蘇教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)專題2研究物質(zhì)的基本方法第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)練習(xí)含答案

第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練題組一人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程原子核的構(gòu)成1.(2023河北保定期中)下列有關(guān)人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程的說(shuō)法正確的是()A.道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)B.玻爾提出“有核模型”C.盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子中存在電子D.湯姆生發(fā)現(xiàn)氫原子光譜是不連續(xù)的2.(2024江蘇五市十一校聯(lián)測(cè))“嫦娥四號(hào)”使用了

94238Pu核電池,核素

94A.94B.144C.238D.3323.(2024江蘇鹽城聯(lián)考)2016年11月國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)公布了人工合成的第113、115、117和118號(hào)元素。其中118號(hào)元素Og是由美國(guó)與俄羅斯科學(xué)家合作合成的,其質(zhì)量數(shù)為294。下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中,正確的是()A.其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是118B.其原子核內(nèi)中子數(shù)為176C.其原子核外電子數(shù)為176D.其原子最外層電子數(shù)為184.(2024北京通州期中)下列說(shuō)法正確的是()A.決定元素種類的是原子核外最外層電子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素C.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子核內(nèi)中子數(shù)D.原子核內(nèi)的中子數(shù)一定不為零5.關(guān)于

AZX與

ZA+1A.一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的B.物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C.原子序數(shù)和核外電子數(shù)一定相同D.質(zhì)子數(shù)一定相同,質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同6.(經(jīng)典題)(2023福建福州期中)原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念。有八種微粒如下:

11H(1)屬于核素的共有種。

(2)互為同位素的是和(填符號(hào),下同)。

(3)質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素的是和。

(4)中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的是和。

題組二原子核外電子排布特點(diǎn)7.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是()A.Mg2+:B.Cl:C.Ar:D.K:8.下列表示金屬元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是()A.B.C.D.9.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是()A.它的陽(yáng)離子帶3個(gè)單位正電荷B.它是一種金屬元素C.它的陽(yáng)離子有10個(gè)質(zhì)子D.其原子核外有13個(gè)電子能力提升練題組一原子結(jié)構(gòu)核素與同位素1.(2024福建福州期中)613C可以作為核聚變材料。下列關(guān)于

6A.613C和

B.613CC.613CD.613C和

2.(2024江蘇淮安期中)15.8g某鈉鹽Na2R含0.4molNa+,若R原子中含有16個(gè)質(zhì)子,則R原子所含的中子數(shù)為()A.16B.17C.32D.333.(經(jīng)典題)核內(nèi)中子數(shù)為N的離子R2+,其質(zhì)量數(shù)為A,則ng氧化物(R18O)中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為()A.nA+16(A-N+8)B.nA+18(A-N+8)C.nA+18(A-N+10)D.nA(A-N+8)4.(2024江蘇鹽城大豐高級(jí)中學(xué)開(kāi)學(xué)檢測(cè))1911年,英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn),結(jié)果發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)的α粒子直線穿過(guò)金箔,有少數(shù)α粒子發(fā)生較大的偏轉(zhuǎn),有極少數(shù)的α粒子偏轉(zhuǎn)角度大于90°,甚至觀察到偏轉(zhuǎn)角等于150°的散射,這些現(xiàn)象無(wú)法用湯姆生模型解釋。1911年盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)的有核模型(又稱原子的核式結(jié)構(gòu)模型),原子核帶正電,電子繞著核在核外運(yùn)動(dòng),由此導(dǎo)出α粒子散射公式,解釋了α粒子的大角散射?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)根據(jù)上文中的表達(dá)。絕大多數(shù)α粒子是按照上圖中類似(填寫(xiě)路徑編號(hào))路徑穿越金箔的。

(2)上圖所示的線條中,不可能是α粒子在該實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)動(dòng)軌跡的是(填寫(xiě)路徑編號(hào))。

(3)正電子、負(fù)質(zhì)子都屬于反粒子,它們與普通的電子、質(zhì)子的質(zhì)量與所帶電量均相等,而電性相反,科學(xué)家設(shè)想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構(gòu)成的反物質(zhì)。請(qǐng)你推測(cè)反氫原子的結(jié)構(gòu):①反氫原子中含有一個(gè)帶電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶電荷的電子。

②反氫原子失去一個(gè)電子后所形成的離子符號(hào)。

題組二原子核外電子排布5.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.Ba(OH)2的電離方程式:Ba(OH)2Ba2++2O2-+2H+C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.KCl的電離方程式:KClK++Cl-6.A、B兩元素原子的核電荷數(shù)均小于18,A元素原子的第二層比B元素原子的第二層少3個(gè)電子,B元素原子核外電子總數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5,則A和B形成化合物的化學(xué)式為()A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A27.(2024河北保定期中)下列化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是()A.可用于考古判斷年代的一種核素的符號(hào):6B.氚的原子結(jié)構(gòu)模型:C.18O2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.14C和14N互為同位素8.下列說(shuō)法中正確的是()A.某單核微粒的核外電子排布為,則該微粒一定是氬原子B.最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C.NH4+與H3OD.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子容易失去電子成為陽(yáng)離子9.(2024河北保定期中)下列說(shuō)法正確的是()A.若離子AY818Ox-中含有n個(gè)核外電子,則YB.電子層由里到外依次為K層、L層、M層……,每層最多能容納8個(gè)電子C.若某元素原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2,則該元素一定為金屬元素D.最外層電子數(shù)越少的金屬元素對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)10.下列敘述中,正確的是()A.兩種微粒若核外電子排布相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.單原子形成的離子一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩種原子的核外電子排布相同,則一定是同種元素原子D.同一種元素的原子中子數(shù)一定相同11.根據(jù)下列敘述,寫(xiě)出元素名稱并畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖。信息元素名稱原子結(jié)構(gòu)示意圖A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍C元素+1價(jià)離子C+的電子層排布與Ne相同D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的112.觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖,回答有關(guān)問(wèn)題。(1)上述結(jié)構(gòu)示意圖中,表示離子的是(填離子符號(hào)),表示原子的是(填原子符號(hào))。

(2)B、C、E三種粒子中,性質(zhì)最穩(wěn)定的是(填粒子符號(hào),下同),最容易失去電子的是,最容易得到電子的是。

(3)寫(xiě)出1~18號(hào)元素中符合下列條件的原子(或離子)的微粒符號(hào),并畫(huà)出其結(jié)構(gòu)示意圖。①某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍:。

②某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半:。

③某元素原子得到2個(gè)電子后形成電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子:。

答案與分層梯度式解析第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1.A道爾頓提出原子學(xué)說(shuō),A正確;盧瑟福提出“有核模型”,B錯(cuò)誤;湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子,C錯(cuò)誤;玻爾發(fā)現(xiàn)氫原子光譜是不連續(xù)的,D錯(cuò)誤。2.B中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=238-94=144,B正確。3.B其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是118,其原子核內(nèi)中子數(shù)為294-118=176,A錯(cuò)誤,B正確;其原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118,C錯(cuò)誤;其原子核外最外層電子數(shù)為8,D錯(cuò)誤。4.B元素是指具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱,所以質(zhì)子數(shù)決定元素的種類,質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子核外最外層電子數(shù),C項(xiàng)錯(cuò)誤;11H的中子數(shù)為5.D11H只由質(zhì)子、電子兩種微粒構(gòu)成,A錯(cuò)誤。ZAX是原子,ZA+1X+是陽(yáng)離子,化學(xué)性質(zhì)不相同,B錯(cuò)誤。這兩種微粒的原子序數(shù)相同,核外電子數(shù)不相同,C錯(cuò)誤。ZAX與6.答案(1)7(2)3(3)6(4)11解析(1)在題述微粒中,12H2是分子,不是核素(2)36Li與

37Li的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是3,中子數(shù)分別是(3)質(zhì)量數(shù)相等的是

614C與

714N,但

614C的質(zhì)子數(shù)是6,屬于碳元素,714N的質(zhì)子數(shù)是7,屬于氮元素(4)1123Na、1224Mg的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是7.A氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B錯(cuò)誤;氬原子結(jié)構(gòu)示意圖為,C錯(cuò)誤;鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖為,D錯(cuò)誤。8.BA、B、C、D選項(xiàng)中粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別表示O2-、Mg、He、Ca2+,選B。9.C題給原子結(jié)構(gòu)示意圖是鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖,鋁原子失去3個(gè)電子形成鋁離子,鋁離子帶3個(gè)單位正電荷,A正確;鋁元素是金屬元素,B正確;鋁離子的質(zhì)子數(shù)與鋁原子相同,為13,C錯(cuò)誤;Al原子核外有13個(gè)電子,D正確。能力提升練1.D613C和

614C的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,不是同一種核素,A錯(cuò)誤;613C原子核內(nèi)中子數(shù)為13-6=7,B錯(cuò)誤;613C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6,13為質(zhì)量數(shù),C錯(cuò)誤;613C破題關(guān)鍵弄清符號(hào)

ZA2.B由題意得:n(Na2R)=n(Na+)2=0.2mol,則M(Na2R)=15.8g0.2mol=79g/mol,M(R)=(79-2×23)3.B核內(nèi)中子數(shù)為N的離子R2+,其質(zhì)量數(shù)為A,則R原子的質(zhì)子數(shù)是A-N;R18O的質(zhì)子數(shù)為A-N+8;ngR18O的物質(zhì)的量是nA+18mol(破題關(guān)鍵),則所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為nA+18(A-N+8)4.答案(1)b(2)a(3)①負(fù)正②H-解析(1)絕大多數(shù)的α粒子直線穿過(guò)金箔,故絕大多數(shù)α粒子是按照題圖中類似b路徑穿越金箔的。(2)α粒子帶正電荷,原子核帶正電荷,會(huì)相互排斥,故不可能的運(yùn)動(dòng)軌跡是a。(3)①氫原子中含有一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子,則反氫原子中含有一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子。②反氫原子失去一個(gè)電子后形成H-。5.D鋁離子核外有10個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)示意圖為,A錯(cuò)誤;氫氧化鋇的電離方程式為Ba(OH)2Ba2++2OH-,故B錯(cuò)誤;S2-核外有18個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)示意圖為,C錯(cuò)誤;氯化鉀的電離方程式為KClK++Cl-,D正確。6.DA、B兩元素原子的核電荷數(shù)均小于18,A元素原子的第二層比B元素原子的第二層少3個(gè)電子,B元素原子核外電子總數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5,則B元素原子第二層有8個(gè)電子,第三層有2個(gè)電子(破題關(guān)鍵),A元素原子第二層有5個(gè)電子,A為N,B為Mg,則A和B形成化合物的化學(xué)式為Mg3N2,D正確。7.B用于考古斷代的一種核素是中子數(shù)為8、質(zhì)子數(shù)為6的C,該核素的符號(hào)為

614C,A錯(cuò)誤;氚的原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子,核外有1個(gè)電子,質(zhì)量數(shù)為3,B正確;氧離子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子,核外有10個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)示意圖為,C錯(cuò)誤;14C和14N質(zhì)子數(shù)不同,是不同的元素,D8.C該微粒不一定是原子,如x=17時(shí)為氯離子,x=19時(shí)為鉀離子,A錯(cuò)誤;H原子的最外層只有1個(gè)電子,但H不是金屬元素,B錯(cuò)誤;NH4+與H3O+所含質(zhì)子數(shù)均為11,電子數(shù)均為10,C正確;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素為C元素,C原子既不容易失電子也不容易得電子9.A離子AY818Ox-含有n個(gè)核外電子,則Y原子核內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)為n-x-8,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),則Y原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為A-n+x+8,A正確;K層最多能容納2個(gè)電子,B錯(cuò)誤;H的原子核外最外層電子數(shù)為1,其為非金屬元素,C錯(cuò)誤;金屬活動(dòng)性Ca強(qiáng)于Na,但Ca的最外層電子數(shù)比Na的多10.C兩種微粒,核外電子排布相同,核電荷數(shù)不一定相同,則化學(xué)性質(zhì)不一定相同,如O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+的核外電子排布相同,但化學(xué)性質(zhì)不同,A錯(cuò)誤;有些單原子形成的離子不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布,如H+,B錯(cuò)誤;核外電子排布相同的原子,其質(zhì)子數(shù)必定相等,則一定屬于同種元素原子,C正確;同一種元素的原子中子數(shù)不一定相同,D錯(cuò)誤。11.答案硅硼鈉氧解析L層有8個(gè)電子,則M層有4個(gè)電子,故A元素為硅元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。當(dāng)次外層為K層時(shí),B元素原子最外層電子數(shù)為3,是硼元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;當(dāng)次外層為L(zhǎng)層時(shí),B元素原子最外層電子數(shù)為1.5×8=12,違背了排布規(guī)律,故不可能。C元素原子的質(zhì)子數(shù)為10+1=11,故為鈉元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。當(dāng)次外層為K層時(shí),D元素為氧元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;當(dāng)次外層為L(zhǎng)層時(shí),最外層應(yīng)有24個(gè)電子,違背了排布規(guī)律,故不可能。12.答案(1)O2-、Mg2+Ne、Na、Cl(2)NeNaCl(3)①C:②Li:③S2-:解析A、B、C、D、E分別是O2-、Ne、Na、Mg2+、Cl。(