2024福建中考化學(xué)二輪中考題型研究 專題十一 質(zhì)量守恒定律（課件）

專題十一

質(zhì)量守恒定律

福建近年真題及拓展1

考點(diǎn)特訓(xùn)營2

實(shí)驗(yàn)突破——縱向?qū)嶒?yàn)逐個(gè)過3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(5年5考)

考向1推斷化學(xué)方程式中未知化學(xué)式(5年3考)

1.[2023福建11(2)②題2分]火藥是中國古代四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸的反應(yīng)為S＋3C＋2KNO3

X＋3CO2↑＋N2↑，X的化學(xué)式是_____。K2S

福建近年真題及拓展2.[2021福建15(1)③題2分]舉重運(yùn)動員常用堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]粉末抹在手掌以增大摩擦力。該物質(zhì)分解的化學(xué)方程式為Mg2(OH)2CO3

2X＋H2O＋CO2↑，X的化學(xué)式為______。MgO225A3.(2021龍巖5月質(zhì)檢)抗擊新冠肺炎疫情是一項(xiàng)長期的工作，消毒劑二氧化氯在中性環(huán)境中有光照時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：6ClO2+3H2O===5HClO3+X，則X的化學(xué)式是(

)A.HCl

B.Cl2

C.HClO

D.H24.(2021北京節(jié)選)石墨與KNO3共熔,能發(fā)生如下反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。5C+4KNO3

K2O

+

N2↑+

CO2↑25.(2021永州節(jié)選)工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為：xNaCl+yH2OzNaOH+wH2↑+vCl2↑。若w=v=1，那么x=y=z=___(填數(shù)字)。6.硝酸銀通常保存在棕色的試劑瓶中，硝酸銀受熱分解會產(chǎn)生一種污染空氣的有害氣體，該氣體可能是()A.O2B.SO2

C.NH3D.NO2考向2推斷反應(yīng)物或生成物的元素組成[2023.15(5)]

D7.(2021天津)將16g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒，生成44g二氧化碳和36g水。下列判斷正確的是()A.R只含碳、氫元素B.消耗氧氣32gC.R含碳、氫、氧三種元素D.R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%A8.(2021漳州九上期末質(zhì)檢)在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說法正確的是()考向3密閉容器中數(shù)據(jù)分析物質(zhì)種類甲乙丙丁戊反應(yīng)前質(zhì)量/g0224058反應(yīng)后質(zhì)量/g44212710A.甲和丁是該反應(yīng)的反應(yīng)物B.該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)C.該反應(yīng)中丙、戊的質(zhì)量比一定為23∶48D.該反應(yīng)中甲、丁的相對分子質(zhì)量之比一定為44∶27答案：C物質(zhì)種類甲乙丙丁戊反應(yīng)前質(zhì)量/g0224058反應(yīng)后質(zhì)量/g442127109.(2021廈門九上期末質(zhì)檢)某密閉容器中的乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.a的值為12B.丁屬于化合物C.當(dāng)丁為5g時(shí)，容器中乙的質(zhì)量為11gD.當(dāng)甲為2g時(shí)，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為12∶5D10.(2022福建8題3分)煉鐵爐中某反應(yīng)的微觀示意圖(不同的球代表不同原子)如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生變化C.反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均不變D.反應(yīng)前后元素種類發(fā)生變化微觀反應(yīng)示意圖(5年5考)

A11.[2021福建14(3)(4)題3分]為解決能源與環(huán)境問題，有學(xué)者提出含碳物質(zhì)轉(zhuǎn)化的技術(shù)路線。(3)反應(yīng)④中，參加反應(yīng)的CO2和生成的CH4的分子數(shù)目之比為______。1∶1(4)我國學(xué)者開發(fā)出促進(jìn)反應(yīng)③的一種新型催化劑，催化過程微觀示意圖如圖。該過程的中間產(chǎn)物_____(填化學(xué)式)、氧和氫進(jìn)一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。CO質(zhì)量守恒定律概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的__________等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_________適用范圍：所有化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)的過程反應(yīng)物和生成物的_________不變_____種類不變元素質(zhì)量不變化學(xué)反應(yīng)過程中的“變”與“不變”(5年3考)六個(gè)“一定不變”宏觀微觀原子種類不變原子_____不變原子質(zhì)量不變質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和元素?cái)?shù)目質(zhì)量守恒定律宏觀：物質(zhì)的______一定改變微觀：構(gòu)成物質(zhì)的微粒一定改變化學(xué)反應(yīng)過程中的“變”與“不變”(5年3考)兩個(gè)“一定改變”推斷物質(zhì)的元素組成(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后__________不變)確定化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后

_________、_________不變)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量(依據(jù)：

化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和不變)分子的數(shù)目可能改變元素的化合價(jià)可能改變兩個(gè)“可能改變”應(yīng)用(5年5考)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證(詳見實(shí)驗(yàn)突破)種類元素種類原子種類原子數(shù)目下列說法正確的是_____(填序號)。①任何變化都遵守質(zhì)量守恒定律②氧氣由氧元素組成，所以制取氧氣的反應(yīng)物一定含有氧元素③化學(xué)變化中分子的種類和數(shù)目一定會發(fā)生改變②1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證質(zhì)量守恒定律2.實(shí)驗(yàn)法則：設(shè)計(jì)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)須遵循以下3點(diǎn)：(1)必須發(fā)生化學(xué)變化；(2)有氣體參與或生成的反應(yīng)必須在_________中進(jìn)行；(3)選擇的藥品相互反應(yīng)時(shí)要有明顯的現(xiàn)象。質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證密閉容器3.實(shí)驗(yàn)過程及結(jié)論實(shí)驗(yàn)裝置

反應(yīng)原理______________________________________________________________________________2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑裝置A裝置B實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____________________________有氣泡生成，天平保持平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和有藍(lán)色沉淀生成，天平保持平衡4.裝置改進(jìn)(1)改進(jìn)原因：B裝置中，由于石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，裝置中壓強(qiáng)增大可能會沖開橡膠塞。(2)裝置改進(jìn)：某同學(xué)對裝置B進(jìn)行如下改進(jìn)，裝置中氣球的作用是____________________________________。使裝置保持密閉，平衡瓶內(nèi)外氣體壓強(qiáng)如圖1為通過紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。(1)根據(jù)圖1回答下列問題。①實(shí)驗(yàn)中紅熱玻璃管的作用是_________。②實(shí)驗(yàn)中觀察到：紅磷燃燒，產(chǎn)生_________，放出大量的熱。氣球_________________，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后觀察到天平_____(填“平衡”或“不平衡”)。③實(shí)驗(yàn)時(shí)若取用紅磷的量不足，對實(shí)驗(yàn)的結(jié)果_____(填“有”或“沒有”)影響。引燃紅磷大量白煙先膨脹后變得更癟平衡沒有圖1(2)如圖2所示，反應(yīng)前，托盤天平指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針_____(填“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)，原因是______________________________________________________________。(3)圖3能否用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，請說明原因____________________________。鐵釘與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣逸散到空氣中，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減小向右不能，稀鹽酸與硫酸鈉不反應(yīng)圖2圖3(4)(2021撫順)圖4實(shí)驗(yàn)______(填“能”或“不能”)用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，在此過程中燃燒掉的蠟燭質(zhì)量_____(填“大于”“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸氣的總質(zhì)量。不能小于圖4(5)[實(shí)驗(yàn)改進(jìn)時(shí)異?，F(xiàn)象的探究](2023重慶B卷改編)小東同學(xué)按照課本上的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律(如圖5)。一段時(shí)間后，可以觀察到鐵釘表面出現(xiàn)_________，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________，反應(yīng)前后天平讀數(shù)不變，但溶液顏色變化不明顯。小東想既能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，又能更快地觀察到溶液顏色的變化，提出了以下設(shè)想：紅色固體Fe＋CuSO4===FeSO4

＋Cu圖5【提出設(shè)想】設(shè)想一：增大硫酸銅溶液的濃度設(shè)想二：用更活潑的金屬鋅代替鐵釘【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小東將以上實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如下改進(jìn)：實(shí)驗(yàn)1燒杯中換成飽和硫酸銅溶液a.1小時(shí)后溶液顏色幾乎不變b.天平讀數(shù)不變c.鐵釘表面有變化實(shí)驗(yàn)2鐵釘換成鋅粒a.溶液顏色明顯變淺b.天平讀數(shù)減小c.鋅粒表面有變化【實(shí)驗(yàn)分析】①從以上現(xiàn)象分析，兩個(gè)設(shè)想都不合適，其中按設(shè)想____(填“一”或“二”)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蝌?yàn)證質(zhì)量守恒定律。②實(shí)驗(yàn)1中溶液顏色幾乎不變的原因可能是____(填序號)。A.鐵與飽和硫酸銅溶液不反應(yīng)B.鐵表面形成了一層氧化膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行C.生成的銅快速沉積在鐵表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行D.水也參與了該反應(yīng)，但飽和硫酸銅溶液中水太少一C③實(shí)驗(yàn)2雖然很快觀察到溶液顏色變化，但出現(xiàn)了反應(yīng)后總質(zhì)