蘇教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二單元金屬鈉及鈉的化合物第3課時(shí)練習(xí)含答案

第3課時(shí)離子反應(yīng)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練題組一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.下列物質(zhì)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)順序排列的是()A.NaClHFCl2B.NaHCO3NH3·H2OCCl4C.Ba(OH)2HClCuD.HClOBaSO4C2H5OH2.下列事實(shí)能證明NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)的是()A.熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電B.NaCl飽和溶液具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力C.NaCl固體不導(dǎo)電D.1mol·L-1的NaCl溶液中c(Na+)為1mol·L-1題組二離子方程式的書寫與判斷3.(2023河北保定月考)下列各項(xiàng)物質(zhì)之間的反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是()A.足量HCl溶液+Na2CO3溶液HCl溶液+NaHCO3溶液B.NaOH溶液+HCl溶液Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液C.BaCl2溶液+H2SO4溶液Ba(OH)2溶液+Na2SO4溶液D.CaCO3+足量HCl溶液Na2CO3溶液+足量H2SO4溶液4.能用離子方程式H++OH-H2O表示的反應(yīng)是()A.稀硫酸和氫氧化鉀B.稀硫酸和氫氧化鋇溶液C.次氯酸和氫氧化鈉溶液D.稀硝酸和氨水5.(2023江蘇淮安漣水第一中學(xué)階段檢測(cè))下列離子方程式書寫正確的是()A.Na2O2固體與水反應(yīng):2O22-+2H2O4OH-+OB.鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.用小蘇打治療胃酸過(guò)多:HCO3-+H+CO2↑+H26.(2024河北保定月考)下列離子方程式書寫正確的是()A.將少量NaHCO3加入氫氧化鈉溶液中:HCO3-+OH-CO32B.將少量Ag加入稀硫酸中:2Ag+2H+2Ag++H2↑C.將少量CO2通入BaCl2溶液中:Ba2++CO2+H2OBaCO3↓+2H+D.將少量MnO2加入稀鹽酸中:4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O題組三離子共存7.下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A.NH4+、Ca2+、NO3B.H+、Ba2+、NO3-、C.Ag+、Na+、SO42-D.K+、NH4+、OH-、8.(2024江蘇昆山中學(xué)月考)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.強(qiáng)堿性溶液:Na+、Mg2+、NO3-、B.無(wú)色溶液:K+、H+、SO42-C.含大量SO42-的澄清溶液:Mg2+、Cu2+、Cl-D.強(qiáng)酸性溶液:K+、Cl-、Fe2+、CO能力提升練題組一離子反應(yīng)及離子方程式的正誤判斷1.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),以下結(jié)論不正確的是()編號(hào)ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒(méi)有明顯變化,溶液仍為無(wú)色有白色沉淀生成,溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色有大量氣泡產(chǎn)生A.Ⅰ中無(wú)明顯變化,說(shuō)明兩溶液不反應(yīng)B.Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4C.Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)是離子反應(yīng)D.Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)2.(2024江蘇南京金陵中學(xué)調(diào)研)某興趣小組的同學(xué)利用電導(dǎo)率傳感器探究電解質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)溶液的導(dǎo)電性發(fā)生變化的情形,得到如下圖所示的圖像。此時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)不可能是()A.H++OH-H2OB.Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2OC.Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2HD.Cu2++2OH-+Ba2++SO42-BaSO4↓+Cu(OH)3.下列離子方程式書寫正確的是()A.向碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO32-CaCO3↓B.向NaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+HC.向稀鹽酸中加入Mg粉:Mg+2H+Mg2++H2↑D.向氯化鈣溶液中通入少量CO2氣體:Ca2++CO2+H2OCaCO3↓+2H+4.某同學(xué)探究Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì),利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液,然后向其中勻速逐滴加入2mL0.2mol/L稀硫酸。(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液中的現(xiàn)象為、。

(2)該反應(yīng)的離子方程式是。

(3)畫出反應(yīng)過(guò)程中溶液電導(dǎo)率變化示意圖。(4)解釋反應(yīng)過(guò)程中溶液電導(dǎo)率出現(xiàn)上述變化的原因:

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題組二限定條件的離子共存問(wèn)題5.(2023江蘇淮安六校聯(lián)考)下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是()A.澄清透明的溶液:K+、Fe3+、NO3-、B.1mol/L的NaOH溶液:HCO3-、Na+、Cl-、C.加入鐵粉有氣泡產(chǎn)生的溶液:K+、Na+、ClO-、SOD.1mol/L的FeCl3溶液:SO42-、OH-、NH6.(2023江蘇靖江高級(jí)中學(xué)階段測(cè)試)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.強(qiáng)酸性溶液中:K+、Fe2+、MnO4-、B.強(qiáng)堿性溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、C.0.1mol?L-1HCl溶液中:K+、Mg2+、HCO3-、D.澄清透明的溶液中:Cu2+、Na+、NO3-、7.在下列條件下,可能大量共存的離子組是()A.在強(qiáng)堿性溶液中:Na+、K+、CO32-B.無(wú)色透明的水溶液中:K+、Fe3+、Cl-、NOC.有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+D.遇石蕊溶液顯紅色的溶液中:NH4+、HCO3-、S題組三離子的檢驗(yàn)與推斷8.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、SO42-、NH4+、CO32-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知:①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合均有白色沉淀生成;②0.1mol·L-1乙溶液中c(H+)=0.2mol·L-1A.甲溶液中含有Ba2+B.乙溶液中含有SOC.丙溶液中含有Cl-D.丁溶液中含有Mg2+9.(2024江蘇揚(yáng)州寶應(yīng)期中)有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生。(2)向第二份溶液中加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.04mol氣體。(3)向第三份溶液中加足量BaCl2溶液,經(jīng)系列操作,得到干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。以下結(jié)論正確的是()A.該混合液中一定含有:K+、NH4+、CO32-、B.該混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42C.該混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42D.該混合液中:c(K+)≥0.2mol/L,c(CO32-10.現(xiàn)有某無(wú)色透明溶液,只含有下列離子中的若干種,每種離子的個(gè)數(shù)相等:Na+、NH4+、Cl-、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO實(shí)驗(yàn)1:第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生;實(shí)驗(yàn)2:第二份加入足量NaOH溶液加熱有氣體放出,查資料知有NH4+存在(NH4++OH-NH3↑實(shí)驗(yàn)3:第三份加入足量BaCl2溶液后,有沉淀生成,加入足量鹽酸后沉淀全部溶解。(1)由實(shí)驗(yàn)1能否確定有Cl-存在?(填“能”或“不能”),請(qǐng)說(shuō)明理由:

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(2)實(shí)驗(yàn)3中沉淀的化學(xué)式為,該沉淀溶于鹽酸的離子方程式為。

(3)綜合上述實(shí)驗(yàn),能否確定有Na+存在?(填“能”或“不能”)。請(qǐng)說(shuō)明理由:。

答案與分層梯度式解析第3課時(shí)離子反應(yīng)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1.B單質(zhì)既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì),HCl為強(qiáng)電解質(zhì),A、C項(xiàng)錯(cuò)誤;HClO為弱酸,是弱電解質(zhì),BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.D判斷的關(guān)鍵是強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離。3.C足量HCl溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-H2O+CO2↑,HCl溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-H2O+CO2↑,A不符合題意;NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH-H2O,Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-2H2O+BaSO4↓,B不符合題意;BaCl2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)、Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式均為Ba2++SO42-BaSO4↓,C符合題意;CaCO3與足量HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑,Na2CO3溶液與足量H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-4.AB項(xiàng),離子方程式為2H++SO42-+2OH-+Ba2+2H2O+BaSO4↓;C項(xiàng),HClO為弱酸,在書寫離子方程式時(shí)不能拆;D項(xiàng),NH3·H2O為弱堿5.D過(guò)氧化鈉不能拆,正確的離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,A錯(cuò)誤;Fe與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+Fe2++H2↑,B錯(cuò)誤;氯氣與水發(fā)生可逆反應(yīng)生成HCl和HClO,HClO是弱酸,不能拆,正確的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO,C錯(cuò)誤。6.ANaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和水,離子方程式為HCO3-+OH-CO32-+H2O,A正確;Ag與稀硫酸不反應(yīng),B錯(cuò)誤;少量CO2通入BaCl2溶液中不發(fā)生反應(yīng),C錯(cuò)誤;MnO2與稀鹽酸不能生成7.AH+與OH-反應(yīng)生成水,B錯(cuò)誤;Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀,Ag+與SO42-反應(yīng)生成Ag2SO4沉淀,C錯(cuò)誤;NH4+與OH-反應(yīng)生成NH38.C強(qiáng)堿性溶液中存在大量OH-,Mg2+和OH-會(huì)結(jié)合生成難溶物Mg(OH)2,A錯(cuò)誤;MnO4-在溶液中呈紫色,不滿足無(wú)色的要求,B錯(cuò)誤;Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-之間不反應(yīng),且都不與SO42-反應(yīng),能夠大量共存,C正確;強(qiáng)酸性溶液中含有大量H+,CO32能力提升練1.AH2SO4和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水,無(wú)明顯變化,A錯(cuò)誤;Ⅱ中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,B正確;Ⅲ中Zn與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),有離子參加,為離子反應(yīng),C正確;Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子反應(yīng),D正確。2.A根據(jù)圖中信息可知,隨著溶液的加入,電導(dǎo)率先降低,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)最低,隨著加入溶液過(guò)量,電導(dǎo)率升高。符合離子方程式為H++OH-H2O的反應(yīng)通常為可溶性強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽,這類反應(yīng)的電導(dǎo)率變化與圖示不一致,A項(xiàng)符合題意;B項(xiàng)和C項(xiàng)的反應(yīng)均產(chǎn)生難溶物和水,電導(dǎo)率先下降,隨著加入溶液的過(guò)量,電導(dǎo)率增大,B項(xiàng)、C項(xiàng)不符合題意;D項(xiàng)反應(yīng)產(chǎn)生兩種難溶物,電導(dǎo)率先下降,隨著加入溶液的過(guò)量,電導(dǎo)率增大,D項(xiàng)不符合題意。3.C在澄清石灰水中Ca(OH)2拆成離子形式,該反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-CaCO3↓,A錯(cuò)誤;Ba(OH)2溶液少量,令Ba(OH)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,可得離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,B錯(cuò)誤;碳酸的酸性弱于鹽酸,所以CaCl2與CO2不反應(yīng),不會(huì)生成4.答案(1)燒杯中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色產(chǎn)生白色沉淀(2)Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H(3)(4)隨著稀硫酸的加入,Ba2+與SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀,OH-與H+反應(yīng)生成H2O,溶液中離子濃度減小,因此電導(dǎo)率下降;Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時(shí)電導(dǎo)率最小;繼續(xù)滴加稀硫酸,溶液中H+和SO解析(2)H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4和水,離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2(3)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度、離子所帶電荷數(shù)有關(guān),離子濃度越大,離子所帶電荷數(shù)越多,溶液導(dǎo)電性越強(qiáng);滴加稀硫酸前,溶液中溶質(zhì)只有強(qiáng)電解質(zhì)Ba(OH)2,導(dǎo)電能力強(qiáng),隨著稀硫酸的滴加,硫酸與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4和水,溶液中離子濃度減小,溶液導(dǎo)電能力減弱,當(dāng)Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中離子濃度最小,導(dǎo)電能力最弱,再繼續(xù)滴加稀硫酸,溶液中離子濃度又逐漸增大,溶液導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)。5.AA項(xiàng),離子間不發(fā)生反應(yīng),可大量共存,正確;B項(xiàng),1mol/L的NaOH溶液中存在大量OH-,HCO3-會(huì)與OH-反應(yīng)生成CO32-和H2O而不能大量共存,錯(cuò)誤;C項(xiàng),加鐵粉有氣泡產(chǎn)生的溶液顯酸性,H+和ClO-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HClO而不能大量共存,錯(cuò)誤;D項(xiàng),OH-與NH4+反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存,OH6.D強(qiáng)酸性溶液中含有H+,MnO4-在酸性條件下與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,A錯(cuò)誤;強(qiáng)堿性溶液中含有OH-,OH-、Fe3+反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存,B錯(cuò)誤;H+與HCO3-反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存,C錯(cuò)誤7.AFe3+在溶液中顯黃色,B錯(cuò)誤;Ba2+結(jié)合SO42-轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,二者不能大量共存,C錯(cuò)誤;遇石蕊溶液顯紅色的溶液顯酸性,HCO3-與H+反應(yīng)生成CO2和H8.D根據(jù)②中信息可知,乙是H2SO4;根據(jù)③中現(xiàn)象,可以推知丙中含有Cl-;再結(jié)合①中信息,甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合均有白色沉淀生成,可推出丙是MgCl2,甲是Ba(OH)2,丁是(NH4)2CO3。9.D(1)Ag+和Cl-、CO32-、SO42-都能生成沉淀,向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,不能判斷是否含有Cl-。(2)向第二份溶液中加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.04mol氣體,放出的氣體一定是氨氣,則100mL原溶液中一定含有0.04molNH4+。(3)向第三份溶液中加足量BaC