四川省廣元市2023-2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試題含解析

Page202022級(jí)高二上第一次段考化學(xué)試題可能用到的原子量H1C12O16Na23Al27S32一、單選題(每小題3分，共計(jì)42分)1.苯乙烷與在光照條件下發(fā)生一氯取代，反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①②③的B.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可以使反?yīng)②的程度減小，反應(yīng)③的程度增大C.已知物質(zhì)A的穩(wěn)定性大于B，則分別獲得等物質(zhì)的量A和B，前者需要的能量更少D.為加快反應(yīng)速率，可在日光直射的地方進(jìn)行實(shí)驗(yàn)【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)①②③為斷鍵過程，斷鍵吸熱，故A正確；B．催化劑具有選擇性，用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可以使反?yīng)②的程度減小、反應(yīng)③的程度增大，故B正確；C．物質(zhì)A的穩(wěn)定性大于B，A的能量小于B，則分別獲得等物質(zhì)的量A和B，前者需要的能量更少，故C正確；D．日光直射，苯乙烷與反應(yīng)非常劇烈，可能會(huì)引起爆炸，故D錯(cuò)誤；選D。2.下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是A.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C.實(shí)驗(yàn)室常用飽和食鹽水的方法收集氯氣D.合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量【答案】B【解析】【詳解】A．對(duì)2NO2N2O4平衡體系增加壓強(qiáng)，體積變小，顏色變深，平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓，體積變小，顏色變深，平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度大，使氯氣與水反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，氯氣在水中溶解度減小，實(shí)驗(yàn)室常用飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氨的產(chǎn)率提高，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B。3.已知鋁在空氣中會(huì)生成一層致密的氧化膜()，該氧化膜可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)小組將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)過程中溫度和壓強(qiáng)的變化，結(jié)果如圖。下列說法不正確的是A.反應(yīng)過程中有熱量放出 B.0～50s，發(fā)生稀鹽酸與的反應(yīng)C.50s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為 D.100～140s，壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档汀敬鸢浮緾【解析】【詳解】A．由圖示可知，反應(yīng)的過程中溫度升高，反應(yīng)過程中有熱量放出，故A正確；B．氧化鋁覆蓋在鋁的表面，由圖示可知，0～50s，壓強(qiáng)未增大，無氣體產(chǎn)生，則發(fā)生稀鹽酸與的反應(yīng)，故B正確；C．50s時(shí)，鹽酸未反應(yīng)完，溶液中溶質(zhì)為、HCl，故C錯(cuò)誤；D．100～140s，反應(yīng)停止了，壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档?，故D正確；答案選C。4.在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.恒溫條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化B.絕熱條件下，化學(xué)平衡常數(shù)K不再改變C.混合氣體的密度不發(fā)生變化D.的質(zhì)量不發(fā)生變化【答案】A【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，恒溫條件下，混合氣體的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變化，不能判定平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．K與溫度有關(guān)，則絕熱條件下，化學(xué)平衡常數(shù)K不再改變，可知溫度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．混合氣體的體積不變，質(zhì)量為變量，則混合氣體的密度不發(fā)生變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．Fe2O3的質(zhì)量不發(fā)生變化，符合平衡的特征“定”，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：A。5.已知I．碳碳雙鍵加氫時(shí)總要放出熱量，并且放出的熱量與碳碳雙鍵的數(shù)目大致成正比；II．1，3-環(huán)己二烯()脫氫生成苯是放熱反應(yīng)。相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的，下列判斷正確的是①②③④A.， B.C.， D.【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)①和②都是和氫氣加成，是放熱反應(yīng)，所以ΔH1＜0，ΔH2＜0，故A錯(cuò)誤；B．將反應(yīng)①和②相加不能得到反應(yīng)③，所以ΔH3≠ΔH1+ΔH2，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①和②都是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，根據(jù)已知，加氫放出的熱量與碳碳雙鍵的數(shù)目大致成正比，所以ΔH1＞ΔH2；反應(yīng)④是1，3-環(huán)己二烯脫氫生成苯的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，所以ΔH4＞0，所以ΔH2＜ΔH4，故C正確；D．由已知方程式可知，ΔH3=ΔH2+ΔH4，故D錯(cuò)誤；答案選C。6.甲酸可在固體催化劑表面逐步分解，各步驟的反應(yīng)歷程及相對(duì)能量如圖所示，下列說法正確的是A.催化劑為固態(tài)，其表面積對(duì)反應(yīng)總速率無影響B(tài).各步反應(yīng)中，③生成④的速率最快C.若用D(氘)標(biāo)記甲酸中的羧基氫，最終產(chǎn)物中可能存在D2D.固體催化劑的加入降低了該分解反應(yīng)的△H【答案】C【解析】【詳解】A．催化劑為固態(tài)，其表面積越大，催化效果越好，反應(yīng)速率越快，故A錯(cuò)誤；B．活化能越小，反應(yīng)速率越快，由圖可知，②生成③活化能最小，化學(xué)反應(yīng)速率最快，故B錯(cuò)誤；C．若用D(氘)標(biāo)記甲酸中的羧基氫，則①生成②時(shí)，會(huì)生成-D，在④生成⑤中，可能-D與-D結(jié)合生成D2，故C正確；D．催化劑無法改變反應(yīng)的，故D錯(cuò)誤；故選：C。7.氫氣可用于制備H2O2.已知：①H2(g)＋A(l)=B(l)ΔH1；②O2(g)＋B(l)=A(l)＋H2O2(l)ΔH2，其中A、B均為有機(jī)物，兩個(gè)反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則反應(yīng)H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)的ΔHA.大于0 B.小于0C.等于0 D.無法判斷【答案】B【解析】【詳解】反應(yīng)H2(g)＋A(l)=B(l)和O2(g)＋B(l)=A(l)＋H2O2(l)均為熵減反應(yīng)，即ΔS<0，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，根據(jù)ΔH-TΔS<0可知，這兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，則有ΔH1<0，ΔH2<0。根據(jù)蓋斯定律，由①＋②可得：H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)ΔH，則有ΔH=ΔH1＋ΔH2<0；故選B。8.Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)Cl2與CO合成COCl2的反應(yīng)機(jī)理如下：①

Cl2(g)2Cl?(g)

快②

CO(g)＋Cl?(g)COCl?(g)快③

COCl?(g)＋Cl2(g)COCl2(g)＋Cl?(g)慢反應(yīng)②的速率方程為v正＝k正c(CO)×c(Cl?)，v逆＝k逆c(COCl?)。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能B.反應(yīng)②的平衡常數(shù)K＝C.要提高合成COCl2的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)①的速率D.選擇合適的催化劑能提高單位時(shí)間內(nèi)COCl2的產(chǎn)率【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)①是快反應(yīng)，反應(yīng)③是慢反應(yīng)，反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能，故A正確；

B．反應(yīng)②達(dá)到平衡時(shí)V正=V逆，即k正c(CO)c(Cl?)=k逆c(COCl?)，，平衡常數(shù)K＝，故B正確；

C．反應(yīng)①、②是快反應(yīng)，反應(yīng)③是慢反應(yīng)，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速反應(yīng)，所以要提高合成COCl2的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率，故C錯(cuò)誤；

D．選擇合適的催化劑能加快該反應(yīng)的速率，能提高單位時(shí)間內(nèi)COCl2的產(chǎn)率，故D正確；

故選：C。9.丙酮碘化反應(yīng)為興趣小組在20℃時(shí)研究了該反應(yīng)的反應(yīng)速。他們?cè)诜磻?yīng)開始前加入淀粉溶液，通過觀察淀粉溶液褪色時(shí)間來度量反應(yīng)速舉的大小。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，其中①~④混合液總體積相同。序號(hào)c(丙酮)c(I2)c(H+)褪色時(shí)間/s①20.0020.540②100020.580③20.0010.520④20.0020.2580下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)做出的推理不合理的是A.實(shí)驗(yàn)①中，ν(I2)=5×10-5mol·L-1·s-1B.由實(shí)驗(yàn)①②可知c(丙酮)越大，反應(yīng)速率越快C.由實(shí)驗(yàn)①③可知c(I2)越大，反應(yīng)速率越慢D.由實(shí)驗(yàn)①④可知，c(H+)越大，反應(yīng)速率越快【答案】C【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①中，，A正確；B．實(shí)驗(yàn)①②變量為丙酮的濃度不同，由實(shí)驗(yàn)①②可知，c(丙酮)越大，褪色時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，B正確；C．碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)①③變量為碘單質(zhì)濃度，由實(shí)驗(yàn)①③可知c(I2)越大，褪色時(shí)間越長(zhǎng)，但不能說明反應(yīng)速率慢，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)①④變量為氫離子的濃度不同，由實(shí)驗(yàn)①④可知，c(H+)越大，褪色時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，D正確；故選C。10.某反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程為v=kcm(A)·cn(B)，其中k是反應(yīng)速率常數(shù)，受溫度、催化劑的影響。其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為0.8/k。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示；c(A)/(mol·L-1)0.250.501.000.501.00c1c(B)/(mol·L-1)0.0500.0500.1000.1000.200c2v/(10-3mol·L-1·min-1)1.63.2v13.2v24.8下列說法不正確的是A.上述表格中的c1=0.75、v1=6.4B.該反應(yīng)的速率常數(shù)k=6.4×10-3min-1C.在過量的B存在時(shí)，反應(yīng)掉75%的A所需的時(shí)間是250minD.升溫、加入催化劑、縮小容積(加壓)，均可使k增大導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快【答案】D【解析】【分析】某反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程為v=kcm(A)·cn(B)，其中k是反應(yīng)速率常數(shù)，受溫度、催化劑的影響，濃度變化，k不變。由第二組數(shù)據(jù)3.2×10-3=k(0.5)m×(0.050)n和第四組數(shù)據(jù)3.2×10-3=k(0.5)m×(0.100)n,可知n=0，由第一組數(shù)據(jù)1.6×10-3=k(0.25)m×(0.050)0，第二組數(shù)據(jù)3.2×10-3=k(0.5)m×(0.050)0,兩式相比得到m=1；將n=0,m=1代入1.6×10-3=k(0.25)1×(0.050)0得到k=6.4×10-3min-1。速率方程式為v=6.4×10-3c(A)·c0(B)?！驹斀狻緼．由上速率方程式為v=6.4×10-3c(A)·c0(B)，代入第三組數(shù)據(jù)，v1=6.4×10-3×(1.00)×(0.100)0=6.4×10-3mol·L-1·min-1；第六組數(shù)據(jù)中v=4.8×10-3mol·L-1·min-1，根據(jù)表格數(shù)據(jù)規(guī)律，可知c1=0.75，c2=0.050，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)以上分析第一、二、四組數(shù)據(jù)可以推知該反應(yīng)的速率常數(shù)k=6.4×10-3min-1，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)題給信息，其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為0.8/k。若從開始到反應(yīng)了50%，則需要時(shí)間0.8/k，從50%反應(yīng)到25%，則需要時(shí)間0.8/k，則反應(yīng)掉75%的A看成是經(jīng)歷兩次半衰期，所需時(shí)間是min，C項(xiàng)正確；D．改變反應(yīng)物濃度時(shí)，k不變。加入催化劑、縮小容積(加壓)，不可使k增大，D項(xiàng)不正確。故答案選D。11.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是表示達(dá)平衡的某反應(yīng)，在時(shí)改變條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，改變的條件一定是加入催化劑表示平衡在時(shí)迅速將體積縮小后的變化表示的反應(yīng)的可判斷某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，改變條件，正、逆反應(yīng)速率均增大，但仍然相等，若反應(yīng)為氣體體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但仍然相等，則題給圖示改變的條件不一定是加入催化劑，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，將容器體積縮小后，氣體壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，四氧化二氮的濃度增大，由圖可知，達(dá)到平衡時(shí)，四氧化二氮的濃度突然增大，后又逐漸減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件是增大四氧化二氮的濃度，不是將容器體積縮小，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，A生成B的反應(yīng)為①AB?H1=E1—E2，B生成C的反應(yīng)為①BC?H2=E3—E4，則A生成C的反應(yīng)為AC?H1+?H2=E1—E2+E3—E4，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。12.甲醇脫氫法制HCOOCH3工藝過程涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)I：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)＋2H2(g)；ΔH1=＋135.4kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)；ΔH2=＋106.0kJ·mol-1向容積為10L的恒容密閉容器中通入1.0molCH3OH氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CH3OH的轉(zhuǎn)化率和HCOOCH3的選擇性隨溫度變化如圖所示。(已知：HCOOCH3的選擇性=×100%)。下列說法正確的是A.HCOOCH3(g)=2CO(g)＋2H2(g)的ΔH=-76.6kJ·mol-1B.實(shí)線代表的是HCOOCH3的選擇性C.553K時(shí)，HCOOCH3的產(chǎn)量為0.1molD.低于553K時(shí)，溫度越高，生成的HCOOCH3越多。高于553K時(shí)，溫度越高，生成的CO越多【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律可知該反應(yīng)可由2×反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)I得到，ΔH=2ΔH2-ΔH1=2(＋106.0kJ·mol-1)-(＋135.4kJ·mol-1)=+76.6kJ·mol-1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ均為吸熱反應(yīng)，隨溫度的升高平衡均正向移動(dòng)，實(shí)線代表的是甲醇的轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．553K時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率為20%，HCOOCH3的選擇性為50%，1.0molCH3OH中消耗0.2mol，其中0.1mol轉(zhuǎn)化為甲酸甲酯，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為0.05mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由圖可知，低于553K時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率和甲酸甲酯的選擇性都隨溫度的升高而增大所以溫度越高，生成的HCOOCH3越多。而高于553K時(shí)，甲酸甲酯的選擇性明顯降低，反應(yīng)以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鳎虼藴囟仍礁?，生成的CO越多，選項(xiàng)D正確；答案選D。13.以Fe3O4為原料煉鐵，主要發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H1>0反應(yīng)II：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H2將一定體積CO通入裝有Fe3O4粉末的反應(yīng)器，其它條件不變，反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.△H2>0B.反應(yīng)溫度較低時(shí)，F(xiàn)e3O4主要還原產(chǎn)物為FeC.1040℃時(shí)，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.25D.在恒溫、恒容條件下，當(dāng)容器壓強(qiáng)保持不變，反應(yīng)I、II均達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】【詳解】A．570℃之前，隨著溫度的升高，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，而反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡正向移動(dòng)，說明570℃前影響CO體積分?jǐn)?shù)的主要反應(yīng)為反應(yīng)II，所以反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由圖像可知，高于570℃時(shí)，隨著溫度的升高，CO體積分?jǐn)?shù)減小，說明以反應(yīng)I為主，低于570℃時(shí)，隨著溫度的升高，CO體積分?jǐn)?shù)增大，說明以反應(yīng)II為主，所以反應(yīng)溫度較低時(shí)，F(xiàn)e3O4主要還原產(chǎn)物為Fe，B正確；C．1040℃時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)是反應(yīng)I，化學(xué)平衡常數(shù)K=，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)I、II均為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此在恒溫、恒容條件下，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，體系的壓強(qiáng)始終不變，因此當(dāng)容器壓強(qiáng)保持不變，不能確定反應(yīng)I、II是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B。14.已知：在催化劑作用下，正丁烷脫氫制備1-丁烯：，下列敘述正確的是A.圖像中，B.上述反應(yīng)的C.在恒溫恒容條件下發(fā)生上述反應(yīng)，平衡后再充少量正丁烷，正丁烷平衡轉(zhuǎn)化率減小D.采用高溫、高壓有利于提高1-丁烯的平衡產(chǎn)率【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正丁烷平衡轉(zhuǎn)化率減小，由圖可知，相同溫度時(shí)，100kPa條件下正丁烷平衡轉(zhuǎn)化率大于xkPa，則x>100，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，正丁烷平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，B錯(cuò)誤；C．在恒溫恒容條件下發(fā)生上述反應(yīng)，由于反應(yīng)物只有一種，平衡后再充少量正丁烷等效于加壓，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正丁烷平衡轉(zhuǎn)化率減小，C正確；D．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，1-丁烯的平衡產(chǎn)率減小，則高壓不利于提高1-丁烯的平衡產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；故選C。二、填空題(共計(jì)58分)15.甲烷和甲醇()是重要的化工原料，也是重要的能源物質(zhì)。（1）的燃燒熱為725.8kJ/mol，請(qǐng)寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______。（2）已知反應(yīng)：，已知以下化學(xué)鍵的鍵能：，，，則鍵能為_______。（3）在容積為1L的恒容密閉容器中投入等物質(zhì)的量的和，進(jìn)行反應(yīng)：。、的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，圖中表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的點(diǎn)是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)。用同一物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，a、c兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：_______(填“>”、“<”或“=”，下同)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率50%。（4）將和通入容積為2L的恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得在10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)的物質(zhì)的量為1.6mol，則0~10min內(nèi)，用CO表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率_______。（5）甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池，該電池采用KOH溶液為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示：①b處的電極反應(yīng)為_______。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗，外電路中通過導(dǎo)線的電子的數(shù)目為_______?！敬鸢浮浚?）（2）155（3）①.d②.>（4）0.02mol/(L·min)（5）①.②.NA【解析】小問1詳解】甲醇的燃燒熱是101kPa時(shí)，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，故答案為：；【小問2詳解】設(shè)氟氟鍵的鍵能為x，由反應(yīng)熱與反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值相等可得：，解得x=155kJ/mol，故答案為：155；【小問3詳解】由圖可知，a、b、c點(diǎn)都是正逆反應(yīng)速率不相等的平衡形成點(diǎn)，d點(diǎn)是正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的平衡點(diǎn)；用同一物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，從a點(diǎn)到c點(diǎn)時(shí)，正反應(yīng)速率不斷減小，則a點(diǎn)正反應(yīng)速率小于c點(diǎn)，故答案為：va＞vc；【小問4詳解】平衡時(shí)，甲烷的物質(zhì)的量為1.6mol，則由方程式可知，一氧化碳的反應(yīng)速率為=0.02mol/(L·min)，故答案為：0.02mol/(L·min)；【小問5詳解】由圖可知，通入甲烷的a處為負(fù)極，堿性條件下甲烷在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，通入氧氣的b處為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子；①由分析可知，通入氧氣的b處為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為，故答案為：；②由分析可知，通入氧氣的b處為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗5.6L氧氣時(shí)，外電路中通過導(dǎo)線的電子的數(shù)目×4×NAmol—1=NA，故答案為：NA。16.某研究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K

溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/s酸性溶液溶液A29320.0240.10BT20.0230.18C31320.020.11（1）通過實(shí)驗(yàn)_______(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中_______。（2）已知反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為逸出，轉(zhuǎn)化為，每消耗轉(zhuǎn)移_______mol電子。（3）若，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_______。忽略溶液體積的變化，利用實(shí)驗(yàn)B中0~8s內(nèi)，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率_______。（4）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過程中隨時(shí)間的變化情況如圖所示，并認(rèn)為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用，則該作用是_______。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，分別取等體積等濃度的和混合，平均分成兩份，一份中不加任何試劑，一份加入少量固體，觀察到兩溶液都沒有褪色，原因是：_______。【答案】（1）①.B、C②.3mL（2）2（3）①.其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大②.（4）①.催化作用②.H2C2O4不足或KMnO4過量【解析】【分析】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究反應(yīng)物的濃度和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！拘?詳解】實(shí)驗(yàn)A、B，使用的H2C2O4溶液的體積不等，則實(shí)驗(yàn)A、B可探究出H2C2O4濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響。按照控制單一變量的原則，實(shí)驗(yàn)A、B中只改變H2C2O4溶液的濃度，其他條件不變，故A、B中溫度和溶液的總體積應(yīng)相同，即T1=293，而根據(jù)A組實(shí)驗(yàn)知溶液總體積為6mL，所以V1=1mL。由此可知，實(shí)驗(yàn)B、C中除了溫度不同，其他條件相同，因此通過實(shí)驗(yàn)B、C可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，且V2=6mL-2mL-1mL=3mL。故答案為：B、C；3mL?！拘?詳解】H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，所含C元素由+3價(jià)升高到+4價(jià)，因此每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子，故答案為：2。【小問3詳解】溶液混合后，H2C2O4濃度：A>B，若t1<8，說明實(shí)驗(yàn)A反應(yīng)速率快，則可得出結(jié)論：其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；根據(jù)實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)可知，高錳酸鉀完全反應(yīng)需要的時(shí)間為8s，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.02mol/L×0.002L=4×10-5mol，則用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率；故答案為：其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；?！拘?詳解】上述實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間迅速升高，可推斷出造成n(Mn2+)突變可能的原因是：生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快；高錳酸鉀溶液顯示紫紅色，如果過量的話，溶液會(huì)有顏色，故觀察到兩溶液都沒有褪色，原因是：H2C2O4不足或KMnO4過量；故答案為：催化作用；H2C2O4不足或KMnO4過量。17.甲醇、乙醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，都是重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景，可以用多種方法合成。用生產(chǎn)甲醇、乙醇。（1）已知：的燃燒熱為，的燃燒熱為，，則_______kJ/mol。（2）為探究用生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，在容積為2L的密閉容器中，充入和在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得、和的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示：①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率_______。②下列措施能使平衡轉(zhuǎn)化率增大的是_______(填序號(hào))。A．在原容器中再充入B．在原容器中再充入C．在原容器中充入1mol氦氣D．使用更有效的催化劑E．縮小容器的容積（3）也可通過催化加氫合成乙醇，其反應(yīng)原理為。設(shè)m為起始時(shí)的投料比，即。通過實(shí)驗(yàn)得到如圖所示圖象：①圖甲中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)開______。②圖乙中、、從大到小的順序?yàn)開______。③圖丙表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且時(shí)，平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系，溫度時(shí)，該反應(yīng)壓強(qiáng)平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式為_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，代入數(shù)據(jù)，不用計(jì)算)?！敬鸢浮浚?）—94.3（2）①.0.1125mol/(L?min)②.BE（3）①.T3>T2>T1②.m1>m2>m3③.【解析】【小問1詳解】由氫氣、甲醇燃燒熱可得如下編號(hào)熱化學(xué)方程式①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H1=—285.8kJ/mol、②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H2=—725.8kJ/mol、③CH3OH(g)=CH3OH(l)△H3=—37.3kJ/mol，由蓋斯定律可知，反應(yīng)3×①—②—③可得反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)，則反應(yīng)△H=3×△H1—△H2—△H3=3×(—285.8kJ/mol)—(—725.8kJ/mol)—(—37.3kJ/mol)=—94.3kJ/mol，故答案為：—94.3；【小問2詳解】①由圖可知，平衡時(shí)水蒸氣的物質(zhì)的量為0.75mol，由方程式可知，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率為=0.1125mol/(L?min)，故答案為：0.1125mol/(L?min)；②A．在原容器中再充入1mol二氧化碳，二氧化碳濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)誤；B．在原容器中再充入1mol氫氣，氫氣濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；C．在原容器中充入1mol不參與反應(yīng)的氦氣，反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度均不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變，故錯(cuò)誤；D．使用更有效的催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變，故錯(cuò)誤；E．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容器的容積，容器中氣體壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；故選BE；【小問3詳解】①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率越小，由圖可知，投料比相同時(shí)，T1、T2、T3條件下，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率依次減小，則反應(yīng)溫度的大小順序?yàn)門3>T2>T1，故答案為：T3>T2>T1；②相同溫度時(shí)，投料比增大相當(dāng)于增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，m1、m2、m3條件下二氧化碳的轉(zhuǎn)化率依次減小，則投料比的大小順序?yàn)閙1>m2>m3，故答案為：m1>m2>m3；③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由圖和方程式可知，曲線代表的物質(zhì)a為氫氣、b為二氧化碳、c為水蒸氣、d為甲醇，設(shè)T4溫度時(shí)，開始?xì)錃獾耐度肓渴?mol、二氧化碳是mol，平衡時(shí)乙醇的物質(zhì)的量為amol，由題意可建立如下三段式：由P點(diǎn)氫氣和水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)相同可得：3—6a=3a，解得a=，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=，故答案為：。18.二氧化碳加氫制甲醇和甲烷重整對(duì)碳資源利用具有重要的戰(zhàn)略意義?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．加氫選擇合成甲醇的主要反應(yīng)如下：①②③（1）在一定溫度下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，下表為298K時(shí)幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓()。物質(zhì)00-110.5-393.5-241.8-2