NaOH后，將溶液立即轉移到容量瓶中C.移液后，將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液也轉移到容量瓶中D.定容后，將容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，繼續(xù)加水至刻度線〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．稱量氫氧化鈉固體時，樣品應該放在托盤天平的左盤，否則稱量的氫氧化鈉的質量不準確，A錯誤；B．氫氧化鈉溶解后必須冷卻到室溫后，再轉移到容量瓶中，否則配制的溶液體積偏小，濃度偏高，B錯誤；C．移液后，為了減小誤差，必須對燒杯和玻璃棒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中，C正確；D．搖勻后，容量瓶刻度線上方存有部分溶液，所以會出現(xiàn)液面低于刻度線的現(xiàn)象，不能加入蒸餾水，否則導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，D錯誤；故選C。13.下列有關膠體的敘述正確的是（）A.是一種純凈物B.用食醋除去水垢利用了膠體的性質C.分散質粒子的直徑在0.01~1nm之間D.當光束通過稀豆?jié){時，能產(chǎn)生丁達爾效應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．膠體是一種分散系，包括分散質和分散劑，是混合物，A錯誤；B．水垢不屬于膠體，未利用到膠體的性質，B錯誤；C．膠體的分散質粒子的直徑在1~100nm之間，C錯誤；D．稀豆?jié){是膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，D正確；故選D。14.下列有關反應Cl2+H2O＝HCl+HClO的敘述中，正確的是（）A.Cl2只作氧化劑 B.Cl2只作還原劑C.Cl2既作氧化劑又作還原劑 D.氯元素的化合價不發(fā)生變化〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該反應中，氯元素化合價由0價變?yōu)?1價和+1價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．該反應中，氯元素化合價由0價變?yōu)?1價和+1價，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑，選項A錯誤；B．氯氣既是氧化劑又是還原劑，選項B錯誤；C．該反應中，氯元素化合價由0價變?yōu)?1價和+1價，所以利用既是氧化劑又是還原劑，選項C正確；D．氯元素的化合價由0價變?yōu)?1價和+1價，選項D錯誤；〖答案〗選C。15.用氯氣消毒后的自來水配制下列溶液時，會使配制的溶液變質的是（）①NaOH、②AgNO3、③Na2CO3、④FeCl2A.②④ B.③④ C.②③④ D.全部〖答案〗D〖解析〗【詳析】氯水中的鹽酸會和氫氧化鈉、硝酸銀、碳酸鈉反應會導致變質，氯水中的強氧化性微粒氯氣和次氯酸可以和氯化亞鐵反應會導致變質，故會使配制的溶液變質的是①②③④，〖答案〗選D。16.下列有關鹽酸與氫氧化鈉溶液混合發(fā)生反應的說法中，不正確的是（）A.該反應是放熱反應 B.該反應是離子反應C.該反應屬于復分解反應 D.該反應屬于氧化還原反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應屬于放熱反應，故A正確；B.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應本質是H++OH-=H2O，屬于離子反應，故B正確；C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，屬于復分解反應，故C正確；D.反應過程中無元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故D錯誤；故〖答案〗選D。17.質量比為2∶3的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應，放出氫氣在相同條件下的體積比為（）A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶3〖答案〗D〖解析〗【詳析】由、可知，2molAl分別與足量酸、堿反應都生成3molH2，質量比為2:3其物質的量之比是2:3的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應，生成的氫氣的物質的量之比是2:3，等于其體積之比，則相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是2:3；故選D。18.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（）A.左下方區(qū)域的金屬元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D.稀有氣體元素〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導體材料，A項錯誤；B．非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導電，是絕緣體材料，B項錯誤；C．在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導體材料，C項正確；D．稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質更穩(wěn)定，一般不用來做半導體材料，D項錯誤；〖答案〗選：C。19.下列說法正確的是（）A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、弱電解質和強電解質C.鐵與鹽酸反應生成FeCl3和H2D.鈉著火時用干燥的沙土來撲滅〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．純堿屬于鹽，不屬于堿，A錯誤；B．硫酸鋇屬于強電解質，水屬于弱電解質，B錯誤；C．鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，C錯誤；D．鈉和水生成可燃性氣體氫氣，故金屬鈉著火時，不能用水而需要干燥的沙土來滅火，D正確；故選D。20.下列化學實驗現(xiàn)象描述不正確的是（）A.淀粉溶液遇碘酒變藍色 B.石蕊試液滴入稀硫酸溶液中顯紅色C.氯氣使?jié)駶櫟募t紙條褪色 D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碘酒中含碘單質，則淀粉溶液遇碘酒變藍色，故A正確；B．石蕊遇酸變紅，所以石蕊試液滴入稀硫酸溶液中顯紅色，故B正確；C．濕潤的紅紙條中的水與氯氣反應生成具有漂白性的HClO，則氯氣使?jié)駶櫟募t紙條褪色，故C正確；D．往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)藍色沉淀，是因生成氫氧化銅，故D錯誤；故選D。21.下列說法正確的是（）A.氯水放置一段時間，pH增小 B.Na在空氣中長期放置，最終變?yōu)镹a2O2C.紅熱的Fe與水蒸氣反應，生成Fe2O3和H2 D.鐵與少量氯氣在一定條件下生成氯化亞鐵〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯氣與水發(fā)生，新制的氯水含有氯氣分子、水分子、次氯酸分子，弱酸HClO不穩(wěn)定，見光易分解，，生成強酸鹽酸，酸性增強，pH減小，故A正確；B．Na的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O風化脫水生成Na2CO3，故B錯誤；C．紅熱的Fe與水蒸氣反應，，生成，故C錯誤；D．鐵與少量氯氣只能生成氯化鐵，故D錯誤；故選A。22.現(xiàn)有①Al2O3②Na2CO3③(NH4)2CO3④Al(OH)3四種物質．其中既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（）A.①② B.②④ C.①②③ D.①③④〖答案〗D〖解析〗【詳析】①Al2O3是兩性氧化物，④Al(OH)3是兩性氫氧化物，③(NH4)2CO3是弱酸的銨鹽，三種物質均既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應；②Na2CO3是強堿弱酸鹽，能與鹽酸反應，與氫氧化鈉不反應，〖答案〗選D。23.下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（）A.HCl B.HBr C.HF D.HI〖答案〗C〖解析〗【詳析】F、Cl、Br和I位于同一主族，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：F>Cl>Br>I，所以非金屬性F的最強，F(xiàn)的氫化物最穩(wěn)定，故選C。24.下列反應的化學方程式錯誤的是（）A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.Fe+FeCl3=3FeCl2C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OD.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵和水蒸氣在高溫時反應生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，A正確；B．鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，方程式為：Fe+2FeCl3=3FeCl2，B錯誤；C．二氧化錳和濃鹽酸在加熱時可以生成氯氣，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，C正確；D．次氯酸酸性比碳酸弱，則次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳發(fā)生的方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，D正確；故選B。25.下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（）A.從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B.因為鋁原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強C.第三周期從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強D.氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故A正確；B．還原性與失去電子的難易程度有關，與電子的數(shù)目無關，所以Na易失去電子，Na的還原性比Al的強，故B錯誤；C．第三周期從鈉到氯，金屬性在減弱，非金屬性在增強，則最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，故C正確；D．同主族從上到下，非金屬性在減弱，所以氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強，故D正確；故選B。26.下列離子組能大量共存且溶液為無色的是（）A.Mg2+、K+、SO、NO B.Fe3+、Ba2+、Cl-、NOC.Ca2+、K+、CO、OH- D.Na+、Al3+、OH-、Cl-〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．A中的四種離子不會發(fā)生反應也無色，故可以大量共存，A正確；B．B中的四種離子雖不會發(fā)生反應但Fe3+為黃色，B錯誤；C．C中的Ca2+和CO會反應生成沉淀，C錯誤；D．D中的Al3+和OH-會反應生成沉淀，D錯誤；故選A。27.NaHCO3與Na2CO3的性質，下列敘述錯誤的是（）A.質量相同時，跟足量的鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2氣體多B.物質的量相同時，跟足量鹽酸反應，Na2CO3所消耗H+物質的量是NaHCO3的2倍C.物質的量相同時，跟足量的鹽酸反應，在相同條件下得到等體積的CO2D.將它們分別加入到澄清石灰水中，都產(chǎn)生白色沉淀〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．1mol碳酸鈉、碳酸氫鈉都能生成1mol二氧化碳，等質量的NaHCO3與Na2CO3，NaHCO3物質的量較多，所以碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳多，故A錯誤；B．由，可知，Na2CO3所消耗H+物質的量是NaHCO3的2倍，故B正確；C．1mol碳酸鈉、碳酸氫鈉，都含有1mol碳原子，依據(jù)碳原子個數(shù)守恒,相同物質的量的二者與足量鹽酸反應生成二氧化碳的物質的量相同，故C正確；D．碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和碳酸鈉和水，二者都會產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，故D正確；故選A。28.對下列實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是（）選項實驗現(xiàn)象解釋ACl2使鮮艷的紅色花瓣褪色Cl2具有強還原性BNa燃燒時生成淡黃色固體Na被氧化C新切開鈉表面在空氣中很快變暗鈉容易與空氣中的氧氣等反應DNaCl溶于水后導電性增強氯化鈉是由離子鍵構成的化合物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Cl2本身并無漂白性，Cl2使鮮艷的紅色花瓣褪色是由于Cl2和H2O反應生成的HClO具有強氧化性而漂白紅色花瓣的，A錯誤；B．鈉和氧氣在加熱的條件下生成過氧化鈉，鈉被氧化，B正確；C．鈉在常溫下可以被氧氣氧化為氧化鈉，C正確；D．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，溶于水后可以電離成自由移動的鈉離子和氯離子，增強導電性，D正確；故選A。29.除去下列物質中的雜質，選用試劑不正確的是（）A.CuO中混有Al2O3NaOH溶液 B.FeCl2溶液中混有FeCl3鐵粉C.FeCl3溶液中混有FeCl2氯氣 D.NaOH溶液中混有Na2CO3鹽酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Al2O3為兩性氧化物能溶于強堿，CuO不與NaOH反應，溶解后過濾出CuO，故A正確；B．FeCl3與Fe反應生成FeCl2，可用鐵粉除去FeCl2溶液中混有FeCl3，故B正確；C．FeCl2與氯氣反應生成FeCl3，可用氯氣除去FeCl3溶液中混有FeCl2，故C正確；D．NaOH能與鹽酸反應，不能用鹽酸除NaOH溶液中混有Na2CO3，故D錯誤；故選：D。30.下列變化可通過一步化學反應實現(xiàn)的是（）A.Na2O2→Na B.Al2O3→Al(OH)3C.CO→Na2CO3 D.Na2CO3→NaOH〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Na2O2不能一步得到金屬鈉，故A錯誤；B．Al2O3不與水反應，因此不能直接一步生成氫氧化鋁，故B錯誤；C．CO不成鹽氧化物，不能直接一步生成Na2CO3，故C錯誤；D．Na2CO3與Ca(OH)2反應，Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，能夠一步得到，故D正確。故選：D。31.對于MgCl2中的化學鍵判斷正確的是（）A.只有共價鍵 B.既有金屬鍵又有極性共價鍵C.只有離子鍵 D.既有離子鍵又有非極性共價鍵〖答案〗C〖解析〗【詳析】MgCl2是離子化合物，只含有離子鍵；故選C。32.把少量廢鐵屑溶于過量稀硝酸中，過濾，除去雜質，在濾液中加入過量的氨水，有沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為（）A.Fe(OH)3；Fe2O3 B.Fe(OH)2；FeO C.Fe(OH)3；Fe(OH)2；Fe3O4 D.Fe2O3；Fe(OH)3〖答案〗A〖解析〗【詳析】把少量廢鐵屑溶于過量稀硝酸中生成硝酸鐵，過濾，除去雜質，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成為Fe（OH）3，有關反應為：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；；Fe（OH）3不穩(wěn)定，在加熱時分解生成紅棕色的Fe2O3，反應為：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，故A正確；故選A。33.下列說法錯誤的是（）A.觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃 B.Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同C.Fe與過量鹽酸反應生成三氯化鐵和氫氣 D.向AlCl3溶液中滴加氨水會產(chǎn)生白色絮狀沉淀〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鉀元素的紫色可以被火焰的黃光覆蓋住，觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃，故A正確；B．Na與NaCl都含有鈉元素，焰色試驗為黃色，則Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同，故B正確；C．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故C錯誤；D．氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH，故D正確；故選：C。34.下列離子檢驗中，結論可靠的是（）A.往某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SOB.往某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，說明原溶液中含有COC.加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，則原溶液中一定有Fe3+D.往某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．往某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能為硫酸鋇、氯化銀、碳酸鋇等，說明原溶液中可能含有SO、Ag+、CO等，A錯誤；B．往某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，可能為二氧化碳、二氧化硫等無色氣體，原溶液中可能含有CO、HCO、SO等，B錯誤；C．加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，該沉淀為氫氧化鐵，說明溶液中含F(xiàn)e3+，故C正確；D．往某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能為氯化銀、碳酸銀，說明原溶液中含有Cl-、CO等，D錯誤；故選：B。35.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A.在標準狀況下22.4LH2中含有氫分子的個數(shù)為2NAB.24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NAC.32gO2中含有氧原子的個數(shù)為2NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在標準狀況下22.4LH2中含有氫分子的個數(shù)為NA；A錯誤；B．Mg是+2價的金屬，24gMg物質的量是1mol，所以Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NA，B正確；C．32gO2的物質的量是1mol，由于每個分子中含有2個O原子，所以1molO2中含有氧原子的個數(shù)為2NA，C正確；D．1L1mol/LNaCl溶液中含有溶質的物質的量是1mol，由于每個NaCl中含有1個Na+，所以含有鈉離子的個數(shù)為NA，D正確；〖答案〗選A。第II卷(非選擇題共30分)36.I.如表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：（1）②的最簡單氣態(tài)氫化物分子的電子式：______。（2）③的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比④的氣態(tài)氫化物______。(填“強”、“弱”或“相同”)（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______。(填化學式)（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：_______。（5）⑦的原子結構示意圖為_______。（6）⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應水化物溶液反應的離子方程式為______。（7）用電子式表示HCl分子的形成過程：______。II.如表為元素周期表的一部分，根據(jù)下面的要求回答問題：（8）在上面元素周期表中A、B、C、D四個區(qū)域中全部是金屬元素的區(qū)域為______。（9）現(xiàn)有Al、甲和乙三種同周期短周期金屬元素，甲元素原子核外M電子層比K電子層上的電子數(shù)少1。①寫出Al元素在周期表中的位置______。②為了比較三種金屬單質的活潑性，下列實驗操作描述不正確的是______(填序號)。a.將綠豆粒大小的甲和未用砂紙打磨的乙單質分別放入冷水中，并都滴入2滴酚酞溶液b.將鋁和乙這兩種元素的塊狀單質先用砂紙磨去表面氧化膜后分別和同濃度的鹽酸反應c.將Al和乙這兩種元素的塊狀單質先用砂紙磨去表面氧化膜，再分別和等量氫氧化鈉作用d.比較這三種金屬元素形成的氫氧化物的堿性〖答案〗（1）（2）弱（3）HNO3、H2CO3、H2SiO3（4）NaOH（5）（6）Al2O3+2OH-=2AlO+H2O（7）（8）B（9）①.第三周期IIIA②.ac〖解析〗〖祥解〗由圖可知，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素?！拘?詳析】由分析可知，②為C元素，其最簡單氫化物為甲烷，電子式為：；【小問2詳析】由分析可知，③為N元素，④為O元素，非金屬性越強，則其氫化物越穩(wěn)定，故③的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比④的氣態(tài)氫化物弱；小問3詳析】由分析可知，②為C元素，③為N元素，⑦為Si元素，非金屬性越強，則其最高價含氧酸的酸性越強，故其酸性由強到弱的順序是：HNO3、H2CO3、H2SiO3；【小問4詳析】由分析可知，①為H元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑧為Cl元素，則由其中某些元素構成的既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為NaOH；【小問5詳析】由分析可知，⑦為Si元素，其原子結構示意圖為：；【小問6詳析】由分析可知，⑤為Na元素，⑥為Al元素，則⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應水化物溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；【小問7詳析】氯化氫為共價化合物，則用電子式表示HCl分子的形成過程為：；小問8詳析】B區(qū)域為過渡元素，又稱過渡金屬元素，這個區(qū)域都是金屬元素，故〖答案〗為：B；【小問9詳析】①鋁為13號元素，其在周期表中的位置為第三周期IIIA；②a．未用砂紙打磨的鎂單質表面有氧化鎂，氧化鎂不溶于水，會阻止金屬與水的反應，故a錯誤；b．用砂紙打磨Al、Mg單質表面的氧化鋁、氧化鎂，氧化鋁，再與相同濃度的鹽酸反應，反應越劇烈，說明金屬的金屬性越強，故b正確；c．將鋁片和鎂片分別投入氫氧化鈉溶液中，Al能與NaOH溶液反應放出氫氣，而Mg不能，如將鎂換成鐵，鐵也不能，但鋁比鎂的金屬性弱，比鐵的強，則不能用于比較金屬性強弱，故c錯誤；d．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，即氫氧化物的堿性，故d正確；故選：ac。37.下列物質A～F是我們熟悉的單質或化合物，其中A是一種常見的金屬；B常溫下是黃綠色氣體；單質C含有的元素是位于元素周期表中第一周期IA族；E是無色溶液。在適當?shù)臈l件下，它們可以按下面框圖進行反應。試回答下列問題：（1）B的電子式是______；C的分子式是______；E的分子式是______。（2）反應①的化學方程式是_______。（3）反應②的離子方程式是_______。（4）找出反應②中的氧化劑是______?！即鸢浮剑?）①.②.H2③.HCl（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（4）Cl2〖解析〗〖祥解〗B常溫下是黃綠色氣體，則B為Cl2，單質C含有的元素是位于元素周期表中第一周期IA族，則C為H2，B與C反應生成的E為HCl，E溶液為鹽酸，A是一種常見的金屬，A與鹽酸反，應生成氫氣與金屬氯化物F，F(xiàn)能與氯氣反應生成D，則A為變價金屬，可推知A為Fe、D為FeCl3、F為FeCl2，以此解題?！拘?詳析】(1)由上述分析可知，B為Cl2，其電子式為，C為H2，E為HCl；【小問2詳析】由分析可知，反應①為鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；【小問3詳析】由分析可知，反應②氯氣和氯化亞鐵反應生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；【小問4詳析】由第二問可知，反應②為，反應中氯元素的化合價降低，Cl2是氧化劑。38.I.化學興趣小組對以下實驗進行探究：（1）牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；寫出氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式______。II.現(xiàn)欲探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，請完成以下實驗報告：（2）稱取用磨砂紙打磨后的鐵釘2.8g放入50.0mL稀硫酸中，充分反應后若2.8g純凈的Fe全部參加反應。反應中轉移______mol電子。（3）下列有關Fe2+的說法不正確的是_______(選填序號)。A.可以先加KSCN溶液再加氯水來檢驗Fe2+B.可以先加鐵粉再加KSCN溶液來檢驗Fe2+C.能使酸性KMnO4溶液紫色褪去D.能觀察到溶液顏色為淺綠色III.鹵族元素是典型的非金屬元素，已知稀溴水與稀鐵鹽(含F(xiàn)e3+)溶液的顏色相近；Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+；Fe3+能將I-氧化為I2。請完成以下實驗報告：（4）關于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是_______(選填序號)。A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B.單質(F2、Cl2、Br2、I2)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C.被其他鹵素單質從鹵化物中置換出來的可能性隨原子序數(shù)的增加而增大D.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)的增加而增強（5）稀溴水的顏色為_______。（6）將Fe2+逐滴滴加到稀溴水溶液中，再加入幾滴淀粉碘化鉀溶液。溶液變?yōu)樗{色，不能證明證明Br2能將Fe2+氧化為Fe3+，因為Br2與I-作用產(chǎn)生的碘可以使淀粉變藍，寫出Br2與I-作用的離子方程式_______。另將Fe2+逐滴滴加到另一份稀溴水溶液中，加入幾滴______溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明Br2能將Fe2+氧化為Fe3+。（7）另取20mLFeSO4溶液，向其中通入Cl2。若Fe2+恰好完全轉化為Fe3+，消耗的Cl2在標準狀況下的體積為0.336L，則該FeSO4溶液的物質的量濃度為______mol/L?！即鸢浮剑?）Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O（2）0.1（3）B（4）D（5）黃色（6）①.Br2+2I-=I2+2Br-②.KSCN溶液（7）1.5〖解析〗【小問1詳析】氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O?！拘?詳析】根據(jù)鐵與稀硫酸反應的化學方程式可得1mol鐵轉移2mol電子，所以消耗2.8鐵轉移電子為0.1mol?！拘?詳析】A．若有Fe2+，先加KSCN溶液無現(xiàn)象再加氯水會出現(xiàn)血紅色，A正確；B．若體系中只有Fe3+而無Fe2+照樣溶液不會出現(xiàn)血紅色，B錯誤；C．Fe2+能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，C正確；D．Fe2+溶液顏色為淺綠色，D正確；故選B。【小問4詳析】A．根據(jù)四種元素在周期表的位置關系知它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多，A正確；B．單質(F2、Cl2、Br2、I2)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，B正確；C．原子序數(shù)增加氧化性則減弱，故被其他鹵素單質從鹵化物中置換出來的可能性隨原子序數(shù)的增加而增大，C正確；D．非金屬性越強其氫化物穩(wěn)定性越強，所以它們的氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)的增加而減弱，D錯誤；故選D?！拘?詳析】稀溴水的顏色為黃色。【小問6詳析】鹵素單質之間可發(fā)生置換反應，Br2與I-作用的離子方程式：Br2+2I-=I2+2Br-；三價鐵離子的檢驗用KSCN溶液，溶液會變?yōu)榧t色?！拘?詳析】根據(jù)硫酸亞鐵與氯氣的反應方程式可得兩者之間的比例關系為2：1，所以根據(jù)氯氣可得硫酸亞鐵的物質的量為0.03mol，所以濃度為0.03mol/0.02L=1.5mol/L。天津市紅橋區(qū)2022-2023學年高一上學期期末考試試題第I卷(選擇題共70分)相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39一、選擇題(本小題包括35道小題，每小題2分，共70分。每小題只有一個選項符合題意)1.保護環(huán)境、保護地球已成為人類共同的呼聲。下列措施不利于保護環(huán)境的是（）A.提高原子利用率，發(fā)展綠色化學B.發(fā)展清潔煤技術，開展煤的綜合利用C.發(fā)展新能源，如太陽能、水能等D.限制化學發(fā)展，關?；て髽I(yè)〖答案〗D〖解析〗詳析】A．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學，減少環(huán)境污染，故A正確；B．發(fā)展清潔煤技術，開展煤的綜合利用，減少了含硫化合物的排放，故B正確；C．開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，既節(jié)約化石燃料，又減少大氣污染物的排放，故C正確；D．既要發(fā)展，又要保護環(huán)境，限制化工發(fā)展，關?；て髽I(yè)，不是解決環(huán)境污染的科學方法，故D錯誤；故選D。2.下列電離方程式中，正確的是（）A.H2SO4=H+SO B.Ba(OH)2=Ba2++OH-C.NaNO3=Na++NO D.HClO=H++Cl-+O2-〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H++，A錯誤；B．Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B錯誤；C．NaNO3的電離方程式為NaNO3=Na++NO，C正確；D．HClO的電離方程式為HClOH++ClO-，D錯誤；故選C。3.下列離子方程式中，正確的是（）A.鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+B.大理石與稀鹽酸反應：CO+2H+=CO2↑+H2OC.碳酸氫鈉與鹽酸反應：CO+2H+=H2O+CO2↑D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．電荷不守恒，正確的方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，A錯誤；B．大理石是難溶物不能拆，正確的方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯誤；C．碳酸氫根不能拆，正確的方程式為：HCO+H+=H2O+CO2↑，C錯誤；D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應正確的方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正確；故選D。4.下列化學用語表達正確的是（）A.F原子的結構示意圖： B.NaCl的電子式：C.CH4呈正四面體型： D.C2H2的結構式：H－C=C－H〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．F為9號元素，其原子結構示意圖為：，A錯誤；B．NaCl為離子化合物，其電子式為：，B錯誤；C．甲烷是正四面體結構，其空間填充模型為：，C正確；D．乙炔為直線型結構，其結構式為：H—C≡C—H，D錯誤；故選C。5.在配制一定物質的量濃度的溶液時，不會用到的儀器是（）A.燒杯 B.燒瓶 C.容量瓶 D.玻璃棒〖答案〗B〖解析〗【詳析】配制步驟為計算、稱量（量?。?、溶解、轉移、洗滌、定容，稱量時用到儀器是天平、鑰匙（量取時用到量筒），溶解時用到燒杯、玻璃棒，轉移溶液時用到玻璃棒、容量瓶，定容時用到膠頭滴管，所以沒有用到的是燒瓶，故選B。6.硒(Se)是人體必需的微量元素，Se的質子數(shù)為（）A.34 B.46 C.80 D.114〖答案〗A〖解析〗【詳析】由Se可看出Se的質子數(shù)是34，質量數(shù)為80，中子數(shù)為46，故選A。7.常用于測定動植物標本的年齡。關于原子的說法正確的是（）A.中子數(shù)為14 B.質子數(shù)為14C.核外電子數(shù)為14 D.質量數(shù)為14〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗原子符號，左下角Z代表質子數(shù)，左上角A代表質量數(shù)，X代表元素符號，其中質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)．中性原子有質子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)?！驹斘觥緼.的質子數(shù)位6，質量數(shù)位14，中子數(shù)為14-6=8，故A錯誤；B.原子的質子數(shù)為6，故B錯誤；C.原子的質子數(shù)為6，核外電子數(shù)為6，故C錯誤；D.原子的質量數(shù)為14，故D正確；故選D。8.下列物質屬于能導電的化合物的是（）A.蔗糖 B.鐵單質 C.NaCl固體 D.KOH溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．蔗糖為化合物，但是不能導電，故A錯誤；B．鐵單質能導電，但是是單質，不是化合物，故B錯誤；C．氯化鈉固體是化合物，水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導電，故C正確；D．氫氧化鉀溶液為混合物，能導電，但不是化合物，是混合物，故D錯誤；故選C。9.下列各實驗合理的是（）A.干燥氯氣B.聞氣體氣味C.制備Fe(OH)2D.Cl2尾氣最好用水吸收〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．堿石灰能吸收氯氣，因此不能用堿石灰干燥氯氣，故A錯誤；B．聞氣體氣味時應在試劑瓶口輕輕扇動，使少量氣體進入鼻孔，故B正確；C．圖中裝置制取Fe(OH)2，因與空氣接觸會被迅速氧化成氫氧化鐵，故C錯誤；D．Cl2在水中溶解度不大，應用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣，故D錯誤；故選：B。10.下列說法不正確的是（）A.用明礬凈水達不到目的B.用Na2O2作呼吸面具中氧氣的來源C.往黃色氯化鐵溶液中投入鐵粉，溶液顏色變化D.往紅墨水中投入活性炭，紅色褪去〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可用于凈水，故A錯誤；B．Na2O2與二氧化碳和水反應生成氧氣，可用于呼吸面具中的供氧劑，故B正確；C．氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，氯化鐵為黃色，氯化亞鐵為淺綠色，故C正確；D．活性炭具有吸附性，能吸收溶液中的有色粒子，從而能使溶液褪色，故D正確；故選：A。11.下列反應中，HCl作氧化劑的是（）A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.CaCO3+2HCl=CaCl2=H2O+CO2↑D.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反應中，氫元素的化合價降低，氯化氫做氧化劑，A正確；B．該反應不是氧化還原反應，B錯誤；C．該反應不是氧化還原反應，C錯誤；D．該反應中，氯元素的化合價升高，氫元素的化合價不變，所以HCl是還原劑，D錯誤；故選A。12.實驗室配制0.20mol/LNaOH溶液，下列操作正確的是（）A.稱量時，將NaOH固體放在托盤天平的右盤B.溶解NaOH后，將溶液立即轉移到容量瓶中C.移液后，將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液也轉移到容量瓶中D.定容后，將容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，繼續(xù)加水至刻度線〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．稱量氫氧化鈉固體時，樣品應該放在托盤天平的左盤，否則稱量的氫氧化鈉的質量不準確，A錯誤；B．氫氧化鈉溶解后必須冷卻到室溫后，再轉移到容量瓶中，否則配制的溶液體積偏小，濃度偏高，B錯誤；C．移液后，為了減小誤差，必須對燒杯和玻璃棒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中，C正確；D．搖勻后，容量瓶刻度線上方存有部分溶液，所以會出現(xiàn)液面低于刻度線的現(xiàn)象，不能加入蒸餾水，否則導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，D錯誤；故選C。13.下列有關膠體的敘述正確的是（）A.是一種純凈物B.用食醋除去水垢利用了膠體的性質C.分散質粒子的直徑在0.01~1nm之間D.當光束通過稀豆?jié){時，能產(chǎn)生丁達爾效應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．膠體是一種分散系，包括分散質和分散劑，是混合物，A錯誤；B．水垢不屬于膠體，未利用到膠體的性質，B錯誤；C．膠體的分散質粒子的直徑在1~100nm之間，C錯誤；D．稀豆?jié){是膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，D正確；故選D。14.下列有關反應Cl2+H2O＝HCl+HClO的敘述中，正確的是（）A.Cl2只作氧化劑 B.Cl2只作還原劑C.Cl2既作氧化劑又作還原劑 D.氯元素的化合價不發(fā)生變化〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該反應中，氯元素化合價由0價變?yōu)?1價和+1價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．該反應中，氯元素化合價由0價變?yōu)?1價和+1價，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑，選項A錯誤；B．氯氣既是氧化劑又是還原劑，選項B錯誤；C．該反應中，氯元素化合價由0價變?yōu)?1價和+1價，所以利用既是氧化劑又是還原劑，選項C正確；D．氯元素的化合價由0價變?yōu)?1價和+1價，選項D錯誤；〖答案〗選C。15.用氯氣消毒后的自來水配制下列溶液時，會使配制的溶液變質的是（）①NaOH、②AgNO3、③Na2CO3、④FeCl2A.②④ B.③④ C.②③④ D.全部〖答案〗D〖解析〗【詳析】氯水中的鹽酸會和氫氧化鈉、硝酸銀、碳酸鈉反應會導致變質，氯水中的強氧化性微粒氯氣和次氯酸可以和氯化亞鐵反應會導致變質，故會使配制的溶液變質的是①②③④，〖答案〗選D。16.下列有關鹽酸與氫氧化鈉溶液混合發(fā)生反應的說法中，不正確的是（）A.該反應是放熱反應 B.該反應是離子反應C.該反應屬于復分解反應 D.該反應屬于氧化還原反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應屬于放熱反應，故A正確；B.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應本質是H++OH-=H2O，屬于離子反應，故B正確；C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，屬于復分解反應，故C正確；D.反應過程中無元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故D錯誤；故〖答案〗選D。17.質量比為2∶3的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應，放出氫氣在相同條件下的體積比為（）A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶3〖答案〗D〖解析〗【詳析】由、可知，2molAl分別與足量酸、堿反應都生成3molH2，質量比為2:3其物質的量之比是2:3的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應，生成的氫氣的物質的量之比是2:3，等于其體積之比，則相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是2:3；故選D。18.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（）A.左下方區(qū)域的金屬元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D.稀有氣體元素〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導體材料，A項錯誤；B．非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導電，是絕緣體材料，B項錯誤；C．在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導體材料，C項正確；D．稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質更穩(wěn)定，一般不用來做半導體材料，D項錯誤；〖答案〗選：C。19.下列說法正確的是（）A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、弱電解質和強電解質C.鐵與鹽酸反應生成FeCl3和H2D.鈉著火時用干燥的沙土來撲滅〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．純堿屬于鹽，不屬于堿，A錯誤；B．硫酸鋇屬于強電解質，水屬于弱電解質，B錯誤；C．鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，C錯誤；D．鈉和水生成可燃性氣體氫氣，故金屬鈉著火時，不能用水而需要干燥的沙土來滅火，D正確；故選D。20.下列化學實驗現(xiàn)象描述不正確的是（）A.淀粉溶液遇碘酒變藍色 B.石蕊試液滴入稀硫酸溶液中顯紅色C.氯氣使?jié)駶櫟募t紙條褪色 D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碘酒中含碘單質，則淀粉溶液遇碘酒變藍色，故A正確；B．石蕊遇酸變紅，所以石蕊試液滴入稀硫酸溶液中顯紅色，故B正確；C．濕潤的紅紙條中的水與氯氣反應生成具有漂白性的HClO，則氯氣使?jié)駶櫟募t紙條褪色，故C正確；D．往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)藍色沉淀，是因生成氫氧化銅，故D錯誤；故選D。21.下列說法正確的是（）A.氯水放置一段時間，pH增小 B.Na在空氣中長期放置，最終變?yōu)镹a2O2C.紅熱的Fe與水蒸氣反應，生成Fe2O3和H2 D.鐵與少量氯氣在一定條件下生成氯化亞鐵〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯氣與水發(fā)生，新制的氯水含有氯氣分子、水分子、次氯酸分子，弱酸HClO不穩(wěn)定，見光易分解，，生成強酸鹽酸，酸性增強，pH減小，故A正確；B．Na的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O風化脫水生成Na2CO3，故B錯誤；C．紅熱的Fe與水蒸氣反應，，生成，故C錯誤；D．鐵與少量氯氣只能生成氯化鐵，故D錯誤；故選A。22.現(xiàn)有①Al2O3②Na2CO3③(NH4)2CO3④Al(OH)3四種物質．其中既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（）A.①② B.②④ C.①②③ D.①③④〖答案〗D〖解析〗【詳析】①Al2O3是兩性氧化物，④Al(OH)3是兩性氫氧化物，③(NH4)2CO3是弱酸的銨鹽，三種物質均既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應；②Na2CO3是強堿弱酸鹽，能與鹽酸反應，與氫氧化鈉不反應，〖答案〗選D。23.下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（）A.HCl B.HBr C.HF D.HI〖答案〗C〖解析〗【詳析】F、Cl、Br和I位于同一主族，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：F>Cl>Br>I，所以非金屬性F的最強，F(xiàn)的氫化物最穩(wěn)定，故選C。24.下列反應的化學方程式錯誤的是（）A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.Fe+FeCl3=3FeCl2C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OD.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵和水蒸氣在高溫時反應生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，A正確；B．鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，方程式為：Fe+2FeCl3=3FeCl2，B錯誤；C．二氧化錳和濃鹽酸在加熱時可以生成氯氣，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，C正確；D．次氯酸酸性比碳酸弱，則次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳發(fā)生的方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，D正確；故選B。25.下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（）A.從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B.因為鋁原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強C.第三周期從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強D.氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故A正確；B．還原性與失去電子的難易程度有關，與電子的數(shù)目無關，所以Na易失去電子，Na的還原性比Al的強，故B錯誤；C．第三周期從鈉到氯，金屬性在減弱，非金屬性在增強，則最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，故C正確；D．同主族從上到下，非金屬性在減弱，所以氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強，故D正確；故選B。26.下列離子組能大量共存且溶液為無色的是（）A.Mg2+、K+、SO、NO B.Fe3+、Ba2+、Cl-、NOC.Ca2+、K+、CO、OH- D.Na+、Al3+、OH-、Cl-〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．A中的四種離子不會發(fā)生反應也無色，故可以大量共存，A正確；B．B中的四種離子雖不會發(fā)生反應但Fe3+為黃色，B錯誤；C．C中的Ca2+和CO會反應生成沉淀，C錯誤；D．D中的Al3+和OH-會反應生成沉淀，D錯誤；故選A。27.NaHCO3與Na2CO3的性質，下列敘述錯誤的是（）A.質量相同時，跟足量的鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2氣體多B.物質的量相同時，跟足量鹽酸反應，Na2CO3所消耗H+物質的量是NaHCO3的2倍C.物質的量相同時，跟足量的鹽酸反應，在相同條件下得到等體積的CO2D.將它們分別加入到澄清石灰水中，都產(chǎn)生白色沉淀〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．1mol碳酸鈉、碳酸氫鈉都能生成1mol二氧化碳，等質量的NaHCO3與Na2CO3，NaHCO3物質的量較多，所以碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳多，故A錯誤；B．由，可知，Na2CO3所消耗H+物質的量是NaHCO3的2倍，故B正確；C．1mol碳酸鈉、碳酸氫鈉，都含有1mol碳原子，依據(jù)碳原子個數(shù)守恒,相同物質的量的二者與足量鹽酸反應生成二氧化碳的物質的量相同，故C正確；D．碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和碳酸鈉和水，二者都會產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，故D正確；故選A。28.對下列實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是（）選項實驗現(xiàn)象解釋ACl2使鮮艷的紅色花瓣褪色Cl2具有強還原性BNa燃燒時生成淡黃色固體Na被氧化C新切開鈉表面在空氣中很快變暗鈉容易與空氣中的氧氣等反應DNaCl溶于水后導電性增強氯化鈉是由離子鍵構成的化合物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Cl2本身并無漂白性，Cl2使鮮艷的紅色花瓣褪色是由于Cl2和H2O反應生成的HClO具有強氧化性而漂白紅色花瓣的，A錯誤；B．鈉和氧氣在加熱的條件下生成過氧化鈉，鈉被氧化，B正確；C．鈉在常溫下可以被氧氣氧化為氧化鈉，C正確；D．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，溶于水后可以電離成自由移動的鈉離子和氯離子，增強導電性，D正確；故選A。29.除去下列物質中的雜質，選用試劑不正確的是（）A.CuO中混有Al2O3NaOH溶液 B.FeCl2溶液中混有FeCl3鐵粉C.FeCl3溶液中混有FeCl2氯氣 D.NaOH溶液中混有Na2CO3鹽酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Al2O3為兩性氧化物能溶于強堿，CuO不與NaOH反應，溶解后過濾出CuO，故A正確；B．FeCl3與Fe反應生成FeCl2，可用鐵粉除去FeCl2溶液中混有FeCl3，故B正確；C．FeCl2與氯氣反應生成FeCl3，可用氯氣除去FeCl3溶液中混有FeCl2，故C正確；D．NaOH能與鹽酸反應，不能用鹽酸除NaOH溶液中混有Na2CO3，故D錯誤；故選：D。30.下列變化可通過一步化學反應實現(xiàn)的是（）A.Na2O2→Na B.Al2O3→Al(OH)3C.CO→Na2CO3 D.Na2CO3→NaOH〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Na2O2不能一步得到金屬鈉，故A錯誤；B．Al2O3不與水反應，因此不能直接一步生成氫氧化鋁，故B錯誤；C．CO不成鹽氧化物，不能直接一步生成Na2CO3，故C錯誤；D．Na2CO3與Ca(OH)2反應，Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，能夠一步得到，故D正確。故選：D。31.對于MgCl2中的化學鍵判斷正確的是（）A.只有共價鍵 B.既有金屬鍵又有極性共價鍵C.只有離子鍵 D.既有離子鍵又有非極性共價鍵〖答案〗C〖解析〗【詳析】MgCl2是離子化合物，只含有離子鍵；故選C。32.把少量廢鐵屑溶于過量稀硝酸中，過濾，除去雜質，在濾液中加入過量的氨水，有沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為（）A.Fe(OH)3；Fe2O3 B.Fe(OH)2；FeO C.Fe(OH)3；Fe(OH)2；Fe3O4 D.Fe2O3；Fe(OH)3〖答案〗A〖解析〗【詳析】把少量廢鐵屑溶于過量稀硝酸中生成硝酸鐵，過濾，除去雜質，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成為Fe（OH）3，有關反應為：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；；Fe（OH）3不穩(wěn)定，在加熱時分解生成紅棕色的Fe2O3，反應為：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，故A正確；故選A。33.下列說法錯誤的是（）A.觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃 B.Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同C.Fe與過量鹽酸反應生成三氯化鐵和氫氣 D.向AlCl3溶液中滴加氨水會產(chǎn)生白色絮狀沉淀〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鉀元素的紫色可以被火焰的黃光覆蓋住，觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃，故A正確；B．Na與NaCl都含有鈉元素，焰色試驗為黃色，則Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同，故B正確；C．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故C錯誤；D．氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH，故D正確；故選：C。34.下列離子檢驗中，結論可靠的是（）A.往某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SOB.往某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，說明原溶液中含有COC.加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，則原溶液中一定有Fe3+D.往某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．往某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能為硫酸鋇、氯化銀、碳酸鋇等，說明原溶液中可能含有SO、Ag+、CO等，A錯誤；B．往某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，可能為二氧化碳、二氧化硫等無色氣體，原溶液中可能含有CO、HCO、SO等，B錯誤；C．加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，該沉淀為氫氧化鐵，說明溶液中含F(xiàn)e3+，故C正確；D．往某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能為氯化銀、碳酸銀，說明原溶液中含有Cl-、CO等，D錯誤；故選：B。35.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A.在標準狀況下22.4LH2中含有氫分子的個數(shù)為2NAB.24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NAC.32gO2中含有氧原子的個數(shù)為2NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在標準狀況下22.4LH2中含有氫分子的個數(shù)為NA；A錯誤；B．Mg是+2價的金屬，24gMg物質的量是1mol，所以Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NA，B正確；C．32gO2的物質的量是1mol，由于每個分子中含有2個O原子，所以1molO2中含有氧原子的個數(shù)為2NA，C正確；D．1L1mol/LNaCl溶液中含有溶質的物質的量是1mol，由于每個NaCl中含有1個Na+，所以含有鈉離子的個數(shù)為NA，D正確；〖答案〗選A。第II卷(非選擇題共30分)36.I.如表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：（1）②的最簡單氣態(tài)氫化物分子的電子式：______。（2）③的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比④的氣態(tài)氫化物______。(填“強”、“弱”或“相同”)（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______。(填化學式)（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：_______。（5）⑦的原子結構示意圖為_______。（6）⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應水化物溶液反應的離子方程式為______。（7）用電子式表示HCl分子的形成過程：______。II.如表為元素周期表的一部分，根據(jù)下面的要求回答問題：（8）在上面元素周期表中A、B、C、D四個區(qū)域中全部是金屬元素的區(qū)域為______。（9）現(xiàn)有Al、甲和乙三種同周期短周期金屬元素，甲元素原子核外M電子層比K電子層上的電子數(shù)少1。①寫出Al元素在周期表中的位置______。②為了比較三種金屬單質的活潑性，下列實驗操作描述不正確的是______(填序號)。a.將綠豆粒大小的甲和未用砂紙打磨的乙單質分別放入冷水中，并都滴入2滴酚酞溶液b.將鋁和乙這兩種元素的塊狀單質先用砂紙磨去表面氧化膜后分別和同濃度的鹽酸反應c.將Al和乙這兩種元素的塊狀單質先用砂紙磨去表面氧化膜，再分別和等量氫氧化鈉作用d.比較這三種金屬元素形成的氫氧化物的堿性〖答案〗（1）（2）弱（3）HNO3、H2CO3、H2SiO3（4）NaOH（5）（6）Al2O3+2OH-=2AlO+H2O（7）（8）B（9）①.第三周期IIIA②.ac〖解析〗〖祥解〗由圖可知，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素?！拘?詳析】由分析可知，②為C元素，其最簡單氫化物為甲烷，電子式為：；【小問2詳析】由分析可知，③為N元素，④為O元素，非金屬性越強，則其氫化物越穩(wěn)定，故③的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比④的氣態(tài)氫化物弱；小問3詳析】由分析可知，②為C元素，③為N元素，⑦為Si元素，非金屬性越強，則其最高價含氧酸的酸性越強，故其酸性由強到弱的順序是：HNO3、H2CO3、H2SiO3；【小問4詳析】由分析可知，①為H元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑧為Cl元素，則由其中某些元素構成的既含離子鍵