2024年中考化學(xué)-綜合應(yīng)用沖刺復(fù)習(xí)

2024年中考化學(xué)-綜合應(yīng)用沖刺復(fù)習(xí)1．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，工業(yè)上用途非常廣泛。鹽酸是胃酸的主要成分，它能促進(jìn)食物消化，抵御微生物感染。（1）工業(yè)上常用稀鹽酸來除鐵銹，寫出化學(xué)方程式。（2）①如圖所示，小明進(jìn)行鹽酸和氫氧化鈉的酸堿中和實(shí)驗(yàn)，根據(jù)圖示可知，小明是把加入到了另外一種溶液中。

②寫出A處溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。從B點(diǎn)到C點(diǎn)，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中無明顯的現(xiàn)象，為了使氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，應(yīng)該如何操作？（4）為探究鹽酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量、同形狀的鐵片、鎂片、鋅片，分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，用溫度傳感器測得反應(yīng)溫度變化曲線如下圖所示。①寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。②請(qǐng)分析反應(yīng)中溫度升高的原因。2．自然界中存在著“碳循環(huán)”(如圖所示)。排放到空氣中的二氧化碳越來越多，導(dǎo)致了全球氣候變暖等環(huán)境問題。小組學(xué)生通過探究“碳循環(huán)”的路徑，學(xué)習(xí)二氧化碳的吸收方法，設(shè)計(jì)低碳行動(dòng)方案?！净顒?dòng)一】探究“碳循環(huán)”的路徑(1)自然界中存在“碳循環(huán)”。這里的“碳”指的是___________。A．單質(zhì) B．分子 C．原子 D．元素(2)觀察圖，自然界中產(chǎn)生二氧化碳的途徑有(寫一條即可)?！净顒?dòng)二】探究二氧化碳的吸收如圖，海水可以吸收大氣中的二氧化碳，小組學(xué)生分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二氧化碳能溶于水。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)一向容積為500mL的充滿的軟塑料瓶中倒入100mL的水，迅速擰緊瓶蓋，震蕩軟塑料瓶變癟了二氧化碳能溶于水實(shí)驗(yàn)二向容積為500mL的充滿的軟塑料瓶中用注射器注入100mL的水，震蕩(裝置氣密性良好)注射器迅速回彈到約80mL處，震蕩后，注射器慢慢向下運(yùn)動(dòng)，最終停留在約40mL處，軟塑料瓶沒有變癟(3)結(jié)合實(shí)驗(yàn)二分析100mL水約溶解mL的二氧化碳。(4)實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二對(duì)比分析，實(shí)驗(yàn)一中軟塑料瓶變癟的原因是。(5)過多的二氧化碳如果進(jìn)入海洋會(huì)導(dǎo)致海洋酸化，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。小組學(xué)生想在實(shí)驗(yàn)二的基礎(chǔ)上繼續(xù)探究氫氧化鈉和氫氧化鈣對(duì)二氧化碳的吸收能力，分別用注射器吸取飽和的澄清石灰水和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液注入到軟塑料瓶中。觀察到兩個(gè)軟塑料瓶都變癟了，并且加入氫氧化鈉溶液的軟塑料瓶變癟程度比飽和石灰水更大。(6)學(xué)生應(yīng)吸取和注入軟塑料瓶的兩種溶液的體積應(yīng)為mL。(7)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明氫氧化鈉吸收二氧化碳的能力比氫氧化鈣更強(qiáng)？請(qǐng)說明理由?！净顒?dòng)三】設(shè)計(jì)低碳行動(dòng)方案(8)下表是學(xué)生設(shè)計(jì)的低碳行動(dòng)方案一部分，請(qǐng)你再進(jìn)行補(bǔ)充，填寫下表行動(dòng)方案能減少大氣中的原因①低碳出行減少汽油等化石燃料燃燒向大氣中排放的②3．PLA是一種新型可降解塑料，能有效緩解塑料垃圾造成的白色污染。某化學(xué)興趣小組對(duì)PLA組成元素產(chǎn)生濃厚興趣，在教師指導(dǎo)下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。查閱資料：無水硫酸銅遇水由白色變成藍(lán)色。

(1)該實(shí)驗(yàn)中，除導(dǎo)管外使用頻率最高的玻璃儀器是。(2)按圖所示，連接好裝置后應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是。(3)裝置C的作用是，看到的現(xiàn)象是。(4)裝置E的作用是。(5)充分燃燒7.2gPLA樣品，測得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（已知燃燒產(chǎn)物被完全吸收，灰燼質(zhì)量可忽略不計(jì)）。裝置BD實(shí)驗(yàn)前質(zhì)量/g155.2148.5實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量/g158.8161.7通過分析與計(jì)算可知PLA中含有元素，這些元素的質(zhì)量比為。4．過氧化鈣（CaO2）為白色或淡黃色結(jié)晶粉末，是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，可用于魚類養(yǎng)殖、農(nóng)作物栽培、污水處理等多方面。工業(yè)上可用大理石作原料制備過氧化鈣，某校課外活動(dòng)小組同學(xué)模擬工業(yè)過程制備過氧化鈣樣品并測量其純度。[查閱資料]①過氧化鈣固體難溶于水，加熱至315℃時(shí)開始分解，完全分解的溫度為400～425℃。②常溫下過氧化鈣干燥且很穩(wěn)定。過氧化鈣能溶于稀酸生成過氧化氫，過氧化鈣在濕空氣或水中會(huì)逐漸緩慢地分解，長時(shí)間放出氧氣。[實(shí)驗(yàn)一]提純碳酸鈣已知：“轉(zhuǎn)化”步驟中的反應(yīng)方程式為：CaCl2+NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl（1）酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）過程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是。[實(shí)驗(yàn)二]過氧化鈣的制備：已知：①CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O＝CaO2?8H2O+2NH4Cl；②CaO2?8H2O不溶于水，在0℃時(shí)穩(wěn)定，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o水CaO2。（3）為控制沉淀的溫度為0℃左右，在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法為。（4）操作A在實(shí)驗(yàn)室常用的步驟有、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，此操作中洗滌晶體時(shí)不可選用的洗滌劑為（用序號(hào)填空）。a冰水b40℃熱水c飽和NH4Cl溶液（5）最后烘干得到過氧化鈣時(shí)，適宜的溫度范圍為。（6）已知產(chǎn)品的產(chǎn)率＝×100%，則此制備流程中CaO2的產(chǎn)率為。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。（7）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%、密度是1.18g?mL﹣1的濃鹽酸，則配制12%的稀鹽酸100g，需要水mL（水的密度是1g?mL﹣1，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。[實(shí)驗(yàn)三]過氧化鈣含量的測定該活動(dòng)小組設(shè)計(jì)下列裝置，通過測定生成O2的體積，計(jì)算樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：a．CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2b．雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)生成氣體（8）實(shí)驗(yàn)中MnO2的作用是。（9）相同條件下，能使測定結(jié)果更準(zhǔn)確（填“裝置A”或“裝置B”），檢查該裝置氣密性的操作是。另一套裝置測定結(jié)果不準(zhǔn)確的主要原因是。[觀察生活]（10）為防止過氧化鈣在空氣中變質(zhì)，應(yīng)保存。5．的捕集與資源化利用是化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一。Ⅰ．的捕集一種利用CaO捕集的流程如圖-1所示。(1)大氣中含量上升會(huì)導(dǎo)致的主要環(huán)境問題是。(2)“煅燒爐”中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)研究發(fā)現(xiàn)，加熱也可獲得CaO，反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)所制得的CaO比石灰石分解制得的CaO捕集的效果更好，主要原因是。Ⅱ．的資源化利用(4)以二氧化碳為原料制取炭黑的太陽能工藝如圖-2所示。反應(yīng)①過程中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“增大”“減小”或“不變”），反應(yīng)②屬于基本類型的反應(yīng)。(5)以ZnO―為催化劑，以和為原料合成甲醇，主要反應(yīng)的微觀過程如圖-3所示，同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：。①中Zr的化合價(jià)為。②圖-3所示的合成反應(yīng)中，生成物丙和丁的質(zhì)量比為。③合成過程中，轉(zhuǎn)化率（）及甲醇選擇性（，且甲醇選擇性+CO選擇性＝100%）隨溫度的變化如題25圖-4所示。隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率升高，但產(chǎn)物中甲醇含量降低，原因是。6．電池在我們的生活中應(yīng)用極為廣泛，2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給了在鋰電池研究方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。（1）一種鋰電池放電時(shí)的反應(yīng)為8Li+3SOCl2=Li2SO3+6LiCl+2S，此反應(yīng)中鋰的化合價(jià)由變?yōu)椤＃?）鐵碳電池放電時(shí)鐵被腐蝕，其反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2X=4Fe（OH）3，2FeOH）3=Fe2O3+3H2O，則X的化學(xué)式為，鐵被腐蝕的條件是。（3）如圖所示將一根鋅棒和一根銅棒放入一定量的硝酸銀溶液中，發(fā)生反應(yīng)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。①反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②溶液質(zhì)量（填“增加”或“減少”）。③此裝置將化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為。（4）電池的制造離不開金屬，而金屬大都是用礦石冶煉得到的，“火法煉銅”中用輝銅礦（主要成分Cu2S）煉銅的原理是Cu2S與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成銅和一種會(huì)導(dǎo)致酸雨的氣體（其相對(duì)分子質(zhì)量為64）。利用上述方法制得3.2t銅，產(chǎn)生導(dǎo)致酸雨的氣體多少噸？7．水和氫氣都是重要的化學(xué)物質(zhì)。Ⅰ、水的作用。(1)有一種創(chuàng)可貼中間有一個(gè)凸起的小囊區(qū)，按貼傷口時(shí)，小囊區(qū)內(nèi)的水和硝酸銨被擠破混合，利用硝酸銨固體溶解時(shí)溫度降低，起到快速止血的作用。水的作用是。Ⅱ、水的一段化學(xué)史。(2)1785年，拉瓦錫將水蒸氣通過紅熱的鐵制槍管將水轉(zhuǎn)化為氫氣，同時(shí)生成某種固體。如圖1所示，則該固體中一定含有(填元素符號(hào))元素。若生成2g氫氣，則理論上鐵制槍管應(yīng)增重g。Ⅲ、氫氣是一種清潔能源。(3)將制備的氫氣直接加壓貯存在貯氫罐中，從構(gòu)成物質(zhì)的微粒角度分析，氫氣能被壓縮的原因是。(4)CH4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取H2的重要方法，生產(chǎn)過程中涉及的重要反應(yīng)有，。依據(jù)圖2分析，為使制取H2的百分含量最大，方法是向催化重整體系中加入。(5)Mg17Al12是一種特殊的鎂合金。①M(fèi)g17Al12合金是一種儲(chǔ)氫材料，完全吸氫后得到MgH2和Al，則“儲(chǔ)氫過程”屬于(填“物理”或“化學(xué)”)變化。②MgH2能分解放出氫氣，溫度越高，MgH2的分解速率會(huì)越快。相同質(zhì)量的MgH2在不同溫度(T)條件下，分解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖3所示，則溫度T1、T2、T3由大到小的順序是。8．銅及銅的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。（一）銅的應(yīng)用(1)在對(duì)三星堆考古挖掘中出土了許多青銅面具（青銅：銅錫合金），這些面具表面呈綠色，這是銅器長期暴露在空氣中，與水、氧氣、等接觸生成了銅銹[化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）]。(2)銅在工業(yè)上可用于生產(chǎn)電纜（外面包裹了電纜皮），這是利用了銅的性。（二）銅的制備(3)我國早在西漢時(shí)期，在《淮南萬畢術(shù)》一書中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，用化學(xué)方程式表示其原理為，此方法是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。(4)輝銅礦的主要成分為Cu2S，常用于火法煉銅，火法煉銅的原理：Cu2S+O22Cu+SO2，與（1）中的濕法煉銅相比，你認(rèn)為哪種方法更好，原因是。（三）銅綠的性質(zhì)與制備堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產(chǎn)品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等。工業(yè)上可用微蝕刻廢液（含有一定量Cu2+、H+、、H2O2和微量Fe3+）制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如圖2所示：(5)加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+，否則Fe2（SO4）3會(huì)與Na2CO3反應(yīng)，產(chǎn)生一種氣體，同時(shí)生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影響產(chǎn)品質(zhì)量，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)加入Na2CO3沉淀時(shí)，反應(yīng)液pH對(duì)產(chǎn)品中的含量以及反應(yīng)液中Cu2+沉淀效率的影響如圖3所示，第二次沉淀時(shí)最好控制溶液的pH=。(7)工業(yè)上所制得的堿式碳酸銅種類較多，其組成表示為：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O。某研究小組設(shè)計(jì)如圖4實(shí)驗(yàn)裝置測定其中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①連接裝置并檢驗(yàn)裝置氣密性；②準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量1.2g；③裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10mL；④向錐形瓶內(nèi)加入50mL（足量）的稀硫酸，充分反應(yīng)；⑤冷卻到室溫；⑥再次調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為172mL。Ⅰ、裝置B的作用是。Ⅱ、若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每44g二氧化碳的體積為22.4L。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留到0.1%）。9．碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫(yī)藥等工業(yè)中有重要的應(yīng)用，我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”，促進(jìn)了世界技術(shù)的發(fā)展?！静殚嗁Y料】①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì)。②氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水。③生產(chǎn)原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。④氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl===NH3↑+HCl↑。⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:【問題討論】（1）溶液A中的溶質(zhì)為，流程中加入適量鹽酸的作用是。（2）反應(yīng)（2）中為提高產(chǎn)率，所通入氣體的順序是（填字母序號(hào)）．A．先通入CO2再通入NH3B．先通入NH3再通入CO2（3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是（填序號(hào)）．A．CO2B．NH3C．HClD．NaOHE．Na2CO3【組成確定】（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，多次充分加熱，稱重，質(zhì)量無變化；（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)（寫化學(xué)式）．【含量測定】同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只含一種上述雜質(zhì)），設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)。甲組：取12.0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。將反應(yīng)所得溶液小心蒸發(fā)，并將所得物質(zhì)干燥、冷卻至室溫稱得固體質(zhì)量為13.1g．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。乙組：取12.0g純堿樣品，利用下圖所示裝置，測出反應(yīng)裝置C增重了4.1g（所加試劑均足量，每一步都反應(yīng)完全）．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)乙組測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是。丙組：取12.0g的純堿樣品，完全溶于水，向其中加入過量的氯化鈣溶液，待完全沉淀過濾、洗滌、烘干稱量固體質(zhì)量，從而計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。組內(nèi)同學(xué)提出意見，認(rèn)為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好，老師認(rèn)為有道理，原因是。10．草酸（H2C2O4）是一種酸，易溶于水。（一）草酸的化學(xué)性質(zhì)（1）草酸溶液的pH7選填“＞”“＜”或“＝”。（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸鈣（CaC2O4）固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（二）CaC2O4熱分解探究：部分資料：①CaC2O4CaCO3+CO②草酸鈣分解能產(chǎn)生CO2興趣小組稱一定量的CaC2O4固體，在老師的指導(dǎo)下用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：先通入N2，再加熱相應(yīng)固體，一段時(shí)間后停止加熱，緩緩?fù)ㄈ隢2至試管冷卻。（1）裝置B增重6.6g，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）裝置C中觀察到的現(xiàn)象，說明反應(yīng)生成CO。實(shí)驗(yàn)二：取出實(shí)驗(yàn)一后裝置A試管中的剩余固體，按圖進(jìn)行①-③實(shí)驗(yàn)。（3）②中溫度升高，則剩余固體中含有，（填化學(xué)式）③中產(chǎn)生2.2g氣體。（4）將③中溶液蒸發(fā)得CaCl2固體22.2g。結(jié)論：取用的CaC2O4固體的質(zhì)量為g。11．中國將在2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”；2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。為實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，全社會(huì)各領(lǐng)域開始行動(dòng)起來。其中碳轉(zhuǎn)化和碳封存是實(shí)現(xiàn)碳中和的主要途徑之一。Ⅰ、碳轉(zhuǎn)化(1)一氧化碳變換技術(shù)，可將一氧化碳在鎳和鐵的催化作用下轉(zhuǎn)化為二氧化碳，鐵元素的符號(hào)為，寫出2CO中數(shù)字“2”的含義。(2)我國研發(fā)的“液態(tài)太陽燃料合成技術(shù)”利用二氧化碳和氫氣作為原料在納米纖維催化作用下，生成甲醇和水，該反應(yīng)在有、無分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。由如圖可知，為提高甲醇的產(chǎn)率，合成甲醇應(yīng)選擇的最佳條件為。Ⅱ、碳封存化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術(shù)，利用化學(xué)鏈燃燒技術(shù)捕捉甲烷反應(yīng)后所產(chǎn)生的CO2，再利用NaOH溶液噴淋捕捉CO2的工藝流程圖如下：(3)操作I的名稱為。(4)在高溫條件下，燃料反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)為提升捕捉室中CO2吸收效果，可采取的措施有______（填標(biāo)號(hào)）。A．提高NaOH溶液濃度B．采用噴淋的方式添加NaOH溶液C．加快CO2氣體的流速12．為測定一瓶標(biāo)簽受損的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)小組取該氯化鈉溶液10g于燒杯中，逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸銀溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入硝酸銀溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖。(1)計(jì)算該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)小組欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。①小深選擇使用上述溶液進(jìn)行配制，則需該溶液g(結(jié)果保留一位小數(shù))。②小廣選擇使用氯化鈉固體和蒸餾水重新配制，操作過程如圖，正確的操作順序?yàn)?填序號(hào)，下同)，其中有明顯錯(cuò)誤的操作是，該錯(cuò)誤會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。13．“神舟13號(hào)”飛船載人進(jìn)入空間站，航天員要在空間站生活半年，設(shè)空間站為此要提供480kg的氧氣。(1)空間站若用電解水的方法來提供氧氣，回答下列問題：①電解水的電能來自光伏板吸收的，連接電源負(fù)極產(chǎn)生的氣體是（填化學(xué)式）；②若電解水提供480kg的氧氣，需要水的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）(2)空間站內(nèi)應(yīng)急制氧的化學(xué)方程式為。若用此方法來給空間站提供氧氣，不足之處是。(3)如圖是我國空間站準(zhǔn)備建立的水氣整合系統(tǒng)，其中“氧氣生成系統(tǒng)”的原理是電解水，通過“薩巴蒂爾系統(tǒng)”用氫氣處理航天員排出的CO2，液態(tài)水可循環(huán)利用，甲烷則排入太空。若該空間站提供氧氣的一半由該水氣整合系統(tǒng)提供，理論上“水氣整合系統(tǒng)”要補(bǔ)充水的質(zhì)量為kg。14．金屬材料的應(yīng)用極大的推動(dòng)了人類文明的發(fā)展和社會(huì)的進(jìn)步。（1）生鐵和鋼都是常見的鐵的合金，它們的硬度都比鐵（填“大”或“小”）。（2）鋁合金輕便堅(jiān)固，應(yīng)用廣泛。鋁制品耐腐蝕的原因是。（3）向含有和的混合溶液中加入一定量的鐵和鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。①當(dāng)濾液為無色時(shí)，則濾液中一定含有的金屬離子有（填符號(hào)）。②請(qǐng)寫出一個(gè)一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）鋼鐵是基本的結(jié)構(gòu)材料，實(shí)驗(yàn)室可利用圖裝置模擬煉鐵反應(yīng)。①寫出A裝置玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。②虛線框內(nèi)選擇D裝置用于吸收CO2并收集CO，裝置的連接順序是：c接，接d。③為了證明C裝置燒杯中溶質(zhì)的成分，取少量C中的溶液于試管中，先加入足量的BaCl2，出現(xiàn)白色沉淀，靜置取上層清液向其中滴加酚酞溶液。由此可以觀察到的現(xiàn)象和得出的結(jié)論為。（5）向盛有9g生鐵的燒杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為108.8g，請(qǐng)計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15．金屬及金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活及科學(xué)實(shí)驗(yàn)，其應(yīng)用推動(dòng)了社會(huì)的發(fā)展。(1)C919大型客機(jī)大量采用了鈦合金材料，既提升了飛機(jī)的強(qiáng)度和耐腐蝕性，又使總重量大幅度下降。如圖為鈦原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是。a.鈦屬于金屬元素

b.圖中n的值為10c.鈦的相對(duì)原子質(zhì)量為22

d.鈦元素位于第四周期(2)春秋戰(zhàn)國時(shí)期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，目前鐵是年產(chǎn)量最高的金屬。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置進(jìn)行一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)。①寫出玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。②從環(huán)保的角度考慮，寫出一種尾氣處理的方法。(3)“確山打鐵花”是一項(xiàng)古老而獨(dú)特的非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，是將生鐵熔化為鐵水，再將鐵水在空中用力擊打形成四處飛濺耀眼“鐵花”。打鐵花在冬季表演更安全，因?yàn)榇蜷_的鐵花會(huì)迅速降溫，這說明金屬材料具有良好的性。生鐵在潮濕的空氣中易生銹，可用稀鹽酸除去表面的鐵銹，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)某電鍍廠排放的廢液(主要含ZnSO4、FeSO4、CuSO4)中可回收Cu、Fe和工業(yè)原料硫酸鋅，其操作流程如圖所示。①向廢液中加入過量X，寫出一個(gè)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②濾液a中溶質(zhì)成分是。(5)“鋁熱反應(yīng)”可用于焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將某些金屬從其氧化物中置換出來。若用2.7kg鋁與氧化鐵反應(yīng)來制取鐵，理論上可以生成鐵的質(zhì)量是多少？16．“某品牌碳酸鈣顆粒，每袋含鈣量為”是真的嗎？實(shí)驗(yàn)小組展開了一系列項(xiàng)目式學(xué)習(xí)?！緦?shí)驗(yàn)原理】(1)測出每袋碳酸鈣顆粒與足量稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量或體積，從而推算出含鈣量。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！救蝿?wù)一】質(zhì)量法(2)方案一：如圖a所示，利用向上排空氣法把二氧化碳收集到瓶內(nèi)，蓋好玻璃片，小心地放到電子天平上稱重，扣除原集氣瓶的質(zhì)量，即生成的二氧化碳的質(zhì)量。某同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，可能的原因是。方案二：小組同學(xué)經(jīng)過討論，改進(jìn)成如圖b所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為該裝置的優(yōu)點(diǎn)是。這套裝置（填“需要”或“不需要”）檢查裝置的氣密性?！救蝿?wù)二】體積法(3)①小組同學(xué)利用圖c所示裝置，向一袋碳酸鈣顆粒中，加入稀鹽酸，通過測定排出液體的體積來確定二氧化碳的體積。用飽和碳酸氫鈉溶液替代水可使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更精確。②小組同學(xué)又經(jīng)過認(rèn)真討論認(rèn)為排出液體的體積并不等于收集到的二氧化碳的體積，理由是。（注：圖c實(shí)驗(yàn)中注射器栓塞始終未向上移動(dòng)）【任務(wù)三】數(shù)據(jù)處理質(zhì)量法組序反應(yīng)前藥品+裝置質(zhì)量（g）反應(yīng)后藥品+裝置質(zhì)量（g）二氧化碳質(zhì)量1252.778252.3660.4142238.123237.7100.4133220.419220.0000.4194232.060231.6200.440體積法（二氧化碳密度按計(jì)算）組序換算后二氧化碳體積二氧化碳的質(zhì)量62700.5470082650.5392750.55(4)第7小組同學(xué)并未測到二氧化碳的體積，你認(rèn)為原因可能是。(5)按照第9組的數(shù)據(jù)計(jì)算每袋碳酸鈣顆粒中含鈣質(zhì)量為。（寫出計(jì)算過程）【實(shí)驗(yàn)反思】(6)對(duì)比質(zhì)量法與體積法，我們發(fā)現(xiàn)質(zhì)量法測定結(jié)果均小于體積法，試分析出現(xiàn)這一結(jié)果的原因可能是。小組同學(xué)還想到了用堿液吸收二氧化碳的方法，該項(xiàng)目有待進(jìn)一步完善……17．水和溶液在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。(1)實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的正確操作順序是(填字母)，并用玻璃棒不斷攪拌。a.將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中

b.將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中(2)甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。①t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是g。②t2℃時(shí)，將質(zhì)量相等的甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1℃，得到的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比，甲乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸。①將50mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4，加水稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀H2SO4.已知所用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4密度為1.98g/cm3；水的密度為1g/cm3，則需加水的體積是mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。②取40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀H2SO4和足量的鋅，完全反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量是？(利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，并在答題卡上寫出完整計(jì)算過程)18．氫氧化鈉是非常重要的工業(yè)原料。(1)工業(yè)上可以用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氫氧化鈉，反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。粗鹽中除NaCl外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等物質(zhì)，電解飽和食鹽水前，需將雜質(zhì)除去，步驟如圖所示。①II中加過量NaOH的目的是。②寫出III中發(fā)生反應(yīng)的方程式。③濾液D中溶質(zhì)的成分是。④請(qǐng)寫出V的完整操作。(2)某班同學(xué)探究氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象步驟1：在盛有氫氧化鈉稀溶液的小燒杯中，滴加兩滴酚酞試液，插入溫度計(jì)；再逐滴加入稀鹽酸并用玻璃棒不斷攪拌。實(shí)驗(yàn)過程中溶液顏色變化情況為；溫度計(jì)示數(shù)(選填“變大”“變小”或“不變”)步驟2：將上述所得溶液倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)至結(jié)晶。蒸發(fā)皿中有白色固體析出。①上述實(shí)驗(yàn)中，步驟(選填“1”或“2”)中的現(xiàn)象能證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。②小奉同學(xué)在進(jìn)行步驟1時(shí)忘記滴加酚酞。為驗(yàn)證反應(yīng)的發(fā)生，他進(jìn)行如下補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：第1步：取少量步驟2中所得的白色固體，加水溶解；第2步；在室溫下測得溶液的pH＞7；根據(jù)上述現(xiàn)象，小奉同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉和鹽酸未發(fā)生反應(yīng)。小賢同學(xué)認(rèn)為小奉同學(xué)的結(jié)論不科學(xué)。他在小奉同學(xué)第1步實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)，最終證明氫氧化鈉和鹽酸能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)將小賢同學(xué)的實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充完整。19．某化學(xué)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶沒有密封好的氫氧化鈉固體已經(jīng)結(jié)塊，于是對(duì)其成分展開探究。【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】固體的成分分析【提出問題】結(jié)塊后的固體成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想1：固體為碳酸鈉；猜想2：固體為碳酸鈉和氫氧化鈉【查閱資料】氯化鋇溶液pH=7【實(shí)驗(yàn)探究】從瓶中取出一定量的固體，加入足量水溶解，再將溶液分成兩等份分別裝入甲、乙兩支試管，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，認(rèn)為猜想1正確。

【實(shí)驗(yàn)分析】（1）觀察到圖中所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為：試管a中出現(xiàn)；試管b中出現(xiàn)白色沉淀，寫出試管b中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是不正確的，原因是?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案證明猜想2。操作現(xiàn)象結(jié)論取少量結(jié)塊固體于燒杯中，加水使其完全溶解，①；②。③；④溶液變?yōu)榧t色固體為碳酸鈉和氫氧化鈉【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】固體中各成分含量為確定該固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，丙同學(xué)稱取2g樣品，進(jìn)行如圖c所示實(shí)驗(yàn)。

（4）在量氣管內(nèi)水面上須加一薄層植物油，目的是。（5）使樣品與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的操作為。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，丙同學(xué)讀出量氣管中的氣體體積為224mL（已知該溫度壓強(qiáng)下，二氧化碳的密度為1.965g/L），則樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（精確到1%）（7）Y形管中原有的空氣對(duì)該實(shí)驗(yàn)測定的結(jié)果（填“有影響”或“沒影響”）。20．酸、堿、鹽、氧化物是九年級(jí)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要知識(shí)。(1)酸、堿、鹽、氧化物之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，一定會(huì)生成的物質(zhì)是(填字母序號(hào))a.酸

b.堿

c.鹽

d.氧化物(2)如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作和溶液pH變化示意圖①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為15mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為。(3)已知甲酸是一種具有揮發(fā)性的酸，在熱的濃硫酸作用下分解生成H2O和CO。某化學(xué)興趣小組利用甲酸分解產(chǎn)生的CO還原Fe2O3，并檢驗(yàn)氣體生成物，設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。①B裝置的作用是什么？②寫出C處玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)向盛有硝酸銅溶液的燒杯中，加入一定量鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。①若濾液呈無色，請(qǐng)分析濾渣的成分。②所得濾液的質(zhì)量與反應(yīng)前溶液的質(zhì)量相比，可能增大，其原因是什么？(5)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽破損的硝酸銀溶液，為測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50.00g該硝酸銀液，向其中加入足量的氯化鈉溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，稱得所得沉淀的質(zhì)量為2.87g，則該硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是？21．酸、堿、鹽種類繁多，與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。(1)堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)椴煌膲A在水溶液中都能解離出。(2)利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液變化，結(jié)果如圖1，當(dāng)?shù)稳肴芤簽闀r(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，向此時(shí)的溶液中加入溶液，現(xiàn)象為。(3)同學(xué)們學(xué)習(xí)了碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，想探究碳酸鉀是否也具有相似的化學(xué)性質(zhì)，于是他們做了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你結(jié)合圖2中的實(shí)驗(yàn)回答下列問題。①A試管中溶液變?yōu)榧t色，說明碳酸鉀溶液顯性。②B試管中有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為。③C試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將上述三支試管中的物質(zhì)倒入同一燒杯內(nèi)，燒杯底部有白色固體，上層為紅色溶液。為處理廢液，將燒杯內(nèi)混合物過濾后，向紅色濾液中加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中一定有（水和指示劑除外）。(4)我國古代流行的“濕法煉銅”的原理是鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)?，F(xiàn)有某硫酸銅溶液200g，向其中加入8.4g鐵粉，恰好完全反應(yīng)，求該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2024年中考化學(xué)-綜合應(yīng)用沖刺復(fù)習(xí)參考答案1．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，工業(yè)上用途非常廣泛。鹽酸是胃酸的主要成分，它能促進(jìn)食物消化，抵御微生物感染。（1）工業(yè)上常用稀鹽酸來除鐵銹，寫出化學(xué)方程式。（2）①如圖所示，小明進(jìn)行鹽酸和氫氧化鈉的酸堿中和實(shí)驗(yàn)，根據(jù)圖示可知，小明是把加入到了另外一種溶液中。

②寫出A處溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。從B點(diǎn)到C點(diǎn)，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中無明顯的現(xiàn)象，為了使氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，應(yīng)該如何操作？（4）為探究鹽酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量、同形狀的鐵片、鎂片、鋅片，分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，用溫度傳感器測得反應(yīng)溫度變化曲線如下圖所示。①寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。②請(qǐng)分析反應(yīng)中溫度升高的原因?！敬鸢浮肯←}酸NaOH、NaCl減小在盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入酚酞溶液，然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，當(dāng)溶液的顏色恰好由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，停止滴入稀鹽酸，此時(shí)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。金屬與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)放出熱量2．自然界中存在著“碳循環(huán)”(如圖所示)。排放到空氣中的二氧化碳越來越多，導(dǎo)致了全球氣候變暖等環(huán)境問題。小組學(xué)生通過探究“碳循環(huán)”的路徑，學(xué)習(xí)二氧化碳的吸收方法，設(shè)計(jì)低碳行動(dòng)方案?！净顒?dòng)一】探究“碳循環(huán)”的路徑(1)自然界中存在“碳循環(huán)”。這里的“碳”指的是___________。A．單質(zhì) B．分子 C．原子 D．元素(2)觀察圖，自然界中產(chǎn)生二氧化碳的途徑有(寫一條即可)?！净顒?dòng)二】探究二氧化碳的吸收如圖，海水可以吸收大氣中的二氧化碳，小組學(xué)生分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二氧化碳能溶于水。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)一向容積為500mL的充滿的軟塑料瓶中倒入100mL的水，迅速擰緊瓶蓋，震蕩軟塑料瓶變癟了二氧化碳能溶于水實(shí)驗(yàn)二向容積為500mL的充滿的軟塑料瓶中用注射器注入100mL的水，震蕩(裝置氣密性良好)注射器迅速回彈到約80mL處，震蕩后，注射器慢慢向下運(yùn)動(dòng)，最終停留在約40mL處，軟塑料瓶沒有變癟(3)結(jié)合實(shí)驗(yàn)二分析100mL水約溶解mL的二氧化碳。(4)實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二對(duì)比分析，實(shí)驗(yàn)一中軟塑料瓶變癟的原因是。(5)過多的二氧化碳如果進(jìn)入海洋會(huì)導(dǎo)致海洋酸化，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。小組學(xué)生想在實(shí)驗(yàn)二的基礎(chǔ)上繼續(xù)探究氫氧化鈉和氫氧化鈣對(duì)二氧化碳的吸收能力，分別用注射器吸取飽和的澄清石灰水和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液注入到軟塑料瓶中。觀察到兩個(gè)軟塑料瓶都變癟了，并且加入氫氧化鈉溶液的軟塑料瓶變癟程度比飽和石灰水更大。(6)學(xué)生應(yīng)吸取和注入軟塑料瓶的兩種溶液的體積應(yīng)為mL。(7)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明氫氧化鈉吸收二氧化碳的能力比氫氧化鈣更強(qiáng)？請(qǐng)說明理由?！净顒?dòng)三】設(shè)計(jì)低碳行動(dòng)方案(8)下表是學(xué)生設(shè)計(jì)的低碳行動(dòng)方案一部分，請(qǐng)你再進(jìn)行補(bǔ)充，填寫下表行動(dòng)方案能減少大氣中的原因①低碳出行減少汽油等化石燃料燃燒向大氣中排放的②【答案】(1)D(2)化石燃料燃燒(圖中途徑合理即可)(3)60(4)加入水時(shí)，瓶內(nèi)等體積的二氧化碳逸出，震蕩，瓶內(nèi)剩余二氧化碳溶于水，使瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小(5)(6)100(7)不能，不是唯一變量，氫氧化鈉的溶解度遠(yuǎn)大于氫氧化鈣，40%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量遠(yuǎn)大于飽和石灰水中氫氧化鈣的質(zhì)量(8)植樹造林通過光合作用吸收大氣中的3．PLA是一種新型可降解塑料，能有效緩解塑料垃圾造成的白色污染。某化學(xué)興趣小組對(duì)PLA組成元素產(chǎn)生濃厚興趣，在教師指導(dǎo)下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。查閱資料：無水硫酸銅遇水由白色變成藍(lán)色。

(1)該實(shí)驗(yàn)中，除導(dǎo)管外使用頻率最高的玻璃儀器是。(2)按圖所示，連接好裝置后應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是。(3)裝置C的作用是，看到的現(xiàn)象是。(4)裝置E的作用是。(5)充分燃燒7.2gPLA樣品，測得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（已知燃燒產(chǎn)物被完全吸收，灰燼質(zhì)量可忽略不計(jì)）。裝置BD實(shí)驗(yàn)前質(zhì)量/g155.2148.5實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量/g158.8161.7通過分析與計(jì)算可知PLA中含有元素，這些元素的質(zhì)量比為?！敬鸢浮?1)試管(2)檢查裝置的氣密性(3)檢驗(yàn)水是否被完全吸收無水硫酸銅不變藍(lán)(4)檢驗(yàn)二氧化碳是否被完全吸收(5)碳、氫、氧9:1:84．過氧化鈣（CaO2）為白色或淡黃色結(jié)晶粉末，是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，可用于魚類養(yǎng)殖、農(nóng)作物栽培、污水處理等多方面。工業(yè)上可用大理石作原料制備過氧化鈣，某校課外活動(dòng)小組同學(xué)模擬工業(yè)過程制備過氧化鈣樣品并測量其純度。[查閱資料]①過氧化鈣固體難溶于水，加熱至315℃時(shí)開始分解，完全分解的溫度為400～425℃。②常溫下過氧化鈣干燥且很穩(wěn)定。過氧化鈣能溶于稀酸生成過氧化氫，過氧化鈣在濕空氣或水中會(huì)逐漸緩慢地分解，長時(shí)間放出氧氣。[實(shí)驗(yàn)一]提純碳酸鈣已知：“轉(zhuǎn)化”步驟中的反應(yīng)方程式為：CaCl2+NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl（1）酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）過程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是。[實(shí)驗(yàn)二]過氧化鈣的制備：已知：①CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O＝CaO2?8H2O+2NH4Cl；②CaO2?8H2O不溶于水，在0℃時(shí)穩(wěn)定，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o水CaO2。（3）為控制沉淀的溫度為0℃左右，在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法為。（4）操作A在實(shí)驗(yàn)室常用的步驟有、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，此操作中洗滌晶體時(shí)不可選用的洗滌劑為（用序號(hào)填空）。a冰水b40℃熱水c飽和NH4Cl溶液（5）最后烘干得到過氧化鈣時(shí)，適宜的溫度范圍為。（6）已知產(chǎn)品的產(chǎn)率＝×100%，則此制備流程中CaO2的產(chǎn)率為。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。（7）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%、密度是1.18g?mL﹣1的濃鹽酸，則配制12%的稀鹽酸100g，需要水mL（水的密度是1g?mL﹣1，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。[實(shí)驗(yàn)三]過氧化鈣含量的測定該活動(dòng)小組設(shè)計(jì)下列裝置，通過測定生成O2的體積，計(jì)算樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：a．CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2b．雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)生成氣體（8）實(shí)驗(yàn)中MnO2的作用是。（9）相同條件下，能使測定結(jié)果更準(zhǔn)確（填“裝置A”或“裝置B”），檢查該裝置氣密性的操作是。另一套裝置測定結(jié)果不準(zhǔn)確的主要原因是。[觀察生活]（10）為防止過氧化鈣在空氣中變質(zhì)，應(yīng)保存?！敬鸢浮緾O2將反應(yīng)容器置于冰水中(或冰水浴)加熱濃縮(或蒸發(fā)濃縮)b130℃～315℃97.2%67.6催化作用裝置A向水準(zhǔn)管中加水，一段時(shí)間后與量氣管有穩(wěn)定的高度差，則說明氣密性良好。加入的稀鹽酸也占了一定的體積，使結(jié)果偏大密封5．的捕集與資源化利用是化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一。Ⅰ．的捕集一種利用CaO捕集的流程如圖-1所示。(1)大氣中含量上升會(huì)導(dǎo)致的主要環(huán)境問題是。(2)“煅燒爐”中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)研究發(fā)現(xiàn)，加熱也可獲得CaO，反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)所制得的CaO比石灰石分解制得的CaO捕集的效果更好，主要原因是。Ⅱ．的資源化利用(4)以二氧化碳為原料制取炭黑的太陽能工藝如圖-2所示。反應(yīng)①過程中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“增大”“減小”或“不變”），反應(yīng)②屬于基本類型的反應(yīng)。(5)以ZnO―為催化劑，以和為原料合成甲醇，主要反應(yīng)的微觀過程如圖-3所示，同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：。①中Zr的化合價(jià)為。②圖-3所示的合成反應(yīng)中，生成物丙和丁的質(zhì)量比為。③合成過程中，轉(zhuǎn)化率（）及甲醇選擇性（，且甲醇選擇性+CO選擇性＝100%）隨溫度的變化如題25圖-4所示。隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率升高，但產(chǎn)物中甲醇含量降低，原因是?！敬鸢浮?1)溫室效應(yīng)(2)(3)該反應(yīng)所制得的CaO與反應(yīng)物的接觸面積更大(4)減小分解反應(yīng)(5)+416:9溫度升高有利于副反應(yīng)的進(jìn)行，參與反應(yīng)的二氧化碳的量更多，但是更多的CO2是轉(zhuǎn)化為CO，較少的CO2轉(zhuǎn)化為甲醇6．電池在我們的生活中應(yīng)用極為廣泛，2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給了在鋰電池研究方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。（1）一種鋰電池放電時(shí)的反應(yīng)為8Li+3SOCl2=Li2SO3+6LiCl+2S，此反應(yīng)中鋰的化合價(jià)由變?yōu)?。?）鐵碳電池放電時(shí)鐵被腐蝕，其反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2X=4Fe（OH）3，2FeOH）3=Fe2O3+3H2O，則X的化學(xué)式為，鐵被腐蝕的條件是。（3）如圖所示將一根鋅棒和一根銅棒放入一定量的硝酸銀溶液中，發(fā)生反應(yīng)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。①反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②溶液質(zhì)量（填“增加”或“減少”）。③此裝置將化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為。（4）電池的制造離不開金屬，而金屬大都是用礦石冶煉得到的，“火法煉銅”中用輝銅礦（主要成分Cu2S）煉銅的原理是Cu2S與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成銅和一種會(huì)導(dǎo)致酸雨的氣體（其相對(duì)分子質(zhì)量為64）。利用上述方法制得3.2t銅，產(chǎn)生導(dǎo)致酸雨的氣體多少噸？【答案】0+1H2O與氧氣和水同時(shí)接觸Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag減少電能1.6t7．水和氫氣都是重要的化學(xué)物質(zhì)。Ⅰ、水的作用。(1)有一種創(chuàng)可貼中間有一個(gè)凸起的小囊區(qū)，按貼傷口時(shí)，小囊區(qū)內(nèi)的水和硝酸銨被擠破混合，利用硝酸銨固體溶解時(shí)溫度降低，起到快速止血的作用。水的作用是。Ⅱ、水的一段化學(xué)史。(2)1785年，拉瓦錫將水蒸氣通過紅熱的鐵制槍管將水轉(zhuǎn)化為氫氣，同時(shí)生成某種固體。如圖1所示，則該固體中一定含有(填元素符號(hào))元素。若生成2g氫氣，則理論上鐵制槍管應(yīng)增重g。Ⅲ、氫氣是一種清潔能源。(3)將制備的氫氣直接加壓貯存在貯氫罐中，從構(gòu)成物質(zhì)的微粒角度分析，氫氣能被壓縮的原因是。(4)CH4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取H2的重要方法，生產(chǎn)過程中涉及的重要反應(yīng)有，。依據(jù)圖2分析，為使制取H2的百分含量最大，方法是向催化重整體系中加入。(5)Mg17Al12是一種特殊的鎂合金。①M(fèi)g17Al12合金是一種儲(chǔ)氫材料，完全吸氫后得到MgH2和Al，則“儲(chǔ)氫過程”屬于(填“物理”或“化學(xué)”)變化。②MgH2能分解放出氫氣，溫度越高，MgH2的分解速率會(huì)越快。相同質(zhì)量的MgH2在不同溫度(T)條件下，分解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖3所示，則溫度T1、T2、T3由大到小的順序是。【答案】(1)作溶劑(2)Fe和O16(3)分子間有間隔(4)納米CaO(5)化學(xué)T1>T2>T38．銅及銅的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。（一）銅的應(yīng)用(1)在對(duì)三星堆考古挖掘中出土了許多青銅面具（青銅：銅錫合金），這些面具表面呈綠色，這是銅器長期暴露在空氣中，與水、氧氣、等接觸生成了銅銹[化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）]。(2)銅在工業(yè)上可用于生產(chǎn)電纜（外面包裹了電纜皮），這是利用了銅的性。（二）銅的制備(3)我國早在西漢時(shí)期，在《淮南萬畢術(shù)》一書中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，用化學(xué)方程式表示其原理為，此方法是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。(4)輝銅礦的主要成分為Cu2S，常用于火法煉銅，火法煉銅的原理：Cu2S+O22Cu+SO2，與（1）中的濕法煉銅相比，你認(rèn)為哪種方法更好，原因是。（三）銅綠的性質(zhì)與制備堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產(chǎn)品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等。工業(yè)上可用微蝕刻廢液（含有一定量Cu2+、H+、、H2O2和微量Fe3+）制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如圖2所示：(5)加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+，否則Fe2（SO4）3會(huì)與Na2CO3反應(yīng)，產(chǎn)生一種氣體，同時(shí)生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影響產(chǎn)品質(zhì)量，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)加入Na2CO3沉淀時(shí)，反應(yīng)液pH對(duì)產(chǎn)品中的含量以及反應(yīng)液中Cu2+沉淀效率的影響如圖3所示，第二次沉淀時(shí)最好控制溶液的pH=。(7)工業(yè)上所制得的堿式碳酸銅種類較多，其組成表示為：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O。某研究小組設(shè)計(jì)如圖4實(shí)驗(yàn)裝置測定其中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①連接裝置并檢驗(yàn)裝置氣密性；②準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量1.2g；③裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10mL；④向錐形瓶內(nèi)加入50mL（足量）的稀硫酸，充分反應(yīng)；⑤冷卻到室溫；⑥再次調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為172mL。Ⅰ、裝置B的作用是。Ⅱ、若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每44g二氧化碳的體積為22.4L。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留到0.1%）?！敬鸢浮?1)二氧化碳(2)導(dǎo)電(3)(4)濕法煉鋼更好，因?yàn)槟芎牡?，不產(chǎn)生二氧化硫這種污染空氣的氣體(5)(6)8.5(7)干燥二氧化碳51.7%9．碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫(yī)藥等工業(yè)中有重要的應(yīng)用，我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”，促進(jìn)了世界技術(shù)的發(fā)展?！静殚嗁Y料】①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì)。②氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水。③生產(chǎn)原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。④氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl===NH3↑+HCl↑。⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:【問題討論】（1）溶液A中的溶質(zhì)為，流程中加入適量鹽酸的作用是。（2）反應(yīng)（2）中為提高產(chǎn)率，所通入氣體的順序是（填字母序號(hào)）．A．先通入CO2再通入NH3B．先通入NH3再通入CO2（3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是（填序號(hào)）．A．CO2B．NH3C．HClD．NaOHE．Na2CO3【組成確定】（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，多次充分加熱，稱重，質(zhì)量無變化；（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)（寫化學(xué)式）．【含量測定】同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只含一種上述雜質(zhì)），設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)。甲組：取12.0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。將反應(yīng)所得溶液小心蒸發(fā)，并將所得物質(zhì)干燥、冷卻至室溫稱得固體質(zhì)量為13.1g．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。乙組：取12.0g純堿樣品，利用下圖所示裝置，測出反應(yīng)裝置C增重了4.1g（所加試劑均足量，每一步都反應(yīng)完全）．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)乙組測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是。丙組：取12.0g的純堿樣品，完全溶于水，向其中加入過量的氯化鈣溶液，待完全沉淀過濾、洗滌、烘干稱量固體質(zhì)量，從而計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。組內(nèi)同學(xué)提出意見，認(rèn)為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好，老師認(rèn)為有道理，原因是?！敬鸢浮縉aCl、NaOH、Na2CO3；將氫氧化鈉、碳酸鈉轉(zhuǎn)化成氯化鈉；B；ABCE；NaCl；88.3%；生成的二氧化碳?xì)怏w沒有被C中的燒堿完全吸收。同質(zhì)量的碳酸鈉生成碳酸鋇的質(zhì)量遠(yuǎn)大于碳酸鈣，稱量誤差小。10．草酸（H2C2O4）是一種酸，易溶于水。（一）草酸的化學(xué)性質(zhì)（1）草酸溶液的pH7選填“＞”“＜”或“＝”。（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸鈣（CaC2O4）固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（二）CaC2O4熱分解探究：部分資料：①CaC2O4CaCO3+CO②草酸鈣分解能產(chǎn)生CO2興趣小組稱一定量的CaC2O4固體，在老師的指導(dǎo)下用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：先通入N2，再加熱相應(yīng)固體，一段時(shí)間后停止加熱，緩緩?fù)ㄈ隢2至試管冷卻。（1）裝置B增重6.6g，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）裝置C中觀察到的現(xiàn)象，說明反應(yīng)生成CO。實(shí)驗(yàn)二：取出實(shí)驗(yàn)一后裝置A試管中的剩余固體，按圖進(jìn)行①-③實(shí)驗(yàn)。（3）②中溫度升高，則剩余固體中含有，（填化學(xué)式）③中產(chǎn)生2.2g氣體。（4）將③中溶液蒸發(fā)得CaCl2固體22.2g。結(jié)論：取用的CaC2O4固體的質(zhì)量為g?！敬鸢浮?lt;H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O黑色固體變紅色CaO25.611．中國將在2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”；2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。為實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，全社會(huì)各領(lǐng)域開始行動(dòng)起來。其中碳轉(zhuǎn)化和碳封存是實(shí)現(xiàn)碳中和的主要途徑之一。Ⅰ、碳轉(zhuǎn)化(1)一氧化碳變換技術(shù)，可將一氧化碳在鎳和鐵的催化作用下轉(zhuǎn)化為二氧化碳，鐵元素的符號(hào)為，寫出2CO中數(shù)字“2”的含義。(2)我國研發(fā)的“液態(tài)太陽燃料合成技術(shù)”利用二氧化碳和氫氣作為原料在納米纖維催化作用下，生成甲醇和水，該反應(yīng)在有、無分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。由如圖可知，為提高甲醇的產(chǎn)率，合成甲醇應(yīng)選擇的最佳條件為。Ⅱ、碳封存化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術(shù)，利用化學(xué)鏈燃燒技術(shù)捕捉甲烷反應(yīng)后所產(chǎn)生的CO2，再利用NaOH溶液噴淋捕捉CO2的工藝流程圖如下：(3)操作I的名稱為。(4)在高溫條件下，燃料反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)為提升捕捉室中CO2吸收效果，可采取的措施有______（填標(biāo)號(hào)）。A．提高NaOH溶液濃度B．采用噴淋的方式添加NaOH溶液C．加快CO2氣體的流速【答案】(1)Fe2個(gè)一氧化碳分子(2)210℃、有分子篩膜(3)過濾(4)CaSO4+CH4CaS+CO2+2H2O(5)AB12．為測定一瓶標(biāo)簽受損的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)小組取該氯化鈉溶液10g于燒杯中，逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸銀溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入硝酸銀溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖。(1)計(jì)算該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)小組欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。①小深選擇使用上述溶液進(jìn)行配制，則需該溶液g(結(jié)果保留一位小數(shù))。②小廣選擇使用氯化鈉固體和蒸餾水重新配制，操作過程如圖，正確的操作順序?yàn)?填序號(hào)，下同)，其中有明顯錯(cuò)誤的操作是，該錯(cuò)誤會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮?1)解：由題可知，反應(yīng)生成的氯化銀的質(zhì)量為2.87g，則：設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為x。該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%。(2)68.4BAECDA偏小13．“神舟13號(hào)”飛船載人進(jìn)入空間站，航天員要在空間站生活半年，設(shè)空間站為此要提供480kg的氧氣。(1)空間站若用電解水的方法來提供氧氣，回答下列問題：①電解水的電能來自光伏板吸收的，連接電源負(fù)極產(chǎn)生的氣體是（填化學(xué)式）；②若電解水提供480kg的氧氣，需要水的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）(2)空間站內(nèi)應(yīng)急制氧的化學(xué)方程式為。若用此方法來給空間站提供氧氣，不足之處是。(3)如圖是我國空間站準(zhǔn)備建立的水氣整合系統(tǒng)，其中“氧氣生成系統(tǒng)”的原理是電解水，通過“薩巴蒂爾系統(tǒng)”用氫氣處理航天員排出的CO2，液態(tài)水可循環(huán)利用，甲烷則排入太空。若該空間站提供氧氣的一半由該水氣整合系統(tǒng)提供，理論上“水氣整合系統(tǒng)”要補(bǔ)充水的質(zhì)量為kg。【答案】(1)太陽能H2解：設(shè)需要水的質(zhì)量是xx=540kg答：需要水的質(zhì)量是540kg(2)耗能大，且不易操作(3)水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣：，反應(yīng)生成的氫氣和航天員排出的二氧化碳反應(yīng)：，由化學(xué)方程式可得關(guān)系式：2O2～4H2～2H2O解：設(shè)“水氣整合系統(tǒng)”可生成水的質(zhì)量為yy=135kg由以上分析可知，提供480kg氧氣，所需水的質(zhì)量為540kg，則提供一半氧氣所需水的質(zhì)量為：270kg，則理論上“水氣整合系統(tǒng)”要補(bǔ)充水的質(zhì)量為：270kg-135kg=135kg。14．金屬材料的應(yīng)用極大的推動(dòng)了人類文明的發(fā)展和社會(huì)的進(jìn)步。（1）生鐵和鋼都是常見的鐵的合金，它們的硬度都比鐵（填“大”或“小”）。（2）鋁合金輕便堅(jiān)固，應(yīng)用廣泛。鋁制品耐腐蝕的原因是。（3）向含有和的混合溶液中加入一定量的鐵和鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。①當(dāng)濾液為無色時(shí)，則濾液中一定含有的金屬離子有（填符號(hào)）。②請(qǐng)寫出一個(gè)一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）鋼鐵是基本的結(jié)構(gòu)材料，實(shí)驗(yàn)室可利用圖裝置模擬煉鐵反應(yīng)。①寫出A裝置玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。②虛線框內(nèi)選擇D裝置用于吸收CO2并收集CO，裝置的連接順序是：c接，接d。③為了證明C裝置燒杯中溶質(zhì)的成分，取少量C中的溶液于試管中，先加入足量的BaCl2，出現(xiàn)白色沉淀，靜置取上層清液向其中滴加酚酞溶液。由此可以觀察到的現(xiàn)象和得出的結(jié)論為。（5）向盛有9g生鐵的燒杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為108.8g，請(qǐng)計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮看笤诳諝庵校浔砻婵梢陨芍旅艿难趸l3+、Zn2+ba若溶液變紅，則溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，若溶液沒有變紅，則溶質(zhì)為碳酸鈉解：設(shè)消耗硫酸的質(zhì)量為x生成氫氣的質(zhì)量為：（100g＋9g）－108.8g＝0.2gx＝9.8g

＝9.8%答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。15．金屬及金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活及科學(xué)實(shí)驗(yàn)，其應(yīng)用推動(dòng)了社會(huì)的發(fā)展。(1)C919大型客機(jī)大量采用了鈦合金材料，既提升了飛機(jī)的強(qiáng)度和耐腐蝕性，又使總重量大幅度下降。如圖為鈦原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是。a.鈦屬于金屬元素

b.圖中n的值為10c.鈦的相對(duì)原子質(zhì)量為22

d.鈦元素位于第四周期(2)春秋戰(zhàn)國時(shí)期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，目前鐵是年產(chǎn)量最高的金屬。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置進(jìn)行一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)。①寫出玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。②從環(huán)保的角度考慮，寫出一種尾氣處理的方法。(3)“確山打鐵花”是一項(xiàng)古老而獨(dú)特的非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，是將生鐵熔化為鐵水，再將鐵水在空中用力擊打形成四處飛濺耀眼“鐵花”。打鐵花在冬季表演更安全，因?yàn)榇蜷_的鐵花會(huì)迅速降溫，這說明金屬材料具有良好的性。生鐵在潮濕的空氣中易生銹，可用稀鹽酸除去表面的鐵銹，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)某電鍍廠排放的廢液(主要含ZnSO4、FeSO4、CuSO4)中可回收Cu、Fe和工業(yè)原料硫酸鋅，其操作流程如圖所示。①向廢液中加入過量X，寫出一個(gè)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②濾液a中溶質(zhì)成分是。(5)“鋁熱反應(yīng)”可用于焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將某些金屬從其氧化物中置換出來。若用2.7kg鋁與氧化鐵反應(yīng)來制取鐵，理論上可以生成鐵的質(zhì)量是多少？【答案】(1)c(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2用酒精燈點(diǎn)燃(或氣球收集)(3)導(dǎo)熱Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(4)Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe(或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu)ZnSO4、FeSO4、H2SO4(5)設(shè)理論上可以生成鐵的質(zhì)量為x。x=5.6kg答：理論上可以生成鐵的質(zhì)量是5.6kg。16．“某品牌碳酸鈣顆粒，每袋含鈣量為”是真的嗎？實(shí)驗(yàn)小組展開了一系列項(xiàng)目式學(xué)習(xí)?！緦?shí)驗(yàn)原理】(1)測出每袋碳酸鈣顆粒與足量稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量或體積，從而推算出含鈣量。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！救蝿?wù)一】質(zhì)量法(2)方案一：如圖a所示，利用向上排空氣法把二氧化碳收集到瓶內(nèi)，蓋好玻璃片，小心地放到電子天平上稱重，扣除原集氣瓶的質(zhì)量，即生成的二氧化碳的質(zhì)量。某同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，可能的原因是。方案二：小組同學(xué)經(jīng)過討論，改進(jìn)成如圖b所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為該裝置的優(yōu)點(diǎn)是。這套裝置（填“需要”或“不需要”）檢查裝置的氣密性?！救蝿?wù)二】體積法(3)①小組同學(xué)利用圖c所示裝置，向一袋碳酸鈣顆粒中，加入稀鹽酸，通過測定排出液體的體積來確定二氧化碳的體積。用飽和碳酸氫鈉溶液替代水可使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更精確。②小組同學(xué)又經(jīng)過認(rèn)真討論認(rèn)為排出液體的體積并不等于收集到的二氧化碳的體積，理由是。（注：圖c實(shí)驗(yàn)中注射器栓塞始終未向上移動(dòng)）【任務(wù)三】數(shù)據(jù)處理質(zhì)量法組序反應(yīng)前藥品+裝置質(zhì)量（g）反應(yīng)后藥品+裝置質(zhì)量（g）二氧化碳質(zhì)量1252.778252.3660.4142238.123237.7100.4133220.419220.0000.4194232.060231.6200.440體積法（二氧化碳密度按計(jì)算）組序換算后二氧化碳體積二氧化碳的質(zhì)量62700.5470082650.5392750.55(4)第7小組同學(xué)并未測到二氧化碳的體積，你認(rèn)為原因可能是。(5)按照第9組的數(shù)據(jù)計(jì)算每袋碳酸鈣顆粒中含鈣質(zhì)量為。（寫出計(jì)算過程）【實(shí)驗(yàn)反思】(6)對(duì)比質(zhì)量法與體積法，我們發(fā)現(xiàn)質(zhì)量法測定結(jié)果均小于體積法，試分析出現(xiàn)這一結(jié)果的原因可能是。小組同學(xué)還想到了用堿液吸收二氧化碳的方法，該項(xiàng)目有待進(jìn)一步完善……【答案】(1)(2)采用向上排空氣法收集的氣體不純（或無法保證將反應(yīng)生成的二氧化碳全部收集到）可以控制反應(yīng)的速率不需要(3)加入的鹽酸也會(huì)占一定體積，排出液體的體積還包含加入的鹽酸的體積(4)裝置漏氣(5)0.5g解：設(shè)每袋碳酸鈣顆粒中碳酸鈣的質(zhì)量為x

x=1.25g每袋碳酸鈣顆粒中含鈣質(zhì)量為(6)有部分二氧化碳?xì)怏w留在裝置中17．水和溶液在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。(1)實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的正確操作順序是(填字母)，并用玻璃棒不斷攪拌。a.將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中

b.將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中(2)甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。①t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是g。②t2℃時(shí)，將質(zhì)量相等的甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1℃，得到的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比，甲乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸。①將50mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4，加水稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀H2SO4.已知所用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4密度為1.98g/cm3；水的密度為1g/cm3，則需加水的體積是mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。②取40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀H2SO4和足量的鋅，完全反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量是？(利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，并在答題卡上寫出完整計(jì)算過程)【答案】(1)b(2)80等于(3)297.0溶液中H2SO4的質(zhì)量=40g×24.5%=9.8g解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為，解得答：生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。18．氫氧化鈉是非常重要的工業(yè)原料。(1)工業(yè)上可以用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氫氧化鈉，反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。粗鹽中除NaCl外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等物質(zhì)，電解飽和食鹽水前，需將雜質(zhì)除去，步驟如圖所示。①II中加過量NaOH的目的是。②寫出III中發(fā)生反應(yīng)的方程式。③濾液D中溶質(zhì)的成分是。④請(qǐng)寫出V的完整操作。(2)某班同學(xué)探究氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象步驟1：在盛有氫氧化鈉稀溶液的小燒杯中，滴加兩滴酚酞試液，插入溫度計(jì)；再逐滴加入稀鹽酸并用玻璃棒不斷