《化學反應原理》試卷及答案

《化學反應原理》試卷及答案第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題(本題包括20小題,每小題3分,共60分。每小題只有一個選項符合題意。)1.“搖搖冰”就是一種即用即冷得飲料。飲用時,將飲料罐隔離層中得化學物質(zhì)與水混合后搖動即會制冷。該化學物質(zhì)就是()A.氯化鈉B.固體硝酸銨C.生石灰D.蔗糖2.下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應得就是()A.鋁片與稀鹽酸反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl得反應C.灼熱得碳與CO2得反應D.甲烷在氧氣中得燃燒反應3.下列說法不正確得就是()A.化學反應除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量得變化B.放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生C.吸熱反應在一定條件(如常溫、加熱等)也能發(fā)生D.化學反應就是放熱還就是吸熱,取決于生成物與反應物具有得各自總能量4.把HI氣體充入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:2HI(g)H2(g)+I2(g),在反應趨向平衡狀態(tài)得過程中,下列說法正確得就是()A.HI得生成速率等于其分解速率B.HI得生成速率小于其分解速率C.HI得生成速率大于其分解速率D.無法判斷HI得生成速率與分解速率得相對大小5.氨水中有下列平衡NH3·H2ONH4++OH-,當其她條件不變時,改變下列條件,平衡向左移動,且NH4+濃度增大得就是()A.加NaOHB.加HClC.加NH4ClD.加同濃度得氨水6.下列物質(zhì)中,屬于強電解質(zhì)得就是()A.CO2B.NaOH溶液C.NH3·H2OD.HCl7.下列可用于測定溶液pH且精確度最高得就是()A.酸堿指示劑B.pH計C.精密pH試紙D.廣泛pH試紙8.下列鹽:①FeCl3②CH3COONa③NaCl,其水溶液得pH由大到小排列正確得就是()A.①>③>②B.②>③>①C.③>②>①D.①>②>③9.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L得密閉容器中進行,測得2min內(nèi),N2得物質(zhì)得量由20mol減小到8mol,則2min內(nèi)N2得反應速率為A.1、2mol／(L·min)B、1mol／(L·min)C.0、6mol／(L·min)D.0、4mol／(L·min)10.下列說法正確得就是()A.不溶于水得物質(zhì)溶解度為0B.物質(zhì)得溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水C.絕對不溶解得物質(zhì)就是不存在得D.某離子被沉淀完全就是指該離子在溶液中得濃度為011.常溫下c(H+)最小得就是()A.pH=0得溶液B.0、04mol·L-1H2SO4C.0、5mol·L-1HClD.0、05mol·L-1得HNO312.下列各式中,屬于電離方程式得就是()A.HCO3-+H20H2CO3+OH-B.HCO3-+OH-===H2O+CO32-C.NH3+H+===NH4+D.NH3·H2ONH4++OH-13.下列有關(guān)敘述正確得就是()A.難溶于水得電解質(zhì)一定就是弱電解質(zhì)B.強電解質(zhì)得水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液得導電能力強C.易溶于水得電解質(zhì)一定就是強電解質(zhì)D.強電解質(zhì)在水溶液中得電離過程就是不可逆得14.下列說法正確得就是()A.水解反應就是吸熱反應B.升高溫度可以抑制鹽類得水解C.正鹽水溶液pH均為7D.硫酸鈉水溶液pH小于715.常溫時,將pH=3得鹽酸與pH=11得氨水等體積混合后,所得得溶液pH()A.等于7B.大于7C.小于716.25℃時,pH=2得HCl溶液中,由水電離出得H+濃度就是A.1×10-7mol·L-1B.1×10-12mol·L-1C.1×10-2mol·L-1D.1×10-14mol·L-117.用3g塊狀大理石與30mL3mol·L-1鹽酸反應制取C02①再加入30mL3mol·L-1鹽酸②改用30mL6mol·L-1鹽酸③改用3g粉末狀大理石A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③18.汽車得啟動電源常用鉛蓄電池,放電時得電池反應如下:PbO2+Pb+2H2SO4====2PbSO4↓+2H2O,根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確得就是()A.Pb02就是電池得負極B.負極得電極反應式為:Pb+SO42--2e-====PbSO4↓C.PbO2得電子,被氧化D.電池放電時,溶液酸性增強19.在25℃10lkPa下,1g乙醇完全燃燒生成CO2與液態(tài)水時放熱29、72A.CH3CH20H(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=+1367kJ／molB.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2734kJ／molC.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-1367kJ／molD.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=+2734kJ／mol20.NaOH標準溶液因保存不當,吸收了少量得CO2,若有1％得NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3,以此NaOH溶液滴定未知濃度得鹽酸,選用甲基橙作指示劑;鹽酸濃度得測定結(jié)果會()A.偏低1％B.偏高1％C.無影響D.偏高0、1％二、選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題有1至2個選項符合題意。)21.下列說法正確得就是()A.離子反應不需要用活化能來引發(fā)B.活化分子得碰撞一定就是有效碰撞C.具有較高能量得分子就是活化分子D.不同條件下,同一個化學反應可以有不同得活化能22.在可逆反應N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)(ΔH＜0)得平衡體系中,要使正逆反應速率都增大,可采取得措施就是()A.減少N2得濃度B.增加N2得濃度C.升高溫度D.減少壓強23.有人曾建議用AG表示溶液得酸度,AG得定義為:AG=lg[c(H+)／c(OH-)]下列表述正確得就是()A.在25℃B.在25℃C.在25℃D.在25℃24.若溶液中由水電離產(chǎn)生得C(OH-)=1×10-13mol·L-1,滿足此條件得溶液中一定可以大量共存得離子組就是()A.Al3+Na+NO3-Cl-B.K+Na+Cl-NO3-C.K+Na+Cl-AlO2-D.K+NH4+SO42-NO3-25.下述實驗不能達到預期目得得就是()編號實驗內(nèi)容實驗目得A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴得氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應生成得氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡得影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度得H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率得影響26.將V1mL1、0mol/LHCl溶液與V2mL,未知濃度得NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如右圖所示(實驗中始終保持Vl+V2=50mL)。下列敘述正確得就是()A.做該實驗時環(huán)境溫度為22B.NaOH溶液得濃度約為1、0mol／LC.該實驗表明化學能可轉(zhuǎn)化為熱能D.該實驗表明有水生成得反應都就是放熱反應27.A、B兩種酸溶液得pH都就是2,各取1mL分別加水稀釋成1000mL,其pH得變化如圖所示,則下列判斷正確得就是()A.原酸溶液得濃度c(A)=c(B)B.若a=5,則A為強酸,B為弱酸C.原酸溶液得濃度c(A)＞c(B)D.若a<5,則A、B都就是弱酸28.下列各溶液中,微粒得物質(zhì)得量濃度關(guān)系正確得就是()A.1、0mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3B.1、0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到得酸性混合溶液:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到得pH=5得混合溶液:c(Na+)=c(N03-)29.一定條件下在密閉容器中進行下列反應:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若增大壓強或升高溫度,重新達到平衡,變化過程均如圖所示,則對該反應敘述正確得就是()A.正反應就是吸熱反應B.逆反應就是吸熱反應C.m+n＞p+qD.m+n＜p+q30.某化學科研小組研究在其她條件不變時,改變某一條件對化學平衡得影響,得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)得量):根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確得就是()A.反應I:ΔH＞0,P2＞P1B.反應Ⅱ:ΔH＜0,T1＞T2C.反應Ⅲ:ΔH＞0,T2＞T1;或ΔH＜0,T2＜T1D.反應Ⅳ:ΔH＜0,T2＞T1第Ⅱ卷(非選擇題答案填寫在答題紙上)31.(4分)某無色透明得水溶液中僅含有Na+、CH3COO-等四種離子,請回答以下問題:(1)該溶液中所含得離子除Na+、CH3COO-外,還應有兩種離子;(2)若該溶液得pH=7,則該溶液中得溶質(zhì)包括(寫化學式)。32.(16分)用中與滴定法測定某燒堿樣品得純度。有以下步驟:(1)配制待測液:用已稱好得5.01000mL溶液。除燒杯與玻棒外,還需要用到得主要儀器有。(2)滴定:①盛裝0、10mol／L得鹽酸標準液應該使用式滴定管。②滴定時雙眼應注意觀察(3)誤差討論:(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①用蒸餾水沖洗錐形瓶,測定結(jié)果;②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,測定結(jié)果;③讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視,測定結(jié)果;④裝標準液之前,沒有用標準液潤洗滴定管,測定結(jié)果。(4)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:測定序號待測溶液得體積(mL)所耗鹽酸標準液得體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)120、000、5020、78220、001、2021、32計算純度:燒堿樣品得純度就是(取兩次實驗所耗鹽酸得平均值進行計算,不要求計算過程)。33.(12分)在某一容積為5L得密閉容器內(nèi),加入0.2mol得CO與0.2mol得H2O,在催化劑存在與800℃CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＞0,反應中CO2得濃度隨時間變化情況如下圖:根據(jù)上圖數(shù)據(jù),反應開始至達到平衡時,CO得化學反應速率為v(CO)=mol／(L·min);反應達平衡時,c(H2)=mol／L,該溫度下得平衡常數(shù)K=。(2)判斷該反應達到平衡得依據(jù)就是(填序號)。①CO減少得化學反應速率與CO2減少得化學反應速率相等②CO、H2O、CO2、H2得濃度都相等③CO、H2O、CO2、H2得濃度都不再發(fā)生變化④正、逆反應速率都為零(3)如要一開始加入O、1mol得CO、0、1mol得H2O、O、1mol得CO2與O、1mol得H2,在相同得條件下,反應達平衡時,c(H2O)=mol/L。34.(13分)試回答下列問題(溫度均為25℃(1)0、01mol／L得稀鹽酸pH=,其中由水電離出得c(H+)水=mol/L:(2)1mLpH=12得NaOH溶液,加水稀釋至100mL,稀釋后得溶液中=;(3)pH=13得Ba(OH)2溶液aL與pH=3得H2SO4溶液bL混合。若所得混合溶液呈中性,則a∶b=;(4)向明礬溶液中緩慢加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時,溶液得pH7(填＞、＜、=),離子反應方程式為。35.(10分)限使用下列試劑:酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體與蒸餾水。根據(jù):①弱堿在水中存在電離平衡;②弱堿對應得陽離子在水中存在水解平衡。這兩種平衡得移動均會引起指示劑顏色得變化。由此可分別選用上述試劑,設(shè)計兩種實驗證明NH3·H2O就是弱堿,請簡述實驗方法及現(xiàn)象。(1)應用①得實驗方法及現(xiàn)象:(2)應用②得實驗方法及現(xiàn)象:36.(15分)黃鐵礦(主要成分為FeS2)就是工業(yè)制取硫酸得重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2與Fe3O4。(1)將0、050molSO2(g)與0、030molO2(g)放入容積為1L得密閉容器中,反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=O、040mol／L。計算該條件下反應得平衡常數(shù)K與SO2(2)已知上述反應就是放熱反應,當該反應處于平衡狀態(tài)時,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率得有(填字母)A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強D.減小壓強E.加入催化劑F.移出氧氣(3)SO2尾氣用飽與Na2S03溶液吸收可得到更要得化工原料,反應得化學方程式為。(4)將黃鐵礦得煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4、用酸溶解過程中需保持溶液足夠酸性,同時加入鐵粉,其原因分別就是