高一化學(xué)人教版2019必修第一冊第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 單元復(fù)習(xí)檢測（解析版）

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

單元復(fù)習(xí)檢測

1.（2020?全國高一課時練習(xí)）下列說法正確的是（）0

A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力

B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵

C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低

D.在離子化合物CaCl2中,兩個氯離子間也存在離子鍵

【答案】C

【詳解】

A.形成離子鍵時除陰、陽離子之間有靜電吸引作用外,還存在電子

與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，A項錯誤；

B.金屬與非金屬之間可形成離子鍵，也可形成共價鍵，B項錯誤；

C.鈉離子和氯離子形成氯化鈉釋放能量，體系能量降低，正確；

D.離子鍵一定是陰、陽離子之間形成的，不可能是陽離子與陽離

子或陰離子與陰離子之間形成的，D項錯誤。

2.（2020?全國高一課時練習(xí)）幾種短周期元素的原子半徑及主

要化合價如表所示：

元素符號XYZRT

原子半徑

0.1600.0890.1020.1430.074

/nm

主要化合

+2+2-2、+4、+6+3-2

價

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（）

A.單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率大?。篟>Y>X

B.X、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能溶于NaOH溶液

C.元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y>R>X

D.相同條件下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：T>Z

【答案】D

【分析】

根據(jù)“短周期元素”可知，題給元素一定是主族元素或0族元素。

X和Y的化合價都為+2,應(yīng)位于元素周期表第HA族，根據(jù)原子半

徑大小關(guān)系可知Y為Be,X為Mg；Z和T的化合價都有-2,應(yīng)位

于元素周期表第WA族，乙的最高價為+6,Z應(yīng)為S,則T應(yīng)為0；

R的化合價為+3,應(yīng)位于周期表第HIA族，根據(jù)其原子半徑大于Z

小于X可知，R應(yīng)和X同周期，R為A1。

【詳解】

A.金屬性Mg>Al、Mg>Be,金屬性越強，與酸反應(yīng)越劇烈，所

試卷第2頁，總27頁

以單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率大小為Mg>Al、Mg>Be,即X>R,

X>Y,故A錯誤；

B.Mg（OH）2不能與NaOH溶液反應(yīng)，Al9H）3可以與NaOH溶液反

應(yīng)，故B錯誤；

C.金屬性越強，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，所

以X>R,X>Y,故C錯誤；

D.非金屬性。>s,元素非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，

即Z<T,故D正確。

故選D。

3.（2020?全國高一課時練習(xí)）下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子

序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物

的是（）

A.6與16B.11與17C.14與8D.10與19

【答案】B

【詳解】

A.6號元素為C,16號元素為S,兩者結(jié)合成的物質(zhì)為CS2為共價

鍵結(jié)合形成的分子，故A不符合題意；

B.11號元素為Na,17號元素為CL兩者結(jié)合形成NaCL為離

子鍵結(jié)合形成的離子化合物，故B符合題意；

C.14號元素為Si,8號元素為0,兩者結(jié)合形成SiOz,為共價鍵

3

結(jié)合形成的共價化合物，故c不符合題意；

D.10元素為Ne,19號元素為K,兩者不能結(jié)合形成化合物，故D

不符合題意；

故選：Bo

4.（2020?全國高一課時練習(xí)）X、Y、Z、W是四種常見的短周期

主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩

種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原

子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是（）

A.Y、Z、W處于同一周期

B.Y、Z、W與X形成的化合物中均含有氫鍵

C.X、W可形成化學(xué)式為XW的離子化合物

D.簡單離子半徑：z<w

【答案】D

【分析】

X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，因同

周期主族元素隨著原子序數(shù)的增大而原子半徑逐漸減小，Y、Z兩

種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分（5、N2）,可知Y為N,Z為0,

X的原子半徑比N、0的小，且原子序數(shù)X<N<O,故X應(yīng)為H,Y、

試卷第4頁，總27頁

Z位于第二周期，W的原子半徑比N的大，且原子序數(shù)W>0>N,

則W應(yīng)位于第三周期，W原子最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電

子數(shù)相差L應(yīng)為C1。

【詳解】

A.由以上分析可知Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，故A

項說法錯誤；

B.Y、Z、W與X形成的化合物分別為NH-珥。（或珥O2與HC1,

HC1中不含氫鍵，故B項說法錯誤；

C.X與W形成共價化合物HCL故C項說法錯誤；

D.。"核外電子層數(shù)為2層，C「核外電子層數(shù)為3層，因此O”

半徑小于Cr，故D項說法正確；

綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。

5.（2020?東臺創(chuàng)新高級中學(xué)高二月考）下列曲線表示鹵族元素

某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是（）

非Q

最

金沸

高

屬點

正

彳一

性HBr

A.B.價K-a,c.HCI

Br

①核電荷最

核電荷數(shù)核電荷數(shù)

【答案】A

【詳解】

A.對于鹵素來說，隨著核電荷數(shù)的增大，元素的原子半徑逐漸增

大，得電子能力逐漸減小，非金屬性逐漸減弱，A項正確；

5

B.鹵素原子最外層電子數(shù)相同，但由于F的非金屬性最強，與其

他元素形成化合物時，不可能失去電子，因此F沒有最高正化合

價，B項錯誤；

C.一般情況下，同主族元素形成的化合物結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)

量越大，范德華力就越大，物質(zhì)的熔、沸點就越高，但HF的分子

之間除存在范德華力外，還存在氫鍵，使其熔、沸點比HC1、HBr

的高，C項錯誤；

D.鹵素單質(zhì)都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華

力就越大，物質(zhì)的熔、沸點就越高，D項錯誤。答案選A。

6.(2020唉國高一課時練習(xí))現(xiàn)有下列物質(zhì)：①②Na?。？③

NaOH④HC1⑤H。(6)MgF2

(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是(填序號，下同)。

(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是o

(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是o

(4)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

(5)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是o

(6)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是o

(7)屬于離子化合物的物質(zhì)是o

(8)屬于共價化合物的物質(zhì)是。

【答案】⑥④①⑤③②②③⑥④

試卷第6頁，總27頁

⑤

【詳解】

①J屬于單質(zhì)，只含有非極性共價鍵;②Na?。?屬于離子化合物，

含有離子鍵和非極性共價鍵；③NaOH屬于離子化合物，含有離子

鍵和極性共價鍵；④HC1屬于共價化合物，只含極性共價鍵；⑤

達(dá)。?屬于共價化合物,含有極性共價鍵和非極性共價鍵;⑥Mgg屬

于離子化合物，只含有離子鍵；

(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥；

(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④；

(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①；

(4)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤；

(5)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③；

(6)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②；

(7)屬于離子化合物的物質(zhì)是②③⑥；

(8)屬于共價化合物的物質(zhì)是④⑤。

7.(2020?全國高一課時練習(xí))a、b、c、d、e、f、g為七種由

短周期元素構(gòu)成的粒子,它們都具有10個電子,其結(jié)構(gòu)特點如下:

粒子abCdefg

原子核單核單核雙核多核單核多核多核

7

數(shù)

所帶電

0+1-10+2+10

荷

其中b的離子半徑大于e的離子半徑;d是由四原子構(gòu)成的分子;

c和f在一定條件下可形成兩個共價型g分子。試寫出：

⑴用化學(xué)符號表示下列四種微粒:①c_；②d_；③f_；?g_0

⑵畫出a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖

(3)b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為

—用化學(xué)式表示)。

(4)g與一種含有非極性鍵雙核18電子分子反應(yīng)的化學(xué)方程式為

上述反應(yīng)中，斷裂的化學(xué)鍵類型是形成的化學(xué)鍵類型是

_____O

+

【答案】OHNH3H30H20遜》NaOH

Mg(OH)22H20+2F2=4HF+02極性鍵和非極性鍵極性鍵和

非極性鍵

【分析】

a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都

具有10個電子，根據(jù)結(jié)構(gòu)特點，則a為頰原子，其中b的離子半

徑大于e的離子半徑且b為+1價、e為+2價，則b為鈉離子、e

為鎂離子；d是由四原子構(gòu)成的分子，則d為氨分子；c和f在一

試卷第8頁，總27頁

定條件下可形成兩個共價型g分子，則氫氧根離子和水合氫離子

反應(yīng)得到2個水分子，綜上，確定a、b、c、d、e、f、g七種10

電子粒子分別是Ne、Na+、OH-、NH3、Mg?*、乩0+、H2OO

【詳解】

(1)用化學(xué)符號表示下列四種微粒:①c為OH"；②d為NB;③f為

+

H30；④g為H20O

(2)a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為踵》。

(3)b與e相應(yīng)元素的金屬性為Na>Mg,則最高價氧化物對應(yīng)水化

物的堿性強弱為Na0H>Mg(0H)2o

(4)g與一種含有非極性鍵雙核18電子分子反應(yīng)為和F2之間的

置換反應(yīng)，生成HF和化學(xué)方程式為2H20+2F2=4HF+02,上述反

應(yīng)中，慶0、HF分子內(nèi)都只有極性鍵，F(xiàn)2SO2分子內(nèi)都只有非極性

鍵，故斷裂的化學(xué)鍵類型是極性鍵和非極性鍵，形成的化學(xué)鍵類

型是極性鍵和非極性鍵。

8.(2020?全國高一課時練習(xí))元素周期表與元素周期律在化學(xué)

學(xué)習(xí)研究中有很重要的作用o如表所示是五種元素的相關(guān)信息,W、

X都位于第三周期。

元素信息

Q地殼中含量最高

W最高化合價為+7

9

最高價氧化物對應(yīng)的水化物在第三周期中

X

堿性最強

Y焰色試驗(透過藍(lán)色鉆玻璃)火焰呈紫色

Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為7

(1)Q在元素周期表中的位置是。

(2)W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是o

(3)X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是o

(4)金屬性Y〉x,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：,失電子能力

Y>X,金屬性Y〉X。

(5)下列對于Z及其化合物的推斷正確的是(填字母)。

A.Z的最低負(fù)化合價與W的最低負(fù)化合價相同

B.Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性

C.Z的單質(zhì)的氧化性強于W的單質(zhì)的氧化性

+

［答案】第二周期第VIA族HC1042Na+2H20=2Na+20H-+H2

tK與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)K>Na,原子半徑

K>Na,原子核對最外層電子的吸引力K〈NaAB

【分析】

Q在地殼中含量最高，則其為氧元素；W為第三周期元素、且最高

試卷第10頁，總27頁

化合價為+7,則其為氯元素；X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在

第三周期中堿性最強，則其為鈉元素；Y的焰色試驗(透過藍(lán)色鉆

玻璃)火焰呈紫色，則其為鉀元素；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(+35)2J?則其為澳元素，從而得出Q是0,W是CLX是Na,

Y是K,Z是Br。

【詳解】

(1)由以上分析知，Q為8號元素氧，其位于第二周期第VIA族。

答案為：第二周期第VIA族；

(2)W為C1,其電子排布為2、8、7,所以最高價氧化物對應(yīng)的

水化物的化學(xué)式是HC10,。答案為：HC104；

(3)X為Na,與HQ反應(yīng)生成NaOH和乩，反應(yīng)的離子方程式是

+

2Na+2H20=2Na+20H-+H21o答案為：2Na+2H20=2Na+20H-+H2f；

(4)K、Na原子的最外層電子數(shù)均為L電子層數(shù)K>Na,原子半

徑K>Na,原子核對最外層電子的吸引力K<Na,失電子能力

K>Na,所以金屬性K>Na。答案為：K與Na的最外層電子數(shù)相

同，電子層數(shù)K>Na,原子半徑K>Na,原子核對最外層電子的

吸引力K<Na；

(5)A.Br與Cl位于同一主族，所以Br的最低負(fù)化合價與C1的

最低負(fù)化合價相同，A正確；

B.非金屬性BrVCl,所以Br的氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氫化

物的穩(wěn)定性，B正確；

11

C.Cl的非金屬性比Br強，所以Br單質(zhì)的氧化性弱于Cl單質(zhì)的

氧化性，C不正確；

故選AB。答案為：ABo

【點睛】

書寫W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式時，我們易把它看

成“W的最高價氧化物”而導(dǎo)致出錯。

9.（2020?全國高一課時練習(xí)）I.A、B、C、D四種元素，原子

序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的

陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡

黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)

之和。

（1）B為,D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是,簡單

離子半徑大小B（填或"=”）Co

（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

⑶A、B兩元素形成的化合物屬于（填“離子”或“共價”）

化合物。

II.隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對大小、

最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。

-2

+4口

口+5-2

R問

原子序數(shù)

試卷第12頁，總27頁

回答下列問題：

（1）A、B均為以上某兩種元素組成的分子，A中有四個原子核和

10個電子，B中有6個原子核和18個電子，則A的分子式為

，B的分子式為o

（2）比較e、f兩種元素對應(yīng)離子的半徑大?。ㄓ迷仉x子符

號表示）；非金屬性g（填“強于”或“弱于”）h,用一個化

學(xué)方程式證明你的判斷o

【答案】0（或氧）H2SO4>2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

共價NH,N2H4r（Na+）>r（A產(chǎn)）弱于

H2S+C12=S>L+2HC1

【分析】

I.因B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素

的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E,可知E為Naq?,B為0,

C為Na；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，

則K、L、M三個電子層上的電子數(shù)分別為2、8、6,可知D為S；

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有

4個電子，可知A為C（碳）；

II.主族元素其最高正化合價=族序數(shù)（0、F除外），主族元素最

高正化合價+最低負(fù)化合價絕對值=8（H、0、F除外），同周期元素

原子序數(shù)越大,半徑越小,從題圖中的化合價和原子半徑的大小，

可以推出x是H,y是C,z是N,d是0,e是Na,f是ALg是

S,h是Cl,據(jù)此分析解答。

13

【詳解】

I.(1)因A為C,B為0,D為S,非金屬性：S>C,故D的最高

價氧化物對應(yīng)的水化物是凡SO4,02-與Na+核外電子排布相同，質(zhì)

子數(shù)Na>0,因此簡單離子半徑大小B(O?-)>C(Na+)；

(2)A、B的化合物(CO?)與E(Na2()2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.

(3)A、B兩元素形成的化合物為CO?、CO,屬于共價化合物；

II.(1)10電子和18電子粒子通?？紤]的是氫化物，四核的10

電子粒子為NH3,六核的18電子可聯(lián)想到兩個9電子，且9電子

均是由三個原子組成，根據(jù)NH的電子數(shù)可知N2H4符合題意；

(2)Na+與A產(chǎn)電子層結(jié)構(gòu)相同，Na的核電荷數(shù)小，對應(yīng)離子半

徑更大；S、C1位于同周期，C1的非金屬性更強，CL的氧化性強

于S,J能將S從其鹽溶液中置換出來或3與氫硫酸反應(yīng)置換出

S都可證明C1的非金屬性強于S,其化學(xué)反應(yīng)方程式為

H2S+C12=S>L+2HC1O

10.(2020?全國高一課時練習(xí))元素在周期表中的位置反映了元

素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。回答

下列問題：

CN0F

試卷第14頁，總27頁

SiPSCl

GeAsSeBr

SnSbTeI

PbBiPoAt

（1）陰影部分中N在元素周期表中的位置為第周期

族。根據(jù)元素周期律,預(yù)測酸性強弱：H3ASO4（填

或“V”）HFO“

（2）S的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為,Se與H2的

反應(yīng)比S與凡的反應(yīng)（填“難”或“易”）o

⑶皿具有較強的氧化性，S02具有較強的還原性，將SO2氣體通

入溟水后，溶液中主要存在的離子是（填離子符號）。

（4）下列說法錯誤的是（填序號）。

①C、N、0、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

②Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強

③由元素周期律可直接推斷出酸性：H2SO3<HC1O4

④HF、HC1>HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

【答案】二

VA<4難H+、Br、SO；-③

15

【詳解】

(DN位于第二周期VA族；根據(jù)同主族元素從上到下，非金屬性

逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，可推斷出

H'AsO"的酸性小于H3P0,的酸性；

(2)S位于VIA族，最高正價為+6,最低負(fù)價為-2,二者的代數(shù)和

是4；根據(jù)同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱可知，單質(zhì)

與H2化合難度逐漸增大；

⑶較強氧化性的Br2與較強還原性的SO?在水中發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，離子方程式是叫+502+2乩0=28廣+$0：-+4田，則溶液中主要

存在的離子是BL、SO：、H+；

(4)①同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，①正確;

②同周期元素從左到右，元素原子的核電荷數(shù)逐漸遞增，元素的

非金屬性逐漸增強，②正確；

③S和C1同周期，同周期元素從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水化

物的酸性逐漸增強，但凡so,不是s最高價含氧酸，它與"C7Q之

間的酸性強弱不能直接用元素周期律推斷，③錯誤；

④同主族元素從上到下，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，④正確。

11.(2020?全國高一課時練習(xí))已知某元素的原子核外最外層電

子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)=電子層數(shù)，則該元素是()

A.氨B.鋰C.鉞D.鎂

【答案】C

試卷第16頁，總27頁

【詳解】

由元素的原子核外最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)=電子層數(shù)可知，

該元素有兩個電子層，最外層電子數(shù)為2,內(nèi)層電子數(shù)也為2,核

電荷數(shù)為4,則該元素是被元素，故選C。

12.（2020?全國高一課時練習(xí)）下列對于第二周期主族元素的敘

述正確的是（）

A.從左到右，原子得電子能力逐漸減弱B.從左到右，元素的非

金屬性逐漸增強

C.從左到右，元素的最高正價依次升高D.從左到右，原子半徑

依次增大

【答案】B

【分析】

【詳解】

A.第二周期主族元素從左到右依次為Li、Be、B、C、N、0、F,

從左到右，原子最外層電子數(shù)從1逐漸增加到7,原子半徑逐漸

減小，原子得電子能力逐漸增強，故A錯誤；

B.第二周期主族元素從左到右依次為Li、Be、B、C、N、0、F,

從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，故B正確；

C.Li、Be、B、C、N的最高正化合價分別為高,+2,+3,+4,+5,

F沒有正化合價，。除了在與F形成的化合物中是正化合價外，沒

有其他形式的正化合價，故C錯誤；

17

D.根據(jù)A項分析,第二周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,

故D錯誤；

答案選B。

13.（2020?全國高一課時練習(xí)）人們發(fā)現(xiàn)金星大氣層有一種稱為

?；颍–OS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，?；蚴且环N與生命密

切相關(guān)的物質(zhì)，下列推測不正確的是（）

A.COS是含有極性鍵的共價化合物B.COS為直線形分子

C.COS的電子式為：S：C：0：D.COS中所有原子都滿足8電

子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

【詳解】

A.COS分子中含有C、0、S三種元素，都是非金屬元素，與CO?的

結(jié)構(gòu)相似，因此COS是共價化合物，含有c=o鍵和c=s鍵，都是

極性鍵，A項正確；

B.COS的結(jié)構(gòu)與CO?類似，即COS為直線形分子，B項正確；

C.COS相當(dāng)于是CO2分子中的一個0原子換成了S原子得到的化

合物，電子式是S：：C：：O，C項錯誤；

D.COS中，C的最外層電子數(shù)為4,其在分子中的化合價為+4,

所以其滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，0和S的最外層電子數(shù)均為6,在分

子中的化合價均為-2,所以其滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項正確；

試卷第18頁，總27頁

故選c。

14.（2020?全國高一課時練習(xí)）下列微粒中半徑最小的是（）

A.NaB.F-C.Al"D.Cl一

【答案】C

【解析】

分析：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；同周期的

原子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；在電子層數(shù)和核外電子數(shù)均相

同時，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。

詳解：Na、C廠均有3個電子層，F(xiàn)—、A1"均有2個電子層，因此

微粒半徑最小的在丁、A皆中。又因為F—、A產(chǎn)的核外電子排布相

同，微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則微粒中半徑最小的是

A皆,答案選C。

15.（2020?全國高一課時練習(xí)）高鐵動車車廂禁止吸煙。高鐵裝

有的離子式煙霧傳感器具有穩(wěn)定性好、靈敏度高的特點，其主體

是一個放有銅（aAm）放射源的電離室。下列關(guān)于*Am的說法中，

不正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為95B.質(zhì)量數(shù)為241

C.核外電子數(shù)為146D.中子數(shù)為146

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【答案】C

【分析】

根據(jù)々X可知，A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)，X為元素符號，中子數(shù)

為質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此回答問題。

【詳解】

A.根據(jù)黑血可知，質(zhì)子數(shù)為95,A正確；

B.質(zhì)量數(shù)為241,B正確；

C.原子中，核外電子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同為95,C錯誤；

D.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=241-95=146,D正確；

答案為C。

16.（2020?全國高一課時練習(xí)）根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)

的數(shù)據(jù)，判斷下列說法不正確的是（）

元素編號

①②③④⑤⑥⑦⑧

元素性質(zhì)

0.741.601.521.100.991.860.750.82

最高化合

+2+1+5+7+1+5+3

主要化價

合價

最低化合-2-3-1-3

試卷第20頁，總27頁

價

A.元素③和⑥、④和⑦分別處于同一主族

B.元素④處于第三周期第VA族

C.元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價鍵

D.元素⑧對應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性

【答案】C

【分析】

根據(jù)原子半徑和主要化合價可以判斷出③④⑥⑦元素分別是Li、

P、Na、N,進(jìn)而可推斷出①②⑤⑧元素分別是0、Mg、Cl、Bo

【詳解】

A.元素③(Li)和⑥(Na)、④⑻和⑦(N)分別處于同一主族，故A

正確；

B.元素④(P)處于第三周期第VA族，故B正確；

C.元素①與元素⑥形成的化合物有Na2O和Na?。?，Na?。?中既存

在離子鍵又存在非極性共價鍵，故C錯誤；

D.由于硼元素在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，且與

A1處于同一主族，它們的性質(zhì)有相似之處，故D正確。

綜上所述，答案為C。

21

17.（2020?全國高一課時練習(xí)）X、Y、Z、R是短周期主族元素，

X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多,

Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子

與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是（）

A.X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物

B.原子半徑的大小順序：rx>rY>rz>rR

C.X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

D.含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種

【答案】A

【解析】

X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的

兩倍，因為主族元素最外層電子數(shù)不超過8個，所以K層是X元

素的次外層，又因K層排滿為2個電子，所以其最外層是4個電

子，則X元素是C元素；因為地殼中含量最多的元素是0元素，

所以Y是0元素；因為鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，所以Z是Na元

素；因為X是碳元素，核外電子數(shù)是6、Z元素是鈉元素，核外電

子數(shù)是11,所以二者核外電子數(shù)之和是17,又因為R原子的核外

電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，所以R元素是C1元

素。

A項，X是C元素，Y是0元素，二者能夠形成C0和CO?兩種氣態(tài)

化合物，所以A正確；B項，根據(jù)元素周期律，同一周期從左到

試卷第22頁，總27頁

右原子半徑逐漸減小、同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，所

以在短周期即前三周期中，Na的原子半徑最大，即心最大，所以

B錯誤；C項，X與R形成的化合物即C元素與C1元素形成的化

合物是CCL,CCL中只含有共價鍵，Z與R形成的化合物即Na元

素與C1元素形成的化合物是NaCLNaCl中只含有離子鍵，所以

化學(xué)鍵類型不同，故C錯誤；D項，含有Y、Z、R三種元素的化

合物即含有0、Na、Cl三種元素的化合物主要有：NaClO、NaC102.

NaC103.NaCl。,等，所以D項錯誤。因此此題答案選A。

點睛：解答元素推斷類試題，要求學(xué)生要能夠熟練掌握元素的原

子結(jié)構(gòu)，元素在周期表中的位置、性質(zhì)、在自然界中的含量等以

及它們之間的關(guān)系；通過考查元素的主要化合價、元素金屬性和

非金屬性、原子或離子半徑、化學(xué)鍵的類型，將元素周期表、元

素周期律與元素性質(zhì)結(jié)合起來進(jìn)行考查。

18.(2020?全國高一課時練習(xí))下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說

法中，錯誤的是()

A.溟單質(zhì)與乩的反應(yīng)比碘單質(zhì)與乩的反應(yīng)更劇烈

B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，

氟原子得電子的能力最強

C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈

D