人版高中一年級下學期期末化學試題(理科)

...wd......wd......wd...高一〔下〕期末化學試卷〔理科〕一、單項選擇題〔此題包括6小題，每題2分，共12分．每題只有一個選項符合題意〕1．以下說法中，錯誤的選項是〔〕 A．能量變化是化學反響的基本特征之一 B．化學反響中能量變化的大小與反響物的質量多少無關 C．化學反響中必然伴隨發(fā)生能量變化 D．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的2．利用以下反響不能制得括號中純潔物質的是〔〕 A．乙烯與氯氣加成〔1，2﹣二氯乙烷〕 B．等物質的量的氯氣與乙烷在光照下反響〔氯乙烷〕 C．乙烯與水加成〔乙醇〕 D．乙烯與氯化氫在一定條件下反響〔氯乙烯〕3．以下有關化學鍵的表達，正確的選項是〔〕 A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質分子中均存在化學鍵 C．由不同種非金屬元素的原子形成的共價化合物一定只含極性鍵 D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物4．海水提鎂的主要流程如下：以下說法正確的選項是〔〕①試劑M是鹽酸②流程中的反響全部都是非氧化復原反響③操作b只是過濾④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg〔OH〕2⑤電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量． A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤5．1molX2完全燃燒生成X2O〔g〕放出熱量akJ，且氧氣中1molO═O鍵完全斷裂時吸收能量bkJ，X2O中1molX﹣O鍵形成時放出能量ckJ，X2中1molX﹣X鍵斷裂時吸收能量為〔〕 A．〔4c﹣b+2c〕kJ B．kJ C．4c+b﹣2akJ D．kJ6．以下有關有機化學實驗的說法中，錯誤的選項是〔〕 A．除去乙醇中少量乙酸：參加足量生石灰蒸餾 B．乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色 C．實驗室里制備少量乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液接收生成物 D．別離甘油和氯化鈉溶液用分液的方法二、不定項選擇題〔此題包括8小題，每題4分，共32分．每題有1-2個正確答案．〕7．以下有關化學用語使用正確的選項是〔〕 A．鈣離子的構造示意圖： B．乙烯的構造簡式：CH2=CH2 C．CH4分子的球棍模型： D．丙烯的電子式：8．如果將前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如以以下圖的“蝸牛〞形狀，圖中每個“?〞代表一種元素，其中①點代表氫元素．以下說法不正確的選項是〔〕 A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比⑦小 B．最高價氧化物對應水化物的酸性⑥比⑦弱 C．金屬性②比⑤弱 D．原子半徑③比④大9．今年3月11日，在日本大地震災難中，福島核電站泄漏的放射性物質中含有I，以下有關說法正確的選項是〔〕 A．I元素中含中子數(shù)為53 B．它是碘元素的一種同位素 C．I2的摩爾質量為262g D．由此可確定碘元素相對原子質量為13110．以下過程中需要吸收熱量的是〔〕 A．H2→2H B．2H2+O2═2H20 C．CaO+H20=Ca〔OH〕2 D．2Cl→Cl211．化學反響：C〔s〕+O2〔g〕═CO〔g〕△H1＜0CO〔g〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H2＜0C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H3＜0；以下說法不正確的選項是〔一樣條件下〕〔〕 A．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量 B．12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量 C．△H1+△H2＞△H3 D．將兩份質量相等的碳燃燒，生成CO2的反響比生成CO的反響放出的熱量多12．以下說法正確的選項是〔〕 A．NH4Cl固體為離子化合物 B．CO2分子中含有離子健 C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行 D．X2+的核外有18個電子，則X在第四周期第ⅡA族13．在綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反響物中的原子全部轉化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．在用CH3C═CH合成CH2═C〔CH3〕COOCH3的過程中，欲使原子利用率到達最高，還需要的其他反響物有〔〕 A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2 D．H2和CO214．以下各種方法中，適用于煉制相應金屬的是〔〕 A．加熱氧化銅煉銅 B．氧化鎂跟鋁粉共熱煉鎂 C．用焦炭復原氧化銅煉銅 D．電解熔融氯化鈉冶煉鈉三、解答題〔共5小題，總分值56分〕15．以下各組物質中屬于同系物的是，互為同分異構體的是，互為同位素的是，屬于同一物質的是．①C〔CH3〕4和C4H10②和③35Cl和37Cl④和CH3﹣CH2﹣CH2﹣NO2⑤⑥〔CH3〕2CHCH〔CH3〕2和〔CH3〕2CH〔CH2〕2CH3⑥和⑦CH2=CH﹣CH=CH2和CH3﹣CH=CH﹣CH3⑧CH3CH2CH2Cl和CH3CH2Cl．16．有A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素：B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素：E元素最高正價是+7價．答復以下問題：〔1〕元素E在元素周期表中的位置為．〔2〕B、C、D的原子半徑由大到小的順序為〔用元素符號表示，下同〕．〔3〕C的氫化物與它最高價氧化物對應的水化物相互反響生成的物質中所含的化學鍵類型有．〔4〕由原子個數(shù)比為1：1：1的A、B、C三種元素組成共價化合物X，共形成4個共用電子對，X的構造式為．〔5〕A、D兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將海帶中的I﹣氧化為碘單質，寫出該反響的離子方程式．〔6〕CE3常溫下呈液態(tài)，可與水反響生成一種酸和一種堿，反響的化學方程式為．17．1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出242kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水是要吸收44kJ熱量．〔1〕寫出能表示CO燃燒熱的熱化學方程式．〔2〕假設1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為890kJ〔填“＞〞、“＜〞、“=〞〕．〔3〕燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為．〔4〕氫氣的燃燒熱為．〔5〕寫出CH4氣體不完全燃燒生成只生成CO氣體和液態(tài)水的熱化學方程式．18．某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工開展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，D、G是生活中常見的有機物，各物質發(fā)生如以以下圖的一系列化學反響．根據(jù)如圖答復以下問題：〔1〕按要求填寫：A的構造式：；B的構造簡式：；C的電子式：；D的官能團名稱；G官能團的構造簡式．〔2〕寫出⑥⑧兩步反響的化學方程式，并注明反響類型：④〔反響類型〕．⑥〔反響類型〕．⑧〔反響類型〕．19．元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛．〔1〕能作為氯、溴、碘元素非金屬性〔原子得電子能力〕遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是〔填序號〕．A．Cl2、Br2、I2的熔點B．Cl2、Br2、I2的氧化性C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性D．HCl、HBr、HI的酸性〔2〕工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：①完成Ⅰ中反響的總化學方程式：．②Ⅱ中轉化的基本反響類型是，該反響過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是．〔3〕一定條件，在水溶液中1molCl﹣、ClOX﹣〔x=1，2，3，4〕的能量〔KJ〕相對大小如以以下圖．①D是〔填離子符號〕．②B→A+C的反響中，生成1molC，同時會消耗molB，并KJ的熱量〔填吸收或放出以及具體數(shù)值〕．2014-2015學年海南省文昌中學高一〔下〕期末化學試卷〔理科〕參考答案與試題解析一、單項選擇題〔此題包括6小題，每題2分，共12分．每題只有一個選項符合題意〕1．以下說法中，錯誤的選項是〔〕 A．能量變化是化學反響的基本特征之一 B．化學反響中能量變化的大小與反響物的質量多少無關 C．化學反響中必然伴隨發(fā)生能量變化 D．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的考點： 反響熱和焓變．專題： 化學反響中的能量變化．分析： 化學反響中的能量變化就是因為舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成引起的，而斷裂化學鍵需要吸收能力，形成化學鍵會釋放能量，任何化學反響都是斷裂舊鍵形成新鍵的過程，據(jù)此分析．解答： 解：A．化學反響的基本特征：是有新物質生成，同時伴隨能量變化，故A正確；B．反響物的質量越多，能量變化越大，所以化學反響中的能量變化的大小與反響物的質量多少有關，故B錯誤；C．任何化學反響都是斷裂舊鍵形成新鍵的過程，化學鍵的斷裂和生成會吸收能量和釋放能量，故C正確；D．化學反響中的能量變化就是因為舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成引起的，故D正確；應選B．點評： 此題考察了化學反響中能量的變化，屬根基性知識考察題，要準確把握能量變化的原因．2．利用以下反響不能制得括號中純潔物質的是〔〕 A．乙烯與氯氣加成〔1，2﹣二氯乙烷〕 B．等物質的量的氯氣與乙烷在光照下反響〔氯乙烷〕 C．乙烯與水加成〔乙醇〕 D．乙烯與氯化氫在一定條件下反響〔氯乙烯〕考點： 混合物和純潔物；有機化學反響的綜合應用．分析： A．乙烯與氯氣發(fā)生加成反響生成1，2﹣二氯乙烷；B．等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下，發(fā)生取代反響，為鏈鎖反響；C．乙烯與水發(fā)生加成反響，沒有副產(chǎn)物；D．乙烯與氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反響；解答： 解：A．乙烯與氯氣發(fā)生加成反響生成1，2﹣二氯乙烷，生成物只有一種，為純潔物，故A不選；B．等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下，發(fā)生取代反響，為鏈鎖反響，產(chǎn)物較復雜，為多種氯代烴的混合物，故B選；C．乙烯與水發(fā)生加成反響，沒有副產(chǎn)物，生成物只有一種，為純潔物，故C不選；D．乙烯與氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反響，生成氯乙烯為純潔物，故D不選；應選B．點評： 此題考察有機物的制備及物質別離提純方法的選擇，為高頻考點，把握有機物的性質、有機反響類型的特點為解答的關鍵，注意加成反響產(chǎn)物只有一種，題目難度不大．3．以下有關化學鍵的表達，正確的選項是〔〕 A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質分子中均存在化學鍵 C．由不同種非金屬元素的原子形成的共價化合物一定只含極性鍵 D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物考點： 化學鍵．專題： 化學鍵與晶體構造．分析： A．含有離子鍵的化合物是離子化合物；B．單質分子中不一定含有化學鍵；C．由不同種非金屬元素的原子形成的共價化合物可能含有非極性鍵；D．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物．解答： 解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，故A正確；B．單質分子中不一定含有化學鍵，如稀有氣體，故B錯誤；C．由不同種非金屬元素的原子形成的共價化合物可能含有非極性鍵，如過氧化氫、大多數(shù)有機化合物，故C錯誤；D．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如KOH，故D錯誤；應選A．點評： 此題考察了物質和化學鍵的關系，根據(jù)物質的構成微粒確定化學鍵，易錯選項是B，并不是所有物質中都存在化學鍵，稀有氣體中不存在化學鍵，只存在分子間作用力，為易錯點．4．海水提鎂的主要流程如下：以下說法正確的選項是〔〕①試劑M是鹽酸②流程中的反響全部都是非氧化復原反響③操作b只是過濾④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg〔OH〕2⑤電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量． A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤考點： 海水資源及其綜合利用．專題： 元素及其化合物．分析： 流程分析生石灰溶于水生成氫氧化鈣石灰乳，參加沉淀池沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過濾后得到氫氧化鎂沉淀，參加試劑M為鹽酸，氫氧化鎂溶解得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣體中加熱失去結晶水得到固體氯化鎂，通電電解生成鎂；①分析判斷M是鹽酸用來溶解氫氧化鎂沉淀；②流程中電解氯化鎂生成鎂和氯氣的反響是氧化復原反響；③操作b是濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體的過程；④用海水曬鹽后的飽和溶液中主要是氯化鎂，加石灰乳可以制Mg〔OH〕2；⑤依據(jù)氧化鎂熔點高，熔融消耗能量高效益低；解答： 解：流程分析生石灰溶于水生成氫氧化鈣石灰乳，參加沉淀池沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過濾后得到氫氧化鎂沉淀，參加試劑M為鹽酸，氫氧化鎂溶解得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣體中加熱失去結晶水得到固體氯化鎂，通電電解生成鎂；①分析判斷M是鹽酸用來溶解氫氧化鎂沉淀，故①正確；②分析流程中，電解氯化鎂生成鎂和氯氣的反響是氧化復原反響，流程中的反響不全部都是非氧化復原反響，故②錯誤；③操作b是濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體的過程，故③錯誤；④用海水曬鹽后的飽和溶液中主要是氯化鎂，加石灰乳可以制Mg〔OH〕2，故④正確；⑤依據(jù)氧化鎂熔點高，熔融消耗能量高效益低，電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量，故⑤正確；應選D．點評： 此題考察了從海水中提取鎂的原理和方法，從氯化鎂中提取鎂單質，應電解熔融態(tài)的氯化鎂，工業(yè)制備原理和經(jīng)濟效益的分析判斷，題目較簡單．5．1molX2完全燃燒生成X2O〔g〕放出熱量akJ，且氧氣中1molO═O鍵完全斷裂時吸收能量bkJ，X2O中1molX﹣O鍵形成時放出能量ckJ，X2中1molX﹣X鍵斷裂時吸收能量為〔〕 A．〔4c﹣b+2c〕kJ B．kJ C．4c+b﹣2akJ D．kJ考點： 反響熱和焓變．分析： 化學反響放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量．解答： 解：1molX2完全燃燒生成X2O〔g〕放出熱量akJ，所以化學反響放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，設X2中1molX﹣X鍵斷裂時吸收能量為K，根據(jù)方程式：2X2+O22X2O，則：2akJ=ckJ×4﹣〔2K+bkJ〕，解得K=KJ．應選B．點評： 此題考察學生化學反響中的能量變化知識，熟記教材知識是解題的關鍵，可以根據(jù)所學知識進展答復，難度不大．6．以下有關有機化學實驗的說法中，錯誤的選項是〔〕 A．除去乙醇中少量乙酸：參加足量生石灰蒸餾 B．乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色 C．實驗室里制備少量乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液接收生成物 D．別離甘油和氯化鈉溶液用分液的方法考點： 有機化學反響的綜合應用；物質的別離、提純和除雜．專題： 有機反響．分析： A、乙酸與生石灰反響生成醋酸鹽；B、酸性KMnO4溶液具有強氧化性能氧化乙烯和乙醇；C、飽和Na2CO3溶液能吸收乙酸乙酯中的雜質；D、甘油與氯化鈉溶液互溶．解答： 解：A、乙酸與生石灰反響生成醋酸鹽，乙醇與生石灰不反響，則向乙醇和乙酸的混合液中加生石灰蒸餾即可得到乙醇，故A正確；B、酸性KMnO4溶液具有強氧化性能氧化乙烯和乙醇，所以乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C、飽和Na2CO3溶液能吸收乙酸乙酯中的雜質，則實驗室里制備少量乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液接收生成物，故C正確；D、甘油即丙三醇，屬于醇，與水互溶，所以甘油和氯化鈉溶液不能用分液的方法別離，故D錯誤．應選D．點評： 此題考察了有機物的別離和提純、常見有機物的性質，題目難度不大，注意把握有機物的構造與性質的聯(lián)系．二、不定項選擇題〔此題包括8小題，每題4分，共32分．每題有1-2個正確答案．〕7．以下有關化學用語使用正確的選項是〔〕 A．鈣離子的構造示意圖： B．乙烯的構造簡式：CH2=CH2 C．CH4分子的球棍模型： D．丙烯的電子式：考點： 原子構造示意圖；電子式；構造簡式；球棍模型與比例模型．分析： A．鈣離子的核電荷數(shù)為20，不是18；B．乙烯中存在碳碳雙鍵，乙烯的構造簡式中碳碳雙鍵不能省略；C．甲烷為正四面體構造，分子中存在4個碳氫鍵；D．丙烯中存在6個碳氫鍵，電子式中漏掉了一個碳氫鍵．解答： 解：A．鈣離子的核電荷數(shù)為20，核外電子總數(shù)為18，正確的離子構造示意圖為，故A錯誤；B．乙烯分子中存在官能團碳碳雙鍵，乙烯的構造簡式為CH2=CH2，故B正確；C．甲烷分子中存在4個碳氫鍵，為正四面體構造，甲烷的球棍模型為，故C正確；D．丙烯中存在6個碳氫共用電子對，該電子式中少一個碳氫共用電子對，正確的電子式為，故D錯誤，應選BC．點評： 此題考察了電子式、構造簡式、離子構造示意圖、球棍模型等化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見的化學用語的概念及表示方法，明確離子構造示意圖與原子構造示意圖的表示方法及區(qū)別．8．如果將前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如以以下圖的“蝸牛〞形狀，圖中每個“?〞代表一種元素，其中①點代表氫元素．以下說法不正確的選項是〔〕 A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比⑦小 B．最高價氧化物對應水化物的酸性⑥比⑦弱 C．金屬性②比⑤弱 D．原子半徑③比④大考點： 元素周期律和元素周期表的綜合應用；元素周期表的構造及其應用．專題： 元素周期律與元素周期表專題．分析： ①點代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，②為Be、③為C、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si，虛線連接的原子處于同主族，A．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；B．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；C．同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強；D．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減?。獯穑?解：①點代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，②為Be、③為C、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si，虛線連接的原子處于同主族，A．③為C、⑦為Si，二者同主族，自上而下非金屬性減弱，故氫化物穩(wěn)定性③＞⑦，故A錯誤；B．⑥為Al、⑦為Si，Si的非金屬性更強，故最高價氧化物對應水化物的酸性⑥＜⑦，故B正確；C．②為Be、⑤為Na，同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故金屬性②＜⑤，故C正確；D．③為C、④為O，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑③＞④，故D正確，應選A．點評： 此題考察元素周期表、元素周期律等，難度不大，注意元素周期律的理解掌握．9．今年3月11日，在日本大地震災難中，福島核電站泄漏的放射性物質中含有I，以下有關說法正確的選項是〔〕 A．I元素中含中子數(shù)為53 B．它是碘元素的一種同位素 C．I2的摩爾質量為262g D．由此可確定碘元素相對原子質量為131考點： 質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系．分析：53131I中質子數(shù)位53，質量數(shù)為131，質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)，具有一樣質子數(shù)而中子數(shù)不同的同種元素的原子互為同位素，并注意摩爾質量的單位為g/mol．解答： 解：A．53131I元素中含中子數(shù)為131﹣53=78，故A錯誤；B．具有一樣質子數(shù)而中子數(shù)不同的同種元素的原子互為同位素，則是碘元素的一種同位素，故B正確；C．53131I2的摩爾質量為262g/mol，故C錯誤；D．原子的相對原子質量為131，而元素的相對原子質量與各同位素原子的含量有關，故D錯誤．應選B．點評： 此題考察原子的構成及原子中的數(shù)量關系，選項D是學生解答中的難點和易錯點，難度不大．10．以下過程中需要吸收熱量的是〔〕 A．H2→2H B．2H2+O2═2H20 C．CaO+H20=Ca〔OH〕2 D．2Cl→Cl2考點： 吸熱反響和放熱反響．專題： 化學反響中的能量變化．分析： A、斷裂化學鍵吸收能量；B、燃燒反響是放熱反響；C、多數(shù)化合反響是放熱反響；D、形成新的化學鍵放出能量．解答： 解：A、斷裂化學鍵吸收能量，H2→H+H要吸收能量，故A選；B、2H2+O2═2H2O是燃燒反響，屬于放熱反響，放出能量，故B不選；C、CaO+H2O═Ca〔OH〕2是化合反響，屬于放熱反響，放出能量，故C不選；D、形成新的化學鍵放出能量，Cl+Cl→Cl2要放出能量，故D不選；應選A．點評： 此題考察了化學反響的本質，化學鍵斷裂吸熱，化學鍵形成放熱，燃燒反響，化合反響等分析應用，題目較簡單．11．化學反響：C〔s〕+O2〔g〕═CO〔g〕△H1＜0CO〔g〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H2＜0C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H3＜0；以下說法不正確的選項是〔一樣條件下〕〔〕 A．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量 B．12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量 C．△H1+△H2＞△H3 D．將兩份質量相等的碳燃燒，生成CO2的反響比生成CO的反響放出的熱量多考點： 反響熱和焓變．專題： 化學反響中的能量變化．分析： A、反響是放熱反響，依據(jù)能量守恒分析判斷；B、斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵放出能量；C、根據(jù)蓋斯定律分析；D、△H3和△H1為負值，放熱多則△H?。獯穑?解：A、反響是放熱反響，反響物的總能量大于生成物的總能量，所以56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量，故A正確；B、斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵放出能量，C〔s〕+O2〔g〕═CO〔g〕△H1＜0為放熱反響，△H=反響物的鍵能之和﹣產(chǎn)物鍵能之和＜0，所以反響物的鍵能之和小于產(chǎn)物鍵能之和，但反響物不僅是C，還有O2，故B錯誤；C、依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算分析，反響焓變與反響過程無關，與起始和終了狀態(tài)有關，所以△H1+△H2=△H3，故C錯誤；D、生成CO2的反響熱為△H3，生成CO的反響熱為△H1，因為△H1+△H2=△H3，所以生成CO2的反響比生成CO的反響放出的熱量多，故D正確；應選BC．點評： 此題考察了化學反響的能量變化，能量守恒和斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量是解題關鍵，題目較簡單．12．以下說法正確的選項是〔〕 A．NH4Cl固體為離子化合物 B．CO2分子中含有離子健 C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行 D．X2+的核外有18個電子，則X在第四周期第ⅡA族考點： 元素周期表的構造及其應用；離子化合物的構造特征與性質．分析： A、氯化銨是離子鍵形成的離子化合物；B、二氧化碳是共價鍵形成的共價化合物；C、元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個族；D、陽離子的質子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，根據(jù)原子構造示意圖判斷其在周期表中的位置．解答： 解：A、活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，所以氯化鈉中只存在離子鍵，故A正確；B、非金屬元素間易形成共價鍵，二氧化碳中碳元素和氧元素之間只存在共價鍵，故B錯誤；C、元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，Ⅷ族有3個縱行，所以共18個縱行，故C錯誤；D、陽離子的質子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=18+2=20，X的原子構造示意圖為：，所以該元素在第四周期第ⅡA族，故D正確；應選AD．點評： 此題考察了化學鍵、元素周期表等知識點，難度不大，明確Ⅷ族有3個縱行．13．在綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反響物中的原子全部轉化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．在用CH3C═CH合成CH2═C〔CH3〕COOCH3的過程中，欲使原子利用率到達最高，還需要的其他反響物有〔〕 A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2 D．H2和CO2考點： 綠色化學．專題： 物質的性質和變化專題．分析： 根據(jù)“綠色化學工藝〞的特征：反響物中原子全部轉化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%；即生成物質只有一種，由原子守恒推測反響物的種類．解答： 解：由于在“綠色化學〞工藝中，原子利用率為100%，故生成的產(chǎn)品CH2═C〔CH3〕COOCH3與原料之間元素種類和原子數(shù)目都完全一樣，即原子守恒．將生成物中各原子個數(shù)減去反響物中各原子個數(shù)得到一些原子，無污染的反響途徑和工藝是在始態(tài)實現(xiàn)污染預防，而非終端治理的科學手段．由于在通過化學轉化獲取新物質的過程中已充分利用了各種原料，因而生產(chǎn)過程和末端的差值為C2H4O2，對照選項，反響物中原子數(shù)之和為C2H4O2的只有B．用CH3C═CH〔丙炔〕合成CH2═C〔CH3〕COOCH3〔2﹣甲基丙烯酸甲酯〕，要把一個C3H4分子變成一個C5H8O2分子，還必須增加2個C原子、4個H原子、2個O原子，即原料中另外的物質中C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1．A、CO2和H2O，兩種物質分子里三種原子不管若何組合也都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故A錯誤；B、CO和CH3OH，兩種物質如果按照分子個數(shù)比1：1組合，則C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故B正確；C、CH3OH和H2，兩種物質分子里三種原子不管若何組合都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故C錯誤；D、H2和CO2，兩種物質分子里三種原子不管若何組合也都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故D錯誤；應選B．點評： 此題難度較大，考察同學們新信息獲取、處理及結合所學知識靈活運用所學知識進展解題的能力，抓住一個主要信息〔“綠色化學工藝〞中反響物中原子全部轉化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%〕是解答此題的關鍵．14．以下各種方法中，適用于煉制相應金屬的是〔〕 A．加熱氧化銅煉銅 B．氧化鎂跟鋁粉共熱煉鎂 C．用焦炭復原氧化銅煉銅 D．電解熔融氯化鈉冶煉鈉考點： 金屬冶煉的一般原理．分析： 金屬的活動性強弱決定了冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱復原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉，據(jù)此解答．解答： 解：A．氧化銅用熱復原法冶煉，故A錯誤；B．鎂為活潑金屬，活潑性強于鋁，應選擇電解熔融的氯化錳鎂的方法冶煉，故B錯誤；C．銅性質較活潑，用熱復原法冶煉，可以用焦炭復原氧化銅煉銅，故C正確；D．鈉為活潑金屬，用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉，故D正確；應選：CD．點評： 此題考察了金屬的冶煉方法，熟悉金屬的活潑性是解題關鍵，注意活潑性不同金屬的冶煉方法．三、解答題〔共5小題，總分值56分〕15．以下各組物質中屬于同系物的是①⑧，互為同分異構體的是④⑤，互為同位素的是③，屬于同一物質的是②⑥．①C〔CH3〕4和C4H10②和③35Cl和37Cl④和CH3﹣CH2﹣CH2﹣NO2⑤⑥〔CH3〕2CHCH〔CH3〕2和〔CH3〕2CH〔CH2〕2CH3⑥和⑦CH2=CH﹣CH=CH2和CH3﹣CH=CH﹣CH3⑧CH3CH2CH2Cl和CH3CH2Cl．考點： 芳香烴、烴基和同系物；同位素及其應用；同分異構現(xiàn)象和同分異構體．分析： 同系物：構造相似，在分子組成上相差一個或假設干個CH2原子團的化合物；同分異構體：分子式一樣構造不同的化合物；同位素：質子數(shù)一樣中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素；根據(jù)概念進展答復即可．解答： 解：同系物：構造相似，在分子組成上相差一個或假設干個CH2原子團的化合物，則①⑧屬于同系物；同分異構體：分子式一樣構造不同的化合物，則④⑤屬于同分異構體；同位素：質子數(shù)一樣中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素，則③互為同位素；甲烷中四個氫原子是等效的，所以任意兩個被F、Cl代替的構造只有一種，即屬于同一種物質的是②，⑥中物質均為3﹣甲基﹣戊烷，是同一種物質，故答案為①⑧；④⑤；③；②⑥．點評： 此題考察了幾種常見的化學用語，難度不大，解答時注意從其概念的內涵與外延出發(fā)，縝密思考，正確解答．16．有A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素：B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素：E元素最高正價是+7價．答復以下問題：〔1〕元素E在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族．〔2〕B、C、D的原子半徑由大到小的順序為C＞N＞O〔用元素符號表示，下同〕．〔3〕C的氫化物與它最高價氧化物對應的水化物相互反響生成的物質中所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．〔4〕由原子個數(shù)比為1：1：1的A、B、C三種元素組成共價化合物X，共形成4個共用電子對，X的構造式為H﹣C≡N．〔5〕A、D兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將海帶中的I﹣氧化為碘單質，寫出該反響的離子方程式H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O．〔6〕CE3常溫下呈液態(tài)，可與水反響生成一種酸和一種堿，反響的化學方程式為NCl3+4H2O═3HClO+NH3?H2O．考點： 位置構造性質的相互關系應用．分析： A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，故A是H；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，故B是C；D是地殼中含量最多的元素，故D是O；C原子序數(shù)介于B、D之間，所以C為N，E元素最高正價是+7價，原子序數(shù)大于氧，故E為Cl，據(jù)此解答．解答： 解：A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，故A是H；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，故B是C；D是地殼中含量最多的元素，故D是O；C原子序數(shù)介于B、D之間，所以C為N，E元素最高正價是+7價，原子序數(shù)大于氧，故E為Cl，〔1〕元素E為Cl，E在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族；〔2〕B是C，C為N，D是O，同周期元素從左向右，原子半徑逐漸減小，所以B、C、D的原子半徑由大到小的順序為C＞N＞O，故答案為：C＞N＞O；〔3〕C為N，C的氫化物與它最高價氧化物對應的水化物相互反響生成的物質為硝酸銨，其中所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；〔4〕由原子個數(shù)比為1：1：1的H、C、N三種元素組成共價化合物X，共形成4個共用電子對，則X的構造式為H﹣C≡N，故答案為：H﹣C≡N；〔5〕A、D兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，在酸性溶液中能將海帶中的I﹣氧化為碘單質，該反響的離子方程式為H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O，故答案為：H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O；〔6〕NCl3常溫下呈液態(tài)，可與水反響生成一種酸和一種堿，反響的化學方程式為NCl3+4H2O═3HClO+NH3?H2O，故答案為：NCl3+4H2O═3HClO+NH3?H2O；點評： 此題考察構造性質位置關系應用，難度不大，明確元素是解題關鍵，注意對根基知識的掌握．17．1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出242kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水是要吸收44kJ熱量．〔1〕寫出能表示CO燃燒熱的熱化學方程式CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣283kJ/mol．〔2〕假設1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為＜890kJ〔填“＞〞、“＜〞、“=〞〕．〔3〕燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為1430KJ．〔4〕氫氣的燃燒熱為286kJ/mol．〔5〕寫出CH4氣體不完全燃燒生成只生成CO氣體和液態(tài)水的熱化學方程式CH4〔g〕+O2〔g〕=CO〔g〕+2H2O〔l〕△H=﹣607kJ/mol．考點： 熱化學方程式；有關反響熱的計算．分析： 〔1〕燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，依據(jù)熱化學方程式的書寫方法寫出，標注物質聚集狀態(tài)和對應焓變；〔2〕根據(jù)不同聚集狀態(tài)的水的能量不同，以及能量上下進展判斷；〔3〕1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出242kJ熱量，1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水是要吸收44kJ熱量，書寫熱化學方程式結合蓋斯定律計算得到；〔4〕燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱；〔5〕1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，書寫CO燃燒熱的熱化學方程式，1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量書寫熱化學方程式，結合蓋斯定律計算得到．解答： 解：〔1〕燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，表示CO燃燒熱的熱化學方程式為：CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣283kJ/mol；故答案為：CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣283kJ/mol；〔2〕水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時要放熱，1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890KJ熱量，則1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量小于890kJ，故答案為：＜；〔3〕H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔g〕△H=﹣242kJ/mol，H2O〔l〕=H2O〔g〕△H=+44kJ/mol，燃燒1mol氫氣生成液態(tài)水的熱化學方程式為：H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔l〕△H=﹣286kJ/mol，燃燒10gH2生成液態(tài)水放熱×286KJ/mol=1430KJ，故答案為：1430kJ；〔4〕H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔g〕△H=﹣242kJ/mol，H2O〔l〕=H2O〔g〕△H=+44kJ/mol，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔l〕△H=﹣286kJ/mol；故答案為：286kJ/mol；〔5〕1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，書寫CO燃燒熱的熱化學方程式為：①CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕；△H=﹣283kJ/mol，1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量，②CH4〔g〕+2O2〔g〕=CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=﹣890kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律①+②得到，CH4〔g〕+O2〔g〕=CO〔g〕+2H2O〔l〕△H=﹣607kJ/mol，故答案為：CH4〔g〕+O2〔g〕=CO〔g〕+2H2O〔l〕△H=﹣607kJ/mol．點評： 此題考察了熱化學方程式書寫方法，蓋斯定律的計算應用，主要是物質聚集狀態(tài)和燃燒熱概念的理解應用，題目難度中等．18．某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工開展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，D、G是生活中常見的有機物，各物質發(fā)生如以以下圖的一系列化學反響．根據(jù)如圖答復以下問題：〔1〕按要求填寫：A的構造式：CH2=CH2；B的構造簡式：CH3CH3；C的電子式：；D的官能團名稱羥基；G官能團的構造簡式﹣COOH．〔2〕寫出⑥⑧兩步反響的化學方程式，并注明反響類型：④〔反響類型加聚反響〕．⑥2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O〔反響類型氧化反響〕．⑧CH3COOH+HO﹣C2H5CH3COOC2H5+H2O〔反響類型酯化〔取代〕反響〕．考點： 有機物的推斷．分析： 烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工開展水平，還是一種植物生長調節(jié)劑，故A為CH2=CH2，乙烯與氫氣發(fā)生加成反響生成B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反響生成C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反響生成D為CH3CH2OH，乙烯發(fā)生加聚反響生成高分子化合物E為，乙烷與氯氣發(fā)生取代反響生成CH3CH2Cl，乙醇氧化得F為CH3CHO，F(xiàn)再發(fā)生氧化反響得G為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反響生成H為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答．解答： 解：烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工開展水平，還是一種植物生長調節(jié)劑，故A為CH2=CH2，乙烯與氫氣發(fā)生加成反響生成B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反響生成C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反響生成D為CH3CH2OH，乙烯發(fā)生加聚反響生成高分子化合物E為，乙烷與氯氣發(fā)生取代反響生成CH3CH2Cl，乙醇氧化得F為CH3CHO，F(xiàn)再發(fā)生氧化反響得G為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反響生成H為CH3COOCH2CH3，〔1〕根據(jù)上面的分析可知，A為CH2=CH2，B為CH3CH3，C為CH3CH2Cl，C的