2024年湖南省高考化學試題答案

2024年湖南高考化學試題一、單選題1．近年來，我國新能源產(chǎn)業(yè)得到了蓬勃發(fā)展，下列說法錯誤的是A．理想的新能源應具有資源豐富、可再生、對環(huán)境無污染等特點B．氫氧燃料電池具有能量轉化率高、清潔等優(yōu)點C．鋰離子電池放電時鋰離子從負極脫嵌，充電時鋰離子從正極脫嵌D．太陽能電池是一種將化學能轉化為電能的裝置【答案】D【詳解】A．理想的新能源應具有可再生、無污染等特點，A正確；B．氫氧燃料電池利用原電池將化學能轉化為電能，對氫氣與氧氣反應的能量進行利用，減小了直接燃燒的熱量散失，產(chǎn)物無污染，故具有能量轉化率高、清潔等優(yōu)點，B正確；C．脫嵌是鋰從電極材料中出來的過程，放電時，負極材料產(chǎn)生鋰離子，則鋰離子在負極脫嵌，則充電時，鋰離子在陽極脫嵌，C正確；D．太陽能電池是一種將太陽能能轉化為電能的裝置，D錯誤；故選D。2．下列化學用語表述錯誤的是A．NaOH的電子式：B．異丙基的結構簡式：C．NaCl溶液中的水合離子：D．Cl2分子中σ鍵的形成：【答案】C【詳解】A．NaOH由Na+和OH-構成，電子式為：，A正確；B．異丙基的結構簡式：，B正確；C．Na+離子半徑比Cl-小，水分子電荷情況如圖，Cl-帶負電荷，水分子在Cl-周圍時，呈正電性的H朝向Cl-，水分子在Na+周圍時，呈負電性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合離子應為：、，C錯誤；D．Cl2分子中的共價鍵是由2個氯原子各提供1個未成對電子的3p原子軌道重疊形成的p-pσ鍵，形成過程為：，D正確；故選C。3．下列實驗事故的處理方法不合理的是實驗事故處理方法A被水蒸氣輕微燙傷先用冷水處理，再涂上燙傷藥膏B稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上用3-5%的NaHCO3C苯酚不慎沾到手上先用乙醇沖洗，再用水沖洗D不慎將酒精燈打翻著火用濕抹布蓋滅A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．被水蒸氣輕微燙傷，先用冷水沖洗一段時間，再涂上燙傷藥膏，A正確；B．稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上，先用大量的水沖洗，再涂上3-5%的NaHCO3溶液，BC．苯酚有毒，對皮膚有腐蝕性，常溫下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇沖洗，再用水沖洗，C正確；D．酒精燈打翻著火時，用濕抹布蓋滅，濕抹布可以隔絕氧氣，也可以降溫，D正確；故選B。4．下列有關化學概念或性質的判斷錯誤的是A．CH4分子是正四面體結構，則CHB．環(huán)己烷與苯分子中C-H鍵的鍵能相等C．甲苯的質譜圖中，質荷比為92的峰歸屬于D．由R4N+【答案】B【詳解】A．CH2Cl2為四面體結構，其中任何兩個頂點都是相鄰關系，因此CHB．環(huán)己烷中碳原子采用sp3雜化，苯分子中碳原子采用sp2雜化，由于同能層中s軌道更接近原子核，因此雜化軌道的s成分越多，其雜化軌道更接近原子核，由此可知sp2雜化軌道參與組成的C-H共價鍵的電子云更偏向碳原子核，即苯分子中的C-H鍵長小于環(huán)己烷，鍵能更高，B錯誤；C．帶1個單位電荷，其相對分子質量為92，因此其質荷比為92，C正確；D．當陰陽離子體積較大時，其電荷較為分散，導致它們之間的作用力較低，以至于熔點接近室溫，D正確；故選B。5．組成核酸的基本單元是核苷酸，下圖是核酸的某一結構片段，下列說法錯誤的是A．脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)結構中的堿基相同，戊糖不同B．堿基與戊糖縮合形成核苷，核苷與磷酸縮合形成核苷酸，核苷酸縮合聚合得到核酸C．核苷酸在一定條件下，既可以與酸反應，又可以與堿反應D．核酸分子中堿基通過氫鍵實現(xiàn)互補配對【答案】A【詳解】A．脫氧核糖核酸(DNA)的戊糖為脫氧核糖，堿基為：腺嘌呤、鳥嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶，核糖核酸(RNA)的戊糖為核糖，堿基為：腺嘌呤、鳥嘌呤、胞嘧啶、尿嘧啶，兩者的堿基不完全相同，戊糖不同，A錯誤；B．堿基與戊糖縮合形成核苷，核苷與磷酸縮合形成了組成核酸的基本單元——核苷酸，核苷酸縮合聚合可以得到核酸，如圖：，B正確；C．核苷酸中的磷酸基團能與堿反應，堿基與酸反應，因此核苷酸在一定條件下，既可以與酸反應，又可以與堿反應，C正確；D．核酸分子中堿基通過氫鍵實現(xiàn)互補配對，DNA中腺嘌呤（A）與胸腺嘧啶（T）配對，鳥嘌呤（G）與胞嘧啶（C）配對，RNA中尿嘧啶（U）替代了胸腺嘧啶（T），結合成堿基對，遵循堿基互補配對原則，D正確；故選A。6．下列過程中，對應的反應方程式錯誤的是A《天工開物》記載用爐甘石(ZnCO3)2BCaH2用作CaHC飽和Na2CaSOD綠礬(FeSO4?76A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．火法煉鋅過程中C作還原劑，ZnCO3在高溫條件下分解為ZnO、CO2，CO2與C在高溫條件下生成還原性氣體CO，CO還原ZnO生成Zn，因此總反應為ZnCO3+2CB．CaH2為活潑金屬氫化物，因此能與H2O發(fā)生歸中反應生成堿和氫氣，反應方程式為CaH2+2C．鍋爐水垢中主要成分為CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向鍋爐水垢中加入飽和Na2CO3溶液，根據(jù)難溶物轉化原則可知CaSO4轉化為CaCO3，反應方程式為CaSOD．Cr2O72-具有強氧化性，加入具有還原性的Fe2+，二者發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合價由+6降低至+3，F(xiàn)e元素化合價由+2升高至+3，根據(jù)守恒規(guī)則可知反應離子方程式為故選A。7．某學生按圖示方法進行實驗，觀察到以下實驗現(xiàn)象：①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內氣體呈紅棕色；②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；③一段時間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應停止。下列說法正確的是A．開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化B．錐形瓶內出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應生成了NO2C．紅棕色逐漸變淺的主要原因是3NOD．銅絲與液面脫離接觸，反應停止，原因是硝酸消耗完全【答案】C【詳解】A．金屬銅與稀硝酸不會產(chǎn)生鈍化。開始反應速率較慢，可能的原因是銅表面有氧化銅，A錯誤；B．由于裝置內有空氣，銅和稀HNO3反應生成的NO迅速被氧氣氧化為紅棕色的NO2，產(chǎn)生的NO2濃度逐漸增加，氣體顏色逐漸變深，B錯誤；C．裝置內氧氣逐漸被消耗，生成的NO2量逐漸達到最大值，同時裝置內的NO2能與溶液中的H2O反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，氣體顏色變淺，C正確；D．由于該裝置為密閉體系，生成的NO無法排出，逐漸將錐形瓶內液體壓入長頸漏斗，銅絲與液面脫離接觸，反應停止，D錯誤；故選C。8．為達到下列實驗目的，操作方法合理的是實驗目的操作方法A從含有I2的NaCl固體中提取用CCl4溶解、萃取、分液B提純實驗室制備的乙酸乙酯依次用NaOH溶液洗滌、水洗、分液、干燥C用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3用甲基橙作指示劑進行滴定D從明礬過飽和溶液中快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內壁A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．從含有I2的NaCl固體中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，沒有提取出來，A錯誤；B．乙酸乙酯在氫氧化鈉堿性條件下可以發(fā)生水解反應，故提純乙酸乙酯不能用氫氧化鈉溶液洗滌，B錯誤；C．用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應到達終點時生成CH3COONa，是堿性，而甲基橙變色范圍pH值較小，故不能用甲基橙作指示劑進行滴定，否則誤差較大，應用酚酞作指示劑，C錯誤；D．從明礬過飽和溶液中快速析出晶體，可以用玻璃棒摩擦燒杯內壁，在燒杯內壁產(chǎn)生微小的玻璃微晶來充當晶核，D正確；故選D。9．通過理論計算方法優(yōu)化了P和Q的分子結構，P和Q呈平面六元并環(huán)結構，原子的連接方式如圖所示，下列說法錯誤的是A．P為非極性分子，Q為極性分子 B．第一電離能：B<C<NC．1molP和1molQ所含電子數(shù)目相等 D．P和Q分子中C、B和N均為sp2【答案】A【詳解】A．由所給分子結構圖，P和Q分子都滿足對稱，正負電荷重心重合，都是非極性分子，A錯誤；B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結構，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由小到大的順序為B<C<N，B正確；C．由所給分子結構可知，P分子式為C24H12，Q分子式為B12N12H12，P、Q分子都是含156個電子，故1molP和1molQ所含電子數(shù)目相等，C正確；D．由所給分子結構可知，P和Q分子中C、B和N均與其它三個原子成鍵，P和Q分子呈平面結構，故P和Q分子中C、B和N均為sp2雜化，D正確；故選A。10．在KOH水溶液中，電化學方法合成高能物質K4C6A．電解時，OH-向NiB．生成C6NC．電解一段時間后，溶液pH升高D．每生成1molH2【答案】B【分析】由電解原理圖可知，Ni電極產(chǎn)生氫氣，作陰極，發(fā)生還原反應，電解質溶液為KOH水溶液，則電極反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；Pt電極C3N8【詳解】A．由分析可知，Ni電極為陰極，Pt電極為陽極，電解過程中，陰離子向陽極移動，即OH-向Pt電極移動，AB．由分析可知，Pt電極C3N8H4失去電子生成C6NC．由分析可知，陽極主要反應為：2C3N8H4-4e-+8OH-=C6N164-D．根據(jù)電解總反應：2C3N8H4+4OH-=C6N164-+4H2O+2H2↑可知，每生成1molH2，生成0.5molK4C6N故選B。11．中和法生產(chǎn)Na2已知：①H3PO4的電離常數(shù)：K1②Na2下列說法錯誤的是A．“中和”工序若在鐵質容器中進行，應先加入Na2B．“調pH”工序中X為NaOH或HC．“結晶”工序中溶液顯酸性D．“干燥”工序需在低溫下進行【答案】C【分析】H3PO4和Na2CO3先發(fā)生反應，通過加入X調節(jié)【詳解】A．鐵是較活潑金屬，可與H3PO4反應生成氫氣，故“中和”工序若在鐵質容器中進行，應先加入NaB．若“中和”工序加入Na2CO3過量，則需要加入酸性物質來調節(jié)pH，為了不引入新雜質，可加入H3PO4；若“中和”工序加入H3PO4過量，則需要加入堿性物質來調節(jié)pH，為了不引入新雜質，可加入NaOH，所以“調pH”C．“結晶”工序中的溶液為飽和Na2HPO4溶液，由已知可知H3PO4的K2=6.2×10-8，D．由于Na2HPO4?12H2O故選C。12．Li2CN2A．合成反應中，還原劑是LiH和CB．晶胞中含有的Li+個數(shù)為C．每個CN22-周圍與它最近且距離相等的Li+D．CN22-為【答案】D【詳解】A．LiH中H元素為-1價，由圖中CN22-化合價可知，N元素為-3價，C元素為+4價，根據(jù)反應2LiH+C+N2高溫Li2CN2+H2可知，H元素由-1價升高到0價，C元素由B．根據(jù)均攤法可知，Li+位于晶胞中的面上，則含有的Li+個數(shù)為8×1C．觀察位于體心的CN22-可知，與它最近且距離相等的Li+有8D．CN22-的中心原子C原子的價層電子對數(shù)為2+12×4+2-3×2=2，且CN2故選D。13．常溫下KnHCOOH=1.8×10-4，向20mL0.10A．水的電離程度：M<NB．M點：2C．當VHCOOH=10D．N點：c【答案】D【分析】結合起點和終點，向20mL0.10mol?L-1NaOH溶液中滴入相同濃度的HCOOH溶液，發(fā)生濃度改變的微粒是OH-和HCOO-，當VHCOOH=0mL，溶液中存在的微粒是OH-【詳解】A．M點時，VHCOOH=10mL，溶液中的溶質為cHCOOH:cHCOO-=1:1，仍剩余有未反應的甲酸，對水的電離是抑制的，N點HCOOH溶液與B．M點時，VHCOOH=10mL，溶液中的溶質為cHCOOH:cHCOO-=1:1，根據(jù)電荷守恒有cNa+C．當VHCOOH=10mL時，溶液中的溶質為cHCOOH:cHCOONa=1:1，根據(jù)電荷守恒有D．N點HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應生成HCOONa，甲酸根發(fā)生水解，因此cNa+>cHCOO-及cOH->cH+觀察圖中故選D。14．恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH3OHg主反應：CH3OH副反應：CH3OH在不同溫度下，反應達到平衡時，測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分數(shù)δδCH3COOH=A．投料比x代表nB．曲線c代表乙酸的分布分數(shù)C．ΔH1D．L、M、N三點的平衡常數(shù)：K【答案】D【分析】題干明確指出，圖中曲線表示的是測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分數(shù)即分別為δCH3COOH、δCH3COOCH3，若投料比x代表nCH3OHnCO，x越大，可看作是CH3OH的量增多，則對于主、副反應可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分數(shù)越高，則曲線a或曲線b表示CH3COOCH3分布分數(shù)，曲線c或曲線d表示CH3COOH分布分數(shù)，據(jù)此分析可知AB均正確，可知如此假設錯誤，則可知投料比x代表nCO【詳解】A．根據(jù)分析可知，投料比x代表nCOnCHB．根據(jù)分析可知，曲線c表示CH3COOCH3分布分數(shù)，B錯誤；C．根據(jù)分析可知，曲線a或曲線b表示δCH3COOH，當同一投料比時，觀察圖像可知T2時δCH3COOH大于T1時δCH3COOH，而T2>T1可知，溫度越高則δCH3COOH越大，說明溫度升高主反應的平衡正向移動，ΔH1>0；曲線c或曲線d表示δCHD．L、M、N三點對應副反應ΔH2<0，且TN>T故選D。二、解答題15．亞銅配合物廣泛用作催化劑。實驗室制備CuCH3實驗步驟如下：分別稱取3.71gCuClO42?6H2O和0.76gCu粉置于100mL已知：①乙腈是一種易揮發(fā)的強極性配位溶劑；②相關物質的信息如下：化合物CuCu相對分子質量327.5371在乙腈中顏色無色藍色回答下列問題：(1)下列與實驗有關的圖標表示排風的是(填標號)；A．

B．

C．

D．

E．(2)裝置Ⅰ中儀器M的名稱為；(3)裝置Ⅰ中反應完全的現(xiàn)象是；(4)裝置Ⅰ和Ⅱ中N2氣球的作用是(5)CuCH3CN4ClO4(6)為了使母液中的CuCH3CN4ClO4結晶，步驟A．水

B．乙醇

C．乙醚(7)合并步驟d和e所得的產(chǎn)物，總質量為5.32g，則總收率為(用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù))【答案】(1)D(2)球形冷凝管(3)溶液藍色褪去變?yōu)闊o色(4)排出裝置內空氣，防止制備的產(chǎn)品被氧化(5)冷卻過程中降低CuCH(6)B(7)81.2%【分析】將CuClO42?6H2O和Cu粉以及乙腈(【詳解】（1）表示需佩戴護目鏡，表示當心火災，表示注意燙傷，表示排風，表示必須洗手，答案為D。（2）裝置Ⅰ中儀器M的名稱為球形冷凝管。（3）CuClO42?6H2（4）由于制備的CuCH3CN4ClO4中Cu元素為+1價，具有較強的還原性，容易被空氣中氧氣氧化，因此裝置（5）CuCH3CN（6）為了使母液中的CuCH3CN4ClO4（7）3.71gCuClO42?6H2O16．銅陽極泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、已知：①當某離子的濃度低于1.0×10②AgCls+Cl③Na2④不同溫度下Na2溫度/℃020406080溶解度/g14.426.137.433.229.0回答下列問題：(1)Cu屬于區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為；(2)“濾液1”中含有Cu2+和H2SeO3，“氧化酸浸”時(3)“氧化酸浸”和“除金”工序抣需加入一定量的NaCl：①在“氧化酸浸”工序中，加入適量NaCl的原因是。②在“除金”工序溶液中，Cl-濃度不能超過mol(4)在“銀轉化”體系中，AgSO323-和AgSO335-濃度之和為0.075mol?L-1，兩種離子分布分數(shù)(5)濾液4中溶質主要成分為(填化學式)；在連續(xù)生產(chǎn)的模式下，“銀轉化”和“銀還原”工序需在40℃左右進行，若反應溫度過高，將難以實現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，原因是?！敬鸢浮?1)ds3d104s1(2)Cu(3)使銀元素轉化為AgCl沉淀0.5(4)0.05(5)Na2SO3高于40℃后，Na2SO3的溶解度下降，“銀轉化【分析】銅陽極泥（含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等）加入H2O2、H2SO4、NaCl氧化酸浸，由題中信息可知，濾液1中含有Cu2+和H2SeO3，濾渣1中含有Au、AgCl、PbSO4；濾渣1中加入NaClO、H2SO4、NaCl，將Au轉化為Na[AuCl4]除去，濾液2中含有Na[AuCl4]，濾渣2中含有AgCl、PbSO4；在濾渣2中加入Na2SO3，將AgCl轉化為Ag2SO3，過濾除去PbSO4，濾液3含有Ag2SO3；濾液2中加入Na2S2O4，將Ag元素還原為Ag單質，Na2S2O4轉化為Na2SO3，濾液4中溶質主要為Na2SO3，可繼續(xù)進行銀轉化過程?！驹斀狻浚?）Cu的原子序數(shù)為29，位于第四周期第ⅠB族，位于ds區(qū)，其基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s1；（2）濾液1中含有Cu2+和H2SeO3，氧化酸浸時Cu2Se與H2O2、H2SO4發(fā)生氧化還原反應，生成CuSO4、H2SeO3和（3）①在“氧化酸浸”工序中，加入適量NaCl的原因是使銀元素轉化為AgCl沉淀；②根據(jù)題目可知AgCls+Claq?AgCl2-aq，在“除金”工序溶液中，若Cl-加入過多，AgCl則會轉化為AgCl2-，當某離子的濃度低于1.0×10?5mol?L?1時，可忽略該離子的存在，為了不讓（4）在“銀轉化”體系中，AgSO323-和AgSO335-濃度之和為0.075mol?L-1，溶液中存在平衡關系：Ag（5）根據(jù)分析可知濾液4中溶質主要成分為Na2SO3；由不同溫度下Na2SO3的溶解度可知，高于40℃后，Na2SO3的溶解度下降，“銀轉化17．化合物H是一種具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路線如下(部分條件忽略，溶劑未寫出)：回答下列問題：(1)化合物A在核磁共振氫譜上有組吸收峰；(2)化合物D中含氧官能團的名稱為、；(3)反應③和④的順序不能對換的原因是；(4)在同一條件下，下列化合物水解反應速率由大到小的順序為(填標號)；①

②

③(5)化合物G→H的合成過程中，經(jīng)歷了取代、加成和消去三步反應，其中加成反應的化學方程式為(6)依據(jù)以上流程信息，結合所學知識，設計以和Cl2CHOCH3為原料合成的路線(HCN等無機試劑任選)【答案】(1)6(2)醛基醚鍵(3)先進行反應③再進行反應④可以防止酚羥基被氧化(4)①③②(5)→△催化劑；(6)【分析】A與氯化劑在加熱條件下反應得到B，B在BBr3，0℃的條件下，甲基被H取代得到C，C與CH2BrCH2Br在K2CO3的作用下發(fā)生取代反應得到D，D被氧化劑氧化為E，E中存在酯基，先水解，再酸化得到F，F(xiàn)與Cl2CHOCH3在TiCl4的作用下苯環(huán)上一個H被醛基取代得到G，G與ClCH2COCH3經(jīng)歷了取代、加成和消去三步反應得到H?！驹斀狻浚?）由A的結構可知，A有6種等效氫，即核磁共振氫譜上有6組吸收峰；（2）由D的結構可知，化合物D中含氧官能團的名稱為：醛基、醚鍵；（3）反應③和④的順序不能對換，先進行反應③再進行反應④可以防止酚羥基被氧化；（4）中F的電負性很強，-CF3為吸電子基團，使得-OOCH中C-O鍵更易斷裂，水解反應更易進行，中-CH3是斥電子集團，使得-OOCH中C-O鍵更難斷裂，水解反應更難進行，因此在同一條件下，化合物水解反應速率由大到小的順序為：①③②；（5）化合物G→H的合成過程中，G發(fā)生取代反應羥基上的H被-CH2COCH3取代，得到，中的醛基加成得到，中的羥基發(fā)生消去反應得到，其中加成反應的化學方程式為：→△催化劑；（6）和Cl2CHOCH3在TiCl4的作用下發(fā)生類似反應⑥的反應得到，與HCN加成得到，酸性水解得到，發(fā)生縮聚反應得到，具體合成路線為：。18．丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料。工業(yè)上以N2為載氣，用TiO已知：①進料混合氣進入兩釜的流量恒定，兩釜中反應溫度恒定：②反應釜Ⅰ中發(fā)生的反應：?。篐OCH2CH③反應釜Ⅱ中發(fā)生的反應：ⅱ：CH2=ⅲ：CH2=④在此生產(chǎn)條件下，酯類物質可能發(fā)生水解?；卮鹣铝袉栴}：(1)總反應HOCH2CH2COOC2H5g+NH3g→(2)進料混合氣中nHOCH2CH2COOC2H5:nC2H5OH①表示CH2=CHCN的曲線是(填“a”“b”②反應釜Ⅰ中加入C2H5③出料中沒有檢測到CH2=CHCONH④反應11h后，a、b、c曲線對應物質的流量逐漸降低的原因是(3)催化劑TiO2再生時會釋放CO2，可用氨水吸收獲得NH4HCO3?，F(xiàn)將一定量的NH4HCO3固體(含0.72g水)置于密閉真空容器中，充入CO2和NH3，其中CO2的分壓為100kPa，在27℃下進行干燥。為保證NH4(4)以CH2=CHCN為原料，稀硫酸為電解液，Sn作陰極，用電解的方法可制得Sn【答案】(1)ΔH1+ΔH2+ΔH3(2)c降低分壓有利于反應i平衡正向移動且提高醇的濃度可以使酯的水解程度降低從而提高產(chǎn)率CH2=CHCONH2在反應釜Ⅱ的溫度下發(fā)生分解反應時間過長，催化劑中毒活性降低，反應速率降低，故產(chǎn)物減少(3)40(4)Sn+4CH2=CHCN+4e-+4H+=Sn(CH2CH2CN)4【分析】工業(yè)上以N2為載氣，用TiO2作催化劑，由HOCH2CH2COOC2H5和C2H5OH為進料氣體生產(chǎn)CH2=CHCN，在反應釜I中發(fā)生反應i：HOCH2CH2COOC2H5(g)→CH2=CHCOOC2H5(g)+H2O(g)，加入NH3后，在反應釜Ⅱ中發(fā)生反應ii：CH2=CHCOOC2H5(g)+NH3(g)→CH2=